精品解析：河南省2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试题

2026届高三第一学期11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学无处不在。下列说法错误的是 A. 大气污染物主要来自雷雨天气 B. 放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 D. 当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．大气污染物NO2主要来源于化石燃料燃烧、汽车尾气等人为排放、工业废气等，雷雨天气生成的NO2并非主要来源，A错误； B．放射性同位素的射线具有穿透性、电离性等特性，可用于如γ射线探伤、辐射育种、医疗诊疗等，B正确； C．高纯硅是半导体材料的核心原料，用于芯片和太阳能电池，符合信息技术和新能源领域应用，C正确； D．活泼金属遇水反应剧烈，产生可燃气体并放热，需用沙土灭火，D正确； 故答案是A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的电子式为：，A错误； B．的结构式为，B错误； C．的结构示意图为，C错误； D．聚乙烯的结构简式为，D正确。 故答案为D。 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 B 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇中恢复红色，说明CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现出还原性，A正确； B．乙烯燃烧产生黑烟是因为含碳量高，与双键使其化学性质活泼，双键易断裂参与反应无关，B错误； C．钠与乙醇反应比水缓和，说明乙醇羟基的H不如水中的H活泼，C正确； D．乙酸与NaHCO3反应生成CO2（气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊），说明乙酸的酸性强于H2CO3，D正确； 故选B。 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 5. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如图所示)。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、 B. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也不是同分异构体 D. 等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生的物质的量分别为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构，抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、，A正确； B．抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，脱氢抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、酮羰基三种官能团，B正确； C．抗坏血酸分子比脱氢抗坏血酸分子多2个氢原子，且两者的结构也不相似，两者不是同系物；两者分子式不同，两者不是同分异构体，C正确； D．1 mol液态抗坏血酸含有4 mol羟基，与足量钠反应可产生；1 mol液态脱氢抗坏血酸含有2 mol羟基，与足量钠反应可产生。选项D的表述只有在"等物质的量"恰好为1 mol时才成立，但题干并未指明该物质的量，D错误； 故选D。 6. 离子化合物和与水的反应分别为①、②。下列说法错误的是 A. 中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键 B. ①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合，只含离子键；中与间为离子键，内O原子间为非极性共价键，A正确； B．反应①中的H从+1→0价，被还原，水发生还原反应；反应②中自身歧化，水中的O和H化合价未变，水既未被氧化也未被还原，B错误； C．中1个对应2个，阴、阳离子比为2:1；中1个对应2个，阴、阳离子比为1:2，C正确； D．反应①每生成2mol转移2mol e⁻（1mol对应1mol e⁻）；反应②每生成1mol 转移2mol e⁻，当转移e⁻数相同时，与的物质的量比为2:1，体积比亦为2:1，D正确； 故答案选B。 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．除去中混有的少量 C．实验室加热高锰酸钾分解制备氧气 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，加热时，易被空气中的氧气氧化为，无法得到无水固体，A错误； B．除去中混有的少量，应使用饱和溶液，饱和溶液与、均能发生反应，不能达到实验目的，B错误； C．该装置中，试管口应略向下倾斜(防止冷凝水回流)、试管口放棉花(防止粉末进入导管)、排水法收集氧气，能达到实验室加热高锰酸钾分解制备氧气的目的，C正确； D．定容时，液面离刻度线约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 在水中见光分解： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 溶液中通入少量： D. 碱性溶液与反应生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解不需要参与，正确反应为，A错误； B．石灰乳中的为悬浊物，不能拆分为的形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，正确的离子方程式为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，在碱性条件下被氧化为，反应符合实际，D正确； 故答案选D。 9. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可高温自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 【答案】CD 【解析】 【分析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，的体积分数逐渐增大，b点时的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A错误； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B错误； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D正确； 故选CD。 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C. 滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D. 反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于稀硝酸得到硝酸铜。 【详解】A．反应物浓度增大，化学反应速率增大，“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，A正确； B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有Zn(NO3)2，B正确； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3+，C错误； D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没有中子；Y的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z的质子数等于X、Y的质子数之和；Q与W同族，且Q的原子核外电子总数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 最高正化合价由大到小的顺序为 C. W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸 D. X与W形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】 【分析】X一种原子只有质子，没有中子，X为H；Y的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，其符号为，该元素是C；Z的质子数等于X、Y的质子数之和，即1+6=7，Z为N；Q与W同族，且Q的原子核外电子总数是W的2倍，W 为O，Q为S。 【详解】A．H、N、O可形成溶于水显酸性的或溶于水显碱性的，结论不唯一，A错误； B．最高正价S（+6）> N（+5）> C（+4）> H（+1），B正确； C．W的氢化物是或，Q的氧化物是或，、，C错误； D．H与O形成的10电子微粒有、、，共3种，D错误； 故选B。 12. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。) 下列说法中，不正确的是 A. 反应①为 B. 当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗 C. 反应③中与的物质的量之比为 D. 上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为，从而制得Fe3O4； 【详解】A．反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到+2价，N元素由+3价下降到-3价生成NH3，方程式：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正确； B．反应②为，每消耗1mol，转移电子数为6mol，因此当转移的电子数目为3NA时，该反应需要消耗，故B错误； C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，反应③为，因此Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1，故C正确； D．根据电子守恒，关系式为：，四氧化三铁的物质的量为0.3 mol，转移的电子为2.4 mol，再根据，当转移2.4 mol电子时，产生的物质的量为0.4mol，标准状况下体积为，故D正确； 故选B。 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确； B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确； C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确； D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确； 答案选A。 14. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 mol·L-1·s-1 B. 该反应正反应为放热反应 C. 反应的平衡常数为 D. 平衡常数K：容器>容器 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应到达平衡时，容器中的平均速率为，故A错误； B．从容器和容器的反应来看，温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器的基础上升温，平衡会正向移动，则该反应是吸热反应，故B错误； C．容器和容器的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数为，故C正确； D．反应温度容器<容器，经分析该反应是吸热反应，升高温度，K值增大，则平衡常数K：容器<容器，故D错误； 答案C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。 （3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时，说明固体已洗涤干净(填实验操作和现象)。 ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。 （4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，分解时电子转移的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 该混合液中，的溶解度最小 ②. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生 ③. 制得的固体的纯度高，原子利用率高 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】NaClO3溶液中含有少量Na2CrO4，加入氢氧化钡溶液进行除杂，发生反应：，在碱性条件下电解氯酸钠溶液，得到和H2，然后加入NH4Cl溶液，可得到。 【小问1详解】 由上述分析可知，“除杂”时发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在碱性条件下电解氯酸钠溶液，得到和H2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①溶液与溶液混合发生复分解反应：，该实验条件下，反应能发生的原因是该混合液中，的溶解度最小； ②固体表面吸附Cl-，检验固体是否已洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含Cl-，则将所得固体用冰水多次洗涤，当取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生时，说明固体已洗涤干净； ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是制得的固体的纯度高，原子利用率高； 【小问4详解】 400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，即生成氮气、氯气、氧气和水蒸气，化学方程式为；氮元素的化合价由-3价升高到0价，氯元素的化合价由+7价降低到0价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，则该分解反应中的还原产物是；分解时，电子转移的物质的量为7 mol。 16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知熔点为，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为，沸点为，沸点为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。 （2）某实验需要盐酸90 mL，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为)的浓盐酸约___________mL(保留1位小数)。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。 A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出的气体的主要成分是和 （5）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，反应的化学方程式为___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。 （7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下 （2）5.2 （3） （4）AC （5） （6）没有尾气处理装置 （7） 【解析】 【分析】实验先在装置A中用与浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，生成的氯气通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；潮湿的氯气进入装置C与干燥的碳酸钠反应生成、和；混合气体进入装置D，利用液氨的低温环境（-33.5℃）使（沸点3.8℃）液化分离，而（沸点-34.6℃）仍为气体逸出。 【小问1详解】 装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，使液体(或浓盐酸)顺利滴下。 【小问2详解】 浓盐酸的物质的量浓度为：，实验室配制90 mL溶液需用100 mL容量瓶，根据稀释定律，得，解得。 【小问3详解】 装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．晶体与浓盐酸在常温下反应生成、、和，晶体与浓盐酸在常温下反应生成、和，A正确； B．用潮湿的与固体反应，氯气不需要干燥，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险，C正确； D．熔点为，沸点为3.8℃，沸点为-34.6℃，液氨沸点为，D中用液氨冷却收集，比易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是和，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、和，化学方程式为。 【小问6详解】 该实验装置存在的明显不足，没有尾气处理装置，逸出的等有毒气体会污染空气。 【小问7详解】 中Cl元素为+1价，1 mol被还原为Cl⁻转移4 mol电子；中Cl元素为0价，1 mol被还原为Cl⁻转移2 mol电子。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为。 17. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题： 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）下列有关聚氯乙烯的说法正确的是___________(填标号)。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴的四氯化碳溶液褪色 c．属于合成有机高分子材料 d．可制成电线外面的绝缘层 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(、)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸()等物质。 （5）上述流程中由N生成Q的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 c．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸 d．酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （7）加氢生成和，该反应中___________。 （8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为___________。 （9）甲醇()的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。电池的负极反应式为___________。 【答案】（1）6 （2）加成反应 （3） （4）cd （5） （6）ad （7） （8） （9） 【解析】 【分析】应用一：B 分子式为 ，B 是 ， 与氯气发生加成反应生成 D，D 是 ；由聚氯乙烯逆推，可知 E 是 ， 在高温高压条件下生成 和 W，根据元素守恒，W 是 HCl；M 是乙烷，乙烷和氯气在加热条件下生成氯乙烷和氯化氢； 应用二：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，N 是 ，Q 是 。 【小问1详解】 A为，分子中含有 2 个甲基的 A 为正丁烷（），正丁烷的二氯代物有 6 种（不考虑立体异构）: 、、 、、、 。 【小问2详解】 B为，与在加热条件下发生加成反应生成，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 E的分子式为，结构简式为。 【小问4详解】 a．聚氯乙烯分子中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误； b．聚氯乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误； c．聚氯乙烯属于合成有机高分子材料，c正确； d．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层，d正确； 故选cd。 【小问5详解】 N为，在催化剂、加热条件下被氧化为，化学方程式为。 【小问6详解】 a. 乙酸甲酯加氢生成和，可循环用于合成气制备乙醇的流程，a 正确； b. 乙醇含O元素，不属于烃类物质，b 错误； c. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，c 错误； d. 酯化反应为可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离，d 正确； 故选ad。 【小问7详解】 与反应的化学方程式为，则n消耗()：n消耗()=1：2。 【小问8详解】 两分子乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成六元环状酯，化学方程式为。 【小问9详解】 甲醇燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，结合稀硫酸电解质的酸性环境，电极反应式为。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出CO催化还原NO的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着N2O浓度逐渐降低，NO的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而CO浓度减小的趋势较大，所以I是CO，Ⅱ是NO，两个反应中都产生CO2，CO2的浓度大于N2，Ⅲ是CO2，IV是N2； ②温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件； ③，450℃时，该时间段内的脱除率； 【小问3详解】 温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大，温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ，平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体总物质的量为。平衡时，，反应②的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第一学期11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学无处不在。下列说法错误的是 A. 大气污染物主要来自雷雨天气 B. 放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 D. 当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 聚乙烯的结构简式： 3. 根据下列实验操作和现象所得到结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 B 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 5. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如图所示)。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、 B. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也不是同分异构体 D. 等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生的物质的量分别为、 6. 离子化合物和与水的反应分别为①、②。下列说法错误的是 A. 中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键 B. ①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压) 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．除去中混有少量 C．实验室加热高锰酸钾分解制备氧气 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 在水中见光分解： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 溶液中通入少量： D. 碱性溶液与反应生成： 9. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可高温自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C. 滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D. 反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 11. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没有中子；Y的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z的质子数等于X、Y的质子数之和；Q与W同族，且Q的原子核外电子总数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 最高正化合价由大到小的顺序为 C. W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸 D. X与W形成的10电子微粒有2种 12. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。) 下列说法中，不正确的是 A. 反应①为 B. 当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗 C. 反应③中与物质的量之比为 D. 上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下) 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 14. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 mol·L-1·s-1 B. 该反应正反应为放热反应 C. 反应的平衡常数为 D. 平衡常数K：容器>容器 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。 （3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时，说明固体已洗涤干净(填实验操作和现象)。 ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。 （4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，分解时电子转移的物质的量为___________。 16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知熔点为，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为，沸点为，沸点为。 回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。 （2）某实验需要盐酸90 mL，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为)的浓盐酸约___________mL(保留1位小数)。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列有关该实验说法正确的是___________(填标号)。 A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出的气体的主要成分是和 （5）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，反应的化学方程式为___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。 （7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。 17. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题： 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）下列有关聚氯乙烯的说法正确的是___________(填标号)。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴的四氯化碳溶液褪色 c．属于合成有机高分子材料 d．可制成电线外面的绝缘层 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(、)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸()等物质。 （5）上述流程中由N生成Q的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 c．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸 d．酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （7）加氢生成和，该反应中___________。 （8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为___________。 （9）甲醇()的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。电池的负极反应式为___________。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $