精品解析：河南省驻马店市经济开发区多校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024—2025年度河南省高三年级联考(三) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是 A.元青花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔雀石 C.清胭脂红釉罐 D.西周兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】玉壶春瓶主要成分为硅酸盐、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜、红釉罐主要成分为硅酸盐，三者均不属于金属材料；青铜盉的主要成分为铜合金，属于金属材料，故选D。 2. 浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的耐久混凝土属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．斜拉索采用的环氧涂层性质稳定，不易与酸、碱等物质反应，因此具有耐酸、耐碱的优良性能，A正确； B．大桥可采用外加电流法可以将直流电源的负极与桥体相连保护大桥，可以防止大桥的钢铁发生氧化反应而引起金属腐蚀，这种方法为“外加电流法”，B正确； C．主塔的主要材料是金属材料，是优良的合金钢，其中不仅含有铁、硫、磷等元素，也含有一定含有碳元素及硅、锰等元素，C错误； D．主梁采用的耐久混凝土中含有沙子、水泥、石子、水等多种物质，因此是多种物质形成的混合物，D正确； 故合理选项是C。 3. 实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是 选项 A B C D 药品 MnO2和浓盐酸 电石和饱和食盐水 粗锌和稀硫酸 FeS和稀硝酸 气体 Cl2 C2H2 H2 H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为块状固体和溶液不加热反应制备难溶于水的气体的装置。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，所以不能用该装置制备氯气，故A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应速率快，不宜控制，且反应放出大量的热，所以不能用该装置制备乙炔，故B不符合题意； C．粗锌中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和难溶于水的氢气，该反应是块状固体和溶液不加热反应生成气体的装置，所以能用该装置制备氢气，故C符合题意； D．具有还原性的硫化亚铁与具有强氧化性的稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成硫化氢，所以不能用该装置制备硫化氢，故D不符合题意； 故选C。 4. 武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇(如图)，下列叙述错误的是 A. 上述反应是加成反应 B. 甲、丙都能使酸性溶液褪色 C. 丙的分子式为 D. 甲、乙、丙中的官能团数目分别为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述反应中醛基的碳氧双键反应后生成碳氧单键，是加成反应，A正确； B．甲中的醛基、丙中的羟基都能使酸性溶液褪色，B正确； C．丙的分子式为，C正确； D．甲有碳氟键、醛基两种官能团，乙没有官能团，丙中有碳氟键、羟基两种官能团，D错误； 故选D。 5. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【详解】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 6. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HSCN的pKa最小（0.9），酸性最强；HCNO的pKa为3.48，酸性次之；HCN的pKa最大（9.21），酸性最弱。因此酸性顺序应为HSCN＞HCNO＞HCN，A错误； B．三种钠盐溶液中，Na+浓度均为0.1mol/L，酸根初始浓度也为0.1mol/L。水解会减少酸根浓度，但水解生成的OH-浓度等于水解的酸根浓度，Na++酸根+OH-离子数相等，水解程度大的，溶液中H+的浓度小，则H+的浓度大小顺序NaSCN＞NaCNO＞NaCN，因此等体积溶液中离子总数：③>①>②，B正确； C．酸性：>HCN>，少量CO2与CN-反应生成HCN和，产物应为KHCO3，C错误； D．稀释相同pH的弱酸溶液时，酸性越弱（Ka越小）的酸，离解度增加更显著，H+浓度下降更少，pH变化更小。因此pH变化值顺序为HSCN＞HCNO＞HCN，D错误。 故选B。 7. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【解析】 【分析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 【详解】A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高锰酸根离子，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为碘与碘离子反应生成碘三离子，与碘化钾具有还原性无关，故D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中B原子最外层电子数为 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含共价键数为 D. 含离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B原子最外层电子数6，0.1 mol 中B原子最外层电子数为，A错误； B．的摩尔质量为106 g/mol，10.6 g对应0.1 mol，固体中未水解，数目为，B正确； C．标准状况下为0.2 mol，每个含2个σ键和2个π键，共4个共价键，总数为，C错误； D．每摩尔中含1 mol Na+和1 mol [B(OH)4]-，总离子数为，D错误； 故答案选B。 10. 丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A. 图1中仪器A的进水口为a B. 该反应的产率约为84.76% C. 图2装置抽滤比普通过滤要慢 D. 图2装置可以分离所有固液混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，图1装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2装置为实现固液分离的抽滤装置。 【详解】A．为增强冷凝效果，图1中球形冷凝管A的进水口为b、出水口为a，故A错误； B．由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g丁二酸的物质的量为≈0.6017mol＜1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g丁二酸酐，则反应的产率×100%≈84.76%，故B正确； C．抽滤时使用抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，布氏漏斗中的固液混合物由于重力作用可以快速分离，从而使过滤的速度加快，故C错误； D．由分析可知，图2装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效果，故D错误； 故选B。 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为)。已知为前四周期元素且原子序数依次增大，的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. ZX为共价化合物 C. 与氢形成的共价键的键能： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【分析】已知为前四周期元素且原子序数依次增大；的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；矿物界离不开R元素，R为Si；R与X质子数之和为，X的质子数是8，X为O；的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，W为Fe；原子最外层电子数为其电子总数的，Z为Mg。 【详解】A．周期表中右上角的元素非金属性强，故非金属性：F＞O＞Si，因此Y＞X＞R，A正确； B．ZX为MgO，含有离子键，属于离子化合物，B错误； C．共价键的键能与原子半径有关，原子半径：O>F，则键长：H-O>H-F，H-F键能大于H-O键能，因此H-X键能小于H-Y，C错误； D．分子晶体的熔点小于离子晶体，SiF4是分子晶体，FeO是离子晶体，故熔点：RY4<WX，D错误； 故选A。 12. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物III中铑与配位原子形成配位键，故A正确； B．由图可知，该历程的总反应是苯乙烯和RSeH发生加成反应生成有机物3，原子利用率100%，故B正确； C．由图可知，在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4个化学键，故C错误； D．由图可知，III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键，故D正确； 故选C。 13. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 放电时，电极a上的电极反应式为 D 充电时，完全反应时向电极a迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4mol，故D错误； 故选D。 14. 常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 直线代表pAg与pH关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. 图像中b点坐标为 D. 图像中a点坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为：HAc+Ag+AgAc↓+H+，反应的平衡常数K=，溶液中醋酸溶液浓度恒定为0.1mol/L，反应的平衡常数不变，则溶液中氢离子浓度减小时，银离子浓度减小，则L1直线代表pAg与pH关系；由图可知，溶液pH为1时，醋酸根离子浓度为10-4.76mol/L、银离子浓度为102.05mol/L，则醋酸的电离常数Ka==10-4.76，醋酸银的溶度积为10-4.76×102.05=10-2.71，HAc+Ag+AgAc↓+H+的反应的平衡常数K==10-2.05。 【详解】A．由分析可知，L1直线代表pAg与pH关系，A错误； B．由分析可知，醋酸银的溶度积为10-2.71，则醋酸银饱和溶液中银离子浓度为mol/L=10-1.355mol/L，B正确； C．由图可知，b点溶液中醋酸根离子浓度为102.50 mol/L时，Ka=，=10-8.26 mol/L，溶液pH为8.26，b点坐标为，C错误； D．由图可知，a点溶液中醋酸根离子和银离子浓度相等，c(Ag+)= c(Ac-)=，Ka=，=10-4.405 mol/L ，则a点坐标为(4.405，1.355)，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 -285.8 -283 -726.5 -890.3 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2） ___________。 （3） ___________(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。 （4）某水煤气含、、和，其中、体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为___________、___________。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示___________。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①速控反应为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 【答案】（1） （2）-128.1 （3） ①. > ②. 水蒸气液化时放出热量，焓变为负值，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热 （4） ①. 0.4mol ②. 0.4mol （5） （6） ①. HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* ②. AB 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为-890.3，燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 CO的燃烧热为-283，则① 氢气的燃烧热为-285.8，则②； 甲醇的燃烧热为-726.5，则③； 根据盖斯定律①+②-③得 。 【小问3详解】 氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，氢气的燃烧热为-285.8，水蒸气液化时放出热量，焓变为负值，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热；所以 >。 【小问4详解】 、的体积分数分别为15%、5%，标准状况下，水煤气中、的总体积为 ，、的总物质的量为，设的物质的量为amol，H2的物质的量分别为(0.8-a)mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量，则283a+285.8(0.8-a)=227.52，解得a=0.4。该水煤气中、的物质的量分别为0.4mol、0.4mol。 【小问5详解】 CO的燃烧热为-283， 完全燃烧反应的能量变化图示为。 【小问6详解】 ①能垒最大的是TS2，即③→④的反应决定总反应的反应速率，HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* ②A．根据图示，总反应放热，升高温度，平衡逆向移动，总反应平衡常数减小，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，合适的催化剂可降低的能量，故B正确； C．△H<0、△S<0，正反应在高温下不能自发，故C错误； 选AB。 16. 、都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题： （1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是________，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是________。 （2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为________。 （3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：________。 （4）探究、的还原性强弱： 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 步骤 操作及现象 记录 i 按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转 记电流强度为 ii 随着反应进行，电流强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b，，最终 iii 一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 记电流强度为x 根据上述实验可知，、还原性相对强弱与________有关。 （5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响： 该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。 编号 温度 待测“物理量” 实验目的 1 0.5 30 a 探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响 2 1.5 T b — 3 0.5 35 c Y ①________。 ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是________。 【答案】（1） ①. 抑制Fe2+水解 ②. 防止Fe2+被氧化 （2）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑ （3）取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明2V1大于V2 （4）浓度 （5） ①. 30 ②. 升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加快 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究氯化亚铁和次氯酸钠的性质。 【小问1详解】 氯化亚铁是具有还原性的强酸弱碱盐，在溶液中水解酸溶液呈酸性，所以配制氯化亚铁溶液时，需加入盐酸抑制亚铁离子的水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故答案为：抑制Fe2+水解；防止Fe2+被氧化； 【小问2详解】 由题意可知，制备无水氯化亚铁的反应为四水氯化亚铁与SOCl2反应生成氯化亚铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑，故答案为：FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑； 【小问3详解】 由题意可知，次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液发生的反应为3NaClO+6FeCl2+3H2O=3NaCl+2Fe(OH)3↓+4FeCl3，若次氯酸钠溶液过量，过量的次氯酸钠溶液能与氯化铁溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使品红溶液褪色，则证明2V1大于V2的实验为取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明2V1大于V2，故答案为：取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明2V1大于V2； 【小问4详解】 由实验现象可知，溶液中铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，增大溶液中的亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动，说明亚铁离子、碘离子的还原性强弱与溶液中离子浓度的大小一个，故答案为：浓度； 【小问5详解】 ①由表格数据看着，实验1和实验2的目的是探究溶液浓度对水解平衡的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验1和实验2的反应温度相同，都为30℃，故答案为：30； ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加快，所以若c<a，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，故答案为：升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加快。 17. 是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率与生成速率之比为1:2 （2）我国科学家提出合成氨的机理如下： ① ； ② ； ③ ________。 （3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示： ①________，在I条件下，________。 ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。 （4）一定温度下，在、、三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示： ①起始至反应到达、点时的平均反应速率：________（填“”“”或“”），理由是________。 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为________。 【答案】（1）C （2）-47.2 （3） ①. 0 ②. 2.0×10-5mol/(L·min) ③. 增大 ④. 成正比例 （4） ①. ＞ ②. 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 ③. 4.32 【解析】 【小问1详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，A不符合题意； B．设反应消耗氮气的物质的量为amol，由反应式可知，氮气的体积分数为，即反应过程中氮气体积分数始终为50％，则体积分数不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体平均摩尔质量不断增大，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，表明反应达到平衡，C符合题意； D．氮气消耗速率与氨气生成速率都代表正反应速率，则消耗速率与生成速率之比为1∶2，不能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，由①＋②＋③式可得反应：，则由盖斯定律得：-92.4kJ⋅mol−1=+32.8kJ⋅mol−1+(-78kJ⋅mol−1)+ΔH3，解得ΔH3=-47.2kJ⋅mol−1； 【小问3详解】 ①由图可知，20min时，实验Ⅰ和实验Ⅲ的氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，反应速率分别为=2.0×10-5mol/(L·min)、=2.0×10-5 mol/(L·min)，由速率方程可得：=，解得n=0，则速率常数k=v=2.0×10-5mol/(L·min)； ②由图可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ的起始浓度相等，20min时，氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，说明其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率增大； ③由图可知，实验Ⅰ中氨气的起始浓度是实验Ⅲ的2倍，实验Ⅰ、Ⅲ的氨气消耗一半所用的时间分别为60min、30min，说明在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是成正比例关系； 【小问4详解】 ①由图可知，A点和C点起始氨气的物质的量相同、氨气的转化率相等，A点的体积小于C点，则反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大，所以起始至反应到达、点时的平均反应速率：，理由是：反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大； ②由图可知，若B点达到平衡状态，B点容器体积为2.0L，氨气的平衡转化率为80%，由反应可知，平衡时氨气、氮气、氢气的浓度分别为、、，则反应的平衡常数K=。 18. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）位于元素周期表第_______周期_______族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是_______。已知滴定反应为(未配平)。 （6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。 ①乳酸亚铁中含有的化学键为_______。 ②该钛铁矿中钛的含量为_______%。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）85 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗 （6） ①. 离子键、共价键 ②. 26.33 【解析】 【分析】硫酸酸浸钛铁矿后Al3+，Fe2+，进入滤液中，SiO2不溶，继续通入高温水蒸气水解滤液中的，得到氧化钛的水合物沉淀，过滤，滤液含Fe2+和Al3+，通过调pH除去Al3+，得到含FeSO4溶液，以此制得乳酸亚铁；滤渣为SiO2和氧化钛的水合物沉淀，先煅烧再熔炼，提纯Ti，制得TiCl4，Mg还原TiCl4生成Ti单质和MgCl2，Ti再与N2合成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 Ti位于第四周期IVB族。 小问2详解】 由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小，钛浸出率最大，则酸浸应选硫酸的质量分数为85%。 【小问3详解】 由题意，C和Cl2混合熔炼TiO2生成TiCl4与CO：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 【小问4详解】 还原时，另一产物M为MgCl2，由表格数据可得，Ti的沸点最高，要以蒸馏法分离Ti，需要使其余物质分离，Ti留下，蒸馏最低温度为1412°C；惰性电极电解MgCl2，阳极反应为。 【小问5详解】 FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸中也含有醇羟基，具有还原性，可被高锰酸钾氧化。 【小问6详解】 乳酸根中含有共价键，乳酸根和亚铁离子之间含有离子键；乳酸亚铁11840.4 kg物质的量为，则10t钛铁矿中Fe的物质的量为，所以钛的质量为，钛含量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025年度河南省高三年级联考(三) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是 A.元青花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔雀石 C.清胭脂红釉罐 D西周兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 2. 浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的耐久混凝土属于混合物 3. 实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是 选项 A B C D 药品 MnO2和浓盐酸 电石和饱和食盐水 粗锌和稀硫酸 FeS和稀硝酸 气体 Cl2 C2H2 H2 H2S A. A B. B C. C D. D 4. 武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇(如图)，下列叙述错误的是 A. 上述反应是加成反应 B. 甲、丙都能使酸性溶液褪色 C. 丙的分子式为 D. 甲、乙、丙中的官能团数目分别为 5. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 6. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 7. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 8. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中B原子最外层电子数为 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含共价键数为 D. 含离子数为 10. 丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A. 图1中仪器A的进水口为a B. 该反应的产率约为84.76% C. 图2装置抽滤比普通过滤要慢 D. 图2装置可以分离所有固液混合物 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为)。已知为前四周期元素且原子序数依次增大，的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. ZX为共价化合物 C. 与氢形成的共价键的键能： D. 熔点： 12. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 13. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 放电时，电极a上的电极反应式为 D. 充电时，完全反应时向电极a迁移 14. 常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 直线代表pAg与pH关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. 图像中b点坐标为 D. 图像中a点坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 -285.8 -283 -726.5 -890.3 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2） ___________。 （3） ___________(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。 （4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为___________、___________。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示___________。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①速控反应为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 16. 、都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题： （1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是________，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是________。 （2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为________。 （3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：________。 （4）探究、的还原性强弱： 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 步骤 操作及现象 记录 i 按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转 记电流强度为 ii 随着反应进行，电流强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b，，最终 iii 一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 记电流强度为x 根据上述实验可知，、还原性相对强弱与________有关。 （5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响： 该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。 编号 温度 待测“物理量” 实验目的 1 0.5 30 a 探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响 2 1.5 T b — 3 0.5 35 c Y ①________。 ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是________。 17. 是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率与生成速率之比为1:2 （2）我国科学家提出合成氨的机理如下： ① ； ② ； ③ ________。 （3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示： ①________，在I条件下，________。 ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。 （4）一定温度下，在、、三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示： ①起始至反应到达、点时的平均反应速率：________（填“”“”或“”），理由是________。 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为________。 18. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）位于元素周期表第_______周期_______族 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是_______。已知滴定反应为(未配平)。 （6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。 ①乳酸亚铁中含有的化学键为_______。 ②该钛铁矿中钛的含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $