2024-2025高三综合能力调研检测化学3版（五）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（3版 山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 一、选择题 十20，点襟S10,十2H,0,D正确。 1.B【解析】蜡烛的成分是石蜡，属于饱和烃，在空气中 6.A【解析】该分子的不饱和键中除羧基外，其他不饱 燃烧放热可使固态石蜡熔化成液态的“蜡泪”，发生了 和键均能与H2发生加成反应，1mol脱落酸可以与 物理、化学变化，A正确；N2十O2—2NO与2NO十 4molH2发生加成反应，A正确；脱落酸中含有碳碳 O2—2NO2为化合反应，3NO2+H2O—2HNO3 双键，可被酸性高锰酸钾氧化，B错误；脱落酸分子中 十NO为氧化还原反应，HNO3随雨水进入土壤成硝 只有与一OH相连的碳为手性碳原子，C错误；脱落酸 酸盐可发生复分解反应，B错误：“粉骨碎身浑不怕”指 分子中sp2碳原子与sp3碳原子个数之比为8：7，D 氧化钙与水反应生成白色的熟石灰：CaO十H2O 错误。 Ca(OH)2,“要留清白在人间”，“清白”指氢氧化钙与空 7.A【解析】根据Na不能通过a离子交换膜，说明a 气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙：Ca(OH)2十 离子交换膜为阴离子交换膜，离子a、b向电极A移动， CO2-CaCO3￥十H20,C正确；“翠色”为青色或者 为阴离子，C离子交换膜也为阴离子交换膜，则b膜为 绿色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子，D正确。 阳离子交换膜，电极A为阳极，电极B为阴极。电解 2.D【解析】二氧化硫具有漂白性可作漂白剂，具有还 时，电极A除发生反应2H20-4e一4H+十O2个 原性可作防腐剂、抗氧化剂、食品添加剂，A正确；硼酸 外，还有CI厂放电，A错误；a、c离子交换膜为阴离子交 盐的加入可使玻璃的化学性质更稳定，防化学腐蚀性 换膜，B正确；离子c为Na+、Mg2+,C正确；放电时， 增强，B正确；酶具有专一性和高效性，C正确；涂料是 电极B产生1molH2,转移2mole,消耗2molH, 一类含有机高分子的混合液或粉末，D错误。 同时1 mol SO?移向阳级，故理论上溶液质量减小 3.C【解析】NO2可与水反应，不能用排水法收集，A错 98g,D正确。 误；氨气直接与水接触，不能防倒吸，B错误；氢气密度 8.D【解析】晶胞中Y有8个位于顶点和1个位于内 小于空气，用向下排空气法收集氢气，C正确；制备乙 部，共2个，SiH有4个位于棱上，1个位于内部，共含 烯需要温度计，D错误。 有2个Si,另还有12个H2位于内部，共36个H,化学 4.B【解析】根据反应式可知，Z常温下为固体，则Z为 式为YSiH18,A正确；Y核外有39个电子，价层电子 S,X、Z为同主族，则X为O,Y的最高价氧化物对应 排布式为4d5s2,B正确；Si与6个H相连，相连的H 的水化物为强碱，则Y为Na,方程式为Na2S2O3十 组成的是正八面体，C正确；晶胞中含2个Y,阿伏加 H2SO4-SO2↑+S￥+Na2SO4+H2O。H2O的 形成过程中H没有失去电子，不能用箭头，A错误； 德罗常教N=2MX10=270X10,D错误。 m'np m no W2X为H2O,其中心原子O的价层电子对数为2十2 9.B【解析】分子式为C16H26O4,A错误；该分子不饱和 =4,为sp3杂化，空间构型为V形；ZX2为S02,其中 度为4，可以形成苯环，B正确；该中间体含有的酮羰 心原子S的价层电子对数为2十1=3，为sp2杂化，空 基、醛基能与H2发生加成反应，最多能与H2以1：2 间构型为V形，B正确；晶体硫为分子晶体，C错误；离 加成，C错误；该分子存在醛基，可以发生银镜反应，D 子半径的大小：S2->O2->Na+>H,D错误。 错误。 5.B【解析】1个Si原子与4个0原子形成共价键， 10.D【解析】向Cu(OH)2浊液中滴加氨水的离子方程 6.0g(即0.1 mol)SiO2中含有硅氧共价键0.4NA,A正 式为Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3)4]++ 确；反应中1molH2得2mole,5.6L(即0.25mol)H2 2OH,A错误；将少量NaOH滴入NH4Al(SO4)2 得到电子0.5NA,B错误；1 mol SiH4中含有质子的数 溶液中，OH最先与A13+反应生成沉淀，B错误；用 目为18NA,C正确；甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH4 铜作阳极电解氯化铜溶液，阳极反应为Cu一2e 化学答案（五）·第1页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（五） Cu+,C错误；酸性：H2CO3>苯酚>HCO3,D正确。 性燃料电池中，气体A为NO,气体B为O2,电极M 二、选择题 为阳极，H20反应生成气体C为O2,H+通过质子交 11.D【解析】FeCl3可作H2O2分解的催化剂，不能判 换膜移向阴极，硫酸铵溶液的浓度增大，C错误；相同 断两者的氧化性，A错误；挥发出来的乙醇也可使酸 条件下，NO转化为HNO3与N2转化为N2H4过程 性KMnO4溶液褪色，不能证明C2HCl发生消去反 中转移电子数之比为3：4，则消耗的气体体积之比 应生成乙烯，B错误；H2SO4在与Na2S2O3溶液的反 为4：3，D正确。 应中只起酸性作用，C错误；若原溶液中含F3+也会 15.AD【解析】根据Kp[Fe(OH)2]<Kp[Co(OH)2] 有相同的现象，D正确。 <Kp[Mn(OH)2],pOH相同时，c(Fe2+)<c(Co2+) 12.A【解析】苯不易被氧化，苯酚常温下极易被氧化为 <c(Mn2+),曲线m是Mn2+浓度与pOH的关系，A 正确；当c(Mn2+)=105mol·L-1,对应的OH浓 因此反应速率：v(反应1)<v(反应2)，A错 度为10-3.9mol·L1,Kp[Mn(OH)2]=105× 103.9X103.9=10-12.8,a点时，c(Mn2+)=101mol· 误；溴水与苯萃取分层，与苯酚反应生成三溴苯酚沉 L,c(OH)= /1028 √107mol·L1=1059mol. 淀，与对苯醌发生加成反应褪色，B正确；红外光谱通 L1,同理Kp[Co(0H)2]=101×106.8×106.8= 过红外吸收光谱的特征频率来鉴别含有哪些官能团， 10-14.6,b,点时，c(Co2+)=10-5mol·L-1,c(0H) 以确定未知化合物的类别，C正确；1mol苯生成 /1014.6 1mol苯酚转移2mol电子，1mol苯酚生成1mol对 √10-5mol,L1=108molL,b点的值 苯醌转移4mol电子，D正确。 为4.8，B错误；根据图像得Kp[Fe(OH)2]= 13.CD【解析】反应物的气体系数小于生成物的气体系 10-16.4,Fe十Mn2+一Fe2++Mn的平衡常数K= 数，△S>0,A错误；根据图像，曲线AC先达平衡，温 c(Fe2+)1016.4 度高，曲线AC上的v正大于曲线BD上的正，同一 c(Mn2+-1028=106<0.001,C错误；三种氢 曲线速率越来越小，℃正最大的点是A,B错误；反应 氧化物均有的浊液中，溶液中的OH浓度相同， 达到平衡后，移除部分H2O(g),平衡正向移动，随着 c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn2+)即为溶度积常数之比， 反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率会逐 10-16.4:10-14.6:10-12.8=1:10.8:103.6,D正确。 渐减小，C正确；根据B的分析曲线BD是T1对应曲 三、非选择题 线，可应用三段式解决， 16.(1)5(1分)N、F和Ne(2分) CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) (2)4d5s2(2分)7(1分) 起始1 2 000 (3)4.25X10 转化x 2x x x 2x Na·a(2分) 平衡1一x2-2x x 2x (4)①8(1分) 由图可知，甲烷的转化率为50%，即x=0.5, ②>(1分)配合物中O原子有一对孤电子对，H2O CH (g)+2NO2 (g)CO2 (g)+N2 (g)+2H2 O(g) 中O原子有两对孤电子对，孤电子对和成键电子对 平衡0.51 0.50.5 1 间的斥力大于成键电子对间的斥力(2分) 11 【解析】(1)基态0的电子排布式为1s22s22p,其核外 K,= ≈0.143，D正确。 有5种空间运动状态的电子，同周期元素中第一电离 能比O大的元素有N、F和Ne。 14.AC【解析】气体A进入装置得到硝酸，N化合价升 (2)Zr位于第五周期VB族，其价电子排布式为 高，此电极为负极，则电极N为阴极，在电极N上的 4d5s2,距Ca原子最近的0原子的数目为7个。 反应式为N2十+4H+4e—N2H4,A错误；结合A (3)该晶胞的化学式为CaZrsO,,其密度为 选项的分析，气体A为NO,电极反应式为NO一3e 91×3+16×7+40_4.25×1032 +2H2O=NO3+4H,B正确；在NO-O2空气酸 NA·a3×10-30 NA·a38·cma。 化学答案（五）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (4)①Ca2+的配位数为8。 置（必须对称），即满足条件的同分异构体有4种。 ②该配合物中∠H一O一H>H2O中∠H一O一H, 配合物中O原子有一对孤电子对，H20中0原子有 (6)以乙醛为原料制备 可用逆推法推 两对孤电子对，孤电子对和成键电子对间的斥力大于 成键电子对间的斥力。 OH 17.(1)醚键、酰胺基(2分)取代反应(1分) ←CH3 CH-COOH (2)保护氨基(1分)三氟乙酰氯(1分) OH C1(1分) CH3一CH一CN←-CH:CHO,可得合成路线为 OH (4)J+◇COC1→L+HCI(2分) HCN H2O、H+ CH CHO 催化剂 CH,-CH-CN △ (5)4(2分) OH OH 浓H2S0, H2O、H+ CH-CH-COOH HCN (6)CH,CHO 催化剂 CH3CHCN △ OH O 浓H,SO 18.(1)V2O5+3Na2C03 培桡2NaVO,+3C0,◆(2分) CH;-CH-COOH (2分) (2)作沉淀剂或富集钒、钨元素(2分) (3)小于(1分)进一步提高含钒溶液的纯度(1分， 【解析】(1)M中含氧官能团一O一名为醚键， 答案合理即可) (4)取最后一次水洗液于试管中，加入BaCl溶液，无 C一N一名为酰胺基；F中与N相连的H被取 沉淀生成，说明水洗干净(2分，答案合理即可) 代，为取代反应。 (5)2Ti0,+3C+4C,高温2TiCL4+2C0+C0,(2 (2)G→I是氨基参与反应，L→M是反应的氨基又转 分)大于(2分) 化回来，其目的为保护氨基；H名为三氟乙酰氯。 【解析】(1)根据题意可写出V2O,与Na2CO3焙烧反 (3)根据A的分子式为C13H1oO3,结合B的分子式 C13HO,C1得出B的结构简式为 应的方程式：V,0,+3Na,C0,持烧2NaVO,十 3C02↑。 (2)CaCl2的作用是作沉淀剂，生成沉淀钨酸钙和钒 酸钙，富集钒、钨元素。 (3)根据加入盐酸后生成钨酸沉淀，可知水溶性钨酸 (4)根据流程图可写出J+K→L的化学方程式： 小于钒酸，用萃取法沉淀的优，点是进一步提高含钒溶 J+◇COCI→L+HC1。 液的纯度。 (4)用硫酸进行酸洗，其检验水洗是否干净要检验硫 (5)根据题意同分异构体中①含有 酸根离子，方法为取最后一次水洗液于试管中，加入 既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含 BaCL2溶液，无沉淀生成，说明水洗千净。 (5)根据题意，生成四氯化钛与碳的两种氧化物，可写 HC0一，③有5种氢，峰面积比为3：2：2：2： 出方程式为2Tǐ0，+3C+4Cl,高温2TiCl,十2C0十 1,说明含有一CH3, 可写出 CO2;四氯化钛被氧气氧化生成TiO2和氯气，故氧气 CN Hc o 的氧化性大于氯气的氧化性。 CH3,2个一CN有4种位 19.(1)kbc fgd eda(3分，每空1分) 43 21 CN (2)浓硫酸(1分)球形冷凝管(1分) 化学答案（五）·第3页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（五） (3)Cr2O号+14H++6C1一2Cr3++3CL2个+ 【解析】(1)根据键能△H=(612-347+366-413- 7H2O(2分) 290)k·mol1=-72kJ·mol1. (4)6S2C2+16NH3-S4N4+8SV+12NH4Cl(2分) (2)根据能量图，加成时生成CH2一CH一CHBrCH (5)94.3%(2分)偏高(1分) 所需活化能低，单位时间内产率更高，1,4加成产物 【解析】(1)根据题中信息二氯化二硫可氨化制备四氨 能量低，更稳定。 化四硫，所以应先制备干燥纯净的氯气和氨气，故顺 (3)①根据键能反应1,3-丁二烯与氢气加成的△H 序为kbc(制氯气，除水，因S2Cl2易与水反应)，ifgd (612-347+436-2×413)kJ·mol1--125kJ· (冷凝、尾气处理)，jeda(制氨气)。 m0l1,为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1,3-丁 (2)装置M作用为除去氯气中的水蒸气，应为浓硫 二烯的平衡转化率降低。 酸，防止S2CL2与水反应；仪器N名称为球形冷凝管。 ②产物A与产物B均为1：1加成，反应前后物质的 (3)制备氯气的离子方程式为Cr2O?+14H++6CI 量为2：1，压强增大，平衡转化率增高，故p1>p2,平 -2Cr3++3C12个+7H20。 衡常数只与温度有关，故KE=KF,根据三段式： (4)根据质量守恒，反应的化学方程式为6S2C12十 CH,-CH-CH-CH2 +H2 -CH,-CH-CH-CH 16NH3—SN4+8SV+12NH,C1。 起始(mol) 1 1 0 反应(mol) x x x (5)根据反应关系S4N4~4NH3~2(NH:)2B,O,~ 平衡(mol)1一x一y 1-x-y x 2H2S04,得 SaN 的纯度 CH2-CH-CH-CH2+H2-CH2-CH-CH2CHa 184g·mol1×20.50mL×0.500mol·L1×100mlL 起始(mol) 1 1 0 4.000g×2×25.00mL×1000mL·L-1 反应(mol) y y y ×100%=94.3%;滴定前有气泡，滴定后无气泡，说 平衡(mol) 1-x-y1-x-y y 明所用硫酸量偏多，会导致SN,测定结果偏高。 根据图示可知，T。℃下平衡时，x=0.8×0.88= 20.(1)-72kJ·mol1(2分) 0.704,x十y=0.8,1-x-y=0.2,总物质的量为 0.704 (2)CH2一CH-CHBrCH,(或 ,1分) 1.2 Br 1.2,代入K。= 0.2、0.2 =21.12。 1,4-加成产物(1分) 1.21.2 (3)①降低(2分) (4)酸性条件下，乙炔转化为1,3-丁二烯的阴极反应 ②>(1分)KE=K(1分)21.12(2分) 式为2CH=CH+2H++2e (4)2CH=CH+2H++2e-CH2-CH-CH-CH, CH2-CH-CH=CH2。 (2分) 3 化学答案（五）·第4页（共4页）》2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Si一28S一32Ca一40Zr一91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国古诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列古诗词，从化学角度解读错误的是 () A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬融化燃烧发生物理、化学变化 B.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，整个过程只发生了化合、复分解反应 C.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，“清白”指的化合物是碳酸钙而非氢氧化钙 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中可能含有亚铁离子 2.物质的结构决定性质，性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的用途说法错误 的是 () A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、食品添加剂 B.制作玻璃时加入硼酸盐会使玻璃的防化学腐蚀性增强 C.酶要比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率 D.我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料为无机物 3.下列常用仪器的用途及使用方法正确的是 NH,→ 气体 苯 A.可收集O2、H2、 C.利用排空气法收集 D.制备CzH4的发生 B.吸收氨气，防止倒吸 NO2、CO等 氢气 装置 化学试题（五）·第1页（共8页） 真题密卷·综 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的物质发生的反应为 班级 Y2Z2X3+W2ZX4—ZX2↑+ZY+Y2ZX4+W2X,X、Z为同主族元素，Y的最高价氧 化物对应的水化物为强碱，下列说法正确的是 () AW,X的形成过程为w:+xW一W:W 姓名 B.W2X、ZX2分子的空间构型均为V形 得分 C.Y2Z2X3、Y2ZX4均为离子晶体，晶体Z为共价晶体 D.离子半径的大小：Z2->Y+>X2->W 5.工业上常在NaCI和AICL3熔盐混合物与高压H2中用Al还原SiO2来制备甲硅烷 (SiH4),其反应的方程式为6H2(g)+3SiO2(s)+4Al(s)—3SiH4(g)+2Al2O3(s)。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.6.0gSiO2中含有硅氧共价键0.4NA B.标准状况下，5.6LH2失去电子0.5NA C.1 mol SiH4中含有质子的数目为18NA D.甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH4十20，点燃si0,十2H,0 6,脱落酸是一种重要的植物激素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.1mol脱落酸可以与4molH2发生加成反应 B.脱落酸不能发生氧化反应 COOH C.脱落酸分子中含有2个手性碳原子 D.脱落酸分子中sp2碳原子与sp3碳原子个数之比为1：1 7.利用电解原理进行膜选择性测试，其装置机理如图所示。下列说法错误的是() a离 b离 c离 子交 子交 换膜 换膜 换膜 电极A 离子c 电极B Na" -离子a f--- 离子b 极室a 淡室 浓室 极室b 硫酸钠氯化钠/氯化镁氯化钠/氯化镁硫酸钠 0.5mal·L-10.5mal·L 0.5mol·L10.5mol·L- A.电极A为阳极，该极只发生反应2H2O-4e一4H++O2个 B.a、c离子交换膜为阴离子交换膜 C.离子c为Na+、Mg2+ D.放电时，电极B产生1mol气体，理论上溶液质量减小98g 能力调研检测 化学试题（五）·第2页（共8页） 3 8.高压下39Y-Si-H体系晶体结构具有超导的性质，其晶胞结构如图所示（已知：晶胞参数 a=b=mpm,c=npm,a=B=Y=90°，晶体密度为pg·cm3)。下列说法错误的是 A.该晶胞的化学式为YSiHI8 B.基态Y的价层电子排布式为4d5s2 o H C.Si与相连的H组成的是正八面体 O Si D.阿伏加德罗常数的值NA=135×100 m2np 9.青蒿素为一种广谱的抗疟药物，其重要中间体的结构简式如图所示。下列有关该物质 的说法正确的是 () A.分子式为C1sH24O4,且能发生水解反应 B.该中间体含有芳香同分异构体 C.该中间体最多能与H2以1：3加成 D.该中间体不能发生银镜反应 10.下列环境中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.向Cu(OH)2浊液中滴加氨水：Cu2++4NH3Cu(NH3) B.将少量NaOH滴入NH4AI(SO4)2溶液中：NH对+OH=NH·H2O C.用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2+十2CI—Cu十C12个 D.苯酚钠中通入少量CO2:CsHO-+H2O+CO2→CH:OH+HCO3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.探究元素及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl: 木条复燃 FeCl3的氧化性强于H2O2 溶液，将带火星的木条放在试管口 C2HCl与NaOH的C2H,OH溶液 酸性KMnO4溶液 B 共热，产生的气体通入酸性KMnO。 C2HC1发生消去反应 褪色 溶液中 有刺激性气味的气 C 将稀硫酸滴入Na2S2O,溶液中 H2SO4具有氧化性 体产生 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加 D 溶液变红 不能确定原溶液是否含有Fe KSCN溶液 12.苯酚是一种具有广泛应用价值的化工原料，利用氧气氧化苯制备对苯醌的过程如图 所示： 3 化学试题（五）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 OH 反应1 反应2 (对苯醌) 下列说法错误的是 A.反应速率：v(反应1)>v(反应2) B.可用溴水溶液鉴别苯、苯酚、对苯醌 C.红外光谱仪可以确证苯、苯酚和对苯醌存在不同的官能团 D.1mol苯生成1mol苯酚与1mol苯酚生成1mol对苯醌转移的电子数之比为1：2 13.反应CH4(g)十2NO2(g)==CO2(g)+N2(g)十2H2O(g)可用于尾气脱硝，CH4和 NO2按物质的量之比1：2投料，在温度分别为T1、T2(T1<T2)下反应，测得甲烷转 化率（α）随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 () 80 60 C,300.60 D(300.50) A/B 20 060120180240300360 t(min) A.该反应的△S<0 B.A、B、C、D四点中，正最小的点是A C.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g),正反应速率会逐渐减小 D.T1时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数Kx≈0.143 14.科学家利用NO-O2酸性燃料电池进行电化学固氮（电极A和B均为惰性电极），在常 温常压下得到肼。下列有关说法错误的是 () 气体C N 气体AE 子气体B 电 父 多孔石 M月 多孔石 墨棒 墨棒 HNO;(ag) H,0 硫酸铵 质子 稀硫酸 质子交换膜 溶液 交换膜 A.电极N在电极上的反应式为N2十4H+-4e一N2H, B.气体A为NO电极反应式为NO-3e+2H2O—NO3+4H+ C.气体B、气体C均为O2,硫酸铵溶液的浓度不变 D.理论上气体A与N2在相同条件下消耗的气体体积比为4：3 能力调研检测 化学试题（五）·第4页（共8页） 15.常温下，部分金属离子浓度c与pOH的关系如图所示（已知：Ksp[Fe(OH)2]< K[Co(OH)2]<Kp[Mn(OH)2])。下列说法正确的是 () a6.8 10- m/ n/ D ow) 10-5 13.9b5.7 POH A.曲线m是Mn2+浓度与pOH的关系 B.a点的值5.9，b点的值为4.7 C.反应Fe+Mn2+=-Fe2++Mn的平衡常数大于0.001 D.三种氢氧化物均有的浊液中c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn2+)=1:10.8：:103.6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某种掺杂CaO的ZrO2立方晶胞如图所示。 OZr 0 Ca ● 回答下列问题： (1)基态O核外有 种空间运动状态的电子，同周期元素中第一电离能比O大 的元素有 (填元素符号)。 (2)Zr位于第五周期VB族，其价电子排布式为 ,距Ca原子最近的O原子的 数目为 个。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的参数为apm,该晶胞的密度为 g·cm3。 (4)一种C2+的配合物结构如图所示，该配合物常用作抗菌剂。 H0H,0 H,O HO Ca ①Ca2+的配位数为 ②该配合物中∠H一O一H (填“>”“<”或“=”)H2O中∠H一O一H,解 释其原因为 17.(12分)依鲁替尼是一个靶向治疗套细胞淋巴癌的小分子药物，其合成路线设计如图 化学试题（五）·第5页（共8页） 真题密卷·综 所示： 0 OH HCONH2 OH SOCl,B CH2(CN)2 CN 1)TMSCHN2 E CN NC. 2)N2H4·Hz0 N 180℃ c H D Boc HOW HCI PPhs DIAO -B0 G COCI Na2CO:/CH:OH M 回答下列问题： (1)M中含氧的官能团名称为 ,F生成G的反应类型为 (2)合成路线中设计G→I、L→M的目的是 ,一COCl为酰氯键，H的名称为 0 (3)化合物B的分子式为C3HO2C1,则B的结构简式为 (4)写出J+K→L的化学方程式： (J、L用标号代替)。 (5)C的同分异构体中满足下列条件的有 种。 ①含有 K2 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应。 ③分子中只含2种官能团且含一CN。 ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1。 (6)结合所学知识，写出以乙醛为原料制备 的合成路线： 合能力调研检测 化学试题（五）·第6页（共8页） 3 18.(12分)利用废催化剂（主要包括V2O,、WO3、TiO2等）制备偏钒酸铵的一种流程如图所示。 氢氧化钠 酸A溶液 氯化钙 盐酸 废催化剂-→高温碱浸→过滤→钒钨溶液一→调节H至9-10·钨酸钙+钒酸钙→钨酸沉淀→W0, 硫酸 含钒溶液→萃取→氨水反应结晶、过滤、干燥 钛酸钠→酸洗→水洗焙烧二氧化钛 偏钒酸铵 已知：钛酸钠、钨酸钠、钒酸钠的化学式分别为Na2TiO3、Na2WO4、Na3VO4。 回答下列问题： (1)“高温碱浸”是由钠化焙烧演变而来，钠化焙烧是废催化剂与N2CO3的焙烧反应， 写出V2O;与Na2CO3焙烧反应的方程式： (2)CaCl2的作用为 (3)钨酸与钒酸的水溶性：钨酸 (填“大于”“小于”或“等于”)钒酸；用萃取法沉 淀优点是 (4)获得TO2的过程中需经过酸洗、水洗，其检验水洗是否干净的操作步骤及现象结 论是 (5)为了提高TO2的纯度，需要让其与碳和氯气反应生成四氯化钛与碳的两种氧化 物，其反应方程式为 ,提纯 四氯化钛后用氧气氧化生成更为纯净的TO2,则氧气的氧化性 (填“大于” “小于”或“等于”)氯气的氧化性。 19.(12分)四氨化四硫（熔点为178℃）是最重要的硫-氨二元化合物，其结构和成键较特 殊，也是制备其他含S一N键化合物最主要的原料，因此成为化学家研究的焦点之一。 下列是制备四氨化四硫的的仪器（夹持及加热装置略）： 浓盐酸 浓氨水 d (可重复利用 硫磺 K2Cr207 已知：①氯气与硫在111~140℃条件下反应生成S2Cl2。 ②二氯化二硫可氨化制备四氮化四硫。 ③S2Cl2易与水反应；K2Cr2O,在酸性条件下还原产物为Cr3+。 实验步骤：组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开K1,关闭K2、K3,通人N2,通冷凝水， 一段时间后，关闭K2,打开K1、K加热使硫磺熔化，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸，加热硫磺熔 化至三颈烧瓶为111~140℃，充分反应后停止滴加浓盐酸，打开止水夹K2,向锥形瓶中滴入 浓氨水，待锥形瓶中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 回答下列问题： (1)操作仪器连接先后顺序为 h(i )G )(每个横线上填3 个字母)。 (2)装置M中盛放的试剂为 (填试剂名称)，仪器N的名称为 (3)写出该实验制备氯气的离子方程式： 3 化学试题（五）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 (4)生成S4N4的同时还生成了单质硫和一种盐，其反应的化学方程式为 (5)称取4.0000g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼酸 溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红-亚甲蓝为 指示剂用0.500mol·L1硫酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.50mL硫酸 [已知：滴定反应为(NH4)2B,O,十H2SO4十5H2O—(NH4)2SO4十4H3BO3]。 S4N4的纯度为 ;滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，实验结果 会导致S4N4测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.(12分)常温下，1,3-丁二烯与HBr进行加成时的反应进程图如图所示： 能 HBr Br 入√人H 反应进程 回答下列问题： (1)已知各化学键键能如下表，已知常温下1,3-丁二烯与HBr发生1,2-加成反应： CH2=CH一CH=CH2(g)+HBr(g)→CH2=CH一CHBrCH3(g)该反应的 △H= 化学键 C-C C-C H-Br C-H C-Br H一H 键能/k·mol厂1 347 612 366 413 290 436 (2)1,3-丁二烯与HBr发生反应时，单位时间内产率更高的是 (填结 构简式)，室温时得到的产物更稳定的是 (填“1,2-加成产物”或“1， 4-加成产物”)。 (3)1,3-丁二烯在镍作催化剂和加热条件下与氢气发生加成反应。物质的量相同的1,3 丁二烯与氢气加成：1,2-加成生成产物A(1-丁烯)，1,4-加成生成产物B(2-丁烯)。 ①温度升高，1,3-丁二烯的平衡转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②T。℃，将1mol1,3-丁二烯和1mol氢气充入恒容密闭能 容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时翠0.8 1,3-丁二烯的转化率随温度、压强的变化如图所示，已知产 1 E 物A与产物B比为12：88，p1 p(填“>”“<”或 “=”),E、F点对应的化学平衡常数大小关系为 派 (用KE、KF表示)，F点发生1,4-加成反应的平衡常数K。为 (物质的量分 数表示的平衡常数)。 (4)采用H型隔膜玻璃电解槽，钯电极为阴极，铂电极为阳极，阴极以含体积分数为 8%丙酮的0.8mol·L1硫酸溶液作为电解质，选择用钯电还原乙炔制备1,3-丁 二烯的阴极反应式为 能力调研检测 化学试题（五）·第8页（共8页）