2024-2025高三综合能力调研检测化学2版（四）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（2版 辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5K一39 Fe-56Zn-64Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 ( A.神舟系列使用砷化傢(GaAs)太阳能电池，可将光能转化为化学能 B.航空发动机使用耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷材料，主要成分为硅酸盐 C.放疗使用的核素S,该原子中子数与质子数之差为14 D.二氧化碳聚合得聚二氧化碳，符合低碳经济，其结构为七O一C一O]m 2.SOC2可用于多种盐类的无水物的制备，如FeCL,·6H,0+6S0C2△FeCl,十6SO,个十 12HC1个，下列与该反应有关的化学用语或表述正确的是 () :O: A.SOC2电子式为：Cl:S:Cl: B.基态Fe3+的电子排布为1s22s22p3s23p3d C.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 D.SO2的球棍模型为O○O 3.下列图示实验中，操作不规范的是 A.萃取过程中放气B.配制溶液时摇匀C.进行钠的燃烧实验 D.铝热反应实验时戴上护目镜 4.铝氢化钠(NaA1H)是有机合成的重要还原剂，也是重要的生氢剂，与水反应为NaA1H+ 4HO-Na[A1(OH)4]+4H2个，NaAIH4可通过A1CL3和NaH合成：A1CL3+4NaH 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·综合 NaAIH十3NaCl,设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 班级 A.1 mol Na[A1(OH)4]中o键的数目为4NA B.1 mol AlCl3晶体中离子的数目为4Na C.1L1mol·L1Na[A1(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数目为NA 姓名 D.NaAIH4与H2O反应生成2gH2时，转移电子的数目为NA 5.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和农药等。工业上一般通过下列反应制取COS,反应 得分 ①CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),反应②CS2+SO3COS+S+SO2,下列有 关两个反应的说法错误的是 ( A.反应①和②中COS均为氧化产物 B.产生等量COS,两个反应转移的电子数相等 C根据反应①可知，该条件下还原性：CO>H2 D.CS2和COS的分子构型与CO2相似 6.有一种医药中间体结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.可与NaHCO3溶液反应 B.具有顺反异构和手性异构 C.可与溴水反应，且1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 D.一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 使用pH计测定碳酸钠溶液加热前后的pH,发现升温， 碳酸钠水解为放热反应 pH降低 待测液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝 B 待测液含有CI 酸，白色沉淀不消失 向等物质的量浓度的CuCL2和ZnCl2混合溶液中，缓缓 C 溶度积：CuS<ZnS(白色) 通入H2S气体，立即产生黑色沉淀 D 向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 水解常数： >C0 8.臭氧有极强氧化性，可与氨气发生反应：2NH3+4O3一NH4NO3+H2O+4O2。下列 有关说法错误的是 A.键角：H2O<NH3 B.同条件下的水溶性：O3>O2 C.N的杂化方式：NH与NO?相同 D.氢键键能：O一H…O>N一H…N 9.工业上可通过HCI在CuCl2催化下，氧化产生Cl2:4HC1(g)+O2(g)一2Cl2(g)+ 2H2O(g),该反应分两步进行：①2CuCl2(s)十O2(g)-一2CuO(s)十2Cl2(g)△H=十 125.6k·mol1;②CuO(s)+2HCl(g)=CuC2(s)十HO(g)△H=-120.0kJ· ·能力调研检测 化学试题（四）·第2页（共8页） 2 mol,已知不同温度下，C,平衡产率随投料比n(HC) C1,平衡产率 n(02) 的变化 80,1 T℃ T2℃ 情况如图所示，反应均在压强为力恒压条件下进行。下列说法50% 错误的是 () A.温度：T2>T1 n(HCI) B.强度为T:C9=4时，分E平复称数K, n(02) 9 C.相同条件下，两个反应的反应速率：①<② D.恒压条件下，使用空气代替O2,C12平衡产率一定降低 10.近日，某课题组使用酞菁钴作为均相催化剂构建了一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME CoPc/Mo2C的Li-CO2电池体系，装置如图1所示，其中酞菁钴催化历程如图2所示， 已知酞菁钴分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 () C02 -Li'tLi+ LiCO:+C 图1 图2 A.电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C B.酞菁钴分子中N原子有sp3和sp2两种杂化方式 C.充电时，酞菁钴电极应与电源正极相连 D.放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状况)，转移0.4NA个电子 11.有一种铁的配合物结构如图所示，其中X、Y、Z、 W、M为原子序数依次增大的三个不同短周期的元 态原子的s轨道与p轨道电子数相同，下列有关说 法错误的是 A.原子半径：X<W<Z<Y B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y D.含氧酸酸性：M>Z>Y 12.科学工作者利用Ni纳米团簇电极与锌组成可充电Zn-CO2 A 电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( Co ,H20 A.放电时，双极膜中H+向右迁移 Zn B.放电时，正极电极反应式为CO2+2e+2H+一CO 〈H 纳米团 C02 +H2O Zn2 0H- C.充电时，Ni纳米团簇电极与电源正极连接 双极膜 D.放电时，双极膜中若有18gH20离解，则有65gZn消耗 13.以废镍残渣（主要成分为NiO、FeO4、SiO2、Cu2O等）为原料，可以通过如图所示的流 程获得镍氢电池的正极材料一NiO(OH),已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O, Km(NiS)=1×10-1,Km(CuS)=6.3×10-36。下列有关说法错误的是 () 2 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·综合 HCI NiS H2O2 NiO NaClO NaHCO 废镍残渣一→酸浸沉铜除铁-→沉镍→NO(O 浸渣1 Cus Fe(OH.)NiC A.浸渣1中主要成分一定有SiO2和Cu B.沉铜时离子反应的平衡常数约为1.59×1014 C.为了避免除铁时产生Fε(OH3)胶体影响除铁效率，可适当加热和搅拌 D.沉镍时离子方程式为2N2++4HCO3+CIO—2NiO(OH)V+CI+4CO2个 H,O 14.最近我国科学家研究获得D电子关联FeSb半导体中自旋态激发的光谱学证据，如图 为铁-锑半导体材料的立方晶胞图和俯视投影图，晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.该铁-锑半导体的化学式为FeSb? B.距离最近的Fe之间的距离为 2a pm ●Fe 844 C.该晶体的密度为 VaXa3X10-og·cm3 D.晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个 15.两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 0 0 H0-POH+H0-P-OH→H0-P-0- 0-0H+H,0 OH OH OH OH 已知焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O,)常用于食品膨松剂。25℃时，在H4P2O,、NaOH 混合溶液中含P元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 () A.②表示的HP2O,分布曲线，④表示的HP2O分布曲线 B.Na2H2P2O,作食品膨松剂，与其显酸性有关 卡①③ ④ ⑤ C.0.100mol·L1的Na3HP2O,溶液中：c(OH)-c(H+)0.5 ②/A =3cH4P2O,)+2c(H3P2O7)+c(H2P2O)- 01.82.7 6.89.5pH c(P2O) D.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(Na+)>c(HP2O)>c(H2PzO%)> c(P2O4)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)以含铜工业废液（主要含Cu2+,还含有Mg2+、Ca+、A13+、Mn2+、Fe3+等）获得 纳米氧化亚铜的一种工艺流程如图所示： Na2S2O8 CuO NHF NaOH、葡萄糖 含铜工业废液→除锰→除铁铝 除钙镁→热还原纳米Cu,0 MnO2 Fe(OH)3、Al(OHl3CaF2、MgF 能力调研检测 化学试题（四）·第4页（共8页） 已知：①室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Cu2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 9.4 8.4 9.8 4.7 ②25℃时，Kp(CaF2)=4.0X101,Kp(MgF2)=6.4X109,K.(HF)=103.2 ③氢氧化铝和氢氧化铁易形成胶体。 ④离子浓度≤1×10-5mol·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“除锰”时产生的滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 (填化学式)，有人认 为氧化“除锰”时将Na2S2Og换成H2O2,氧化效率更好，你是否同意此观点？ (填“是”或“否”)。 (2)“除铁铝”时，合理的pH范围是 ,通常会补充加入凝固剂葡萄糖酸-6-内 酯，其目的是 (3)“除钙镁”中同时存在CF2和MgF2时，滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中 c(Ca2+)为 。当K>1×105时，该反应基本进行完全，当K<1 ×10-5时，该反应基本不发生，通过计算说明“除钙镁”时，改用HF,解释说明能否 将镁完全除去？ (4)“热还原”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 若使用Na2SO3代 替葡萄糖，则“热还原”的离子方程式为 (5)纳米级氧化亚铜(C2O)也可通过电解的方法进行制备，装置如图所示，产生纳米级 氧化亚铜的电极反应式为 电源 氢氧化钠溶液 17.(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二 甲酸氢钾的合成过程如图所示： 8888限 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 如图所示（加热和夹持装置省略），在仪器A中加人10.6g邻二甲 电动搅拌器 苯、60mL蒸馏水和30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度 计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾，继续搅 拌4至5小时，得到反应混合物。趁热过滤→洗涤滤渣→合并滤液和 洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸氢钾→纯化得 到16.32g邻苯二甲酸氢钾纯品。 已知：1.邻苯二甲酸氢钾、KOH在100g水中的溶解度如表所示： 化学试题（四）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 温度/℃ 20 30 50 75 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g 5 25 40 80 88 氢氧化钾溶解度/g 31 34.2 38 42 48 i.常温下，邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×103、K2=3.9×106;CHC00H、 HCOOH(甲酸)、HCN的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4、5×10-1°；草酸：Ka =5.4×10-2、K2=5.4×10-5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,实验室用0.1mol·L1的邻苯二甲氢钾溶液滴定 氢氧化钠溶液，滴定时读示图如图所示，则计算结果 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 4 5 38 39 滴定前读数 滴定后读数 (2)加入沸石的目的是 冷凝管中冷水从 口进入。 (3)已知反应产物中滤渣为MO2,则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式为 (4)盐酸酸化时使用pH计通常控制pH,若改为盐酸滴定法进行酸化，则合适的指示剂 为 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊试液”)。有人认为酸化时，可选用足量的 某些弱酸，其中不合适的是 (填标号)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN NO2 COOH (5)邻苯二甲酸硝化可得到 (3-硝基邻苯二甲酸)，该分子中所有原子是 COOH NO COOH 否能共平面？ (填“能”或“否”)， 的K (填“>”或 COOH “<”)邻苯二甲酸的K1=1.1×103。 (6)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 18.