2024-2025高三综合能力调研检测化学3版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（3版 山东专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 nA 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Zn一65As一75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 () A.研究CO2的捕获和封存技术，有利于实现“碳中和” B.淄博琉璃色泽艳丽、闪耀全国，琉璃的主要成分中含SO? C.在量子通讯中，Fe2O3可用作磁性材料记录信号 D.深中通道钢壳沉管采用牺牲阳极法，防止海水腐蚀钢管 2.化学品在生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 ( A.K2FeO4可用来杀菌消毒和净水 B.Na2CO3可用作食品的发酵剂 C.CaO可用作食品干燥剂 D.酱油中加铁强化剂可预防贫血 3.下列化学用语或图示正确的是 A.邻溴甲苯是 CH,的系统命名 B B.○O○是CO2的空间填充模型 C.四口t1日是C原子的一种激发态的电子排布式 ls 2s 2p D.H+[:O:]2H+是H20的电子式 4.已知苯胺为油状液体，稍溶于水。实验室分离溴苯、苯胺和碘混合液的流程如图所示。 下列说法正确的 () 浓NaOH 盐酸 操作3 水相2→② →有机相1 浓NaOH溶液 混合液操作1 L→① 45%硫酸 →水相1 操作2 →固体碘 化学试题（二）·第1页（共8页） 真题密卷·综 A.上述操作1和3均为分液 B.上述过程中未发生氧化还原反应 班级 C.①为苯胺 D.图中①②均为两相混合体系 5.下列四种物质的熔点，由高到低排列正确的是 ( ①氯化钠 ②氧化镁 ③干冰(CO2) 姓名 A.①②③ B.①③② C.③②① D.②①③ ------------ 6.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 得分 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法正确的是 ( A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 OH B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 7.物质的性质和用途与结构密切相关。下列说法错误的是 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性 B.用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现硝酸的氧化性 C.将浓硫酸滴人浓盐酸制取HC1,体现浓硫酸的强酸性 D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3,体现浓盐酸的挥发性 8.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 () A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z 9.在指定条件下，下列化学方程式正确的是 () A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4HCO3+NaOH一NH3·H2O +NaHCO; B.向Na2S溶液中通入SO2直至过量：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SOg C.向FeI2溶液中加入少量稀硝酸：3FeI2+4HNO3一2FeL3+Fe(NO3)3+ NO个+2H2O D.将NaHCO3和FeCl3溶液混合：3 NaHCO3+FeCl3一Fe(OH)3Y+ 3CO2个+3NaCl 10.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图 ●Li 所示，已知晶胞的边长为anm,X点原子的分数坐标为 OAs (4,4,4,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误 311 OZn 的是 合能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 3 A.晶胞的化学式为LiZnAs 且Y点的分数坠标为行，子》 C.两个2m+的最近距离为 2a nm D.晶胞的密度为5.88×102 NA·a3g·cm3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L环己烷分子中共价键的数目为9NA B.1.0LpH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为0.03NA C.0.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子的数目为0.3NA D.4.6gC2HO中含有极性共价键的数目最多为0.8NA 12.实验小组用如图所示装置制备2硝基甲苯，反应原理为 CH3 +HO-NO2 浓硫酸 CH3. +H2O,下列说法错误的是 () 水浴加热 No. 温度计 水 L甲苯与浓硝 酸、浓硫酸 的混合物 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2-硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 13.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应：X(g)+Y(g) 催化箱3Z(g)△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如 图所示。下列说法正确的是 () a(X) 0.8 P1=26 MPa 0.7 0.6 /p2 0.5 a 0. 0.2 0.1 3 化学试题（二）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 A.焓变：△H>0 B.压强：p1>卫2 C.正反应速率：V(a)>v(b) D.b点K。=364.5MPa 14.在常温下，用0.02mol·L1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L1甲胺(CH3NH2)溶 液，所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的 关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氮微粒只有 CH3NH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知1g2≈0.3） () x/% pH 10.6 50 V(盐酸)/mL A.曲线①表示x(CH3NH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(C1)+c(OH+) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CHNH)<c(CH3NH2) D.V(HCl)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 15.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 () M ④ CH206 Cr(OH)3 还原菌 物 本Cr0 C02 质子交换膜 A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极低 C.M极电极反应为C6H12O6一24e+6H2O=6CO2+24H+ D.每除去1 mol Cr2O号，理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)随着新能源电车的普及，制造锂离子电池的正极材料钴酸锂(LiCoO2)所需的 钴，成为重要物质。 回答下列问题： (1)钴元素容易形成配合物，钴离子与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成的配离子结构如 图所示： 能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） CI 7+ NH2 H,C CH 0 H.C CH HN NH CI 配位离子中，钴离子的未成对电子数为 ,该配离子中的配体数与配位数之 比为 (2)乙二胺和丙二胺[H2NCH2CH2CH2NH2]均属于胺，但乙二胺的沸点为116℃，丙 二胺的沸点为139.7℃，乙二胺的沸点比丙二胺的沸点低的原因是 (3)以甲醇为溶剂，Co+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺 酮钴配合物（合成过程如图所示）。 CH,OH,CoCl2·6H0 水热条件，110℃ 色胺酮 色胺酮钴配合物 ①色胺酮分子中，所含元素电负性由大到小的顺序为 ；该分子结 构上具有较好配位的氨原子和氧原子以及超共轭的平面大π键体系，则分子中N 原子的杂化类型为 ②在色胺酮钴配合物中提供孤电子对的原子是 (4)一种钴的硫化物晶胞结构如图所示，其化学式为 ,晶胞参数分别为 apm、cpm,S与Co之间最短距离为 pm(用含a、c代数式表示)。 ● os .Q女 17.(12分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示： CHOH CoHO2Br NH C,H,0浓硫酸△CH0 一定条件 B E(C2HuO.Br) NH 一定条件 CisH-NOs NaNH2" 已知：COOR,,CONHR,,R,=H,烧基，苯基，酰基. 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 0 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D+E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC COOH)和CHOH为主要原 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 18.(12分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、G、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L- 空气 盐酸 小苏打 含镓粉碎 焙烧→酸浸 →调pH→沉铝 LAME 电解→傢 铝土矿 分离 滤渣1 滤渣2 AlOH) →A1,03→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCl经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②K[Fe(OH)3]=2.6X10-39、Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33,当c≤1×10-5mol· L一1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (3)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 94 100 100 88 82 安马 96 92 日84 760 88 84 640100203004005006i07t0800900 4 6 10 6 12182430364248 c(HC)/mol·L 图1焙烧温度对傢浸出率的影响 图2盐酸浓度对傢浸出率的影响 图3浸出时间对镓浸出率的影响 ·能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 3 工业生产中应选择的合适条件为 (4)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 (5)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (6)电解法制取镓时，在 极得到金属镓，电解氧化铝的化学方程式为 19.(12分)亚硫酰氯(SOC12)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：S02+Cl2十SC12 活性炭2S0C1,和以下装置制取S0C,并探究其性质。 试剂X 70% 浓硫酸 浓盐酸、 浓硫酸 液态sCl,瘦 --- KCIO 活性炭 饱和食盐水 1 C D 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 (2)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1 mol Cla2 转移电子数目为 0 (3)实验室中可用SOCl2和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4H2O,在该过程中 SOC12的作用为 (4)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOC12,观察到溶液中有白色沉淀生成。 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgC1和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgCI和 猜想三：沉淀是AgCl、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgCl、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。 ①要检验白色沉淀中含有Ag2SO4,实验方案为 ②上述过程中产生的SO的可能原因为 (任写2条)。 (5)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 3 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 20.(12分)NOz(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)-→2NH3(g)△H2=-92.2kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO可以消除氨氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)AH 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H5=-2659.9kJ·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH、3 mol NO2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H20表示的速率v(H2O)= mol· L1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO2):v(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充人一定量的H3和NO2,测得氮氧化物去除率随着氨氮比 n(NH3) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 n(NO2) 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH、4 mol NO.,保持压强为l0.7MPa,测 得烟气脱氮率（即氨氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示： 100 50 b(45.450) % 950℃ 10 40 ·100007 *150 0 ★100℃ 0 0.51.01.52.0 2.5 100200300400500600 图1 n(NH3)/n(NO2) 温度/℃ 图2 b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中nNO) n(NO2) =1：1,b点温度下达到平衡时，NH3为4.4mol,则该温度下 反应：4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K,= 能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 正确；用稀硝酸清洗银镜，应用硝酸的强氧化性，B正 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 确；将浓硫酸滴到浓盐酸中制取HCL,体现浓硫酸的高 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 沸点难挥发性，C错误；用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 SiO2,B正确；FeO4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 NH3,是利用浓盐酸的挥发性，D正确。 用作磁性材料，C错误：钢壳沉管表面附有很多牺牲阳 8.B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 子为2s22p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 2.B【解析】K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，生成的 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物用来净水，A正确； 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20， Na2CO3不能用作食品发酵剂，可用作酸味中和剂， 则R和Y的最外层电子数之和为20-2X6一5=3，且 B错误；CaO可以吸水，可用作食品千燥剂，C正确；在 R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O 酱油中加铁强化剂，可防止缺铁性贪血，D正确。 和S形成的SO2和SO3溶于水生成H2SO3和 3.C【解析】邻溴甲苯为习惯命名，系统命名为2-溴甲 H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 苯，A错误；C02分子中碳原子半径大于氧原子半径， 由于水分子间存在氢键，沸，点更高，故沸，点：H2O> 空间填充模型为○门，B错误；碳原子的2s能 H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成MgN2、MgO 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 极电子激发到2p能级，C正确；H2O是共价化合物， 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N >O>S,D正确。 电子式为H:O:H,D错误。 9.D【解析】向NH4HCO3加入过量NaOH溶液，反应 4.A【解析】操作1和3均为分液，A正确；混合液中加 为NH4HCO3+2NaOH-NH3·H2O+Na2CO,+ 入NaOH发生氧化还原反应：3L2+6NaOH H2O,A错误；向Na2S溶液中通入过量SO2反应为 NaIO3十5NaI十3H2O,B错误；①为溴苯，②为苯胺和 5SO2+2Na2S+2H2O-3SY+4 NaHSO3,B错误； 水的混合溶液，C错误；①为溴苯，不属于两相体系，D 在FeL2溶液中，I厂的还原性大于Fe2+,滴加少量稀硝 错误。 酸先氧化I厂，C错误；将NaHCO3和FeCl2混合，溶液 5.D【解析】NaCl和MgO均是离子晶体，电荷数越大、 中Fe3+和HCO?发生相互促进的水解反应，产生 离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，故：MgO> Fe(OH)3和CO2,D正确。 NaCI;干冰为分子晶体，熔，点最低，故三种物质熔点由 10.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于项角和面心 高到低的顺序为②>①>③，故选D。 6,C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 的辑原子个载为8X日十6X号4，位千你内的冲原 NaHCO3溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 子个数为4，位于粒上和体心的链原子个数为12X号 +1=4,故晶胞的化学式为LiZnAs,A正确；由晶胞 能与邻位碳原子 )且邻位碳原子上有氢发 图可知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置， OH 故Y点的分教坐标为（得，子，》，B错侯：面上三个 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 Zn2+相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 √2anm,则两个Zn+之间的最短距离为号。nm,C 成高聚物，C正确；分子中标有*的碳原子均为手性碳 正确；设晶体的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公 式可得：4X(65+75+7 NA g=p·(10-7a)3cm3,解得 ),共有4个，D错误。 5.88×1023 NA·a3g·cm3,D正确。 0 OH 二、选择题 7.C【解析】氢氧化铝具有碱性能与胃酸(HC)反应，A11.D【解析】在标准状况下环己烷为液体，无法确定环 化学答案（二）·第1页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（二） 己烷的物质的量，则无法确定其所含共价键的数目， 性，故溶液中：c(CHNH)>c(CHNH2),C错误； A错误；pH=3的磷酸溶液中c(H)= V(HCl)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 103mol·L1,则1L溶液中含0.001mol氢离子，B错 0.01mol·L1的CH3NHCl溶液，溶液中存在平 误；NaHSO,晶体中存在Na+和HSO,,故0.1mol 衡：CHNH-CHNH2+H+,设0.01mol·L1 NaHS04晶体中共含离子0.2mol,C错误；4.6g 的CH,NH3Cl溶液中c(H+)=xmol·L1,则有 C2HO为0.1mol,0.1 mol CH,CH2OH中含有 0.01--106≈2.5×10，解得：x≈5X107, x2 0.7mol极性共价键，0.1 mol CH3一O一CH3中含 有0.8mol极性共价键，D正确。 则pH=7-lg5≈6.3，D正确。 12.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 15.AD【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 转化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 C6H12O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH 除去硫酸和硝酸，然后分液可得2硝基甲苯，C正确； 电势低于正极，B正确；M极C。H2O。中碳元素价态 在混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸 变化：C→，1 mol C.H2O,失去24mole生成 中，D正确。 CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：C6H12O。一 13.AD【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率 24e+6H2O—6C02+24H+,C正确；电极N为 随温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故 正极，在还原菌作用、酸性条件下Cr2O?发生反应 △H>0,A正确；根据反应特点，可知增大压强，平衡 生成Cr(OH)3:Cr2O+6e+8H+=2Cr(OH)3 逆向移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度 +H2O,每转移6mole,则有6molH从交换膜左 下，由p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点 侧向右侧迁移，D错误。 温度小于b点温度，所以正反应速率v()<v(b),C 三、非选择题 错误；b,点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根 16.(1)4(1分)2：3(2分) 据反应方程式列三段式，可得平衡时各物质的量， (2)丙二胺和乙二胺结构相似，丙二胺相对分子质量 n(X)=0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各 大，范德华力大，沸点高(2分，答案合理即可) 尚质的分压p0=p(Y)-2×26MPa=4MPa、 (3)①O>N>C>H(2分)sp2(1分)②N、 p(2)=1.8 p3(Z) O(1分) -2.:6×26MPa=18MPa,K,= 币(X)·p(Y) a?c2 =183 (4)Cos1分)√3+i6(2分) =4X4MPa=364.5MPa,D正确。 【解析】(1)在配位离子中钻显十3价，C03+的价电子 14.AC【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸 为3，故未成对电子数为4；在配位离子中配体数为 的滴加，CH3NH2逐渐与盐酸反应生成CH3NH3Cl, 4,配位键数为6，则二者之比为4：6=2：3。 CHNH2含量下降为曲线①，CHNH的含量逐渐 (2)丙二胺和乙二胺的结构相似，丙二胺相对分子质 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲 量大，范德华力大，沸点高。 线③代表溶液的pH,A错误；根据电荷守恒，c(H) (3)①在色胺酮分子中含有C、N、O、H,同周期从左 +c(CH3NH)=c(CI)+c(OH),a,点时 到右电负性增强，H位于第一周期，电负性最小，则电 c(CH3NH)=c(CH3NH2),可得c(H+)+ 负性：O>N>C>H;色胺酮分子结构上具有较好配 c(CH3NH2)=c(CI+)+c(OH),B正确；甲胺的电 位的氨原子和氧原子形成超共轭的平面大π键体系， 离方程式为CH3NH2十H2O一CHNH+OH, 结合苯环中碳原子的杂化类型可知，N原子的杂化类 电离平衡常数表达式Kb(CH3NH2)= 型为sp2。 c(CH,NH)·c(OH）,图中a点c(CH,NH,)= ②在色胺酮钻配合物中，氧原子和氮原子提供孤电子 c(CHNH2) 对与钴形成配位键。 c(CH,NH),K.(CH,NH)=c(OH-)= 10-14 (4)晶胞中S的个数为6，C0位于顶点、面心、棱边和 1010.6 Kw 体心，晶胞中含Co的个数为12×日+6×号+2X2 =103.4,水解常数Kh(CH3NH)= K (CH NH2) 十1=6，故化学式为CoS;1号S距离底面的高度为 10-14 10=1006,当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 4cpm,底面正三角形的边长为Qpm,底面正三角形 CHNH2和CHNH的量相同，由于Kb(CHNH2) >Kh(CHNH),CHNH电离大于水解溶液显碱 的中心到项点距高为。pm,设距离最近的S布C心。 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 之间的距离为x,则x2=（ )+a)广则x COOCH 式，可知E的结构简式为 ,则D十E COOCH a2 c2 W3+16pm。 F的反应方程式为 9 17.(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸，1分） 碳酸氢 一定条件 COOCH, 钠溶液(1分) (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分) 取代反应(1分) 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 (3)+ 00CH一定条件， COOCH, +m(2分) COOCH CH2CH3两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 COOCH (4)14(2分) HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 CH CH HCOOCH,CH2一有1种；⑤连有HCOOCH(CH3)一有 HCOO (或 0OCH,1分) 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 CH CH, 为1：1：2：6的有机物结构简式为 CH CH3 COOH CHOH -C0OCH《》-NH: (5) -C00H 浓硫酸/△ -COOCH NaNH 2分) HCOO 或 -OOCH。 【解析】根据D的结构简式，结合题干所给信息，采用 CH CH COOCH (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反 逆推法可知C的结构简式为 ,由B 应，生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH2 CH,Br 作用下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见 COOCH: 答案。 18.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 的分子式，可知B为 ,则A 浸出率(2分) CH (2)制光导纤维、水晶玻璃、提取单晶硅等(1分) COOH Fe(OH)3(1分) (3)500℃、6mol·L-1盐酸、12h(2分，三者顺序 CH 任意) COOH (4)A13++3HCO-A1(OH)3￥+3CO2个(2分) (5)pH=3时，根据K[Fe(OH)3]和Kp[Al(OH)3] (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 计算可得，c(Fe3+)=2.6×10-5mol·L1,已沉淀完 CH; 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 苯甲酸或2甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 (2)由上述分析可知C的结构简式为 (6)阴1分)2A,0,(熔腰)冰石4A1+30,N COOCH2 (1分) ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 CH,Br (2)滤渣1的成分是SiO2,可用来做光导纤维、制水晶 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B 玻璃、以及提取硅的原料。 COOCH COOCH (3)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 )到C( ),甲基 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 CH CH,Br 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 上发生溴代反应，属于取代反应。 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 (4)沉铝时加入NaHCOg,溶液中的A13+与HCO3 发生相互促进的水解，生成AI(OH)3放出CO2,反应 构简式为 C00CH,,结合E的分子 的离子方程式为A13++3HCO—AI(OH)3↓+ 3C02个。 COOCH (5)pH=3时，根据K[Fe(OH)3]和K[A1(OH)3] 计算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 化学答案（二）·第3页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（二） 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 化剂活性降低(2分，答案合理即可) 1.75×2.4 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 4.44×0.8 (6)电解含Ga3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 (2分) 到电子析出镓；电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 【解析】(1)根据盖斯定律，将③×3-②×2一①×3 电解 晶石做助熔剂，电解方程式为2A1,O,(熔融)*品石 得：4NH3(g)+6NO(g)=一5N2(g)+6H2O,则 △H4=-483.6kJ·mol-1×3+2X92.2kJ·mol1 4A1+302个。 -3X179.5kJ·mol1=-1804.9k·mol1。 19.(1)蛇形冷凝管(1分)f、g、d、e(1分) (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 (2)KClO3+6HC1(浓)—KC1+3CL2↑+3H2O 的量△n(N02)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 1分)号N1分) △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5mol×2=3mol,用 3 mol (3)SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl,SO2可防止 H,0表示的速率u(H,O)=10心X5min=0.06mol· FeCl2被氧化，HCI可抑制FeCL2水解(1分) L1·min1。在反应过程中，速率之比始终等于系数 (4)Ag2SO4(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaCL2溶 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2SO4(2分) 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， ②溶液中的Ag+氧化SO2(SO?)生成SO?,溶液中 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， 的HNO氧化SO2(SO号)生成SO,空气中的O2 说明体系中总物质的量不变，D符合题意。 氧化S0,2(S0?)生成S0?(2分，答案合理即可) (5)水浴(1分)碱石灰(1分) ②由图1可知，在终-15时，在不同强定下 【解析】(1)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装 氨氮去除率基本最高，故最佳氨氨比为1.5；在图1中 置制取氯气，应该先通过饱和食盐水除去HC1,然后 氨氨比相同时，950℃氨氨去除率最高，故最佳温度 再通过浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 为950℃。 (2)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氣气， ③b点后脱氨率随温度升高而下降的原因可能有两 化学方程式为KCIO3+6HC1(浓)KC1+3C2个 ,点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 十3H2O;在反应中生成3 mol Cl2转移5mol电子， 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 性降低，脱氨率下降。根据题意可知，起始时n(NH3) 则生成1molC,转移NA电子。 ,nN0)=1:1,n(NO)=n(N02)= (3)将SOCl2与FeCl2溶液混合加热过程中SOCl2与 =6 mol,n(NO2) 2mol,b,点脱氮率为45%，则反应的NO和NO2的 H2O反应：SOCl2+H2O—SO2个+2HC1个；生成 的SO2可以防止FeCl2被氧化，生成的HCl可以抑 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 制FeCl2的水解，故可以制得FeCl2·4H2O。 (4)白色沉淀可能含有Ag2S04。 十y=1.8:根据方程式，可知△n(NH)=号△n(NO) ①要检验沉淀中含有Ag2SO4,可以取白色沉淀于试 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 +号a(N0,)=号z+青y=6aol-44ml= 加BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaS4,说明原白色 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 沉淀中含有Ag2SO4。 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) ②产生SO?的可能原因是：溶液中Ag+将SO2 =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(HzO)=2.4mol;此 (SO?)氧化为SO,溶液中的HNO3氧化SO2 时混合气体的总物质的量n(总)=10.7mol,各物质的分 (SO)生成SO,空气中的O2氧化S02(SO号)生 压分别为力)=7X10.7MPa=L.7MPa,p(,O 成SO员。 (5)实验过程中需要加热，且不能高于SOCl2的沸点 2.4 10.7×10.7MPa=2.4MPa、力(NHg)=44 (79℃)，所以应采用水浴加热；在干燥管中加入试剂 10.7X X的目的是吸收多余的SO2和CL2,同时防止空气中 10.7 MPa-4.4 MIPa.p(NO)X10.7 MPa 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 c5(N2)·c(H2O) 20.(1)-1804.9(2分) (2)①0.06(2分)CD(2分)②1.5(1分)950℃ 0.8MPa,反应的平衡常数K,=。NH)·c(NO 1.75×2.4 (1分) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 44X0.88MPa, 化学答案（二）·第4页（共4页）