2024-2025高三综合能力调研检测化学4版（四）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（4版 广东专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5K一39 Fe-56Zn-64Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 ( A.神舟系列使用砷化傢(GaAs)太阳能电池，可将光能转化为化学能 B.航空发动机使用耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷材料，主要成分为硅酸盐 C.放疗使用的核素S,该原子中子数与质子数之差为14 D.二氧化碳聚合得聚二氧化碳，符合低碳经济，其结构为七O一C一O]m 2.SOC2可用于多种盐类的无水物的制备，如FeCL,·6H,0+6S0C2△FeCl,十6SO,个+ 12HC1个，下列与该反应有关的化学用语或表述正确的是 () :O: A.SOC2电子式为：Cl:S:Cl: B.基态Fe3+的电子排布为1s22s22p3s23p3d C.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 D.SO2的球棍模型为O○。 3.下列图示实验中，操作不规范的是 A.萃取过程中放气B.配制溶液时摇匀C.进行钠的燃烧实验 D.铝热反应实验时戴上护目镜 4.铝氢化钠(NaA1H)是有机合成的重要还原剂，也是重要的生氢剂，与水反应为NaA1H+ 4HO-Na[A1(OH)4]+4H2个，NaAIH,可通过A1CL3和NaH合成：A1CL3+4NaH 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·综合 NaAIH十3NaCl,设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 班级 A.1 mol Na[A1(OH)4]中o键的数目为4NA B.1 mol AlCI3晶体中离子的数目为4Na C.1L1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数目为Na 姓名 D.NaAIH4与H2O反应生成2gH2时，转移电子的数目为NA 5.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.甘油是冬季护肤品重要成分，可保湿防冻，是因为甘油与水能形成氢键 得分 B.NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂，原因之一为产生大量气体 C.制作豆腐时使用葡萄糖酸-6-内酯代替硫酸钙，也可使胶体聚沉 D.聚硅酸铁为饮用水的新型净水剂，是因为可杀菌消毒 6.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和农药等。工业上一般通过下列反应制取COS,反应 ①CO(g)十H2S(g)=COS(g)十H2(g),反应②CS2十SO3COS十S十SO2,下列有 关两个反应的说法错误的是 () A.反应①和②中COS均为氧化产物 B.产生等量COS,两个反应转移的电子数相等 C.根据反应①可知，该条件下还原性：CO>H2 D.CS2和COS的分子构型与CO2相似 7.有一种医药中间体结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.可与NaHCO3溶液反应 B.具有顺反异构和手性异构 C.可与溴水反应，且1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 D.一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 使用pH计测定碳酸钠溶液加热前后的pH,发现升温， A 碳酸钠水解为放热反应 pH降低 待测液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝 B 待测液含有CI 酸，白色沉淀不消失 向等物质的量浓度的CuCl2和ZnCl2混合溶液中，缓缓 C 溶度积：CuS<ZnS(白色) 通入H2S气体，立即产生黑色沉淀 0、 D 向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 水解常数： >C0 9.臭氧有极强氧化性，可与氨气发生反应：2NH3十4O3一NH4NO3十H2O十4O2。下列 有关说法错误的是 ( ) A.键角：H2O<NH B.同条件下的水溶性：O3>O2 C.N的杂化方式：NH与NO3相同 D.氢键键能：O一H…O>N一H…N ·能力调研检测 化学试题（四）·第2页（共8页） 4 10.工业上可通过HCl在CuCl2催化下，氧化产生Cl2:4HCI(g)C,平衡产率 T℃ 十O2（g)一2C12（g)+2H2O(g),该反应分两步进行：80% T2℃ ①2CuCl2(s)+O2(g)==2CuO(s)+2Cl2(g)△H= 50% +125.6 kJ.mol;2CuO(s)++2HCI(g)=CuCl2 (s)++H2 O(g) △H=-120.0kJ·mol-1,已知不同温度下，Cl2平衡产率 nHCI） 随投料比nHCD n(02) n(02) 变化情况如图所示，反应均在压强为卫恒 压条件下进行。下列说法错误的是 ( A.温度：T2>T1 A温度为T,”C)-4时，分压平商常数K,182 9 n(O2) C.相同条件下，两个反应的反应速率：①<② D.恒压条件下，使用空气代替O2,C12平衡产率一定降低 11.近日，某课题组使用酞菁钴作为均相催化剂构建了一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME CoPc/Mo2C的Li-CO2电池体系，装置如图1所示，其中酞菁钴催化历程如图2所示， 已知酞菁钴分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 () CO CO. Li-CO:+C 图1 图2 A.电池总反应为4Li+3CO2—2Li2CO3十C B.酞菁钴分子中N原子有sp3和sp2两种杂化方式 C.充电时，酞菁钴电极应与电源正极相连 D.放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状况)，转移0.4NA个电子 12.有一种铁的配合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的三个不同 短周期的元素，除X外，所有原子均达到8电子结构，且W基态原子的s轨道与p轨道 电子数相同，下列有关说法错误的是 () A.原子半径：X<W<Z<Y B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y D.含氧酸酸性：M>Z>Y 13.科学工作者利用Ni纳米团簇电极与锌组成可充电Z-CO2电池，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 () CO 亿n H20 H + C02 纳米团 20H 双极膜 4 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.放电时，双极膜中H+向右迁移 B.放电时，正极电极反应式为CO2+2e十2H+CO十H2O C.充电时，Ni纳米团簇电极与电源正极连接 D.放电时，双极膜中若有18gH20离解，则有65gZn消耗 14.以废镍残渣（主要成分为NiO、FeO4、SiO2、Cu2O等）为原料，可以通过如图所示的流 程获得镍氢电池的正极材料—NiO(OH),已知：Cu2O+2H+—Cu+Cu++H2O, Kp(NiS)=1×10-1,Kp(CuS)=6.3×10-36。下列有关说法错误的是 () HCI NiS H2O2 NiO NaClO NaHCO, 废镍残渣一→酸浸沉铜→除铁→沉镍 →NiO(OHD 浸渣1CSFe(O,NaCI A.浸渣1中主要成分一定有SiO2和Cu B.沉铜时离子反应的平衡常数约为1.59×1014 C.为了避免除铁时产生Fe(OH3)胶体影响除铁效率，可适当加热和搅拌 D.沉镍时离子方程式为2N2++4HCO2+CIO—2NiO(OHD￥+CI+4CO2个+H2O 15.最近我国科学家研究获得D电子关联FeSb半导体中自旋态激发的光谱学证据，如图 为铁-锑半导体材料的立方晶胞图和俯视投影图，晶胞的边长为apm,设Na为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 () Fe A.该铁-锑半导体的化学式为FeSb2 B.距离最近的Fe之间的距离为？apm 844 C.该晶体的密度为NaxaX100西gcm D.晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个 16.两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 0 0 0 0 HO- +OH+HO P—OH→HO—P—O一P-OH+H,O OH OH OHOH 已知焦磷酸二氢二钠(Na2H2P,O,)常用于食品膨松剂。25℃时，在H4P2O,、NaOH 混合溶液中含P元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 A.②表示的H3P2O,分布曲线，④表示的HP2O分布曲线 B.Na2H2P2O,作食品膨松剂，与其显酸性有关 ④ (5 C.0.100mol·L-1的NaHP2O,溶液中：c(OH)-c(H+)0.5 ②/ =3c(H4P2O7)+2c(H3P2O7)+c(H2P2O2)一 c(P2O) 01.82.76.89.5pH D.0.100mol·L1的Na3HP2O,溶液中：c(Na)>c(HP2O)>c(H2P2O号)> c(P2O)>c(OH)>c(H) 能力调研检测 化学试题（四）·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC&H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二 甲酸氢钾的合成过程如图所示： tK。884088限 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 如图所示（加热和夹持装置省略），在仪器A中加入10.6g邻二甲苯、60mL蒸馏水和 30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅 拌器，加热至沸腾，继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。趁热过滤→洗涤滤渣→合并 滤液和洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸氢钾→纯化得到16.32g邻苯 二甲酸氢钾纯品。 电动搅拌器 已知：1.邻苯二甲酸氢钾、KOH在100g水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 6 2030 50 75 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g 5 25 40 80 88 氢氧化钾溶解度/g 34.2 38 42 48 i.常温下，邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×103、K2=3.9×10-6;CH,COOH、 HC0OH(甲酸)、HCN的电离常数分别为1.7×105、1.8×104、5×10-10；草酸：K1 =5.4X10-2、K2=5.4×105。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,实验室用0.1mol·L1的邻苯二甲氢钾溶液滴定 氢氧化钠溶液，滴定时读示图如图所示，则计算结果 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 37 38 6 滴定前读数 滴定后读数 (2)加入沸石的目的是 冷凝管中冷水从 口进入。 (3)已知反应产物中滤渣为MnO2,则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式为 (4)盐酸酸化时使用pH计通常控制pH,若改为盐酸滴定法进行酸化，则合适的指示剂 为 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊试液”)。有人认为酸化时，可选用足量的 某些弱酸，其中不合适的是 (填标号)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN 化学试题（四）·第5页（共8页）》 真题密卷·综合 NO2COOH (5)邻苯二甲酸硝化可得到 (3-硝基邻苯二甲酸)，该分子中所有原子是 COOH NO COOH 否能共平面？ (填“能”或“否”)， 的K (填“>”或 COOH “<”)邻苯二甲酸的K1=1.1×10-3。 (6)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 18.(14分)以含铜工业废液（主要含Cu2+,还含有Mg2+、Ca2+、A1+、Mn+、Fe3+等）获得 纳米氧化亚铜的一种工艺流程如图所示： NaS,Og Cuo NHF NaOH、葡萄糖 含铜工业废液→除锰→除铁铝 除钙镁 热还原纳米Cu,0 MnO2Fe(OH3、AlOH3CaF2、MgF, 已知：①室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fe+ Mg2+ Cu2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 9.4 8.4 9.8 4.7 ②25℃时，Kp(CaF2)=4.0×10-,Kp(MgF2)=6.4×10-9,K.(HF)=10-3.2。 ③氢氧化铝和氢氧化铁易形成胶体。 ④离子浓度≤1×10-5mol·L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“除锰”时产生的滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 (填化学式)，有人认 为氧化“除锰”时将Na2S2Og换成H2O2,氧化效率更好，你是否同意此观点？ (填“是”或“否”)。 (2)“除铁铝”时，合理的pH范围是 ,通常会补充加入凝固剂葡萄糖酸-6内 酯，其目的是 (3)“除钙镁”中同时存在CaF2和MgF2时，滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中 c(Ca2+)为 。 当K>1×105时，该反应基本进行完全，当K<1 ×105时，该反应基本不发生，通过计算说明“除钙镁”时，改用HF,解释说明能否 将镁完全除去？ (4)“热还原”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 若使用Na2SO3代 替葡萄糖，则“热还原”的离子方程式为 (5)纳米级氧化亚铜(Cu2O)也可通过电解的方法进行制备，装置如图所示，产生纳米级 氧化亚铜的电极反应式为 电源 氢氧化钠溶液 能力调研检测 化学试题（四）·第6页（共8页） 4 19.(14分)化学工作者通过硫化氢与二氧化碳电催化反应可得硫黄和甲酸，反应I: H2S(g)+CO2(g)=HCOOH(g)+S(s)△H1=-22kJ·mol1,同时还发生副反 应，反应Ⅱ：H2S(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)+S(s)△H2。 回答下列问题： (1)已知：HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+29kJ·mol-1,则△H2= (2)反应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，其中能说明达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CO和H2O的物质的量之比不变 C.压强不再改变 D.单位时间CO和CO2的消耗量相等 (4)在10L恒容密闭容器中，充入H2S和C02各5mol,发生反应I和Ⅱ，若体系中 S(s)和CO(g)的物质的量随时间的变化如图1所示，则反应I从开始至平衡， (HCOOH)- mol·L1·min-1(保留4位有效数字)。 n/mol 2.0--之 0.75 0 5 10 15 时间/min 图1 (5)某温度下，将1molH2S和1 mol CO2投人1L恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ， 平衡时CO和HCOOH的选择性以及H2S的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示： 100 甲 (300.70) 75 300.50) 度不有 25 丙 9100200300400500温度/℃ 图2 ①图中曲线 表示平衡时HCOOH的选择性。 ②试解释H2S的平衡转化率随温度变化的原因： ③温度为300℃反应Ⅱ的平衡常数K= [保留3位有效数字。已知： n生成(HCOOH) HCOOH的选择性= n生成(HCOOH)十n生R(CO)J。 20.(14分)拉罗替尼( 0H)是一种新型口服小分子、高选择性、广 谱的原肌球蛋白受体激酶(TRK)抑制剂。其可通过如图线路进行合成： 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 N02 HNO, Zn.NH.Cl N-BOC BOC DEA→ --E CDI C16HIsNsF2 CaHoNO OH F HN N 已知：@R-NH,十R'一NHCD, R-NHC-N-R”; R" R ②R一CI+ NH DIEA R- -N ③-BOC为CH3C-OC CHa 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应E→F的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 H2N- (5)物质M( 0)是A的一种同分异构体，该物质与A的混合物，可采取蒸 OH 馏的方法分离，先收集的馏分为 。从分子结构的角度解释其原因为 (6)G的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与盐酸反应生成含有一NH3CI结构的物质。 ②能发生银镜反应。 (7)拉替罗尼还可通过如下途径进行合成： CI OPNP N-NZn.NH.CI 0 -N G OH DIEA CH CDI NO. NH OPNP DIEA 其中Y和W的结构简式分别为 能力调研检测 化学试题（四）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 一、选择题 正确；CS2与COS、CO2均为直线形分子，D正确。 1.C【解析】太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化 7.D【解析】该物质不能与NaHCO3溶液反应，A错误； 为电能，A错误；新型陶瓷材料主要成分大多不属于硅 由于不含手性碳原子，所以不存在手性异构，B错误； 酸盐，B错误；8Sr质子数为38，中子数为52，C正确； 由于有酚羟基，且含有碳碳双键，所以能与溴水发生取 聚二氧化碳结构为七O一C元，D错误。 代反应和加成反应，1mol该物质最多可消耗3mol Br2,C错误；由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反 ∷0： 应，由于有醛基和酚羟基，所以有可能发生酚醛树脂类 型的缩聚反应，D正确。 2.B【解析SOC12电子式为：C:S:C1:,A错误；根 8.C【解析】碳酸钠溶液中既存在水解：CO?+H2O 据Fe的电子排布：1s22s22p3s23p3d4s2可知Fe3+的 =一HCO?+OH,又存在水的电离：H2O=一H+十 电子排布为1s22s22p3s23p3d,B正确；S0Cl2的 OH,二者均为吸热过程，升温二者水解程度均增大， VSEPR模型为四面体形，C错误；SO,为V形结构，D 即c(OH)增大，但由于Km增大，所以c(H中)也增 错误。 大，故pH减小，A错误；检验CI,应先加入稀硝酸可 3.C【解析】分液漏斗放气时，应该下口倾斜向上，旋转 排除SiO、CO等的千扰，而滴加硝酸银溶液，生成 下口的活塞放气，A正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，不能排除 量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 SiO?的千扰，因为SiO?→Ag2SiO3→H2SiO3,B错 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容 误；向等物质的量浓度的CuCl2和ZnCl2混合溶液中， 量瓶从左手掉落，B正确；钠的燃烧实验应该在坩埚中 缓缓通入H2S气体，立即产生黑色沉淀，说明先产生 进行，以防烧杯炸裂，C错误；铝热反应是放热反应，应 CuS,可知溶度积：CuS<ZnS(白色)，C正确；向苯酚钠 注意保护眼睛，戴上护目镜，D正确。 溶液中通入CO2,有浑浊产生，发生的反应为 4.D【解析】Na[Al(OH)4]中A1与OH之间以及 OH OH中O和H原子间均形成。键，所以1mol Na[AI(OH)4]中o键的数目为8NA,A错误；AlCl属 +H2O+CO2→HC03+ ,该反 于共价化合物，晶体中不存在离子，B错误；由于 OH Na[Al(OH)4]为强碱弱酸盐，会发生水解，所以1L 1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[A1(OH)4]的数 应只能说明：酸性H2CO3> ,即水解常数： 目小于NA,C错误；该反应中AlH4中一1价氢和 H2O中十1价氢发生归中反应，产生氢气，所以该反应 0>HC0,D错误。 中每生成2gH2,转移电子的数目为NA,D正确。 9.C【解析】H2O和NH3中心原子价层电子对数均为 5.D【解析】甘油分子中有多个羟基，能与水形成氢键， 4,所以VSEPR模型均为四面体，但是由于H2O分子 从而有保湿功效，A正确；NaOH和铝粉混合可产生大 中O原子的孤电子对数更多，所以键角更小，A正确； 量氢气，所以可作为家庭厨卫管道疏通剂，B正确；硫 由于O3为极性分子，水是极性溶剂，所以水溶性：O3 酸钙为豆腐制作时的凝固剂，所以利用葡萄糖酸-6-内 大于O2,B正确；NH与NO中，N的价层电子对数 酯代替硫酸钙，是因为可使胶体聚沉，C正确；聚硅酸 分别为4和3，所以杂化方式不相同，C错误；由于电负 铁为新型净水剂，是利用胶体的吸附性除去水体中的 性：O>N,所以氢键键能：O一H…O>N-H…N,D 悬浮物，而不是杀菌消毒，D错误。 正确。 6.A【解析】根据化合价变化情况可知反应①中COS 10.C【解析】根据盖斯定律，由①+2×②得4HC1(g)+ 为氧化产物，反应②中COS的化合价没有发生改变， O2(g)==2C2(g)+2H2O(g)△H=+125.6kJ· A错误；两个反应中，每生成1 mol COS,均转移2mol mol-1+(-120.0kJ·mol-1)×2=-114.4k· 电子，B正确；还原剂的还原性>还原产物的还原性，C mol1,所以升高温度，Cl2平衡产率减小，故温度：T2 化学答案（四）·第1页（共4页） 4 真题密卷 综合能力调研检测（四） >A运病强为T,-4时，设0，转化 c(Ni).c(S-)K (NiS) c(Cu+)·c(S2-)Kn(CuS)≈1.59×104，B正 量为x,列三段式进行分析： 确；适当加热和搅拌会加快胶体聚沉，C正确；根据沉 4HC1+O2=→2C12+2H2O 镍时的反应物和产物可知，反应的离子方程式为 起始 41 0 0 2Ni2++4HCO3 +CIO--2NiO(OH)+CI+ 转化 Ax 2x 2x 4CO2个+H2O,D正确。 平衡 4-4x1-x 2x 2x 15.C【解析】根据晶胞图可知，每个晶胞中有2个Fe和 2=50%,解得x=0.5,所以平衡时分压分别为 4个Sb,所以化学式为FeSb2,A正确；距离最近的Fe 为顶点Fe和体心的Fe,根据晶胞边长可知，体对角 2 p(HCD=号D,p(0)=号p,p(C)=号p, 1 线为，√3apm,所以最近的Fe之间的距离为号apm, (O)三二，所以K。三6bB正确；相同条件下」 B正确；晶胞体积为a3×10-30cm3,晶胞质量为 两个反应速率与活化能有关，由于两个反应的活化能 2×56+4×122 NA g,故该晶体的密度为 大小关系未知，所以无法确定二者速率大小关系，C NAXaX10西g·cm,C错误；根据晶胞图可知， 600 错误；恒压条件下，使用空气代替O2,一方面相当于 减压，可降低C12平衡产率，一方面减小了O2浓度， 晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个，D正确。 也减小C2平衡产率，因此C2平衡产率一定降低，D 16.D【解析】由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别表示 正确。 H4P2O,、H3P2O7、H2P2O号、HP2O、P2O,A正 11.B【解析】根据原理可知，电池总反应为4Li+3C02 确；由图中交点的pH可知，H4P2O,的分级电离常数 —2Li2CO3十C,A正确；由于酞菁钻分子中所有原 依次为K1=10-1.8、K2=10-27、K3=106.8、K4= 子共平面，可见N的杂化方式均为sp2杂化，B错误； 109.5,所以Na2H2P2O,中H2P2O号电离常数为Kg 放电时，含酞菁钴的电极为正极，所以充电时应与正 极相连，C正确；根据总反应：4Li十3CO2一 一10，水解专载为代-10，就以电商为宝：显 2Li2CO3+C可知，放电时，理论上每消耗6.72L 酸性，B正确；0.100mol·L1的Na3HP2O,溶液 CO2(标准状况)，转移0.4NA个电子，D正确。 中，根据电荷守恒有：c(Na+)十c(H)=c(OH)+ 12.D【解析】结合离子结构以及X、Y、Z、W、M为原子 c(H3P2O7)+2c(H2P2O?)+3c(HP2O)+ 序数依次增大的三个不同短周期的元素，以及W基 4c(P2O片)，根据物料守恒有：c(Na+)= 态原子的s轨道与p轨道电子数相同，可知X为氢， 3[c(H4P2O,)+c(HP2O,)+c(H2P2O)+ Y为碳、Z为氦、W为氧、M为氯。原子半径：C>N> c(HP2O)+c(P2O;)],故有c(OH)-c(H+)= O>H,A正确；沸，点：H2O>NH?>CH,,B正确；第 3c(H4P2O,)+2c(H3P2O7)+c（H2P2O)- 一电离能：N>O>C,C正确；氯和氨均有多种含氧 c(P2O),C正确；NaHP2O,溶液中，c(Na+)> 酸，且HCIO酸性比H2CO,弱，D错误。 13.D【解析】放电时，Zn为负极，Ni为正极，所以双极 E(HP,0),由于HP0水解常数为K三102 膜中H+向右迁移，A正确；放电时，正极CO2→CO, 大于电离常数K4=10-9.5,所以c(H2P2O号)> 电极反应式为CO2+2e+2H+—C0+H2O,B正 c(P2O),溶液显碱性，故c(OH)>c(H),但是 确；放电时Ni为正极，所以充电时，Ni电极与电源正 c(OH)>c(H2P2O号)，D错误。 极连接，C正确；放电时，双极膜中若有18gH2O离 二、非选择题 解，则外电路有1mol电子通过，有32.5gZn消耗， 17.(1)三颈烧瓶(1分)偏小(1分) D错误。 (2)防止暴沸(1分)a(1分) 14.A【解析】由于含镍残渣含有FeO4,所以可以发生 (3) l-40△608 +2KOH+4Mn0,↓+2H,0 Cuz O+2H+-Cu+Cu2++H2O,2Fe3++Cu- Cu+十2Fe2+,所以浸渣1中主要成分一定有SiO2, (2分) 但不一定有Cu,A错误；沉铜时离子反应为NiS十 (4)甲基橙(1分)CD(2分) Cu+CuS+N+,该反应的平衡常数为cNt (5)能(1分)>(1分) c(Cu2+) (6)重结晶(1分)80%(2分) 化学答案（四）·第2页（共4页） ·化学 参考答案及解析 【解析】(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；滴定前平 溶，所以滤渣除了MnO2外，还有一种成分为CaSO4; 视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，邻苯二甲酸氢钾 由于“除锰”产生了MnO2,而MnO2能催化H2O2的 的量偏少，计算结果偏小。 分解，所以不宜将Na2S2O8换成H2O2。 (2)加入沸石的目的是为了防止暴沸；冷凝管中冷水 (2)根据已知①可知“除铁铝”时，合理的pH范围是4.7 应下进上出，故从a口进。 ≤pH<7.7;根据已知③氢氧化铝和氢氧化铁易形成 (3)反应产物中滤渣为MnO2,故反应的化学方程式 胶体，会影响沉降速率，所以加入凝固剂葡萄糖酸-δ 为6H4Kn,△68+2K0H4Mu+2H0. 内酯主要目的是防止生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体， 影响铁铝杂质的除去效果。 (4)邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×10-3,K2=3.9 (3)滤液中Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)= X106。所以(KHC H4O4)的电离程度大于水解程 度，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙作指示剂；选用 105molL,cCMg-(Mg2)·c2(F）」 c(Ca2+) c(Ca2+)·c2(F-) 足量的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数应该 Ksp(MgF2)6.4X10-9 大于邻苯二甲酸的K2=3.9×106,小于邻苯二甲 Kn(CaF2)-4.0X10i=160,所以滤液中c(Ca2+) 酸的K1=1.1X10-3,故草酸和HCN不合适。 为10-5molL -=6.25×10-8mol·L1。换成HF NO2 160 COOH 后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)-一MgF2(s) (5)由于 中N原子为sp2杂化，结合 +2H+（aq),该反应的平衡常数为 COOH c2(H+)Xc2(F)(1032)2 NO2 COOH cMg*)×c2(HF)×c2(F）6.4X10-1.5625 ×10.6,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去。 羧基的结构与苯环的结构可知， 中所 (4)“热还原”反应的氧化产物为葡萄糖酸钠，还原产 COOH 物为Cu2O,根据电子得失守恒可知二者物质的量之 有原子可能在同一平面上；由于硝基为吸电子基，所 比为1：1；若使用Na2SO3代替葡萄糖，则“热还原” NO COOH 的离子方程式为2Cu++S0?+2OH一Cu20V 酸性强于邻苯二甲酸，K1>K1= +SO+H20。 COOH (5)Cu转化为Cu2O失电子，其电极反应式为2Cu 1.1×10-3。 2e+20HCu2O+H2O。 (6)根据溶解度表可知，纯化粗品的操作为重结晶； 19.(1)+7kJ·mol-1(2分) 10.6g邻二甲苯物质的量为0.1mol,所以邻苯二甲 (2)低温(2分) 酸氢钾理论产量为0.1mol,质量为20.4g,所以邻苯 (3)AC(2分) (4)0.0083(2分) 甲酸氢钾的产丰为？82×100%=80必 (5)①甲(2分) 18.(1)CaS04(1分)否(1分) ②开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于300℃， (2)4.7≤pH<7.7(2分)防止生成氢氧化铝和氢氧 升高温度以反应I为主(2分) 化铁胶体，影响铁铝杂质的除去效果(2分)》 ③1.36(2分) (3)6.25×10-8mol·L-1(1分)不能，由于换成 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H1+△H3= HF后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)= +7kJ·mol厂1。 MgFz(s)+2H+（ag),该反应的平衡常数为 (2)反应I为熵减的放热反应，所以低温自发。 c2(H+)×c2(F-)(103.2)2 c(Mg+)×c2(HF)Xc2(F)-6.4X10=1.5625 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，气体密 度为变量，A正确；CO和H2O的物质的量之比是不 ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去(2分) 变量，B错误；压强是变量，C正确；由于只有反应Ⅱ (4)1：1(1分)2Cu++S0+20HCu20V 产生CO,而反应I和Ⅱ均消耗CO2,故单位时间CO +SO+H2O(2分) 和CO2的消耗量相等时，不是平衡状态，D错误。 (5)2Cu-2e+2OH-=Cu2O+2H2O(2分) (4)由图可知，从开始至平衡产生n(S)=2.0mol,产 【解析】(1)由于Na2S2Og被还原为SO,CaSO4微 生n(C0)=0.75mol,则反应I从开始至平衡，生成 化学答案（四）·第3页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（四） 的n(HCOOH)=1.25mol,所以v(HCOOH)= 1.25 mol OH (2分) 10L≈0.0083molL1·min1。 HN- 15 min (5)①由于反应I放热，反应Ⅱ吸热，所以升高温度反 【解析】(1)由图可知H中含氧官能团为羟基和酰 应I向逆反应方向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动， 胺基。 所以HCOOH选择性减小，CO的选择性增大，故曲 (2)E→F为硝基的还原。 线甲表示平衡时HCOOH的选择性。 ②由图可知，升高温度，开始时H2S的平衡转化率提 (3)B→C为水解反应，C的结构简式为 高，说明开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于 300℃，升高温度以反应I为主。 (4)C→D发生已知②的反应，化学方程式为 ③300℃时，H2S的平衡转化率为70%，所以有 0.7molH2S发生反应，消耗0.7molC02,故平衡 时，n(H2S)=n(C02)=0.3mol,由于C0和 HCOOH的选择性均为50%，所以n(HCOOH)= n(CO)=n(H2O)=0.35mol,所以平衡时c(H2S)= +HC1。 c(C02)=0.3mol·L1,c(C0)=c(H20)= (5)M和A均为分子晶体，由于M分子中含有氨基 0.35mol·L1,所以反应Ⅱ的平衡常数K= 和羟基，所以M分子间能形成氢键，因此M沸点更 0.35×0.35 0.3×0.3 ≈1.36。 高，蒸馏时，先收集的馏分为A。 20.(1)羟基、酰胺基(2分) (2)还原反应(1分) (6)由E可知F 为 NH,结合H的结构 和已知①可知G为H●人OH,G的同分异构体中，特合 条件①即含有一NH2,符合条件②即含有一CHO,即在 C一C一C骨架上连接一NH2和一CHO,共有5种。 N-N (7)根据X>Y的条件可知Y为C :根据 HCI(2分) (5)A(1分)因为M分子间能形成氢键，所以M沸 点更高，A先蒸馏出来(1分) (6)5(2分) 已知②可知W为Cl (1分) 4 化学答案（四）·第4页（共4页）