2024-2025高三综合能力调研检测化学2版（五）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（2版 辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Si一28S一32Ca一40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国古诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列古诗词，从化学角度解读错误的是() A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬融化燃烧发生物理、化学变化 B.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，整个过程只发生了化合、复分解反应 C.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，“清白”指的化合物是碳酸钙而非氢氧化钙 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中可能含有亚铁离子 2.物质的结构决定性质，性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的用途说法错误 的是 A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、食品添加剂 B.制作玻璃时加入硼酸盐会使玻璃的防化学腐蚀性增强 C.酶要比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率 D.我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料为无机物 3.下列常用仪器的用途及使用方法正确的是 NH→ 气体 A.可收集O2、H2 C.利用排空气法收集 D.制备C,H的发生 B.吸收氨气，防止倒吸 NO2、CO等 氢气 装置 化学试题（五）·第1页（共8页） 真题密卷·综 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的物质发生的反应为 班级 Y2Z2X3+W2ZX4—ZX2个+ZV+Y2ZX1+W2X,X、Z为同主族元素，Y的最高价氧 化物对应的水化物为强碱，下列说法正确的是 姓名 A.W2X的形成过程为w×+X.+xw→WXW ------------ B.W2X、ZX2分子的空间构型均为V形 得分 C.Y2Z2X3、Y2ZX4均为离子晶体，晶体Z为共价晶体 … D.离子半径的大小：Z->Y+>X->W 5.工业上常在NaCl和AlCL3熔盐混合物与高压H2中用A1还原SiO2来制备甲硅烷 (SiH4),其反应的方程式为6H2(g)+3SiO2(s)+4A1(s)一3SiH4(g)+2Al2O3(s)。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.6.0gSiO2中含有硅氧共价键0.4NA B.标准状况下，5.6LH2失去电子0.5NA C.1 mol SiH4中含有质子的数目为18NA D.甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH4+2O2 点燃Si0,十2H20 6.脱落酸是一种重要的植物激素，其结构如图所示。下列说法正确的是 COOH A.1mol脱落酸可以与4molH2发生加成反应 B.脱落酸不能发生氧化反应 C.脱落酸分子中含有2个手性碳原子 D.脱落酸分子中sp2碳原子与sp3碳原子个数之比为1：1 7.C,H。可以作为反应CrCL,十A1(s)十6CO(g)SHCr(CO)。十A1l,的溶剂，下列说法正 确的是 () A.基态Cr原子核外电子空间运动状态有24种 B.Cr(CO)。中有六个配位键，空间构型为正六面体 CI C.A1CL,单分子的键角大于二聚分子、A1的键角 D.HClO4、H2CO3、HAlO2三种含氧酸中，酸性最弱的是H2CO3 能力调研检测 化学试题（五）·第2页（共8页） 2 8.利用电解原理进行膜选择性测试，其装置机理如图所示。下列说法错误的是() a离 ↑ b离 c离 子 换腹 ↑ 电极A 离子c 电极B Na" -离子a 离子h 极室a 淡室 浓室 极室b 硫酸钠 氯化钠/氯化镁氯化钠/氯化镁 硫酸钠 0.5mol·L-10.5mol·L-1 0.5mol·L-10.5mol·L- A.电极A为阳极，该极只发生反应2H2O一4e一4H++O2个 B.a、c离子交换膜为阴离子交换膜 C.离子c为Na+、Mg2+ D.放电时，电极B产生1mol气体，理论上溶液质量减小98g 9.高压下3Y-Si-H体系晶体结构具有超导的性质，其晶胞结构如图所示（已知：晶胞参数 a=b=mpm,c=npm,a=B=Y=90°，晶体密度为pg·cm-3)。下列说法错误的是 A.该晶胞的化学式为YSiH18 B.基态Y的价层电子排布式为4d5s2 C.Si与相连的H组成的是正八面体 O Si D.阿伏加德罗常数的值NA=135X1On m'no 10.青蒿素为一种广谱的抗疟药物，其重要中间体的结构简式如图所示。下列有关该物质 的说法正确的是 A.分子式为C16H24O4,且能发生水解反应 B.该中间体含有芳香同分异构体 C.该中间体最多能与H2以1：3加成 D.该中间体不能发生银镜反应 11.下列环境中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.向Cu(OH)2浊液中滴加氨水：Cu++4NH3Cu(NH3) B.将少量NaOH滴入NH4AI(SO4)2溶液中：NH+OH=NH3·H2O C.用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1—Cu+Cl2个 D.苯酚钠中通入少量CO2:CHO十H2O十CO2→C6HOH十HCO3 2 化学试题（五）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 12.探究元素及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 常温下，向H2O2溶液中加入FeCL A 木条复燃 FeCl3的氧化性强于H2O2 溶液，将带火星的木条放在试管口 C2H,Cl与NaOH的CzH,OH溶液 酸性KMnO4溶液 B 共热，产生的气体通入酸性KMnO C2H.C1发生消去反应 褪色 溶液中 有刺激性气味的气 C 将稀硫酸滴入Na2S2O,溶液中 H2SO4具有氧化性 体产生 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加 0 溶液变红 不能确定原溶液是否含有Fe+ KSCN溶液 13.反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)可 80 用于尾气脱硝，CH4和NO2按物质的量之比1：2投料， 60 C,300.60 在温度分别为T1、T2(T1<T2)下反应，测得甲烷转化率40 D300.50 (α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 202 () 060120180240300360 t(min) A.该反应的△S<0 B.A、B、C、D四点中，正最小的点是A C.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g),正反应速率会逐渐增大 D.T1时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数K.≈0.143 14.科学家利用NO-O2酸性燃料电池进行电化学固氨（电极A和B均为惰性电极），在常 温常压下得到肼(N2H4)。下列说法错误的是 ( ) 气体C 气体AE 子气体B 多孔石 多孔石 墨棒 墨棒 HNO,(ag)三 HO 硫酸铵 质子 稀硫酸 质子交换膜 溶液 交换膜 A.电极N上发生反应的反应式为N2+4H+4e一N2H4 B.气体A为NO,电极反应式为NO-3e+2H2O—NO3+4H+ C.气体B、气体C均为O2,硫酸铵溶液的浓度不变 D.理论上气体A与N2在相同条件下消耗的气体体积比为4：3 ·能力调研检测 化学试题（五）·第4页（共8页） 15.常温下，部分金属离子浓度c与pOH的关系如图所示（已知：Kp[Fe(OH)2]< K[Co(OH)2]<Kp[Mn(OH)2])。下列说法错误的是 () a6.8c 10 m 105 13.9b5.7 pOH A.曲线m是Mn2+浓度与pOH的关系 B.a点的值5.9，b点的值为4.7 C.反应Fe+Mn2+一Fe2++Mn的平衡常数小于0.001 D.