2024-2025高三综合能力调研检测化学3版（三）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（3版 山东专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mn一55Ni一59 Cu一64W-184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关科技材料的叙述涉及氧化还原反应的是 () A.新型催化剂用于电解海水生产氢能 B.全息膜具有光学成像原理而作为一种投影材料 C.硼墨烯因优异的电子特性而用于半导体器件 D.在亚波长级别工作的超材料用于精准的医疗成像 2.化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是 A.加碘盐中加入碘单质防止地方甲状腺肿大 B.绿茶中的茶多酚可用作抗氧化剂 C.工业上可电解氯化镁溶液制镁 D.用于保水的聚丙烯酰胺水凝胶面膜由缩聚反应制得 3.一氯胺是重要的水消毒剂，其原理是一氯胺发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯 酸：NH2CI+H2O一NH3+HCIO,下列有关叙述正确的是 () H A.NH2CI的电子式为H:N:CI B.H2O的VSEPR模型为 oo C.NH3的球棍模型为 D.HCIO的结构式为H一CI一O 4.甲酰胺(HCOH2)是合成医药、香料、染料等的原料，为无色液体，易水解，与盐酸生成氯化铵 (NHC)和甲酸(HCOOH)。最近报道了某科研小组的一种光催化合成甲酰胺的新方法： NH3+CHOH一HCONH2+2H2。下列有关物质性质的比较错误的是 () A.相同条件下酸性：HC>HCOOH B.与钠反应的能力：CHOH<HCOOH C.物质的熔点：NH,CI>HCONH2 D.氢化物的稳定性：H2O<NH3 化学试题（三）·第1页（共8页） 真题密卷·综 5.大气中的NH?进行氮循环大多是通过高活性的自由基实现的。自由基和NH3反应的 班级 部分历程及能量变化如图所示： H--0H H0o12 H月o3o H TSI 姓名 TS2 62.1 59.6 14.6 →H20 NH:+OH+CIO HONH2 1 -35.2 0 得分 NH+CIO Is3o-C 227.7210.0 HH H H N---0-CI + 0 W 反应历程 下列有关说法正确的是 A.I→Ⅱ有极性键和非极性键的断裂和形成 B.该历程的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ C.该历程中作氧化剂的自由基仅有·C1O3 D.I→V的总反应为NH3+·OH+·CIO3一H一N=O+H一O一CI=O 6.下列有关实验的操作规范且正确的是 Qy 稀氨水 4滴乙醛 NaOH溶液 8 盐酸 至生成的 岳酚酞溶液 3%AgNO,溶液沉淀恰好溶解 水浴加热 A.酸碱中和滴定 B.银镜反应 NH 蓝色钴玻璃片 蘸有样品 的铂丝 -HCOOH C.制备甲酸铵 D.检验样品中是否有钾元素 7.化合物Q是一种高效广谱农药，由X、Y、Z、M、E、 R六种原子序数依次增大的短同期主族元素组成， Y中每个能级上电子数相等，M与R位于同一主 族，同周期中E成单电子数最多，其球棍模型如图 X 所示，下列有关说法正确的是 () A.简单气态氢化物的稳定性：E>M>R B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y C.第一电离能由大到小的顺序：M>Z>Y D.化合物Q中R原子的杂化方式为sp 能力调研检测 化学试题（三）·第2页（共8页） 3 8.生松素是中药甘草的提取物之一，具有良好的生物活性，可以抑制动脉粥样硬化，其在 保护神经方面的应用价值极高。由有机物M转化为生松素的原理如图所示： 下列有关说法正确的是 ( A.由M转化为生松素的反应为加成反应 OH AcONa B.M和生松素均存在顺反异构 HO C.M和生松素的不饱和度不相同 OH 生松素 D.M和生松素所有碳原子均可能共平面 9.下列化学在生产、生活中的应用有关离子方程式正确的是 () A.生活中用白醋除水垢：2H++CaCO3—Ca2++CO2个+H2O B.氯碱工业中用铜作电极电解饱和食盐水：2C十2H,0电解C,◆十H,个十2OH C.用NaClO溶液处理少量的SO2废气：3ClO-+SO2+H2O-SO+CI-+2HClO D.酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O号还原为Cr3+:2A1+Cr2O号+7H2O 2Cr3++2[A1(OH)4]+6OH 10.在常温下，体积和浓度均为4mL0.1mol·L1的NaA溶液和 lgc4」 NaB溶液中分别滴加0.1mol·L1的HCl溶液，溶液中 c(HB) 4 cH或gB c(A) g,A或g书随盐酸体积应的变化如图所示，下列有 -NaA 关说法错误的是 ( NaB- A.相同条件下溶液的酸性：HA>HB 0 2 →VHa/mL B.相同温度下：Ka(HA)>K.(HB) C.VHC-2mL时，K.