精品解析：北京清华大学附属中学2025～2026学年高二第一学期期末化学试卷

高二第一学期期末试卷 化学 2026.1 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Fe56 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4的中心碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A不符合； B．NH3的中心N原子形成3个σ键，孤电子对为1，为sp3杂化，故B不符合； C．BF3的B原子形成3个σ键，无有孤电子对，采用sp2杂化，故C符合； D．H2O的O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，为sp3杂化，故D不符合； 故选C。 2. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 3. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C. 实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确； B．测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确； C．分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误； D．中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确； 故选C。 4. 下列解释或表达事实的化学用语不正确的是 A. 氢气燃烧热为： B. 碳酸钠溶液显碱性： C. 酸洗水垢中涉及的平衡有： D. 常温时的氨水约为11： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热285.8 kJ/mol是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的焓变，可表示为，A错误； B．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：，B正确； C．酸洗水垢（主要成分为CaCO3）时，酸与反应促使溶解平衡移动，方程式正确表示该平衡，C正确； D．0.1 mol/L氨水pH≈11说明其为弱电解质，电离方程式为：，D正确； 故选A。 5. 依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意； B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意； C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意； D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意； 故选D。 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 7. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 C. 中和等体积、等浓度的氢氧化钾和氨水，所需盐酸的量氢氧化钾多于氨水 D. 分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸至中性，所需的量盐酸多于醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力取决于溶液中离子的浓度和电荷，强电解质溶液浓度低时导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，A错误； B．磷酸是中强酸，在溶液中存在电离平衡，磷酸钠在溶液中存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸是三元酸，在溶液中分步电离，磷酸根离子浓度非常小，磷酸钠在溶液中分步水解，水解的磷酸根离子的量非常小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，B错误； C．氢氧化钾和氨水等体积、等浓度时物质的量相同，中和反应中无论强碱或弱碱，完全中和所需酸的物质的量均相同，C错误； D．盐酸为强酸，滴定至中性（pH=7）需完全中和，所需NaOH量等于其物质的量；醋酸为弱酸，滴定至中性时因部分电离及水解，需少于完全中和的NaOH量即可达到中性，因此所需NaOH量盐酸多于醋酸，D正确； 故选 D。 9. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选电极不能与电解质溶液反应，金属性强的金属做负极，电极上发生氧化反应，金属性弱的金属做正极，电极上发生还原反应。 【详解】A．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故A错误； B．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，电极与选用的电解质溶液不反应，原电池设计合理，故B正确； C．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与锌反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故C错误； D．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的氯化亚铁做电解质溶液，原电池设计不合理，故D错误； 故选B。 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 【答案】BD 【解析】 【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误； B．电解时阴极上铜离子得到电子，发生还原反应，阴极电极反应为Cu2++2e-═Cu，故B正确； C．粗铜连接电源正极，作阳极，阳极上主要电极反应为Cu-2e-═Cu2+，故C错误； D．阳极发生反应有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形成阳极泥，故D正确； 答案为BD。 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 12. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，V A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，以此来解析； 【详解】A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，A正确； B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，B错误； C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故C、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，C错误； D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势， 但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na< Al< Mg，D错误； 故选A。 13. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误； B．同一分子内也可能形成氢键，如邻羟基苯甲醛，故B正确； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，形成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件，故C正确； D．氢键的作用力较强，分子间氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，故D正确； 故答案为：A。 14. 同学们按图1→图2的顺序制作氢氧燃料电池，撤去电源后立即连接电流计。下列说法与实验事实不相符的是 已知：紫甘蓝汁遇强碱变黄，遇强酸变红。 A. 图1：石墨2为阴极 B. 图1：石墨1电极附近溶液变红 C. 图2：石墨1的电极反应为： D. 图2：一段时间后U型管中的液体恢复紫色 【答案】C 【解析】 【分析】由图 1 中外接电源极性可知，石墨 1 接电源正极(阳极)，其附近由于产生 H+ (或酸性环境)而使紫甘蓝指示剂显红色；石墨 2 接电源负极(阴极)，其附近由于产生 OH⁻ (或碱性环境)而使指示剂显黄/绿；图 2 改作氢–氧燃料电池时，原产生氧气的一极(石墨 1)变为还原 O2的电极，即阴极，发生，而原产生氢气的一极(石墨 2)为阳极，发生。 【详解】A．图1石墨 2 接电源负极作电解池的阴极，故A正确； B．图1石墨 1 接电源正极作阳极，其附近发生电极反应：，由于产生 H+ (或酸性环境)而使紫甘蓝指示剂显红色，故B正确； C．图 2 改作氢–氧燃料电池时，原产生氧气的一极(石墨 1)变为还原 O2的电极，即阴极，发生，故C错误； D．由分析可知，按图1→图2的顺序制作氢氧燃料电池，撤去电源后立即连接电流计，一段时间后U型管中的液体恢复紫色； 故选C。 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 16. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。 【点睛】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。 17. 下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应：+H2O+OH-、+ H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、、、OH-、H+、Na+等7种分子和离子，A错误； B．+H2O+OH-水解反应是个吸热反应，故升高温度，CO水解平衡正向移动，B正确； C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移动，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解，C错误； D．加入氢氧化钠固体，可是上述平衡逆向移动，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1，D错误； 故答案为：B。 18. （1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B. 滤液b中不含Ag+ C. 实验（3）表明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确； B．滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误； C．沉淀c(AgCl)滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确； D．AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确； 故答案为B。 19. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 量取盐酸 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 用已知浓度的滴定未知浓度的盐酸 一边操作碱式滴定管玻璃球滴加液体，一边不断摇动锥形瓶中溶液，眼睛始终注视滴定管的刻度 C 制备胶体 将饱和溶液滴加到沸水中 D 证明酸抑制的水解 向溶液中加入稀硫酸后，观察溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．调整初始读数为30.00 mL，放出液体到读数为50.00 mL处，放出的液体才为20.00 mL，滴定管50.00 mL刻度线以下，还有一段液体，若放出剩余所有盐酸至锥形瓶，则会超过20.00 mL，A错误； B．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断终点，始终注视滴定管刻度会导致无法准确判断终点，操作不规范，B错误； C．将饱和溶液滴加到沸水中是制备胶体的标准方法，能形成胶体，操作规范且能达到目的，C正确； D．加入稀硫酸后溶液被稀释（体积加倍），颜色变浅可能主要由于稀释效应而非抑制水解，未设置对照实验，操作不规范，不能证明抑制水解，D错误； 故答案选C。 20. 四种常见元素的性质或结构信息见下表，下列说法不正确的是 元素 性质或结构信息 a 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 b 基态原子有16个不同运动状态的电子 c 基态原子的价电子排布为，在化合物中只有一种常见化合价 d 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 A. a元素在周期表中第二周期ⅤA族 B. b元素的单质易溶于，因为为非极性分子 C. c元素的单质可镶嵌在轮船上避免船体遭受腐蚀 D. d元素的单质与水反应比与水反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目分析，a元素为N，b元素为S，c元素为Zn，d元素为Cu。 【详解】A．a元素基态原子有5个原子轨道填充有电子且有3个未成对电子，符合氮原子（电子排布）的性质，氮位于第二周期ⅤA族，A正确； B．b元素基态原子有16个不同运动状态的电子，即原子序数为16的硫元素，硫单质（）为非极性分子，也为非极性分子，根据相似相溶原理，硫易溶于，B正确； C．c元素价电子排布为（x=2），且只有一种常见化合价（+2），符合锌元素的性质，锌用作牺牲阳极可镶嵌在轮船上防止船体腐蚀，C正确； D．d元素基态原子M层全充满（），N层无成对电子且只有1个未成对电子（），符合铜元素的性质，铜单质与水不反应，而钠与水反应剧烈，故铜与水反应不如钠剧烈，D错误； 故答案选D。 21. 甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 反应②比反应①速率慢 C. 低温时，反应①的选择性比反应②低 D. 高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像反应的始态和终态可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A正确； B．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，B正确； C．低温时，活化能小的反应更易进行（因分子能量难以达到高活化能要求），反应①的活化能小于反应②的活化能，故低温时反应①的速率更快，选择性比反应②高，C错误； D．高温时，反应①和反应②反应速率均增大，反应②选择性增大，因为升温使反应②速率增大的程度大于反应①，D正确； 故答案选C。 22. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 23. 亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 当时，溶液呈碱性 B. 时，溶液中 C. ， D. 根据图示，可以求出的、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图得，当时，溶液pH约为9，显碱性，A正确； B．pH=12时，一定向H3AsO3溶液加入了一定量的碱，所以此时溶液除H+外还具有其他阳离子，根据电荷守恒，有（Mn+表示引入的阳离子），则，B正确； C．由图得，pH=14时，，溶液中，题干未说明亚砷酸的浓度，除浓度几乎为0的外，无法比较c(OH-)与其他粒子的浓度大小，C错误； D．根据，取图中曲线两两相交的点，横坐标对应c(H+)即分别为H3AsO3的Ka1、Ka2、Ka3，D正确； 故选C。 24. 已知：为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 ② 酸化的溶液 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ 酸化的溶液 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 ④ 溶液 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A. 实验①中，溶液显浅黄色的原因是水解 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，A正确； B．由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B正确； C．加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确； D．由实验③可知，④中存在，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3+水解平衡的影响，D错误； 故答案为D。 25. 用图示装置电解溶液，实验过程中两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，在X极收集到气体，Y极收集到气体(均已折合成标况)。铁电极明显变细，电解液仍然澄清。下列不正确的是 已知：高铁酸根(在溶液中呈紫红色) A. X电极产生的是 B. 生成的电极反应式： C. 铁电极减少的质量为 D. 电解完成后，溶液中的物质的量减少了 【答案】D 【解析】 【分析】Y极区溶液先变为紫红色，再生成气体，且电解液仍然澄清，说明无Fe(OH)3沉淀生成，发生的电极反应为，，X极为阴极，阴极反应为，据此解答。 【详解】A．X极生成氢气，A正确； B．Y极为阳极，生成氧气的方程式为，B正确； C．根据电子转移守恒，阴极生成H2转移电子数为0.04 mol×2=0.08 mol，阳极生成O2转移电子数为0.005 mol×4=0.02 mol，则Fe发生反应转移电子数为0.08 mol-0.02 mol=0.06 mol，消耗Fe质量为，所以铁电极减少质量为0.56 g，C正确； D．根据已知，阴极生成OH-物质的量为0.08 mol，阳极消耗OH-物质的量为0.08 mol+0.02 mol=0.1 mol，所以OH-物质的量减小了0.10 mol-0.08 mol=0.02 mol，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素： A元素的原子最外层电子排布式为； B元素的原子价电子排布式为； C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等； D原子L能层上成对电子数与未成对电子数之比为； E元素原子有6个未成对电子。 （1）A元素的焰色实验呈___________色火焰，属于___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）C基态原子的轨道表示式为___________。 （3）若B元素的原子价电子排布式为。 ①A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 ②B元素最高价含氧酸根阴离子的空间构型为___________。 （4）E元素的两种最高价含氧酸根在不同条件下相互转化的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 发射 （2） （3） ①. ②. 平面三角形 （4） 【解析】 【分析】推断出五种元素，A元素最外层电子排布3s¹，为Na；若B元素价电子排布2s22p2，为C，若B元素价电子排布3s23p2，为Si；元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，为O；D元素 L层成对电子数与未成对电子数之比2：3，为N；E元素有6个未成对电子，为Cr；据此分析。 