2024-2025高三综合能力调研检测化学5版（四）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（5版 福建专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16C1一35.5K-39 Fe-56Zn-64Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.神舟系列使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，可将光能转化为化学能 B.航空发动机使用耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷材料，主要成分为硅酸盐 C.放疗使用的核素8Sr,该原子中子数与质子数之差为14 D.二氧化碳聚合得聚二氧化碳，符合低碳经济，其结构为七O一C一O]m 2.S0C12可用于多种盐类的无水物的制备，如FeC,·6H,0+6SOC2△FeCl,十6S02◆+ 12HC个，下列与该反应有关的化学用语或表述正确的是 () :O: A.SOC2电子式为：CI:S:CI: B.基态Fe3+的电子排布为1s22s22p3s23p3d5 C.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 D.SO2的球棍模型为OO。 3.下列图示实验中，操作不规范的是 A.萃取过程中放气B.配制溶液时摇匀 C.进行钠的燃烧实验 D.铝热反应实验时戴上护目镜 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·综合 4.铝氢化钠(NaAlH,)是有机合成的重要还原剂，也是重要的生氢剂，与水反应为NaAIH4+ 班级 4H2O-Na[AI(OH)4]+4H2个，NaA1H4可通过AICl3和NaH合成：A1Cl+4NaH NaAIH4+3NaCl,设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1 mol Na[Al(OH)4]中o键的数目为4NA 姓名 B.1 mol AICI3晶体中离子的数目为4Na ------------ C.1L1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数目为NA 得分 D.NaAIH4与H2O反应生成2gH2时，转移电子的数目为Na 5.有一种医药中间体结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.可与NaHCO3溶液反应 0 B.具有顺反异构和手性异构 C.可与溴水反应，且1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 D.一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 6.近日，某课题组使用酞菁钴作为均相催化剂构建了一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME CoPc/Mo2C的LiCO2电池体系，装置如图1所示，其中酞菁钴催化历程如图2所示，已 知酞菁钴分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 C0 下·+ Li'tLi Li-CO+C 图1 图2 A.电池总反应为4Li十3CO2—2Li2CO3十C B.酞菁钴分子中N原子有sp3和sp2两种杂化方式 C.充电时，酞菁钴电极应与电源正极相连 D.放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状况)，转移0.4NA个电子 7.有一种铁的配合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的三个不同 短周期的元素，除X外，所有原子均达到8电子结构，且W基态原子的s轨道与p轨道 电子数相同，下列有关说法错误的是 ( A.原子半径：X<W<Z<Y B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y D.含氧酸酸性：M>Z>Y ·能力调研检测 化学试题（四）·第2页（共8页） 8.以废镍残渣（主要成分为NiO、Fe3O4、SiO2、Cu2O等）为原料，可以通过如图所示的流程 获得镍氢电池的正极材料--NiO(OH),已知：Cu2O+2H+一Cu+Cu++H2O, Kp(NiS)=1×10-21,Kp(CuS)=6.3×1036。下列有关说法错误的是 () HCI NiS H2O2 NiO NaCIO NaHCO, 废镍残渣一→酸浸沉铜-除铁→沉镍 →NiO(OH) 浸渣1 CuS Fe(OH)a NaCl A.浸渣1中主要成分一定有SiO2和Cu B.沉铜时离子反应的平衡常数约为1.59×1014 C.为了避免除铁时产生Fe(OH3)胶体影响除铁效率，可适当加热和搅拌 D.沉镍时离子方程式为2N2++4HCO3+CO一2NiO(OHD↓+CI+4CO2↑+H2O 9.最近我国科学家研究获得D电子关联Fe-Sb半导体中自旋态激发的光谱学证据，如图 为铁-锑半导体材料的立方晶胞图和俯视投影图，晶胞的边长为apm,设Na为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 () ●Fe ○Sh A.该铁-锑半导体的化学式为FeSb2 B.距离最近的Fe之间的距离为gapm 844 C.该晶体的密度为 NAXa3X10-0g·cm3 D.晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个 10.两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 0 0 HO- P士0H+H0-P-OH→H0-P-0-P-OH+H,O OH OH OHOH 已知焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O,)常用于食品膨松剂。25℃时，在H4P2O,、NaOH 混合溶液中含P元素微粒的分布分数6随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 () ① ⑤ 0.5 ②/ 01.82.7 6.89.5pH 5 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.②表示的H3P2O7分布曲线，④表示的HP2O?分布曲线 B.Na2H2P2O,作食品膨松剂，与其显酸性有关 C.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(OH)-c(H+)=3c(H4P2O,)+ 2c(H3 P2O7)+c(H2 P2O)-c(P2O) D.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(Na+)>c(HP2O)>c(H2P2O%)> c(P2O)>c(OH)>c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)以含铜工业废液（主要含Cu2+,还含有Mg2+、Ca2+、A13+、Mn2+、Fe3+等）获得 纳米氧化亚铜的一种工艺流程如图所示： Na2S2Os CuO NHF NaOH、葡萄糖 含铜工业废液除锰→除铁铝 除钙镁热还原纳米Cu,0 MnO,Fe(OH):、AIOH3Caf2、MgF2 已知：①室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fes+ Mg2+ Cu2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 9.4 8.4 9.8 4.7 ②25℃时，Kp(CaF2)=4.0×10-11,Ksp(MgF2)=6.4×10-9,K.(HF)=10-3.2。 ③氢氧化铝和氢氧化铁易形成胶体。 ④离子浓度≤1×10-5mo1·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“除锰”时产生的滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 (填化学式)，有人认 为氧化“除锰”时将Na2S2Og换成H2O2,氧化效率更好，你是否同意此观点？ (填“是”或“否”)。 (2)“除铁铝”时，合理的pH范围是 ,通常会补充加人凝固剂葡萄糖酸-6内 酯，其目的是 (3)“除钙镁”中同时存在CaF2和MgF2时，滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中 c(Ca2+)为 。当K>1×105时，该反应基本进行完全，当K<1 ×105时，该反应基本不发生，通过计算说明“除钙镁”时，改用HF,解释说明能否 将镁完全除去？ 0 (4)“热还原”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 若使用Na2SO3代 替葡萄糖，则“热还原”的离子方程式为 0 能力调研检测 化学试题（四）·第4页（共8页） (5)纳米级氧化亚铜(Cu2O)也可通过电解的方法进行制备，装置如图所示，产生纳米级 氧化亚铜的电极反应式为 电源 氢氧化钠溶液 12.(15分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二 甲酸氢钾的合成过程如图所示： CH KMO.. △ 88488 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 如图所示（加热和夹持装置省略），在仪器A中加入10.6g邻二甲 电动搅拌器 b② 苯、60mL蒸馏水和30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度 计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾，继续搅 拌4至5小时，得到反应混合物。趁热过滤→洗涤滤渣→合并滤液和 洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸氢钾→纯化得到16.32g邻苯二甲酸 氢钾纯品。 已知：1.邻苯二甲酸氢钾、KOH在100g水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 5 20 30 50 75 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g 5 25 40 80 88 氢氧化钾溶解度/g 31 34.2 38 42 48 i.常温下，邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1X10-3、K2=3.9×10-6;CHC00H、 HC00H(甲酸)、HCN的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4、5×10-1°；草酸：Ka =5.4×10-、K2=5.4×10-5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,实验室用0.1mol·L1的邻苯二甲氢钾溶液滴定 氢氧化钠溶液，滴定时读示图如图所示，则计算结果 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 主 38 ---二 6 39 滴定前读数 滴定后读数 化学试题（四）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 (2)加入沸石的目的是 。 冷凝管中冷水从 口进入。 (3)已知反应产物中滤渣为MO2,则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式为 (4)盐酸酸化时使用pH计通常控制pH,若改为盐酸滴定法进行酸化，则合适的指示剂 为 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊试液”)。有人认为酸化时，可选用足量的 某些弱酸，其中不合适的是 (填标号)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN NO2 COOH (5)邻苯二甲酸硝化可得到 (3-硝基邻苯二甲酸)，该分子中所有原子是 COOH NO2COOH 否能共平面？ (填“能”或“否”) 的Ka (填“>”或 COOH “<”)邻苯二甲酸的K1=1.1×103。 (6)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 13.(14分)化学工作者通过硫化氢与二氧化碳电催化反应可得硫黄和甲酸，反应I: H2S(g)+CO2(g)==HCOOH(g)+S(s)△H1=-22kJ·mol-1,同时还发生副反 应，反应Ⅱ：H2S(g)十CO2(g)=CO(g)十H2O(g)十S(s)△H2。 回答下列问题： (1)已知：HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+29kJ·mol-1,则△H2= (2)反应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，其中能说明达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CO和H2O的物质的量之比不变 C.压强不再改变 D.单位时间CO和CO2的消耗量相等 (4)在10L恒容密闭容器中，充入H2S和CO2各5mol,发生反应I和Ⅱ，若体系中 S(s)和CO(g)的物质的量随时间的变化如图1所示，则反应I从开始至平衡， (HCOOH= mol·L-1·min1(保留4位有效数字)。 ·能力调研检测 化学试题（四）·第6页（共8页） 5 n/mol 2.0 0.75 0 51015 时间/min 图1 (5)某温度下，将1molH2S和1molC02投人1L恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ， 平衡时CO和HCOOH的选择性以及H2S的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示： 100 甲 (300.70 75 50 X(300.50) 3 "100200300400500温度/℃ 图2 ①图中曲线 表示平衡时HCOOH的选择性。 ②试解释H2S的平衡转化率随温度变化的原因： ③温度为300℃反应Ⅱ的平衡常数K= [保留3位有效数字。已知： n生成(HCOOH) HCOOH的选择性= 生成(HCOOH)+n生成(CO)]。 14.(15分)拉罗替尼 OH)是一种新型口服小分子、高选择性、广 谱的原肌球蛋白受体激酶(TRK)抑制剂。其可通过如图线路进行合成： HNO Zn,NH,CI -BOC DIEA BOC CDI C1cHIsNsF2 CaHoNO F HN H 5 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·综合能 已知：OR-NH,+R-NHCD,R-NHC-N-R”; R' R ②R-CI+ NH DIEA RN 个 ③-BOC为CH3C-OC CHa 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应E→F的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 H2N- (5)物质M( 0H)是A的一种同分异构体，该物质与A的混合物，可采取蒸 OH 馏的方法分离，先收集的馏分为 从分子结构的角度解释其原因为 (6)G的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与盐酸反应生成含有一NH3CI结构的物质。 ②能发生银镜反应。 (7)拉替罗尼还可通过如下途径进行合成： CI OPNP Zn.NH.CI L- G DIEA CFN CDI NH OPNP DIEA W Z 0 其中Y和W的结构简式分别为 力调研检测 化学试题（四）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 一、选择题 相连，C正确；根据总反应：4Li十3CO2一2Li2C03+ 1.C【解析】太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化 C可知，放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状 为电能，A错误；新型陶瓷材料主要成分大多不属于硅 况)，转移0.4NA个电子，D正确。 酸盐，B错误；8Sr质子数为38，中子数为52，C正确； 7.D【解析】结合离子结构以及X、Y、Z、W、M为原子序 聚二氧化碳结构为EO一C]n,D错误。 数依次增大的三个不同短周期的元素，以及W基态原 O 子的s轨道与p轨道电子数相同，可知X为氢，Y为 :0: 碳、Z为氦、W为氧、M为氯。原子半径：C>N>O> H,A正确；沸，点：H2O>NH3>CH4,B正确；第一电 2.B【解析】SOC12电子式为：C1:S:C1:,A错误；根 离能：N>O>C,C正确；氯和氨均有多种含氧酸，且 据Fe的电子排布：1s22s22p3s23p3d4s2可知Fe3+的 HCIO酸性比H2CO3弱，D错误。 电子排布为1s22s22p3s23p3d,B正确；SOCl2的 8.A【解析】由于含镍残渣含有FeO4,所以可以发生 VSEPR模型为四面体形，C错误；SO2为V形结构，D Cu2 O+2H+-Cu+Cu2++H2 O,2Fe3++Cu- 错误。 Cu2++2Fe2+,所以浸渣1中主要成分一定有SiO2,但 3.C【解析】分液漏斗放气时，应该下口倾斜向上，旋转 不一定有Cu,A错误；沉铜时离子反应为NiS十Cu+ 下口的活塞放气，A正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 一CuS十N,该反应的平衡常教为cN) c(Cu2+) 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容 量瓶从左手掉落，B正确；钠的燃烧实验应该在坩埚中 g}:15×1,Ba 进行，以防烧杯炸裂，C错误；铝热反应是放热反应，应 适当加热和搅拌会加快胶体聚沉，C正确；根据沉镍时 注意保护眼睛，戴上护目镜，D正确。 的反应物和产物可知，反应的离子方程式为2N2+十 4.D【解析】Na[Al(OH)4]中Al与OH之间以及 4HCO?+C1O-—2NiO(OH)￥+C1+4CO2个+ OH中O和H原子间均形成。键，所以1mol H2O,D正确。 Na[Al(OH)4]中o键的数目为8NA,A错误；AlCl3属 9.C【解析】根据晶胞图可知，每个晶胞中有2个Fe和 于共价化合物，晶体中不存在离子，B错误；由于 4个Sb,所以化学式为FeSb2,A正确；距离最近的Fe Na[AI(OH)4]为强碱弱酸盐，会发生水解，所以1L 为顶，点Fe和体心的Fe,根据晶胞边长可知，体对角线 1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数 目小于NA,C错误；该反应中AIH中一1价氢和 为，5apm,所以最近的Fe之间的距离为5。 2a pm,B H2O中十1价氢发生归中反应，产生氢气，所以该反应 正确；晶胞体积为a3X1030cm3,晶胞质量为 中每生成2gH2,转移电子的数目为NA,D正确。 2×56+4×12 600 5.D【解析】该物质不能与NaHCO3溶液反应，A错误； NA g,故该晶体的窖度为XaXI0可g· 由于不含手性碳原子，所以不存在手性异构，B错误； cm3,C错误；根据晶胞图可知，晶体中与Fe最近且等 由于有酚羟基，且含有碳碳双键，所以能与溴水发生取 距的Sb有6个，D正确。 代反应和加成反应，1mol该物质最多可消耗3mol 10.D【解析】由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别表示 Br2,C错误；由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反 H4P2O,、H3P2O7、H2P2O号、HP2Og、P2O},A正 应，由于有醛基和酚羟基，所以有可能发生酚醛树脂类 确；由图中交点的pH可知，H,P2O,的分级电离常数 型的缩聚反应，D正确。 依次为K1=10-1.8、K2=102.7、K3=106.8、K4= 6.B【解析】根据原理可知，电池总反应为4Li+3CO2 109.5,所以Na2H2P2O,中H2P2O号电离常数为Kg —2Li2C03十C,A正确；由于酞菁钻分子中所有原 10水解常数为10，故以电高为主，里 子共平面，可见N的杂化方式均为Sp2杂化，B错误； 放电时，含酞菁钻的电极为正极，所以充电时应与正极 酸性，B正确；0.100mol·L1的Nag HP2O,溶液 化学答案（四）·第1页（共3页） 5 真题密卷 综合能力调研检测（四） 中，根据电荷守恒有：c(Na+)十c(H+)=c(OH)十 ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去。 c (Ha P2O7)+2c (H2 P2O)+3c (HP2O)+ (4)“热还原”反应的氧化产物为葡萄糖酸钠，还原产 4c(PzO),根据物料守恒有：c(Na+)= 物为Cu2O,根据电子得失守恒可知二者物质的量之 3[c(H4P2O,)+c(HP2O,)+c(H2P2O?)+ 比为1：1；若使用Na2S03代替葡萄糖，则“热还原” c(HP2O)+c(P2O)],故有c(OH)-c(H+)= 的离子方程式为2Cu2++SO?+2OH—Cu2OV 3c (H,P2O,)+2c (H3 P2O7)+c (H2P2O)- 十S0?+H2O。 c(P2O?),C正确；NaHP2O,溶液中，c(Na)> (5)Cu转化为Cu2O失电子，其电极反应式为2Cu一 2e+20HCu2O+H2O。 E吧，0，由于P,0水解常教为0 12.(1)三颈烧瓶(1分)偏小(1分) 大于电离常数K4=109.5,所以c(H2P2O?)> (2)防止暴沸(1分)a(1分) c(P2O),溶液显碱性，故c(OH)>c(H),但是 (3) ◇CH+4Kun0,A608K+2KoH4Mn0,↓+2H,0 一CH c(OH)>c(H2P2O号)，D错误。 (2分) 二、非选择题 (4)甲基橙(1分)CD(2分) 11.(1)CaS04(1分)否(1分) (5)能(1分)>(2分) (2)4.7≤pH<7.7(2分)防止生成氢氧化铝和氢氧 (6)重结晶(1分)80%(2分) 化铁胶体，影响铁铝杂质的除去效果(2分) 【解析】(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；滴定前平 (3)6.25×10-8mol·L1(2分)不能，由于换成 视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，邻苯二甲酸氢钾 HF后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)-一 的量偏少，计算结果偏小。 MgF2(s)+2H(aq),该反应的平衡常数为 (2)加入沸石的目的是为了防止暴沸；冷凝管中冷水 c2(H+)×c2(F-)(10-3.2)2 应下进上出，故从a口进。 c(Mg*)Xc(HF)xc2(P)6.4X10=1.5625 (3)反应产物中滤渣为MnO2,故反应的化学方程式 ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去(2分) (4)1:1(2分)2Cu2++S0+20H-Cu201 为84Nn△688+20H40+2H0。 +SO+H2O(2分) (4)邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×103,K2=3.9 (5)2Cu-2e+20H-Cu20+2H20(2分) ×10-6。所以(KHC:H4O4)的电离程度大于水解程 度，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙作指示剂；选用 【解析】(1)由于Na2S2Og被还原为SO,CaSO4微 足量的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数应该 溶，所以滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 大于邻苯二甲酸的K2=3.9X106,小于邻苯二甲 CaSO4;由于“除锰”产生了MnO2,而MnO2能催化 酸的K1=1.1×103,故草酸和HCN不合适。 H2O2的分解，所以不宜将Na2S2O8换成H2O2。 NO, (2)根据已知①可知“除铁铝”时，合理的pH范围是4,7 COOH ≤DH7.7;根据已知③氢氧化铝和氢氧化铁易形成 (5)由于 中N原子为sp杂化，结合羧 胶体，会影响沉降速率，所以加入凝固剂葡萄糖酸-♂ COOH 内酯主要目的是防止生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体， NO. 影响铁铝杂质的除去效果。 COOH (3)滤液中Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)= 基的结构与苯环的结构可知， 中所有 105molL,cMg=c(Mg2*)·c2(F)」 COOH c(Ca2+)c(Ca+)·c2(F-) 原子可能在同一平面上；由于硝基为吸电子基，所以 Kp(MgF2)6.4X109 Kn(CaF2)-4.0X10=160,所以滤液中c(Ca2+) NO2 COOH 为105mo:L=6.25×10°molL。换成HF 酸性强于邻苯二甲酸，K1>Ka1=1.1 160 COOH 后，沉镁反应为Mg2+(aq)十2HF(aq)一MgF2(s) ×10-3。 十2H(aq),该反应的平衡常数为 (6)根据溶解度表可知，纯化粗品的操作为重结晶； c2(H+)×c2(F-) (103.2)2 10.6g邻二甲苯物质的量为0.1mol,所以邻苯二甲 c(Mg+)×c2(HF)×c2(F)6.4X10=1.5625 酸氢钾理论产量为0.1mol,质量为20.4g,所以邻苯 5 化学答案（四）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 二甲酸氢钾的产率为20，年100%=80%。 13.(1)+7k·mol-1(2分) 4) C. (2)低温(2分) (3)AC(2分) HC1(2分) (4)0.0083(2分) (5)A(1分)因为M分子间能形成氢键，所以M沸 (5)①甲(2分) 点更高，A先蒸馏出来(1分) ②开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于300℃， (6)5(2分) 升高温度以反应工为主(2分) ③1.36(2分) (7)C (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H1十△H3= NH. +7kJ·mol-1。 (2)反应工为熵减的放热反应，所以低温自发。 (2分) (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，气体密 度为变量，A正确；CO和H2○的物质的量之比是不 变量，B错误；压强是变量，C正确；由于只有反应Ⅱ 【解析】(I)由图可知H中含氧官能团为羟基和酰胺基。 产生CO,而反应I和Ⅱ均消耗CO2,故单位时间CO (2)E→F为硝基的还原。 和CO2的消耗量相等时，不是平衡状态，D错误。 (4)由图可知，从开始至平衡产生n(S)=2.0mol,产 (3)BC为水解反应，C的结构简式为 生n(C0)=0.75mol,则反应I从开始至平衡，生成 (4)C→D发生已知②的反应，化学方程式为 的n(HCOOH)=1.25mol,所以v(HCOOH)= 1.25 mol 10L≈0.0083molL1·min1。 15 min (5)①由于反应I放热，反应Ⅱ吸热，所以升高温度反 应I向逆反应方向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动， +HCl。 所以HCOOH选择性减小，CO的选择性增大，故曲 (5)M和A均为分子晶体，由于M分子中含有氨基 线甲表示平衡时HCOOH的选择性。 和羟基，所以M分子间能形成氢键，因此M沸点更 ②由图可知，升高温度，开始时H2S的平衡转化率提 高，蒸馏时，先收集的馏分为A。 高，说明开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于 300℃，升高温度以反应I为主。 ③300℃时，H2S的平衡转化率为70%，所以有 (6)由E可知F为 NH,结合H的结构 0.7molH2S发生反应，消耗0.7 mol CO2,故平衡 时，n(H2S)=n(C02)=0.3mol,由于C0和 HCOOH的选择性均为50%，所以n(HCOOH)= 和已知①可知G为HN人OH,G的同分异构体中，符合 n(CO)=n(H2O)=0.35mol,所以平衡时c(H2S)= 条件①即含有一NH2,符合条件②即含有一CHO,即在 c(C02)=0.3mol·L1,c(C0)=c(H20)= C一C-C骨架上连接一NH2和一CHO,共有5种。 0.35mol·L1,所以反应Ⅱ的平衡常数K= 0.35×0.35≈1.36。 (7)根据X→Y的条件可知Y为C 根据 0.3×0.3 14.(1)羟基、酰胺基(2分) (2)还原反应(1分) 已知②可知W为C 、(2分) 化学答案（四）·第3页（共3页） 5