(HA)=c(H+) D.同浓度的两种溶液稀释相同的倍数后：pH(NaA)>pH(NaB) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.多功能钨酸铜(CuWO4,式量：312)纳米颗粒是可选择性检测葡萄糖的生物传感器。CuWO4 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为apm,下列有关说法正确的是 A.CuWO4晶胞中占有的氧原子个数为8 B.CuWO4晶胞中W和O形成正八面体 C.CuWO4晶胞中W位于晶胞的侧面上 D,该晶体的密度为、312 9NAaX100g·cm 12.二氧化锰可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、除锈剂、催化剂。以菱锰矿(MCO3、 FeCO3、ZnCO3、SiO2)为原料制备MnO2的一种工艺流程如图所示： HSO.H2O,NaOH HSO MnO NaClO 菱锰矿→酸浸氧化→除锌→酸溶→调H一→氧化 →Mn02 滤渣A 滤液B 滤渣C 已知Zn(OH)?为两性氢氧化物，下列说法正确的是 () 3 化学试题（三）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 A.得到滤渣A的操作是过滤，滤渣A主要成分为Fe(OH)3 B.滤液B可以与A13+大量共存 C.调plH后的溶液中有c(Fe+)<Kn[Fe(OHD,] c3(OH) D.氧化过程中生成Cl2,则氧化过程的离子反应方程式为2CIO3+5Mn2+十4H2O =5MnO2+Cl2个+8H+ 13.在通风橱中将铁粉放人一定量某浓度的硝酸的敞口烧杯中，发现铁粉全部溶解并看到 红棕色气体，下列有关该实验的事实或实验现象的分析及结论均正确的是 ( 选项 事实或实验现象 结论 向少量反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液 A 铁粉已经全部转化成Fe(NO3)g 变成血红色 铁粉与硝酸反应生成的气体不一定全 B 上述实验中产生红棕色气体 部是NO2 将少量反应后的溶液滴入Na2SO3溶液中，再 C 可能是Fe3+将SO?氧化成SO 加盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 将少量反应后的溶液滴入足量铜粉中，静置、取 D 上层清液，加入足量0.1mol·L1的Na2S溶 该黑色沉淀为CuS 液，生成黑色沉淀 14.钒助力的Mn2+/MnO2水溶性液流电池因其经济实惠、电 A 压高和安全性能卓越而备受关注。该电池的工作原理如图 所示。下列有关说法正确的是 ( ) Mn2 A.b为该电化学装置的阳极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 碳 MnO VO- 碳 C.负极反应式为Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H 层 离子交换膜 D.转移0.2mol电子，a电极理论上最大增重8.7g 15.烟气中的NO是主要的污染源之一，用氢气处理烟气中的NO具有清洁无二次污染、 供给运输方便、低温时仍具有高活性和选择性的优点。有关反应原理为： 反应I:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H1=-663.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2=-750kJ·mol1 一定压强下，在一密闭容器中充入n(NO)=2mol,n(H2)=2mol,NO的平衡转化率 和N、N,O的选择性[N的选择性=2mCN） 个转化率或选择性/% n反位(NO)X100%] 随温度的变化如图所示。已知温度为T1℃时，NO的转化75 率为60%，下列有关说法正确的是 () A.反应N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)△H<0 25 B.曲线a代表N2的选择性 T3 温度/℃ C.温度为T1℃时，生成N2的物质的量为0.5mol D.适当升温或选择合适的催化剂有利于提高N2的选择性 ·能力调研检测 化学试题（三）·第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)最近，我国某大学报道CuNi气凝胶能够高效率的进行亲核电催化氧化甲醇，实 现了生成甲酸的法拉第效率高达99.3%（法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的 百分比)。根据相关元素及其化合物回答下列问题： (1)写出基态铜原子价电子的排布式： (2)甲醇中碳原子的杂化方式为 ,甲醇的沸点(64.7℃)比甲硫醇 (CH3SH,7.6℃)高，其原因是 (3)甲酸进一步氧化可生成碳酸根离子，则CO?的空间结构为 。微粒中的大 π键可用符号Ⅱ”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大 π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CO?中的大π键应表示为 (4)镍能形成多种配合物。 0 H· H.C CH 如I: ;Ⅱ：K2[Ni(CN)4];Ⅲ：[Ni(NH3)4]Cl2。 H.C CH H 用μ表示物质磁性大小，4与未成对电子数(n)之间的关系为μ=√n(n+2)BM (BM为磁矩单位)。 ①配合物I中C、N、O的电负性由小到大的顺序为 ②配合物Ⅱ中[Ni(CN)4]2-的u=0BM,则[Ni(CN)4]2-的中心离子Ni2+提供 个d空轨道参与杂化，杂化轨道容纳CN提供的孤电子对。 ③配合物Ⅲ中配离子[N(NH3)4]+的u=√⑧BM,则Ni+的杂化类型为 (5)镍铜合金的立方晶胞结构如图所示： 已知Cu和Ni的半径分别为r cu nm和rnm,晶胞边长为anm, oCu ●Ni 则该晶体的空间利用率为 17.(12分)美拉托宁(M)是一种调节“生物钟”的分子，其合成路线如图 所示： COOC2Hs CHO CHO COOC-H CH CH 浓HNO COOC-Hs H2/Pt 浓HS04.△ CH;CH2ONa C(CpHnNO。）Acof NO CH O CH;C COOC-Hs DH.O (COCI)H.CO 2)△ 1)LiAIH H:CO 2)CHCOOH 化学试题（三）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 回答下列问题： (1)化合物A的分子中含有的官能团名称为 ,A→B的反应类型为 (2)有机物C的结构简式为 (3)写出D→E的反应方程式： (4)有机化合物H与足量的H2加成后含有手性碳原子的个数为 (5)写出符合下列条件G的一种同分异构体： ①含有硝基与苯环相连。 ②能使溴水褪色。 ③核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为4：2：2。 (6)以苯和CH3 cocooc,H,为原料，其他无机试剂任选，利用题中有关反应信息写出 CH2 化合物 NH-CCOOH 的合成路线： 18.(12分)氧化钪(Sc2O3)被认为是万能的“工业味之素”，在催化应用中具有广阔的前景。 种以炼锡炉渣（含Sc2O3和SnO2、Fe2O3、TiO2等）为原料制备Sc2O3的流程如图1 所示： NaOH H20 HSO. 有机萃取剂HR NaOH HSO HC204 炼锡炉渣 碱溶 →溶解 →酸溶 萃取转化 酸溶 沉钪 滤液1 水相 有机物 图1 已知：①Na2TiO3难溶于水，Ti(V)在酸性溶液中以TiO+存在。 ②TiO2和SnO2具有两性。 ③M"++nHR=MRn十nH+。 回答下列问题： (1)“滤液1”的主要溶质是 。在实验室进行“萃取”操作时用到的主 要玻璃仪器有 0 (2)在“转化”中生成Sc(OH)3的化学方程式为 (3)“沉钪”时生成S℃2(C2O4)3沉淀。测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图2 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 100 85 80/ 65707580859095 温度/℃ 图2 ·能力调研检测 化学试题（三）·第6页（共8页） 3 (4)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根具有还原性，会被空气中的氧气氧 化为CO2,写出该反应的化学方程式： (5)已知Ka1(H,C,O,)=m,Ke(H2CO,)=n,Kp[Sc2(C2O,)3]=p,则沉钪反应 2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓十6H的平衡常数为 (用含m、n、p的代数式表示)。 19.(12分)碳酸镍(NCO3)纳米片主要应用于超级电容器，具有能量密度高，耐久性良好 的特点。碳酸镍的制备和其含量测定的实验步骤如下： I.将硫酸镍充分溶解于水中，配制镍离子浓度为0.1mol·L1的水溶液。 Ⅱ.将碳酸氢铵和氨水加入到步骤I所配置的镍盐溶液中，碳酸氢铵与镍盐的物质的 量比为4：1，在室温下搅拌溶解均匀后，装入高压反应釜，将其加热到210~250℃，保 温2一8小时。 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得的产物过滤，用水反复清洗，干燥，经过260~295℃加热后，即可获 得碳酸镍粉末。 V.准确称取ag产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.2500mol·L1Na2C2O4 溶液充分反应，至无NC2O4沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，将沉淀移至锥形瓶中 加入稀硫酸全部溶解，用0.1000mol·L1KMnO4溶液标准溶液平行滴定三次，消耗 KMnO4标准溶液的体积平均为bmL。 已知：①2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10C02↑+8H2O,Ni2+不与KMnO4 溶液反应。 ②碳酸镍是浅绿色晶体，300℃以上即分解，能溶于氨水及稀酸中，不溶于水。 回答下列问题： (1)配制100mL0.1mol·L-1的NiSO4水溶液，不需要的是仪器是 (填标号)。 500ml B D E (2)制备NCO3发生反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中加入适量NH3·H2O调节pH,NH3·H2O不能过量的原因是 (4)检验步骤Ⅲ中NiCO3是否洗涤干净的方法是 (5)①高锰酸钾溶液滴定时盛放于 (填“甲”或“乙”)。 晨2 50 E50 ②滴定终点的现象为 化学试题（三）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 (6)①碳酸镍的含量为 (用含a、b的代数式表示)。 ②若滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数会导致测定结果偏 (填“高” 或“低”)。 20.(12分)氯化亚砜(SOC2)广泛应用于农药、医药、感光材料和高聚物的合成。工业制 备氯化亚砜的主要原理如下： 反应I:S03(g)+SCl2(g)SOCl2(g)+SO2(g)△H1=+302kJ·mol-1; 反应Ⅱ：SO2(g)+SCl2(g)+Cl2(g)=2SOC12(g)△H2=-477.3kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H3=-198kJ·mol-1,则反应V 2SCl2(g)+O2(g)→2SOCl2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)将1 mol SO3(g)和1 mol SCl2(g)充入恒容的绝热密闭容器中，发生反应I。下列 说法正确的是 (填标号)。 A.SCl2消耗速率与SOCL2的生成速率相等，能判断反应I达到平衡 B.混合气体的密度保持不变，能判断反应I达到平衡 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应I达到平衡 D.容器内温度不再变化，能判断反应I达到平衡 E.反应I平衡后，充入氨气，压强增大，反应速率不变 (3)对于(1)中反应V,已知v正=k正c2(SC2)·c(O2),℃逆=逆c2(SOCl2),其中k正、 k逆为速率常数，只与温度有关。平衡时，k正与逆的比值为 (填表达式)； 若将温度升高，速率常数增大的倍数：正 (填“>”“=”或“<”)k逆。 (4)对于反应Ⅱ，若将均为3.0mol的SO2(g)、SCl2(g)和Cl2(g)通人体积为2L的密 闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(SO2)随时 间的变化，曲线B表示T1温度下n(SOCl2)随时间的变化，T2温度下反应到a点 恰好达到平衡。 3.5nS0,)或n(S0Cl/mol 3.0 A 2.5 (6,2.2) 2.0 T (14.1.5) 1.5 1.0 T 0.5 B 6.0.8 5 10 15 t/min ①温度T (填“>”“<”或“=”，下同)T2,T1温度下恰好平衡时，曲线B 上的点为b(m,n),则m 14,n 3。 ②T1温度下，当容器内气体的压强为起始时的70%时化学反应达到平衡，则T1温 度下，转化率a(SO2)= ,平衡常数K= ICI (5)某科研团队通过在电解液中引入分子碘来调控充电/放电过程 SOCL 中的反应路径，已知含L2的Li-SOC2电池充电的机理如图所示。① ② 上述催化过程IC1为 (填“催化剂”或“中间产物”)，机理 -S0 中反应①的电极反应式为 能力调研检测 化学试题（三）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（三） 一、选择题 确；该历程中·OH中O从一1价生成H2O降到一2价， 1.A【解析】新型催化剂用于电解海水生产氢能，实质 ·ClO2中的Cl从十6价降到HClO2中的十3价，故作氧 是水电解产生H2,氢元素的化合价发生变化，涉及氧 化剂的自由基有·OH和·CO3,C错误；在步骤I→Ⅱ中有 化还原反应，A正确；全息膜具有光学成像原理涉及光 水生成，故I→V的总反应为NH十·OH+·ClO 千涉和衍射是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错 H一N一O+H一O一C1一O+H2O,D错误。 误；硼墨烯因用于半导体器件是因为电子特性，不涉及 6.D【解析】NaOH溶液能与玻璃中SiO2反应，盛装 氧化还原反应，C错误；在亚波长级别工作的超材料是 NaOH溶液的滴定管应用碱式滴定管，图中为酸式滴 利用光学原理成像，不涉及氧化还原反应，D错误。 定管，A操作不规范；银镜反应滴加氨水或乙醛，胶头 2.B【解析】加碘盐加入的是碘酸钾而不是碘单质，A错 滴管应垂直悬空滴加，B操作不规范；NH3与甲酸反应 误；绿茶中的茶多酚有酚羟基，易被氧化而用作抗氧化 迅速，使导管中的压强迅速降低，易发生倒吸，C操作 剂，B正确；根据放电顺序，阴极吸引阳离子：H和 不规范；做焰色试验检验钾元素应透过蓝色的钴玻璃， Mg2+,H优先放电，故产生H2,而得不到Mg,故电解 满足焰色试验的条件，D操作规范。 