2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（五）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Si一28S一32Ca一40 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国古诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列古诗词，从化学角度解读错误的是() A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬融化燃烧发生物理、化学变化 B.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，整个过程只发生了化合、复分解反应 C.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，“清白”指的化合物是碳酸钙而非氢氧化钙 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中可能含有亚铁离子 2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的物质发生的反应为 Y2Z2X3+W2ZX4一ZX2个+Z↓+Y2ZX4十W2X,X、Z为同主族元素，Y的最高价氧 化物对应的水化物为强碱，下列说法正确的是 () AW2X的形成过程为v×+.X.+xwww B.W2X、ZX2分子的空间构型均为V形 C.Y2Z2X3、Y2ZX4均为离子晶体，晶体Z为共价晶体 D.离子半径的大小：Z>Y+>X2->W 3.工业上常在NaCI和A1CL3熔盐混合物与高压H2中用A1还原SiO2来制备甲硅烷 (SiH4),其反应的方程式为6H2(g)+3SiO2(s)+4A1(s)一3SiH4(g)+2Al2O3(s)。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.6.0gSiO2中含有硅氧共价键0.4NA 化学试题（五）·第1页（共8页） 真题密卷·综 B.标准状况下，5.6LH2失去电子0.5NA 班级 C.1 mol SiH4中含有质子的数目为18NA D.甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH,十20，点燃s0,十2H,0 姓名 4.脱落酸是一种重要的植物激素，其结构如图所示。下列说法正确的是 ----------- 得分 COOH A.1mol脱落酸可以与4molH2发生加成反应 B.脱落酸不能发生氧化反应 C.脱落酸分子中含有2个手性碳原子 D.脱落酸分子中sp碳原子与sp3碳原子个数之比为1：1 5.利用电解原理进行膜选择性测试，其装置机理如图所示。下列说法错误的是() a离 b离 c离 子交 子交 子交 换膜 换膜 换膜 电极A 离子c 电极B Na : 4- --离子a -离子b 极室 淡室 浓室 极室b 硫酸钠氯化钠/氯化镁氯化钠/氯化镁硫酸钠 0.5mol·L-10.5mol·L-10.5mol·L10.5mol·L-1 A.电极A为阳极，该极只发生反应2H2O一4e=4H+十O2↑ B.a、c离子交换膜为阴离子交换膜 C.离子c为Na+、Mg2+ D.放电时，电极B产生1mol气体，理论上溶液质量减小98g 6.高压下9Y-SH体系晶体结构具有超导的性质，其晶胞结构如图所示（已知：晶胞参数 a=b=mpm,c=npm,a=B=Y=90°，晶体密度为pg·cm-3)。下列说法错误的是 () H 能力调研检测 化学试题（五）·第2页（共8页） 5 A.该晶胞的化学式为YSiH18 B.基态Y的价层电子排布式为4d5s2 C.Si与相连的H组成的是正八面体 135 D.阿伏加德罗常数的值NA= ×1030 m'np 7.探究元素及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 常温下，向H2O2溶液中加入FeCly A 木条复燃 FeCl,的氧化性强于H2O2 溶液，将带火星的木条放在试管口 C2H,Cl与NaOH的C2H,OH溶液 酸性KMnO4溶液 共热，产生的气体通入酸性KMnO, C2H,CI发生消去反应 褪色 溶液中 有刺激性气味的气 C 将稀硫酸滴入Na2S2O,溶液中 H2SO4具有氧化性 体产生 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加 D 溶液变红 不能确定原溶液是否含有Fe+ KSCN溶液 8.反应CH(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)可用于尾气脱硝，CH和NO2按物 质的量之比1：2投料，在温度分别为T1、T2(T1<T2)下反应，测得甲烷转化率(a)随时间(t) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 () 80 60 C300.60 D(300.50 20 060120180240300360 t(min) A.该反应的△S<0 B.A、B、C、D四点中，正最小的点是A C.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g),正反应速率会逐渐增大 D.T1时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数Kx≈0.143 5 化学试题（五）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 9.科学家利用NO-O2酸性燃料电池进行电化学固氮（电极A和B均为惰性电极），在常温 常压下得到肼(N2H4)。下列说法错误的是 () 气体C N 气体A正 子气体B 电 电 极 多孔石 多孔石 墨棒 墨棒 HNO;(ag) 硫酸铵 质子 稀硫酸 质子交换膜 溶液 交换膜 A.电极N上发生反应的反应式为N2+4H++4e—N2H4 B.气体A为NO,电极反应式为NO-3e+2H2O-NO3+4H C.气体B、气体C均为O2,硫酸铵溶液的浓度不变 D.理论上气体A与N2在相同条件下消耗的气体体积比为4：3 10.常温下，部分金属离子浓度c与pOH的关系如图所示（已知：Ksp[Fe(OH)2]< Kn[Co(OH)2]<Kn[Mn(OH)2])。下列说法错误的是 ( ) 6.8 10-1 (1-.Iou) m/ p 10-5 13.9b 5.7 pOH A.曲线m是Mn2+浓度与pOH的关系 B.a点的值5.9，b点的值为4.7 C.反应Fe十Mn2+一Fe2++Mn的平衡常数小于0.001 D.三种氢氧化物均有的浊液中c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn2+)=1:10.8:103.6 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)废催化剂（主要包括V2O5、WO3、TiO2等）回收金属元素，制备光学材料WO3、 陶瓷材料TO2、媒染剂偏钒酸铵。 氢氧化钠 酸A溶液 氯化钙盐酸 废催化剂→高温碱浸→过滤钒钨溶液一→调节H至9-10二钨酸钙+钒酸钙→钨酸沉淀→W0, 硫酸 含钒溶液→萃取→氨水反应结晶、过滤、干燥 钛酸钠→酸洗→水洗焙烧二氧化钛 偏钒酸铵 ·能力调研检测 化学试题（五）·第4页（共8页） 已知：钛酸钠、钨酸钠、钒酸钠的化学式分别为Na2TiO3、Na2WO4、Na3VO4。 回答下列问题： (1)基态钛原子与基态钒原子的核外未成对电子数之比为 OH OH (2)含钒溶液采用P507作萃取剂，P507的结构简式为H,C 0,其中 H.C 采用sp3杂化的碳原子数、氧原子数、磷原子数之比为 (3)“高温碱浸”是由钠化焙烧演变而来，钠化焙烧是废催化剂与Na2CO3焙烧反应，写 出V2O与Na2CO3焙烧反应的方程式： (4)CaCl2的作用为 (5)钨酸与钒酸的水溶性，钨酸 (填“大于”“小于”或“等于”)钒酸；用萃取法沉 淀优点是 0 (6)获得TO2的过程中需经过酸洗、水洗，其检验水洗是否干净的操作步骤及现象结 论是 (7)为了提高TO2的纯度，需要让其与碳和氯气反应生成四氯化钛与碳的两种氧化 物，其反应方程式为 ,提纯 四氯化钛后用氧气氧化生成更为纯净的TO2,则氧气的氧化性 (填“大于” “小于”或“等于”)氯气的氧化性。 12.(15分)四氮化四硫（熔点为178℃）是最重要的硫-氮二元化合物，其结构和成键较特 殊，也是制备其他含S一N键化合物最主要的原料，因此成为化学家研究的焦点之一。 下列是制备四氮化四硫的的仪器（夹持及加热装置的）： 浓盐酸 浓氨水 d (可重复利用) 硫磺 K.Cr2O 已知：①氯气与硫在111~140℃条件下反应生成S2Cl2。 化学试题（五）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 ②二氯化二硫可氨化制备四氨化四硫。 ③S2Cl2易与水反应；K2Cr2O,在酸性条件下还原产物为Cr3+。 实验步骤：组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开K1,关闭K2、K3,通入N2,通冷 凝水，一段时间后，关闭K2,打开K1、K3加热使硫磺熔化，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸， 加热硫磺熔化至三颈烧瓶111~140℃，充分反应后停止滴加浓盐酸，打开止水夹K2, 向锥形瓶中滴入浓氨水，待锥形瓶中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷 凝水。 回答下列问题： (1)操作仪器连接先后顺序为 h(i )(i )(每个横线上填3 个字母)。 (2)装置M中盛放的试剂为 (填试剂名称)，仪器N的名称为 (3)S2C12分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)SN4的熔点为178℃，其晶体类型为 (5)写出该实验制备氯气的离子方程式： (6)生成S4N4的同时还生成了单质硫和一种盐，其反应的化学方程式为 (7)称取4.0000g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红-亚甲 蓝为指示剂用0.500mol·L1硫酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.50mL硫 酸[已知：滴定反应为(NH4)2B4O,+H2SO4+5H2O—(NH4)2SO4十4H3BO3]。 S4N4的纯度为 ；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，实验结果 会导致SN4测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13.（16分)常温下，1,3-丁二烯与HBr进行加成时的反应进程图如图所示： HBr Br Br入入H 反应进程 ·能力调研检测 化学试题（五）·第6页（共8页） 5 回答下列问题： (1)已知各化学键键能如下表，已知常温下1,3-丁二烯与HBr发生1,2-加成反应： CH2=CH一CH=CH2(g)+HBr(g)→CH2=CH一CHBrCH3(g)该反应的 △H= 化学键 C-C C-C H-Br C-H C-Br H-H 键能/kJ·mol-1 347 612 366 413 290 436 (2)1,3-丁二烯与HBr发生反应时，单位时间内产率更高的是 (填结 构简式)，室温时得到的产物更稳定的是 (填“1,2-加成产物”或“1， 4-加成产物”)。 (3)1,3-丁二烯在镍作催化剂和加热条件下与氢气发生加成反应。物质的量相同的1,3 丁二烯与氢气加成：1,2-加成生成产物A(1-丁烯)，1,4-加成生成产物B(2-丁烯)。 ①温度升高，1,3-丁二烯的平衡转化率（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②T。℃，将1mol1,3-丁二烯和1mol氢气充入恒容密闭容器中，在不同温度和压 强下进行上述反应。测得平衡时1,3-丁二烯的转化率随温度、压强的变化如图所 示，已知产物A与产物B比为12：88，p1 2(填“>”“<”或“=”)，E、F点 对应的化学平衡常数大小关系为 (用KE、K表示)，F点发生1,4-加成反 应的平衡常数K。为 (物质的量分数表示的平衡常数)。 E To (4)采用H型隔膜玻璃电解槽，钯电极为阴极，铂电极为阳极，阴极以含体积分数为 8%丙酮的0.8mol·L1硫酸溶液作为电解质，选择用钯电还原乙炔制备1,3-丁 二烯的阴极反应式为 14.(14分)依鲁替尼是一个靶向治疗套细胞淋巴癌的小分子药物，其合成路线设计如图 所示： 5 化学试题（五）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 0 OH HCONH2 CH2(CN)2 CN 1)TMSCHN2 E CN 2)N2H4·H20 N 180℃ H2N H D 0 NH: H NH HCI F3 PPh:DIAO G COCI K Na2CO /CHOH M 回答下列问题： (1)M中含氧的官能团名称为 ,F生成G的反应类型为 (2)合成路线中设计G→I、L→M的目的是 ,一COCI为酰氯键，H的名称为 (3)化合物B的分子式为C13H,O2C1,则B的结构简式为 (4)写出J+K→L的化学方程式： (J、L用标号代替)。 (5)C的同分异构体中满足下列条件的有 种。 ①含有 02 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应。 ③分子中只含2种官能团且含一CN。 ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1。 O (6)结合所学知识，写出以乙醛为原料制备 的合成路线： 能力调研检测 化学试题（五）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 一、选择题 时，电极A除发生反应2H2O-4e—4H+十O2个 1.B【解析】蜡烛的成分是石蜡，属于饱和烃，在空气中 外，还有CI放电，A错误；a、c离子交换膜为阴离子交 燃烧放热可使固态石蜡熔化成液态的“蜡泪”，发生了 换膜，B正确；离子c为Na、Mg2+,C正确；放电时， 物理、化学变化，A正确；N2十O2一2NO与2NO+ 电极B产生1molH2,转移2mole,消耗2molH+, O2—2NO2为化合反应，3NO2+H2O—2HNO3 同时1 mol SO移向阳级，故理论上溶液质量减小 十NO为氧化还原反应，HNO?随雨水进入土壤成硝 98g,D正确。 酸盐可发生复分解反应，B错误；“粉骨碎身浑不怕”指 6.D【解析】晶胞中Y有8个位于顶点和1个位于内 氧化钙与水反应生成白色的熟石灰：CaO十H2O一 部，共2个，SiH。有4个位于棱上，1个位于内部，共含 Ca(OH)2,“要留清白在人间”，“清白”指氢氧化钙与空 有2个S,另还有12个H2位于内部，共36个H,化学 气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙：Ca(OH)2+ 式为YSiH18,A正确；Y核外有39个电子，价层电子 CO2-CaCO3Y+H2O,C正确；“翠色”为青色或者 排布式为4d5s2,B正确；Si与6个H相连，相连的H 绿色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子，D正确。 组成的是正八面体，C正确；晶胞中含2个Y,阿伏加 2.B【解析】根据反应式可知，Z常温下为固体，则Z为 S,X、Z为同主族，则X为O,Y的最高价氧化物对应 德罗容发N-×10-7×109,D特民。 m‘np 的水化物为强碱，则Y为Na,方程式为Na2S2O3十 7.D【解析】FeCl3可作H2O2分解的催化剂，不能判断 H2S04-S02↑+S￥+Na2S04+H20。H20的 两者的氧化性，A错误；挥发出来的乙醇也可使酸性 形成过程中H没有失去电子，不能用箭头，A错误； KMnO4溶液褪色，不能证明C2HCl发生消去反应生 W2X为H2O,其中心原子O的价层电子对数为2十2 成乙烯，B错误；H2SO4在与Na2S2O3溶液的反应中 =4,为sp杂化，空间构型为V形；ZX2为S02,其中 只起酸性作用，C错误；若原溶液中含F+也会有相同 的现象，D正确。 心原子S的价层电子对数为2+1=3，为sp2杂化，空 8.D【解析】反应物的气体系数小于生成物的气体系 间构型为V形，B正确；晶体硫为分子晶体，C错误；离 子半径的大小：S2->O2->Na+>H,D错误。 数，△S>0,A错误；根据图像，曲线AC先达平衡，温 3.B【解析】1个Si原子与4个O原子形成共价键， 度高，曲线AC上的V正大于曲线BD上的v正，同一曲 线速率越来越小，正最大的点是A,B错误；反应达到 6.0g(即0.1mol)SiO2中含有硅氧共价键0.4NA,A正 平衡后，移除部分H2O(g),平衡正向移动，随着反应 确；反应中1molH2得2mole,5.6L(即0.25mol)H, 的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率会逐渐减 得到电子0.5NA,B错误；1 mol SiH4中含有质子的数 小，C错误；根据B的分析曲线BD是T,对应曲线，可 目为18NA,C正确；甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH4 应用三段式解决， +20,点燃Si0,十2H,0,D正确。 CH(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) 4,A【解析】该分子的不饱和键中除羧基外，其他不饱 起始12 00 0 和键均能与H2发生加成反应，1mol脱落酸可以与 转化 x 2x x x 2x 4molH2发生加成反应，A正确；脱落酸中含有碳碳 平衡1一x 2-2x x x 2x 双键，可被酸性高锰酸钾氧化，B错误；脱落酸分子中 由图可知，甲烷的转化率为50%，即x=0.5, 只有与一OH相连的碳为手性碳原子，C错误；脱落酸 CH,(g)+2NO2(g)-CO2(g)+Nz(g)+2H2O(g) 平衡0.5 1 0.5 0.5 1 分子中sp2碳原子与$p3碳原子个数之比为8：7，D 2 错误。 5.A【解析】根据Na+不能通过a离子交换膜，说明a K ≈0.143，D正确。 离子交换膜为阴离子交换膜，离子a、b向电极A移动， 7 为阴离子，c离子交换膜也为阴离子交换膜，则b膜为 9.C【解析】气体A进入装置得到硝酸，N化合价升高， 阳离子交换膜，电极A为阳极，电极B为阴极。电解 此电极为负极，则电极N为阴极，在电极N上的反应 化学答案（五）·第1页（共3页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（五） 式为N2十4H++4e一N2H4,A正确；结合A选项 程式：V,0,十3Na,C0,#2NaV0,+3C0,个. 的分析，气体A为NO,电极反应式为NO一3e十 (4)CCl2的作用是作沉淀剂，生成沉淀钨酸钙和钒 2H2O—NO?十4H+,B正确；在NO-O2酸性燃料 酸钙，富集钒、钨元素。 电池中，气体A为NO,气体B为O2,电极M为阳极， (5)根据加入盐酸后生成钨酸沉淀，可知水溶性钨酸 H2O反应生成气体C为O2,H+通过质子交换膜移向 小于钒酸，用萃取法沉淀的优，点是进一步提高含钒溶 阴极，硫酸铵溶液的浓度增大，C错误；相同条件下， 液的纯度。 NO转化为HNO3与N2转化为N2H4过程中转移电 (6)用硫酸进行酸洗，其检验水洗是否干净要检验硫 子数之比为3：4，则消耗的气体体积之比为4：3， 酸根离子，方法为取最后一次水洗液于试管中，加入 D正确。 硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明水洗千净。 10.B【解析】根据Kp[Fe(OH)2]<Kp[Co(OH)2]< (7)根据题意，生成四氯化钛与碳的两种氧化物，可写 Kp[Mn(OH)2],pOH相同时，c(Fe2+)<c(Co2+)< 出方程式为2Ti0,十3C+4CL,高温2TiCL十2C0+ c(Mn2+),曲线m是Mn2+浓度与pOH的关系，A正 CO2;四氯化钛被氧气氧化生成TiO2和氯气，故氧气 确；当c(Mn2+)=105mol·L1,对应的OH浓度 的氧化性大于氯气的氧化性。 为103.9mol·L1,Kp[Mn(0H)2]=10-5X10-3.9 12.(1)kbc fgd eda(3分，每空1分) X103.9=10-12.8,a,点时，c(Mn2+）=10-1mol· (2)浓硫酸(1分)球形冷凝管(1分) L1,c(OH)=, /1012.8 /10寸mol·L1=10.9mol. (3)极性(1分) (4)分子晶体(1分) L-1,同理Kp[Co(0H)2]=10-1×10-6.8×10-6.8= (5)Cr2O号+14H++6C1—2Cr3++3C12个+ 1014.5,b点时，c(Co2+)=105mol·L1,c(0H) 7H2O(2分) /10-4.6 √105mol·L1=1048molL,b点的值 (6)6SC2+16NH3—S4N4+8S↓+12NHCI(2分) (7)94.3%(2分)偏高(2分) 为4.8，B错误；根据图像得Kp[Fe(OH)2]= 【解析】(1)根据题中信息二氯化二硫可氨化制备四氨 10-16.4,Fe十Mn+一Fe2+十Mn的平衡常数K= 化四硫，所以应先制备千燥纯净的氯气和氨气，故顺 c(Mm*=10=106<0.01,C正确；三种氢 c(Fe2+)1016.4 序为kbc(制氯气，除水，因S2Cl2易与水反应)，ifgd (冷凝、尾气处理)，jeda(制氨气)。 氧化物均有的浊液中，溶液中的OH浓度相同， (2)装置M作用为除去氯气中的水蒸气，应为浓硫 c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn+)即为溶度积常数之比， 酸，防止S2CL2与水反应；仪器N名称为球形冷凝管。 1016.4:10-14.6:1012.8=1:10.8:103.6,D正确。 (3)S与C1形成极性共价键，S与S形成的是非极性 二、非选择题 键，结构为C1一S一S一Cl,为极性分子。 11.(1)2:3(1分) (4)S4N4熔点较低，为分子晶体。 (2)8:3:1(2分) (5)制备氯气的离子方程式为Cr20号+14H++6C1 (3)V,0,十3Na,C0,挠2NaV0,十3C0,个(2分) -2Cr3++3CL2个+7H20。 (4)作沉淀剂或富集钒、钨元素(2分) (6)根据质量守恒，反应的化学方程式为6S2Cl2十 (5)小于(1分)进一步提高含钠溶液的纯度(1分， 16NHs-S N+8S+12NH,CI. 答案合理即可) (7)根据反应关系S4N4~4NH3~2(NH4)2B,O,~ (6)取最后一次水洗液于试管中，加入BaCl2溶液，无 2H2S04,得 SN4的纯度 沉淀生成，说明水洗干净(2分，答案合理即可) 184g·mol1×20.50mL×0.500mol·L1×100mL (7)2Tǐ0，+3C+4C1,高温2TiCL4+2C0+C0, 4.000g×2×25.00mL×1000mL·L1 (2分)大于(2分) ×100%=94.3%;滴定前有气泡，滴定后无气泡，说 【解析】(1)基态钛原子与基态钒原子的核外未成对电 明所用硫酸量偏多，会导致SN4测定结果偏高。 子数分别为2、3，比为2：3。 13.(1)-72kJ·mol1(2分) (2)采用$P3杂化的碳原子数、氧原子数、磷原子数分 (2)CH2-CH-CHBrCH3或 H(2分) 别为8、3、1，比为8：3：1。 Br (3)根据题意可写出V,O5与Na2CO3焙烧反应的方 1,4-加成产物(2分) 5 化学答案（五）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 (3)①降低(2分) 【解析】(1)M中含氧官能团一O一名为醚键， ②>(2分)KE=K(2分)21.12(2分) 0 (4)2CH=CH+2H++2e-CH2 -CH-CH-CH2 一C一N一名为酰胺基；F中与N相连的H被取 (2分) 代，为取代反应。 【解析】(1)根据键能△H=(612-347+366一413一 (2)G→I是氨基参与反应，L→M是反应的氨基又转 290)kJ·mol-1=-72k·mol1。 化回来，其目的为保护氨基；H名为三氟乙酰氯。 (2)根据能量图，加成时生成CH2=CH一CHBrCH (3)根据A的分子式为C13H0O3,结合B的分子式 所需活化能低，单位时间内产率更高，1,4-加成产物 C13HgO2C1得出B的结构简式为 能量低，更稳定。 (3)①根据键能反应1,3丁二烯与氢气加成的△H= (612-347+436-2×413)kJ·mol-1=-125kJ· mol1,为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1,3-丁 二烯的平衡转化率降低。 (4)根据流程图可写出J+K→L的化学方程式： ②产物A与产物B均为1：1加成，反应前后物质的 J+◇COCI→L+HCI 量为2：1，压强增大，平衡转化率增高，故p1>p2,平 衡常数只与温度有关，故KE=KF,根据三段式： (⑤)根据题意同分异构体中①含有 ,② CH2-CH-CH-CH2+H2-CH;-CH-CH-CH; 起始(mol) 1 1 0 既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含 反应(mol) x x 平衡(mol)1-x-y 1-x-y x HC一O一，③有5种氢，峰面积比为3：2：2：2： CH2-CH-CH=CH2+H2 =CH2=CH-CH2CH3 起始(mol) 1 1, 说明含 1 0 有一CH3, 可写出 反应(mol) y y CN 平衡(mol) 1-x-y 1-x-y 2 HC- CH3,2个—CN有4种位 根据图示可知，T。℃下平衡时，x=0.8×0.88= 43 21 0.704,x十y=0.8,1-x一y=0.2,总物质的量为 CN 0.704 置（必须对称），即满足条件的同分异构体有4种。 1.2,代入K。= 1.2 0.2、0.2 =21.12。 (6)以乙醛为原料制备 可用逆推法推 1.21.2 (4)酸性条件下，乙炔转化为1,3-丁二烯的阴极反应 式为2CH=CH+2H++2e OH CH2=CH-CH=CH2。 断： ←-CH,-CHCOOH 14.(1)醚键、酰胺基(2分)取代反应(1分) (2)保护氨基(1分)三氟乙酰氯(1分) OH CHCH一CN←-CH,CHO,可得合成路线为 3 CI(2分) OH HCN H2O、H+ CH:CHO 催化剂 CH;-CH-CN △ (4)J+◇COC1→L+HCI(2分) OH 浓H2SO4 (5)4(2分) CH,-CH-COOH OH HCN H2O、H+ (6)CH CHO 催化剂 CH,-CH-CN △ OH CH一CH-COOH 浓H2SO (3分) 化学答案（五）·第3页（共3页） 5