10.2常见的酸和碱（第4课时）课时作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元课题2常见的酸和碱 第4课时 夯实基础 1．下列物质能与 NaOH 发生中和反应的是 A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．Na2CO3 2．下列应用与中和反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用烧碱溶液吸收二氧化硫 3．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 C．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 D．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 4．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是 A．滴加酚酞 B．放置滴管    C．取用盐酸    D．搅拌溶液    5．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．洁厕净与碱液不能混合使用 6．蚊子叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钙溶液 C．肥皂水 D．食用醋 7．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。 (1)如图1说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应的现象为 。反应的化学方程式为 。 (2)如图2从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有________。（填序号） A． B． C． D． (3)图3是溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化曲线，c点所示溶液中溶质是 。 (4)小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有 。 8．中和反应 (1)定义： 和 反应生成盐和水的反应，称为中和反应； (2)中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水； (3)中和反应的判断 有些中和反应进行时有明显的现象，如有沉淀生成或难溶性碱溶解，有些中和反应进行时没有明显现象（如可溶性酸与可溶性碱反应），要判断此类中和反应是否发生或是否恰好完全反应，通常借助 来帮助判断； (4)中和反应一定是 （填“吸热”或“放热”）反应。 9．按要求从生石灰、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 (1)用作食品干燥剂的是 。 (2)可用于治疗胃酸过多的是 。 (3)俗称“苛性钠”的是 。 (4)常用于金属表面除锈的是 。 (5)溶于水吸热的盐是 。 能力提升 1．分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 2．一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目增加 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 3．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液中的溶质为 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 4．化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 6．根据表格pH范围判断说法正确的是 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胃液 胰液 A．血浆和乳汁均显中性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D．弱碱性水可缓解胃酸过多 7．酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 8．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2判断，图1中的溶液B是 ，该反应的微观实质是 。 (2)图2中a点所示溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是 。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：n() (填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为 。 (4)从b点到c点，溶液中氯化钠的质量 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化 。 9．兴趣小组从定性、定量两个角度，以NaOH为例研究物质及其变化。 (1)NaOH属于碱是因为在水溶液中 。暴露在空气中的固体NaOH容易 而逐渐溶解。向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊 。 (2)20℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。烧杯中预先盛装的溶液是 。当滴入液体的体积为 时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质为 。 (3)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的化学方程式为 。 (4)利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 a点、b点之后段曲线上升的原因是 ，能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是 。 10．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (2)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时溶液中溶质有 。 【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (4)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因 。 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的四个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (5)如图③所示，萌萌首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。 11．水、溶液、酸、碱是初中阶段非常重要的知识，请用相关知识回答下列问题。 (1)保存浓盐酸的棕色试剂瓶打开后会在瓶口观察到白雾，这是因为浓盐酸具有______（填序号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 (2)NaOH固体可用作气体干燥剂，以下气体中不能用NaOH来干燥的是______。（填序号） A． B． C． (3)自来水厂净水流程中的吸附池常使用的物质是 ，实验室用蒸馏软化硬水后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。将蒸馏水进行电解，连接直流电源 （填“正”或“负”）极的气体能使带火星的小木条复燃，正负极产生的气体质量比为 。 (4)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如图所示。 从图中可以看出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；时间为40s时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 《第十单元课题2常见的酸和碱第4课时》参考答案 夯实基础 1．C 【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 【详解】A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO2是非金属氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，不符合题意； B、Fe2O3是金属氧化物，与NaOH不发生反应，不符合题意； C、H2SO4是酸，与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，符合题意； D、Na2CO3是盐，与NaOH不发生反应，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，其与土壤中酸性物质反应，属于中和反应，A不符合题意； B、用熟石灰处理硫酸，熟石灰是Ca(OH)2，其与硫酸反应，属于中和反应，B不符合题意； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝与胃酸发生反应，属于中和反应，C不符合题意； D、用烧碱溶液吸收二氧化硫，烧碱是NaOH，其与二氧化硫反应属于碱与非金属氧化物的反应，并非中和反应，D符合题意。 故选D。 3．B 【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，pH＞7。逐滴滴入稀硫酸时，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液变为无色；若稀硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞试液仍为无色。因此，溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。 故选B。 4．A 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 B、不能把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管，故图示操作不正确。 C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶胶帽，故图示操作不正确。 D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，故图示操作不正确。 故选A。 5．D 【详解】A、溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由图可知，西红柿的pH值比柠檬汁pH值大，可知西红柿的酸性弱于柠檬汁，该选项不符合题意。 B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变小，该选项不符合题意。 C、测定溶液的pH值，需要用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液于干燥的pH试纸上，若pH试纸被润湿会导致测出的pH值有误差，该选项不符合题意。 D、由图可知，洁厕净的pH值是1，属于酸性溶液，与碱液混合会发生反应而失效，该选项符合题意。 故选D。 6．C 【详解】蚊子叮咬时注入的蚁酸是酸性物质，要消除肿痛，需要涂抹弱碱性物质来中和蚁酸，且该物质不能有腐蚀性： A、稀硫酸是酸性物质，不能中和蚁酸，还会刺激皮肤，该选项错误。 B、氢氧化钙溶液碱性较强，具有腐蚀性，会损伤皮肤，该选项错误。 