精品解析：江苏徐州市2025-2026学年九年级上学期期末抽测化学试题

2025~2026学年度第一学期期末抽测 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 2. 搭建如图装置给试管中的药品加热时，需要调整试管的倾斜角度，可松开螺丝，待调整后再拧紧。松开的螺丝位置为 A. K1 B. K2 C. K3 D. K1、K3 【答案】B 【解析】 【详解】K1是调整试管的高度，K2是调整试管的倾斜角度，K3是调整铁夹夹持试管的位置，所以搭建如图所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧，故选B。 3. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语含义表达正确的是 A. N2：氮原子 B. 3O：3个氧元素 C. CO：碳酸根离子 D. FeCl2：氯化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、N2表示氮分子，不是氮原子，错误； B、3O表示3个氧原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，错误； C、表示碳酸根离子，正确； D、FeCl2中铁为+2价，应称氯化亚铁，氯化铁为FeCl3，错误； 故选C。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大——制铅笔 B. 氮气化学性质稳定——制氮肥 C. 酒精易燃烧——作燃料 D. 氯化钠是白色固体——作调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石硬度大，用来作钻头，玻璃刀等；制铅笔利用的是石墨的质软和灰黑，在纸上划过，能留下有色的痕迹，故A选项错误； B.氮气化学性质稳定，可用于保护气；制氮肥需通过氮气发生化学反应来达到目的，不是利用氮气的稳定性，故B选项错误； C.酒精易燃烧，燃烧时能放出大量的热，因此常用作燃料，故C选项正确； D.氯化钠作调味品主要因其咸味，而非白色固体，故D选项错误。 故选C。 5. “实验室用KMnO4制取O2”的实验装置及操作正确的是 A. 组装仪器 B. 装入KMnO4 C. 加热KMnO4 D. 收集O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； B、高锰酸钾为固体粉末，取用高锰酸钾时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作错误，不符合题意； D、用图示装置排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应“长进短出”，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 7. 金属钆在核磁共振、记忆存储器方面有重要作用。其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钆的元素符号为Gd B. 钆原子的质量是157.2g C. 钆原子核外电子数是64 D. 钆原子的质子数为64 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表标签的右上角符号表示元素符号，故钆的元素符号是Gd，选项正确； B、相对原子质量不是原子的实际质量，因此不是单位g，选项错误； C、标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于原子的质子数，原子里质子数等于核外电子数，因此钆原子核外电子数是64，选项正确； D、根据C选项分析，钆原子的质子数是64，选项正确； 故选：B。 8. 氢氧化铝是一种阻燃剂，阻燃时发生反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。下列说法正确的是 A. Al2O3属于氧化物 B. 阻燃时发生反应的过程放出热量 C. Al(OH)3在高温条件下稳定 D. 阻燃时水降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al2O3由铝和氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 B、反应需加热（Δ表示），为吸热反应，不放出热量，错误。 C、Al(OH)3在高温下分解，不稳定，错误。 D、着火点是物质固有属性，不能降低；水通过冷却将可燃物的温度降低到着火点以下，但未改变着火点，错误。 故选A。 阅读下列材料，回答下列小题： 某项目化学习小组开展制作“蛋雕”的活动：将蛋壳(主要成分为CaCO3)浸入熔化的石蜡中裹上蜡衣，冷却后用针刀在蜡衣上刻出图文；将10%的盐酸喷到蛋壳表面，与暴露的蛋壳反应，形成凹状图文；再将此蛋壳放入80℃热水中洗涤、晾干、涂色，得到蛋雕作品。 9. 有关蛋雕制作的说法正确的是 A. 蛋壳属于纯净物 B. 针刀刻字是化学变化 C. 稀盐酸能与石蜡反应 D. 热水洗涤蛋壳是物理变化 10. 根据制作蛋雕的过程，下列说法正确的是 A. 制作过程中石蜡起到催化作用 B. 盐酸喷到蛋壳表面会有CO2生成 C. 石蜡在80℃热水中溶解形成溶液 D. 热水洗涤后的废液应直接倒入下水道 【答案】9. D 10. B 【解析】 【9题详解】 A、蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其他成分，属于混合物，该选项说法不正确； B、针刀刻字过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、石蜡与稀盐酸不反应，该选项说法不正确； D、热水洗涤蛋壳过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； 故选D。 【10题详解】 A、 制作过程中石蜡起保护作用，与反应无关，不起催化作用，该选项说法不正确； B、 蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故蛋壳表面有二氧化碳生成，该选项说法正确； C、石蜡在80℃热水中会熔化，但不能溶解，选项说法不正确； D、 热水洗涤后的废液中含有酸，不能直接倒入下水道，会腐蚀下水道，选项说法不正确； 故选B。 11. 实验装置如图，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法不正确的是 A. 溶液颜色变浅说明反应后溶液中Cu2+减少 B. 产生氢气说明硫酸铜溶液中可能有少量硫酸 C. 反应后溶液的总质量减少 D. 析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液颜色变浅，是因为反应消耗了Cu2+，使其浓度降低，该说法正确。 B、锌和稀硫酸反应会生成氢气，所以产生氢气说明硫酸铜溶液中混有少量硫酸，该说法正确。 C、发生的反应有两个： ①Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu（每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加） ②Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑（每65份质量的锌生成2份质量的氢气，溶液质量增加） 两个反应都使溶液质量增加，所以反应后溶液总质量增加，该说法错误。 D、析出的红色物质是铜，反应方程式为Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu，该说法正确。 故选C。 12. 如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 A. 通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气 B. 柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭 C. 若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分 D. 为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板 【答案】B 【解析】 【详解】A、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，故选项说法错误； B、灶内火源完全熄灭，说明柴火灶熄火，故选项说法正确； C、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，故选项说法错误； D、铁栅应换为密不透风的铁板，燃料燃烧不充分，会降低热效率，故选项说法错误。 故选B。 13. 借助U形管、湿度传感器和CO2传感器，定量检验蜡烛燃烧产物，得到湿度曲线和CO2浓度曲线如图。下列分析正确的是 A. 实验过程中U形管内壁始终干燥 B. 由湿度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氢元素 C. 由CO2浓度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氧元素 D. 蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，U形管内壁会有水雾，故A错误； B、由湿度曲线可以得出蜡烛燃烧生成水，只能推出蜡烛含有氢元素，不能仅凭此曲线推出含有碳元素，故B错误； C、由CO2浓度曲线可以得出蜡烛燃烧生成二氧化碳，只能推出蜡烛含有碳元素，不能仅凭此曲线推出含有氢元素，故C错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验，故D正确； 故选D。 14. 如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，说明电路中电流增大。因为R是热敏电阻且阻值随温度升高而减小，根据电源电压 U 不变 ，只有 R 的阻值减小，电路总电阻才会减小，电流 I 才会增大，这意味着向烧杯内滴加水后，体系温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水时，没有明显的吸热或放热现象，溶液温度基本不变，不能使热敏电阻阻值减小，不符合要求； B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，导致热敏电阻R阻值减小，电路中电流增大，灯泡L亮起，符合题意； C、氯化钠溶于水时，没有明显的吸热或放热现象，溶液温度基本不变，不能使热敏电阻阻值减小，不符合要求； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，会使热敏电阻阻值增大，电路中电流减小，灯泡不会变亮，不符合要求； 故选B。 15. 我国新型运载火箭发射卫星使用高氯酸铵(NH4ClO4)作氧化剂。下列说法正确的是 A. 高氯酸铵中氮、氯元素的质量比为1：1 B. 一个高氯酸铵分子中含有2个H2 C. 高氯酸铵中氯元素的质量分数最大 D. 235g高氯酸铵中含有8g氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、高氯酸铵中氮元素和氯元素的质量比为(14×1): (35.5)=14:35.5，故选项说法不正确； B、高氯酸铵是离子化合物，由铵根离子和高氯酸根离子构成，不存在分子，其化学式中含有4个氢原子，不含氢分子， 故选项说法不正确。 C、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧元素的质量比为(14×1):(1×4):(35.5×1):(16×4)=28:8:71:128，因此高氯酸铵中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确； D、235g高氯酸铵中氢元素质量为()×235g=8g，故选项说法正确； 故选D。 16. 根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B. 70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C. 40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D. 蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.选项A中没有指明一定的温度或一定的温度范围，因此无法比较两种物质溶解度的大小，故A选项错误； B.氯化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以氯化钠饱和溶液降温后仍为饱和溶液，故B选项正确； C.40℃时将NH4Cl的溶解度小于60g，因此在该温度下，100g水中最多溶解氯化铵的质量小于60g，所以得到饱和溶液的质量也小于160g，故C选项错误； D.氯化铵和氯化钠的溶解度都是随温度升高而增大的，但氯化铵的变化幅度大，氯化钠的变化幅度很小，因此，除去氯化铵中混有少量的氯化钠应用降温结晶的方法，故D选项错误； 故选B。 17. 《天工开物》中有关于生石灰的记载：每煤饼一层，垒石一层，灼火燔(煅烧)之，以水淋之，水调粘合，用以砌墙。下列对记载内容的阐释不正确的是 A. “煤饼”为烧制生石灰提供热量 B. “灼火燔之”时石灰石受热分解 C. “以水淋之”时生石灰和水反应 D. “水调粘合”说明熟石灰易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，故“煤饼”为烧制生石灰提供热量，不符合题意； B、“灼火燔之”时石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意； C、“以水淋之”时生石灰和水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、“水调粘合”说明熟石灰不易溶于水，符合题意。 故选D。 18. 某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A. a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B. 集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C. 实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D. 集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.a点时容器内氧气的体积分数为15%。容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，氮气体积分数小于85%，故A选项错误； B.反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B选项错误； C.当到达c点以后，氧气含量不再降低，瓶内气压不再减小，另外白磷在瓶内开始燃烧时，瓶内气体受热膨胀导致气压变大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度 ，所以开始时还有气压增大的过程，故C选项错误； D.反应停止时，集气瓶中氧气的体积分数为3%，说明氧气有剩余，但还有白磷没有完全燃烧，有氧气存在，温度也能达到白磷的着火点，但白磷不能再继续燃烧，说明是氧气含量不足的原因造成的，因此，该实验能说明可燃物燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D选项正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括7小题，共64分) 19. 水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如图，请回答下列问题。 （1）A池主要操作是过滤，目的是_____。实验室过滤操作时正确做法是_____(填字母)（多选）。 a.玻璃棒下端靠在三层滤纸处 b.漏斗下端紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 （2）吸附池中利用_____(填物质名称)除去水体中的色素和异味。 （3）能杀死水中微生物的处理环节是_____。 （4）水库水量会因蒸发减少，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____(填序号)（多选）。 ①分子质量 ②分子种类 ③分子间隔 【答案】（1） ①. 除去水中的不溶性杂质 ②. ab （2）活性炭 （3）使用消毒剂 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 过滤的目的是分离固体和液体，除去水中的不溶性杂质； a、玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸处，使液体过滤的更干净，此选项正确； b、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，此选项正确； c、液面应低于滤纸边缘，否则液体会直接从滤纸上方流下，导致过滤失败，此选项错误。 故选：ab。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可除去水体中的色素和异味，故填：活性炭； 【小问3详解】 流程图中 “消毒剂” 步骤的作用是杀菌消毒，能杀死水中的微生物； 【小问4详解】 水变成水蒸气是物理变化，分子本身不变，因此分子质量、分子种类不变，分子间隔会变大，故选：①②。 20. 在家中自制冰红茶，配方为红茶15g，蔗糖40g，柠檬酸2g，主要操作如下。 （1）制茶汤。将15g红茶放入900g水中煮8分钟左右，然后滤去茶叶即得到茶汤。茶叶煮水后制得的茶汤是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）溶解。趁热将40g蔗糖和2g柠檬酸加入到758g红茶汤中，搅拌，使之完全溶解。需要趁热加入蔗糖和柠檬酸的目的是_____。 （3）冷藏。将溶解蔗糖和柠檬酸的红茶汤自然冷却后放入冰箱冷藏，即得冰红茶。 ①自制的冰红茶中，蔗糖的溶质质量分数为_____。 ②若取出400g自制的冰红茶，将其蔗糖的溶质质量分数稀释为4%，需要加水_____g。 【答案】（1）混合物 （2）加快溶解速度 （3） ①. 5% ②. 100 【解析】 【小问1详解】 茶叶煮水后制得的茶汤含有水和其他成分，含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 需要趁热加入蔗糖和柠檬酸的目的是：加快溶解速度。 