三种氢氧化物均有的浊液中c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn2+)=1：10.8:103.6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)废催化剂（主要包括V2O5、WO3、TiO2等）回收金属元素，制备光学材料WO3、 陶瓷材料TiO2、媒染剂偏钒酸铵。 氢氧化钠 酸A溶液 氯化钙盐酸 废催化剂-→高温碱浸一过滤钒钨溶液一→调节H至9-10二钨酸钙+钒酸钙→钨酸沉淀→W0, 硫酸 含钒溶液→萃取氨水反应结晶、过滤、干燥 钛酸钠→酸洗→水洗焙烧二氧化铁 偏钒酸铵 已知：钛酸钠、钨酸钠、钒酸钠的化学式分别为Na2TiO3、Na2 WO4、Na3VO4。 回答下列问题： (1)基态钛原子与基态钒原子的核外未成对电子数之比为 OH OH (2)含钒溶液采用P507作萃取剂，P507的结构简式为H,C 0 0,其中 HC 采用sp3杂化的碳原子数、氧原子数、磷原子数之比为 (3)“高温碱浸”是由钠化焙烧演变而来，钠化焙烧是废催化剂与2CO3焙烧反应，写 出V2O与Na2CO3焙烧反应的方程式： (4)CaCl2的作用为 (5)钨酸与钒酸的水溶性，钨酸 (填“大于”“小于”或“等于”)钒酸；用萃取法沉 淀优点是 (6)获得TO2的过程中需经过酸洗、水洗，其检验水洗是否干净的操作步骤及现象结 论是 化学试题（五）·第5页（共8页）》 真题密卷·综合 (7)为了提高TO2的纯度，需要让其与碳和氯气反应生成四氯化钛与碳的两种氧化 物，其反应方程式为 ,提纯 四氯化钛后用氧气氧化生成更为纯净的TO2,则氧气的氧化性 (填“大于” “小于”或“等于”)氯气的氧化性。 17.(15分)四氨化四硫（熔点为178℃）是最重要的硫-氨二元化合物，其结构和成键较特 殊，也是制备其他含S一N键化合物最主要的原料，因此成为化学家研究的焦点之一。 下列是制备四氮化四硫的的仪器（夹持及加热装置的）： 浓盐酸一 浓氨水 K e (可重复利用 K. 硫磺 K2Cr20 已知：①氯气与疏在111~140℃条件下反应生成S2C12。 ②二氯化二硫可氨化制备四氮化四硫。 ③S2Cl2易与水反应；K2Cr2O,在酸性条件下还原产物为Cr3+。 实验步骤：组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开K1,关闭K2、K3,通人N2,通冷 凝水，一段时间后，关闭K2,打开K1、K3加热使硫磺熔化，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸， 加热硫磺熔化至三颈烧瓶111~140℃，充分反应后停止滴加浓盐酸，打开止水夹K2, 向锥形瓶中滴入浓氨水，待锥形瓶中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷 凝水。 回答下列问题： (1)操作仪器连接先后顺序为 h(i )(i )(每个横线上填3 个字母)。 (2)装置M中盛放的试剂为 (填试剂名称)，仪器N的名称为 (3)S2C12分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)S4N4的熔点为178℃，其晶体类型为 (5)写出该实验制备氯气的离子方程式： (6)生成S4N4的同时还生成了单质硫和一种盐，其反应的化学方程式为 (7)称取4.0000g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红-亚甲 蓝为指示剂用0.500mol·L1硫酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.50mL硫 酸[已知：滴定反应为(NH4)2B,O,十H2SO4十5H2O一(NH4)2SO4十4H3BO3]。 能力调研检测 化学试题（五）·第6页（共8页） 2 S4N4的纯度为 ;滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，实验结果 会导致S4N4测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.(14分)常温下，1,3-丁二烯与HBr进行加成时的反应进程图如图所示： 能 量 HBr Br、 ◇◇H 反应进程 回答下列问题： (1)已知各化学键键能如下表，已知常温下1,3-丁二烯与HBr发生1,2-加成反应： CH2=CH一CH一CH2(g)+HBr(g)→CH2=CH-CHBrCH(g)该反应的 △H= 化学键 C-C C-C H-Br C-H C-Br H-H 键能/kJ·mol-1 347 612 366 413 290 436 (2)1,3-丁二烯与HBr发生反应时，单位时间内产率更高的是 (填结 构简式)，室温时得到的产物更稳定的是 (填“1,2-加成产物”或“1， 4-加成产物”)。 (3)1,3-丁二烯在镍作催化剂和加热条件下与氢气发生加成反应。物质的量相同的1,3 丁二烯与氢气加成：1,2-加成生成产物A(1-丁烯)，1,4加成生成产物B(2丁烯)。 ①温度升高，1,3-丁二烯的平衡转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②T。℃，将1mol1,3-丁二烯和1mol氢气充入恒容密闭容器中，在不同温度和压 强下进行上述反应。测得平衡时1,3-丁二烯的转化率随温度、压强的变化如图所 示，已知产物A与产物B比为12：88，p1 2(填“>”“<”或“=”)，E、F点 对应的化学平衡常数大小关系为 (用KE、Kp表示)，F点发生1,4-加成反 应的平衡常数K。为 (物质的量分数表示的平衡常数)。 To (4)采用H型隔膜玻璃电解槽，钯电极为阴极，铂电极为阳极，阴极以含体积分数为 8%丙酮的0.8mol·L1硫酸溶液作为电解质，选择用钯电还原乙炔制备1,3-丁 二烯的阴极反应式为 2 化学试题（五）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 19.(12分)依鲁替尼是一个靶向治疗套细胞淋巴癌的小分子药物，其合成路线设计如图所示： HCONH -CN I)TMSCHN: E NC 2NH4·H,0 180℃ D HOW HCI PPh DIAO F G K NazCO/CH:OH M 回答下列问题： (1)M中含氧的官能团名称为 ,F生成G的反应类型为 (2)合成路线中设计G→I、L→M的目的是 ,一COCI为酰氯键，H的名称为 (3)化合物B的分子式为C13H,O2C1,则B的结构简式为 (4)写出J+K→L的化学方程式： (J、L用标号代替)。 (5)C的同分异构体中满足下列条件的有 种。 ①含有 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应。 ③分子中只含2种官能团且含一CN。 ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1。 (6)结合所学知识，写出以乙醛为原料制备 的合成路线： ·能力调研检测 化学试题（五）·第8页（共8页）·化学. 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（五） 一、选择题 6.A【解析】该分子的不饱和键中除羧基外，其他不饱 1.B【解析】蜡烛的成分是石蜡，属于饱和烃，在空气中 和键均能与H2发生加成反应，1mol脱落酸可以与 燃烧放热可使固态石蜡熔化成液态的“蜡泪”，发生了 4molH2发生加成反应，A正确；脱落酸中含有碳碳 物理、化学变化，A正确；N2十O2一2NO与2NO+ 双键，可被酸性高锰酸钾氧化，B错误；脱落酸分子中 O2—2NO2为化合反应，3NO2+H2O—2HNO3 只有与一OH相连的碳为手性碳原子，C错误；脱落酸 十NO为氧化还原反应，HNO?随雨水进入土壤成硝 分子中sp碳原子与sp3碳原子个数之比为8：7，D 酸盐可发生复分解反应，B错误：“粉骨碎身浑不怕”指 错误。 氧化钙与水反应生成白色的熟石灰：CaO十H2O一 7.C【解析】基态Cr原子核外电子数为24个，电子轨道 Ca(OH)2,“要留清白在人间”，“清白”指氢氧化钙与空 数为15，电子空间运动状态有15种，A错误；Cr(C0)。 气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙：Ca(OH)2十 中有六个配位键，空间构型为正八面体，B错误；A1CL CO2—CaCO3↓十H20,C正确；“翠色”为青色或者 单分子中A1原子的杂化方式为sp2,键角为120°，二聚 绿色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子，D正确。 C CI CI 2.D【解析】二氧化硫具有漂白性可作漂白剂，具有还 分子、 A从中A1原子的杂化方式为sp,键角 原性可作防腐剂、抗氧化剂、食品添加剂，A正确；硼酸 CI CI 盐的加入可使玻璃的化学性质更稳定，防化学腐蚀性 为109.5°，C正确；HC1O4为强酸，把二氧化碳通入 增强，B正确；酶具有专一性和高效性，C正确；涂料是 AlO2的溶液中生成A1(OH)3,酸性：H2CO3> 一类含有机高分子的混合液或粉末，D错误。 HAlO2,D错误。 3.C【解析】NO2可与水反应，不能用排水法收集，A错 8.A【解析】根据Na不能通过a离子交换膜，说明a 误；氨气直接与水接触，不能防倒吸，B错误；氢气密度 离子交换膜为阴离子交换膜，离子a、b向电极A移动， 小于空气，用向下排空气法收集氢气，C正确；制备乙 为阴离子，c离子交换膜也为阴离子交换膜，则b膜为 烯需要温度计，D错误。 阳离子交换膜，电极A为阳极，电极B为阴极。电解 4.B【解析】根据反应式可知，Z常温下为固体，则Z为 时，电极A除发生反应2H2O-4e一4H+十O2↑ S,X、Z为同主族，则X为O,Y的最高价氧化物对应 外，还有Cl放电，A错误；a、c离子交换膜为阴离子交 的水化物为强碱，则Y为Na,方程式为Na2S2O3十 换膜，B正确；离子c为Na、Mg2+,C正确；放电时， H2S04-SO2↑+S￥+Na2S04+H2O。H20的 电极B产生1molH2,转移2mole,消耗2molH, 形成过程中H没有失去电子，不能用箭头，A错误； 同时1 mol SO?移向阳级，故理论上溶液质量减小 W2X为H2O,其中心原子O的价层电子对数为2+2 98g,D正确。 =4,为sp3杂化，空间构型为V形；ZX2为SO2,其中 9.D【解析】晶胞中Y有8个位于顶点和1个位于内 心原子S的价层电子对数为2十1=3，为$p2杂化，空 部，共2个，SiH有4个位于棱上，1个位于内部，共含 间构型为V形，B正确；晶体硫为分子晶体，C错误；离 有2个Si,另还有12个H2位于内部，共36个H,化学 子半径的大小：S2->O2>Na+>H,D错误。 式为YSiH8,A正确；Y核外有39个电子，价层电子 5.B【解析】1个Si原子与4个0原子形成共价键， 排布式为4d5s2,B正确；Si与6个H相连，相连的H 6.0g(即0.1mol)SiO2中含有硅氧共价键0.4NA,A正 组成的是正八面体，C正确；晶胞中含2个Y,阿伏加 确；反应中1molH2得2mole,5.6L(即0.25mol)H2 得到电子0.5NA,B错误；1 mol SiH4中含有质子的数 德罗常数NA= ×100=270×100,D错误。 2M m'no m'no 目为18NA,C正确；甲硅烷燃烧的化学方程式为SiH, 10.B【解析】分子式为C6H26O4,A错误；该分子不饱 十20，点燃Si02十2H,0,D正确。 和度为4，可以形成苯环，B正确；该中间体含有的酮 化学答案（五）·第1页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（五） 羰基、醛基能与H2发生加成反应，最多能与H2以 移电子数之比为3：4，则消耗的气体体积之比为 1：2加成，C错误；该分子存在醛基，可以发生银镜反 4:3,D正确。 应，D错误。 15.B【解析】根据Km[Fe(OH)2]<Km[Co(OH)2]< 11.D【解析】向Cu(OH)2浊液中滴加氨水的离子方程 Kp[Mn(OH)2],pOH相同时，c(Fe2+)<c(Co+)< 式为Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3)4]2++ c(Mn+),曲线m是Mn+浓度与pOH的关系，A正 2OH,A错误；将少量NaOH滴入NH4Al(SO4)2 确；当c(Mn2+)=105mol·L1,对应的OH浓度 溶液中，OH最先与A13+反应生成沉淀，B错误；用 为10-3.9mol·L1,Kp[Mn(0H)2]=105×10-3.9 铜作阳极电解氯化铜溶液，阳极反应为Cu一2e X103.9=10-12.8,a点时，c(Mn2+)-101mol· Cu2+,C错误；酸性：H2CO3>苯酚>HCO3,D正确。 /10-12.8 12.D【解析】FeCl3可作H2O2分解的催化剂，不能判 L-,c(OH)= √10mol,L1=105.9mol. 断两者的氧化性，A错误；挥发出来的乙醇也可使酸 L-1,同理K知[Co(0H)2]=10-1X10-6,8X106.8= 性KMnO,溶液褪色，不能证明C2 H;CI发生消去反 1014.6,b,点时，c(Co2+)=105mol·L1,c(0H) 应生成乙烯，B错误；H2SO4在与Na2S2O3溶液的反 /106 应中只起酸性作用，C错误；若原溶液中含Fe3+也会 =105 mol·L1=1048mol·L1,b点的值 有相同的现象，D正确。 为4.8，B错误；根据图像得Kp[Fe(OH)2]= 13.D【解析】反应物的气体系数小于生成物的气体系 10-16.4,Fe+Mn2+一Fe2++Mn的平衡常数K= 数，△S>0,A错误；根据图像，曲线AC先达平衡，温 c(Fe2+)_1016.4 度高，曲线AC上的？正大于曲线BD上的v正，同一 c(Mn+)=10=106<0.001,C正确；三种氢 曲线速率越来越小，V正最大的点是A,B错误；反应 氧化物均有的浊液中，溶液中的OH浓度相同， 达到平衡后，移除部分H2O(g),平衡正向移动，随着 c(Fe2+):c(Co2+):c(Mn2+)即为溶度积常数之比， 反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率会逐 10-164:10-14.6:10-12.8=1:10.8:103.6,D正确。 渐减小，C错误：根据B的分析曲线BD是T,对应曲 二、非选择题 线，可应用三段式解决， 16.(1)2:3(1分) CH(g)+2NO2 (g)CO2(g)+N2 (g)+2H2 O(g) (2)8:3:1(1分) 起始12 000 (3V,0,十3Na,C0,培挠2NaV0,十3C0,+(2分)】 转化x 2x x z 2x (4)作沉淀剂或富集钒、钨元素(2分) 平衡1一x2-2x 2x 由图可知，甲烷的转化率为50%，即x=0.5, (5)小于(1分)进一步提高含钠溶液的纯度(1分， CH,(g)+2NO2(g)-CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) 答案合理即可) 平衡0.5 (6)取最后一次水洗液于试管中，加入BaCl2溶液，无 1 0.5 0.5 1 沉淀生成，说明水洗干净(2分，答案合理即可) K.= ≈0.143，D正确。 (7)2Ti0,+3C+4Cl,高温2TiCL,+2C0+C0, 7×(》 (2分)大于(2分) 14.C【解析】气体A进入装置得到硝酸，N化合价升 【解析】(1)基态钛原子与基态钒原子的核外未成对电 高，此电极为负极，则电极N为阴极，在电极N上的 子数分别为2、3，比为2：3。 反应式为N2十4H+十4e—N,H4,A正确；结合A (2)采用s3杂化的碳原子数、氧原子数、磷原子数分 选项的分析，气体A为NO,电极反应式为NO一3e 别为8、3、1，比为8：3：1。 十2H2O=NO3十4H+,B正确；在NO-O2酸性燃 (3)根据题意可写出V2O5与Na2CO3焙烧反应的方 料电池中，气体A为NO,气体B为O2,电极M为阳 程式：V,0,+3Na,C0,#2Na,V0.十3C0,↑. 极，H2O反应生成气体C为O2,H通过质子交换膜 (4)CaCl2的作用是作沉淀剂，生成沉淀钨酸钙和钒 移向阴极，硫酸铵溶液的浓度增大，C错误；相同条件 酸钙，富集钒、钨元素。 下，NO转化为HNO,与N2转化为N2H过程中转 (5)根据加入盐酸后生成钨酸沉淀，可知水溶性钨酸 2 化学答案（五）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 小于钒酸，用萃取法沉淀的优，点是进一步提高含钒溶 (4)2CH=CH+2H++2e-CH2 =CH-CH-CH2 液的纯度。 (2分) (6)用硫酸进行酸洗，其检验水洗是否干净要检验硫 【解析】(1)根据键能△H=(612-347+366-413- 酸根离子，方法为取最后一次水洗液于试管中，加入 290)kJ·mol-1=-72kJ·mol-1。 硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明水洗千净。 (2)根据能量图，加成时生成CH2一CH一CHBrCH (7)根据题意，生成四氯化钛与碳的两种氧化物，可写 所需活化能低，单位时间内产率更高，1,4-加成产物 出方程式为2Ti0,+3C+4C,商温2TiCL,+2C0+ 能量低，更稳定。 CO2;四氯化钛被氧气氧化生成TiO2和氯气，故氧气 (3)①根据键能反应1,3-丁二烯与氢气加成的△H= (612-347+436-2×413)kJ·mol1=-125k· 的氧化性大于氯气的氧化性。 mol1,为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1,3-丁 17.(1)kbc fgd eda(3分，每空1分) 二烯的平衡转化率降低。 (2)浓硫酸(1分)球形冷凝管(1分) ②产物A与产物B均为1：1加成，反应前后物质的 (3)极性(1分) 量为2：1，压强增大，平衡转化率增高，故p1>p2,平 (4)分子晶体(1分) 衡常数只与温度有关，故KE=Kp,根据三段式： (5)Cr2O号+14H++6C12Cr3++3CL2个+ CH2-CH-CH-CH2+H2-CH3-CH-CH-CH3 7H2O(2分) 起始(mol) 1 0 (6)6S,C2+16NH3=SN4+8S↓+12NHC1(2分) 反应(mol) x (7)94.3%(2分)偏高(2分) 平衡(mol)1-x-y 1-x-y x 【解析】(1)根据题中信息二氯化二硫可氨化制备四氨 CH2-CH-CH-CH2+H2 =CH2-CH-CH2CHs 起始(mol) 1 1 0 化四硫，所以应先制备干燥纯净的氯气和氨气，故顺 反应(mol) y y y 序为kbc(制氯气，除水，因S2CL2易与水反应)，ifgd 平衡(molD 1-x-y 1一x-y y (冷凝、尾气处理)，jeda(制氨气)。 根据图示可知，T。℃下平衡时，x=0.8X0.88 (2)装置M作用为除去氯气中的水蒸气，应为浓硫 0.704,x+y=0.8,1-x-y=0.2,总物质的量为 酸，防止S2Cl2与水反应；仪器N名称为球形冷凝管。 0.704 (3)S与C1形成极性共价键，S与S形成的是非极性 1.2,代入K。= 1.2 0.20.2 =21.12 键，结构为C1一S一S一C1,为极性分子。 1.21.2 (4)S4N4熔点较低，为分子晶体。 (4)酸性条件下，乙炔转化为1,3-丁二烯的阴极反应 (5)制备氯气的离子方程式为Cr2O号十14H++6C1 式为2CH=CH+2H++2e —2Cr3++3CL2个+7H20。 CH2-CH-CH-CH2. (6)根据质量守恒，反应的化学方程式为6S2Cl2+ 19.(1)醚键、酰胺基(2分)取代反应(1分) 16NH3—S4N4+8S↓+12NH4C1。 (2)保护氨基(1分)三氟乙酰氯(1分) (7)根据反应关系S4N4~4NH3~2(NH4)2B,O,~ 2H2SO4,得S4N4的纯度 184g·mol-1×20.50mL×0.500mol·L-1×100mL (3 C1(1分) 4.000g×2×25.00mL×1000mL·L7 ×100%=94.3%;滴定前有气泡，滴定后无气泡，说 (4)J+COC1→L+HC1(2分) 明所用硫酸量偏多，会导致S4N。测定结果偏高。 (5)4(2分) 18.(1)-72kJ·mo1-1(2分) OH HCN H2O、H+ (2)CH2=CH-CHBrCH,(或 ,2分) (6)CH CHO CH3-CH-CN B 催化剂 △ 1,4-加成产物(1分) OH 浓H2SO4 (3)①降低(2分) CH,-CH-COOH (2分) ②>(1分)KE=K(2分)21.12(2分) 化学答案（五）·第3页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（五） 【解析】(1)M中含氧官能团一O一名为醚键， CN C人名为貌基：P中与N南注的H被取 CH3,2个一CN有4种位 2、 CN 代，为取代反应。 置（必须对称），即满足条件的同分异构体有4种。 (2)G→】是氨基参与反应，L→M是反应的氨基又转 化回来，其目的为保护氨基；H名为三氟乙酰氯。 (6)以乙醛为原料制备 ,可用逆推法推 (3)根据A的分子式为C13H10O3,结合B的分子式 C13HO2Cl得出B的结构简式为 OH 断： CH,CHCOOH OH (4)根据流程图可写出J十K→L的化学方程式： CH3一CH一CN←-CH CHO,可得合成路线为 J+◇COCI→L+HCl. OH HCN H2O、Ht (5)根据题意同分异构体中①含有○☐，② CH.CHO CH3-CH-CN 催化剂 △ 既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含 OH CH3-CH-COOH- 浓H2S04 HC—O一，③有5种氢，峰面积比为3：2：2：2： 1,说明含有一CH,可写出 2 化学答案（五）·第4页（共4页）