2024-2025高三综合能力调研检测化学2版（六）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（2版 辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16C1一35.5 Ca-40Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.嫦娥六号探测器成功完成探月任务，下列说法错误的是 () A.嫦娥六号国旗采用玄武岩纤维制造而成，玄武岩纤维属于有机高分子材料 B.月球车的红外成像光谱仪采用了TO2晶体，该晶体可被强碱溶液腐蚀 C.挖土采用了轻质铝合金取芯管，轻质铝合金属于金属材料 D.探测器中使用的碳纳米管具有优异的导热性和机械性，可提高探测器的散热效率和 结构强度 2.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.实验室制备SO2时，应在通风橱中进行 B.液溴应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 C.带有 标识的化学品为腐蚀性液体 D.洒在试验台上的酒精着火时，应立即用水浇灭 3.高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.宣纸的主要成分为天然高分子材料 B.聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯二胺发生加聚反应制得 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·综 C.三维体型酚醛树脂具有耐热性、耐燃性等 班级 D.导电聚乙炔塑料为链状高分子材料 4.在铵盐溶液中通入C12得到NCl3,发生反应的化学方程式为NH,CI+3Cl2一NCL3+ 姓名 4HCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温下，反应生成60.25gNCl3时，断裂配位键的数目为0.5NA 得分 B.1L1mol·L1NH4CI溶液中含有NH4的数目为NA C.标准状况下，11.2LCL2中含有非极性键的数目为0.5Na D.53.5gNH4CI晶体中含有阴、阳离子的数目为2NA 5.有机物M是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 COOH H A.分子式为Ca H10O3N B.能发生水解反应和加成反应 NO,OH C.分子中含有一个手性碳原子 D.与 互为同分异构体 6.下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 1 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe2+具有还原性 向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 B 待测液中不含NH 不变蓝 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红 C CO?存在水解平衡 色变浅 D 将SO2缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 BaSO3沉淀不溶于稀HNO3 7.下列实验事实不能用元素周期律进行解释的是 A.电负性：N>P B.碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2 C.简单氢化物沸点：H2O>H2S D.氧化性：Cl2>Br2 能力调研检测 化学试题（六）·第2页（共8页） 2 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 ( 选项 实例 解释 不同金属原子的核外电子跃迁时释放的能 A 节日燃放的烟花，产生不同的焰色 量不同 B SiO2晶体比CO2晶体的熔点高 SiO2分子间作用力比CO2的大 CI C C 中C一Cl键的键 中氯原子与苯环形成了共轭大 长短 π键 对[Cr(NH3)3(H2O)2C1门Cl2加热时，配体先 O的电负性大于N,Cr3+与H2O形成的配 D 脱去水 位键弱 9.在空气中，三氯甲烷可发生反应：4CHCL3十5O2 →4CO2+2H2O+6CL2,下列说法错误 的是 () A.上述反应的分子中，除H2O外均为非极性分子 B.上述反应中，含碳微粒中碳原子的杂化方式为sp和sp C.CO2和H2O分子的VSEPR模型和空间结构均不相同 DC:中键的形成过程：一》一 CI CI CL 10.某催化剂中含有Mg、A1、La等多种金属成分，催化剂表面附着有硫化物和碳氢化合 物，一种从该催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示，下列说法错误的是() NaOH HO 催化剂- 焙烧 烧渣 碱熔 水浸 过滤 Mg(OH)2、 La(OH) 滤液 A.“焙烧”可将催化剂表面附着的硫化物和碳氢化合物转化为SO2、CO2和H2O除去 B.烧渣中含MgO、Al2O3和La2O3等金属氧化物 C.滤液中含Na[Al(OH)4] D.“水浸”时，生成Mg(OH)2的离子方程式为Mg2+十2OH—Mg(OH)2V 11.H2S可用于高效制氢气，发生反应：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H>0。某温度 下，向恒温密闭容器中充入H2S(g)发生反应，平衡时三种气体的物质的量随压强变化 如图所示。下列说法正确的是 () 2 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 气体物质的量/mol 4.0 增大 压强 A.曲线n表示H2(g)的物质的量随压强的变化 B.H2(g)的体积分数：PB>PA C.压强为a时，容器容积为2L,化学平衡常数K=4 D.若将该容器升温，再次达到平衡时气体的平均摩尔质量增大 12.常温下，在有Z(OH)2固体存在的饱和溶液中加入酸碱调节溶液的pH,溶液中存在 如下平衡：①Zn(OH)2(s)一Zn2++2OH;②Zn(OH)2(s)一ZnOH+OH; 3Zn(OH)2(s)=Zn (OH)2 (aq);4 Zn (OH)2(s)+OH=Zn (OH)3; ⑤Zn(OH)2(s)+2OH一Zn(OH)。溶液中含锌微粒的浓度的负对数-lgc(M) [M表示Zn2+、ZnOH+、Zn(OH)2(aq)、Zn(OH)3或Zn(OH)]随pH的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 () 0 6 8 00 4 67.38 10 12 14 pH A.曲线a表示Zn(OH)2(aq),曲线d表示Zn(OH)3 B.反应Zn2++OH一ZnOH+的平衡常数K=l0.7 C.镀锌废水中加入过量的NaOH可使溶液中的Zn2+沉淀完全 D.通过调节溶液pH可使溶液的含锌微粒中，Zn(OH)2(aq)浓度最大 13.铈(Ce)的氧化物掺杂Fe晶体后催化NO的还原性能更好，已知图1为立方晶胞，晶胞 参数为anm,Ce4+和O2-半径分别为pnm和qnm。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列关于晶胞的说法错误的是 () 能力调研检测 化学试题（六）·第4页（共8页） Fe+取代Ce ●Ce ○0 ●Ce+②Fe+○02O空穴 图1 图2 A.图1中Ce4+的配位数为8 B.图1中晶胞的空间利用率为16xp+2g2×100% 3a3 C.图2中晶体的化学式为Ce3FeO, D.图2中铁元素的存在形式为Fe3+ 14.锂硫电池具有理论能量密度高、价格低廉、环境友好等优点，被认 A 为是极具应用前景的下一代储能体系。一种锂硫电池的工作原 Li.S 理如图所示，下列说法正确的是 ( ) Li,S Li Li A.该电池的电解液可选择有机溶剂，也可选择水系溶剂 Li,S, B.放电时，正极可发生反应：3Li2Sg十2Li计+2e一4Li2Sg Li,S C.充电时，当有1 mol Li2S2转化为Sg时，锂电极质量增加7g 多硫化物隔离层电解液 D.充电时，多硫化物隔离层中L计脱嵌，此时硫电极的电势低于锂电极 15.锂硫电池的正极材料选择两种不同的催化剂[(5,5)-CNT和Mo2C(101)-facet]进行实 验和理论计算，催化剂表面的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( 0.5 0.5 0.0ES LiS 0.0E'S 3-0.5 LiS2,6.55 金 -0.5f LizS -1.0 -1.0 LiS2,0.58 -2.55 -309 -1.5目 ,1.02 (5.5)-CNT 1iS4 Mo2C(101)-facet LiS4,0.72 -2.0f LiS0.69 1iS6,0.4 0.13 -3.0 LiS0.65 3.5 3 反应历程 反应历程 A.催化剂对含硫物种的吸附能力越强越好 B.Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为Sg+2Li++2e—Li2Sg C.两种反应过程中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成 D.催化剂(5,5)-CNT比Mo2C(101)-facet的活性高 化学试题（六）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)碳酸锂(Li2C03)是制备锂正极材料的原料之一，一种通过锂云母（主要成分为 K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF,还有少量MgO、Fe2O3等)生产碳酸锂的工艺流 程如下图所示： 水 Ca(OH)2 Na2CO Na.CO, 锂云卦、硫酸师→烙烧一粉碎一→浸由一可廊一→净化一沉闺一0 硫酸钠、碳酸钙 浸渣 滤渣1 滤渣2 已知：滤渣中含CaF、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3和Ca(OH)2。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，只产生一种气体物质，该气体分子的VSEPR模型为 ;熔 点：Na2O K2O(填“>”或“<”)，解释其原因为 (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应时，其中铝、硅元素全部转化为等物 质的量的Na2O·Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,该反应的化学方程式为 (3)“粉粹”的目的为 (4)已知常温下Kp(CaF2)=4×10-1、Ks[Ca(OH)2]=4×10-6,若用Ca(OH)2调 至pH=11,则溶液中c(F-)= :检验溶液中SO已除干净的方 法为 (5)“净化”时，得到滤渣2的主要成分为 (6)“沉锂”时，加入Na2CO3的量一定的情况下，写出一种提高Li2CO3的产率的操作 为 17.(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，可用于卫 生消毒杀菌剂，内注射给氧剂等，化学小组在实验室制备过氧化尿素并测定其纯度。 工.过氧化脲制备 步骤一：在三口烧瓶中加入尿素和NaH2PO4,向其中滴加30%双氧水，控制溶液温度 为30℃反应50min。 步骤二：将反应后的混合液冷却至一5℃，静置，然后将混合物转移至漏斗中过滤、洗 涤，干燥后得到产品。 电动搅拌器 能力调研检测 化学试题（六）·第6页（共8页） 2 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)控制温度为30℃的原因为 (3)步骤二中洗涤产品应选用 (填标号)。 A.乙醚 B.30%双氧水 C.冷水 D.FeCL3溶液 (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢键结合，写出氢键的一种结构式： Ⅱ.产品中H2O2含量测定 准确称取100mg样品置于250mL称量瓶中，加入25mL水溶解，再加入5mL冰醋 酸，混合均匀后加入2gKI和一滴钼酸铵试液，密封置于阴暗处放置10min,然后用 0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（发生反应：I2+2S2O?—2I+S4O8), 接近终点时加入几滴淀粉作指示剂滴定至终点，共消耗标准溶液20.00mL。 (5)加人KI发生反应的离子方程式为 (6)产品中H2O2含量为 mol·g1。 18.(14分)逆水煤气转化是制备甲烷的一种重要途径，体系中存在下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-123.9kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= ,该反应在 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，向体积相同的恒容密闭容器中分别通人1 mol CO2和x mol H2只发 生反应I。平衡时，测得容器中CO2或H2的转化率随x的变化曲线如图所示： 转化率% 40 00.51 1.522.53 x/mol ①图中表示CO2的转化率随x的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ②该温度下对应的平衡常数K≈ (保留三位有效数字)，若将N点所示 2 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·综台 体系升温，再次达到平衡时会转化为 点（填“M”“P”或“Q”)。 ③曲线b对应转化率为50%的点的x= (3)101kPa下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到平衡时H2O(g)和含 碳物质的物质的量随温度变化如图所示： 1.8 1.6 14 H2O(g) 12 1.0 04 +02 0.0 200 400490600 温度咒 ①200℃时，增大体系压强，则v(C02消耗) (CO2生成)（填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②表示CO2的物质的量随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);400700℃区 间内，其随温度变化的原因为 19.(12分)有机物K是制备药物阿培利西的中间体，阿培利西可用于晚期或转移性乳腺 癌的治疗，有机物K的一种合成路线如图所示： 0H0 TFA 0NH,·H0, B 义YPOB:→FY C2H:OH 回答下列问题： (1)有机物A的酸性大于又州，其原因为 OH的名 称为 (2)反应B十C→D分两步进行，第一步发生加成反应，第二步发生消去反应。则中间产 物的结构简式为 (3)D→E的反应类型为 (4)有机物H中含氧官能团的名称为 (5)I→K的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 a.遇FeCL3溶液呈紫色。 b.苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰。 能力调研检测 化学试题（六）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（六） 一、选择题 VSEPR模型和空间结构均不相同，C正确；Cl2中pp。键 1.A【解析】玄武岩的主要成分为二氧化硅和金属氧化 的形成过程为=→品0=8D CI CICI 物等，因此玄武岩纤维属于无机材料，A错误。 2.D【解析】酒精着火时应使用沙土或湿布盖灭，D 正确。 错误。 10.D【解析】根据题目所给催化剂的元素和流程分析 3.B【解析】聚酰亚胺绝缘材料可由苯四酸二酐和对苯 可知，“焙烧”可是将催化剂表面附着有硫化物和碳氢 二胺发生缩聚反应制得，B错误。 化合物转化为SO2、CO2和H2O除去，A正确；“焙 4.B【解析】60.25gNCL3的物质的量为0.5mol,生成 烧”时金属转化为金属氧化物，B正确；碱溶后A12○3 0.5 mol NCI3断裂配位键的数目为0.5NA,A正确； 转化为Na[A1(OH)4],C正确；碱熔时，MgO不发生 由于NH在溶液中会水解，因此1L1mol·L1 反应，因此“水浸”时，生成Mg(OH)2的方程式为 MgO+H2O=Mg(OH)2,D错误。 NH,CI溶液中含有NH4的数目小于NA,B错误；标 11.A【解析】根据图像分析可知，物质的量增大的为气 准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol,其中含 体H2S,减小的为S2和H2,且H2的物质的量大于 有非极性键的数目为0.5NA,C正确；53.5gNH4CI S2,曲线n表示H2,A正确；增大压强，平衡逆向移 晶体的物质的量为1mol,其中含有阴、阳离子的数目 动，H2(g)的体积分数减小，因此PB<9A,B错误；根 为2NA,D正确。 5.B【解析】M的分子式为CgH,O3N,A错误；含有酰 据A点数据和化学方程式可知n(H2)=n(H2S)= 胺基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，B正 2m(S,图此K=c2(H,）:cS2-2X1=1,C错 c2(H2S) 22 NO,OH 误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气 确；M中不含手性碳原子，C错误；M和 体质量不变，物质的量增大，因此气体的平均摩尔质 量减小，D错误。 所含氢原子的数目不同，D错误。 12.C【解析】根据Zn(OH)2(s)-一Zn(OH)2(aq)可 6.C【解析】FeCL2溶液中的CI厂和Fe2+均可被酸性 知，调节pH过程中，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度保持 KMnO,氧化使其褪色，不能证明Fe2+具有还原性，A 不变，且根据Zn(OH)2(s)十OH一Zn(OH)3可 错误；向待测液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色 石蕊试纸检验不变蓝可能是因为生成的NH?·H2O 知，K4=c[ZnC0HD]_c(H*)·cZn(OHD,两 c(OH-) Kw 浓度过低没有分解挥发大量氨气，B错误；向滴有酚酞 边取负对数-lgK4=lgKm-lgc[Zn(OH)3]十 的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变 pH,再根据Zn(OH)2(s)+2OH三Zn(OH)可 浅，说明溶液中CO存在水解平衡，C正确；将SO2 缓缓通入Ba(NO3)2溶液中，产生BaSO4白色沉淀，D 知，K,=c[Zn0D]_c2(H)·c[za(oHD] c2(OH-) K 错误。 两边取负对数-lgK,=2lgKw-lgc[Zn(OH)?] 7.C【解析】H2O中含有氢键，沸，点：H2O>H2S,不能 十2pH,因此斜率大的表示-lgc[Zn(OH)],曲线 用元素周期律解释，C符合题意。 d表示Zn(OH),A正确；根据交点计算反应Zn 8.B【解析】SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，破坏共 价键需要吸收的能量多，因此SiO2晶体熔，点高，B符 十OH一ZnOH*的平衡常数K=(OH） 1 合题意。 c(H+) 107.3 9.A【解析】CHC也是极性分子，A错误；CHCL,中碳原 c(OH)·c(H*)10=10,B正确；根据方程 子为sp杂化，CO2中碳原子为sp杂化，B正确；CO2和 式可知，镀锌废水中加入过量的NaOH会将Zn2+转 H20分子中心原子的价层电子对数分别为2和4，C02的 化为络离子，C错误；根据方程式可知，调节溶液pH 空间结构为直线形，HO的空间结构为V形，因此其 约为10.3时，溶液中Zn(OH)2(aq)浓度最大，D 化学答案（六）·第1页（共3页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（六） 正确。 =Ii2SO4+KzSO4+Na2O·Al2O3·3SiO2+CaO· 13.D【解析】根据图1晶胞结构可知，Ce4+的配位数为 Al2O3·3Si02+CaF2+CO2个+H2O. 8,A正确；图1中晶胞含有4个Ce4+、8个02，其空 (3)粉粹的目的为增大固体与水的接触面积，提高浸 间利用率为16m(p十2g)×10%,B正确；根据图2 出效率。 3a3 (4)当溶液pH=11时，溶液中c(OH)=103mol· 晶胞分析可知，晶体的化学式为Ce;FeO,C正确；Fe L1,根据Kp[Ca(OH)2]=4×106计算可知溶液中 的化合价为十(7×2一3×4)=+2价，因此图2中铁 c(Ca+)=4mol·L-1,再结合Kp(CaF2)=4× 元素的存在形式为Fe+,D错误。 1011计算可知c(F)=105.5mol·L1;检验溶液 14.B【解析】由于金属锂能与水直接反应，因此该电池 中SO已除干净的方法为静置，取上层清液少许滴 的电解液应选择有机溶剂，不可选择水系溶剂，A错 加BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 误；根据图示中正极物质的转化可知放电时，正极可 (5)根据流程分析可知，调节pH时溶液中引入大量 发生反应3Li2Sg十2Li计+2e一4Li2S6,B正确；充 Ca+,因此除杂时需要除去得到CaCO3沉淀。 电时，当有1 mol Li2S2转化为S8时，锂电极生成 (6)“沉锂”时，加入Naz CO3的量一定的情况下，提高 2 mol Li,其质量增加14g,C错误；充电时，多硫化物 Li2C○3的产率的操作为延长沉淀时间或搅拌等。 隔离层中+脱嵌，此时硫电极接外接电源的正极， 17.(1)恒压滴液漏斗(2分)b(2分) 其电势高于锂电极，D错误。 (2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2大量分解， 15.C【解析】催化剂对含硫物种的吸附能力太强，不利 导致产品产率降低(2分) 于产物的脱附，容易导致产品分解，A错误； (3)C(2分) Mo2C(101)-facet作催化剂时，决速步骤的反应为 (4)NH…O(或O-H…N,2分) Li2S4+2Li计+2e—2Li2S2,B错误；两种反应过程 (5)CO(NH2)2.H2O2+21 +2CH3 COOH- 中均伴有非极性键的断裂和离子键的形成，C正确； 在催化剂Mo2C(101)-facet表面发生反应时，能垒 CO(NH2)2+12+2H2 O+2CH3 COO(2) 低，因此其催化活性比(5,5)-CNT的活性高，D错误。 (6)0.01(2分) 二、非选择题 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，冷凝管低 位口进水、高位口出水，因此出水口为b。 16.(1)直线型(1分)>(1分)Na+的半径小于K+, Na2O的晶格能大，熔点高(2分) (2)控制温度为30℃的原因为温度过低反应速率慢， (2)K2O·Li20·2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+ 温度过高H2O2大量分解，导致产品产率降低。 Na,S0,+CaC0,商温Li,S0,+K,S0,十Na0· (3)根据题目信息可知，步骤二中洗涤产品应选用 冷水。 Al2O3·3SiO2+CaO·Al2O3·3SiO2+CaF2+CO2个+ (4)CO(NH2)2·H2O2中，一NH2和H2O2间以氢 HO(2分) 键结合，氢键的结构式为N一H…O或O一H…N。 (3)增大固体与水的接触面积，提高浸出效率(1分) (5)加入KI发生反应的离子方程式为CO(NH2)2· (4)105.5mol·L1(2分)静置，取上层清液少许 H2O2+21+2CH COOH -CO(NH2)2+I2+ 滴加BaCL2溶液，溶液不变浑浊(2分)》 2H2O+2CH3COO。 (5)CaCO3(2分) (6)延长沉淀时间或搅拌等(2分，答案合理即可) (6)根据方程式建立关系H2O2~L2~2S2O?,则 【解析】(1)“焙烧”时，根据加入试剂含有碳酸钙可知， n(H,0,)=2a(s,0)=}×0.100molL1× 只产生一种气体CO2,该气体分子的VSEPR模型为 20.00mL×10-3L·mL-1=0.001mol,则H202含 直线形，Na+的半径小于K+,Na2O的晶格能大，熔 点高。 量为0.01moX10mg·g1=0.01m0l·g. 100mg (2)K2O·Li2O·2Al2O3·6SiO2·2HF发生反应 18.(1)-82.9kJ·mo11(2分)低温(1分) 时，其中铝、硅元素全部转化为等物质的量的N2O· (2)①a(2分) Al2O3·3SiO2和CaO·Al2O3·3SiO2,根据反应物 ②2.67(2分)P(1分) 中铝、硅元素的量可知，生成的产物还包括Li2SO4和 K,SO4,书写并配平该化学方程式为K2O·Li2O· ®2分) 2Al2O3·6SiO2·2HF+CaSO4+Na2SO4+CaC0g (3)①大于(1分) 2 化学答案（六）·第2页（共3页） ·化学· 参考答案及解析 ②a(1分)低于490℃时，随温度升高，反应I平衡 丙酸(2分) 正向移动的程度小于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高 于490℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度小于反应I ara分 平衡正向移动的程度(2分) (3)取代反应(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ十反应I=反应Ⅱ， (4)酰胺基(1分) 则△H2=△H3+△H1=-123.9k·mol-1+41k· mol1=-82.9kJ·mol1;再根据△G=△H- m之a T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 (2分) (2)①充入H2的物质的量越多，CO2的转化率越大， (6)6(2分) 因此曲线a表示CO2的转化率。 【解析】(1)有机物A的酸性大于 义0H ②根据反应列出三段式： ,其原因为F CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更容易 起始：1mol0.5mol0 0 转化：0.4mol0.4mol0.4mol0.4mol 断键电离出H十，酸性更强； 义0H的名称为2,2二 平衡：0.6mol0.1mol0.4mol0.4mol 甲基丙酸。 此解得K0:X0:12.67:该反应为吸热反应 (2)根据羟醛缩合的原理分析，第一步发生加成反应 在投料量不变的情况下，当体系升高温度时，CO2的 #到 火今o,第二步消去HCI得到有机物D。 转化率增大，故N,点垂直上移至P点。 (3)D→E的反应过程脱水得到环状结构，其反应类型 ③温度不变，则平衡常数为定值，根据平衡常数计算， 为取代反应。 列三段式： (4)有机物H中含氧官能团的名称为酰胺基。 COz(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) (5)I→K的化学方程式为 起始： 1 mol x mol 0 0 转化： 专mol 乏molmolmol 文人+c出0出→义eoeL 平衡：(1-）mol乏mol乞mol乞mol (6)遇FeCL,溶液呈紫色说明分子结构中含有酚羟 基，苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱有3组峰， 说明结构具有对称性，结合E的分子式分析可知满足 K- 受到×等®品 16 条件的结构为 (3)①200℃时增大压强反应Ⅱ正向移动，所以 v(CO2消耗)>v(CO2生成)。 ②根据图像分析可知，升高温度，反应I正向移动，反 应Ⅱ和Ⅲ逆向移动。随着温度升高，C0的物质的量 可用曲线c表示，CH4的物质的量可用曲线b表示， 则表示CO2的物质的量随温度变化的为曲线a, 400~700℃区间内，其随温度变化的原因为低于490℃ 时，随温度升高，反应工平衡正向移动的程度小于反 应Ⅱ平衡逆向移动的程度；高于490℃时，反应Ⅱ平 衡逆向移动的程度小于反应I平衡正向移动的程度。 共6种」 19.(1)F原子为吸电子基，使得一COOH上O一H键更 OH 容易断键电离出H,酸性更强(2分)2,2-二甲基 化学答案（六）·第3页（共3页） 2