微专题三 质量守恒定律的应用之定量计算（课件PPT）-【中考通】2026年中考化学分层复习（河南专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律的应用之定量计算”核心考点，严格对接中考说明，梳理出计算未知量、判断反应物生成物、推断元素组成及化学式、书写化学方程式等考向，通过典例解析和方法指导归纳常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“分层破译+真题演练”模式，如结合2020、2023年河南中考真题，示范元素质量守恒法推断物质组成，培养学生科学思维和化学观念。通过“反应前后质量总和守恒”“元素种类与质量不变”等规律解析典型题型，帮助学生掌握解题技巧，教师可依此开展精准复习，助力学生中考冲刺提分。

中考通 化学 2026 封面版式 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 微专题三　质量守恒定律的应用之定量计算 目录 考向分层破译 01 分层模拟演练 02 1 2 3 4 5 D B C C 隔绝氧气(或空气) C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 12.6 6 0.7 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 7 8 8 ​ 9 2.8 4C2H2＋9O2 6CO2＋2CO＋4H2O 10 B 分层模拟演练 答案速核 考向分层破译 典例　在点燃的条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 R O2 CO2 CO H2O 反应前质量/g 4.8 6.4 1.2 0 0 反应后质量/g 0 0 5.6 x 5.4 返回目录 考向1　计算未知量 (1)反应后x的值为 　1.4　。 方法指导 依据：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则4.8 g＋6.4 g＋1.2 g＝5.6 g＋x＋5.4 g。 1.4　 基础层 物质 R O2 CO2 CO H2O 反应前质量/g 4.8 6.4 1.2 0 0 反应后质量/g 0 0 5.6 x 5.4 返回目录 考向2　判断反应物、生成物及相关质量 (2)该反应的反应物为 　R和O2　，参加反应的质量分别为 　4.8 g和6.4 g　；生成物为 　CO2、CO和H2O　(写化学式)。 R和O2　 4.8 g和 6.4 g　 CO2、CO和H2O　 (3)参加反应的O2和生成的H2O的质量比为  　32∶27　。 32∶27　 　确定反应物和生成物及其质量 反应后质量减小的物质为 　反应物　，减小的质量为参加反应的质量；反应后质量增加的物质为 　生成物　，增加的质量为生成的质量；若某物质反应前后质量不变，可能是 　催化剂　或不参加反应的杂质。 反应物　 生成物　 催化剂　 方法指导 返回目录 考向3　判断未知物的元素组成及各元素质量比 (4)R中含有的元素是 　C、H、O(或碳、氢、氧元素)　；对应所含元素的质量比为 　3∶1∶4　(填最简比)。 思维进阶复习法 C、H、O(或碳、氢、氧元素)　 3∶1∶4　 第一步：确定未知物的元素组成及所含元素的质量 ①定性推断：利用“反应前后元素的 　种类　不变”判断未知物中一定含有的元素，可能含有的元素。物质R中一定含有 　碳、氢　元素，可能含有 　氧　元素。 种类　 碳、氢　 氧　 能力层 返回目录 ②定量推断：利用“反应前后元素的 　质量　不变”，通过计算各元素的质量，最终确定未知物的元素组成。 H2O、CO2、CO中 　氧元素　的总质量＝反应物中氧元素的总质量 质量　 氧元素　 H2O中 　氢元素　的质量＝R中氢元素的质量 CO2、CO中 　碳元素　的总质量＝R中碳元素的质量 H2O中氧元素的质量＝5.4 g×(  　 ×100％)＝ 　4.8 g　，氢元素的质量＝ 　5.4 g－4.8 g＝0.6 g　(列式并计算)。 CO2中氧元素的质量＝4.4 g×( 　 ×100％)＝ 　3.2　g，碳元素的质量＝ 　4.4 g－3.2 g＝1.2 g　(列式并计算)。 氢元素　 碳元素　 　 4.8 g　 5.4 g－4.8 g＝0.6 g　 　 3.2　 4.4 g－3.2 g＝1.2 g　 返回目录 CO中氧元素的质量＝ 　 .4 g×((列式并计算)，碳元素的质量＝ 　1.4 g－0.8 g＝0.6 g　(列式并计算)。 1.4 g×(×100％)＝0.8 g　 1.4 g－0.8 g＝0.6 g　 生成物中氧元素的质量＝ 　4.8 g＋3.2 g＋0.8 g＝8.8 g　(列式并计算)。 生成物中氧元素的质量＞反应物氧气中氧元素的质量，故R中还含有氧元素。R中碳、氢、氧元素的质量分别为  　1.8 g　、  　0.6 g　、 　2.4 g　。 4.8 g＋3.2 g＋0.8 g＝8.8 g　 1.8 g　 0.6 g　 2.4 g　 返回目录 考向4　判断未知物的化学式 (5)R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为 　1∶4∶1　(填最简比)；已知R的相对分子质量为32，则R的化学式为 　CH4O　。 1∶4∶1　 CH4O　 第二步：判断未知物的化学式 ①确定原子个数比：化学式中原子个数比＝(元素的质量÷该元素原子的相对原子质量)之比。 R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为 　 　∶  　 　∶ 　 　＝ 　1　∶ 　4　∶ 　1　(填最简比)。 ②结合物质的相对分子质量，推断物质的化学式。 　 　 　 1　 4　 1　 返回目录 【拓展层】 考向5　书写化学方程式 (6)该反应的化学方程式为 　3CH4O＋4O2　 2CO2＋CO＋6H2O　。 3CH4O＋4O2 2CO2＋CO＋6H2O 第三步：确定反应的化学方程式 化学方程式中的各物质化学计量数之比＝(物质的质量÷该物质的相对分子质量)之比。 CH4O、O2、CO2、CO、H2O的化学计量数之比为 　 　∶  　 　∶ 　 　∶ 　 　∶ 　 　＝  　3　∶ 　4　∶ 　2　∶ 　1　∶ 　6　(填最简整数比)。 　 　 　 　 　 3　 4　 2　 1　 6　 拓展层 返回目录 分层模拟演练 1. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是(　D　) A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 2. 某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 (　B　) A. x＝9.6 B. P可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 每消耗24.5 g N，生成16.9 g M B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 3. (2025·汝南三模)一定质量的乙醇在氧气不充足的条件下燃烧，可生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为7.2 g，同时生成水的质量为5.4 g，则生成一氧化碳的质量是(　C　) A. 0.7 g B. 1.4 g C. 2.8 g D. 5.6 g 4. (2025·项城一模)一定质量甲烷和16 g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和10.8 g H2O，则CO和CO2的化学计量数之比为(　C　) A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 3∶1 C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 5. (2020·河南19题)乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 　隔绝氧气(或空气)　；乙醇完全燃烧的化学方程式为 　C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成水的质量为 　12.6　g。 隔绝氧气(或空气)　 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　 12.6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 6. (2023·河南20题节选)乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为 　0.7　。 7. (2021·河南B卷19题)甲烷完全燃烧的化学方程式为 　CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O　；现有46 g乙醇，燃烧时生成CO2 和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 　8　g。 0.7　 CH4＋2O2 CO2＋2H2O　 8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 8. (2021·河南19题节选)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为  　 。 9. (2022·河南B卷19题节选)5.2 g C2H2在点燃时能与14.4 g O2反应，得到13.2 g CO2和m g CO等，则m为 　2.8　，该反应的化学方程式为 　4C2H2＋9O2 6 CO2＋2CO＋4H2O　。 　 2.8　 4C2H2＋9O2 6CO2＋2CO＋4H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 10. 现将32 g甲醇 点燃，完全反应生成CO、 和 ，恢复到室温，测得所得气体中碳、氧元素的质量比为3∶7，则燃烧消耗氧气的质量为(　B　) A. 48 g B. 44 g C. 40 g D. 36 g B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 20 $