类型二 物质的分离与提纯（课件PPT）-【中考通】2026年中考化学分层复习（河南专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”核心考点，严格对接中考要求，系统梳理除杂原则及气体、固体、溶液三类物质的除杂方法，通过表格归纳常考题型，精准分析考点权重，为中考备考提供针对性指导。 课件亮点在于“专题突破+真题演练”模式，含2025年信阳区级三模等中考真题，通过“杂质离子-配对离子-除杂试剂”模型培养科学思维，结合粗盐提纯、CO₂制取装置连接等实验题提升科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

中考通 化学 2026 封面版式 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 专题四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 类型二　物质的分离与提纯 目录 专题要点突破 01 分层模拟演练 02 分层模拟演练 A B B A D （1）分离转移 （2）MgCl2 ＋ 2NaOH Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl （3）不正确，(2)中加入了过量的NaOH溶液，会引入新杂质NaOH(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 （1）f g e d （2）NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）将燃着的木条放在c导管口 答案速核 返回目录 专题要点突破 1. 除杂原则 (1)主不减：除杂试剂不能与被提纯的物质反应。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质(如沉淀、气体或水)。 (4)能复原：被提纯的物质能恢复到原来的状态。 返回目录 2. 初中常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。 如：除去CO中的CO2 CO(CO2) CO2可与NaOH溶液反应 CO不与NaOH溶液反应 通入足量的 NaOH溶液中 CO2 ＋ 2NaOH Na2CO3 ＋ H2O CO(含H2O) 通入足量浓硫酸中 CO 杂质 返回目录 常见的气体除杂方法： 物质 杂质 方法 O2 CO2 先通入足量的氢氧化钠溶液中，再通入足量浓硫酸中 CO O2 水蒸气 通入足量浓硫酸或碱石灰(含NaOH和CaO)中 H2 CO2 水蒸气 通入足量 　浓硫酸　中　 CO2 O2 通过足量灼热的铜网 N2 CO2 CO 通过足量灼热的CuO CO2 HCl 先通入足量 　饱和碳酸氢钠　溶液中，再通入足量浓硫酸中 浓硫酸　 饱和碳酸氢钠　 返回目录 (2)常见固体的除杂 ①物理方法：当混合物其中一种为难溶物，另一种为可溶物时，优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液(或洗涤、干燥滤渣)的方法除杂，也可以根据情况选择其他方法。 如：除去CaCO3固体中的CaCl2 CaCO3(CaCl2) CaCO3难溶于水 CaCl2易溶于水 加水溶解 CaCl2溶液 CaCO3固体 过滤、洗涤、干燥 CaCO3固体 杂质 返回目录 ②化学方法：根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂，将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质。 如：除去Cu粉中的Zn粉 Cu粉(Zn粉) Zn的化学性质比Cu的活泼 加入足量可溶性铜盐 溶液(或足量稀酸) [CuCl2或CuSO4或 Cu(NO3)2溶液] Zn ＋ CuCl2 Cu ＋ ZnCl2等 Cu、盐溶液 过滤、洗涤、干燥 Cu 杂质 返回目录 常见的固体除杂方法： 物质 杂质 方法 Cu Fe ①用磁铁吸引；②加入足量的稀硫酸(或硫酸铜溶液等)，过滤、洗涤、干燥 Fe Fe2O3 ①用磁铁吸引；②高温条件下通入足量CO Cu CuO 加入足量的 　稀硫酸(或稀盐酸等)　，过滤、洗涤、干燥 CuO Cu 在空气(或氧气)流中灼烧混合物 铁制品 铁锈 将铁制品浸泡在 　稀盐酸(或稀硫酸等)　中一段时间，及时取出，用水清洗后擦干 稀硫酸(或稀盐酸等)　 稀盐酸(或稀硫酸等)　 返回目录 物质 杂质 方法 CaCO3 CaCl2 MnO2 KCl CaCl2 CaCO3 KCl MnO2 CaO CaCO3 高温煅烧 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 被提纯物难溶，杂质为可溶物 加水溶解，过滤、蒸发结晶 被提纯物为可溶物，杂质为难溶物 返回目录 (3)常见溶液的除杂 如：除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质 杂质离子 Cl－　Na＋ Na2CO3 NaCl 配对离子 H＋、Ca2＋、Ba2＋ 除杂试剂 适量的HCl、CaCl2、BaCl2溶液 保留的离子 返回目录 根据复分解反应进行酸、碱、盐除杂的一般思路 解题模型 第一步：找出杂质离子和保留的离子 第三步：携手原有离子，组成除杂试剂(考虑除杂试剂的用量) 第二步：确定配对离子，使杂质离子转化为气体或沉淀或水(不引入新杂质) 返回目录 常见溶液的除杂方法： 物质 杂质 方法 NaCl溶液 Na2SO4 加入适量的 　BaCl2　溶液，过滤 NaCl溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸 Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的 　稀硫酸　 NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，过滤 ZnSO4溶液 CuSO4 加入足量的 　锌粉　，过滤 BaCl2　 稀硫酸　 锌粉　 特别提醒　除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂常为过量，因此为了不引入新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 返回目录 分层模拟演练 1. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法不可行的是(　A　) A. CaO固体(CaCO3)：加水、过滤 B. CaCl2溶液(HCl)：加入足量碳酸钙，过滤 C. H2(HCl)：依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 D. FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉、过滤 A 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 2. 除去下列物质中少量的杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 (　B　) 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A KCl MnO2 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CH4 O2 点燃 D Na2CO3 溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸 B 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 3. 物质的除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是(　B　) A. 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2：通入足量的CO2气体 B. 除去炭粉中的氧化铜：加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去稀盐酸中少量的硫酸：加入过量的BaCl2溶液，过滤 D. 除去CO2中的HCl气体：将气体通入NaOH溶液中 B 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 4. (2025·信阳区级三模)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案能达到目的的是(　A　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别滴加酚酞溶液，观察现象 B 鉴别氧化铜粉末和铁粉 观察颜色 C 除去MnO2固体中混有的KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 A 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 5. 除去下列物质中杂质(括号内为杂质)的试剂和方法，不正确的是 (　D　) 选项 物质 试剂和方法 A KCl溶液(K2SO4) 加入适量氯化钡溶液，过滤 B NaCl(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 二氧化锰(炭粉) 在空气中加热 D O2(水蒸气、CO2) 依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 6. 模型建构　某同学在实验室中完成“粗盐中难溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除”实验，并且建构了“物质除杂”的思维模型如图所示。 混合物 不增不减 性质 差异 分离 转移 反应 转化 目标物质 (1)除去粗盐中的泥沙，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 　分离转移　(填“分离转移”或“反应转化”)。 分离转移　 (2)利用“反应转化”除去粗盐中的MgCl2杂质，应加入过量的NaOH溶液，反应的化学方程式是 　MgCl2 ＋ 2NaOH Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl　。 MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 (3)上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。某同学认为将(2)中反应过滤后所得的溶液蒸发结晶，可以得到纯净的NaCl，你认为该同学的想法是否正确，请说明理由： 　不正确，(2)中加入了过量的NaOH溶液，会引入新杂质NaOH(合理即可)　。 不正确，(2)中加入了过量的NaOH溶 液，会引入新杂质NaOH(合理即可)　 混合物 不增不减 性质 差异 分离 转移 反应 转化 目标物质 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 7. 某化学小组选用以下装置制取纯净、干燥的CO2。 A B C D (1)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接 　f　、 　g　接 　e　、 　d　接b。 (2)除杂过程发生反应的化学方程式为  　HCl NaCl ＋ H2O ＋ CO2　 f　 g　 e　 d　 (3)检验二氧化碳收集满的操作是 　将燃着的木条放在c导管口　。 将燃着的木条放在c导管口　 NaHCO3＋HCl NaCl＋  　HCl NaC2　。 H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 $