(14分)化学工作者通过硫化氢与二氧化碳电催化反应可得硫黄和甲酸，反应I: H2S(g)+CO2(g)一HCOOH(g)+S(s)△H1=-22kJ·mol-1,同时还发生副反 应，反应Ⅱ：H2S(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)+S(s)△H2。 回答下列问题： 能力调研检测 化学试题（四）·第6页（共8页） 2 (1)已知：HC00H(g)C0(g)+H20(g)△H3=+29kJ·mol1,则△H2= (2)反应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，其中能说明达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CO和H2O的物质的量之比不变 C.压强不再改变 D.单位时间CO和CO2的消耗量相等 (4)在10L恒容密闭容器中，充入H2S和C02各5mol,发生反应I和Ⅱ，若体系中 S(s)和CO(g)的物质的量随时间的变化如图1所示，则反应I从开始至平衡， HCOOH= mol·L1·min-1(保留4位有效数字)。 n/mol 2.0h 0 10 15 时间/min 图1 (5)某温度下，将1molH2S和1molC02投入1L恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ， 平衡时CO和HCOOH的选择性以及H2S的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示： 100 甲(300,70)/ 75 50 (300.50) 25 丙 0 00200300400500温度/℃ 图2 ①图中曲线 表示平衡时HCOOH的选择性。 ②试解释H2S的平衡转化率随温度变化的原因： ③温度为300℃反应Ⅱ的平衡常数K= [保留3位有效数字。已知： n生成(HCOOH) HCOOH的选择性= 生度(HCOOH))十n生度(CO)]。 19.(15分)拉罗替尼( H)是一种新型口服小分子、高选择性、广 谱的原肌球蛋白受体激酶(TRK)抑制剂。其可通过如图线路进行合成： 2 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·综 HNO Zn.NH,Cl N-BOC BOC CDI CI6HIsNsF2 C.HNO F G 已知：OR-NH,+R'-NHCD,R-NH-C-N-R"; O R R DIEA ②R一CI+ NH R R CH ③-BOC为CH C-0 CH 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应E→F的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 H2N (5)物质M( 0H)是A的一种同分异构体，该物质与A的混合物，可采取蒸 OH 馏的方法分离，先收集的馏分为 。 从分子结构的角度解释其原因为 0 (6)G的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与盐酸反应生成含有一NH3CI结构的物质。 ②能发生银镜反应。 (7)拉替罗尼还可通过如下途径进行合成： CI OPNP M- Zn,NH.Cl CN-N G OH DIEA'C CDI NH OPNP DIEA 0 其中Y和W的结构简式分别为 合能力调研检测 化学试题（四）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 一、选择题 代反应和加成反应，1mol该物质最多可消耗3mol 1.C【解析】太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化 Br2,C错误；由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反 为电能，A错误；新型陶瓷材料主要成分大多不属于硅 应，由于有醛基和酚羟基，所以有可能发生酚醛树脂类 酸盐，B错误；38Sr质子数为38，中子数为52，C正确； 型的缩聚反应，D正确。 聚二氧化碳结构为E0一Cm,D错误。 7.C【解析】碳酸钠溶液中既存在水解：CO?十H2O 一HCO?+OH,又存在水的电离：H2O一H++ :O: OH,二者均为吸热过程，升温二者水解程度均增大， 即c(OH)增大，但由于Km增大，所以c(H+)也增 2.B【解析SOC12电子式为：C1:S:C1:,A错误；根 大，故pH减小，A错误；检验Cl,应先加入稀硝酸可 据Fe的电子排布：1s22s22p3s23p3d4s2可知Fe3+的 排除SO?、CO等的干扰，而滴加硝酸银溶液，生成 电子排布为1s22s22p3s23p3d,B正确；SOCl2的 白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，不能排除 VSEPR模型为四面体形，C错误；SO2为V形结构，D SiO?的千扰，因为SiO→Ag2SiO3→H2SiO3,B错 错误。 误；向等物质的量浓度的CuCL2和ZnCL2混合溶液中， 3.C【解析】分液漏斗放气时，应该下口倾斜向上，旋转 缓缓通入H2S气体，立即产生黑色沉淀，说明先产生 下口的活塞放气，A正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 CuS,可知溶度积：CuS<ZnS(白色)，C正确；向苯酚钠 量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 溶液中通入CO2,有浑浊产生，发生的反应为 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容 OH 量瓶从左手掉落，B正确；钠的燃烧实验应该在坩埚中 进行，以防烧杯炸裂，C错误；铝热反应是放热反应，应 +H2O+CO2→HCO3+ ,该反 注意保护眼睛，戴上护目镜，D正确。 OH 4.D【解析】Na[A1(OH)4]中Al与OH之间以及 应只能说明：酸性H2CO,> ,即水解常数： OH中O和H原子间均形成。键，所以1mol Na[AI(OH)4]中o键的数目为8NA,A错误；AlCL3属 令0>HC05,D错误. 于共价化合物，晶体中不存在离子，B错误；由于 8.C【解析】H2O和NH3中心原子价层电子对数均为 Na[AI(OH)4]为强碱弱酸盐，会发生水解，所以1L 4,所以VSEPR模型均为四面体，但是由于H2O分子 1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数 中O原子的孤电子对数更多，所以键角更小，A正确； 目小于NA,C错误；该反应中AIH中一1价氢和 由于O3为极性分子，水是极性溶剂，所以水溶性：O H20中十1价氢发生归中反应，产生氢气，所以该反应 大于O2,B正确；NH与NO?中，N的价层电子对数 中每生成2gH2,转移电子的数目为NA,D正确。 分别为4和3，所以杂化方式不相同，C错误；由于电负 5.A【解析】根据化合价变化情况可知反应①中COS 性：O>N,所以氢键键能：O一H…O>N一H…N,D 为氧化产物，反应②中COS的化合价没有发生改变， 正确。 A错误；两个反应中，每生成1 mol COS,均转移2mol 9.C【解析】根据盖斯定律，由①+2X②得4HC(g)十O2 电子，B正确；还原剂的还原性>还原产物的还原性，C (g)=2Cl,(g)+2H2O(g)△H-+125.6kJ·mol1 正确；CS2与COS、CO2均为直线形分子，D正确。 +(-120.0kJ·mol-1)×2=-114.4kJ·mol-1,所 6.D【解析】该物质不能与NaHCO3溶液反应，A错误； 以升高温度，C12平衡产率减小，故温度：T2>T1,A正 由于不含手性碳原子，所以不存在手性异构，B错误； 由于有酚羟基，且含有碳碳双键，所以能与溴水发生取 确：温度为T,nHC心=4时，设0，转化量为正，列 n(02) 化学答案（四）·第1页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（四） 三段式进行分析： c(Ni)c(S-)K (NiS) 4HC1+O2==2Cl2+2H2O c(Cu+)·c(S2-)Kn(CuS≈1.59X104,B正 起始 4 1 0 0 确：适当加热和搅拌会加快胶体聚沉，C正确；根据沉 转化 x 2x 2x 镍时的反应物和产物可知，反应的离子方程式为 平衡 4-4x1-x 2x 2 2Ni2++4HCO,+CIO--2NiO(OH)+CI-+ g=50%,解得工=0.5，所以平衡时分压分别为 4CO2个+H2O,D正确。 2 14.C【解析】根据晶胞图可知，每个晶胞中有2个Fe和 p(HCD=音，p(O,)=日，p(CL)=号p,p(LO .1 4个Sb,所以化学式为FeSb2,A正确；距离最近的Fe 为顶点Fe和体心的Fe,根据晶胞边长可知，体对角 9 9p,所以K。-16 -,B正确；相同条件下，两个反应 线为a pm,所以最近的Fe之间的距离为5 2 a pm, 速率与活化能有关，由于两个反应的活化能大小关系 B正确；晶胞体积为a3×10-30cm3,晶胞质量为 未知，所以无法确定二者速率大小关系，C错误；恒压 2×56+4×122 条件下，使用空气代替O2,一方面相当于减压，可降低 NA g,故该晶体的密度为 C12平衡产率，一方面减小了O2浓度，也减小C12平衡 产率，因此Cl2平衡产率一定降低，D正确。 NAXaX10g·cm3,C错误；根据晶胞图可知， 600 10.B【解析】根据原理可知，电池总反应为4Li十3CO2 晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个，D正确。 一2Li2CO3十C,A正确；由于酞菁钻分子中所有原 15.D【解析】由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别表示 子共平面，可见N的杂化方式均为sp杂化，B错误； H4P2O,、H3P2O7、H2P2O?、HP2O、P2Og,A正 放电时，含酞菁钻的电极为正极，所以充电时应与正 确；由图中交点的pH可知，H4P2O,的分级电离常数 极相连，C正确；根据总反应：4Li十3C02 依次为K1=101.8、K2=10-2.7、Kg=106.8、K4= 2Li2CO3十C可知，放电时，理论上每消耗6.72L 10-9.5,所以Na2H2P2O,中H2P2O号电离常数为Kg CO2（标准状况)，转移0.4NA个电子，D正确。 =1068,水解常数为K=1013,故以电离为主，显 11.D【解析】结合离子结构以及X、Y、Z、W、M为原子 K2 序数依次增大的三个不同短周期的元素，以及W基 酸性，B正确；0.100mol·L1的Na3HP2O,溶液 态原子的s轨道与p轨道电子数相同，可知X为氢， 中，根据电荷守恒有：c(Na+)十c(H)=c(OH)+ Y为碳、Z为氮、W为氧、M为氯。原子半径：C>N> c(H3P2O7)+2c(H2P2O?)+3c(HP2O)+ O>H,A正确；沸，点：H2O>NH3>CH4,B正确；第 4c(P2O),根据物料守恒有：c(Na+)= 一电离能：N>O>C,C正确；氯和氮均有多种含氧 3[c(H,P2O,)+c (H3 P2O7)+c (H2 P2O)+ 酸，且HCIO酸性比HzCO3弱，D错误。 c(HP2O)+c(P2O)],故有c(OH)-c(H+)= 12.D【解析】放电时，Zn为负极，Ni为正极，所以双极 3c(H,P2O,)+2c (H3 P2O7)+c (H2P2)- 膜中H+向右迁移，A正确；放电时，正极CO2CO, c(PzO片)，C正确；Nas HP2O,溶液中，c(Na+)> 电极反应式为CO2+2e+2H+-CO十H2O,B正 HP,0),由于HD,0水解常数为人—0见 确；放电时Ni为正极，所以充电时，Ni电极与电源正 极连接，C正确；放电时，双极膜中若有18gH2O离 大于电离常数K4=109.5,所以c(H2P20号)> 解，则外电路有1mol电子通过，有32.5gZn消耗， c(P2O),溶液显碱性，故c(OH)>c(H),但是 D错误。 c(OH)>c(H2P2O?),D错误。 13.A【解析】由于含镍残渣含有FeO4,所以可以发生 二、非选择题 Cu,0+2Ht-Cu+Cu2++H20、2Fe3++Cu— 16.(1)CaS04(1分)否(1分) Cu++2Fe2+,所以浸渣1中主要成分一定有SiO2, (2)4.7≤pH<7.7(1分)防止生成氢氧化铝和氢氧 但不一定有Cu,A错误；沉铜时离子反应为NS十 化铁胶体，影响铁铝杂质的除去效果(1分) Cu+CuS十N+,该反应的平街常数为cCN中) (3)6.25×10-8mol·L1(1分)不能，由于换成 c(Cu2+) HF后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)== 2 化学答案（四）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数为 【解析】(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；滴定前平 c2(H+)Xc2(F-) (10-3.2)2 视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，邻苯二甲酸氢钾 c(Mg+)×c2(HF)×c2(F)6.4X10=1.5625 的量偏少，计算结果偏小。 ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去(2分) (2)加入沸石的目的是为了防止暴沸；冷凝管中冷水 (4)1:1(1分)2Cu2++S0?+20HCu20 应下进上出，故从a口进。 +SO?+H2O(2分) (3)反应产物中滤渣为MnO2,故反应的化学方程式 (5)2Cu-2e+20H-Cu,O+2H,O(2) 为8h4Ku0△688+2Ko4M0,l+20, 【解析】(1)由于Na2S2Oa被还原为SO?,CaSO4微 (4)邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×103,K2=3.9 溶，所以滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 CaSO4;由于“除锰”产生了MnO2,而MnO2能催化 X10-6。所以(KHC:H4O4)的电离程度大于水解程 度，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙作指示剂；选用 H2O2的分解，所以不宜将Na2S2Og换成H2O2。 足量的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数应该 (2)根据已知①可知“除铁铝”时，合理的pH范围是4.7 ≤PH<7.7;根据已知③氢氧化铝和氢氧化铁易形成 大于邻苯二甲酸的K2=3.9X10-6,小于邻苯二甲 胶体，会影响沉降速率，所以加入凝固剂葡萄糖酸♂ 酸的K1=1.1X103,故草酸和HCN不合适。 内酯主要目的是防止生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体， NO, COOH 影响铁铝杂质的除去效果。 (5)由于 中N原子为sp2杂化，结合羧 (3)滤液中Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)= COOH 10 mol.(MgcMg)) NO2 c(Ca2+) c(Ca2+)·c2(F-) COOH Kp(MgF2)6.4×10-9 基的结构与苯环的结构可知， 中所有 Km(CaF2)4.0X10i=160,所以滤液中c(Ca2+) COOH 为105molL1 160 =6.25×108mol·L-1。换成HF 原子可能在同一平面上；由于硝基为吸电子基，所以 NO, 后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)==MgF2(s) COOH 十2H十（aq),该反应的平衡常数为 酸性强于邻苯二甲酸，K1>K1=1.1 c2(H+)Xc2(F-）(10-3.2)2 COOH c(Mg+)×c2(HF)×c2(F)6.4X10=1.5625 ×10-3 ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去。 (6)根据溶解度表可知，纯化粗品的操作为重结晶； (4)“热还原”反应的氧化产物为葡萄糖酸钠，还原产 10.6g邻二甲苯物质的量为0.1mol,所以邻苯二甲 物为Cu20,根据电子得失守恒可知二者物质的量之 酸氢钾理论产量为0.1mol,质量为20.4g,所以邻苯 比为1：1；若使用Na2S03代替葡萄糖，则“热还原” 二甲酸氢钾的产率为6.32 100%=80%。 的离子方程式为2Cu2++SO?+20H一Cu,0↓ 20.4 +SO?+H2O。 18.(1)+7kJ·mol-1(2分) (2)低温(2分) (5)Cu转化为Cu2O失电子，其电极反应式为2Cu- (3)AC(2分) 2e+20H=Cu20+H20. (4)0.0083(2分) 17.(1)三颈烧瓶(1分)偏小(1分) (5)①甲(2分) (2)防止暴沸(1分)a(1分) ②开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于300℃， (3)6H4Ku0,A68S+2K0H4d,1+2H0 升高温度以反应工为主(2分) (2分) ③1.36(2分) (4)甲基橙(1分)CD(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H1+△H3= (5)能(1分)>(1分) +7kJ·mol1。 (6)重结晶(1分)80%(2分) (2)反应I为嫡减的放热反应，所以低温自发。 化学答案（四）·第3页（共4页） 2 真题密卷 综合能力调研检测（四） (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，气体密 (6)5(2分) 度为变量，A正确；CO和H2O的物质的量之比是不 变量，B错误；压强是变量，C正确；由于只有反应Ⅱ (7)c1N (2分) 产生CO,而反应I和Ⅱ均消耗CO2,故单位时间CO NH, 和CO2的消耗量相等时，不是平衡状态，D错误。 (4)由图可知，从开始至平衡产生n(S)=2.0mol,产 OH (2分) 生n(CO)=0.75mol,则反应I从开始至平衡，生成 HN- 的n(HC00H)=1.25mol,所以v(HC00H)= 1.25 mol 【解析】(1)由图可知H中含氧官能团为羟基和酰 10L -≈0.0083mol·L1·min1。 胺基。 15 min (2)E→F为硝基的还原。 (5)①由于反应I放热，反应Ⅱ吸热，所以升高温度反 应I向逆反应方向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动， (3)B→C为水解反应，C的结构简式为 所以HCOOH选择性减小，CO的选择性增大，故曲 线甲表示平衡时HCOOH的选择性。 (4)C>D发生已知②的反应，化学方程式为 ②由图可知，升高温度，开始时H2S的平衡转化率提 高，说明开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于 300℃，升高温度以反应I为主。 + ③300℃时，H2S的平衡转化率为70%，所以有 0.7molH2S发生反应，消耗0.7mol1CO2,故平衡 +HCl。 时，n(H2S)=n(C02)=0.3mol,由于C0和 (5)M和A均为分子晶体，由于M分子中含有氨基 HCOOH的选择性均为50%，所以n(HCOOH)= 和羟基，所以M分子间能形成氢键，因此M沸点更 n(CO)=n(H2O)=0.35mol,所以平衡时c(H2S)= 高，蒸馏时，先收集的馏分为A。 c(C02)=0.3mol·L1,c(C0)=c(H20)= 0.35mol·L1,所以反应Ⅱ的平衡常数K= (6)由E可知F为 0.35×0.35≈1.36。 H,结合H的结构 0.3×0.3 19.(1)羟基、酰胺基(2分) (2)还原反应(1分) 和已知①可知G为○人OH,G的同分异构体中，符合 条件①即含有一NH2,符合条件②即含有一CHO,即在 C-C-C骨架上连接-NH2和一CHO,共有5种。 (T)根据XY的条件可知Y为c :根据 HC1(2分) 已知②可知W为C1 (5)A(1分)因为M分子间能形成氢键，所以M沸 点更高，A先蒸馏出来(1分) 2 化学答案（四）·第4页（共4页）