C、肥皂水呈弱碱性，能中和蚁酸且对皮肤温和，该选项正确。 D、食用醋是酸性物质，不能中和蚁酸，该选项错误。 故选C。 7．(1) 溶液由红色变为无色 (2)AD (3)NaCl、HCl (4)氢氧根离子/OH- 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。 故选AD； （3）c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则c点所示溶液中溶质是：NaCl、HCl； （4）小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有氢氧根离子。 8．(1) 酸 碱 (2) (3)酸碱指示剂 (4)放热 【详解】（1）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应； （2）中和反应的实质是：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水； （3）要判断此类中和反应是否发生或是否恰好完全反应，通常借助酸碱指示剂来帮助判断，根据酸碱指示剂颜色的改变，判断反应是否发生； （4）中和反应会放出热量，是放热反应。 9．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙[]，常用作食品干燥剂。 故填：。 （2）氢氧化铝[]是弱碱，能与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，中和胃酸且不损伤胃黏膜。 故填：。 （3）氢氧化钠（）俗称“苛性钠”，因其强腐蚀性和碱性得名。 故填：。 （4）盐酸（）能与金属氧化物（如铁锈）反应生成可溶性氯化物和水，从而除锈。 故填：。 （5）硝酸铵（）是盐，溶于水时吸收大量热量，导致溶液温度显著降低。其他选项中，氢氧化钠和生石灰溶于水均放热。 故填：。 能力提升 1．D 【详解】A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项推理错误； D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 故选D。 2．D 【详解】A、碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，图2中溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此注射器内装的是稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，该说法错误。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应会放热，但反应结束后继续加入稀盐酸，溶液温度会逐渐下降，因此a→d过程中温度先上升后下降，该说法错误。 C、b→c过程中，pH减小，说明OH-与H+结合生成H2O，OH-数目在减少，该说法错误。 D、d点溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，蒸干时氯化氢会挥发，最终得到的固体为氯化钠，该说法正确。 故选D。 3．C 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故说法正确； C、d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，说明氢氧化钠已经完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，d点溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4，故说法错误； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确。 故选C。 4．D 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意； B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意； C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意； D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应； ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒，氨水属于碱，与蚁酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应。 故选A。 6．D 【详解】A、由表可知，血浆pH为，大于7，显碱性；乳汁pH为，其pH范围包含7，可能为中性，说法错误，不符合题意； B、pH>7显碱性，且pH越大，碱性越强，由表可知，胆汁pH为7.1~7.3，胰液pH为7.5~8.0，故胰液比胆汁的碱性强，说法错误，不符合题意； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸放入口腔测唾液pH，说法错误，不符合题意； D、由表可知，胃酸pH为0.9~1.5，小于7，显酸性，弱碱性水能中和胃酸，从而缓解胃酸过多，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．(1) 氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4、NaOH (3) 溶液由红色变成无色 浓硫酸稀释也会放出热量 (4)A 【详解】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色； 由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热； （4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意； C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意； 故选A。 8．(1) 稀盐酸 H+和OH-结合生成水 (2) ＞ 氯化钠和氢氧化钠 (3) ＜ 红色 (4)不变 (5)先变小，后变大 【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；该反应中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的微观实质是H+和OH-结合生成水； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n（Cl-）；向c中滴入紫色石蕊，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； （4）b点时溶液的pH=7，呈中性，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，从b点到c点，溶液中氯化钠的质量不变； （5）反应开始时，氢氧化钠溶液离子浓度高，电导率大；反应中H+和OH-结合成水，离子浓度降低，电导率变小；反应完全后加稀盐酸，离子浓度升高，电导率变大。 9．(1) 解离出的阴离子全部是OH- 吸收水蒸气 变蓝色 (2) NaOH溶液 10mL 氯化钠/NaCl (3) 放热反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) 注入的液体占据一定体积 cd 【详解】（1）NaOH属于碱是因为在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。 暴露在空气中的固体NaOH容易 吸收水分（潮解）而逐渐溶解。 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊变蓝。 （2）由图2可知，开始时溶液pH＞7，呈碱性，随着液体的滴入，pH逐渐减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL。 NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，烧杯内溶液中的溶质为氯化钠（NaCl）。 （3）由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，所以该反应属于放热反应。 NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）a点、b点之后段曲线上升的原因是：将水（或NaOH溶液）注入集气瓶时，注入的液体占据一定体积，液体注入使瓶内气体被压缩，压强增大。 注入水时，二氧化碳能溶于水且与水反应，压强有一定程度减小；注入NaOH溶液时，NaOH与CO2反应，消耗更多的CO2，压强减小幅度更大，所以能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是cd段。 10．(1)氢氧化钠固体溶于水放热 (2) 放热 硫酸钠和硫酸 (3)溶液由红色变为无色 (4)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 (5)醋酸钠固体+硅胶 【详解】（1）固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，可能是氢氧化钠固体溶于水放热所致，故填氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）①由图知，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的增加而升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时，稀硫酸过量，则溶液中溶质有反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸，故填硫酸钠和硫酸。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。 （4）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （5）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，实验中还需要证明醋酸钠能否使硅胶变蓝，所以试管C中加入的试剂是醋酸钠固体+硅胶，故填醋酸钠固体+硅胶。 11．(1)A (2)B (3) 活性炭 肥皂水 正 8：1 (4) 放热 NaOH、NaCl/NaCl、NaOH 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开后会在瓶口观察到白雾，故填：A； （2）NaOH固体可用作气体干燥剂，干燥碱性、中性气体，氧气、氢气可干燥，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥，故选：B； （3）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，可加入肥皂水比较硬度变化，加入肥皂水没有泡沫产生，说明为硬水，有大量泡沫产生，说明是软水，电解水实验中，正极端玻璃管产生的气体是氧气，负极端玻璃管产生的气体是氢气，氧气能使带火星的小木条复燃，正负极产生的气体质量比为=16×2：1×4=8：1，故填：活性炭、肥皂水、正、8：1； （4）从图中可以看出随着反应进行，温度不断升高，为放热反应，时间为40秒时，温度还没到最高，反应还在继续，此时反应中有氢氧化钠剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可做溶质，此时溶质为NaOH、NaCl，故填：放热、NaOH、NaCl或NaCl、NaOH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $