10.2 常见的酸和碱（举一反三专项训练，辽宁专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 常见的酸和碱 题型 01常见酸的性质 题型 02浓硫酸的特性及稀释 题型 03 酸的化学性质 题型 04 常见碱的性质及用途 题型 05 碱的化学性质 题型 06 中和反应的概念及应用 题型 07中和反应过程中溶液pH 变化曲线分析 题型 08 中和反应的计算 题型 09 中和反应的实验探究 题型01 常见酸的性质 浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 (HCl) 浓硫酸 (H₂SO₄) 颜色、状态 色液体 色、黏稠、 状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有 出现 无明显现象 原因 具有挥发性 / 气味 气味 气味 密度 常用浓盐酸（质量分数为 37%~38%）约 1.19g/cm³ 常用浓硫酸（质量分数为 98%）约 1.84g/cm³ 用途 用于金属表面 、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常作 剂 【典例1】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习） 下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．两者都是无色黏稠状液体 B．打开瓶盖后瓶口均会出现白雾 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．两者都具有刺激性气味 【变式1-1】（24-25九年级下·辽宁大连·期中） 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸 C．浓盐酸吸收空气中的水分而潮解 D．浓盐酸分解产生了氯气和氢气 【变式1-2】（24-25九年级下·辽宁铁岭·期中） 下列关于盐酸和硫酸的用途，说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 B．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 C．稀硫酸可用于金属表面除锈 D．浓盐酸可用于生产化肥、精炼石油 【变式1-3】（24-25九年级下·辽宁本溪·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们的溶液都有导电性 ②它们的溶液都有腐蚀性 ③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 题型02 浓硫酸的特性及稀释 1.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些 的干燥剂。 （2）腐蚀性 1　 浓硫酸具有强烈的 性。它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去(脱水作用)，生成黑色的炭。 2　 意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。 2.稀释浓硫酸 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用 不断搅拌。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此接触烧杯外壁会感觉 稀释浓硫酸的错误操作：若将水注人浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 【典例2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习） 稀释浓硫酸时，一定要 A．把水快速倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌 B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 C．把浓硫酸和水一起倒入烧杯中静置 D．把浓硫酸倒入热水中并不断搅拌 【变式2-1】（24-25九年级下·辽宁鞍山·期中） 实验室常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的 A．脱水作用 B．吸水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【变式2-2】（24-25九年级下·辽宁本溪·期中） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是 A．用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 B．用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．直接用大量水冲洗，不需涂任何药物 D．等待自然干燥，然后就医 【变式2-3】（24-25 九年级下・辽宁抚顺・阶段练习）稀释浓硫酸时，玻璃棒的主要作用是 A．引流，防止液体洒出 B．搅拌，使热量迅速扩散 C．加速浓硫酸的溶解 D．防止液体飞溅，起到防护作用 题型03 酸的化学性质 1.与指示剂作用 结论：稀盐酸和稀硫酸能使 溶液变红，不能使 溶液变色。 2.与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸均能与活泼金属(K、Ca、Na除外)发生 反应，生成 。 3.与金属氧化物反应(以Fe2O3为例) 反应物 现象 化学方程式 铁锈加稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为 铁锈加稀硫酸 注意：将生锈的铁钉浸泡在酸中，当氧化铁反应完全后，露出来的铁会与酸反应。因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。 4.酸具有相似化学性质的原因：盐酸、硫酸等酸在水中都能解离出 和 离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 【典例3】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习）维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【变式3-1】（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【变式3-2】（2025·辽宁铁岭·二模）将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，观察到：①铁锈逐渐消失，溶液变黄；②当铁锈反应完后，铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。下列说法正确的是 A．铁锈的主要成分是Fe₃O₄ B．溶液变黄是因为发生了Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ C．溶液变绿是因为生成了FeCl₃ D．上述现象说明不宜长时间将铁制品浸泡在酸中除锈 【变式3-3】（24-25九年级下·辽宁朝阳·期中）下列化学反应中，属于酸的通性表现的是 ①Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑ ②Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O ③NaOH+HCl===NaCl+H₂O ④CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 题型04 常见碱的性质及用途 项目 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)₂] 俗称 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 溶于水（溶解时放出大量的热） 溶于水（水溶液俗称石灰水） 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 用途 作化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用来去除 ；作某些气体的 剂 作 材料；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上用来配制具有 作用的波尔多液；改良 土壤 【典例4】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【变式4-1】（2025·辽宁营口·二模）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的对比，说法错误的是 A．两者都是白色固体 B．氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不易潮解 D．两者的溶解度都随温度升高而增大 【变式4-3】（2025九年级上·辽宁朝阳·专题练习）下列说法正确的是 A．可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B．正常人体胃液的为7.35-7.45 C．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D．蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 题型05 碱的化学性质 1.碱的化学性质 （1）与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 （2）与某些非金属氧化物反应生成盐类物质，如 ， 。 2.碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出 离子和 ，即在不同碱的溶液中都含有OH⁻，所以碱有一些相似的化学性质。 【典例5】（24-25九年级下·辽宁葫芦岛·月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【变式5-1】（24-25九年级下·辽宁阜新·月考）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁营口·期中）下列关于氢氧化钠和二氧化碳反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应无明显现象，因此没有发生化学变化 C．该反应的化学方程式为 NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O D．该反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳气体 【变式5-3】（24-25九年级下·辽宁大连·期中）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究反应是否发生，某同学设计了如图装置。下列实验现象能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 选项 实验操作 实验现象 A 将二氧化碳通入NaOH溶液后，再滴加稀盐酸 立即产生大量气泡 B 将二氧化碳通入NaOH溶液后，再滴加酚酞试液 溶液变红色 C 将二氧化碳通入盛有NaOH溶液的塑料瓶中，振荡 塑料瓶变瘪 D 将二氧化碳通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 题型06 中和反应的概念及应用 1.中和反应 （1）概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）实质:酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成H2O的过程。 （3）盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，如NaCl、CuSO4等。 2.中和反应的应用 （1）日常生活中：①遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。②蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，可以涂一些含有碱性物质的溶液，以减轻症状。 （2）工厂生产中：①用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。②若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 （3）农业生产中：农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。 【典例6】（24-25九年级下·辽宁沈阳·月考）某化学兴趣小组在探究"中和反应"时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显现象。于是他们进行了如下实验探究： （1）【实验原理】该中和反应的化学方程式为 。反应的实质是 和 （填离子符号）结合生成水。 （2）【实验验证】小明向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到 ，证明两者发生了化学反应。 （3）【拓展思考】小华提出"若稀盐酸过量，加入酚酞试液也不变色"，因此他认为还应补充的实验是 （写出操作及现象）。 【变式6-1】（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）下列应用与中和反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用烧碱溶液吸收二氧化硫 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁营口·期中）中和反应的实质可表示为H⁺ + OH⁻ → H₂O。下列反应中，实质与此相同的是 A．Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ B．2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O C．KOH + HCl = KCl + H₂O D．Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 【变式6-3】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）下列物质属于盐类的是 A．NaOH B．H₂SO₄ C．NaCl D．CO₂ 题型07 中和反应过程中溶液pH 变化曲线分析 【典例7】（2025·辽宁朝阳·三模节选）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 【变式7-1】（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 【变式7-2】（2025·辽宁抚顺·三模节选）化学实验设备的升级换代标志着社会的进步，教育的发展： Ⅱ．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (4)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (5)图2中a点所示的溶液 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (6)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”“<”或“=”）。 (7)a点到b点变化的微观本质是 。 【变式7-3】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 题型08 中和反应的计算 【典例8】（2024·辽宁丹东·二模）将 12.2g 不纯的氢氧化钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入 95.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 7.1%的硫酸钠溶液 200g。求： (1)样品中氢氧化钠的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【变式8-1】（2025九年级·辽宁·专题练习）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目四：测定质量分数 取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： (1)当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 【变式8-2】（2025·辽宁锦州·阶段练习）化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： (1)N点溶液中的阳离子是 (填离子符号)。 (2)该稀硫酸的溶质质分数是 。 【变式8-3】（2024·辽宁盘锦·月考）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算： (1)配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是 mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。 (2)废水中氢氧化钠的质量分数。 题型 09 中和反应的实验探究 【典例9】（2025·辽宁鞍山·三模节选）实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验二】探究酸碱中和反应 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应过程中pH的变化，学习小组分为甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。M点的溶质是 (填化学式)。 (6)学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 (7)请举一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用 。 【变式9-1】（2025·辽宁朝阳·模拟预测节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                         b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【变式9-2】（2025·辽宁抚顺·模拟预测节选）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 【变式9-3】（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试）化学实验是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。 【实验二】探究中和反应 (2)为探究稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是 。 ②图中b点所示溶液中的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 ⑤明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 。 / 学科网（北京） 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 常见的酸和碱 题型 01常见酸的性质 题型 02浓硫酸的特性及稀释 题型 03 酸的化学性质 题型 04 常见碱的性质及用途 题型 05 碱的化学性质 题型 06 中和反应的概念及应用 题型 07中和反应过程中溶液pH 变化曲线分析 题型 08 中和反应的计算 题型 09 中和反应的实验探究 题型01 常见酸的性质 浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 (HCl) 浓硫酸 (H₂SO₄) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 原因 具有挥发性 / 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（质量分数为 37%~38%）约 1.19g/cm³ 常用浓硫酸（质量分数为 98%）约 1.84g/cm³ 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常作干燥剂 【典例1】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习） 下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．两者都是无色黏稠状液体 B．打开瓶盖后瓶口均会出现白雾 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．两者都具有刺激性气味 【答案】C 【详解】A、浓盐酸是无色液体，浓硫酸是无色黏稠、油状液体，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口会出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确； D、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，故选项说法错误； 故选：C。 【变式1-1】（24-25九年级下·辽宁大连·期中） 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸 C．浓盐酸吸收空气中的水分而潮解 D．浓盐酸分解产生了氯气和氢气 【答案】A 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。 【变式1-2】（24-25九年级下·辽宁铁岭·期中） 下列关于盐酸和硫酸的用途，说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 B．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 C．稀硫酸可用于金属表面除锈 D．浓盐酸可用于生产化肥、精炼石油 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项说法正确； B、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物，故选项说法正确； C、稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故选项说法正确； D、浓硫酸可用于生产化肥、精炼石油，浓盐酸主要用于金属除锈、制造药物等，不能用于这些方面，故选项说法错误； 故选：D。 【变式1-3】（24-25九年级下·辽宁本溪·阶段练习）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们的溶液都有导电性 ②它们的溶液都有腐蚀性 ③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①硫酸和盐酸中都含有自由移动的离子，都有导电性，说法正确； ②硫酸和盐酸都有腐蚀性，说法正确； ③硫酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小，说法错误； 综上可知，说法正确的是①②③，故选：C。 题型02 浓硫酸的特性及稀释 1.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂。 （2）腐蚀性 1　 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去(脱水作用)，生成黑色的炭。 2　 意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.稀释浓硫酸 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此接触烧杯外壁会感觉发烫 稀释浓硫酸的错误操作：若将水注人浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 【典例2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习） 稀释浓硫酸时，一定要 A．把水快速倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌 B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 C．把浓硫酸和水一起倒入烧杯中静置 D．把浓硫酸倒入热水中并不断搅拌 【答案】B 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅造成危险。 故选：B。 【变式2-1】（24-25九年级下·辽宁鞍山·期中） 实验室常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的 A．脱水作用 B．吸水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】B 【详解】浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，因此常用作干燥剂。 故选：B。 【变式2-2】（24-25九年级下·辽宁本溪·期中） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是 A．用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 B．用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．直接用大量水冲洗，不需涂任何药物 D．等待自然干燥，然后就医 【答案】B 【详解】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去（防止稀释时放热加重灼伤），再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液来中和残留的酸。不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也有腐蚀性。 故选：B。 【变式2-3】（24-25 九年级下・辽宁抚顺・阶段练习）稀释浓硫酸时，玻璃棒的主要作用是 A．引流，防止液体洒出 B．搅拌，使热量迅速扩散 C．加速浓硫酸的溶解 D．防止液体飞溅，起到防护作用 【答案】B 【详解】稀释浓硫酸时会放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌，能使产生的热量迅速扩散，避免局部过热导致酸液飞溅。引流是过滤等操作中玻璃棒的作用，加速溶解不是此处的核心目的，玻璃棒也不能直接起到防护作用。 故选：B。 题型03 酸的化学性质 1.与指示剂作用 结论：稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸均能与活泼金属(K、Ca、Na除外)发生置换反应，生成氢气。 3.与金属氧化物反应(以Fe2O3为例) 反应物 现象 化学方程式 铁锈加稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁锈加稀硫酸 注意：将生锈的铁钉浸泡在酸中，当氧化铁反应完全后，露出来的铁会与酸反应。因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。 4.酸具有相似化学性质的原因：盐酸、硫酸等酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 【典例3】（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习）维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色。维生素C水溶液使紫色石蕊试液变红，说明其显酸性。 故选：A 【变式3-1】（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 【变式3-2】（2025·辽宁铁岭·二模）将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，观察到：①铁锈逐渐消失，溶液变黄；②当铁锈反应完后，铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。下列说法正确的是 A．铁锈的主要成分是Fe₃O₄ B．溶液变黄是因为发生了Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ C．溶液变绿是因为生成了FeCl₃ D．上述现象说明不宜长时间将铁制品浸泡在酸中除锈 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是Fe₂O₃（红棕色），不是Fe₃O₄； B、溶液变黄是因为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，FeCl₃溶液显黄色，不是铁与盐酸反应； C、溶液变绿是因为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，FeCl₂溶液显浅绿色，不是FeCl₃； D、铁锈除净后，内部铁会继续与盐酸反应被腐蚀，因此不宜长时间浸泡。 故选：D 【变式3-3】（24-25九年级下·辽宁朝阳·期中）下列化学反应中，属于酸的通性表现的是 ①Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑ ②Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O ③NaOH+HCl===NaCl+H₂O ④CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 【详解】酸的通性包括：与活泼金属反应（①）、与金属氧化物反应（②）、与碱反应（③）。④是碱与非金属氧化物的反应，不属于酸的通性。 故选：A 题型04 常见碱的性质及用途 项目 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)₂] 俗称 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水（溶解时放出大量的热） 微溶于水（水溶液俗称石灰水） 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 用途 作化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用来去除油污；作某些气体的干燥剂 作建筑材料；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上用来配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤 【典例4】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【详解】A 、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； 故选：C。 【变式4-1】（2025·辽宁营口·二模）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的对比，说法错误的是 A．两者都是白色固体 B．氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不易潮解 D．两者的溶解度都随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，正确； B、氢氧化钠极易溶于水且放热，氢氧化钙微溶于水，正确； C、氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，氢氧化钙没有明显潮解现象，正确； D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小（特殊性质），错误。 故选D。 【变式4-3】（2025九年级上·辽宁朝阳·专题练习）下列说法正确的是 A．可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B．正常人体胃液的为7.35-7.45 C．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D．蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，直接用于衣服可能损坏织物，因此不能用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污，故A选项不符合题意； B、正常人体胃液的pH为0.9-1.5，显酸性，而不是7.35-7.45，故B选项不符合题意； C、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆（含氢氧化钙），可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫产卵，故C选项符合题意； D、蚊虫叮咬后分泌甲酸，应使用碱性物质（如肥皂水）中和，醋酸为酸性，会加重刺激，故D选项不符合题意。 故选C。 题型05 碱的化学性质 1.碱的化学性质 （1）与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 （2）与某些非金属氧化物反应生成盐类物质，如，。 2.碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH⁻，即在不同碱的溶液中都含有OH⁻，所以碱有一些相似的化学性质。 【典例5】（24-25九年级下·辽宁葫芦岛·月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【详解】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。 【变式5-1】（24-25九年级下·辽宁阜新·月考）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】D 【详解】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁营口·期中）下列关于氢氧化钠和二氧化碳反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应无明显现象，因此没有发生化学变化 C．该反应的化学方程式为 NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O D．该反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳气体 【答案】D 【详解】A、该反应是两种化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应（置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物），错误； B、该反应虽然没有明显现象，但生成了新物质碳酸钠和水，属于化学变化，错误； C、化学方程式未配平且化学式错误，正确应为 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，错误； D、氢氧化钠易溶于水，溶液浓度大，吸收二氧化碳能力强，常用于吸收二氧化碳，正确。 故选D。 【变式5-3】（24-25九年级下·辽宁大连·期中）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究反应是否发生，某同学设计了如图装置。下列实验现象能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 选项 实验操作 实验现象 A 将二氧化碳通入NaOH溶液后，再滴加稀盐酸 立即产生大量气泡 B 将二氧化碳通入NaOH溶液后，再滴加酚酞试液 溶液变红色 C 将二氧化碳通入盛有NaOH溶液的塑料瓶中，振荡 塑料瓶变瘪 D 将二氧化碳通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，立即产生气泡，说明生成了新物质碳酸钠，证明反应发生； B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法证明反应发生； C、二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪，无法证明是与氢氧化钠反应； D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳本身的性质，与氢氧化钠无关。 题型06 中和反应的概念及应用 1.中和反应 （1）概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH⁻结合生成H2O的过程。 （3）盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，如NaCl、CuSO4等。 2.中和反应的应用 （1）日常生活中：①遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。②蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，可以涂一些含有碱性物质的溶液，以减轻症状。 （2）工厂生产中：①用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。②若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 （3）农业生产中：农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。 【典例6】（24-25九年级下·辽宁沈阳·月考）某化学兴趣小组在探究"中和反应"时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显现象。于是他们进行了如下实验探究： （1）【实验原理】该中和反应的化学方程式为 。反应的实质是 和 （填离子符号）结合生成水。 （2）【实验验证】小明向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到 ，证明两者发生了化学反应。 （3）【拓展思考】小华提出"若稀盐酸过量，加入酚酞试液也不变色"，因此他认为还应补充的实验是 （写出操作及现象）。 【答案】（1）NaOH + HCl = NaCl + H₂O；H⁺和OH⁻（或H⁺、OH⁻） （2）红；溶液由红色逐渐变为无色 （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液（或锌粒等），若有气泡产生，则证明稀盐酸过量（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H₂O；中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；随着稀盐酸的加入，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应或酸过量时，溶液变为无色，证明发生了反应。 （3）要验证稀盐酸是否过量，可利用酸的化学性质，如加入碳酸盐（产生气泡）、活泼金属（产生气泡）、氧化铜（固体溶解变蓝）等。 【变式6-1】（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）下列应用与中和反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用烧碱溶液吸收二氧化硫 【答案】D 【详解】中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，其与土壤中酸性物质反应，属于中和反应，A不符合题意； B、用熟石灰处理硫酸，熟石灰是Ca(OH)2，其与硫酸反应，属于中和反应，B不符合题意； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝与胃酸发生反应，属于中和反应，C不符合题意； D、用烧碱溶液吸收二氧化硫，烧碱是NaOH，其与二氧化硫反应属于碱与非金属氧化物的反应，并非中和反应，D符合题意。 故选D。 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁营口·期中）中和反应的实质可表示为H⁺ + OH⁻ → H₂O。下列反应中，实质与此相同的是 A．Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ B．2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O C．KOH + HCl = KCl + H₂O D．Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 【答案】C 【详解】中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。 A、实质是Zn与H⁺反应生成Zn²⁺和H₂； B、实质是CO₂与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O； C、实质是H⁺（来自HCl）与OH⁻（来自KOH）结合生成H₂O，属于中和反应； D、实质是Fe₂O₃中的O²⁻与H⁺结合生成H₂O，同时生成Fe³⁺。 【变式6-3】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）下列物质属于盐类的是 A．NaOH B．H₂SO₄ C．NaCl D．CO₂ 【答案】C 【详解】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 A、NaOH由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； B、H₂SO₄由氢离子和酸根离子构成，属于酸； C、NaCl由金属离子(Na⁺)和酸根离子(Cl⁻)构成，属于盐； D、CO₂由两种元素组成且一种是氧元素，属于氧化物。 题型07 中和反应过程中溶液pH 变化曲线分析 【典例7】（2025·辽宁朝阳·三模节选）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 【变式7-1】（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 【答案】(4)② (5)NaCl、NaOH (6) 【详解】（4）由图1可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； （5）A点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A处所含溶质是：NaCl、NaOH； （6） B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： 【变式7-2】（2025·辽宁抚顺·三模节选）化学实验设备的升级换代标志着社会的进步，教育的发展： Ⅱ．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (4)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (5)图2中a点所示的溶液 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (6)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”“<”或“=”）。 (7)a点到b点变化的微观本质是 。 【答案】(4)稀盐酸 (5) > 碱性 (6)< (7)和结合生成水分子 【详解】（4）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B是稀盐酸。 （5）由图像可知，a点时溶液的pH大于7，显碱性； （6）c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）＜n（Cl-）； （7）a点到b点，pH的变化是从大于到等于7，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【变式7-3】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 题型08 中和反应的计算 【典例8】（2024·辽宁丹东·二模）将 12.2g 不纯的氢氧化钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入 95.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 7.1%的硫酸钠溶液 200g。求： (1)样品中氢氧化钠的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 答：样品中氢氧化钠的质量为8g。 (2)解：设参加反应的硫酸质量为y。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀硫酸的质量为，则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为10.2%。 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，杂质既不溶于水、也不参与反应，恰好完全反应后过滤得到溶质质量分数为7.1%的硫酸钠溶液200g，则生成硫酸钠的质量为，计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 【变式8-1】（2025九年级·辽宁·专题练习）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目四：测定质量分数 取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： (1)当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1)1.46g (2)解：设生成的氯化钠的质量为x x=2.34g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】（1）由图可知，当pH=7时，消耗稀盐酸的质量为10g，此时消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g； （2）见答案。 【变式8-2】（2025·辽宁锦州·阶段练习）化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： (1)N点溶液中的阳离子是 (填离子符号)。 (2)该稀硫酸的溶质质分数是 。 【答案】(1)H+和Na+ (2)解:设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为x 则稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，N点pH<7，则还有硫酸，则溶质为硫酸钠和硫酸，阳离子为H+和Na+。 （2）详见答案。 【变式8-3】（2024·辽宁盘锦·月考）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算： (1)配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是 mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。 (2)废水中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)5.4 (2)解：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量为， 硫酸溶液中溶质的质量为，   设：废水中氢氧化钠的质量 x 则废水中氢氧化钠的质量分数为：， 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为2%。 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为y，y×98%=100g×9.8%，解得x=10g，则需要98%的浓硫酸的体积为：； （2）见答案。 题型 09 中和反应的实验探究 【典例9】（2025·辽宁鞍山·三模节选）实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验二】探究酸碱中和反应 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应过程中pH的变化，学习小组分为甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。M点的溶质是 (填化学式)。 (6)学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 (7)请举一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用 。 【答案】(5) Ⅱ 、 (6)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳 (7)用熟石灰改良酸性土壤 【详解】 （5）甲组同学选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，则滴入相同体积稀硫酸时，乙组消耗的氢氧化钠量大，溶液的pH下降的大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； 由图2可知，M点溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则M点的溶质是、； （6）学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳； （7）中和反应在农业生产中的应用：用熟石灰改良酸性土壤。 【变式9-1】（2025·辽宁朝阳·模拟预测节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                         b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)a (2) 放热 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 (3) 【详解】（1）由图一可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a； （2）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 由图可知，图二中B点时温度最高，此时氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：。 【变式9-2】（2025·辽宁抚顺·模拟预测节选）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 【答案】(4)A (5)水稀释了氢氧化钠溶液 (6) 氢氧化钠 溶剂减少，溶质质量分数增大，溶液的pH范围在8.2<14 (7)局部过热导致酸液飞溅 (8)浓硫酸溶于水放出大量的热，也会引起温度升高 【详解】（4） 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡胶塞，故填：A； （5）滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.加入的稀硫酸中含有水，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成水，水稀释了氢氧化钠溶液； （6）已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，而加热蒸发后溶液能变红，说明原溶液中存在碱性物质，即存在氢氧化钠，溶液蒸发后，溶剂减少，溶质质量分数增大，碱性增强，溶液的pH范围在8.2<14； （7）甲同学将氢氧化钠溶液滴入浓硫酸中，浓硫酸稀释会放出大量的热，这样的不正确操作可能导致液体飞溅，因为浓硫酸在稀释过程中会剧烈放热，使溶液局部温度急剧升高，从而引起液体飞溅； （8）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若用浓硫酸进行实验，无法确定是硫酸与氢氧化钠反应放出的热还是浓硫酸稀释放出的热，而稀硫酸稀释时放出的热很少，几乎可以忽略不计，用稀硫酸代替浓硫酸能更科学地判断反应是否放热。 【变式9-3】（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试）化学实验是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。 【实验二】探究中和反应 (2)为探究稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是 。 ②图中b点所示溶液中的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 ⑤明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 。 【答案】(2) 氢氧化钠溶液 氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 【详解】（2）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液； ②由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高； ⑤氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； / 学科网（北京） 学科网（北京）股份有限公司 $