精品解析：广西壮族自治区崇左市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验中，涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是 A. 水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同位素 B. 赭石中的Fe2O3俗称铁红 C. 石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类 D. 砗磲粉中的CaCO3属于电解质 3. 钢是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A. 不锈钢属于合金钢 B. 钢的硬度大于纯铁 C. 钢的含碳量为 D. 是短周期元素 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子符号： B. 的电子式： C. 在加热条件下，与反应的化学方程式： D. 的摩尔质量： 5. 含硫燃煤燃烧时加入，可有效脱硫，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应中，发生还原反应 B. 标准状况下，等物质的量的和体积相等 C. 每消耗，理论上可生成 D. 分子的空间结构为直线形 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列有关物质的用途以及解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 解释 A 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 漂白粉的有效成分具有强氧化性 B 硬铝用于制造飞机的外壳 硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C 溶液可用作蚀刻覆铜板的“腐蚀液” 的金属活动性强于 D 生石灰可用来干燥、 具有吸水性，能与反应 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中： D. K与反应： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的质子数为 B. 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中发生反应，生成的分子数为 D. 水溶液中，所含的氧原子数为 11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z分别表示三种含氯化合物。下列说法错误的是 A. B. X分子中的共用电子对偏向 C. Y的结构式为 D. Z的酸性强于 12. 甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1:3。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 非金属性强弱：甲>乙>丁 B. 最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲 D. 在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰 13. 为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A. 物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B. 实验I的试管中发生离子反应： C. 实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D. 实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 14. 下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，将该白色沉淀加入足量的稀硝酸中，无明显实验现象 该溶液中一定含有 B 向溶液中通入适量氯气，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变红 的氧化性强于 C 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射某透明液体，未观察到液体内有一条光亮的“通路” 该液体一定是溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾是一种常见的净水剂，其制备原理如图所示。 已知不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 请回答下列问题： （1）明矾属于_______(填标号)；写出明矾在水中的电离方程式：_______。 A.氧化物 　　 B.酸 　　 C.碱 　　 D.盐 （2）反应1的基本反应类型为_______反应，该类型的反应_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)是氧化还原反应。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）要从反应3后的溶液中析出明矾晶体，可采用的方法为_______。 （5）现要配制溶液。 ①需要用量筒量取浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)的体积为_______。 ②若在定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的实际浓度_______(填“大于”或“小于”)。 16. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）d=_______；X原子的结构示意图为_______。 （2）Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为_______(写元素符号)。 （3）的电子式为_______；写出与X的最简单氢化物反应的化学方程式：_______。 （4）中所含化学键的类型为_______。 （5）向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加入一小块Z的单质，可观察到开始时Z的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。 ①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是_______。 ②写出产生气泡时发生反应的离子方程式：_______。 17. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)制取氯气并进行一系列探究实验。 请回答下列问题： （1）若试剂X为，则装置A中需要补充的玻璃仪器为_______(填仪器名称)；用和浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B还可以监测装置C是否发生堵塞，若装置C出现堵塞的情况，装置B中可观察到的现象为_______。 （3）装置C中褪色较为明显的纸条为_______(填“I”或“II”)，某同学建议将装置C中的无水换成碱石灰，你认为是否合理并说明理由：_______。 （4）进入装置D后，可观察到装置D中的液体变为橙色；关闭，打开，将装置D中反应后的液体滴入装置E中。 ①写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 ②当装置D中的液体滴入装置E后，装置E中可观察到的现象为_______。 18. 一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、和)为原料制备铁黄()的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水，受热易分解。 请回答下列问题： （1）酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）分离滤渣和浸取液的操作名称为_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取液中的金属离子有_______(填离子符号，下同)，其中_______在“还原”步骤中与铁粉反应。 （4）“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加入适量氨水至不再产生白色沉淀，再通入适量，白色沉淀转化为铁黄。 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为_______。 ②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式：_______。 （5）制得的铁黄中会有少量Fe2O3。现称取铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至，取该溶液，测得所含的物质的量浓度为。 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验中，涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，离子方程式为，反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，反应中Na元素化合价由0价升高到+1价（被氧化），H元素由中的+1价降低到中的0价（被还原），存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．饱和溶液除去中少量HCl，反应为，各元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．浓硫酸稀释是物理过程，仅为浓硫酸的溶解和热量释放，无新物质生成，不涉及化学反应，更无氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是 A. 水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同位素 B. 赭石中的Fe2O3俗称铁红 C. 石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类 D. 砗磲粉中的CaCO3属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭黑、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，而非同位素(同位素指原子核中质子数相同、中子数不同的原子)，A错误； B．Fe2O3的俗称铁红，B正确； C．石绿中的Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐类中的碱式盐，C正确； D．在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物是电解质，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物是电解质，CaCO3属于盐，是电解质，D正确； 故答案为：A。 3. 钢是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A. 不锈钢属于合金钢 B. 钢的硬度大于纯铁 C. 钢的含碳量为 D. 是短周期元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是在钢中加入铬、镍等元素形成的合金钢，A不符合题意； B．合金的硬度一般大于其成分金属，故钢的硬度大于纯铁，B不符合题意； C．钢的含碳量为0.03%~2%，C不符合题意； D．Fe的原子序数为26，位于第四周期，不属于短周期元素，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为7的氮原子符号： B. 的电子式： C. 在加热条件下，与反应的化学方程式： D. 的摩尔质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故为，A错误； B．带1个单位负电荷，电子式：，B错误； C．在加热条件下，与反应生成氧化锂，化学方程式：，C正确； D．的摩尔质量：，D错误； 故选C。 5. 含硫燃煤燃烧时加入，可有效脱硫，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应中，发生还原反应 B. 标准状况下，等物质的量的和体积相等 C. 每消耗，理论上可生成 D. 分子的空间结构为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，硫元素的化合价由+4价升至+6价，发生氧化反应，而非还原反应，A符合题意； B．标准状况下，等物质的量的气体体积相等，标准状况下，和均为气体，故体积相等，B不符合题意； C．的摩尔质量为，每消耗，即，根据化学计量关系，理论上可生成，C不符合题意； D．分子中，中心碳原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，分子的空间结构为直线形，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且与、也不反应，能大量共存，A符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性条件下能将氧化为，反应方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列有关物质的用途以及解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 解释 A 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 漂白粉的有效成分具有强氧化性 B 硬铝用于制造飞机的外壳 硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C 溶液可用作蚀刻覆铜板的“腐蚀液” 的金属活动性强于 D 生石灰可用来干燥、 具有吸水性，能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（），不是次氯酸钠（），但漂白粉确实可用作消毒剂，因其具有强氧化性；解释中有效成分错误， A错误； B．硬铝是铝合金，密度小、强度高，常用于制造飞机外壳；其抗腐蚀能力虽不如纯铝，但通过合金化和处理可满足应用需求，解释合理，B正确； C．溶液能蚀刻覆铜板，因氧化Cu：；但金属活动性顺序为Fe强于Cu（Fe更活泼），解释错误，C错误； D．生石灰（）具有吸水性，可干燥（不与反应），但会与反应生成，故不能干燥，D错误； 故答案选B。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中氧化生成氧化钠，但氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不能生成氧气，A不符合题意； B．铁在高温水蒸气中反应生成四氧化三铁和氢气，不能直接生成氧化铁，因此第一步转化无法实现，B不符合题意； C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与镁发生置换反应生成铜和硫酸镁，各步骤均能实现，C符合题意； D．次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，但氯气与铁加热反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，因此最后一步转化无法实现，D不符合题意； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中： D. K与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与溶液反应，铁的金属活动性强于铜，生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．向溶液中滴入过量溶液，、完全反应，离子方程式为，B不符合题意； C．将通入冷的石灰乳中，石灰乳为，不能拆成离子形式，正确的化学方程式为，C不符合题意； D．K与反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的质子数为 B. 