2024-2025高三综合能力调研检测化学6版（四）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（6版 河北安徽专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5K一39 Fe-56Zn-64Sb-122 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 ( A.神舟系列使用砷化镓(GAs)太阳能电池，可将光能转化为化学能 B.航空发动机使用耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷材料，主要成分为硅酸盐 C.放疗使用的核素Sr,该原子中子数与质子数之差为14 D.二氧化碳聚合得聚二氧化碳，符合低碳经济，其结构为EO一C一On 2.SOC,可用于多种盐类的无水物的制备，如FeCl,·6H,0+6SOCl,△FeCL,十6S0,个十 12HC1个，下列与该反应有关的化学用语或表述正确的是 :O: A.SOC1,电子式为：CI:S:CI: B.基态Fe3+的电子排布为1s22s22p3s23p3d C.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 D.SO2的球棍模型为O○O 3.下列图示实验中，操作不规范的是 A.萃取过程中放气B.配制溶液时摇匀 C.进行钠的燃烧实验 D.铝热反应实验时戴上护目镜 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·综合 4.铝氢化钠(NaAlH,)是有机合成的重要还原剂，也是重要的生氢剂，与水反应为NaAIH4+ 班级 4H2O-Na[Al(OH)4]+4H2个，NaAIH4可通过AICl和NaH合成：AICl,+4NaH NaAIH4十3NaCl,设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( A.1 mol Na[Al(OH)4]中o键的数目为4Na 姓名 B.1molA1Cl3晶体中离子的数目为4NA ------------ C.1L1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[A1(OH)4]-的数目为Na 得分 D.NaAIH4与H2O反应生成2gH2时，转移电子的数目为NA 5.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和农药等。工业上一般通过下列反应制取COS,反应 ①CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),反应②CS2十S03—=COS+S+S02,下列有 关两个反应的说法错误的是 () A.反应①和②中COS均为氧化产物 B.产生等量COS,两个反应转移的电子数相等 C.根据反应①可知，该条件下还原性：CO>H2 D.CS2和COS的分子构型与CO2相似 阅读以下材料，完成67题。 某学习小组欲以废碘化亚铁为原料制取碘单质和无水氯化铁，实验流程如下： 广有机层操作c广， ,苯 密液提作a操LFC溶液二系列操作dFeC,·6,OS0,FC 一浓盐酸 其中操作a的装置如图所示： ,假设操作a中氯气恰好完全反 KCrO2eL,溶液溶液X 甲 应产生I2和FCl3,若实验操作d中铁的损失率为10%，操作c中碘的损失率为20%。 6.下列有关实验操作正确的是 () A.操作a中丙中溶液X可以是NaOH溶液或饱和石灰水 B.操作b中，有机层应从分液漏斗下口放出 C.操作c中，苯应使用球形冷凝管冷凝至锥形瓶中进行收集 D.一系列操作d中，加热到溶液出现晶膜即可停止加热 7.下列有关该实验中的化学方程式或离子方程式错误的是 () A.甲中制备氯气的离子方程式为Cr2O号+14H++6C1—3C12个+2Cr3++7H2O B.乙中通入氯气，最先发生的反应为2Fe2+十C12—2Fe3++2C1 C.FeCl,·6H,0制备FeC1,的反应为FeC1,·6H,0十6SOCL,△FeC1,十6SO,+ 12HC1个 D.氯气过量导致碘的产率降低，可能原因为I2+5Cl2十6H2O一2HIO3+10HCl ·能力调研检测 化学试题（四）·第2页（共8页） 6 8.有一种医药中间体结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.可与NaHCO3溶液反应 B.具有顺反异构和手性异构 C.可与溴水反应，且1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 OH D.一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 9.臭氧有极强氧化性，可与氨气发生反应：2NH3十4O3一NH4NO3十H2O+4O2。下列 有关说法错误的是 () A.键角：H2O<NH3 B.同条件下的水溶性：O3>O2 C.N的杂化方式：NH4与NO3相同 D.氢键键能：O一H…O>N一H…N 10.近日，某课题组使用酞菁钴作为均相催化剂构建了一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME CoPc/Mo2C的Li-CO2电池体系，装置如图1所示，其中酞菁钴催化历程如图2所示， 已知酞菁钴分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 () CO LiCO:+C 图1 图2 A.电池总反应为4Li+3CO2=2Li2C03十C B.酞菁钴分子中N原子有sp3和sp2两种杂化方式 C.充电时，酞菁钴电极应与电源正极相连 D.放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状况)，转移0.4NA个电子 11.有一种铁的配合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的三个不同 短周期的元素，除X外，所有原子均达到8电子结构，且W基态原子的s轨道与p轨道 电子数相同，下列有关说法错误的是 A.原子半径：X<W<Z<Y B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y , D.含氧酸酸性：M>Z>Y 12.以废镍残渣（主要成分为NiO、Fe3O4、SiO2、Cu2O等）为原料，可以通过如图所示的流 程获得镍氢电池的正极材料一NiO(OH),已知：Cu2O+2H+—Cu十Cu2++H2O, Ksp(NiS)=1×10-1,Kp(CuS)=6.3×10-36。下列有关说法错误的是 () HCI NiS H2O2 NiO NaClO NaHCO, 业业 废镍残渣→酸浸沉铜一除铁→沉镍 →NiO(OH 浸渣1 CuS Fe(OH),NaCl A.浸渣1中主要成分一定有SO2和Cu B.沉铜时离子反应的平衡常数约为1.59×1014 6 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 C.为了避免除铁时产生F(OH3)胶体影响除铁效率，可适当加热和搅拌 D.沉镍时离子方程式为2Ni2++4HCO3+CIO—2NiO(OH)￥+C+4CO2个+H2O 13.最近我国科学家研究获得D电子关联Fe-Sb半导体中自旋态激发的光谱学证据，如图 为铁-锑半导体材料的立方晶胞图和俯视投影图，晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.该铁-锑半导体的化学式为FeSb, B.距离最近的Fe之间的距离为 2a pm 844 C.该晶体的密度为、，、 NAXa3X10-0g·cm3 D.晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个 14.两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 0 0 0 HO- +OH+HO一POH→HOP-O一P一OH+H,0 OH OH OHOH 已知焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O,)常用于食品膨松剂。25℃时，在H4P2O,、NaOH 混合溶液中含P元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 () A.②表示的H3P2O,分布曲线，④表示的HP2O分布曲线 ① ④ ⑤ B.Na2H2P2O,作食品膨松剂，与其显酸性有关 C.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(OH)-c(H+) 0.5 ②/八 =3c（H4P2O,)+2c(H3P2O,)十c（H2P2O)- 01.82.7 6.89.5pH c(P2O) D.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(Na+)>c(HP2O)>c(H2P2O)> c(P2O-)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以含铜工业废液（主要含Cu2+,还含有Mg2+、Ca2+、A13+、Mn2+、Fe3+等）获得 纳米氧化亚铜的一种工艺流程如图所示： Na2S2Og CuO NHF NaOH、葡萄糖 含铜工业废液除锰→除铁铝 除钙镁→热还原纳米Cu,0 MnO2Fe(OH3、Al(OH3 CaF2、MgF 已知：①室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Cu2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 3 9.4 8.4 9.8 4.7 能力调研检测 化学试题（四）·第4页（共8页） ②25℃时，Kp(CaF2)=4.0×10-11,Kp(MgF2)=6.4X109,K.(HF)=103.2。 ③氢氧化铝和氢氧化铁易形成胶体。 ④离子浓度≤1×10-5mol·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“除锰”时产生的滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 (填化学式)，有人认为氧 化“除锰”时将Na2S2Og换成H2O2,氧化效率更好，你是否同意此观点？ (填 “是”或“否”)。 (2)“除铁铝”时，合理的pH范围是 ,通常会补充加入凝固剂葡萄糖酸-6内 酯，其目的是 (3)“除钙镁”中同时存在CF2和MgF2时，滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中 c(Ca2+)为 。 当K>1×105时，该反应基本进行完全，当K<1× 105时，该反应基本不发生，通过计算说明“除钙镁”时，改用HF,解释说明能否将 镁完全除去？ (4)“热还原”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 若使用Na2SO,代 替葡萄糖，则“热还原”的离子方程式为 (5)纳米级氧化亚铜(Cu2O)也可通过电解的方法进行制备，装置如图所示，产生纳米级 氧化亚铜的电极反应式为 电源 氢氧化钠溶液 16.(15分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二 甲酸氢钾的合成过程如图所示： 。88s匙L88 △ 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 如图所示（加热和夹持装置省略），在仪器A中加入10.6g邻二甲 电动搅拌器 b 苯、60mL蒸馏水和30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度 计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾，继续搅 拌4至5小时，得到反应混合物。趁热过滤→洗涤滤渣→合并滤液和 洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸氢钾→纯化得 到16.32g邻苯二甲酸氢钾纯品 已知：1.邻苯二甲酸氢钾、KOH在100g水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 20 30 50 75 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g 5 25 40 80 88 氢氧化钾溶解度/g 31 34.2 38 42 48 化学试题（四）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 i.常温下，邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3、K2=3.9×10-6;CH3COOH、 HC00H(甲酸)、HCN的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4、5×10-10；草酸：Ka1 =5.4×10-2、K2=5.4×10-5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,实验室用0.1mol·L1的邻苯二甲氢钾溶液滴定 氢氧化钠溶液，滴定时读示图如图所示，则计算结果 （填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 4 5 38 6 39 73 40 滴定前读数 滴定后读数 (2)加入沸石的目的是 冷凝管中冷水从 口进入。 (3)已知反应产物中滤渣为MO2,则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式为 0 (4)盐酸酸化时使用pH计通常控制pH,若改为盐酸滴定法进行酸化，则合适的指示剂 为 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊试液”)。有人认为酸化时，可选用足量的 某些弱酸，其中不合适的是 (填标号)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN NO2 COOH (5)邻苯二甲酸硝化可得到 (3-硝基邻苯二甲酸)，该分子中所有原子是 COOH NO, COOH 否能共平面？ (填“能”或“否”)， 的K (填“>”或 COOH “<”)邻苯二甲酸的K1=1.1×10-3 (6)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 17.(14分)化学工作者通过硫化氢与二氧化碳电催化反应可得硫黄和甲酸，反应I: H2S(g)+CO2(g)=HCOOH(g)+S(s)△H1=-22kJ·mol-1,同时还发生副反 应，反应Ⅱ：H2S(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)+S(s)△H2。 回答下列问题： (1)已知：HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+29kJ·mol-1,则△H2= 0 能力调研检测 化学试题（四）·第6页（共8页） 6 (2)反应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，其中能说明达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CO和H2O的物质的量之比不变 C.压强不再改变 D.单位时间CO和CO2的消耗量相等 (4)在10L恒容密闭容器中，充入H2S和C02各5mol,发生反应I和Ⅱ，若体系中 S(s)和CO(g)的物质的量随时间的变化如图1所示，则反应I从开始至平衡， v(HCOOH)= mol·L1·min1(保留4位有效数字)。 n/mol 2.0------- 0.75 0 51015 时间/min 图1 (5)某温度下，将1molH2S和1 mol CO2投入1L恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ， 平衡时CO和HCOOH的选择性以及H2S的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示： 100 甲 、(300.70) 50 (300.50) 安 丙 0 100200300400500温度/℃ 图2 ①图中曲线 表示平衡时HCOOH的选择性。 ②试解释H2S的平衡转化率随温度变化的原因： ③温度为300℃反应Ⅱ的平衡常数K= [保留3位有效数字。已知： n生成(HCOOH) HCOOH的选择性= 生成(HCOOH)+n生皮(CO)]。 18.(15分)拉罗替尼( OH)是一种新型口服小分子、高选择性、广 谱的原肌球蛋白受体激酶(TRK)抑制剂。其可通过如图线路进行合成： 6 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·综 NO N-BOC HNO Zn.NH,Cl CDI CicHisNsF2 C.HNO -0H F G 已知：OR-NH,+R'-NHCD,R-NH-C-N-R”; P O R R' R ②R-CI十 NH DIEA R-N CH3 ③一BOC为CH CH3 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应E→F的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 HN_ (5)物质M( 了入0H)是A的一种同分异构体，该物质与A的混合物，可采取蒸 OH 馏的方法分离，先收集的馏分为 。从分子结构的角度解释其原因为 (6)G的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与盐酸反应生成含有一NH,Cl结构的物质。 ②能发生银镜反应。 (7)拉替罗尼还可通过如下途径进行合成： CI OPNP YV-N Zn,NH.CI 0 W-N G C DIEA CH CDI DIEA NO NHOPNP 其中Y和W的结构简式分别为 合能力调研检测 化学试题（四）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 一、选择题 凝管，C错误；一系列操作d中，获得FeCl3·6H2O晶 1.C【解析】太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化 体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶，应加热到溶液出现晶膜 为电能，A错误；新型陶瓷材料主要成分大多不属于硅 即可停止加热，D正确。 酸盐，B错误；8Sr质子数为38，中子数为52，C正确； 7.B【解析】重铬酸钾与盐酸制备氯气的离子方程式为 聚二氧化碳结构为七O一C元，D错误。 Cr2O?+14H++6C1-3CL2个+2Cr3++7H20,A 0 正确；由于还原性：I厂>F+,所以乙中通入氯气，最先 :0: 发生的反应为2I+Cl2—I2+2CI,B错误；FeClg 2.B【解析】SOCl2电子式为：Cl:S:C:,A错误；根 ·6H2O制备FeCL3的反应为FeCL3·6H2O+ 据Fe的电子排布：1s22s22p3s23p3d4s2可知Fe3+的 6S0C2△FeCL,十6S0,↑+12HC1+,C正确；氯气 电子排布为1s22s22p3s23p3d,B正确；SOCL2的 过量导致碘的产率降低，可能原因为氯气将I2氧化成 VSEPR模型为四面体形，C错误；SO,为V形结构，D HIO3:L2+5C2+6H20—2HIO3+10HC1,D正确。 错误。 8.D【解析】该物质不能与NaHCO3溶液反应，A错误； 3.C【解析】分液漏斗放气时，应该下口倾斜向上，旋转 由于不含手性碳原子，所以不存在手性异构，B错误； 下口的活塞放气，A正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 由于有酚羟基，且含有碳碳双键，所以能与溴水发生取 量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 代反应和加成反应，1mol该物质最多可消耗3mol 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容 Br2,C错误；由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反 量瓶从左手掉落，B正确；钠的燃烧实验应该在坩埚中 应，由于有醛基和酚羟基，所以有可能发生酚醛树脂类 进行，以防烧杯炸裂，C错误；铝热反应是放热反应，应 型的缩聚反应，D正确。 注意保护眼睛，戴上护目镜，D正确。 9.C【解析】H2O和NH3中心原子价层电子对数均为 4.D【解析】Na[A1(OH)4]中A1与OH之间以及 4,所以VSEPR模型均为四面体，但是由于H2O分子 OH中O和H原子间均形成。键，所以1mol 中O原子的孤电子对数更多，所以键角更小，A正确； Na[Al(OH)4]中g键的数目为8NA,A错误；AlCl,属 由于O3为极性分子，水是极性溶剂，所以水溶性：O 于共价化合物，晶体中不存在离子，B错误；由于 大于O2,B正确；NH与NO?中，N的价层电子对数 Na[A1(OH)4]为强碱弱酸盐，会发生水解，所以1L 分别为4和3，所以杂化方式不相同，C错误；由于电负 1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数 性：O>N,所以氢键键能：O一H…O>N一H…N,D 目小于NA,C错误；该反应中AIH4中一1价氢和 正确。 H2O中十1价氢发生归中反应，产生氢气，所以该反应 10.B【解析】根据原理可知，电池总反应为4Li十3CO2 中每生成2gH2,转移电子的数目为NA,D正确。 一2Li2CO,十C,A正确；由于酞菁钻分子中所有原 5.A【解析】根据化合价变化情况可知反应①中COS 子共平面，可见N的杂化方式均为sp2杂化，B错误； 为氧化产物，反应②中COS的化合价没有发生改变， 放电时，含酞菁钻的电极为正极，所以充电时应与正 A错误；两个反应中，每生成1 mol COS,均转移2mol 极相连，C正确；根据总反应：4Li十3CO2 电子，B正确；还原剂的还原性>还原产物的还原性，C 2Li2CO3+C可知，放电时，理论上每消耗6.72L 正确；CS2与COS、CO2均为直线形分子，D正确。 CO2(标准状况)，转移0.4NA个电子，D正确。 6.D【解析】饱和石灰水浓度太小，不能用于吸收多余的 11.D【解析】结合离子结构以及X、Y、Z、W、M为原子 氯气，A错误；操作b中，有机层在上层，应从分液漏斗 序数依次增大的三个不同短周期的元素，以及W基 上口倒出，B错误；操作c中，为蒸馏实验，应采用直型冷 态原子的s轨道与P轨道电子数相同，可知X为氢， 化学答案（四）·第1页（共4页） 6 真题密卷 综合能力调研检测（四） Y为碳、Z为氨、W为氧、M为氯。原子半径：C>N> O>H,A正确；沸点：H2O>NH3>CH4,B正确；第 c(H0片)，由于H即，0水每者数为袋-10， 一电离能：N>O>C,C正确；氯和氨均有多种含氧 大于电离常数K4=109.5,所以c(H2P20号)> 酸，且HCIO酸性比H2CO3弱，D错误。 c(P2O),溶液显碱性，故c(OH)>c(H+),但是 12.A【解析】由于含镍残渣含有FeO4,所以可以发生 c(OH)>c(H2P2O2),D错误。 Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu 二、非选择题 Cu+十2Fe+,所以浸渣1中主要成分一定有SiO2, 15.(1)CaS04(1分)否(1分) 但不一定有Cu,A错误；沉铜时离子反应为NiS十 (2)4.7≤pH<7.7(1分)防止生成氢氧化铝和氢氧 Cu+CuS+Ni2+,该反应的平衡常数为cNi 化铁胶体，影响铁铝杂质的除去效果(2分) c(Cu2+) (3)6.25×10-8mol·L1(2分)不能，由于换成 =cN+)·c(S2)_Kp(NiS) ≈1.59X1014,B正 HF后，沉镁反应为Mg2+(aq)十2HF(aq)一 c(Cu2+).c(S2-)Kp (CuS) MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数为 确；适当加热和搅拌会加快胶体聚沉，C正确；根据沉 c2(H+)Xc2(F-) (10-3.2)2 镍时的反应物和产物可知，反应的离子方程式为 cMg+)×e2(HF)×c2(F)-6.4X10=1.5625 2Ni2++4HCO3 +C10--2NiO(OH)+CI+ ×1016,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去(2分) 4CO2个+H2O,D正确。 (4)1:1(1分)2Cu2++S0+20HCu20V 13.C【解析】根据晶胞图可知，每个晶胞中有2个Fe和 十S0号十H2O(2分) 4个Sb,所以化学式为FeSb2,A正确；距离最近的Fe (5)2Cu-2e+20H-Cu20+2H2O(2分) 为顶点Fe和体心的Fe,根据晶胞边长可知，体对角 【解析】(1)由于Na2S2Og被还原为SO?,CaSO4微 线为3apm,所以最近的Fe之间的距离为%apm, 溶，所以滤渣除了MnO2外，还有一种成分为CaSO4; 由于“除锰”产生了MnO2,而MnO2能催化H2O2的 B正确；晶胞体积为a3X10-30cm3,晶胞质量为 分解，所以不宜将Na2S2O8换成H2O2。 2×56+4×122 NA g,故该晶体的密度为 (2)根据已知①可知“除铁铝”时，合理的pH范围是 4.7≤pH<7.7;根据已知③氢氧化铝和氢氧化铁易 NA×aX100g·cm8,C错误；根据晶胞图可知， 600 形成胶体，会影响沉降速率，所以加入凝固剂葡萄糖 晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个，D正确。 酸-6-内酯主要目的是防止生成氢氧化铝和氢氧化铁 14.D【解析】由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别表示 胶体，影响铁铝杂质的除去效果。 H4P2O7、H3P2O7、H2P2O?、HP2O、P2O片，A正 (3)滤液中Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)= 确；由图中交点的pH可知，H,P2O,的分级电离常数 105mol.L,c(Mg+)=c(Mg2+)·c2(F） 依次为K1=101.8、K2=102.7、K3=106.8、K4= c(Ca2+) c(Ca2+)·c2(F) 10-9.5,所以Na2H2P2O7中H2P2O?电离常数为K3 Kp(MgF2)_6.4×10-9 Kp(CaF2)-4.0X10-i=160,所以滤液中c(Ca+) =1068,水解常数为人=101，故以电离为主，显 K, 为10-5mol.L =6.25×10-8mol·L1。换成HF 160 酸性，B正确；0.100mol·L1的NaHP2O,溶液 后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)=MgFz(s) 中，根据电荷守恒有：c(Na+)十c(H+)=c(OH)十 2H+(aq),该反应的平衡常数为 c(H3P2O7)+2c(H2P2O?)+3c(HP2O)+ c2(H+)Xc2(F-)(10-3.2)2 4c(P2O}),根据物料守恒有：c(Na+)= cMg*)×e2(HF)xec2(F)-6.4X10=1.5625 3[c(H4P2O,)+c(H3P2O,)+c(H2P2O)+ X1016,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去。 c(HP2O)+c(P2O)],故有c(OH)-c(H+)= (4)“热还原”反应的氧化产物为葡萄糖酸钠，还原产 3c(H,P2O)+2c (H3 P2O7)+c (H2 P2O)- 物为Cu2O,根据电子得失守恒可知二者物质的量之 c(P2O),C正确；NaHP2O,溶液中，c(Na)> 比为1：1；若使用Na2SO3代替葡萄糖，则“热还原” 6 化学答案（四）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 的离子方程式为2Cu2++SO?+2OH=Cu20V 三甲酸氢钾的产率为，： ×100%=80%。 +S0?+H20。 (5)Cu转化为Cu2O失电子，其电极反应式为2Cu 17.(1)+7kJ·mol-1(2分) (2)低温(2分) 2e+2OH-Cu20+H2O。 (3)AC(2分) 16.(1)三颈烧瓶(1分)偏小(1分) (4)0.0083(2分) (2)防止暴沸(1分)a(1分) (5)①甲(2分) (3)t4k0△，688 +2K0H+4Mn02↓+2H20 ②开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于300℃， (2分) 升高温度以反应I为主(2分) (4)甲基橙(1分)CD(2分) ③1.36(2分) (5)能(1分)>(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H1十△H3= (6)重结晶(1分)80%(2分) +7kJ·mol厂1。 【解析】(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；滴定前平 (2)反应I为熵减的放热反应，所以低温自发。 视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，邻苯二甲酸氢钾 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，气体密 的量偏少，计算结果偏小。 度为变量，A正确；CO和H2O的物质的量之比是不 (2)加入沸石的目的是为了防止暴沸；冷凝管中冷水 变量，B错误；压强是变量，C正确；由于只有反应Ⅱ 应下进上出，故从a口进。 产生CO,而反应I和Ⅱ均消耗CO2,故单位时间CO (3)反应产物中滤渣为MnO2,故反应的化学方程式 和CO2的消耗量相等时，不是平衡状态，D错误。 为8H4Kw0.△88+2K0H+4Mn0,+20.。 (4)由图可知，从开始至平衡产生n(S)=2.0mol,产 生n(CO)=0.75mol,则反应I从开始至平衡，生成 (4)邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×10-3,K2= 的n(HC0OH)=1.25mol,所以v(HCOOH)= 3.9X10-6。所以(KHC8H4O)的电离程度大于水解 1.25 mol 程度，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙作指示剂；选 10L ≈0.0083mol·L-1·min1。 用足量的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数应 15 min 该大于邻苯二甲酸的K2=3.9×106,小于邻苯二 (5)①由于反应I放热，反应Ⅱ吸热，所以升高温度反 甲酸的K。1=1.1×10-3,故草酸和HCN不合适。 应I向逆反应方向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动， 所以HCOOH选择性减小，CO的选择性增大，故曲 NO. COOH 线甲表示平衡时HCOOH的选择性。 (5)由于 中N原子为sp杂化，结合 ②由图可知，升高温度，开始时H2S的平衡转化率提 COOH 高，说明开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于 NO, COOH 300℃，升高温度以反应I为主。 羧基的结构与苯环的结构可知， 中所 ③300℃时，H2S的平衡转化率为70%，所以有 COOH 0.7molH2S发生反应，消耗0.7 mol CO2,故平衡 有原子可能在同一平面上；由于硝基为吸电子基，所 时，n（H2S)=n(CO2)=0.3mol,由于C0和 NO2 HCOOH的选择性均为50%，所以n(HCOOH)= COOH n(C0)=n(H2O)=0.35mol,所以平衡时c(H2S)= 以 酸性强于邻苯二甲酸，K>K1= c(C02)=0.3mol·L1,c(C0)=c(H20)= COOH 0.35mol·L-1,所以反应Ⅱ的平衡常数K= 1.1×10-3。 0.35×0.35 (6)根据溶解度表可知，纯化粗品的操作为重结晶； 0.3×0.3 ≈1.36。 10.6g邻二甲苯物质的量为0.1mol,所以邻苯二甲 18.(1)羟基、酰胺基(2分) 酸氢钾理论产量为0.1mol,质量为20.4g,所以邻苯 (2)还原反应(1分) 化学答案（四）·第3页（共4页） 6 真题密卷 综合能力调研检测（四） +HCl。 (5)M和A均为分子晶体，由于M分子中含有氨基 和羟基，所以M分子间能形成氢键，因此M沸点更 HCI(2分) 高，蒸馏时，先收集的馏分为A。 (5)A(1分)因为M分子间能形成氢键，所以M沸 点更高，A先蒸馏出来(1分) (6)5(2分) (6)由E可知F为 NH,结合H的结构 (7)cN (2分) F NH, 和已知①可知G为HNOH,G的同分异构体中，符合 条件①即含有一NH2,符合条件②即含有一CHO,即在 OH (2分) C-C-C骨架上连接一NH2和一CHO,共有5种。 HN- 【解析】(1)由图可知H中含氧官能团为羟基和酰 (7)根据X→Y的条件可知Y为C ;根据 NH 胺基。 (2)E→F为硝基的还原。 N 已知②可知W为Cl (3)B→C为水解反应，C的结构简式为 (4)C→D发生已知②的反应，化学方程式为 6 化学答案（四）·第4页（共4页）】