5.第五单元 化学反应的定量关系（课件PPT）-【中考通】2026年中考化学分层复习（河南专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖质量守恒定律、化学方程式（意义、书写、计算）、基本反应类型等中考核心考点，分点解析概念内涵、微观实质及应用条件，结合易错警示和实验验证，精准对接中考考查要求，突出考点权重与常考题型归纳。 课件亮点在于“考点精讲+易错诊断+规范训练”的备考体系，如通过“1g氢气与10g氧气反应生成水的质量”等易错判断强化科学思维，以化学方程式计算步骤示范培养科学探究能力，助力学生掌握答题规范与得分技巧，教师可依托此资料高效规划复习，提升中考冲刺效果。

中考通 化学 2026 封面版式 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 考点1 质量守恒定律的内容及实质 质 量 守 恒 定 律 的 内 容 及 实 质 概念：参加① 的各物质的② ，等于反应后生成的各物质的③ ⁠ 化学反应　 质量总和　 质量总和　 宏观：反应前后的④ 不变；元素的⑤ 不变；元素的⑥ 不变 微观：原子的⑦ 不变；原子的⑧ 不变；原子的⑨ ⁠不变 反应物和生成物的总质量　 种类　 质量　 种类　 数目　 质量　 理解 六个 “不变” 两个 “一定变” 两个“可能变”：分子的数目、元素的化合价可能改变 种类　 种类　 宏观：物质的⑩ ⁠一定变 微观：分子的⑪ ⁠一定变 实质：参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程 验证：详见《分层学案》重点实验5 【易错警示】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，如密闭容器中有1 g氢气和10 g氧气，实际反应中1 g氢气和 8 g氧气充分反应，则反应后生成水的质量为 ⑫ g。 9　 适用一切化学变化，但不能应用于物理变化 考点2　化学方程式的意义和书写 化 学 方 程 式 的 意 义 和 书 写 意义(以 “2H2＋O2 2H2O”为例) 定性：表示① 、② 和反应条件，读作“氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水” 反应物　 生成物　 定 量 宏观：表示反应物、生成物之间的③ ，读作“在点燃的条件下，每④ 份质量的氢气 和⑤ 份质量的氧气恰好完全反应，生成⑥ 份 质量的水” 微观：表示反应物、生成物的粒子之间的相对数量关系，读作“在点燃的条件下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子” 质量关系(或质量比)　 4　 32　 36　 　 考点2　化学方程式的意义和书写 化 学 方 程 式 的 意 义 和 书 写 a.以⑦ 为基础，写出反应物、生成物和反应条件 b.遵守⑧ ：等号两边各原子的⑨ 与⑩ ⁠相等 客观事实　 质量守恒定律　 种类 　 数目　 书写 原 则 步 骤 写 配 标 查 写出反应物、生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明反应条件：H2O H2＋O2 配平化学方程式 ，再将短线改成“ ”：2H2O 2H2＋O2 标注生成物的状态：2H2O 2H2↑＋O2↑ 一查化学式是否正确 二查反应条件是否正确标注 三查是否配平 四查生成物状态是否正确标注 加热(△)、点燃、催化剂、高温等 加热(△)、点燃、催化剂、高温等 ①反应物中无气体，生成的气体物质需标“↑” ②溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成 的固体需标“↓” 考点3　化学方程式的计算 化 学 方 程 式 的 计 算 计算依据 理论依据：① ⁠ 基本依据：化学反应中各反应物、生成物之间的② ⁠为定值 质量守恒定律　 质量比 计算步骤 (以“求 3.6 g H2O 通电分解 可以得到 O2的质 量”为例) 步骤 示例 注意事项 设：根据题意设未知量 解：设3.6 g H2O通电分解可以得到O2的质量为x。 设未知量时不带单位 写：正确书写化学方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑ 化学方程式要配平 找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 36 　　　　32 3.6 g　　　　 x 已知量应为纯净物的质量，且应带单位 列：列出比例式 ＝ 等式两边化学意义应相同 求：求出未知量 x＝3.2 g 计算结果带单位 答：简明地写出答案 答：3.6 g H2O通电分解可以得到O2的质量为3.2 g。 不能漏写答案 相对分子质量×化学计量数 考点4　化学基本反应类型 化 学 基 本 反 应 类 型 基本反应类型 定义 字母表达式 特点 ① 反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B ＋……→C 多合一 ② 反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A＋B ＋…… 一分多 ③ 反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→AC＋B 单换单 ④ ⁠反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋ CB 双交换， 价不变 化合　 分解　 置换　 复分解 【特别提醒】 中和反应不是基本反应类型，但它属于⑤ 反应。 复分解　 易错小判 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 镁带在空气中燃烧后所得固体质量与原固体质量不相等，该反应 不遵循质量守恒定律。　 (　✕　) 2.10 g冰受热融化为10 g水，可以用质量守恒定律解释。　 (　✕　) 3. 书写化学方程式时，生成物中的气体和固体必须标“↑”和 “↓”。　 (　✕　) 4. 根据质量守恒定律可知，16 g氢气和16 g氧气反应生成32 g水。　 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ 5. 某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一 定含有碳、氢、氧三种元素。　 (　✕　) 6. 有单质参加的反应一定是置换反应。　 (　✕　) 7. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化 合价一定不变。 　(　 √ ) ✕ ✕ √ $