2024-2025高三综合能力调研检测化学3版（六）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（3版 山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 一、选择题 馏水，振荡后在酒精灯火焰上加热至液体沸腾，不见有 1.A【解析】玄武岩的主要成分为二氧化硅和金属氧化 分解变黑的现象，说明沉淀不是Cu(OH)2,C正确；取 物等，因此玄武岩纤维属于无机材料，A错误。 少许上述浅蓝色沉淀于试管中，加少量蒸馏水后滴加 2.D【解析】酒精着火时应使用沙土或湿布盖灭，D 20%的NaOH溶液，至沉淀恰好溶解得到深蓝色溶 错误。 液，此时溶液中含有Cu(OH)?,再滴加6~10滴40% 3.B【解析】聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯 的乙醛溶液，加热至沸腾片刻有砖红色沉淀生成，说明 二胺发生缩聚反应制得，B错误。 Cu(OH)也可被乙醛还原为Cu2O,D正确。 4.B【解析】M的分子式为CgHO3N,A错误；含有酰 9.D【解析】CH4和H2O分子中键角不同，说明共价键 胺基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，B正 具有方向性，A正确；3d能级处于全充满状态时更稳 NO,OH 定，能量更低，B正确；乙醛和水可以互溶，说明乙醛和 确；M中不含手性碳原子，C错误；M和 水分子间存在氢键，C正确；$即3杂化的价层电子对为 中 空间四面体结构，Cu(OH)?中Cu2+和O原子处于同 所含氢原子的数目不同，D错误。 一平面说明Cu2+不是sp杂化，D错误。 5.C【解析】FeCL2溶液中的Cl和Fe2+均可被酸性 10.A【解析】pH=11的氨水中c(OH)=10-3mol· KMnO,氧化使其褪色，不能证明Fe2+具有还原性，A L1,1L溶液中含有10-3mol0H,其数目为 错误；向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色 103NA,A正确；BaCl2溶液中除了含有Ba2+和C1 石蕊试纸检验不变蓝可能是因为生成的NH3·H2O 浓度过低没有分解挥发大量氨气，B错误；向滴有酚酞 外，还有水电离出来的H和OH,因此阴、阳离子 的Naz CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变 的总数目大于2NA,B错误；标准状况下，乙醛为液 浅，说明溶液中CO存在水解平衡，C正确；将SO2 体，无法计算，C错误；l32gCu(OH)?的物质的量 缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生BaSO4白色沉淀，D 为1mol,其中含有g键的数目为8NA,D错误。 错误。 二、选择题 6.B【解析】SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，破坏共 11.A【解析】根据图像分析可知，物质的量增大的为气 价键需要吸收的能量多，因此SiO2晶体熔，点高，B符 体H2S,减小的为S2和H2,且H2的物质的量大于 合题意。 S2,曲线n表示H2,A正确；增大压强，平衡逆向移 7.D【解析】根据题目所给催化剂的元素和流程分析可 动，H2(g)的体积分数减小，因此PB<PA,B错误；根 知，“焙烧”可是将催化剂表面附着有硫化物和碳氢化 据A点数据和化学方程式可知n(H2)=n(H2S)= 合物转化为SO2、CO2和H2O除去，A正确；“焙烧”时 2ms,因此K-(H,)cS》_2X1-1,C错 金属转化为金属氧化物，B正确；碱溶后A12O,转化为 c2(H2S) 22 Na[Al(OH)4],C正确；碱熔时，MgO不发生反应，因 误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气 此“水浸”时，生成Mg(OH)2的方程式为MgO十H2O 体质量不变，物质的量增大，因此气体的平均摩尔质 —Mg(OH)2,D错误。 量减小，D错误。 8.A【解析】Cu2+浓度过低时，溶液也为无色，A错误； 12.AD【解析】根据Zn(OH)2(s)一Zn(OH)2(aq)可 由题可知，不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO,B正 知，调节pH过程中，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度保持 确；取少许上述浅蓝色沉淀于洁净试管中，加入少量蒸 不变，且根据Zn(OH)2(s)+OH-一Zn(OH)?可 化学答案（六）·第1页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（六） (2)①abcd(2分，部分得分1分)大于(1分)a中 知，K4= c[Zn(OH)3]c(H+).c[Zn(OH)3] 两 c(OH) Kw 水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电 边取负对数lgK,-lgKw-lgc[Zn(OH)]十pH, 子对斥力减小(2分) 再根据Zn(OH)2(s)十2OH=Zn(OH)?可知， ②N>O>C(1分)6(1分)相同(1分) K,-[Zn(](H)c[n(OHD] 两 C(OH) K (3)①16(1分) ②8 aN -×1030(2分) 边取负对数-lgK与=2lgKm-lgc[Zn(OH)]+ 【解析】(1)基态钴原子的核外有27个电子，电子排布式 2pH,因此斜率大的表示-lgc[Zn(OH)?],曲线d 为1s22s22p3s23p3d4s2,简化形式为[Ar]3d4s2。 表示Zn(OH),A正确；根据交，点计算反应Zn2+十 (2)①水分子中的O与羧基H形成氢键，C一C形成 1 OH=三ZnOH+的平衡常数K= 非极性共价键，H一O、C一O等之间形成极性共价 c(OH-) 键，C0与N形成配位键；a中水分子形成氢键，导致 c(H+) 10-7.3 c(OH)·c(H*)二10=107，B错误；根据方程 中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小，水分子 式可知，镀锌废水中加入过量的NaOH会将Zn+转 a的键角大于104.5°。 化为络离子，C错误；根据方程式可知，调节溶液pH ②M的第二周期组成元素为O、N、C第一电离能由 约为10.3时，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度最大，D 大到小的顺序为N>O>C;根据结构图C0与6个原 正确。 子形成化学键；配位数为6；配合物M中C原子与N 13.BC【解析】根据图1晶胞结构可知，Ce4+的配位数 原子价层电子对数均为3，其杂化方式均为$p2杂化。 为8，A错误；图1中晶胞含有4个Ce+、8个O2,其 (3)①C02+：C03+=1：2,则含有的八面体有16个； 空间利用率为16x2十2g)×100%,B正确；根据图 晶胞中有8个C02+(8个顶点，六个面心，四个内部)， 3a3 即有8个C03O4。 2晶胞分析可知，晶体的化学式为Ce;FeO,C正确； e2=”:M=8MX100g·cm3。 Fe的化合价为+(7X2-3×4)=十2价，因此图2中 ②根据公式p=V=V 铁元素的存在形式为Fe+,D错误。 17.(1)F原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更 14.BC【解析】由于金属锂能与水直接反应，因此该电 容易断键电离出H,酸性更强(2分)2,2-二甲基 池的电解液应选择有机溶剂，不可选择水系溶剂，A 丙酸(2分) 错误；根据图示中正极物质的转化可知放电时，正极 可发生反应3Li2Sg十2Li计+2e—4Li2S6,B正确； 充电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极生成 (3)取代反应(1分) 2moli,其质量增加14g,C正确；充电时多硫化物 (4)酰胺基(1分) 隔离层中L十脱嵌，此时硫电极接外接电源的正极， 其电势高于锂电极，D错误。 15.C【解析】催化剂对含硫物种的吸附能力太强，不利 (2分) 于产物的脱附，容易导致产品分解，A错误； (6)6(2分) Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为 【解析】(1)有机物A的酸性大于 H,其原因为F Li2S4十2Li++2e—2Li2S2,B错误；两种反应过程 0 中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成，C正确； 原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更容易 在催化剂Mo2C(101)-facet表面发生反应时，能垒 断键电离出H十，酸性更强； 义0H的名称为2,2二 低，因此其催化活性比(5,5)-CNT的活性高，D错误。 0 三、非选择题 甲基丙酸。 16.(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分) (2)根据羟醛缩合的原理分析，第一步发生加成反应 3 化学答案（六）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 得到X一，第二步消去HC得到有款满D。 CaC0,高温LS0,+K,S0,十Na,0·A1,0,·3SO,十 Ca0·Al2O3·3SiO2+CaF2+CO2↑+H2O。 (3)D→E的反应过程脱水得到环状结构，其反应类型 (2)粉粹的目的为增大固体与水的接触面积，提高浸 为取代反应。 出效率。 (4)有机物H中含氧官能团的名称为酰胺基。 (3)当溶液pH=11时，溶液中c(OH)=103mol· (5)I→K的化学方程式为 L1,根据Km[Ca(OHD2]=4×10-6计算可知溶液中 c(Ca2+)=4mol·L-1,再结合Kp(CaF2)=4X 10-1计算可知c(F-)=10-5.5mol·L-1;检验溶液 (6)遇FCl3溶液呈紫色说明分子结构中含有酚羟 中SO星已除千净的方法为静置，取上层清液少许滴 基，苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰， 加BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 说明结构具有对称性，结合E的分子式分析可知满足 (4)根据流程分析可知，调节pH时溶液中引入大量 Ca2+,因此除杂时需要除去得到CaCO,沉淀。 条件的结构为 (5)“沉锂”时，加入Na2C03的量一定的情况下，提高 OH Li2CO,的产率的操作为延长沉淀时间或搅拌等。 19.(1)恒压滴液漏斗(2分)b(1分) (2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2大量分解， 导致产品产率降低(2分) (3)C(1分) (4)N-H…O(或O-H…N,2分) (5)C0(NH2)2·H2O2+2I+2CH3C0OH C0(NH2)2+I2+2H2O+2CHC00(2分) 共6种。 (6)0.01(2分) HO 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，冷凝管低 18.(1)C02(2分)K20·Li20·2Al203·6Si02· 位口进水、高位口出水，因此出水口为b。 2HF+CaS0,十Na,S0,+CaC0,商温Li,S04+ (2)控制温度为30℃的原因为温度过低反应速率慢， K2SO4+Na20·Al2O3·3SiO2+CaO·Al2O3· 温度过高H2O2大量分解，导致产品产率降低。 (3)根据题目信息可知，步骤二中洗涤产品应选用 3SiO2+CaF2+CO2个+H2O(2分) (2)增大固体与水的接触面积，提高浸出效率(1分) 冷水。 (3)105.5mol·L1(2分)静置，取上层清液少许 (4)C0(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢 键结合，氢键的结构式为N一H…O或O一H…N。 滴加BaCL2溶液，溶液不变浑浊(2分) (5)加入KI发生反应的离子方程式为CO(NH2)2· (4)CaC03(1分) H2 O2+21+2CH,COOH -CO (NH2)2+I2+ (5)延长沉淀时间或搅拌等(2分，答案合理即可) 【解析】(1)根据所加入试剂含有碳酸钙可知，产生的 2H2O+2CH3CO0。 气体为CO2;K20·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发 (6)根据方程式建立关系H2O2~I2~2S2O?,则 生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的 n(H0,)-2a(s0g)-2×a.100molL× Na0·AlO·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,根据 20.00mL×103L·mL1=0.001mol,则H202含 反应物中铝、硅元素的量可知，生成的产物还包括 Li2SO4和K2SO4,书写并配平该化学方程式为K2O· 量为0.001moX10mg·g=0.01mol·g。 Li,0·2Al2O3·6SiO2·2HF+CaS04+Na2S04+20.(1)-82.9kJ·mo1-1(2分)低温(1分) 化学答案（六）·第3页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（六） (2)①a(1分) 转化率增大，故N点垂直上移至P点。 ②2.67(2分)P(1分) ③温度不变，则平衡常数为定值，根据平衡常数计算， ©1分 列三段式： CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) (3)①大于(1分) 起始： 1 mol x mol 0 0 ②a(1分)低于490℃时，随温度升高，反应I平衡 正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高 转化： 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 于490℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I 平衡： (1-z）mol乏mol乏mol乏mol 平衡正向移动的程度(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ十反应I=反应Ⅱ， ×音 则△H2=△H3+△H1=-123.9k·mol-1+41k· K- )×号 8解得x1。 mol1=-82.9kJ·mol1;再根据△G=△H- T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 (3)①200℃时增大压强反应Ⅱ正向移动，所以 (2)①充入H2的物质的量越多，CO2的转化率越大， v(CO2消耗)>v(CO2生成)。 因此曲线a表示CO2的转化率。 ②根据图像分析可知，升高温度，反应I正向移动，反 ②根据反应列出三段式： 应Ⅱ和Ⅲ逆向移动。随着温度升高，CO的物质的量 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 可用曲线c表示，CH4的物质的量可用曲线b表示， 起始：1mol 0.5 mol 0 0 则表示CO2的物质的量随温度变化的为曲线a, 转化：0.4mol0.4mol0.4mol0.4mol 400~700℃区间内，其随温度变化的原因为低于 平衡： 0.6 mol 0.1 mol 0.4 mol 0.4 mol 490℃时，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度 据此解得K=04X0.4 小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高于490℃时，反 0.6×0.1 2.67；该反应为吸热反应， 应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I平衡正向移动 在投料量不变的情况下，当体系升高温度时，CO2的 的程度。 3 化学答案（六）·第4页（共4页）》2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一140一16C1一35.5 Ca-40Cu-64Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.嫦娥六号探测器成功完成探月任务，下列说法错误的是 () A.嫦娥六号国旗采用玄武岩纤维制造而成，玄武岩纤维属于有机高分子材料 B.月球车的红外成像光谱仪采用了TO2晶体，该晶体可被强碱溶液腐蚀 C.挖土采用了轻质铝合金取芯管，轻质铝合金属于金属材料 D.探测器中使用的碳纳米管具有优异的导热性和机械性，可提高探测器的散热效率和 结构强度 2.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.实验室制备SO2时，应在通风橱中进行 B.液溴应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 C.带有 标识的化学品为腐蚀性液体 D.洒在试验台上的酒精着火时，应立即用水浇灭 3.高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.宣纸的主要成分为天然高分子材料 B.聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯二胺发生加聚反应制得 C.三维体型酚醛树脂具有耐热性、耐燃性等 D.导电聚乙炔塑料为链状高分子材料 4.有机物M是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 COOH 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·综 A.分子式为CgH1oO3N B.能发生水解反应和加成反应 班级 NO2OH C.分子中含有一个手性碳原子 D.与 互为同分异构体 姓名 5.下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 得分 A 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，溶液褪色 Fe2+具有还原性 向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 B 待测液中不含NH 不变蓝 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红 C CO?存在水解平衡 色变浅 D 将SO2缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 BaSO3沉淀不溶于稀HNOg 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 不同金属原子的核外电子跃迁时释放的能 A 节日燃放的烟花，产生不同的焰色 量不同 B SiO2晶体比CO2晶体的熔点高 SiO2分子间作用力比CO2的大 CI C1中C-Cl键的键 中氯原子与苯环形成了共轭大 长短 π键 对[Cr(NH3)3(H2O)2C]Cl2加热时，配体先 O的电负性大于N,Cr3+与H2O形成的配 D 脱去水 位键弱 7.某催化剂中含有Mg、Al、La等多种金属成分，催化剂表面附着有硫化物和碳氢化合物， 种从该催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 () NaOH HO 催化剂 焙烧 烧渣 碱熔 水浸 过滤 Mg(OH) La(OH) 滤液 A.“焙烧”可将催化剂表面附着的硫化物和碳氢化合物转化为SO2、CO2和H2O除去 B.烧渣中含MgO、A12O3和La2O3等金属氧化物 C.滤液中含Na[Al(OH)4] D.“水浸”时，生成Mg(OH)2的离子方程式为Mg2++2OH—Mg(OH)2 阅读以下材料，回答8~10题。 某化学小组实验探究氨水与硫酸铜溶液反应，实验步骤如下： 能力调研检测 化学试题（六）·第2页（共8页） 3 实验1：取20mL饱和CuSO4溶液于洁净小烧杯中，滴入5~7滴浓氨水，用玻璃棒搅 拌可观察到有浅蓝色沉淀。离心分离出沉淀，用蒸馏水洗涤干净。 实验2：取少许上述浅蓝色沉淀于洁净试管中，用稀HCl溶解，然后再用l.0ol·L1 BaCl2溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 实验3：取少许上述浅蓝色沉淀于洁净试管中，加入少量蒸馏水，振荡后在酒精灯火焰 上加热至液体沸腾，不见有分解变黑的现象。 实验4：取少许上述浅蓝色沉淀于试管中，加少量蒸馏水后滴加20%的NaOH溶液， 至沉淀恰好溶解得到深蓝色Na2[Cu(OH)4]溶液，再滴加6~10滴40%的乙醛溶液，加热 至沸腾片刻有砖红色沉淀生成。 8.对上述实验现象的分析，下列说法错误的是 () A.实验1中说明沉淀已洗涤干净的操作和现象为取最后一次洗涤液，观察颜色为无色， 证明溶液已洗涤干净 B.实验2中的现象说明实验1中所得白色沉淀为BaSO, C.实验3中的现象说明所得沉淀不是Cu(OH)2 D.实验4中的现象说明Cu(OH)也可被乙醛还原为Cu2O 9.关于物质结构与性质的说法错误的是 ( A.CH4和H2O分子中键角不同，说明共价键具有方向性 B.Cu+价电子排布中3do比3d°4s1的能量低 C.乙醛和水可以互溶，说明乙醛和水分子间存在氢键 D.Cu(OH)中Cu2+和O原子处于同一平面，说明中心Cu2+是sp3杂化 10.设NA为阿伏加德罗常常数的值，下列说法正确的是 A.常温下1LpH=11的氨水中含有OH的数目为10-3NA B.1L1.0mol·L1BaCl2溶液中含有阴、阳离子的总数目为2NA C.标准状况下，11.2L乙醛中含有碳原子的数目为2NA D.132gCu(OH)中含有o键的数目为4NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.H2S可用于高效制氢气，发生反应：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H>0。某温度 下，向恒温密闭容器中充入H2S(g)发生反应，平衡时三种气体的物质的量随压强变化 如图所示。下列说法正确的是 () 气体物质的量mol 1 4.0 增大 压强 3 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.曲线n表示H2(g)的物质的量随压强的变化 B.H2(g)的体积分数：PB>PA C.压强为a时，容器容积为2L,化学平衡常数K=4 D.若将该容器升温，再次达到平衡时气体的平均摩尔质量增大 12.常温下，在有Zn(OH)2固体存在的饱和溶液中加入酸碱调节溶液的pH,溶液中存在 如下平衡：①Zn(OH)2(s)→Zn2++2OH;②Zn(OH)2(s)→ZnOH++OH; ③Zn(OH)2(s)=Zn(OH)2(aq);④Zn(OH)2(s)+OH=Zn(OH)3;⑤Zn(OH)2(s)+ 2OH=→Zn(OH)?。溶液中含锌微粒的浓度的负对数一lgc(M)[M表示Zn2+、 ZnOH、Zn(OH)2(aq)、Zn(OH)3或Zn(OH),2-]随pH的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 () 0 4 6 8 d 1002 4 67.38 10 12 pH A.曲线a表示Zn(OH)2(aq),曲线d表示Zn(OH)3 B.反应Zn2++OH-一ZnOH+的平衡常数K=l02.3 C.镀锌废水中加入过量的NaOH可使溶液中的Zn2+沉淀完全 D.通过调节溶液pH可使溶液的含锌微粒中，Zn(OH)2(aq)浓度最大 13.铈(Ce)的氧化物掺杂Fe晶体后催化NO的还原性能更好，已知图1为立方晶胞，晶胞 参数为anm,Ce4+和O2-原子半径分别为pnm和qnm。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列关于晶胞的说法正确的是 () Fe+取代CeH ●Ce+○02 ●Ce+⑦Fe+O0'-O空穴 图1 图2 A.图1中Ce4+的配位数为12 B.图1中晶胞的空间利用率为16x(p十2g)×100% 3a3 C.图2中晶体的化学式为Ce:FeO, D.图2中铁元素的存在形式为Fe3+ 能力调研检测 化学试题（六）·第4页（共8页） 14.锂硫电池具有理论能量密度高、价格低廉、环境友好等优点，被认为是极具应用前景的 下一代储能体系。一种锂硫电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 () Li。 Li,S, Li,S, Li,S 多硫化物隔离层电解液 A.该电池的电解液可选择有机溶剂，也可选择水系溶剂 B.放电时，正极可发生反应：3Li2Sg+2Li+2e一4Li2S6 C.充电时，当有1 mol Li2S2转化为S8时，锂电极质量增加14g D.充电时，多硫化物隔离层中L十脱嵌，此时硫电极的电势低于锂电极 15.锂硫电池的正极材料选择两种不同的催化剂[(5,5)-CNT和Mo2C(101)-facet].进行实 验和理论计算，催化剂表面的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 0.5 0.0s LiS oof's. -0.5月 LiS26.55 E-0 Li-S -1.0E -1.0E Li2S20.58 -2.55 -1.5f (5.5)-CNT -1.5E 1-3.09 Mo2C(101)-facet 0.72 -2.0日 .69 -2.0 -2.5日 Li2S6,‘0.44 0.13 -2.5 -3.0日 -3.0日 Li2S80.65 35 3.5 反应历程 反应历程 A.催化剂对含硫物种的吸附能力越强越好 B.Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为Sg+2Li十2e一Li2Sg C.两种反应过程中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成 D.催化剂(5,5)-CNT比Mo2C(101)-facet的活性高 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要 的战略资源之一。回答下列问题： (1)基态钴原子的电子排布式为 (2)一种钴的配合物M的结构如图所示： H H 化学试题（六）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 ①该晶体中含有的微粒间作用力有 (填标号)。水分子a的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)104.5°，原因为 a.氢键 b.非极性共价键 c.极性共价键 d.配位键 ②配合物M的第二周期组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，配合物M中C0的配位数为 ,配合物M中C原子与N原 子杂化方式 (填“相同”“不同”或“有的相同，有的不同”)。 (3)CoO4属于立方结构，Co2+离子填充在四面体空隙中，Co3+离子填充在八面体空隙 中。已知晶胞参数为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，该Co3O4的式量为M)。 ①该晶胞中含有8个CoO4正四面体，其含有的CoO。八面体有 个。 ②该晶胞的密度为 g·cm3。 17.（12分)有机物K是制备药物阿培利西的中间体，阿培利西可用于晚期或转移性乳腺 癌的治疗，有机物K的一种合成路线如图所示： OH O 0NH·H0 B D C2H;OH 回答下列问题： (1)有机物A的酸性大于又o,其原因为 YOH的名 称为 0 (2)反应B十C→D分两步进行，第一步发生加成反应，第二步发生消去反应。则中间产 物的结构简式为 (3)D→E的反应类型为 (4)有机物H中含氧官能团的名称为 (5)I→K的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 a.遇FeCl3溶液呈紫色 b.苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰。 18.(12分)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂正极材料的原料之一，一种通过锂云母（主要成分为 K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF,还有少量MgO、Fe2O3等)生产碳酸锂的工艺流 程如图所示： 水 Ca(OH) Na.CO Na.CO 锂云母、硫酸钙 硫酸钠、碳酸钙 →焙烧 粉碎浸出调H→净化→沉锂 →Li,C0 ↓ 浸渣 滤渣1 滤渣2 能力调研检测 化学试题（六）·第6页（共8页） 3 已知：滤渣中含CaF、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3和Ca(OH)2。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，只产生一种气体物质，该气体分子为 ;K2O·Li2O·2Al2O3· 6SiO2·2HF发生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的Na2O·Al2O3· 3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,该反应的化学方程式为 (2)“粉粹”的目的为 (3)已知常温下Kp(CaF2)=4×10-1、Ks[Ca(OH)2]=4×10-6,若用Ca(OH)2调 至pH=11,则溶液中c(F-)= ;检验溶液中SO?已除干净的方 法为 (4)“净化”时，得到滤渣2的主要成分为 (5)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，写出一种提高Li2CO3的产率的操作 为 19.(12分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，可用于卫 生消毒杀菌剂，内注射给氧剂等，化学小组在实验室制备过氧化尿素并测定其纯度。 工.过氧化脲制备 步骤一：在三口烧瓶中加入尿素和NaH2PO4,向其中滴加30%双氧水，控制溶液温度 为30℃反应50min。 步骤二：将反应后的混合液冷却至一5℃，静置，然后将混合物转移至漏斗中过滤、洗 涤，干燥后得到产品。 电动搅拌器 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)控制温度为30℃的原因为 (3)步骤二中洗涤产品应选用 (填标号)。 A.乙醚 B.30%双氧水 C.冷水 D.FeCl3溶液 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢键结合，写出氢键的一种结构式： Ⅱ.产品中H2O2含量测定 准确称取100mg样品置于250mL称量瓶中，加入25mL水溶解，再加入5mL冰醋 酸，混合均匀后加入2gKI和一滴钼酸铵试液，密封置于阴暗处放置l0min,然后用 0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（发生反应：I2+2S2O?—2I+S4O), 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 接近终点时加入几滴淀粉作指示剂滴定至终点，共消耗标准溶液20.00mL。 (5)加入KI发生反应的离子方程式为 (6)产品中H2O2含量为 mol·g1。 20.(12分)逆水煤气转化是制备甲烷的一种重要途径，体系中存在下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-123.9kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= ,该反应在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2和x mol H2只发 生反应I。平衡时，测得容器中CO2或H2的转化率随x的变化曲线如图所示： 转化率% 40 0 0.51 1.522.53 x/mol ①图中表示CO,的转化率随x的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ②该温度下对应的平衡常数K≈ (保留三位有效数字)，若将N点所示 体系升温，再次达到平衡时会转化为 点（填“M“P”或“Q”)。 ③曲线b对应转化率为50%的点的x= (3)101kPa下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到平衡时H2O(g)和含 碳物质的物质的量随温度变化如图所示： 51.6 14 H.O(g) 爱12 1.0 d 400490600 温度咒 ①200℃时，增大体系压强，则v(CO2消耗) (CO2生成)（填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②表示CO2的物质的量随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);400~700℃区 间内，其随温度变化的原因为 能力调研检测 化学试题（六）·第8页（共8页）