【小问3详解】 ①蔗糖的溶质质量分数为； ②解：设需要加水质量为x。 则400g×5%=（400g+x）×4% x=100g。 21. 回答下列问题： （1）探究化合物的元素组成，可以通过用已知组成的物质合成该化合物，或者将化合物分解为已知组成的物质，其理论依据是_____。 下面以“水的组成”为例进行探究。 （2）人们认识水的组成是从H2的燃烧实验开始的。H2在空气中燃烧的化学方程式为______。为了排除空气中其他成分的影响，科学家选择用X气体替代空气，X为______。 （3）法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种气体，同时发现铁管的内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，由此得出水的组成。设计模拟实验装置如图1，吹泡器吹出的气泡上升，点燃产生轻微爆鸣声，推测该气体为______。水和灼热的铁发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______。 （4）水的电解实验装置如图2，A管中产生的气体可以用_____检验，由此得出水由_____组成。 【答案】（1）化学反应前后，元素的种类不变 （2） ①. 2H2+O22H2O ②. O2##氧气 （3） ①. H2##氢气 ②. 4H2O+3FeFe3O4+4H2 ③. 置换反应 （4） ①. 燃着的木条 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以通过用已知组成的物质合成该化合物，或者将化合物分解为已知组成的物质，来探究该化合物的组成元素。 【小问2详解】 氢气在空气中燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；空气中含有水蒸气，会影响到实验，所以用氧气替代空气，可以排除空气中其他成分的干扰。 【小问3详解】 吹泡器吹出的气泡上升，说明该气体的密度比空气的小，点燃产生轻微爆鸣声说明该气体易燃易爆，因为该气体是Fe与H2O反应生成，结合化学反应前后元素种类不变，可得出该气体为氢气，其化学式为：H2；水和灼热的铁反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以其基本反应类型为置换反应。 【小问4详解】 电解水时产生的氢气和氧气的体积比为：2:1，所以管内气体体积小的为氧气，因此A管内气体为氧气，检验A管中气体为氧气的方法是：将燃着的木条入在A管的尖嘴管口处，打开活塞，发现木条燃烧更旺，证明该气体为氧气，故答案为：燃着的木条。 电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的； 22. 研究和转化CO2具有重要意义。 （1）某小组对CO2的性质进行实验探究，如图所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为______。 ②通入CO2后可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。 （2）转化利用CO2是实现碳中和的重要途径。 ①我国科学家开发了将CO2转化为淀粉的技术，其中一步是用CO2制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图。 物质丁的化学式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____。 ②自然界中由CO2合成淀粉的主要途径是______。工业上利用石灰浆可以捕集CO2，其原理用化学方程式表示为_____。生活中节约用电的做法也能减少大气中CO2含量，其原因为_____。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液(滴有紫色石蕊溶液的水) ②. 溶液由紫色变为红色 ③. （2） ①. H2O ②. 3：22 ③. 光合作用 ④. ⑤. 减少化石燃料燃烧发电向大气中排放CO2 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故试管中的物质X为紫色石蕊溶液； ②由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以通入二氧化碳后可观察到溶液由紫色变为红色；化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据微观示意图，3个氢分子与1个二氧化碳分子在催化剂的作用下生成1个甲醇分子和丁，依据质量守恒定律，反应前H、C、O原子的个数分别为6、1、2，反应后H、C、O原子的个数分别为4、1、1，故丁为H2O；化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比为； ②自然界中由CO2合成淀粉的主要途径是植物的光合作用；石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；生活中节约用电，能减少发电时因燃烧化石燃料产生的二氧化碳排放，所以能减少大气中二氧化碳含量。 23. 锡(Sn)在材料、医药、化工等方面有广泛的应用。工业上用锡精矿(主要成分为SnO2，含有Fe、S、Pb等杂质元素)，制备锡的主要冶炼流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸；其他杂质元素焙烧后得到的固体均溶于酸。 （1）酸浸时需将焙烧后的固体粉碎，这样做的目的是______。 （2）古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）高温还原时生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为______。 （4）对比工业炼锡的“焦炭还原”，工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是_____(写化学式)。 （5）现有含SnO2质量分数为75.5%锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡元素不损失，可制得精锡(Sn)多少吨?(写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率 （2）形成合金，会降低熔点 （3） （4）CO （5） 解：设可制得精锡的质量为 答：可制得精锡质量为119t。 【解析】 【小问1详解】 酸浸时需将焙烧后的固体粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，增大反应速率； 【小问2详解】 形成合金，会降低熔点，故古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出； 【小问3详解】 高温还原是SnO2和生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是CO； 【小问5详解】 见答案。 24. 某兴趣小组在实验室制取常见气体并进行研究。 （1）兴趣小组拟用5%的过氧化氢溶液制O2。应选用的另一种试剂是_____(填名称)，反应原理用化学方程式表示为______。若组装一套可以随时控制液体滴加速度的发生装置，需要用到的仪器有_____(填字母)。 实验内容 打开瓶盖开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 （2）收集一瓶氧气进行如上图实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图1所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②分析曲线，能体现氧气的密度比空气大的证据是_____。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300~500s氧气体积分数随时间变化的曲线______。 （3）兴趣小组同学用传感器测定人体呼出气体中O2和CO2含量的变化，打开数据采集器一段时间后向装置中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化如图2所示。 ①图2中，_____(填“A线”或“B线”)是表示O2含量变化的曲线。 ②在实验时间为250s时，将装置内的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是_____。 ③已知燃烧的木条在氧气含量降到约16%时会熄灭，设计实验，如图3。为确保实验严谨有效，建议呼出的气体使用_____的方法收集。图3中实验操作应为_____，实验现象为_____。 【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. ③. AE （2） ①. 氧分子不断运动至瓶外 ②. BC段曲线下降幅度明显超过AB段 ③. （3） ①. A线 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 排水法 ④. 将燃着的小木条分别伸入集满空气和呼出气体的集气瓶中 ⑤. 小木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则用5%的过氧化氢溶液制，还应选用的另一种试剂是二氧化锰，该反应的化学方程式为； 分液漏斗能控制液体药品的滴加速度，因此组装一套可以随时控制液体滴加速度的发生装置，需要用到的仪器有AE； 【小问2详解】 ①打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； ②180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故能体现氧气的密度比空气大的证据是BC段曲线下降幅度明显超过AB段； ③该实验中，打开瓶盖后氧气会逐渐扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数不断下降，当将塑料瓶倒置后，由于氧气的密度比空气大，氧气会继续向下扩散，瓶内氧气体积分数会进一步降低，随着时间推移，瓶内氧气不断扩散到空气中，最终瓶内氧气会扩散完全，瓶内氧气体积分数会趋于稳定，接近空气中氧气的体积分数（约21%），所以在300∼500s这段时间内，氧气体积分数会继续下降，最后趋于21%左右，且下降的幅度会逐渐变缓，是因为随着氧气浓度的降低，扩散速率会逐渐减慢，故在图1中补充300~500s氧气体积分数随时间变化的曲线为； 【小问3详解】 ①人体呼吸过程中，会消耗氧气，产生二氧化碳，所以呼出气体中氧气含量低于吸入空气中氧气含量，则图2中A线是表示含量变化的曲线； ②由上述分析可知，A线是表示含量变化的曲线，则B线是表示含量变化的曲线，由B线可知，250s时二氧化碳含量较高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验时间为250s时，将装置内的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； ③为确保实验严谨有效，为避免呼出气体中混入空气，应使用排水法收集； 图3中实验操作应为将燃着的小木条分别伸入集满空气和呼出气体的集气瓶中；由A线可知，呼出气体中氧气含量降至约16%，已知燃烧的木条在氧气含量降到约16%时会熄灭，由此可推断小木条在呼出气体中会熄灭，所以观察到的现象是；小木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭。 25. 学习小组以“铁的性质及其应用”为主题开展探究性学习。 （1）铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3•nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。黄锈中铁元素化合价为______。分析图1信息可知，铁形成黄锈的环境条件是_____。 （2）用图2装置定量探究铁锈蚀的因素。检查气密性，将适量铁粉和潮湿的炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和食盐水，之后某一时刻再通过注射器加入适量稀盐酸，采集数据如图3，请分析： ①根据图3，t2时刻后温度开始降低，可能的原因是_____(填字母)。 a.反应到t2时刻装置散失热量，所以温度下降 b.t2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量 ②实验过程中注入食盐水的目的是_____，分析t3时刻后温度升高的主要原因______。 （3）订书钉主要成分是铁，表面镀有镁、锌、铜中的一种金属。对表面金属成分展开探究：a.取一排订书钉，浸入酒精中，一段时间后表层的胶水薄膜脱落；b.洗涤干燥后称量其质量为13.4g；c.将处理过的订书钉放入图甲装置进行实验，在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平质量数据变化，得出图乙和图丙；d.348s时反应停止，取出装置内剩余订书钉，洗涤、干燥，称其质量为7.8g。请分析： ①表示电子天平读数的曲线是图_____(填“乙”或“丙”)，图丙P点纵坐标的x值为______。 ②102s后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为______。 ③根据实验分析，可以首先排除的金属是______，订书钉表面镀的金属应该是_____，外镀该金属的主要目的是_____。 【答案】（1） ①. +3 ②. 含水量高，含氧量高 （2） ①. b ②. 验证食盐水能加快铁的锈蚀 ③. 此时加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出热量 （3） ①. 乙 ②. 0.18 ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④. 铜##Cu ⑤. 锌##Zn ⑥. 防止铁生锈(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 黄锈为，中氢氧根的化合价为－1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铁元素的化合价为+3。 由图1可知，铁形成黄锈的环境条件是含水量高、含氧量高。 【小问2详解】 ①时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量，所以时刻后温度开始降低，故选b。 ②由图3可知，时刻加入饱和食盐水后温度明显上升，说明铁锈蚀速率变快，放出热量更多，则实验过程中注入食盐水的目的是验证食盐水能加快铁的锈蚀；时刻后温度升高的主要原因是时刻加入了稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出热量。 【小问3详解】 ①订书钉主要成分是铁，表面镀有镁、锌、铜中的一种金属，将处理过的订书钉放入图甲装置进行实验，铁、镁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，氢气是气体会逸出，所以电子天平示数会减小，故表示电子天平读数的曲线是图乙；图丙为生成氢气的质量随时间变化的曲线图，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸出，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即，故图丙P点纵坐标的x值为0.18。 ②由图示可知，一开始，稀硫酸和表面的金属氧化物反应，后和镀的金属反应，然后与铁反应，故102s后锥形瓶中发生的主要反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。 ③铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，而实验中有氢气生成，所以可以首先排除金属是铜。 反应的订书钉质量为13.4g-7.8g=5.6g，设5.6g镁、锌、铁与稀硫酸完全反应产生氢气质量分别为x、y、z x=0.47g y=0.17g z=0.2g 因为反应的5.6g是镀层金属和铁的混合物，其完全反应生成氢气的质量应介于等质量的两种纯金属分别反应生成氢气的质量之时，实验生成氢气的质量是0.18g，该值介于0.17g(5.6g锌生成）和0.2g（5.6g铁生成）之间，而不介于0.47g(5.6g镁生成）和0.2g（5.6g铁生成）之间，故订书钉表面镀的金属是Zn；外镀该金属的主要目的是防止铁生锈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末抽测 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2. 搭建如图装置给试管中的药品加热时，需要调整试管的倾斜角度，可松开螺丝，待调整后再拧紧。松开的螺丝位置为 A. K1 B. K2 C. K3 D. K1、K3 3. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语含义表达正确的是 A. N2：氮原子 B. 3O：3个氧元素 C. CO：碳酸根离子 D. FeCl2：氯化铁 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大——制铅笔 B. 氮气化学性质稳定——制氮肥 C. 酒精易燃烧——作燃料 D. 氯化钠是白色固体——作调味品 5. “实验室用KMnO4制取O2”的实验装置及操作正确的是 A. 组装仪器 B. 装入KMnO4 C. 加热KMnO4 D. 收集O2 6. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 7. 金属钆在核磁共振、记忆存储器方面有重要作用。其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钆的元素符号为Gd B. 钆原子的质量是157.2g C. 钆原子核外电子数是64 D. 钆原子的质子数为64 8. 氢氧化铝是一种阻燃剂，阻燃时发生反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。下列说法正确的是 A. Al2O3属于氧化物 B. 阻燃时发生反应过程放出热量 C. Al(OH)3在高温条件下稳定 D. 阻燃时水降低了可燃物的着火点 阅读下列材料，回答下列小题： 某项目化学习小组开展制作“蛋雕”的活动：将蛋壳(主要成分为CaCO3)浸入熔化的石蜡中裹上蜡衣，冷却后用针刀在蜡衣上刻出图文；将10%的盐酸喷到蛋壳表面，与暴露的蛋壳反应，形成凹状图文；再将此蛋壳放入80℃热水中洗涤、晾干、涂色，得到蛋雕作品。 9. 有关蛋雕制作的说法正确的是 A. 蛋壳属于纯净物 B. 针刀刻字是化学变化 C. 稀盐酸能与石蜡反应 D. 热水洗涤蛋壳是物理变化 10. 根据制作蛋雕的过程，下列说法正确的是 A. 制作过程中石蜡起到催化作用 B. 盐酸喷到蛋壳表面会有CO2生成 C. 石蜡在80℃热水中溶解形成溶液 D. 热水洗涤后的废液应直接倒入下水道 11. 实验装置如图，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法不正确的是 A. 溶液颜色变浅说明反应后溶液中Cu2+减少 B. 产生氢气说明硫酸铜溶液中可能有少量硫酸 C. 反应后溶液的总质量减少 D. 析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 12. 如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 A. 通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气 B. 柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭 C. 若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分 D. 为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板 13. 借助U形管、湿度传感器和CO2传感器，定量检验蜡烛燃烧产物，得到湿度曲线和CO2浓度曲线如图。下列分析正确的是 A. 实验过程中U形管内壁始终干燥 B. 由湿度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氢元素 C. 由CO2浓度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氧元素 D. 蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验 14. 如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 15. 我国新型运载火箭发射卫星使用高氯酸铵(NH4ClO4)作氧化剂。下列说法正确的是 A. 高氯酸铵中氮、氯元素的质量比为1：1 B. 一个高氯酸铵分子中含有2个H2 C. 高氯酸铵中氯元素的质量分数最大 D. 235g高氯酸铵中含有8g氢元素 16. 根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B. 70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C. 40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D. 蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 17. 《天工开物》中有关于生石灰的记载：每煤饼一层，垒石一层，灼火燔(煅烧)之，以水淋之，水调粘合，用以砌墙。下列对记载内容的阐释不正确的是 A. “煤饼”为烧制生石灰提供热量 B. “灼火燔之”时石灰石受热分解 C. “以水淋之”时生石灰和水反应 D. “水调粘合”说明熟石灰易溶于水 18. 某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A. a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B. 集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C. 实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D. 集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 二、非选择题(本题包括7小题，共64分) 19. 水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如图，请回答下列问题。 （1）A池主要操作是过滤，目的是_____。实验室过滤操作时正确做法是_____(填字母)（多选）。 a.玻璃棒下端靠在三层滤纸处 b.漏斗下端紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 （2）吸附池中利用_____(填物质名称)除去水体中的色素和异味。 （3）能杀死水中微生物的处理环节是_____。 （4）水库水量会因蒸发减少，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____(填序号)（多选）。 ①分子质量 ②分子种类 ③分子间隔 20. 在家中自制冰红茶，配方为红茶15g，蔗糖40g，柠檬酸2g，主要操作如下。 （1）制茶汤。将15g红茶放入900g水中煮8分钟左右，然后滤去茶叶即得到茶汤。茶叶煮水后制得的茶汤是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）溶解。趁热将40g蔗糖和2g柠檬酸加入到758g红茶汤中，搅拌，使之完全溶解。需要趁热加入蔗糖和柠檬酸的目的是_____。 （3）冷藏。将溶解蔗糖和柠檬酸的红茶汤自然冷却后放入冰箱冷藏，即得冰红茶。 ①自制冰红茶中，蔗糖的溶质质量分数为_____。 ②若取出400g自制的冰红茶，将其蔗糖的溶质质量分数稀释为4%，需要加水_____g。 21. 回答下列问题： （1）探究化合物的元素组成，可以通过用已知组成的物质合成该化合物，或者将化合物分解为已知组成的物质，其理论依据是_____。 下面以“水的组成”为例进行探究。 （2）人们认识水的组成是从H2的燃烧实验开始的。H2在空气中燃烧的化学方程式为______。为了排除空气中其他成分的影响，科学家选择用X气体替代空气，X为______。 （3）法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种气体，同时发现铁管的内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，由此得出水的组成。设计模拟实验装置如图1，吹泡器吹出的气泡上升，点燃产生轻微爆鸣声，推测该气体为______。水和灼热的铁发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______。 （4）水的电解实验装置如图2，A管中产生的气体可以用_____检验，由此得出水由_____组成。 22. 研究和转化CO2具有重要意义。 （1）某小组对CO2的性质进行实验探究，如图所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中物质X为______。 ②通入CO2后可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。 （2）转化利用CO2是实现碳中和的重要途径。 ①我国科学家开发了将CO2转化为淀粉的技术，其中一步是用CO2制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图。 物质丁的化学式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____。 ②自然界中由CO2合成淀粉的主要途径是______。工业上利用石灰浆可以捕集CO2，其原理用化学方程式表示为_____。生活中节约用电的做法也能减少大气中CO2含量，其原因为_____。 23. 锡(Sn)在材料、医药、化工等方面有广泛的应用。工业上用锡精矿(主要成分为SnO2，含有Fe、S、Pb等杂质元素)，制备锡的主要冶炼流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸；其他杂质元素焙烧后得到的固体均溶于酸。 （1）酸浸时需将焙烧后固体粉碎，这样做的目的是______。 （2）古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）高温还原时生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为______。 （4）对比工业炼锡的“焦炭还原”，工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是_____(写化学式)。 （5）现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡元素不损失，可制得精锡(Sn)多少吨?(写出计算过程) 24. 某兴趣小组在实验室制取常见气体并进行研究。 （1）兴趣小组拟用5%的过氧化氢溶液制O2。应选用的另一种试剂是_____(填名称)，反应原理用化学方程式表示为______。若组装一套可以随时控制液体滴加速度的发生装置，需要用到的仪器有_____(填字母)。 实验内容 打开瓶盖开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 （2）收集一瓶氧气进行如上图实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图1所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②分析曲线，能体现氧气的密度比空气大的证据是_____。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300~500s氧气体积分数随时间变化的曲线______。 （3）兴趣小组同学用传感器测定人体呼出气体中O2和CO2含量的变化，打开数据采集器一段时间后向装置中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化如图2所示。 ①图2中，_____(填“A线”或“B线”)是表示O2含量变化的曲线。 ②在实验时间为250s时，将装置内的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是_____。 ③已知燃烧的木条在氧气含量降到约16%时会熄灭，设计实验，如图3。为确保实验严谨有效，建议呼出的气体使用_____的方法收集。图3中实验操作应为_____，实验现象为_____。 25. 学习小组以“铁的性质及其应用”为主题开展探究性学习。 （1）铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3•nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。黄锈中铁元素化合价为______。分析图1信息可知，铁形成黄锈的环境条件是_____。 （2）用图2装置定量探究铁锈蚀的因素。检查气密性，将适量铁粉和潮湿的炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和食盐水，之后某一时刻再通过注射器加入适量稀盐酸，采集数据如图3，请分析： ①根据图3，t2时刻后温度开始降低，可能原因是_____(填字母)。 a.反应到t2时刻装置散失热量，所以温度下降 b.t2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量 ②实验过程中注入食盐水的目的是_____，分析t3时刻后温度升高的主要原因______。 （3）订书钉主要成分是铁，表面镀有镁、锌、铜中的一种金属。对表面金属成分展开探究：a.取一排订书钉，浸入酒精中，一段时间后表层的胶水薄膜脱落；b.洗涤干燥后称量其质量为13.4g；c.将处理过的订书钉放入图甲装置进行实验，在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平质量数据变化，得出图乙和图丙；d.348s时反应停止，取出装置内剩余订书钉，洗涤、干燥，称其质量为7.8g。请分析： ①表示电子天平读数的曲线是图_____(填“乙”或“丙”)，图丙P点纵坐标的x值为______。 ②102s后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为______。 ③根据实验分析，可以首先排除的金属是______，订书钉表面镀的金属应该是_____，外镀该金属的主要目的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $