安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Sc 45　Ag 108 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.文物出土前,自然的侵蚀、损坏会破坏其原貌,电化学腐蚀也是破坏文物原貌的重要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A.青铜神树 B.太阳神鸟金饰 C.彩陶双连壶 D.骨笛 2.下列反应中符合如图所示能量变化且属于熵增反应的是 A.Na和H2O反应 B.接触室中制备SO3 C.木炭和水蒸气反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3.将下列溶液加热蒸干灼烧后,可以得到相对应的固体物质的是 A.Na2S B.CuSO4 C.NH4Cl D.AlCl3 4.次磷酸(H3PO2)为一元酸,工业上可用作杀菌剂、金属表面的处理剂等。室温条件下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1H3PO2溶液中,所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.H3PO2为强酸 B.该实验可采用甲基橙作指示剂 C.c点溶液中存在c(Na+)>c(H2P) D.水的电离程度:b>c>a 5.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程,该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A.CO2分子中的氧原子全部来自O2 B.反应中存在非极性键的断裂与形成 C.HAP改变了该反应的历程和焓变 D.CO2溶于水会使水的电离程度减小 6.氯胺是常用的饮用水消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。氯气与氨气反应生成一氯胺的能量与反应过程的关系如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的ΔH>0 B.氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为H—O—Cl C.选用合适的催化剂,可改变反应的ΔH D.升高温度可提高NH3的反应速率及平衡转化率 7.历史上诺贝尔化学奖曾经多次颁给研究合成氨的化学家。合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。某温度下,在容积为2 L的刚性密闭容器中投入2 mol N2和6 mol H2,发生上述反应,达到平衡时,体系压强变为原来的0.7。下列叙述错误的是 A.该反应能在低温下自发进行 B.保持不变,说明该反应达到平衡 C.平衡后继续通入N2,可提高NH3的产率 D.平衡时N2的转化率为60% 8.硒酸钡(BaSeO4)为特种玻璃的添加剂,制取原理为Ba2++SeBaSeO4↓。BaSeO4饱和溶液中lgc(Ba2+)与-lgc(Se)的关系如图所示(已知BaSeO4溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是 A.升温:M点沿着纵坐标上移 B.X点对应溶液中:c(Se)=10-a mol·L-1 C.Ksp:M点=N点=X点 D.P点对应溶液为硒酸钡的饱和溶液 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25 ℃时,pH=9的Na2SO3溶液中,由水电离出的H+数为10-5NA B.电解KOH溶液时,若阴、阳两极产生气体的总质量为18 g,则转移的电子数为2NA C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA D.向含1 mol Na+的NaClO溶液中加入适量盐酸使溶液呈中性,此时溶液中ClO-的数目为NA 10.一种简易的氢氧燃料电池装置如图,操作步骤:①闭合K1,接通直流电源开始电解;②电解1~2 min后,打开K1,闭合K2。下列说法错误的是 A.闭合K1时,两极分别产生H2和O2,为燃料电池提供原料 B.闭合K1时,右边石墨电极附近溶液变红 C.打开K1,闭合K2后,左边石墨电极上发生的电极反应为O2+4e-+4H+2H2O D.打开K1,闭合K2,一段时间后,溶液的pH减小 11.如图所示,装置中电极A、B为两种常见金属,当K闭合时,X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A.还原性:A>B B.丙池中水的电离程度逐渐增大 C.通电一段时间后,Y极可能会产生气体 D.当0.5 mol S通过阴离子交换膜时,X极收集到标准状况下22.4 L气体 12.工业上,用如图所示装置,可在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,依次发生的反应为: ⅰ.CN--2e-+2OH-CNO-+H2O ⅱ.2Cl--2e-Cl2↑ ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-N2+6Cl-+2C+4H2O 已知反应中无Cl2逸出。下列说法正确的是 A.a为电源负极 B.铁电极的电极反应为Fe-2e-Fe2+ C.当废水中2 mol CN-恰好转化为N2和C时,通过导线的电子为10 mol D.该过程需不断补充NaCl 13.常温下,向80 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如图所示,假设反应过程中无气体逸出。下列说法正确的是 A.若将溶液换成相同体积、相同浓度的NaHCO3溶液,开始加入盐酸时,pH在a点下方 B.水的电离程度:a<b<c C.b点溶液中存在:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) D.c点溶液中存在:c(Na+)=2c(C)+c(HC) 14.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的显像剂,性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1的方法制备NH3OHCl,电池装置中含Pt-Rh(用M表示)的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是 A.Pt电极作正极,发生还原反应 B.图2中A表示H+和e-,B表示NH3OH+ C.电池放电时,左侧溶液的pH减小 D.当外电路中通过3 mol电子时,电池质量增加33 g 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)氟广泛存在于自然界水体中,人体各组织中都含有氟,但主要分布在牙齿和骨骼中。 Ⅰ.氢氟酸具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下,将稀NaOH溶液滴入HF溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图1所示。 图1　　　　　　　　　　　　　　　图2 (1)室温下,HF的电离平衡常数Ka的数量级为　　　　。 (2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合,所得溶液中:c(HF)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(F-)。N点对应溶液中:c(Na+)　　　　c(F-)。 Ⅱ.萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点,促进炉渣流动,使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时,lgS(CaF2)随pH变化的关系如图2所示。已知:S(CaF2)(单位:mol·L-1)表示CaF2的溶解度。 (3)CaF2溶于水,2c(Ca2+)　　　　c(F-)+c(HF)。 (4)已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1,则Ksp(CaF2)=　　　　。 (5)CaF2在稀盐酸中的溶解度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度,其原因可能是　。 16.(14分)H2S为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业对主要成分为H2S的工业废气进行回收利用具有重要意义,回答下列问题: (1)已知:Ⅰ.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH1=+180 kJ·mol-1 Ⅱ.CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)　ΔH2=-81 kJ·mol-1 则反应Ⅲ.CH4(g)+2H2S(g)4H2(g)+CS2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)在恒压条件下,分别按进料比[]1∶1、1∶2、1∶3投料,反应Ⅲ中H2S的平衡转化率在不同进料比下随温度的变化情况如图1所示,则曲线1表示的进料比为　　　　;进料比为　　　　时CH4和H2S的平衡转化率相等。 (3)在不同条件下,分别向两个相同的1 L恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2S(g),仅发生反应Ⅲ,测得H2S(g)的转化率随时间的变化情况如图2所示。 ①不同条件是指不同的　　　　(填“温度”“压强”或“催化剂”),a点和b点对应的容器中,v正(a)　　　　(填“>”“<”或“=”)v逆(b)。 ②b点时该反应的化学平衡常数K=　　　　。 (4)反应Ⅰ和Ⅲ的ΔG随温度的变化情况如图3所示,已知ΔG=-RTlnK(R为常数,T为温度,K为平衡常数)。1000 ℃时,反应的自发趋势:Ⅰ　　　　(填“>”“<”或“=”)Ⅲ。在1000 ℃、100 kPa下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)=3∶2∶15的混合气发生反应,达到平衡时n(CS2)∶n(H2)≈1∶4,n(S2)≈0,其原因是　　　　　　　　　　　　。 17.(15分)钪(Sc)及其化合物在国防、高端装备制造、科学研究等领域具有广泛应用。以钛铁矿石(含FeTiO3、Sc2O3及少量CaO、MgO、SiO2)为原料制备三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图: 已知:①室温下各种离子沉淀的pH如下表所示。 离子 TiO2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 0.2 1.9 沉淀完全时的pH 1.5 3.2 ②Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33,lg2=0.3。 回答下列问题: (1)“酸浸”时将钛铁矿石粉碎的目的是　　　　,滤渣1的主要成分是　　　　。获得滤渣1用到的玻璃仪器除烧杯外,还需要使用的是　　　　。 (2)“酸浸”后Ti元素转化为TiO2+,其水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)流程中采用“萃取”与“反萃取”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“酸溶”后滤液中存在的Sc3+和Fe3+的浓度均为0.01 mol·L-1,则调pH时应控制pH的范围是　　　　。 (5)“焙烧”后获得Sc2O3,写出由Sc2O3制备三氯化钪的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (6)取m g ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水,采用K2CrO4为指示剂,用a mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液b mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体) ①说明已达到滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②ScCl3粗产品中ScCl3的纯度为　　　　(用含a、b、m的式子表示)。 18.(15分)全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战,“碳达峰”“碳中和”既是气候变化应对战略,更是经济可持续发展战略。2023年2月21日,中国气候变化事务特使解振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖,以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。以下为CO2的一些处理或利用方式: (1)已知298 K、101 kPa条件下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1 CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 则CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=　　　　(用含a、b、c的式子表示)。 (2)二氧化碳在一定条件下催化加氢可以合成乙烯,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。现原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,体系压强恒定为0.1 MPa,在不同温度下反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。 ①图中曲线b代表四种物质中的　　　　(填化学式)。其他条件相同,在不同催化剂作用下,它们的正、逆反应活化能的差值分别用EA、EB表示,则EA　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)EB。 ②630 K时,15 min反应达到平衡,则A点表示的物质的分压的平均变化率为　　　　MPa·min-1。 ③B点氢气的转化率是　　　　。若原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶2,则氢气的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。该温度下反应的平衡常数Kp=　　　　MPa-3(列出计算式即可)。 (3)研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2的零排放,其基本原理如图2所示。温度低于900 ℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸盐,阳极的电极反应为2C-4e-2CO2↑+O2↑,则阴极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 1.A　解析:不纯的金属才易发生电化学腐蚀,青铜神树中含有Sn和Cu,可能涉及电化学腐蚀,A项符合题意;太阳神鸟金饰为纯金属,不发生电化学腐蚀,B项不符合题意;彩陶双连壶和骨笛均不含金属单质,不发生电化学腐蚀,C、D两项均不符合题意。 2.A　解析:Na与H2O反应放出大量的热,同时生成H2,属于熵增反应,A项符合题意;接触室中制备SO3,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是放热的熵减反应,B项不符合题意;木炭和水蒸气反应与Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应均是吸热反应,与图示能量变化不相符,C、D两项均不符合题意。 3.B　解析:Na2S溶液加热蒸干灼烧后,Na2S会被空气中的氧气氧化,A项不符合题意;加热时Cu2+虽然水解,但水解生成的硫酸难挥发,最后所得固体仍为CuSO4,B项符合题意;NH4Cl不稳定,加热易分解,C项不符合题意;Al3+水解,生成的盐酸易挥发,蒸干灼烧后得到Al2O3,D项不符合题意。 4.C　解析:根据图像可知,初始H3PO2溶液的pH=2,即H3PO2为弱酸,A项错误;滴定终点时生成强碱弱酸盐,应选择酚酞作指示剂,B项错误;c点为NaOH与H3PO2恰好完全反应的点,溶质为NaH2PO2,H2P会水解,所以c(Na+)>c(H2P),C项正确;c点溶质为NaH2PO2,H2P会促进水的电离,所以水的电离程度:c>b>a,D项错误。 5.D　解析:根据图中信息可以看出,CO2分子中的一个氧原子来自O2,另一个氧原子来自HCHO,A项错误;反应中无非极性键的形成,B项错误;HAP改变了该反应的历程,加快了反应速率,但焓变不变,C项错误;CO2溶于水生成的碳酸会抑制水的电离,D项正确。 6.C　解析:根据题图可知,氯气与氨气反应生成一氯胺的反应为吸热反应,ΔH>0,A项正确;氯胺与H2O反应产生NH3和HClO,反应产生的HClO具有强氧化性,其结构式为H—O—Cl,B项正确;催化剂不改变反应的ΔH,C项错误;升高温度,平衡正向移动,可提高NH3的反应速率及平衡转化率,D项正确。 7.B　解析:该反应为放热反应,ΔH<0,根据ΔG=ΔH-TΔS,该反应能在低温下自发进行,A项正确;按物质的量之比等于化学计量数之比投入原料时,始终保持不变,B项错误;继续通入N2,平衡正向移动,可提高NH3的产率,C项正确;根据三段式: 　　　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量/mol 　　　2　　　　6　　　　　 0 转化量/mol　　　x　　　　3x　　　　　2x 平衡量/mol　　2-x　　　6-3x　　　　2x =0.7,解得x=1.2,则N2的平衡转化率为×100%=60%,D项正确。 8.D　解析:因为硒酸钡溶于水吸热,升温促进溶解,钡离子浓度增大,M点沿纵坐标上移,A项正确;根据图示可知,X点对应溶液中c(Se)=10-a mol·L-1,B项正确;温度不变,Ksp不变,故Ksp:M点=N点=X点,C项正确;P点时,c(Se)与c(Ba2+)之积小于Ksp,故P点对应溶液为硒酸钡的不饱和溶液,D项错误。 9.B　解析:缺少溶液的体积,因此无法计算由水电离出的H+数,A项错误;电解KOH溶液的实质是电解水:2H2O2H2↑+O2↑,阴、阳两极产生气体的总质量为18 g,即产生2 g H2、16 g O2,此时转移电子数为2NA,B项正确;0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中发生反应H2+I22HI,反应前后分子总数不变,故分子总数为0.2NA,C项错误;加入一定量盐酸后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中满足电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Na+)+c(H+),由于在同一溶液中,则n(Na+)=n(ClO-)+n(Cl-)=1 mol,此时溶液中ClO-的数目小于NA,D项错误。 10.D　解析:闭合K1时,该装置是电解池,电解硫酸钠溶液,两极分别是H+和OH-放电生成H2和O2,A项正确;右边石墨电极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,故滴有酚酞的溶液变红,B项正确;打开K1,闭合K2时,左侧为正极,电极反应为O2+4e-+4H+2H2O,C项正确;打开K1,闭合K2后,发生的总反应为2H2+O22H2O,Na2SO4溶液虽然被稀释,但是溶液呈中性,pH不变,D项错误。 11.C　解析:X极上产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体,则该气体为Cl2,X极为阳极,Y极为阴极,A极为正极,B极为负极,故还原性:B>A,A项错误;Cu2+促进水的电离,丙池中消耗Cu2+,水的电离程度逐渐减小,B项错误;通电一段时间后,Cu2+可能被消耗完,则Y极上H+放电,产生H2,C项正确;0.5 mol S通过阴离子交换膜时,电路中转移电子的物质的量为1 mol,X极生成0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D项错误。 12.C　解析:从反应ⅰ、ⅱ可知,石墨电极为阳极,则a为电源的正极,A项错误;Fe电极是阴极,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,B项错误;除去2 mol CN-需要3 mol Cl2,反应ⅰ转移4 mol电子,反应ⅱ转移6 mol电子,故通过导线的电子为10 mol,C项正确;电解过程中无Cl2逸出,则反应前后溶液中Cl-的物质的量不变,不需要补充NaCl,D项错误。 13.A　解析:相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者的pH更大,A项正确;C和HC均能促进水的电离,且C的水解程度大于HC的水解程度,a点到c点过程中溶液中的C的浓度逐渐减小,则水的电离程度:a>b>c,B项错误;b点溶质为NaHCO3和NaCl,由图可知,此时溶液显碱性,所以HC的水解程度大于其电离程度,所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C),C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),c点溶液的pH=7,则c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-),D项错误。 14.D　解析:由图2可知,含M的催化电极得电子,为原电池的正极,Pt电极为负极,发生氧化反应,A项错误;NH2OH与NH3性质类似,则NH2OH能与HCl反应生成NH3OH+,此反应属于非氧化还原反应,所以A表示H+,B表示NH3OH+,B项错误;含M的催化电极的电极反应为NO+3e-+4H+NH3OH+,反应过程中消耗H+,则溶液的pH增大,C项错误;放电过程的总反应为3H2+2NO+2H+2NH3OH+,当外电路中通过3 mol电子时,Pt电极吸收1.5 mol H2,含M的催化电极吸收1 mol NO,所以电池增加的质量为1.5 mol×2 g·mol-1+1 mol×30 g·mol-1=33 g,D项正确。 15.(1)10-4(2分) (2)<(2分);<(2分) (3)=(2分) (4)4×10-11.1(2分) (5)大于(2分);盐酸中氢离子与溶液中的氟离子反应生成弱电解质氢氟酸,促进CaF2沉淀溶解平衡正向移动(2分) 解析:(1)根据M点的坐标可计算Ka=10-3.6=100.4×10-4,则Ka的数量级为10-4。 (2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合,所得溶液与M点接近,此时溶液呈酸性,故氟化氢的电离程度强于氟离子的水解程度;N点溶液呈酸性,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),且c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(F-)。 (3)由物料守恒可知,2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)。 (4)CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-),Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+),则Ksp(CaF2)=(2×10-3.7)2×10-3.7=4×10-11.1 。 16.(1)+261(1分) (2)1∶1(2分);1∶2(2分) (3)①温度(2分);>(1分) ②0.04(2分) (4)<(2分);1000 ℃时,反应Ⅰ的ΔG>0,反应趋势小,反应Ⅲ的ΔG<0,反应趋势大,占主导地位(2分) 解析:(1)由盖斯定律可知,Ⅰ-Ⅱ得:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2=+261 kJ·mol-1。 (2)相同温度下,n(CH4)增大,H2S的平衡转化率增大,在相同温度下曲线1中H2S的平衡转化率最高,所以进料比为1∶1;当反应物按化学计量数之比投料时,各物质的平衡转化率相等,即CH4和H2S按1∶2投料时平衡转化率相等。 (3)②由曲线N可知,H2S的平衡转化率为20%,列三段式: CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) 起始量/(mol·L-1)　　　1　　　　2　　　　　0　　　　0 转化量/(mol·L-1) 0.2 0.4 0.2 0.8 平衡量/(mol·L-1) 0.8 1.6 0.2 0.8 则b点时该反应的化学平衡常数K==0.04。 17.(1)增大接触面积,加快反应速率(1分);SiO2、CaSO4(1分);漏斗、玻璃棒(1分) (2)TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O↓+2H+(2分) (3)除去Mg2+、富集钪(2分) (4)3.2~3.7(2分) (5)Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO(2分) (6)①产生砖红色沉淀且30 s内沉淀不消失(2分) ②%(2分) 解析:(4)室温下Fe3+完全沉淀的pH为3.2,由Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33,lg2=0.3,Sc3+的浓度为0.01 mol·L-1,可知Sc3+恰好不沉淀时的pH为3.7,而由题意可知,需要让Fe3+完全沉淀,故控制pH范围为3.2~3.7。 (6)②由n(Cl-)= mol得n(ScCl3)=× mol,故ScCl3粗产品中ScCl3的纯度=×100%=%。 18.(1)(a+c-b) kJ·mol-1(2分) (2)①H2O(2分);等于(1分) ②0.001(2分) ③60%(2分);增大(2分);(或)(2分) (3)3CO2+4e-C+2C(2分) 解析:(2)①原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,根据2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知,反应达到平衡状态,n(CO2)∶n(H2)=1∶3,n(C2H4)∶n(H2O)=1∶4,可知a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4。由于ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能,催化剂只改变反应的活化能,但不影响ΔH的值,因此正、逆反应活化能的差值相等,故EA=EB。 ③设CO2、H2的起始投入量分别为1 mol、3 mol,参加反应的CO2的物质的量为a mol,则可建立以下三段式: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 起始量/mol　　　　　　1　　　　3　　　　　0　　　　0 变化量/mol　　　　　　a　　　　3a　　　　0.5a　　　2a 平衡量/mol　　　　　1-a　　　3-3a　　　0.5a　　　2a 由图像知,B点时氢气和水蒸气的物质的量分数相等,则3-3a=2a,解得a=0.6,因此B点时H2的转化率为×100%=60%,该反应的平衡常数Kp= MPa-3= MPa-3。 (3)温度低于900 ℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为CO2和CaO,电解质为熔融碳酸盐,熔融碳酸盐中的碳酸根离子移向阳极,阴极得电子发生还原反应生成碳,则阴极的电极反应为3CO2+4e-C+2C。 ( 第 15 页 共 16 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $