10.2常见的酸和碱（第3课时）课时作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元课题2常见的酸和碱 第3课时 夯实基础 1．有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 3．下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．加热试剂 C．比较硬度 D．称量氢氧化钠 5．下列物质的用途，错误的是 A．生石灰可用于干燥剂 B．氮气可用于制备硝酸、氮肥 C．氧气具有助燃性，可作燃料 D．干冰可用于人工降雨 6．对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 7．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 8．下列关于酸碱的说法错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D．Ca(OH)2的俗名为生石灰 9.17世纪，随着近代化学的兴起，人类开始尝试进行人工制碱和化学本质的探索。到了现代工业中，实现了碱的规模化生产和多样化应用。关于碱的性质、用途等内容的梳理如下。 联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体溶于水时， (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)氢氧化钠应 保存，在生活中的用途有 (写一个即可)。 (3)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。 (4)不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有 (填化学式)。 能力提升 1．发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 2．构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A．A点对应的物质在空气中含量最高 B．B点对应的物质是一氧化氮 C．C点对应的物质会导致酸雨 D．E点对应的物质可能是NH3 3．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 4．下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质的是 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸 5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 6．下列关于氨水的认识，不正确的是 A．组成：氨水溶液中含有OH﹣ B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备氨气 D．生产：含氨水的废水不能直接排放 7．对下列事实的微观解释错误的是 A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 C．物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触 D．盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+ 8．氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是 A．其饱和水溶液的pH小于7 B．可露置于空气中保存 C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 9．中国空间站的建立为进一步研究太空提供了可能。 (1)对于短期飞行的载人航天器，宇航员呼吸产生的二氧化碳常用氢氧化锂（LiOH）吸收并生成碳酸锂，请写出此反应的化学方程式 。 (2)后期还可以通过如图所示的反应，提升舱内物质循环。请根据该化学反应的微观示意图，写出图中单质的化学式 ，生成的丙、丁的分子个数比为 。    10．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 (1)从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是 。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 。 11．青少年补钙可选碳酸钙型钙片，它的主要成分是轻质碳酸钙。因其具有粒径细、易吸收等特点，所以备受家长们青睐。碳化法制备轻质碳酸钙的过程模拟如图1所示，请回答： (1)生石灰的化学式为 。 (2)石灰乳的主要成分是和水，请写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (3)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙平均粒径的影响如图2所示。可获得的信息有 （写一条即可）。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 12．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图： （1）操作 A 的名称是 。 （2）写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式 。 （3）饱和食盐水在通电的条件下除生成氯气外还生成氢气和X，根据质量守恒定律可知，物质 X 中一定含有的元素是 （写元素符号）。 （4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第十单元课题2常见的酸和碱第3课时课时作业》参考答案 1．D 【详解】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 2．C 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、固体氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，离子不同，错误； B、固体氢氧化钠、浓硫酸都有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，正确； C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质，浓硫酸具有吸水性，如敞口放置溶液会变稀，都需要密封保存，正确； D、固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，正确。 故选A。 4．C 【详解】A、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比，读出 pH 值，错误。 B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时大拇指不能按在短柄上，容易造成试管脱落，错误。 C、比较两种物质的硬度，可以用一种物质在另一种物质表面进行刻划，观察是否留下痕迹。图中用黄铜片在纯铜片上刻划来比较硬度，正确。 D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行称量，不能放在纸上，错误。 故选C。 5．C 【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，用途正确。 B、氮气含有氮元素，可以通过一系列化学反应转化为硝酸和氮肥，用途正确。 C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但它本身不能燃烧，不能作为燃料，用途错误。 D、干冰升华时吸收大量热量，使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，用途正确。 故选C。 6．D 【详解】题目描述装置中有两个电极插入到容器中，并连接到低压直流电源和灯泡，这相当于一个导电性测试装置。要使灯泡发光，容器内的物质必须是能够导电的。 A、 烧碱固体：烧碱是固体，固体状态离子不能自由移动，所以不导电，灯泡不亮。 B、 蔗糖水：蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，溶液不导电，灯泡不亮。 C、 食盐固体：食盐固体中离子固定不动，不导电，灯泡不亮。 D、 稀硫酸：稀硫酸在水中电离出和，能导电，灯泡会亮。 故选 D。 7．C 【详解】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 8．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确； B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确； C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确； D、Ca(OH)2俗名是熟石灰或消石灰，生石灰是CaO，该选项说法错误； 故选：D。 9．(1)放出 (2) 密封 作炉具清洁剂 (3) (4) 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水时，放出热量。 （2）氢氧化钠容易吸水发生潮解并且会和二氧化碳反应，应密封保存，在生活中的用途有作炉具清洁剂(写一个即可)。 （3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （4）不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有。 能力提升 1．D 【详解】A、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱一定含有氢元素和氧元素。但含氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如：水含有氢元素和氧元素，但水不是碱，此选项错误； B、碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应确实能产生二氧化碳气体，但能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属锌能与稀盐酸反应产生氢气，此选项错误； C、根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳（含碳元素和氧元素）说明该物质一定含有碳元素，因为碳元素必须来自反应物。但氧元素可能来自氧气（反应物），不一定来自该物质本身，如：碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳只含碳元素，不含氧元素，此选项错误； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同：金刚石硬度大、不导电，石墨质软、导电。这是因为它们的碳原子排列方式不同，此选项正确。 故选D。 2．D 【详解】A 、A 点对应的物质是氮气（N2），氮气在空气中含量最高，约占 78%，说法正确，不符合题意； B、B点对应的物质中氮元素的化合价为+2价，对应的氧化物是一氧化氮（NO），说法正确，不符合题意； C、C 点对应的物质是二氧化氨（NO2），二氧化氮在空气易形成硝酸，会导致酸雨，说法正确，不符合题意； D、E点对应的物质中氮元素的化合价为-3价，对应的物质若是氨气（NH3），NH3不是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，不属于碱，说法错误，不符合题意。 故选D。 3．A 【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。 C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。 故选：A。 4．C 【详解】A、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化而变质，该选项错误。 B、氢氧化钙溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的CO2反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液质量减小且发生化学变化而变质，该选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但只是物理变化，不会变质，该选项正确。 D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，该选项错误。 故选C。 5．D 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 6．B 【详解】A、氨水溶液显碱性，在水溶液中能电离出，选项正确，不符合题意； B、氨水属于碱，碱不能与金属氧化物反应，选项错误，符合题意； C、实验室可以在氨水中加入碱石灰或生石灰来制取氨气，选项正确，不符合题意； D、氨水具有很强的挥发性，会挥发出有强烈刺激性气味的氨气，对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，故含氨水的废水不能直接排放，选项正确，不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A、溶液均一、稳定是因粒子不停运动，而非静止，解释错误，符合题意； B、氢氧化钠在水中电离出自由移动离子而导电，解释正确，不符合题意； C、溶液中粒子分散，物质在溶液中反应时大量的分子或离子同时直接接触。反应速率快，解释正确，不符合题意； D、盐酸和硫酸均含H+，故化学性质相似，解释正确，不符合题意； 故选A。 8．C 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，其饱和水溶液pH大于7，故选项说法不正确。 B、氢氧化钙易与空气中反应生成碳酸钙而变质，因此不可露置于空气中保存，故选项说法不正确。 C、氢氧化钙能破坏牙根感染细菌的细胞膜（杀菌）、中和炎症代谢产生的酸性物质（中和酸性物质），因此临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质，故选项说法正确。 D、皮肤接触氢氧化钙后，用大量水冲洗即可，涂抹稀盐酸可能加重伤害，故选项说法不正确。 故选C。 9．(1)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (2) H2 1:2 【详解】（1）由碱的化学性质可知，氢氧化锂和二氧化碳在常温下反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 （2）由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，其化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，则图中的单质为氢气，其化学式为H2；生成的丙、丁的分子个数比，即生成的甲烷、水的分子个数比为1:2。 10．(1)氢氧化钠与氢氧化锂中均含有氢氧根离子 (2)吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多 【详解】（1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是：氢氧化钠与氢氧化锂中均含有氢氧根离子； （2）由图可知，吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多，故舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂。 11．(1) (2) (3)温度为60℃时，得到的轻质碳酸钙的粒径最小 (4)二氧化碳 【详解】（1）生石灰的化学式为。 （2）图1反应池Ⅱ中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 （3）由图可知，温度为60℃时，得到的轻质碳酸钙的粒径最小。 （4）高温石灰窑中生成的二氧化碳可加入反应池Ⅱ中反应，故该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。 12． 过滤 Na、O 受热易分解 【详解】（1）操作A实现了固液分离，是过滤； （2）步骤Ⅲ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中有钠、氯、氢、氧元素，故物质 X 中一定含有的元素是：Na、O； （4）步骤Ⅴ低温蒸干，可推出漂白粉具有的化学性质之一是受热易分解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $