新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期2027届高二年级期末考试化学试卷

乌着木济市第-中典2025一2026鹊年第弊期 2027届高一年级帆来考斌 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 命题人：孟玉霞 审题人：李辉 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 F-19 Na-23 K-39Fe-56N-14 C1-64 一.选择题（本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.01A B.粗铜精炼时每转移2W个电子，阳极质量减少64g C.22gC02中π键的数目为2N D.由1 molCH3 COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为W 2.化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 A.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙） C.工业上常用Na,S作沉淀剂除去废水中的Cu+和Hg2+ D.实验室盛放Na,CO,溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 3.下列说法正确的是 A.△S>0的反应均是能自发进行的反应 B.CO(g+H(g)、三C(S)+HO(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A.X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B.气态氢化物的稳定性Y>X X C.Z的基态原子价层电子排布式为3d°4s24p3 W Y g D.第一电离能：R>W>Y Z 5.下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是 A.BCl2和BEB.NO,和NO,C.SO和ClO,D.CO2和SO3 第1页共10页 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H,O=H,S+2OH B.泡沫灭火器原理：A1+3HC0,=A1(OH),↓+3C0,个 C.硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H,O一Cu(OH),+2H D.用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：2Cl-2e=Cl,个 7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 干燥的 MgCL2·6H2O 玻璃棒 HCI 一 待测液 碱石灰 pH试纸 77777n7桌面 A.制备无水MgCl, B.测定NaClo溶液的pH 2滴FeCL,溶液 光洁的铁丝 水 2mL5%H,0,溶液 C.研究催化剂对反应速率的影响 D.利用焰色反应检验K 8.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在含有大量[AI(OHJ溶液中：NH、Na、CI、HCO B.与Al反应能放出H的溶液中：Fe2+、K、NO,、SO C.常温下0.1mol-L1的Fe,(S0,)3溶液：K*、Cu2、CI、Br =1xI02mol/L的溶液中：NH、Ca2、C、N03 D.c() 9.下列说法中错误的是 ①S-So键与s-po键的对称性不同：②23V电子排布式1s22s22p3s23p3d违反了洪特规则： ③原子最外层电子排布为4s的元素一定是s区元素：④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核 外电子跃迁吸收能量有关；⑤C0,和S02分子中心原子的杂化轨道类型相同：⑥1个N原子 最多只能与3个H原子结合形成NH,分子，是由共价键的饱和性决定的 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 第2页共10页 10.硼氢化钾(KBH,B元素为+3价，H元素为-1价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼 氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B.M电极电极反应式：H,O2-2e=2OH C.电池工作一段时间后，N电极区的n(OH)增大 HO M BO D.N电极区的质量减少7.8g时，M电极表面消耗 OH BH、OH 0.1molH,02(不考虑H,02分解) 钾离子 AKOH溶液 交换膜 11.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将装有NO,的两支密封玻璃管分别浸泡于 热水中玻璃管红棕 A 升温加快反应速率 冷水和热水中 色更深 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一 B 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ 段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 常温下，用pH试纸测定0.1molL c 测得pH=7 CH,COONH,溶液不水解 CH,COONH,溶液的pH SO2饱和溶液的pH D 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 酸性：H2S03>H2CO3 小 12.图像对应的叙述正确的是 n/mol↑ 物质的量 ↑C%(百分含量) 1.2 B TP2 0.8 TP 0.4 C TP V逆 0 3亦 2A(g)=3B(g)+C(g） H2 (g)+12(g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 甲 公 丁 A.图甲：A的平衡转化率为50% B.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 C.图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 D.图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 13.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一 种将正极材料Li-FePO4转化为LiFePO,的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为CO,保持厌氧 第3页共10页 环境。已知右侧装置为原电池，电极ā、b、c均不参与反应。下列说法正确的是 A.CI在b电极上被氧化 B.a电极反应式为 HC00-6e+2H,0=C0,个+5H 厌氧 厌氧 Li.FePO 细菌 细菌 C.装置工作时，A室溶液pH逐渐增大 D.d电极反应式为Li,FePO,+xLi-xe=LiFePO, 甲酸盐阳膜盐酸 甲酸盐阳膜盐酸 溶液 溶液 14.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素； Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原子的价层电子排布是 s"p";Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云， W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：Y>Z B.键角：YX,<YX4 C.Q2Z2的阴阳离子比为1：1 D.W元素位于元素周期表的d区 15.用NH,-N,O,设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解NaB(OH),溶液制备H,BO3, 电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 X电源Y A.燃料电池通入NH,的电极接电解池的Y电极 石墨 1膜 1膜 I膜 石墨 B.该电解装置实现了反应： 4NaB(OH),+2H,0=4HB0,+02+2H2+4NaOH H:BO: NaB(OH) 稀溶液 稀溶液 NaOH C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 M室 产品室 原料室 N室 D.理论上每生成4mol产品，需消耗N,0,的质量为92g 16.根据下列图示所得出的结论正确的是 12 Cado, 10 ↑c/mol-L 6 AgCl Ag.CrO 2 123456789101112 45.5 8.310 12 4 -Igd(CO) lgc(CI)或lgc(CrO) 个 A.由图甲可知，除去CuSO,溶液中的Fe+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应 MgC0,(s)+Ca2+(aq)=CaC0,(s)+Mg2+(aq)的平衡常数K=102.8 C.图丙是室温下AgCl和Ag,CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的，点可以同时生成 第4页共10页 Ag,CrO,沉淀和AgC1沉淀 D.已知AgCO4显深红色，则由图丙可知，在用标准AgNO,溶液滴定未知浓度的K,CO, 溶液时，可滴入NaCl溶液做指示剂 17提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 ,直流电源 AH明 A H,0 阴极阳极 石墨 石墨 铜片 待镀 CuSO CuCh 铁制品 CuSO 溶液 容液 溶液 电解液 电解CuC,溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 电解精炼铜装置 2 3 4) A.装置①中阳极上有红色物质析出 B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e+2OH=2H20 D.装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 l8.等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。 说法正确的是 4 2 A.起始浓度：CCB)=0.01molL 10 8 B.HA和B起始溶液体积相同 6 4 C.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 102030405060 D.等pH的HA和B溶液，HB中和碱的能力更强 VNaOHmL 19.某恒温环境下，向体积均为2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入S02 催化剂与02加热至600℃发生反应2S0,(g)+0,(g)2S0,(g)△H<0,三个容器中起始 投料如表所示：下列说法正确的是 物质 甲 丙 A.三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙 B.甲、丙容器中反应达到平衡时，c(O3)=2c(SO3) SO,(g)/mol 2 0 C.甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含 量均相同 O,(g)/mol 1 0 2 D.30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投 料时的90%，则030s内02的平均反应速率为0.05molL1min1 SO,(g)/mol 0 2 0 20.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)三3C(g)△H<0,若经2s后平衡，测得C的体积分数为50%，下列说法中正 确的是 第5页共10页 ①2s内，用A表示的平均速率为0.3mol.L1.s1②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为0.7mol.L ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A.②④⑤ B.①③ c.②③⑤ D.③④ 21.常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中溶液pH与 gc0和 c(HC,04) C:0的关系知图所示。下列说法正确的是 c(HC.O) auco A.直线甲代表1gC0 与溶液pH的关系 c(HC,O） B.草酸的电离常数之比： KL=1000 13y C.d,点溶液中：cNa)<2c(C,O)+c(HC,0,) D.若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 22.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25C时，溶液中H2A、HA c(A2】 和A2的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。例如：A2的分布系数(A)= c(H,A)+c(HA)+c(A】 该温度下，下列说法错误的是 1.0 ① ③ A.曲线①是HA的分布系数曲线 B.HA的K1=10346 0.5 C.反应H,A+A2三2HA的平衡常数K=10159 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 0.0 0 B.465.05) 10 pH c(A2-）>c(HA）>c(H2A) 23.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 G,O(S)+2NH(g)、≥2GN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错 误的是 iGa,O(s)+NH(g)=Ga202NH(s)+H2O(g) A.反应1是吸热过程 8-iiGa2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) TS7 iii Ga,ON2H2(s)= ÷2GaN(s)+H2O(g) 6 -H2O(gTS6 6.376.08 B.反应ⅱ中H,O(g)脱去步骤的活化能为 TS5↑4.34 2GaN(s) 4 3.39 +H2O(g TS2 -H2O(g)TS4 2.13 /3.01 3.30 2.69eV Ga2O,(s)TS1 TS3 NH3(g)1.66 GaON2H2(s) +NH,(g)-0.06 0.64 0.70 C.反应ⅱ包含2个基元反应 0 0.480.05 -0.73 -0.68 GagO,NH4 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 ----产114-- 1114 反应历程 24.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是 第6页共10页 A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Nat)=2c(SO) C.向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大 D.pH相同的酷酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的倍和n倍，稀释后两溶液 的pH仍相同，则m>n 二、填空题（共52分) 25.下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： 6 g (1)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较「和j的非金属性强弱的方案中不可行的是 a.比较两种单质的颜色b.比较气态氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (2)在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (填元素符号，下同)，第一电 离能由小到大的顺序是。 (3)基态g原子中电子占据的最高能层符号为，占据最高能级的电子云轮廓图形状 为一。 (4)氢化物的还原性：d旺hH,,键角：dH hH,（填“>"“<"或“=")。 (5)d的另一种氢化物肼工业价值很高。肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得 盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： 负载 电极A 电极B N.H4 饱和食盐水 02 N2 M膜 N膜 a%NaOH 稀盐酸 溶液 浓盐酸 b%NaOH 溶液 淡盐水 ①燃料电池电极A的电极反应式为 ②N膜为 (填“阳离子”或“阴离子")交换膜。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极室质量增加 go (6)由i与e形成的ie离子，该离子中心原子的VSEPR模型为一，化合物je的空间构型 为 第7页共10页 (7)已知元素的电负性：d>j,则j与d形成的化合物dj3的空间构型为 d3与水发生水解反应的化学方程式为」 (8)℃可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在 一个平面上。噻吩结构中C原子的杂化方式为 。分子中的大π键可以用符号T表 示，其中代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，噻吩中的大π键表 示为 o 26.1.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CHCOOH H,C0, HCIO H,C204 NH,H,O 电离平衡 K2=1.8×105 Ka1=4.2×107 K1=5.6×102 K.=1.8×10 K。=3.0×108 常数 Ka2=5.0×101 K2=5.4×10 (I)浓度均为0.1mol.L的①NH,HCO,溶液②NH,HC,O,溶液③CH,COONH,溶液④氨水 ⑤(NH,)2C,O4溶液⑥NH4)2CO,溶液中c(NH)由大到小的顺序为 (填序号) (2)常温下：0.1 mol.L CH,COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 c(H*) A.c(H*)B. c(CH,COOH) C.H)()D.)B.(e(cH,coo) c(H*) c(CH,COOH) (3)已知常温下，当溶液中c(HCO,):c(CO})=2:1时，试求该溶液的pH= (4)室温下，将CO2通入NaOH溶液中，若100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下 4.48LC0,时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (5)100℃时，水的离子积常数K.=1.0×102。此温度下，pH=4的盐酸VL和pH=9的NaOH 溶液VL,混合后溶液的pH=7,则V。:V。= Ⅱ.草酸是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度。用已知浓度的酸性KM血O4溶液滴 定该草酸溶液。 (6)滴定过程中涉及反应的离子方程式为 (7)滴定至终点的现象为 (8)下列情况会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用KMnO,标准液润洗 (9)KMO,标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高"“偏低”或 “无影响”) 第8页共10页 2.氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 (1)氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H(g)CH,OH(g)△H,在恒压条件下测得CO 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： 0.8 D 0.5------- T 温度K ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、K的大小关系为 。当体系压强和温度分别为P2、 T时，D点的正、逆反应速率之间的关系：V正 V地。（填“大于”、“小于”或“等于） ②向某恒温恒压密闭容器中充入1 nol co(g)和2molH,(g),下列能说明上述反应达到平衡的 是 A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再玫变 C.两种反应物转化率的比值不再改变D.vE(CO)=2v(H2) ③写出一条可同时提高反应速率和H,平衡转化率的措施： （2)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2C(s)+H(g)=C,H,(g)△H,。 已知部分反应如下： I.C(s)+2H2(g)≠CH(g)△H,=-75kJ·mol Ⅱ.2CH4(g)=C2H(g)+2H2(g)△H,=+341kJ·mol II.C,H4(g)→C,H,(g)+H2(g)△H,=+35.5 kJ.mol1 ①△H,= ②若C,H,和H的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应I、Ⅱ和Ⅲ。 反应体系达到平衡时，CH2体积分数随温度升高而增大的原因可能是 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1olH2,发生上述反应I、Ⅱ、 ,5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol,C,H4为0.1mol,C2H2为 0.3mol,5min内H2的平均反应速率v(H2)= 反应I的平衡常数K(I)= (写出计算式即可) 第9页共10页 28.锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣（主要成 分为Sb,O,含有少量CuO、Fe,O,Al,O,SiO2等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 浓盐酸 稍过量铁粉 滤饼（主稀盐酸 NH4)2CO,溶液CO 要成分 含锑 溶解 滤液1厂 还原1 滤液2 SbOCl) 水解 洗涤 中和 还原2→Sb 废渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：①Sb+与F+的氧化性强弱相当：②Sb,O,属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧 化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000C 条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 该过程中温度应控制在 80C,原因是 (3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)：“水解”生成“滤饼”的化学方程式 为 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的Fe2+全部洗去的操作为 (5)加入(NH,),C0,溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净千燥的Sb,03,往 往先进行水洗再醇洗，醇洗的优，点为 (6)写出“还原2”发生反应的化学方程式： 第10页共10页