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中发生反应，生成的分子数为 D. 水溶液中，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中，每个氘原子（D）含1个质子，氧原子含8个质子，故1 mol含10 mol质子，即10个质子，与标准状况无关；A正确； B．与稀硫酸的反应过程存在关系式：，发生歧化反应，每摩尔转移1 mol电子；7.8 g 为0.1 mol，转移电子数应为0.1，而非0.2；B错误； C．与反应为可逆反应：，反应不完全，故1 mol 生成的HClO分子数小于；C错误； D．溶液中氧原子包括溶质NaOH和溶剂的贡献；0.01 mol NaOH含0.01 mol氧原子，但100 mL溶液中的物质的量约为5.56 mol（密度按1 g/mL计），含氧原子数远大于0.01；D错误； 故选A。 11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z分别表示三种含氯化合物。下列说法错误的是 A. B. X分子中的共用电子对偏向 C. Y的结构式为 D. Z的酸性强于 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯及其部分化合物的“价类二维图”，可知X是HCl，Y是HClO，Z是HClO4； 【详解】A．二氧化氯中氯元素化合价为+4，则，A正确； B．HCl中氯的电负性更强，则分子中的共用电子对偏向，B正确； C．HClO的结构式为，C错误； D．氯的非金属性强于碘，则HClO4的酸性强于，D正确； 故选C。 12. 甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1:3。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 非金属性强弱：甲>乙>丁 B. 最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲 D. 在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1:3，则乙为氧，由相对位置可知，甲丙丁分别为氮、硅、磷； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性强弱：氧>氮>磷，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SiO3，C错误； D．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，D错误； 故选B。 13. 为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A. 物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B. 实验I的试管中发生离子反应： C. 实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D. 实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性更强，A正确； B．实验Ⅰ中生成沉淀和（石灰水变浑浊），离子反应为，B正确； C．实验Ⅱ中与反应生成NaCl和，若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl，其溶液呈中性，C正确； D．假设实验I和II中所用与盐溶液溶质的物质的量相等，均为 mol。实验I中，根据，生成 mol ；实验II中，根据，生成 mol 。两实验生成的沉淀质量不相等，D错误； 故选D。 14. 下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，将该白色沉淀加入足量的稀硝酸中，无明显实验现象 该溶液中一定含有 B 向溶液中通入适量氯气，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变红 的氧化性强于 C 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射某透明液体，未观察到液体内有一条光亮的“通路” 该液体一定是溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，可能由或等引起，A错误； B．滴加KSCN溶液变红证明存在，说明氯气将氧化为，但该反应表明的氧化性强于，结论“氧化性强于”错误，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰是钾元素的特征，结论正确，C正确； D．未观察到丁达尔效应说明液体不是胶体，但可能是溶液或纯液体如蒸馏水，结论错误，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾是一种常见的净水剂，其制备原理如图所示。 已知不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 请回答下列问题： （1）明矾属于_______(填标号)；写出明矾在水中的电离方程式：_______。 A.氧化物 　　 B.酸 　　 C.碱 　　 D.盐 （2）反应1的基本反应类型为_______反应，该类型的反应_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)是氧化还原反应。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）要从反应3后的溶液中析出明矾晶体，可采用的方法为_______。 （5）现要配制溶液。 ①需要用量筒量取浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)的体积为_______。 ②若在定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的实际浓度_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. 复分解 ②. 一定不 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 13.6 ②. 大于 【解析】 【分析】与硫酸发生复分解反应生成，反应为，硫酸铝再与氨水反应生成沉淀，反应为，最后氢氧化铝与、硫酸反应生成明矾，据此分析。 【小问1详解】 明矾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D符合题意； 故选D； 明矾在水中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 反应1为，属于复分解反应；复分解反应中元素化合价均不变，一定不是氧化还原反应； 【小问3详解】 反应2为与氨水反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问4详解】 由明矾的溶解度表可知，其溶解度随温度升高显著增大，故要从反应后的溶液中析出明矾晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法； 【小问5详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释定律，可得，解得； ②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液的实际浓度大于。 16. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）d=_______；X原子的结构示意图为_______。 （2）Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为_______(写元素符号)。 （3）的电子式为_______；写出与X的最简单氢化物反应的化学方程式：_______。 （4）中所含化学键的类型为_______。 （5）向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加入一小块Z的单质，可观察到开始时Z的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。 ①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是_______。 ②写出产生气泡时发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 16 ②. （2）Na > Al > S （3） ①. ②. （4）离子键和（非极性）共价键 （5） ①. 铝片表面有致密的薄膜，先与NaOH反应，故开始无气泡 ②. 【解析】 【分析】X只有-2价，结合短周期主族元素的特征，确定X为氧元素（O，原子序数8）；Y只有+1价，且原子序数大于X，故Y为钠元素（Na，原子序数11）；Z只有+3价，原子序数大于Y，因此Z为铝元素（Al，原子序数13）；M有+6价和-2价，为硫元素（S，原子序数16）；W有-1价，为氯元素（Cl，原子序数17）。X是O（8），Y是Na（11），Z是Al（13），M是S（16），W是Cl（17）。 【小问1详解】 由分析可知，d对应的是硫元素的原子序数，为16；X原子为氧原子，故其结构示意图为； 【小问2详解】 Y、Z、M分别为Na、Al、S，根据原子半径的变化规律：同周期从左到右，原子半径逐渐减小。因此，Na > Al > S。 【小问3详解】 为氯气（），其电子式为；X为氧，其最简单氢化物为，氯气与水的化学方程式为。 【小问4详解】 为，其含有的钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内存在O-O共价键，故所含化学键的类型为离子键和（非极性）共价键 【小问5详解】 ①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因是铝片表面有致密的薄膜，先与NaOH反应，故开始无气泡； ②产生气泡时发生反应为铝单质与氢氧根反应生成四羟基合铝酸根和氢气，故该反应的离子方程式为 17. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)制取氯气并进行一系列探究实验。 请回答下列问题： （1）若试剂X为，则装置A中需要补充的玻璃仪器为_______(填仪器名称)；用和浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B还可以监测装置C是否发生堵塞，若装置C出现堵塞的情况，装置B中可观察到的现象为_______。 （3）装置C中褪色较为明显的纸条为_______(填“I”或“II”)，某同学建议将装置C中的无水换成碱石灰，你认为是否合理并说明理由：_______。 （4）进入装置D后，可观察到装置D中的液体变为橙色；关闭，打开，将装置D中反应后的液体滴入装置E中。 ①写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。 ②当装置D中的液体滴入装置E后，装置E中可观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 装置B中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3） ①. I ②. 不合理，因为碱石灰会吸收氯气，导致后续实验无法进行 （4） ①. ②. 溶液先由无色变为蓝色，随后蓝色褪去 【解析】 【分析】A装置是制取氯气的装置，B中饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，B中的长颈漏斗可以监测装置C是否发生堵塞，装置C堵塞时，装置B中的压强会增大，可观察到的现象：装置B中液面下降，长颈漏斗中液面上升；C装置可以检验氯气是否有漂白性，装置D、E可以检验卤素单质之间是否可以发生置换反应；最后氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯气、溴蒸汽防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用和浓盐酸制取氯气需要加热，故装置A中需要补充的玻璃仪器为酒精灯；用和浓盐酸反应制取的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体；装置C堵塞时，装置B中的压强会增大，可观察到的现象：装置B中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 【小问3详解】 从B中出来的氯气是湿润的，氯气和水反应生成次氯酸，可以使干燥的红色布条I褪色，当氯气经过无水氯化钙之后被干燥，干燥的氯气因不含次氯酸无漂白性，故不能使红色布条II褪色；将无水换成碱石灰不合理，因为碱石灰会吸收氯气，导致后续实验无法进行； 【小问4详解】 ①D中为与溶液的反应，故D中发生反应的离子方程式为：； ②装置E中可观察到的现象：溶液先由无色变为蓝色（氧化生成，淀粉遇变蓝色），随后蓝色褪去（过量的将氧化为更高价态的碘的化合物）。 18. 一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、和)为原料制备铁黄()的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水，受热易分解。 请回答下列问题： （1）酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）分离滤渣和浸取液的操作名称为_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取液中的金属离子有_______(填离子符号，下同)，其中_______在“还原”步骤中与铁粉反应。 （4）“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加入适量氨水至不再产生白色沉淀，再通入适量，白色沉淀转化为铁黄。 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为_______。 ②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式：_______。 （5）制得的铁黄中会有少量Fe2O3。现称取铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至，取该溶液，测得所含的物质的量浓度为。 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. Fe3+、Fe2+ ②. Fe3+ （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5） ①. 引流 ②. 91.75 【解析】 【分析】烧渣中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，过滤，向滤液中加入铁将铁离子还原为亚铁离子，再加入氨水和通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 分离滤渣和浸取液的操作名称为过滤，滤渣的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 浸取液中的金属离子有铁离子、亚铁离子，其中铁离子在“还原”步骤中与铁粉反应生成亚铁离子。 【小问4详解】 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与空气接触，被氧气氧化为氢氧化铁，会产生的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 ②“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄反应为氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH，化学方程式：； 【小问5详解】 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②测得所含的物质的量浓度为，则样品中铁离子物质的量为，设Fe2O3物质的量为xmol、FeOOH物质的量为ymol，则有160x+89y=3.88g，2x+y=0.044，解得x=0.002，y=0.04，则样品中FeOOH的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $