陕西西安市周至县第六中学2025-2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题（卷）

■ 周至六中2025-2026学年度第一学期期末检测 高二化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 注 必须用橡皮擦干净，不留狼迹。 条形码粘贴区域 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 事 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框)》 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破被答题卡。 班 级 试卷类型A☐ B□ 缺考标记（禁止考生填涂）☐ 第一部分选择题（每小题3分，共48分） 6 A]BC] 11A]BCD 16▣BICD 2A①B☐CDI 7 AJBC 12A▣B]CDI 3▣BICD四 8 ABC 13A▣B]C 41 四BCDI 9 A]BC]D 14AⅫB]CD 5A四B]CII 10A0B]C]] 15A0B☐CD 第二部分综合填空题（共52分） 二、综合填空题（共52分） 17.(后3空各2分，其余各空1分，共22分) (1)①： ②： ③： (2) (3)① ② ③ (4)① ② 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 18.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(第一空2分，其余各空3分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页周至县第六中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二级化学科试题答题纸 (满分100分，时间75分钟) 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答 案) 二、综合填空题（共52分） 17.(后3空各2分，其余各空1分，共22分) (1)①： ②： ③： (2) (3)① ② ③ (4)① ② 18.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4)》 (5) (6) 19(第一空2分，其余各空3分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 周至六中2025-2026学年度第一学期期末检测 高二化学试题（卷） （满分100分，时间 75分钟） 可能用到的原子量：N 14 C 12 Ba 137 S 32 O 16 Zn 65 Se 79 一、选择题（包括16小题，每小题 3分，共 48分，每个小题只有一个正确答案） 1.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）。 A. B. C. D. 2.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（ ）。 A. B. C. D. 3.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）。 A.B.C.D. 4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用……表示）。 元素 电离能/ …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是（ ）。 A.R元素基态原子的电子排布式为 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的最高正化合价为+2价 D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 5.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是（ ）。 A. K、Na、Li B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 6.下列说法中，错误的是（ ）。 A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B.氧原子可以形成，也可能形成 C.已知的分子结构是H—O—O—H，在中只有键没有键 D.已知的分子结构是，在中有1个键和2个键 7.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）。 A. B. C. D. 8.下列各组粒子的空间结构相同的是（ ）。 ①和；②和；③和；④和；⑤和。 A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 9.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）。 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于 D.酒精易溶于水 10.下列说法中，正确的是（ ）。 A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 11.金属能导电的原因是（ ）。 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 12.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）。 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C.在中，给出孤对电子，提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 13.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）。 A.和熔化 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 14.玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是（　　） A．玻璃内部微粒排列是无序的 B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体 D．利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 15.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 (　 ) A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 16.铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为（0,0,0），B点原子的分数坐标为（1,1,0）。下列说法不正确的是（　　） A．该晶胞的化学式为PbCu3P B．C点原子的分数坐标为（0.5,0.5,1） C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB族位于d区 D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态 二、综合填空题（共52分） 17.（后3空各2分，其余各空1分，共22分） 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：C______、D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：______。 ③B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______。 （2） E元素位于周期表的______区，写出E的基态原子的电子排布式：_________。 （3） 已知A与C可以形成两种化合物。请完成下列空白： ①化学键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为______。 ②A3B+中B采用______杂化。其键角比A2B中的______，原因为______。 ③A2B2是生活常用的物质，其结构式是______，是含有______键和______键的______分子（填“极性”或“非极性”）。A2B2能与水混溶，却不溶于。请予以解释：____________________________________。 （4）另已知Z元素的基态原子价层电子排布为 ① Z、B形成的负一价离子常作为配位化合物中的配体。其中元素Z的原子采取sp杂化，则Z与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为_________。 ②E、F均能与ZB-形成配离子，已知与ZB-形成配离子时，配位数为4；与ZB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用和ZB-形成的配离子与E单质反应，生成与ZB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：_________。 18. （每空2分，共16分） （1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是　　　　（填字母）。  A. B. C. D. （2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有　　　　种。  （3）铝原子核外有　　　　种不同运动状态的电子，其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为　　　　。  （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有　　　　个手性碳原子。 （5）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为　　　　,Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为　　　　（填“发射”或“吸收”）光谱。  （6）已知氨（NH3，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃），联氨（N2H4，熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃），解释其熔、沸点高低的主要原因：_______________。 19. （第一空2分，其余各空3分，共14分） 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间的距离为a nm，NA代表阿伏伽德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在该晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为,B点锌原子坐标为。回答下列问题 （1）该物质的化学式为　　　　　　　　 （2）晶胞中与Se原子等距离且最近的Se原子有　　　　　　　　个 （3）C的原子坐标参数为　　　　　　　　 （4）Se与Zn原子之间的最近距离为　　　　　　　　nm (5).晶体密度为　　　　　　　　g·cm-3, 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 周至六中2025-2026学年度第一学期期末检测 高二化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 条形码粘贴区域 意 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 器器器号号5用号器用号：用号器带导子：器号号男号行器用号器号5器用器器行 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 0。。。。0.00000.0。。。。。。。。。。。。。。0000 班 级 试卷类型A☐ B☐ 缺考标记（禁止考生填涂）☐ 第一部分选择题（每小题3分， 共48分) 1 AB]CD 6 AJBCD 11 AB]C 16 ABC 2A▣BI☑ 7 AJBC 12▣B]C] 3AB]CD] 8 AJB]CD 13ABCD] 4 ABCD四 9 ABCD 14▣BC 5 A]B]C]D] 10ABCD 15 ABCD] 第二部分综合填空题（共52分） 二、 综合填空题（共52分） 17.(后3空各2分，其余各空1分，共22分) (1) ①： ②： ③： (2) (3)① ② ③ (4)① d 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 18.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(第一空2分，其余各空3分，共14分)》 (1) (2) (3) (4) (5) 周至县第六中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二级化学科试题答案 （满分100分，时间 75分钟） 一、选择题（包括16小题,每小题 3分,共 48分，每个小题只有一个正确答案） 1.C 2.D 3.A. 4.A. 5.A. 6.B. 7.B. 8.C. 9.B. 10.C. 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A 16.C 二、综合填空题(共52分) 17.（后3空各2分，其余各空1分，共22分） （1） ① O Na Zn Au ② O>N>H； ③ N>O>Na （2） ds 或。 （3）①化学键>氢键>范德华力 ② 大 孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2 ③ H—O—O—H 极性 非极性（两个顺序可以互换） 极性 和是极性分子，而是非极性分子，根据“相似相溶”规律，更易溶于水，且两者之间可形成氢键，增大溶解度。 （4）① 1:2 ② 18. （每空2分，共16分） (1) D (2) 3 (3) 13　哑铃形(或纺锤形) (4) 2 (5) 直线形　发射 (6)　联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 19、（第一空2分，其余各空3分，共14分） （1） ZnSe （2） 12个（3） （4） .a （5） ×1021 学科网（北京）股份有限公司 $