福建福州第一中学2025-2026学年第一学期第二学段高二期末化学试题

福州一中2025-2026学年第一学期第二学段模块考试 高二化学学科《化学反应原理》模块试卷 (完卷75分钟满分100分) 班级 座号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学 原理说法正确的是 A.ZC2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B、用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D.“嫦娥五号”探测器配置砷化傢太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为 同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是 纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是 A.五种元素均位于元素周期表的p区 B.第一电离能：M>Z C.最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<M D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q 3.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3一N五+N。T℃下，液氨中的平衡 浓度为1×105molL1。下列说法正确的是 A.液氨中能发生反应：NH2+NH4CI一KCI+2NH3 B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，c)减小 C.增加NH3,电离平衡正向移动，cN)增大 D.仅改变温度，可以使液氨中cNH)<cN) 4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na=6.02214076×1023mo),并 于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.标况下，4.48LNO2气体中含有的分子数为0.2NA B.1L2molL1FeCl3溶液完全水解为Fe(OD3胶体，胶粒数为2Na C.100g46%甲酸(HC0OH)水溶液所含的氧原子数为5Na D.向1L0.1 mol-L-CH3C0OH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1Na 5.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A片=1X102的溶液中：K、NC小、C0 B.含有S2-的溶液：A+、Na、SO?、 C.使甲基橙显黄色的溶液中：CI、S2O子、SO?、H D.水电离出的cH=1.0X1012molL1溶液中：K+、Na、C、S2 第1页（共8页） 6.化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 ◆cBa(molL) 100 C 10 80 T?P2 60 T12 CO Tr p 80 010410 cSo或cCo/(moL 父 起始时nN)mol ③ 温度℃ ① ⑧ ⊙ A.图①为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线， 则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始N2)对反应的影响， H的平衡转化率：a(b)>c(a)>ca(c) C.图③中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)在不同温度、压强下NO 的平衡转化率，则压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 D.由图④可知，p2>P1、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)±2C(g)△H<0 7.下列有关化学用语书写正确的是 ·A.泡沫灭火器原理：AI3++3HCO3=A1(OD3↓+3C02↑ B.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为Cu++2e一Cu C.用Fs除去废水中的Hg2+:S2+Hg2+=Hgs1 D.乙烷的燃烧热是1560.8k灯mo，则乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g+702(g)=4C02(g)+6H20①△H=-1560.8 kJ-mol- 8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/儿 酸性 次水 KSCN溶液 KMnO NaCI溶液 K1溶液 Zn Fe 浴液 经煮讲酸 2mL 0.1mol/L 白色 黄色 化的3%的 AgNO3溶液 沉淀 沉淀 NaOH NaCI溶液 葡萄酒 固体 A. 利用该装置验证 B.测定葡萄 C. 牺牲阳极的阴极保护 酒中C2H5OH 比较AgCI和AgI的Kp大 D.实验室快速 小 法 的含量 制备氨气 9.下列说法正确的是 A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B.气态Mm2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难 C.第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D.周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 第2页（共8页） 10.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用 T02基催化剂光催化还原C02转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效 净水剂Na2FeO4,其原理如图所示。下列说法正确的是 CH3OH 电极c a%NaOH NazFeO 溶液 离子交 溶液 C0 刀换膜m Cu 电极dH 02 b%NaOH 浓NaOH 溶液 溶液 A.电极c为负极，发生还原反应B.电极d的电极反应式为2H20+4e一O2↑+4H C.b%<a% D.离子交换膜n、m分别为阴、阳离子交换膜 11.碘水中存在可逆反应：(aq)+(aq一(aq),为测定该反应的平衡常数K,进行如下 实验。 实验1测定平衡体系中2和5总浓度 以淀粉溶液为指示 加入0.5g2 剂，用0.0050moL1 0.01 mol-L- (过量) 吸取10.00mL I溶液 充分摇匀，静置 用 上层清液 Na,S,0,溶液滴定， 消耗V,mL ① ② 实验ⅱ测定饱和碘水中2浓度 蒸 加入0.5g2 以淀粉溶液为指示 (过量) 吸取50.00mL剂，用0.0050 mol-L-1 馏 水 充分摇匀，静置 上层清液Na,S,O,溶液滴定， 灯 ® 消耗y,mL ④ 已知：2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6:实验i和实验ⅱ中2浓度近似相等。 下列说法错误的是 A.滴定过程中应使用碱式滴定管 B.淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝 C.实验i中平衡体系中浓度为(2.5×104-5y2×10molL1 D.K=2x001 5V1- 第3页（共8页） 12.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)NCHO(简称DMR)在铜催 化作用下转化得到N(CH)3,计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图 所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.0 (CH2 NCHOH*+3H◆ (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.02 1.23 -1.5 -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CHg)2NCH2OH*+2H 2.21 (CH3)2NCHO*+2H* N(CH3)a+OH*+H* A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B.该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eV C.若1 mol DMI完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 D.设法提高N(CH)3+O+H一N(CH)s(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率 13.常温下，用0.1 mol-L1NaOH溶液滴定等浓度的A溶液，溶液的pH、微粒分布分数6 c(X) NaO田 [60=cA)+CA]+cAX表示A、HA或A2]随 n(H2A) 的变化如图所示， 下列说法正确的是 100% Ⅲ 75% 7 50% b1.4) 25% a(m,r 0 0 0.5 1.5 2 2.5 n(NaOH) n(H2A) A.m=0.5,n=7 B.曲线I表示的是64随0的变化曲线 n(H2A) C. n(NaOH) n(H2A) =1.5时，cA2<3cA)+cA) D. n(NaOH) n(H2A) =2时，1 c(A2) c(HA)+c(H2A)>3 14.由一种含氟废酸(pH=2,主要离子有F、SO?、Fe3+、Zn2生产冰晶石(Na3AIF6)的 工艺流程如下图所示： A12(S04)为 氨水 Na2SO4 含氟废酸→ 调节pH 过滤 →滤液1→合成 过滤 滤渣2 系列处理 →冰晶石 滤渣1 滤液2 己知25℃下：K0HF)=35X104,Kp[Fe(OHD3]=2.8X1039,Kp[Z(OD2]=3.0×107, 下列相关说法不正确的是 A含氟废酸中品=35X10 B.“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(O田和Zn(OD2 C.“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D.“滤液2”含有的主要溶质是(NH4)2SO4 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.（14分)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的0、 NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： (1)2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH1=a kJ.mol N2(g)+.02(g)=2NO(g)AF2=b kJ'mol-1 菜反应的平衡常数表达式为K-心记，则该反应的A10。 c2N02) (填“>”、“<”或“=) (2)已知：反应2NO2(g)±2NO(g)+O2(g)△T0的速率方程为v正=k正c20NO2), v2=k地c2NO)c(O2),其中k正、k迪分别是正、逆反应的速率常数。T℃，在2L 恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻nO2) 如表所示： 时间/min 0 1 2 3 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2) molL.min"!。 ②7℃下反应达到化学平衡时，是 ③若将容器的温度调为T℃，该温度下k=k,则IT(填“<”“>”或“=”)。 第5页（共8页） (3)将4molN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)±2NO2(g),平衡 体系中N2O4的体积分数（p)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是： (填标号)。 0/% a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 80 b.平衡后再通入4molN2O4(g,NO2(g)的体积分数会减小 60 40 c.逆反应速率：A>B 20 d.当混合气体密度不再变化时说时反应已达平衡状态 TT2 T,T/℃ ②72℃时，N204的平衡转化率为 0 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2 的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。 16.(14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnC0,还含少量的FeCO、MgC0、CaCO、 F2O、A12O、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 盐酸 MnO, 氨水 NH,F NH.HCO 猛 粉碎菱锰矿粉 →浸出液调pH 沉降 干燥高纯度 —沉锰 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 A13+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Kp(CaF2)=1.60X10-10,Kp(MgF2)=6.40X10l1。 回答下列问题： (1)向“浸出液”中加入M如O2的作用是 (2)加入氨水调节溶液pH的范围是 (3)“滤渣2”的主要成分为 (4)“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。 ①NH4HCO,的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 （已知：H2C03的Ka1=4.4X107,Ka1=4.7×10-l川，NHH20的K。=1.8×105) ②NH4HCO3溶液中含碳微粒浓度从大到小关系为 (5)常温下，当Ca2+、Mg+完全除去时：cM+≤1.0×105molL,则c()≥mol-L-1。 第6页（共8而） (6)“沉锰”：在30~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最 终pH在6.5~7.0，得到MmC03沉淀，该反应的离子方程式为 17.（16分)水中溶氧量(D0)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧 分子的质量表示，单位为mgL,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 D0不能低于5mgL。某化学小组同学设计了 单向圈压进气网 单向稳压排气阅 如图所示装置（夹持装置略），测定某河 橡胶塞 三颈烧瓶 水的D0。 压 气源 电微搅装置 I、测定原理 碱性条件下，O2将M如2+氧化为MmO(OH2:①2Mm2++O2+4OH=2MmO(OD2↓ 酸性条件下，MmO(OD2将「氧化为五：②MmO(OHD2+T+Ht-Mm2++2+H20(未配平) 用Na2S203标准溶液滴定生成的五：③2S2O?+2一S40?+2。 Ⅱ.测定步骤 a.安装装置，检查气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过 量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol-L-Na2S2O3溶液进行滴 定，记录数据。 f.… g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： (1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 ①滴定管 ②注射器 ③量筒 (3)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 (4)步骤f为 (5)步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的D0=mgL(保留一位小数)。 (6)步骤d中加入SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出 产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）： 第7页（共8页） 18.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I.CH2=CHCHs(g)+Cl2(g)=CH2CICHCICHa(g)AH1=-134 kJ-mol- Ⅱ.CH2=CHCH(g)+C2(g)±CH2=CHCH2Cl(g)(g)+HCI(g)△H2=-102 kJmol- 请写出CH2=CHCH2CI(g)与HCI(g)加成的热化学方程式 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定 个产率/% 量的CH2=CHCH和C2,分别在 40 B A、B两种不同催化剂作用下发生 30 反应I,一段时间后测得 30 CH2 CICHCICH的产率与温度的关 10 系如图所示。 100 200 300 400 500 温度/℃ ①下列说法错误的是 (填代号) A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B.相同条件下，改变压强不影响CH2 CICHCICH3的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 D.P点对应的一定是该温度下CH2CICHCICH的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1 CHCICH的产率随温度升高变化不大， 80 主要原因是 海70 (3)C3H&(g)→C3H6(g)+H2(g)△>0， 60 在不同温度下达到平衡，在总压强分别 50 多 为p1和2时，测得丙烷及丙烯的物质的 40 暴 30 量分数如图所示。 ①pLp2(填“大于”“小于”或“等于”) 10 Pr mpnnmnntnnr ②起始时充入一定量丙烷，在恒压 500510520530540550560570580590 温度/℃ p1=0.2MPa条件下发生反应，在2点对应的温度下该反应的平衡常数K,= MPa (用平衡分压代替平衡浓度计算， CH 电源 交换膜 分压=总压X物质的量分数)。 X (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极， 密 利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作Co,下PO, H.PO 原理如图所示。电解池中的交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极的电极反应为 第8页（共8页）