河北省沧州市盐山中学等校2025-2026学年高二上学期2月期末阶段总结化学试题

高二年级阶段总结·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BKA1(SO4)2·12H2O用作净水剂是因为A3+水解生成A1(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降， A项错误；两者发生反应生成N2和H2O,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确：催化剂不影 响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。 2.A保存FSO溶液时加人铁粉防变质，铁粉与Fe+发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，A项符合题意；电 离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(OH)增大，碱性增强，B项不符合题意；向母液中加入食盐可以 增大c(C),使NHC的溶解平衡向结晶方向移动，C项不符合题意：S2-水解产生HS,HS继续水解产生 H2S(臭鸡蛋气味气体)，加人NOH,c(OH厂)增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意。 3.C基态Li原子中无2d能级，A项错误；基态原子中，L能层包含p能级，B项错误；基态O原子中2s能级能量高 2s 2p 于1s能级能量，C项正确：基态N原子外围电子轨道表示式个个个，D项错误。 4.B该反应为吸热反应，反应过程的能量示意图可以用右图表示，A项正确；加入催化剂可以降低反应活化能， 加快化学反应速率，但不能改变反应热，B项错误；从题图可以看出，为正反应的活化能，即正反应的活化能大 于216kJ·o厂1，C项正确：该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能一逆反应 的活化能=十216kJ·mol厂1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大216kJ·mo-1,D项正确。 5.A电解法精炼粗铜中，阴极反应式为Cu++2eCu,12.8gCu相当于0.2mol,转移0.4mol电子，A项正确； 酯化反应是可逆反应，B项错误；醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解，醋酸根离子数减小，C项错误；当盐酸电 离氢离子浓度小于水电离时，要考虑水电离，该盐酸中氢离子数约为1.1×10V,D项错误。 6.C当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极放电，发生吸氧腐蚀，A项错误；铜、 铝导线若直接连接起来作导线，遇到电解液时就易形成原电池，加速铝的腐蚀，与电化学腐蚀有关，B项错 误；海水中MgCl2质量分数很小，通过一系列操作可富集MgC2,电解熔融MgC2得到Mg和C2,C项正确： 铝易被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的金属不被腐蚀，D项错误。 7.A由盖斯定律得△H=△H2-△H1+3△H=+1366.8kJ·mol-1一(+1323kJ·mol1)+3× (-44kJ·mol-1)=-88.2k·mol-1,A项符合题意。 8.D(ZD=1.0,mo,0.9mo=0.025mol·L1·min',A项正确：由图知反应方程式为3Y(g)+Zg)一 2 LX2 min 2X(g),Y、Z起始物质的量相同，反应过程中消耗的物质的量之比为3：1，则转化率α(Y)=3a(Z),B项正确； 若反应的焓变△H>0,且该反应的△S0,则反应不能自发进行，若反应能自发进行则该反应的焓变△H 0,C项正确：混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平 衡状态，D项错误。 9.B NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项不符合题意；为抑制MgCl2水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgC2,B项符合题意；KMO4溶液浓度不同，颜色变化不便于观察，且根据得失电子守恒可 知草酸和高锰酸钾反应时存在数量关系：2KMO4~5H2CO4,所以左侧试管中高锰酸钾过量，溶液不会褪 色，C项不符合题意：温度不同，无法比较酶和硫酸的催化效率，D项不符合题意。 10.C根据题意可知，元素W、X、Y分别为C、O、Na。常温下，X的氢化物为H2O2和H2O,呈液态，A项错误； 离子半径：O->Na,B项错误；X为O,基态原子核外有2个未成对电子，C项正确；第一电离能： X>W>Y,D项错误。 11.D活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A项错误；能量越低越稳定，稳定性：TS1>TS3>TS2,B项错误； 据图可知第二步反应的能垒最大，为E证=[16.87一(-1.99)]kJ·mol1=18.86kJ·mol-1,C项错误；据 图可知该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，D项正确。 12.D钢铁器件表面镀铜应将钢铁器件与电源负极相连，A项错误；浓硫酸溶于水时放热，会导致测得的中和 反应反应热（△H)偏小，B项错误：ClO水解生成HCIO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,C项错误；通 过热水和冷水中的颜色变化可以判断温度对化学平衡的影响，D项正确。 13.A原电池的本质反应是合成氨反应，由于电解质溶液呈酸性，则总反应为N2+2H+3H一2NH,A 【高二年级阶段总结·化学参考答案第1页（共2页）】 项错误；生成的NH与盐酸中CI结合生成NHC1,B项正确：电解硫酸铜的阳极电极反应式为2H2O 4e一O2个十4H,则电解一段时间后硫酸铜溶液酸性增强，C项正确：石墨电极a的电极反应式为Cu+ +2e一Cu,生成的Cu附着在石墨上，石墨质量增加，D项正确。 14.B由已知信息Kp(CuS)<Kp(MnS)<Kp(FeS)<Kp(ZnS)可知，当lgc(S-)相同时，lgc(Zn+)> lgc(Fe+)>lgc(Mn+)>lgc(Cu+),直线C表示lgc(S-)与lgc(Fe2+)的关系，A项正确：平衡常数K= 二-亮器>1，B项结误：K,CS<K,s.向合C的溶流中加人FS,可生成CS沉淀， C项正确；直线A表示lgc(S2-)与lgc(Cu+)的关系，由A与横坐标的交点，分别求出c(S-)为 10-10mol·L1、c(Cu+)为10-5mol·L1,则Kp(CuS)=c(S-)·c(Cu2+)=10-35,D项正确。 15.(15分) (1)N>O>C(或N、O,C)(2分)；哑铃（或纺锤）形(2分) (2)黄(1分)；Na的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光（合理即可，2分） 3s 3p (3个Y个个2分)；>(1分)：8NH+3C2—6NHC1+N(2分) (4)1s2s22p3s23p34s(或[Ar]3d4s)(2分)：d(1分) 16.(14分) (1)H2(2分)；MnO}-e-MnOA(2分) (2)MnSO4(2分)》 (3)①B(2分) ②滴入最后半滴溶液，溶液刚好由浅紫色变为无色且半分钟不恢复原来颜色(2分) ③63.2y(2分)偏低(2分) 解析： (1)反应④中，2K2Mn0,+2H0电解2KMn04十2KOH+H+。 (2)根据控制变量设计实验要求，阴离子必须相同，故添加MSO4。 (3)①装酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液选择酸式滴定管，不需要碱式滴定管，故选B项。 ②滴定前：紫红色；终点：无色。 32KMnO+5H2 C2O+3H2SO-K2SO,+2MnSO+10CO2+8H2 O 5n(KMnO4)=2(H2C2O4),= vX10×号×28×15 ×100%=63.2cY%: n m 如果没有用高锰酸钾溶液润洗滴定管，量取的高锰酸钾溶液被稀释了，结果偏低。 17.(15分) (1)B(2分) (2)<(2分)；=(2分) (3)①1.34×10-3(2分) Kw_=1.0X10-14 ②酸性1分)：F的水解平衡常数K,=不丽一6,3X0-≈1.6X10-"<K,(HF),物质的量浓度 相同时，HF的电离程度大于F的水解程度（合理即可给分，2分） ③5.8X10(2分)④c(K+)-c(SCN)(2分) 18.(14分) (1C0g)+号0，(g)-C0,(g)△H=-282.7·mol12分) (2)①C(2分)②BC(2分，少选得1分，有错不得分)③0,1(2分)④16.7%(2分) (3)①低于T。℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃时，反 应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小（或温度高 于T2℃，催化剂活性下降)(2分) ②128(2分) 【高二年级阶段总结·化学参考答案第2页（共2页）】高二年级阶段总结 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 h 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 匈 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55Cu64 吹 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KA1(SO)2·12H20用作净水剂 AI3+具有强氧化性，可以杀菌消毒 B N2H,与N2O,用作火箭推进剂 N2H与N2O,反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 福 0 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.保存FeSO,溶液时加人铁粉防变质 B.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 C,侯氏制碱法向母液中加人食盐使NH,CI析出 D.Na2S溶液中加人NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 3.下列有关说法正确的是 A.基态Li原子中含有2d能级 B.基态原子中，L能层不包含p能级 滋 C.基态O原子中，2s能级能量高于1s能级能量 25 2p D.基态N原子外围电子轨道表示式：个个+☐ 【高二年级阶段总结·化学第1页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App -1 4.某反应的△H=十216kJ·mol一1，下列有关该反应的叙述错误的是 10 A.反应过程的能量示意图可以用右图表示 能量kJ·mo1 B.加入催化剂可以使△H小于216k·mol-1 生成物的 C.正反应活化能(a)大于216kJ·mol-1 总能量 D.正反应活化能比逆反应活化能大216kJ·mol一1 反应物的 总能量 11. 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 反应过程 A.粗铜精炼中，阴极析出12.8gCu时转移电子数目为0.4N B.0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为0.1NA C.1L0.1mol·L-1CH3 COONH4溶液（中性）含CH3COO-数目为0.1Na D.常温下，1L1X10-8mol·L-1盐酸中含H+数目为10-8Na 对 6.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 1答 A钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，发生析氢腐蚀 12. B.铜、铝导线直接相连作导线不会发生电化学腐蚀 C.从海水中得到MgC2,可电解熔融MgCl2制备Mg D.铝抗腐蚀能力强，是因为其不易与氧气发生反应 7.将CO2转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 是符 2C02(g)+2H2O(g)=C2H(g)+3O2(g)△H1=+1323kJ·mo-1 2C02(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ·mol-1 H2O(g)—H2O(1)△H3=-44kJ·mol-1 则C2H(g)+H2O(g)=C2HOH(I)△H,△H等于 A-88.2kJ·mol-1 B.+43.8kJ·mol-1 C.-661.5kJ·mo-1 D.+1410.8kJ·mol1 13. 8.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量，↑物质的量ml 1.0 0.9 随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 0.8 10.7 -Z A0~2min,Z的反应速率为0.025mol·L-1·min-l 0.6 Y 0.4 0.2 -X B.平衡转化率a(Y)=3a(Z) 0.2 0 C,若反应能自发进行，则反应的焓变△H<0 12345时间/min D.混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 9.下列实验装置合理且能达到对应实验目的是 14. 2 mL0.2 mol-L-!2 mL0.1 mol-L-Y 5mL淀 酸性KMnO,溶液酸性KMnO,溶液 1mL2mol·L-·粉溶 于操的MgCl,·6H,0 硫酸 液和1mL唾液 标准液 HCI(g) 尾气 ●+处理 2滴 未知浓 跳水 无水caCl, 55 旺 5mL0.I mol-L- HC,O溶液 常温水 热水 C.探究浓度对于 A测定醋酸浓度 B.制备无水MgCl2 D.催化效率：酶>硫酸 反应速率的影响 【高二年级阶段总结·化学第2页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问轻3亿人都在用的扫描APp .2. 10.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸 有无色无味气体生成，简单离子X2与Y+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.常温下，X的氢化物呈气态 B.离子半径：X2-<Y+ C,基态X原子核外有2个未成对电子 D.第一电离能：W>X>Y 11.已知化合物X与H20在一定条件下反应生成化合物三 TS2(16.87) Y与HCOO~,其反应历程如图所示，其中TS表示过 · ④ TS3(11.53) ⑤ 渡态，工表示中间体。下列说法正确的是 @T1k.34 12(5.31) A.化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 ② X+H,0(0.00 11(-1.99) Y+HC00(-2.38) B.稳定性：TS1<TS3<TS2 反应历程 C.该历程中的最大活化能E正=16.87k·mol-1 D.平衡状态时，降温能使平衡正向移动 12.根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 以CuSO,溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电 A 钢铁器件表面镀铜 源的负极相连 将一定质量浓硫酸（过量）与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混 B 测定中和反应的反应热 合前后的温度 比较HCIO与H2CO的 C 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO溶液的pH 酸性强弱 探究温度对化学平衡的 分别将盛有等量NO2、N2O,混合气体的大小相同的密闭容器放人冷 D 影响 水与热水中，比较容器内气体的颜色 13.某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造 出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液（忽略溶液体积 变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 HCI A.原电池总反应为N2+3H,一2NH3 M的稀溶液 B.M的化学式为NHCl D C.电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 分离-M (石墨)口一 (石型) D.反应后，石墨电极a的质量增加 M的浓溶液 300mL硫酸铜溶液（足量） 14.常温下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M+),所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，已知Km(CuS)<Kn(MnS)<Kn(FeS)< Kp(ZnS),下列说法错误的是 A.直线C表示lgc(S2-)与lgc(Fe2+)的关系 B.反应Mn2+(aq)+ZnS(s)一MnS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K (W <1 -10 15 C.可以用FeS除去溶液中的Cu+ -20 -251 D.常温下，CuS的Kp为10-35 -25-20-15-10-50 ▣▣ 【高二年级阶段总结·化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp 3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 上 短周期中原子半径最大的元素（稀有气体除外） Z 单质常用作自来水消毒剂 公 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： (1)X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，基 态X原子的最高能级的原子轨道形状为 (2)Y的盐溶液灼烧时火焰呈 色，产生这种现象的原因是 (用原子结构解释)。 (3)Z的外围电子轨道表示式为 ,Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时 产生白烟，这一现象说明Z的非金属性 (填“>”或“<”)X的非金属性，写出 该反应的化学方程式： 17 (4)基态W原子核外电子排布式为 ,W在元素周期表中位于 区。 16.(14分)“灰锰氧”(KMnO4)是生活中常见的消毒剂。以软锰矿（主要成分为MO2)为原料 制备“灰锰氧”有多种方案，简易流程如下： ①02，KOH ③水，C 250-300℃] ④水，电解 MnO2 KaMnO KMnO 熔融 ②KCIO,KOH ⑤水，C0 回答下列问题： (1)实验条件下完成反应④，阴极产生的气体是 (填化学式)；阳极的电极反应式 为 (2)在KMO,溶液中加人适量稀硫酸和H2C2O,溶液，发现开始产生气泡很缓慢，一段时间 后快速放出气体，溶液迅速褪色。关于“迅速褪色”的原因提出如下猜想： 猜想1：反应放热，体系温度升高；猜想2：产物Mn2+起催化作用。 对于猜想2设计如下实验方案： 0.1mol·L-1的 0.1mol·L-1的 0.1mol·L-l的 添加 实验 测定褪色时间/s KMnO(aq) H2SO (aq) H2 C2O (aq) 粉末M 2.0 mL 10 mL 15.0mL 0.5g T b 2.0ml 10 mL 15.0mL 0 Ta 【高二年级阶段总结·化学 第4页（共6页）】 ▣回 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 4 M为 (填化学式)，实验结果：T<T2。 (3)测定“灰锰氧”产品纯度。称取mg样品溶于水，配制成250L溶液。量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，用col·L1的H2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准滴定 液VmL。 ①实验中不需要选用的仪器有 (填字母)。 惠 B ②滴定终点时的现象是 ③该产品中KMnO,质量分数为 ·%(用含字母的式子表示)。量取25.00mL 寸 KMnO,溶液时所用滴定管（用蒸馏水洗涤）未用待装液润洗，测定结果 (填 出 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答 于 下列问题： (1)常温下，加水稀释H2S溶液，下列物理量增大的是 (填字母)。 料 A.Kw B.pH c鼎 c(HS) D.c(H·c($2万 (2)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积 分别为VL和V2L,则V (填“>”“<”或“=”，下同)V2;物质的量浓度相 同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为 V3L和V,L,则V V4。 (3)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： 式 H2O CH;COOH HSCN HF Mg(OH)2 间 K.=1.0×10-w K.=1.8X10-5 K.=0.13 K.=6.3×10- Kp=1.8X10-" ①25℃时，0.1mol·L的醋酸溶液中c(H升)≈ mol·L-1(已知：√1.8≈1.34). ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈 (填 “酸性”“碱性”或“中性”)，理由是 (通过计 s 算说明)。 ③25℃时，Mg(OH)2(s)+2CH3C0OH(aq)Mg2+(aq)+2CH3C0O(aq)+ 2H2O(I)的平衡常数K≈ （已知1.83≈5.8)。 ④0.1mol·L的KSCN溶液中c(OH)一c(H+)= (用微 CS扫描全能王 【高二年级阶段总结·化学第5页（共6页）】 3亿人都在用的扫描APp .5. 18.(14分)对甲烷和C02的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一 定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应1：2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ·mol-1 反应i:CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ·mol1 回答下列问题： (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)在体积为1L的恒容密闭容器I中，起始时按表中相应的量加人物质，在一定温度下进 行反应i:CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH C02 cO H2 容器I 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 Ao正(CH4)=2她(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2) C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 A恒容通入惰性气体使容器内压强增大B.分离出H2 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率 为(H2)= mol·L-1·min-l(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器I中CH4的体积分数为 (保留至0.1%)。 (3)将CH,(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充人盛有催化剂且体积 个p(Co) 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应I:2CH(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g),测得相同时间C0的体积分数[p(CO)]与 填 计 温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，C0体积分数最大的原因是 ②某温度下反应达到平衡时压强为10kPa,C0的体积分数为20%，则该温度下反应的 平衡常数K,= (kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【高二年级阶段总结·化学第6页（共6页）】 五■ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp