内蒙古达拉特旗第三中学（达旗一中分校）2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学试题

达旗三中（达旗一中分校）2025-2026学年第一学期高二年级 期末考试答题卡化学 姓名： 班级： 考场： 考号： 座号： 注意事项 答漂前请将姓名.班级。考场、座号和准考证号填写清楚 客观题答题.必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮察干净。 18(13分) 3 主现题必须使用黑色签字笔书国， 贴条形码区 必须在题号对应的答题区城内作答胡出答题区城书写无效。 1) 保持答卷清洁完整】 正确填涂 ■ 缺考标记 O 一选择题(45分 .5 1 EA]CN][e][D]4 [A][B][e][o]7 [A][s][e][o]10 LA3][8][e][o]13 LA][a][e][D] ◆ 2[J][c[ 5J[][c[8[J[][cJ[可11[J[][c[14[][a][cJ[W 3tJ[cJ[6J[c][9Jl[e][12[J[][c][间I5[1][c[可 ( ■■■■■题■■■■■■■■■■■■■题■■■■■■■ 二非选择题题(55分) 16(14分) 通 1914份) (2从 流出，经过 一，流向 L(4 1714分) 24 3 回▣ 口口■ D:3979224 第1页共1页 ■达旗三中（达旗一中分校)2025-2026学年第一学期高二年级 期末考试试题化学 测试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12N14016F19Na23Mg24A127Si28CI35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Cs 133 一、单项选择题（共15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意） 1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 AHC10的电子式：H:d:d: B基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 C.CC和4C的关系：互为同位素 D.NH分子的VSEPR模型名称是平面三角形 2.下列有关构造原理的说法错误的是 A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 C.ls、2p、3d能级轨道数依次增加 D构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 3.下列有关说法正确的是 A.晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B.具有规则几何外形的固体均为晶体 C.Be和A1两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 DX射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 4.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCL4为原料制备TiO2 B.保存NaF溶液需要用塑料瓶 C.用酸式滴定管量取KMnO4溶液 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K2CO)混合使用 5.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.硫酸氢钾溶于水 B.氢氧化钠熔化 C.将HBr通入水中 D.将NH3通入水中 6.下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 I2易溶于CCL4、乙醇 三者均为非极性分子 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性：F-CH2COOH>C1-CH2COOH 电负性：F>Cl D 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K*作用 7.化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是 选项 事实或现象 解释 王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）溶解 浓盐酸中的氯离子与铂离子形成配合物， A 铂 增强了铂的还原性，易被浓硝酸氧化 由R,N*与PF,组成的离子液体常温下 B 与其离子的体积较大有关 呈液态 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢 c 晶体有各向异性 慢变为完整的立方体晶体 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后， 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放 出不同波长的光 8.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。② 向锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定 管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃 活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文： 所述操作有错误的序号为 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ c.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 9.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A.溶液中若c(H>107mo/L,则c(H>c(OH),溶液显酸性 B.25C时，pH=I2的氨水和pH=2的HSO4等体积混合，所得溶液的pH>7 C.常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D.常温下，c(H)Xc(OH)=l026的溶液中：Na、Fe2+、NO、C可大量共存 10.NaC、CsC1、CaF2是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(，) A.每个CsCI晶胞含1个Cs+和1个CI B.NaCl晶体中，Ct的配位数为12 C.NaCl晶体熔点低于于CsCI晶体 D.CaF2晶胞中，F的配位数为8 11.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 压强/kPa 压强kPa 压强传感器 电脑 oa 时间s 铁和 时间s 炭粉 一定pH的数据采集器 醋酸溶液 pH=2时锥形瓶中气体 pH=4时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图 压强变化的曲线图 分析图像，以下结论错误的是 ( A溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e=Fe2+ 12.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 图1冰 图2晶体硅 图3干冰 图4石墨烯 ①冰（图1）和干冰（图3)晶体密度不同，是因为二者分子空间结构不同 ②28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为4Wa ③干冰晶胞（图3）中，分子的排列有两种不同的取向 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，具有导电性，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA A.①② B.③④ c.②③ D.①③ l3.半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm, N代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒子 坐标为 20 B点锌原子坐标为 下列说法错误的是 Se ●Zn A.该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1：1 B.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 442 C.硒化锌晶体密度为 ×1021gcm3 D.C原子的坐标参数为 (331 444 2 14.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 H,SO(aq) 电流表 纯铜 粗铜 锌粉和氢氧 C片 化钾的混合物 :氧化锰 金属外壳 PbO,(正极) CuNO,溶液AgNO,港液 Pb(负极) CuSO,溶液 图1 图Ⅱ 图Ⅲ 图IV A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液pH增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu+浓度始终不变 D.图V所示电池工作时，盐桥中的阳离子移向硝酸铜溶液 15.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 W W A.该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 BY元素的氧化物的水化物是强酸 CX原子的杂化方式，在该化合物中和在X的氟化物(X)中相同 wx之 D.该化合物中所有离子、原子均达到2或8电子稳定结构 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(14分)已知A、B、C、D是短周期元素，E是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnp2n 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同 D 一周期 E 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题（注：A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）： (I)元素E基态原子的简化电子排布式为 ,在周期表的位置是 ,属于 区。 (2)B、C、D电负性由大到小的排列顺序为： 9 (3)第一电离能：CD(填“>“<”或“=，原因是： (4)A2C2的电子式为： ,该分子中C原子的杂化轨道类型是 (⑤)A2C分子的AC一A键角 BC2分子的C-B一C键角（填“>“<”或“=）。 (6)B、D、E三种元素形成的配离子，配位原子是 17.(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C <D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子：化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层 中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素：D单质的晶体类型在同周期的单 质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息， 回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： (1)晶体B、C共同的物理性质是 (任写一条)。 +5g“9 (2)D的氧化物的晶体中，D原子数与D-0键数目之比是 (3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显一3价） ①其化学式为 (每个球均表示1个原子)。 ②与F等距最近的A有 个。 ③与A等距最近的A有 个。 ④设相邻A、F之间距离为anm,则该晶胞的密度是 g/cm3 (Na代表阿伏加德罗常数的值，用含a、Na的式子表示)，F与F之间最短距离是 nm(用含a的式子表示)。 (④)元素C基态原子价电子轨道表示式为 熔点：元素C的氟化物(1040℃>元素C的氯化物(178C),原因是 (⑤)向FSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，再逐渐溶解得到 色溶液，沉淀溶解 的离子方程式为 18.(13分)I某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O、CaO、CuO、BaO)为原料回 收镍，工艺流程如图： 职 NaF NacI 含镍化剂-酸腹除铜忽-的-钙-电解000-→Q, 浸出渣CS、8 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”的目的是 (3)“调pH时，pH的控制范围为 ④r除钙后，若溶液中F浓度为3x10m0l:L,则Ca） c(F） [已知常温下Ksp(CaF2=2.7×10-1] Ⅱ草酸(H2C204)即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草 酸盐形式存在于植物体内。己知：常温下，K1H2C204)=5.9×102,K2(H2C204)=6.4×105。回答 下列问题： (5)25C时，0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH0.1mol/LNaHC204溶液的pH(填“><”或“=. (6)写出KHC2O4水解的离子方程式 ()常温下，0.1 moV/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填字母)。 A.c(H)<c(OH) B.c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O42-) C.c(K+)>c(HC2O4) D.c(K*)=c(H2C204)+c(HC204)tc(C2O42) 19.(14分)电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： L.依据氧化还原反应2Fe+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图1所示。 (1)电解质溶液是 (填化学式)溶液。 石墨 Cu (2)装置中电子的移动方向是从 流出，经过 流向 (填“石墨电极”、“铜电极”、“溶液”或“导线”)。 (3)正极的电极反应式为 图1 1钠基海水可充电电池总反应为4Na+O,+2H,0~惠一4NaOH,其工作原理如图2所示： 固体电解质 钠 ● ● Na 催彭 0 OH 有机电解质 海水 ONa' 图2 (④)充电时，钠基材料连接电源的 (填“正”或“负”)极。 (5)固体电解质允许（填“N+”或“OH”通过，充电时该离子移向（填“左”或“右” 侧。 (6)放电时，正极反应式为 Ⅲ利用反应6NO,+8NH3=7N,+1H,O构成电池的方法，既能实现有效消除氯氧化物的排放， 减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 NH3- 负载 4-NO2 电极A 电极B 20%-30% 20%30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 图3 (7电极B的反应式为 (8)为使电池持续放电，离子交换膜需使用 (填“阴”或“阳离子交换膜。 (⑨)一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A C A C C D B A C B D B D 16. （1） 第四周期VIII族 d （2）O>N>C （3）< N的2p轨道是半充满结构，电离破坏了这种稳定结构，所需能量大 （4） （5）< （6）N 17. （1）导电性、延展性 （2）1：4 （3） 2 6 （4） 晶体类型不同，前者为离子晶体，后者为分子晶体 （5）深蓝 18. （1） （2）将氧化为 （3）3.7-7.7 （4）1 （5）> （6） （7）CD 19. （1） （2）铜电极 导线 石墨电极 （3） （4）负 （5） 左 （6） （7） （8）阴 （9）4：3 学科网（北京）股份有限公司 $