2024-2025高三综合能力调研检测化学4版（六）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（4版 广东专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C—12N一14O一16C1一35.5 Ca-40Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.嫦娥六号探测器成功完成探月任务，下列说法错误的是 () A.嫦娥六号国旗采用玄武岩纤维制造而成，玄武岩纤维属于有机高分子材料 B.月球车的红外成像光谱仪采用了TO2晶体，该晶体可被强碱溶液腐蚀 C.挖土采用了轻质铝合金取芯管，轻质铝合金属于金属材料 D.探测器中使用的碳纳米管具有优异的导热性和机械性，可提高探测器的散热效率和 结构强度 2.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.实验室制备SO2时，应在通风橱中进行 B.液溴应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 C.带有 标识的化学品为腐蚀性液体 D.洒在试验台上的酒精着火时，应立即用水浇灭 3.高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.宣纸的主要成分为天然高分子材料 B.聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯二胺发生加聚反应制得 C.三维体型酚醛树脂具有耐热性、耐燃性等 D.导电聚乙炔塑料为链状高分子材料 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·综 4.在铵盐溶液中通入Cl2得到NCl3,发生反应的化学方程式为NH4Cl+3Cl2一NCl3+ 班级 4HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( A.常温下，反应生成60.25gNC13时，断裂配位键的数目为0.5NA 姓名 B.1L1mol·L-1NH4CI溶液中含有NH的数目为NA C.标准状况下，11.2LCl2中含有非极性键的数目为0.5NA 得分 D.53.5 NHCI晶体中含有阴、阳离子的数目为2NA 5.有机物M是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 COOH H A.分子式为CgH1oO3N B.能发生水解反应和加成反应 C.分子中含有一个手性碳原子 NO,OH D.与 互为同分异构体 6.下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCL2溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，溶液褪色 Fe2+具有还原性 向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 B 待测液中不含NH 不变蓝 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红 C CO?存在水解平衡 色变浅 D 将SO2缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 BaSO3沉淀不溶于稀HNO 7.下列实验事实不能用元素周期律进行解释的是 ( A.电负性：N>P B.碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2 C.简单氢化物沸点：HzO>H2S D.氧化性：Cl2>Br2 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是() 选项 实例 解释 不同金属原子的核外电子跃迁时释放的能 节日燃放的烟花，产生不同的焰色 量不同 B SiO2晶体比CO2晶体的熔点高 SiO2分子间作用力比CO2的大 能力调研检测 化学试题（六）·第2页（共8页） 4 续表 C Y比 Cl中C一C1键的键长短 中氯原子与苯环形成了共轭大π键 对[Cr(NH3)3(H2O)2C1门Cl2加热时，配体先 O的电负性大于N,Cr3+与H2O形成的配 D 脱去水 位键弱 9.在空气中，三氯甲烷可发生反应：4CHC13十5O2→4C02+2H20+6C12,下列说法错误 的是 () A.上述反应的分子中，除H2O外均为非极性分子 B.上述反应中，含碳微粒中碳原子的杂化方式为sp和sp C.CO,和H2O分子的VSEPR模型和空间结构均不相同 CI CICI D.C1,中ppo键的形成过程：C0→C0一COD→cp 10.如图所示装置能完成相应气体的发生、收集和尾气处理实验，并能达到随用随制、随关 随停目的的是 () NaOH 溶液 选项 气体 试剂 A NHs 固体NH4Cl+熟石灰 B S02 Na2SO3粉末十浓硫酸 NO Cu+稀HNO D CO, 大理石十稀盐酸 11.某催化剂中含有Mg、Al、La等多种金属成分，催化剂表面附着有硫化物和碳氢化合 物，一种从该催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示，下列说法错误的是() NaOH HO 催化剂- 焙烧 烧渣 碱熔 水浸 过滤 Mg(OH)2 La(OH) 滤液 A.“焙烧”可将催化剂表面附着的硫化物和碳氢化合物转化为SO2、CO2和H2O除去 B.烧渣中含MgO、Al2O3和La2O3等金属氧化物 C.滤液中含Na[Al(OH)4] D.“水浸”时，生成Mg(OH)2的离子方程式为Mg2++2OH一Mg(OH)2V 12.H2S可用于高效制氢气，发生反应：2H2S(g)一S2（g)+2H2(g)△H>0。某温度 下，向恒温密闭容器中充入H2S(g)发生反应，平衡时三种气体的物质的量随压强变化 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 如图所示。下列说法正确的是 气体物质的量/mo】 4.0 增大 压强 A.曲线n表示H2(g)的物质的量随压强的变化 B.H2(g)的体积分数：PB>PA C.压强为a时，容器容积为2L,化学平衡常数K=4 D.若将该容器升温，再次达到平衡时气体的平均摩尔质量增大 13.常温下，在有Zn(OH)2固体存在的饱和溶液中加入酸碱调节溶液的pH,溶液中存在 如下平衡：①Zn(OH)2(s)一Zn2++2OH;②Zn(OH)2(s)一ZnOH++OH; ③Zn(OH)2(s)=Zn(OH)2(aq)；④Zn(OH)2(s)+OH=Zn(OH)3; ⑤Zn(OH)2(s)+2OH→Zn(OH)。溶液中含锌微粒的浓度的负对数-lgc(M) [M表示Zn2+、ZnOH+、Zn(OH)2(aq)、Zn(OH)3或Zn(OH)]随pH的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 0 2 C 4 6 d 10024 67.38 10 12 14 PH A.曲线a表示Zn(OH)2(aq),曲线d表示Zn(OH)3 B.反应Zn2+十OH一ZnOH+的平衡常数K=l0.7 C.镀锌废水中加入过量的NaOH可使溶液中的Zn2+沉淀完全 D.通过调节溶液pH可使溶液的含锌微粒中，Zn(OH)2(aq)浓度最大 l4.铈(Ce)的氧化物掺杂Fe晶体后催化NO的还原性能更好，已知图1为立方晶胞，晶胞 参数为anm,Ce+和O2-半径分别为pnm和qnm。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列关于晶胞的说法错误的是 () 能力调研检测 化学试题（六）·第4页（共8页） Fe"+取代Ce ●Ce ○02 ●Ce+☑Fe+○02O空穴 图1 图2 A.图1中Ce4+的配位数为8 B.图1中晶胞的空间利用率为16π(p十2g) 3a3 ×100% C.图2中晶体的化学式为Ce3FeO, D.图2中铁元素的存在形式为Fe3+ 15.锂硫电池具有理论能量密度高、价格低廉、环境友好等优点，被认为是极具应用前景的 下一代储能体系。一种锂硫电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是() Li,S, Li" Li Li.S, LiS 多硫化物隔离层电解液 A.该电池的电解液可选择有机溶剂，也可选择水系溶剂 B.放电时，正极可发生反应：3Li2Sg+2Li计十2e一4Li2Sg C.充电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极质量增加7g D.充电时，多硫化物隔离层中L脱嵌，此时硫电极的电势低于锂电极 16.锂硫电池的正极材料选择两种不同的催化剂[(5,5)-CNT和Mo2C(101)-facet]进行实 验和理论计算，催化剂表面的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) 0.5 0.5 LiS -0.5 LiS20.55 05 LiS LiS2,0.58 -2.55 ,1.02 1-3.09 5.5)-CNT LiS -1.5 Mo2C(101)-facet Li2S40.72 LiS Li,S0.69 0.13 2.5 LiS6,0.44 Li258,0.65 反应历程 反应历程 化学试题（六）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 A.催化剂对含硫物种的吸附能力越强越好 B.Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为Sg十2Li++2e-Li2Sg C.两种反应过程中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成 D.催化剂(5,5)-CNT比Mo2C(101)-facet的活性高 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，可用于卫 生消毒杀菌剂，内注射给氧剂等，化学小组在实验室制备过氧化尿素并测定其纯度。 I.过氧化脲制备 步骤一：在三口烧瓶中加入尿素和NaH2PO4,向其中滴加30%双氧水，控制溶液温度 为30℃反应50min。 步骤二：将反应后的混合液冷却至一5℃，静置，然后将混合物转移至漏斗中过滤、洗 涤，干燥后得到产品。 电动搅拌器 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)控制温度为30℃的原因为 (3)步骤二中洗涤产品应选用 (填标号)。 A.乙醚 B.30%双氧水 C.冷水 D.FeCl3溶液 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢键结合，写出氢键的一种结构式： Ⅱ.产品中H2O2含量测定 准确称取100mg样品置于250mL称量瓶中，加入25mL水溶解，再加入5mL冰醋 酸，混合均匀后加入2gKI和一滴钼酸铵试液，密封置于阴暗处放置l0min,然后用 0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定（发生反应：L2+2S2O—2I+S4O), 接近终点时加入几滴淀粉作指示剂滴定至终点，共消耗标准溶液20.00L。 (5)加入KI发生反应的离子方程式为 (6)产品中H2O2含量为 mol·g1 18.（14分)碳酸锂(Li2C03)是制备锂正极材料的原料之一，一种通过锂云母（主要成分为 K2O·Li2O·2A1l2O3·6SiO2·2HF,还有少量MgO、Fe2O3等)生产碳酸锂的工艺流 程如下图所示： 能力调研检测 化学试题（六）·第6页（共8页） 4 水 Ca(OH)2 NazCO; Na.CO 锂云硫税钙→黯烧一粉碎一浸油一调一净化一沉圍一c0, 硫酸钠、碳酸钙 浸渣 滤渣1 滤渣2 已知：滤渣中含CaF、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3和Ca(OH)2。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，只产生一种气体物质，该气体分子的VSEPR模型为 ;熔 点：Na2O K2O(填“>”或“<”)，解释其原因为 (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物 质的量的Na2O·Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,该反应的化学方程式为 (3)“粉粹”的目的为 d (4)已知常温下Kp(CaF2)=4×10-11、Kp[Ca(OH)2]=4×106,若用Ca(OH)2调 至pH=11,则溶液中c(F-)= ;检验溶液中SO子已除干净的方 法为 (5)“净化”时，得到滤渣2的主要成分为 (6)“沉锂”时，加入N2CO3的量一定的情况下，写出一种提高Li2CO3的产率的操作 为 19.(14分)逆水煤气转化是制备甲烷的一种重要途径，体系中存在下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-123.9kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= ,该反应在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，向体积相同的恒容密闭容器中分别通人1 mol CO2和x mol H2只发 生反应I。平衡时，测得容器中CO2或H2的转化率随x的变化曲线如图所示： 转化率%「 % N a 0 0.51 1.522.53 x/mol ①图中表示CO2的转化率随x的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 ②该温度下对应的平衡常数K≈ (保留三位有效数字)，若将N点所示 体系升温，再次达到平衡时会转化为 点（填“M”“P”或“Q”)。 ③曲线b对应转化率为50%的点的x= (3)101kPa下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到平衡时H2O(g)和含 碳物质的物质的量随温度变化如图所示： 18 H.O(g) 1.0 0.8 00 200 400490600 温度 ①200℃时，增大体系压强，则(CO2消耗) v(CO2生成)（填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②表示CO2的物质的量随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);400~700℃区 间内，其随温度变化的原因为 20.(14分)有机物K是制备药物阿培利西的中间体，阿培利西可用于晚期或转移性乳腺 癌的治疗，有机物K的一种合成路线如图所示： 0 OH O 0 A P → CaH.OH F 回答下列问题： (1)有机物A的酸性大于 又o州，其原因为 OH的名 0 称为 (2)反应B十C→D分两步进行，第一步发生加成反应，第二步发生消去反应。则中间产 物的结构简式为 0 (3)D→E的反应类型为 (4)有机物H中含氧官能团的名称为 (5)I→K的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 a.遇FeCl3溶液呈紫色。 b.苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰。 能力调研检测 化学试题（六）·第8页（共8页）·化学. 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 一、选择题 VSEPR模型和空间结构均不相同，C正确；C2中pp。键 1.A【解析】玄武岩的主要成分为二氧化硅和金属氧化 CI 物等，因此玄武岩纤维属于无机材料，A错误。 的形成过程为品一司一品况一凸D 2.D【解析】酒精着火时应使用沙土或湿布盖灭，D 正确」 错误。 10.D【解析】用固体NH4CI和熟石灰制备NH3不可采 3.B【解析】聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯 用上述发生装置，A错误；Na2SO3粉末可溶解于浓硫 二胺发生缩聚反应制得，B错误。 酸中，不能达到随用随制、随关随停目的，B错误；NO 4.B【解析】60.25gNCl3的物质的量为0.5mol,生成 气体不能用排空气法收集且不能用NaOH溶液吸 0.5 mol NCI3断裂配位键的数目为0.5NA,A正确； 收，C错误。 由于NH在溶液中会水解，因此1L1mol·L1 11.D【解析】根据题目所给催化剂的元素和流程分析 NH4CI溶液中含有NH的数目小于NA,B错误；标 可知，“焙烧”可是将催化剂表面附着有硫化物和碳氢 化合物转化为SO2、CO2和H2O除去，A正确；“焙 准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol,其中含 烧”时金属转化为金属氧化物，B正确；碱溶后A12O 有非极性键的数目为0.5NA,C正确；53.5gNH4C1 转化为Na[Al(OH)4],C正确；碱熔时，MgO不发生 晶体的物质的量为1mol,其中含有阴、阳离子的数目 反应，因此“水浸”时，生成Mg(OH)2的方程式为 为2NA,D正确。 MgO+H2O-Mg(OH)2,D错误。 5.B【解析】M的分子式为CgH,O3N,A错误；含有酰 12.A【解析】根据图像分析可知，物质的量增大的为气 胺基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，B正 体H2S,减小的为S2和H2,且H2的物质的量大于 NOOH S2,曲线n表示H2,A正确；增大压强，平衡逆向移 确；M中不含手性碳原子，C错误；M和 动，H,(g)的体积分数减小，因此PB<pA,B错误；根 据A点数据和化学方程式可知n(H2)=n(H2S)= 所含氢原子的数目不同，D错误。 6.C【解析】FeCL2溶液中的CI和Fe2+均可被酸性 2m(S,因此K=c(H,》:cS,)_2X1=1,C错 c2(H,S) 22 KMnO4氧化使其褪色，不能证明Fe2+具有还原性，A 误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气 错误：向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色 体质量不变，物质的量增大，因此气体的平均摩尔质 石蕊试纸检验不变蓝可能是因为生成的NH?·H2O 量减小，D错误。 浓度过低没有分解挥发大量氨气，B错误；向滴有酚酞 13.C【解析】根据Zn(OH)2(s)-一Zn(OH)2(aq)可 的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变 知，调节pH过程中，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度保持 浅，说明溶液中CO?存在水解平衡，C正确；将SO2 不变，且根据Zn(OH)2(s)+OH一Zn(OH)3可 缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生BaSO4白色沉淀，D 错误。 兔知，K4=c[Zn0H-cH)·cZn(0HD],两 c(OH) Kw 7.C【解析】H2O中含有氢键，沸点：H2O>H2S,不能 边取负对数-lgK4=lgKw-lgc[Zn(OH)]十 用元素周期律解释，C符合题意。 pH,再根据Zn(OH)2(s)十2OH一Zn(OH)可 8.B【解析】SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，破坏共 价键需要吸收的能量多，因此SO2晶体熔点高，B符 知，K,=c[Zn(OH)]_c(H*)·c[zn(OHD] c(OH) K 合题意。 两边取负对数-lgK,=2gKm-lgc[Zn(OH)?] 9.A【解析】CHCl也是极性分子，A错误；CHCl中碳原 +2pH,因此斜率大的表示一lgc[Zn(OH)?],曲线 子为sp3杂化，CO2中碳原子为sp杂化，B正确；CO2和 d表示Zn(OH)3,A正确；根据交点计算反应Zn+ H20分子中心原子的价层电子对数分别为2和4，C02的 十OH一Zn0H的平衡常数K=e(OH) 1 空间结构为直线形，HO的空间结构为V形，因此其 化学答案（六）·第1页（共3页） 4 真题密卷 综合能力调研检测（六） 107.3 c(0H)·c(H*)10-1087,B正确；根据方程 c(H+) (5)加入KI发生反应的离子方程式为CO(NH2)2· H2 O2+2I+2CH,COOH-CO(NH2)2+I2+ 式可知，镀锌废水中加入过量的NaOH会将Zn2+转 2H2O+2CHCO0。 化为络离子，C错误；根据方程式可知，调节溶液DH (6)根据方程式建立关系H2O2~L2~2S2O?,则 约为10.3时，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度最大，D 正确。 a(H0,)=(S0)=号×0.100nolL'× 14.D【解析】根据图1晶胞结构可知，Ce4+的配位数为 20.00mL×10-3L·mL1=0.001mol,则H202含 8,A正确；图1中晶胞含有4个Ce4+、8个O2,其空 量为0.001mo×10mg·g1=0.01mol·g 间利用率为16π(p十2g)×100%,B正确：根据图2 100mg 3a3 18.(1)直线型(1分)>(1分)Na+的半径小于K+, 晶胞分析可知，晶体的化学式为CesFeO,C正确；Fe Na2O的晶格能大，熔点高(2分) 的化合价为十(7×2一3×4)=十2价，因此图2中铁 (2)K20·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+ 元素的存在形式为Fe2+,D错误。 Na,S0,+CaC0,商温Li,S0,+K,S0,十Na,0. 15.B【解析】由于金属锂能与水直接反应，因此该电池 Al2O3·3SiO2+Ca0·Al2O3·3SiO2十CaF2+C02↑+ 的电解液应选择有机溶剂，不可选择水系溶剂，A错 HO(2分) 误；根据图示中正极物质的转化可知放电时，正极可 (3)增大固体与水的接触面积，提高浸出效率(1分) 发生反应3Li2Sg十2Li计+2e一4Li2S6,B正确；充 (4)105.5mol·L1(2分)静置，取上层清液少许 电时，当有1 mol Lia2S2转化为Sg时，锂电极生成 滴加BaCL2溶液，溶液不变浑浊(2分) 2 mol Li,其质量增加14g,C错误；充电时，多硫化物 (5)CaC03(1分) 隔离层中计脱嵌，此时硫电极接外接电源的正极， (6)延长沉淀时间或搅拌等(2分，答案合理即可) 其电势高于锂电极，D错误。 【解析】(1)“焙烧”时，根据加入试剂含有碳酸钙可知， 16.C【解析】催化剂对含硫物种的吸附能力太强，不利 只产生一种气体CO2,该气体分子的VSEPR模型为 于产物的脱附，容易导致产品分解，A错误； 直线形，Na的半径小于K+,Na2O的晶格能大，熔 Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为 点高。 Li2S4+2Li+2e一2LizS2,B错误；两种反应过程 (2)K2O·Li20·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应 中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成，C正确； 时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的Na2O· 在催化剂Mo2C(101)-facet表面发生反应时，能垒 Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,根据反应物 低，因此其催化活性比(5,5)-CNT的活性高，D错误。 中铝、硅元素的量可知，生成的产物还包括Li2SO4和 二、非选择题 K2SO4,书写并配平该化学方程式为K20·Li2O· 17.(1)恒压滴液漏斗(2分)b(2分) 2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+Na2SO4+CaCO3 (2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O,大量分解， —Li2SO4+K2SO4+Na20·Al2O3·3SiO2+CaO· 导致产品产率降低(2分) Al2O3·3SiO2+CaF2+C02↑+H20。 (3)C(2分) (3)粉粹的目的为增大固体与水的接触面积，提高浸 (4)N一H…O(或O-H…N,2分) 出效率。 (5)CO(NH,),.H,O,+21+2CH COOH- (4)当溶液pH=11时，溶液中c(OH)-103mol· CO(NH2)2+I2十2H2O+2 CH,COO(2分) L1,根据Kp[Ca(OH)2]=4×10-6计算可知溶液中 (6)0.01(2分) c(Ca2+)=4mol·L1,再结合Kp(CaFz)=4X 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，冷凝管低 10-11计算可知c(F)=10-5.5mol·L-1;检验溶液 位口进水、高位口出水，因此出水口为b。 中SO?已除干净的方法为静置，取上层清液少许滴 (2)控制温度为30℃的原因为温度过低反应速率慢， 加BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 温度过高H2O2大量分解，导致产品产率降低。 (⑤)根据流程分析可知，调节pH时溶液中引入大量 (3)根据题目信息可知，步骤二中洗涤产品应选用 Ca2+,因此除杂时需要除去得到CaCO3沉淀。 冷水。 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，提高 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢 Li2CO的产率的操作为延长沉淀时间或搅拌等。 键结合，氢键的结构式为N一H…O或O一H…N。 19.(1)-82.9kJ·mol-1(2分)低温(1分) 化学答案（六）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 (2)①a(2分) 20.(1)F原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更 ②2.67(2分)P(1分) 容易断键电离出H+,酸性更强(2分)2,2-二甲基 ®2分 丙酸(2分) (3)①大于(1分) @e分) ②a(1分)低于490℃时，随温度升高，反应I平衡 (3)取代反应(2分) 正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高 (4)酰胺基(2分) 于490℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I 平衡正向移动的程度(2分) 【解析】(I)根据盖斯定律，反应Ⅲ十反应I=反应Ⅱ， (2分) 则△H2=△H3+△H1=-123.9k·mol1+41k· (6)6(2分) mol-1=一82.9kJ·mol-1;再根据△G=△H- T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 【解析】(1)有机物A的酸性大于 0,其原为F 0 (2)①充入H2的物质的量越多，CO2的转化率越大， 原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更容易 因此曲线a表示CO2的转化率。 ②根据反应列出三段式： 断键电离出H,酸性更强； 义0州的名称为2,2二 CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 起始(mol):1 0.5 0 甲基丙酸。 0 转化(mol):0.4 0.4 0.4 0.4 (2)根据羟醛缩合的原理分析，第一步发生加成反应 平衡(mol):0.6 0.1 0.4 0.4 得到以一，第二多清去H0得到有款物D。 据此解得K=0,4X0.4 0.6×0.1 2.67；该反应为吸热反应， (3)D→E的反应过程脱水得到环状结构，其反应类型 在投料量不变的情况下，当体系升高温度时，CO2的 为取代反应。 转化率增大，故N点垂直上移至P点。 (4)有机物H中含氧官能团的名称为酰胺基。 ③温度不变，则平衡常数为定值，根据平衡常数计算， (5)I→K的化学方程式为 列三段式： +CHCOOC-H: CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 起始(mol): 1 x 0 0 (6)遇FCl,溶液呈紫色说明分子结构中含有酚羟 x x 基，苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰， 转化(mol): 2 3 2 说明结构具有对称性，结合E的分子式分析可知满足 平衡(moD:(1-) x x 2 2 条件的结构为 K- 子列X释-是 8 HO (3)①200℃时增大压强反应Ⅱ正向移动，所以 v(CO2消耗)>v(CO2生成)。 ②根据图像分析可知，升高温度，反应工正向移动，反 应Ⅱ和Ⅲ逆向移动。随着温度升高，CO的物质的量 可用曲线c表示，CH4的物质的量可用曲线b表示， 则表示CO?的物质的量随温度变化的为曲线a, 400~700℃区间内，其随温度变化的原因为低于490℃ ,共6种。 时，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度小于反 OH 应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高于490℃时，反应Ⅱ平 衡逆向移动的程度小于反应I平衡正向移动的程度。 化学答案（六）·第3页（共3页）