氯化镁溶液不能制镁，C错误；聚丙烯酰胺由丙烯酰胺 7.B【解析】Y每个能级上电子数相等且有4个共用电 通过加聚反应制得，D错误。 子对，故Y为C元素；X的原子序数比Y小且只有1 3.B【解析】NH2CI除H满足两电子结构外，其它原子均 个共价键，故X为H元素；M与R位于同一主族且均 满足8电子结构，A错误；H2O中O的孤对电子对数= 有2个共价键，故M为O元素，R为S元素；Y、Z、M 6一2X1=2,价层电子对数=2+2=4，故水的VSEPR模 原子序数依次增大，故Z为N元素；同周期中E成单 2 电子数最多且有5个共用电子对，故E为P元素。同 周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢 型为，B正确；NH中N有一对孤对电子，价层电 化物的稳定性依次增强，故简单气态氢化物的稳定性： 子对数=1十3=4，球棍模型为Q。,键角为107°18'，不 M>R>E,A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，非金属性：R>E,最高价氧化物 是120°，C错误；HClO中C1只有一对成键电子对，0有两 对应的水化物的酸性：R>E,Y为C,形成的碳酸是弱 对成键电子对，故HCIO的结构式为H一O一Cl,D错误。 酸，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>E>Y, 4.D【解析】盐酸是强酸，甲酸是较弱的酸，故相同条件下酸 B正确；第ⅥA族元素价电子排布为ns2np,np易失 性：HC>HCOOH,A正确：HCOOH的羟基更活泼，溶液 一个电子形成半充满的稳定状态，故O元素的第一电 中电离出H,与钠反应能力更强，B正确；NH,Cl是离子 离能比N的第一电离能小，同周期元素，从左到右第 晶体，HCONH2为分子晶体，故物质的熔，点：NH4C> 一电离能呈增大趋势。故第一电离能由大到小的顺 HCONH2,C正确；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳 序：Z>M>Y,C错误；化合物Q中R元素为S元素， 定，非金属性：O>N,故氢化物的稳定性：H2O>NH,D 错误。 最外层有6个电子，孤对电子对数=6,2=2，轨道数 2 5.B【解析】I→Ⅱ断裂N一H键，形成O一H,故只有极性键 =2十2=4，故S的杂化方式为sp3,D错误。 的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；该历 8.A【解析】由M转化为生松素是苯环上的羟基和碳碳 程中Ⅱ→Ⅲ步骤正反应的活化能最大，为决速步骤，B正 双键发生加成反应，A正确；M有碳碳双键，且双键两 化学答案（三）·第1页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（三） 端碳上的原子或原子团不相同，故存在顺反异构，而生 胞图可知W周围有5个氧原子，故形成三角双锥，B 松素不存在碳碳双键，故不存在顺反异构，B错误；M 错误；由化学式可知铜和钨的个数比为1：1，而晶胞 转化为生松素为分子内加成，故两者的分子式相同，M 中有2个Cu,故晶胞中也应有2个W,结合图知，W 多一个双键，但生松素多一个环，因此两者的不饱和度 位于晶胞的体内，C错误；由晶胞图知，晶胞中有2个 相同，C错误；M有碳碳双键，两个苯环的碳和羰基碳 Cu,2个W,8个0，晶胞的质量为2X312 g,故晶胞 均可能与碳碳双键的碳共平面，而生松素中间的碳环 中有2个碳为四面体结构，故所有的碳原子不可能共 7NAaX10g·cm9= 的密度p=0=2X312 624 Aa大 平面，D错误。 1030g·cm3,D错误。 9,C【解析】醋酸为弱酸，书写离子方程式时不可拆，故 12.D【解析】沉淀和溶液分离的方法是过滤，MnCO,、 用白醋除水垢的离子方程式为2CH,COOH十CaCO, FeCO3、ZnCO3、SiO2中只有SiO2与硫酸不反应，故 —Ca2+十2 CH COO+CO2个+H2O,A错误；氯碱 滤渣A的主要成分为SiO2,A错误；滤液B有 工业中用铜作电极电解饱和食盐水时，在阳极铜首先放电 Na2[Zn(OH)4]和NaOH,与A13+不能大量共存，B 生成铜离子，铜离子再与OH结合生成C(OH)2沉淀， 错误；调pH后的溶液为Fe(OH)3的饱和溶液，故有 故离子方程式为Cu十2H,0电解H,+Cu(OH2,B错 c(Fe+)=K[Fe(OH):] C错误；氧化过程中 误；NaClO溶液具有强氧化性，少量的SO2被氧化成 c(OH) 硫酸根离子，离子方程式为3C10十S02+H20 NaClO3和MnSO,反应生成生成Cl2和MnO2等， SO十C1+2HCIO,C正确；在酸性条件下，离子方 反应离子方程式为2C10?+5Mn2++4H20 程式不能出现OH,酸性条件下，铝粉可将废水中的 5MnO2+Cl2◆+8H+,D正确。 Cr2O?还原为Cr3+,反应的离子方程式为2A1十 13.BC【解析】铁粉与一定量浓度的硝酸反应，可能生成 Cr2O号+14H+—2Cr3++2A13++7H20,D错误。 硝酸铁，也可能生硝酸亚铁，也可能两者都有，还可能生 成硝酸铁后还有过量硝酸，故反应后的溶液中加入 10.D【解析】当盐酸的体积为0时，Ig(A > c(HA) KSCN溶液，溶液变成血红色，铁粉不一定全部转化成硝 酸铁，A错误；铁与硝酸反应也可能生成NO,被空气中 gCB表示A的水解程度小，同浓度时水解程度 的氧气氧化成NO2,在敞口容器中也能看到红棕色，故 小表示酸性强，故相同条件下溶液的酸性：HA>HB, 铁粉与硝酸反应生成的气体不一定全部是NO2,B正确； A正确；酸性越强，表示电离程度越大，K。越大，酸 将少量反应后的溶液滴入Na2SO。溶液中，可能是三价 性：HA>HB,故相同温度下：K(HA)>K.(HB),B 铁离子将SO氧化成SO,也可能硝酸过量，将SO 正确，Vg三2mL时，lg《A =0,即c(A)= 氧化成SO,故加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉 淀，C正确；将少量反应后的溶液滴入足量铜粉中，可能 c(HA),K,(HA)=(A):cH）=c(H*),C正 c(HA) 生成C+和Fe+,但由于CuS和FeS均为黑色，故无法 确；酸性：HA>HB,故碱性：NaA<NaB,即同浓度的 确定是否是CuS,D错误。 两种溶液pH(NaA)<pH(NaB),稀释相同的倍数后 14.CD【解析】b电极上VO:生成VO2+,发生还原反 溶液的体积相等，浓度相等，故pH(NaA)< 应，得电子，是电池的正极，A错误；正极的电极反应 pH(NaB),D错误。 式为VO+e+2H+—VO2++H2O,负极反应式 二、选择题 为Mn2++2H2O-2e一MnO2+4H+,故负极产 11.A【解析】由晶体图可知铜原子位于晶胞的体内，故 生的H通过离子交换膜从左向右运动，离子交换膜 该晶胞占有2个铜原子，由化学式可知铜和氧的个数 为阳离子交换膜，B错误；由图可知负极Mn+生成 比为1：4，故该晶胞占有8个氧原子，A正确；由晶 MnO2,故负极的电极反应式为Mn++2H2O一2e 3 化学答案（三）·第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 —MnO2+4H,C正确；由电极反应式Mn2++ 直于离子平面的p轨道，分别提供一个p电子，再加 2H2O一2e一MnO2+4H+可知，每转移2mol电 上负离子中的两个电子一共是六个电子，所以形成了 子生成1 mol MnO2,故转移0.2mol电子生成 四中心六电子的大π键，表示为Π。 0.1 mol MnO2,所以a电极理论上最大增重0.1mol (4)①同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大， ×87g·mol-1=8.7g,D正确。 则电负性由小到大的顺序为C<N<O 15.BD【解析】由盖斯定律知，反应I一反应Ⅱ可得 ②镍元素的原子序数为28，基态Ni+的价电子排布 N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g),故△H= 式为3d,轨道表示式为日，N+中有2 3d △H1-△H2=-663.5kJ·mol-1+750kJ·mol1 个未成对电子；由配离子[Ni(CN)4]-的μ= =+86.5kJ·mol1,A错误；升高温度，反应I和反 √Jn(n十2)=0BM可知，配离子的未成对电子数为 应Ⅱ均向逆反应方向移动，故NO的转化率降低，由 0,则中心离子N+(原有的两个单电子配对后进入 A项可知升高温度，有利于提高N2的选择性，曲线a 同一轨道)提供1个3d空轨道参与杂化，容纳CN 代表N2的选择性，曲线b表示NO转化率，B正确； 提供的孤电子对，形成四个配位键，故杂化方式为 温度为T,℃时，n转化(NO)=2molX60%=1.2mol, dsp2杂化，空间结构为平面四边形。 根据选择性公式n(N,)=#NO)X25%_ 2 ③由配合物Ⅲ中配离子[Ni(NH)4]+的μ=√8BM,可 1.2mol×25%=0.15mol,C错误；从图中曲线a看 知，配离子中镍离子的未成对电子数为2，则配离子中镍 2 离子的d轨道未参与杂化，杂化方式为sp杂化。 出，适当升温N2的选择性增大，故适当升温或选择合 适的催化剂有利于提高N2的选择性，D正确。 (⑤)根据均粮法计算，晶胞中铜原子个数为6×}-3，镍 三、非选择题 原子的个数为8X日-1，则闯和缘的愿子个数比为3： 16.(1)3d4s(1分) 1,即QN,球占有体积=(3X号品+号r)m,空 .4 (2)sp3(1分)甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不 能，故甲醇的沸点比甲硫醇高(1分) (3)平面三角形(1分)Π(2分) 3X4 ri+专r)nm 间利用率为 ×100%= (4)①C<N<0(1分)②1(2分)③sp3(1分) a3nm + X4 100 12r&+4ri%。 12r品+4r%（或 3a3 (5)100元 3a3 a 17.(1)醚键(1分)取代反应(1分) 100%)(2分) CH.O CH COOC,H (2) (2分) 【解析】(1)基态Cu原子的价电子排布式为3d°4s。 NO (2)甲醇可看作是甲烷上的一个氢原子被羟基取代， H COOC.Hs COOC.H (3) 结构仍是四面体，故甲醇中碳原子的杂化方式为$p3； 甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，故甲醇的沸 (2分) 点比甲硫醇高。 (4)5(1分) (3)CO中中心原子为C原子，孤电子对数= 0 C 4十2-3X2-0,价层电子对数为3十0=3，空间结构 2 CH,-CH CH-CH, (5) (或 为平面三角形；CO?中碳原子为$p2杂化，有一个未 参与杂化的P电子，然后三个氧原子上分别有一个垂 NO 化学答案（三）·第3页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（三） 之比为4：2：2，说明五个碳的分布应非常对称，故考 虑有两个碳碳双键，共三个氧原子，故G满足条件的同 CH,-CH- CH-CH)(2分) CH,-CH NO, CH-CH2 分异构体有 (6) 浓HNO, 浓H2S04,△ NO:H./P: AcOH NO CH, CH,COCOOC,H -NH-CCOOC2H; H.O CHaCH2ONa CH2 CH2-CH- -CH=CH2。 NH-CCOOH(3分) NO, 【解析】(1)化合物A的分子中含有的官能团名称为 CH2 醚键；A→B为硝基取代苯环上的氢，故反应类型为取 代反应。 (0)○NHCC00H的结物中有氯原子与含碳 (2)可由D到C反推，C到D为H2还原硝基，故C的 碳双键的碳原子相连，故考虑题中D→E的信息，即 结构简式只需将D中的氨基换成硝基即可，故C的 用 -NH,和CH,cocooc.H.反应，有酯基可 CHO CH, COOC2Hs 结构简式为 进行酯的水解得羧基； NH?可由苯硝化还原 N02 CH2 (3)D到E为脱去一个水分子，形成氨环，故DE的 反应方程式为 所得，故合成 NH-CCOOH 的流程为 H COOC.H. 浓HNO3 -NO, H2/Pt -NH2 NO. +H,0 浓H2SO4,△ AcOH 0 CH, CH,COCOOC2 Hs NH CCOOC, (4)有机化合物H的结构为CH,0 CH,CH,ONa NH CH2 NH-CCOOH 0 HO 与足量的H2加成后为CH,0 ,含有 18.(1)Na2SnO3(2分)分液漏斗、烧杯(2分) (2)ScR+3NaOH-3NaR+Sc(OH)3￥(2分) H (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 H0* 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 的手性碳原子用星号表示为CH,0 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 钪的沉淀率下降(2分) 故含有手性碳原子的个数为5。 (5)G含有硝基与苯环相连，故含有《 -NO,结 (4)2Sc,(C,0,)+30,△2Sc,0,+12C0,(2分) 构；能使溴水褪色说明有碳碳双键或碳碳三键，由G除 (5)mn) (2分) 苯环外共有五个碳，核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积 3 化学答案（三）·第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】 【解析】(1)配制过程中胶头胶管用于定容，烧杯用于 80No出&部心0，aam 溶液的稀释或固体的溶解，配制100mL溶液用 Fe203、TiO2 Na2SnO3 100mL容量瓶，故不需要的仪器为C、E。 水相FezS03、NaS04、TiOS04 温S060举取 有机相sR反茶款OHH H2S04 (2)反应物为NiSO4、NH3·H2O和NH4HCO3,生 2)NaOH 成物为NiCO3、(NH4)2SO4和H2O,故反应的离子 Se SO H:CaO Se(CaOeO 方程式为Ni++NH3·H2O+HCO?—NiCO,V (1)由题中信息知，在Sc2O3和SnO2、Fe2O3、TiO2中 +NH4+H2O。 SnO2和TiO2具有两性，能和NaOH反应生成 (3)碳酸镍能溶于过量的氨水，导致产率降低。 Na2SnO3和Na2TiO3,Na2TiO3难溶于水，故“滤液 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 1”中主要溶质有Na2SnO3;实验室“萃取”操作时用到 BaCL2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤千净。 的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。 (5)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀乳胶，故不能 (2)在“转化”中反应生成Sc(OH)3,即ScR,与氢氧 放于碱式滴定管中而应放于酸式滴定管中，仪器甲为酸 化钠反应生成Sc(OH)3,化学方程式是ScR,+ 式滴定管。 3NaOH-3NaR+Sc(OH)3￥。 ②用高锰酸钾溶液滴定，滴定终点溶液变成浅红色， (3)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加 且在半分钟内不褪色」 快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增 (6)①由反应可得关系式为5NiCO3~5NiC2O4~ 大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，使 2MnO~5H.C,O.(NiCO,)-(KMnO,)- 钪的沉淀率下降。 (4)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3,草酸根 之X0.1000mol·L1×bX103L=2.5b× 具有还原性，会被空气中的氧气氧化为C。2,根据电 104mol,m(NiC02)=2.5b×104molX119g·mol-1 子守恒和元素守恒可得化学方程式是2Sc2(C2O4)3 =2,9756×10”g,碳酸镍的含量=2.9756X103× +30,△2Sc,0,+12C02。 a g c6(H) 100%=2.975b6. (5)K=e2(Sc+)·c(H,C0,) ②若滴定前读数正确，滴定终，点时仰视读数，读取标 c(Ht)·c3(C2O) 准溶液体积增大，测定结果偏高。 c2(Sc3+)·c3(C20)·c3(H2C204) 20.(1)+406(1分) K(H2C2O).Ki2 (H2 C2O)(mn)3 Ksp[Sc2 (C2O)3] 力。 (2)DE(1分) 19.(1)CE(1分) c2(SOCI2) (3)2(sC).(0,)1分)≥1分) (2)Ni2++NH3·H2O+HCO3一NiCO3￥+ (4)①<(1分)>(1分)>(1分) NHt+H2O(2分)》 ②90%(1分)2160(2分) (3)碳酸镍溶于过量氨水，导致产率降低(2分) (5)中间产物(1分)12+2LiC-2e—2IC1+2Li (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸再滴加 (1分) BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净(2分，答 【解析】(1)根据盖斯定律，由反应I×2十反应Ⅲ可得反 案合理即可) 应：2SCl2(g)+O2(g)→2SOC2(g),故△H=△H1× (5)①甲(1分) ②溶液变成浅红色，且在半分钟内 2+△H3=+302k·mol-1×2-198k·mol-1= 不褪色(1分) +406kJ·mol-1。 (6)02.975b%(2分)②高1分) a (2)SC12消耗速率与SOCL2的生成速率相等表示的 化学答案（三）·第5页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（三） 都是正反应速率，不能说明反应I达到平衡，A错误； 物质的量为3mol;温度越低，反应速率越慢，达到平 容器的体积不变，由质量守恒定律，反应前后气体的 衡用的时间越多，正反应放热，降低温度平衡正向移 质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能判 动，生成的SOC12物质的量多，所以T,温度下恰好 断反应I达到平衡，B错误；反应前后气体的质量不 平衡时，曲线B上的点为b(m,n),则m>14,n>3。 变，反应为等体积反应，即物质的量不变，故混合气体 ②T1温度下，设达到平衡时SO2转化xmol,则： 的平均相对分子质量始终保持不变，不能判断反应I SO2(g)+SC2(g)+Cl2(g)—→2SOC2(g) 达到平衡，C错误；容积为绝热密闭容器，反应方向正 起始(mol) 33 3 0 向进行，容器内温度降低，容器内温度不再变化，说明 转化(mol) x x 2x 反应I达到平衡，D正确；反应I平衡后，充入氮气， 平衡(mol) 3-x3-x3-x 2x 压强增大，容器体积不变，与反应有关物质的压强不 3X(3-x)+22=70%,即z=2.7,a(s0,)=2 9 变，即浓度不变，反应速率不变，E正确。 3十 (3)平衡时，v正=V逆，即k正c2(SCl2)·c(O2)= c(SOC1,) 100%=90%,K=cs02)·csC2)·c(C2)= s0用克=0t高 度，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动， =2160。 /0.3)3 所以速率常数增大的倍数正>k递。 2 (4)①6min时，温度T2时消耗SO2的物质的量为 (5)根据过程图可知，IC1为中间产物；由图可知，机理 0.8mol,此时生成SOCl2的物质的量为1.6mol,温 中反应①的电极反应方程式为I2+2LiCl-2e— 度T1时生成SOCl2为0.8mol,温度T2反应快，所 2IC1+2Lit。 以温度T1<T2;温度T2时，达到平衡生成SOCL2的 3 化学答案（三）·第6页（共6页）】