【小问1详解】 A为Na元素，焰色实验呈黄色火焰；焰色反应属于发射光谱； 【小问2详解】 C为O元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴，轨道表示式为：； 【小问3详解】 ①A、B、C、D分别为Na、C、O、N，第一电离能顺序为N>O>C>Na； ②B为C元素，最高价含氧酸根离子为，中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 E为Cr元素，两种最高价含氧酸根在不同条件下相互转化的离子方程式为：。 27. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）正极 （2）基本不变 （3） （4） （5）阳离子交换膜 （6） （7）AC （8）11.2L 【解析】 【分析】I．电镀铜装置中铜片为阳极，待镀铁制品为阴极，外接电源中甲为正极、乙为负极，电镀液为硫酸铜溶液。 II．左边装置为甲醇燃料电池，a为负极通甲醇，b为正极通氧气，右边装置为电解KCl溶液，i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，j极水发生还原反应，得电子生成氢气，同时在j极生成OH-，为了左侧得到KOH，X应为阴离子交换膜使OH-从右侧迁移至左侧。 III．左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，a极二氧化硫氧化为硫酸，电极反应为，b极氧气还原为水，电极反应为，右侧为氮气电化学还原制备氨气，c极O2-氧化为氧气，电极方程式为，d极氮气还原为氨气，电极方程式为。 【小问1详解】 据分析，甲为正极。 【小问2详解】 铜片溶解为Cu2+，待镀铁制品表面Cu2+生成Cu，转移相同的电子数时，溶解生成的Cu2+和消耗的Cu2+浓度基本相等，溶液中铜离子的浓度基本不变。 【小问3详解】 a极为甲醇在碱性条件下失电子氧化，电极反应式为。 【小问4详解】 i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，则c口获得得气体是Cl2。 【小问5详解】 i极为阳极，Cl-放电，j极为阴极，水放电生成氢气和OH-，为在右侧获得KOH溶液，左侧的钾离子需要通过X膜进入右侧，故X为阳离子交换膜。 【小问6详解】 左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，化学方程式为。 【小问7详解】 A．d极氮气被还原为氨气，电极方程式为，A正确； B．c电极上O2-氧化为氧气，电极方程式为，B错误； C．d电极生成O2-，c电极消耗O2-，则O2-的迁移方向为d→c，C正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 据分析，根据得失电子守恒可得计量关系：，则标况下。 28. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ．化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。 （1）计算该反应的平衡常数K为___________。已知：和的分别为、 Ⅱ．滴定法是一种应用广泛的定量分析方法。 （2）某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）若结束时碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为___________。 （4）某学生3次实验记录数据如下表： 实验编号 待测液的体积 标准液滴定前读数 标准液滴定后读数 1 2 3 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________。 （5）下列情况可能造成测定结果偏高的是___________。 A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 碱式滴定管用蒸馏水洗过之后未用标准液润洗 Ⅲ．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （6）用化学用语表示实验1中的水解平衡：___________。 （7）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （8）写出实验3反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）CD （6） （7）AD （8） 【解析】 【小问1详解】 反应 + ⇌ + 的平衡常数；将分子分母同乘，可得，代入数据，，计算得 【小问2详解】 醋酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，氢氧化钠为强碱拆分为离子，二者反应生成醋酸钠和水，离子方程式为 【小问3详解】 碱式滴定管的刻度从上到下增大，精度为0.01 mL，图中液面读数为26.60 mL。 【小问4详解】 三次实验消耗标准液体积分别为22.01 mL，19.10 mL，21.99 mL，第二次数据偏差较大舍去，取第一次和第三次的平均值 = 22.00 mL，根据，代入数据 【小问5详解】 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，会导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，待测液溶质的物质的量不变，对测定结果无影响；碱式滴定管管嘴内有气泡，滴定后无气泡，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高；碱式滴定管用蒸馏水洗过之后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 【小问6详解】 碳酸氢根在溶液中发生水解反应生成碳酸和氢氧根，使溶液呈碱性，水解方程式为 【小问7详解】 实验2中与反应生成，发生水解且分步进行，溶液中离子浓度关系为；溶液中存在电荷守恒；根据质子守恒 【小问8详解】 与发生双水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为 29. 一种深度回收炼锌废渣(含、、、的单质或氧化物)的工艺如下。 Ⅰ．回收废渣得、： 资料i：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全为氢氧化物的。 开始沉淀的 — 沉淀完全的 资料ⅱ：溶液酸性越强，和的氧化性越强。 （1）“滤渣1”中含有的金属元素主要为___________。 （2）“滤液1”中先加入，后加入。 ①用平衡移动原理，解释的作用：___________。 ②加入和的顺序不能调换，原因是：___________。 （3）“滤液2”中加入后，发生氧化还原反应的离子方程式：___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐：___________(填化学式)。 （5）“滤液1”中加入的不能换成，理由是：___________。 Ⅱ．将滤渣再利用后的残渣回收得活性和： 资料ⅲ：是弱电解质。 （6）①中反应的离子方程式为：___________。 （7）“滤液3”能循环使用，②中溶液B的溶质为___________。 （8）加入前，需调溶液。溶液对溶液余氯(反应后溶液中剩余氯元素与初始投入氯元素的比例)和产率影响如下图。 结合上图及资料1数据解释：溶液太低或太高都会使产率降低，原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. 与反应，使降低，平衡正向移动，成为 沉淀而除去 ②. 酸性减弱，的氧化性降低，无法将氧化为 （3） ①. ②. （4）、 （5）能将氧化为，调到4会生成沉淀进入滤渣2，无法与杂质分离 （6）或 （7）(或) （8）太低，或氧化为逸出，导致氧化剂不足，产率降低；太高，沉淀为，被覆盖，使之不易被氧化为，产率降低 【解析】 【分析】工艺流程Ⅰ中，含、、、单质或氧化物的废渣加浸出，不溶于稀硫酸形成残渣1，滤液1含、、、等离子；滤液1加将氧化为，加调节pH=4，水解生成沉淀为滤渣2，滤液2含、、；滤液2加调节pH=5，氧化生成、氧化生成，除钴液含、、可回收利用。 工艺流程Ⅱ中，滤渣1、滤渣2再利用得到含和的残渣A；残渣A加溶液，与、反应生成弱电解质进入溶液，不反应；含的溶液加碳酸盐溶液生成，进一步转化为；加、，被氧化为。 【小问1详解】 废渣中含的单质或氧化物，不与稀硫酸发生反应，因此滤渣1中含有的金属元素主要为。 【小问2详解】 为碱性氧化物，可与溶液中的发生反应，使溶液中c()降低，的水解平衡正向移动，转化为沉淀被除去；的氧化性随溶液酸性减弱而降低，若先加入调节pH，溶液酸性减弱，无法将氧化为，不能实现Fe元素的去除，因此加入和的顺序不能调换。 【小问3详解】 滤液2中加，在pH=5的条件下将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为；同时将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 除钴液中不含、元素，溶液中的阳离子为、，阴离子为，因此主要的盐为、。 【小问5详解】 的氧化性强于，在滤液1的酸性环境中，会将氧化为，后续调节pH=4时，会生成沉淀进入滤渣2，无法实现Co元素与Fe杂质的分离，因此滤液1中加入的不能换成。 【小问6详解】 残渣A中的与溶液中的、反应，生成弱电解质和，反应的离子方程式为 ；该反应也可写为 。 【小问7详解】 含的溶液中加溶液B生成沉淀，溶液B需提供，且能循环使用，因此溶液B的溶质为或。 【小问8详解】 pH太低时，溶液酸性较强，或会将溶液中的氧化为逸出，体系中氧化剂含量不足，无法将充分氧化为，导致产率降低；pH太高时，根据资料1，开始沉淀的pH为8.1，pH过高会使沉淀为，会覆盖在表面，阻止与氧化剂接触，使之不易被氧化为，最终导致产率降低。 30. 某小组同学探究银盐溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 （1）探究和之间的转化实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入硝酸酸化的溶液后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 形成悬浊液，离心后，上层溶液变红 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入硝酸酸化的溶液后，___________。 ②实验Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式是___________。 ③若20滴溶液的体积为，试计算实验Ⅱ中沉淀转化率___________，写出计算过程。 ④设计对比实验，证实实验Ⅱ中部分沉淀发生转化。 a．将对比实验方案补充完整试剂，a___________，试剂b___________，试剂c___________，操作___________。 b．实验Ⅱ中沉淀发生了部分转化的实验证据是___________。 （2）探究和之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 装置 步骤 电压表读数 i如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量 c iv.重复i，再向B中加入与ⅲ等量 a ①实验证明了转化为，甲溶液可以是___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 ②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是___________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：___________。 ④实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是___________。 综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。 【答案】（1） ①. 上层溶液不变红 ②. ③. 67% ④. 溶液 ⑤. 3滴溶液 ⑥. 硝酸酸化的浓溶液 ⑦. 振荡，离心 ⑧. 上层溶液红色比实验Ⅱ深 （2） ①. b ②. ③. 由于生成沉淀使B的溶液中减小，还原性减弱 ④. 实验ⅳ表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了 【解析】 【小问1详解】 ①实验I，A溶液与B溶液反应后生成AgSCN沉淀，再加入KBr，转化为AgBr沉淀，过滤，取洗涤后的沉淀，若AgSCN均转化为AgBr，则洗涤后的沉淀中不含SCN-，加入硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液后，上层溶液不变红； ②实验II，A溶液与B溶液反应后生成AgBr沉淀，再加入KSCN，转化为AgSCN沉淀，过滤，取洗涤后沉淀，AgSCN与Fe(NO3)3发生反应生成红色的Fe(SCN)3使上层溶液变红：； ③实验II发生沉淀转化反应：，AgBr初始物质的量为，溶液中SCN-初始物质的量为，Br-初始物质的量为，设转化SCN-物质的量为x mmol，则转化后SCN-物质的量为(0.4-x) mmol，Br-物质的量为(0.185+x) mmol，该反应平衡常数，则，解得x=0.01 mmol，则沉淀转化率为； ④若要证实实验II中AgBr部分转化为AgSCN，根据Fe(SCN)3浓度越高，其颜色越深，则对比实验可设置为：生成实验II中与AgBr全部转化后等量的AgSCN后，加入酸化的Fe(NO3)3，将其转化为Fe(SCN)3，并控制其他条件相同，对比其上层液体红色深浅即可，故a为2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液，b为3滴0.1 mol/L AgNO3溶液，c为硝酸酸化的浓溶液，操作为振荡30s，离心，证明沉淀部分转化的实验证据为对比实验最后的上层溶液红色比实验II深。 【小问2详解】 ①实验III证明AgCl转化为AgI，则需要保证初始AgCl沉淀时Ag+被消耗完，所以乙为AgNO3溶液，甲为NaCl溶液； ②步骤i中电压表读数a最大，说明此时参与电极反应的（氧化性）还原性最强，电极反应为2I--2e-=I2； ③由于生成了AgI沉淀，使B溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱使得b<a； ④步骤iv电压表读数与步骤i相同，说明本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了反应AgI+Cl-AgCl+I-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第一学期期末试卷 化学 2026.1 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Fe56 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 2. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 3. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C. 实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4. 下列解释或表达事实的化学用语不正确的是 A. 氢气燃烧热为： B. 碳酸钠溶液显碱性： C. 酸洗水垢中涉及的平衡有： D. 常温时的氨水约为11： 5. 依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 7. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 8. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 C. 中和等体积、等浓度的氢氧化钾和氨水，所需盐酸的量氢氧化钾多于氨水 D. 分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸至中性，所需的量盐酸多于醋酸 9. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 12. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 13. 下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 14. 同学们按图1→图2的顺序制作氢氧燃料电池，撤去电源后立即连接电流计。下列说法与实验事实不相符的是 已知：紫甘蓝汁遇强碱变黄，遇强酸变红。 A. 图1：石墨2为阴极 B. 图1：石墨1电极附近溶液变红 C. 图2：石墨1的电极反应为： D. 图2：一段时间后U型管中的液体恢复紫色 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 16. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 17. 下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 18. （1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B. 滤液b中不含Ag+ C. 实验（3）表明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 19. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 量取盐酸 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 用已知浓度的滴定未知浓度的盐酸 一边操作碱式滴定管玻璃球滴加液体，一边不断摇动锥形瓶中溶液，眼睛始终注视滴定管的刻度 C 制备胶体 将饱和溶液滴加到沸水中 D 证明酸抑制的水解 向溶液中加入稀硫酸后，观察溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 20. 四种常见元素的性质或结构信息见下表，下列说法不正确的是 元素 性质或结构信息 a 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 b 基态原子有16个不同运动状态的电子 c 基态原子的价电子排布为，在化合物中只有一种常见化合价 d 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 A. a元素在周期表中第二周期ⅤA族 B. b元素的单质易溶于，因为为非极性分子 C. c元素的单质可镶嵌在轮船上避免船体遭受腐蚀 D. d元素的单质与水反应比与水反应更剧烈 21. 甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 反应②比反应①速率慢 C. 低温时，反应①的选择性比反应②低 D. 高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 22. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 23. 亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 当时，溶液呈碱性 B. 时，溶液中 C. ， D. 根据图示，可以求出的、、 24. 已知：为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 ② 酸化的溶液 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ 酸化的溶液 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 ④ 溶液 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A. 实验①中，溶液显浅黄色的原因是水解 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 25. 用图示装置电解溶液，实验过程中两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，在X极收集到气体，Y极收集到气体(均已折合成标况)。铁电极明显变细，电解液仍然澄清。下列不正确的是 已知：高铁酸根(在溶液中呈紫红色) A. X电极产生的是 B. 生成的电极反应式： C. 铁电极减少的质量为 D. 电解完成后，溶液中的物质的量减少了 第二部分 非选择题 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素： A元素的原子最外层电子排布式为； B元素的原子价电子排布式为； C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等； D原子L能层上成对电子数与未成对电子数之比为； E元素原子有6个未成对电子。 （1）A元素的焰色实验呈___________色火焰，属于___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）C基态原子的轨道表示式为___________。 （3）若B元素的原子价电子排布式为。 ①A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 ②B元素最高价含氧酸根阴离子的空间构型为___________。 （4）E元素的两种最高价含氧酸根在不同条件下相互转化的离子方程式为___________。 27. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 28. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ．化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。 （1）计算该反应的平衡常数K为___________。已知：和的分别为、 Ⅱ．滴定法是一种应用广泛的定量分析方法。 （2）某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）若结束时碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为___________。 （4）某学生3次实验记录数据如下表： 实验编号 待测液的体积 标准液滴定前读数 标准液滴定后读数 1 2 3 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________。 （5）下列情况可能造成测定结果偏高的是___________。 A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 碱式滴定管用蒸馏水洗过之后未用标准液润洗 Ⅲ．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （6）用化学用语表示实验1中的水解平衡：___________。 （7）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （8）写出实验3反应的离子方程式___________。 29. 一种深度回收炼锌废渣(含、、、的单质或氧化物)的工艺如下。 Ⅰ．回收废渣得、： 资料i：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全为氢氧化物的。 开始沉淀的 — 沉淀完全的 资料ⅱ：溶液酸性越强，和的氧化性越强。 （1）“滤渣1”中含有的金属元素主要为___________。 （2）“滤液1”中先加入，后加入。 ①用平衡移动原理，解释的作用：___________。 ②加入和的顺序不能调换，原因是：___________。 （3）“滤液2”中加入后，发生氧化还原反应的离子方程式：___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐：___________(填化学式)。 （5）“滤液1”中加入的不能换成，理由是：___________。 Ⅱ．将滤渣再利用后的残渣回收得活性和： 资料ⅲ：是弱电解质。 （6）①中反应的离子方程式为：___________。 （7）“滤液3”能循环使用，②中溶液B的溶质为___________。 （8）加入前，需调溶液。溶液对溶液余氯(反应后溶液中剩余氯元素与初始投入氯元素的比例)和产率影响如下图。 结合上图及资料1数据解释：溶液太低或太高都会使产率降低，原因是：___________。 30. 某小组同学探究银盐溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 （1）探究和之间的转化实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入硝酸酸化的溶液后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 形成悬浊液，离心后，上层溶液变红 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入硝酸酸化的溶液后，___________。 ②实验Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式是___________。 ③若20滴溶液的体积为，试计算实验Ⅱ中沉淀转化率___________，写出计算过程。 ④设计对比实验，证实实验Ⅱ中部分沉淀发生转化。 a．将对比实验方案补充完整试剂，a___________，试剂b___________，试剂c___________，操作___________。 b．实验Ⅱ中沉淀发生了部分转化的实验证据是___________。 （2）探究和之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 装置 步骤 电压表读数 i如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量 c iv.重复i，再向B中加入与ⅲ等量 a ①实验证明了转化为，甲溶液可以是___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 ②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是___________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：___________。 ④实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是___________。 综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $