精品解析：山东省东营市广饶县2025-2026学年八年级上学期1月期末学情自测化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟 分值：100分) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥六号”探测器着陆点的计算 B. 发射火箭所需新型燃料的研制与生产 C. “神舟十八号”载人飞船与“天宫”空间站对接 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体 3. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 广饶齐笔制作时，用选好的黄狼尾经过浸、拨、梳、并、连、剔等工序最后制成笔头 B. 潍坊风筝扎制时，用竹篾弯折出骨架形状 C. 烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案 D. 淄博琉璃烧制中，石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品 4. 如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是 A. 此方法制氧气的原料来源广泛 B. 该分离过程是物理变化 C. 说明液氧比液氮沸点高 D. 该液体物质是纯净的氧气 5. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，有错误的一组是 A．化学与安全 B．药品存放 酒精洒在桌面上着火——用湿抹布盖灭 给固体加热时——试管口略向下倾斜 没有规定用量，实验室中的药品取最少量 实验剩余的药品放在指定的容器中 C．物质与分类 D．化学与环保 氦气、氖气、氩气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 二氧化碳是空气污染物之一 汽车尾气的排放会产生空气污染物 A. A B. B C. C D. D 6. 作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确的是 A. 超滤膜净水的过程属于物理变化 B. 经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C. 该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D. 悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质的分离作用 7. 钛被誉为“太空金属”，在航空航天事业中发挥着不可替代的作用。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛原子的核内中子数是22 B. 钛元素属于金属元素，位于周期表中第四周期 C. 钛原子的核外电子数一定是22 D. 钛原子最外层电子数：x=2 8. 关于木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验如下图所示，下列说法正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 B. 能确定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳 C. 说明氧气的浓度越大，木炭的燃烧越剧烈 D. 说明所有的物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同 9. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 10. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是 A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 11. 葡萄酒中含有单宁酸(化学式是)，它能预防心血管疾病。下列有关单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最高 12. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动特点。收集一瓶氧气，按照以下步骤进行实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。实验中测得的氧气的体积分数分别对应图中的MN、NP、PQ段。下列说法错误的是 A. 曲线MN段说明分子在不断运动 B. 对比NP段和MN段可知，温度越高，分子的运动速率越快 C. 对比NP段和PQ段，可知氧气的密度比空气大，氧分子向下运动的较多 D. QR段说明瓶口朝下长时间放置，瓶内没有氧分子 13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 验证蜡烛中含有氢元素 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究反应物浓度对反应速率的影响 14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 实验中硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25% B. 该实验中铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 15. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳、氢元素 D. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题与简答(共4小题，共37分) 16. 水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）富营养化是水华发生的物质基础，即水体中氮(N)、磷(P)等植物营养物质浓度远超生态系统承载能力，导致藻类及其他浮游生物异常繁殖。其中的“氮、磷”指的是___________ A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含___________(填序号)。 A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子 （3）据图回答下列问题。 ①如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了___________变化；从微观结构角度分析，该变化的特点是___________。 ②利用图乙装置也能验证水的组成元素。电解时正极与负极产生气体的体积比约为___________，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到___________，该气体具有___________性。 （4）现有电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。 ①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是___________。 ②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是___________。(填序号，可多选) A．反应的文字表达式为： B．产物中正极产生的气体能燃烧 C．反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合 D．该反应也可证明水是由氢、氧元素组成 （5）嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是___________。 17. 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内补充氧气化学反应有___________(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （2）宇航员代谢属于___________(填“物理”或“化学”)变化，反应①所属的基本反应类型是___________，反应④的文字表达式是___________。 （3）已知甲烷的化学式是CH4，由甲烷的化学式，你能得出的信息有___________，___________(宏观和微观各写一条即可)。 （4）发射载人飞船的运载火箭的重要发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气是因为其化学性质稳定，试从微观的角度解释其性质稳定的原因___________。 18. 科学实验为揭开事实的真相起到了重要作用。 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （2）1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示。 ①由实验现象可以推理得出的结论有___________(填编号)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大空间 ②若α粒子撞击到电子，α粒子运动轨迹___________(填“偏转”或“几乎不变”)，原因是___________。 ③1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为___________。 ④科学家对原子结构的探究经历了三个过程(如图)，从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________(选填序号)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 19. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________(填“是”或“否”)，依据是___________。若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(填a或b)。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图___________(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图___________，表示单质的是___________。 （3）科学家最新发现，通过简单的化学反应。可以让树木纤维素(主要含碳)和氨气反应，生成甲烷。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： ①Y物质中氮元素化合价为___________。 ②该反应中属于化合物的物质有___________(填字母)。 ③请写出该反应的文字表达式___________。 （4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。 ①一至四代材料中，含非金属元素共有___________种； ②下列有关硅与锗的分析正确的是___________(填字母) A．分别位列不同周期 B．原子最外层均有4个电子 C．两者化学性质相似 三、实验探究题(共1小题，共10分) 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 【项目一】探究“气体的制取” （1）写出图A中所指仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式为___________。若用F装置收集氧气，气体应从___________(选填“m”或“n”)端通入。若要检验氧气是否收集满，要将带火星的木条放在___________(选填“m”或“n”)处检验。 （3）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号) （4）探究“氧气的化学性质” 细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________，该实验中集气瓶内留有少量水的目的是___________。 四、计算题(共1小题，共8分) 21. 某品牌高钙片的功效主要为补钙。该高钙片的标签如下表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 请仔细阅读后回答下列问题： 产品信息 XXX牌碳酸钙 保健功能：补充钙 功效成分及含量 每片含：钙0.5g 规格：2.1g/片 保质期：24个月 原料：碳酸钙 （1）碳酸钙中碳、氧元素的质量比是___________。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是___________。 （3）计算每片高钙片中含碳酸钙多少克？ （4）计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数？(保留至0.1%)(要求书写(3)(4)计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟 分值：100分) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥六号”探测器着陆点的计算 B. 发射火箭所需新型燃料的研制与生产 C. “神舟十八号”载人飞船与“天宫”空间站对接 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递 【答案】B 【解析】 【详解】A、嫦娥六号”探测器着陆点的计算，属于物理研究的内容，不属于化学研究范畴，故错误； B、发射火箭所需新型燃料的研制与生产，属于制造新的物质，属于化学研究范畴，故正确； C、“神舟十八号”与“天宫”空间站对接，属于物理研究的内容，不属于化学研究范畴，故错误； D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递，属于信息技术研究的内容，不属于化学研究范畴，故错误。 故选B。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； D、吸取过液体的胶头滴管不能横放或倒放，防止腐蚀胶帽，该选项操作不正确。 故选B。 3. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 广饶齐笔制作时，用选好的黄狼尾经过浸、拨、梳、并、连、剔等工序最后制成笔头 B. 潍坊风筝扎制时，用竹篾弯折出骨架形状 C. 烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案 D. 淄博琉璃烧制中，石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品 【答案】D 【解析】 【详解】A、广饶齐笔制作时，用选好的黄狼尾经过浸、拨、梳、并、连、剔等工序最后制成笔头，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、用竹篾弯折出骨架形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是 A. 此方法制氧气的原料来源广泛 B. 该分离过程是物理变化 C. 说明液氧比液氮沸点高 D. 该液体物质是纯净的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，说法正确； B、该分离过程，只是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，说法正确； C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氧比液氮沸点高，说法正确； D、该液体物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物，说法错误。 故选D。 5. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，有错误的一组是 A．化学与安全 B．药品存放 酒精洒在桌面上着火——用湿抹布盖灭 给固体加热时——试管口略向下倾斜 没有规定用量，实验室中的药品取最少量 实验剩余的药品放在指定的容器中 C．物质与分类 D．化学与环保 氦气、氖气、氩气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 二氧化碳是空气污染物之一 汽车尾气的排放会产生空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精洒在桌面上着火用湿抹布隔绝氧气，盖灭，正确；给固体加热时试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管，正确，故选项归纳完全正确； B、没有规定用量，实验室中的药品取最少量，正确；实验剩余的药品放在指定的容器中，正确，故选项归纳完全正确； C、氦气、氖气、氩气都属于稀有气体，正确；   分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确，故选项归纳完全正确； D、二氧化碳可以加剧温室效应，是空气的成分，不是空气污染物之一，错误；汽车尾气的排放会产生空气污染物，如一氧化碳、氮的氧化物，碳粒等，正确，故选项归纳有错误。 故选D。 6. 作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确的是 A. 超滤膜净水的过程属于物理变化 B. 经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C. 该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D. 悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质分离作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、超滤膜净水的原理是过滤，利用膜的孔径大小截留不溶性杂质，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确； B、超滤膜的作用是截留不溶性杂质，无法去除海水中溶解的氯化钠、氯化镁等可溶性盐类，因此净化后的水中仍含有可溶性杂质，该说法正确； C、该技术只能除去不溶性杂质，净化后的水还含有大量可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，该说法错误； D、悬浮物、藻类的颗粒直径大于超滤膜的孔径，无法通过膜而被截留，这体现了超滤膜对不溶性物质的分离作用，该说法正确； 故选：C 7. 钛被誉为“太空金属”，在航空航天事业中发挥着不可替代的作用。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛原子的核内中子数是22 B. 钛元素属于金属元素，位于周期表中第四周期 C. 钛原子的核外电子数一定是22 D. 钛原子最外层电子数：x=2 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不是中子数为22，符合题意； B、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外电子数为22，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，则22=2+8+10+x，x=2，不符合题意。 故选A。 8. 关于木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验如下图所示，下列说法正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 B. 能确定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳 C. 说明氧气的浓度越大，木炭的燃烧越剧烈 D. 说明所有的物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出耀眼白光，故选项错误；B、不能确定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳，故选项错误；C、说明氧气的浓度越大，木炭的燃烧越剧烈，故选项正确；D、不能说明所有的物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同，故选项错误。故选C。 9. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 【答案】B 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示2个氢原子； ②标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，故选项说法错误； B、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确； C、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故选项说法错误。 故选B。 10. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是 A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于过氧化氢中含有氧元素，所以生成的气体可能是氧气，故A正确； B、因为一种反应的催化剂可能有多种，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故B正确； C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等作催化剂，故C错误； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故D正确。 故选：C 11. 葡萄酒中含有单宁酸(化学式是)，它能预防心血管疾病。下列有关单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物，而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，故不符合题意； B、每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为38：26：23，故符合题意； C、单宁酸是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故不符合题意； D、单宁酸C、H、O元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故碳元素的质量分数最高，故不符合题意。 故选B。 12. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动的特点。收集一瓶氧气，按照以下步骤进行实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。实验中测得的氧气的体积分数分别对应图中的MN、NP、PQ段。下列说法错误的是 A. 曲线MN段说明分子在不断运动 B. 对比NP段和MN段可知，温度越高，分子运动速率越快 C. 对比NP段和PQ段，可知氧气的密度比空气大，氧分子向下运动的较多 D. QR段说明瓶口朝下长时间放置，瓶内没有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，故说法正确； B、双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，故说法正确； C、将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，故说法正确； D、曲线中P→Q与Q→R相比较，说明Q点后瓶内气体组成和空气几乎相同，氧分子的运动速率不变，故说法错误。 故选D。 13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 验证蜡烛中含有氢元素 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究反应物浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，变量唯一，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故A能达到实验目的； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，故B能达到实验目的； C、红磷在空气中燃烧时只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，因此可用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量，故C能达到实验目的； D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，且双氧水的浓度也不同，变量不唯一，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，故D不能达到实验目的。 故选：D。 14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 实验中硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25% B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、 硬质玻璃管中空气体积为44mL，注射器中空气体积为36mL，所以总体积为44mL+36mL = 80mL。 反应后注射器内剩余气体体积为24mL，所以消耗的氧气体积为36mL-24mL = 12mL。 空气中氧气的体积分数为：100% = 15%，不是25%，该选项错误。 B、若将铜粉换成碳粉，碳粉燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强不会明显减小，无法测定氧气的体积分数，该选项正确。 C、实验过程反复推拉注射器活塞，能让装置内的空气与铜粉充分接触，使氧气被完全消耗，可使测得数据更加准确，该选项正确。 D、若未等装置冷却至室温就读数，装置内温度较高，气体体积膨胀，会导致读取的剩余气体体积偏大，最终测定结果偏小，该选项正确。   故选A。 15. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳、氢元素 D. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故推理错误； B、同种元素原子的质子数相同，但具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，故推理错误； C、石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，所以石蜡中一定含有碳、氢元素，故推理正确； D、氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故推理错误。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题与简答(共4小题，共37分) 16. 水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）富营养化是水华发生的物质基础，即水体中氮(N)、磷(P)等植物营养物质浓度远超生态系统承载能力，导致藻类及其他浮游生物异常繁殖。其中的“氮、磷”指的是___________ A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含___________(填序号)。 A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子 （3）据图回答下列问题。 ①如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了___________变化；从微观结构角度分析，该变化的特点是___________。 ②利用图乙装置也能验证水的组成元素。电解时正极与负极产生气体的体积比约为___________，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到___________，该气体具有___________性。 （4）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。 ①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是___________。 ②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是___________。(填序号，可多选) A．反应的文字表达式为： B．产物中正极产生的气体能燃烧 C．反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合 D．该反应也可证明水是由氢、氧元素组成 （5）嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是___________。 【答案】（1）D （2）C （3） ①. 物理 ②. 分子的种类不变，只是分子之间的间隔变大 ③. 1:2 ④. 带火星的木条复燃 ⑤. 助燃 （4） ①. 蒸馏 ②. ACD （5）燃烧产物只有水，无污染，热值高 【解析】 【小问1详解】 其中的“氮、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，则蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子，无法维持鱼的呼吸作用。 故选C； 【小问3详解】 ①水的沸腾实验中，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； 从微观结构角度分析，该变化中水由液态变为气态，特点是：分子的种类不变，只是分子之间的间隔变大； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则电解时正极与负极产生气体的体积比约为：1:2； 玻璃管a与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到带火星的木条复燃，说明该气体具有助燃性； 【小问4详解】 ①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是：蒸馏，蒸馏可除去所有杂质； ②A、由图可知，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，该反应的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意。 故选ACD； 【小问5详解】 液氢作火箭燃料的优点是：燃烧产物只有水，无污染，热值高。 17. 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内补充氧气的化学反应有___________(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （2）宇航员代谢属于___________(填“物理”或“化学”)变化，反应①所属的基本反应类型是___________，反应④的文字表达式是___________。 （3）已知甲烷的化学式是CH4，由甲烷的化学式，你能得出的信息有___________，___________(宏观和微观各写一条即可)。 （4）发射载人飞船的运载火箭的重要发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气是因为其化学性质稳定，试从微观的角度解释其性质稳定的原因___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 吸附（或良好的吸附） （2） ①. 化学 ②. 分解反应 ③. （3） ①. 甲烷由碳元素和氢元素组成 ②. 1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 （4）氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构 【解析】 【小问1详解】 由图可知，水电解、二氧化碳和超氧化物反应都能生成氧气，所以补充氧气的化学反应有：①③； 空间站用活性炭净化空气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质； 【小问2详解】 宇航员代谢有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化； 反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 已知甲烷的化学式是，从宏观角度看，甲烷由碳元素和氢元素组成；从微观角度看，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成； 【小问4详解】 氩气可作保护气是因为其化学性质稳定，从微观的角度解释其性质稳定的原因是：氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构。 18. 科学实验为揭开事实的真相起到了重要作用。 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （2）1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示。 ①由实验现象可以推理得出的结论有___________(填编号)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 ②若α粒子撞击到电子，α粒子运动轨迹___________(填“偏转”或“几乎不变”)，原因是___________。 ③1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为___________。 ④科学家对原子结构的探究经历了三个过程(如图)，从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________(选填序号)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）青蒿素受热不稳定（合理即可） （2） ①. ABD ②. 几乎不变 ③. 电子的质量远比α粒子小得多 ④. 质子 ⑤. ABD 【解析】 【小问1详解】 用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定； 【小问2详解】 ①A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确； B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确； C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误； D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法正确； 故选ABD； ②由于电子的质量远比α粒子小得多，若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，α粒子运动轨迹几乎不变； ③决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子； ④A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确；  B、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B说法正确；  C、卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C说法不正确；  D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确； 故选ABD。 19. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________(填“是”或“否”)，依据是___________。若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(填a或b)。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图___________(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图___________，表示单质的是___________。 （3）科学家最新发现，通过简单的化学反应。可以让树木纤维素(主要含碳)和氨气反应，生成甲烷。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： ①Y物质中氮元素化合价为___________。 ②该反应中属于化合物的物质有___________(填字母)。 ③请写出该反应的文字表达式___________。 （4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。 ①一至四代材料中，含非金属元素共有___________种； ②下列有关硅与锗的分析正确的是___________(填字母) A．分别位列不同周期 B．原子最外层均有4个电子 C．两者化学性质相似 【答案】（1） ①. 否 ②. 这两种微粒核内质子数不同 ③. b （2） ①. ④ ②. ① ③. ①② （3） ①. -3 ②. Y、W ③. （4） ①. 4 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，由图可知，a微粒核内只含一个质子，b微粒核内含有两个质子，而决定元素种类的为质子数，则a和b不属于同种元素； He为2号元素，原子序数=原子的质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，则b为He-3原子； 【小问2详解】 由图可知，①由原子构成，②③由分子构成，④由离子构成； 其中可表示铁原子的为①； ①是原子直接构成的单质，②只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类相同属于单质，③只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类不相同属于化合物，④是由钠离子和氯离子构成的属于化合物，故表示单质的是①②； 【小问3详解】 ①Y物质是NH3，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可推出氮元素化合价为-3； ②由物质的模型图可知，Y物质是NH3，W是CH4，二者都是由不同种元素组成的纯净物属于化合物； ③反应是碳和氨气在催化剂、高温条件下生成氮气和甲烷，反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 ①一至四代材料中，磷、硅、砷为“石字旁”，氮为“气字头”，都属于非金属元素，故非金属元素共有4种； ②A、元素周期表中，横放为周期，由图可知，硅和锗在不同周期，该选项分析正确； B、硅的核外电子排布为2、8、4，硅和锗位于同一族，则最外层均有4个电子，该选项分析正确； C、由于硅和锗最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项分析正确； 故选ABC。 三、实验探究题(共1小题，共10分) 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 【项目一】探究“气体的制取” （1）写出图A中所指仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式为___________。若用F装置收集氧气，气体应从___________(选填“m”或“n”)端通入。若要检验氧气是否收集满，要将带火星的木条放在___________(选填“m”或“n”)处检验。 （3）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号) （4）探究“氧气的化学性质” 细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________，该实验中集气瓶内留有少量水的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. m ③. n （3）E （4） ① ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从m端通入；验满时，带火星的木条应放在n处。 【小问3详解】 NO气体难溶于水，密度比空气略大，但常温下能和氧气反应，则收集装置选E。 【小问4详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：；该实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙。 四、计算题(共1小题，共8分) 21. 某品牌高钙片的功效主要为补钙。该高钙片的标签如下表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 请仔细阅读后回答下列问题： 产品信息 XXX牌碳酸钙 保健功能：补充钙 功效成分及含量 每片含：钙0.5g 规格：2.1g/片 保质期：24个月 原料：碳酸钙 （1）碳酸钙中碳、氧元素的质量比是___________。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是___________。 （3）计算每片高钙片中含碳酸钙多少克？ （4）计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数？(保留至0.1%)(要求书写(3)(4)计算过程) 【答案】（1）1：4 （2）40% （3）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷40%=1.25g； 答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙1.25克 （4）每片高钙片中碳酸钙的质量分数为：； 答：每片高钙片中碳酸钙的质量分数为59.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4； 【小问2详解】 碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $