安徽亳州市普通高中2025-2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试卷

亳州市普通高中2025一2026学年度第一学期高三期末质量检测 化 学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016S32Fe56Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.亳州是安微历史文化名城、中国中药材之都。下列有关描述错误的是 A.浓香型古井贡酒中不止含有一种有机物 B.毫州粉皮（主要原料为红薯）味道绝佳，其主要成分为蛋白质 C.曹操地下运兵道的地砖材料主要成分属于硅酸盐 OH 0 D.丹皮酚(0〉 )是中药毫丹皮的有效成分之一，其分子式为C,H0 2.化学符号和用语是化学学习的重要工具，下列化学用语正确的是 A.熟石膏的成分：Ca(OH) B.PH3的电子式：H:P:H H C.中子数为16的磷原子：P D.NaHC,O4溶于水，其电离方程式：NaHC,0,=Na+HC,0, 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给数控机床更换碳化硅陶瓷轴承 碳化硅是耐高温的新型陶瓷材料 B 在医院里用紫外线照射来消毒、杀菌 蛋白质发生盐析 向热豆浆中加人熟石膏粉末制作豆腐 胶体发生聚沉 D 用光导纤维制造信息通信材料 光导纤维传导光信号的能力强 化学第1页（共8页） 4.丙烷热裂解法制备丙烯的反应为C,H?一C,H。+H,(不考虑其他副反应)，用N。表示阿 伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.可用酸性K,Cr,0,溶液检验丙烯的生成 B.丙烯经加聚反应生成的聚丙烯为纯净物 C.22g丙烷充分反应能生成1g氢气 D.22g丙烷含有的非极性键数为0.1N入 5.下列实验装置、试剂能达到相应目的的是 选项 A B c D H,0,溶液 温度计 装置 杯盖 内简 蒸发皿 外壳 隔热层 空气 红晏水 准确测定酸碱中和 直接加热蒸发ACL,溶 分离Fe(OH)3 验证H202的分解 目的 反应放出的热量 液制备无水AICL,固体胶体与NaCl溶液 反应是放热反应 阅读下列材料，完成6~7小题。 摩尔盐，化学式为(NH4)2F(S04)2·6H20,易溶于水，不溶于无水乙醇，在空气中逐渐风 化及氧化，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室中以废铁屑为原料制备摩尔盐分 三步进行：①清除废铁屑表面油污；②制备硫酸亚铁；③制备摩尔盐。 6.下列有关摩尔盐的说法正确的是 A.摩尔盐中铁元素为+3价 B.39.2g摩尔盐的物质的量为0.1mol C.摩尔盐和NaOH浓溶液加热，反应的离子方程式为NH+OH△NH,↑+H,0 D.检验摩尔盐溶液是否氧化变质，有关的离子方程式：e3++3SCN一Fe(SCN)3↓ 7.下列有关摩尔盐制备的说法借误的是 A.步骤①中可用热的10%Na2C0,溶液清除废铁屑表面的油污 B.步骤②中将洗净的铁屑置于圆底烧瓶中，加入稀硫酸至铁屑充分反应 C.将步骤②中所得溶液过滤，向滤液中加入硫酸铵稀溶液即析出产品晶体 D.步骤③制得的产品晶体，用无水乙醇洗涤、干燥后，将产品密封保存 化学第2页（共8页） 8.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 OH HOOC COOH OH A.X属于烃 B.X不能发生取代反应 C.1molX与足量纯碱反应，最多可生成22.4L气体 D.X能使酸性KMnO,溶液褪色 9.侯氏制碱法生产纯碱过程中，得到副产品轻质碳酸钙的工艺流程如图所示，下列有关说法 正确的是 →纯碱 NH,水 煅烧 化盐 碳化1 操作1 碳化2 →轻质碳酸钙 食盐 净化 煅烧 消化 石灰石 A.NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质 B.操作1为蒸发结晶 C.将煅烧石灰石产生的气体净化后，通人流程“碳化1”中时应过量 D.通常用纯碱治疗胃酸过多 10.一种新型电池中的电解质（结构如图所示）是由短周期主族元素X、Y、Z与C、H元素组 成，具有良好的导电性能。已知X、Y、乙的原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等 于31。下列有关说法错误的是 刘 A.XY3中含有极性键 B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>Z C.C2Y,可制备耐腐蚀性塑料制品 D.Z的最高价含氧酸与NaOH溶液反应时，可生成三种酸式盐 化学第3页（共8页） 11.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0、H2)的重要方法。恒温恒容条件下，向1.0L密 闭容器中充人1.0 mol CH4(g)和2.0molC02(g),发生反应：CH4(g)+C02(g)一 2C0(g)+2H2(g)。15s时，测得n(H2)=0.3ol,此时反应未达到平衡。下列说法错误 的是 A.0~15s内，用CH,表示的平均反应速率v(CH4)=0.01mol·L1、sl B.15s时，vE(CH4)>v(C02) C.该条件下，反应达到平衡时，甲烷的转化率α>15% D.n(C0)与n(H2)比值保持不变时，反应达到平衡 12.我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐，其工作原理如图所示 (NaCl溶液为足量，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 负较电阻 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 H CO 氧气 离 离 微生物 0.1mol·L- 换膜1 NaCl溶液 交换膜 葡萄糖(C。Hz0,) 电极A 电极B稀盐酸 A.外电路中的电流由电极B流向电极A B.电极A的电极反应式为C6H1206-24e+6H20=6C02↑+24H C.若消耗1.8g葡萄糖，则理论上Ⅲ室消耗0.24molH+ D.若Ⅲ室消耗112mL02(标准状况)时NaCl恰好除尽，则Ⅱ室溶液的体积为100mL 13.恒温恒压(573K、3MPa)下，向密闭容器中充人2molC0和4molH2,发生反应：C0(g)+ 2H2(g)CH0H(g)△H<0.3min时反应达到平衡，生成1.5 mol CH,0H(g),下列 分析正确的是 A.在该条件下反应达到平衡时，气体总物质的量为2ol B.573K下，该反应的压强平衡常数K。=3MPa2 C.其他条件不变，升高温度，平衡后n(CH,0H)>1.5mol D.加入催化剂能降低反应的焓变、活化能 化学 第4页（共8页） 14.常温下，向20mL0.1000mol·L-K0H溶液中逐滴滴加0.1000mol·L'HA溶液，溶 液中阴离子浓度变化如图所示，已知：常温下，K.(HA)=1.6×10-4mol·L,g2=0.3。 下列说法正确的是 4cmol·L) 0.1 ① 0.05 ② 04 5101520VHA溶液)/mL A.实验中所用HA溶液的pH为3.6 B.曲线②表示溶液中c(OH)的变化情况 C.V(HA溶液)=10mL时，c(K+)>2c(A) D.当溶液的pH=7时，c(K)=c(A)+c(HA) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫、碳、氮等非金属及其化合物是中学化学的重要物质。 回答下列问题： (1)实验室采用图1装置制备S02,仪器a的名称为 ,仪器a中盛放质量分数为 （填“10%”“70%”或“98%”)的硫酸。该装置制备S02反应的化学方程 式为 NO, 电极a 电极b 102030 4050 体积/mL (CH,O)。 C0, 图1 图2 图3 (2)实验小组使用滴定法测定某纯碱样品的成分，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积 变化的曲线如图2所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VL,到达第二个滴定 终点C时又消耗盐酸VmL,则BC段反应的离子方程式为 (3)电化学技术处理含氨(NO)与有机质废水成为研究的热点，有关反应机理如图3所 示，电极a的电势 （填“>”或“<”)电极b的电势，外电路中转移10mol 电子时，理论上生成标准状况下N2的体积为 Lo 化学第5页（共8页） (4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (填字母)。 A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag*、H+、N03、C0 B.在大量存在NO,的溶液中：Fe2、H+、Cl~、S0 C.在 K (H+) 、=0.1mol·L-'的溶液中：Na、K*、S0好、N0 D.在pH=1的透明溶液中：NH、Cu2+、S0、NO, 16.(16分)硫化锂(Li,S)为固态可充电锂离子电池中潜在的电解质材料，易潮解、在加热条 件下易被空气中的氧气氧化。实验室用粗锌（含少量铜、硫化亚铁）和稀硫酸反应制备氢 气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如图所示： 粗锌 足量 足量 稀硫酸 Cns0,溶液 浓硫酸 B C D 回答下列问题： (1)装置B制备氢气的优点是 0 (2)按气流从左至右，装置的连接顺序是B→ (部分装置可重复利用)，该实验 装置存在的不足之处是 _o (3)若装置A中反应生成两种产物，则除硫化锂外，另一产物的化学式为 ,该 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ;装置C中反应的离子方 程式为 0 (4)实验小组欲探究装置A中i2S产品的成分，现进行如下实验： 1.取少量Lⅵ，S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通人品红溶液中，溶液褪色。 ⅱ.在实验i的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①制得的i,S产品中含有的两种杂质是 （填化学式)。 ②若产品仅含上述实验所检测出的杂质，且它们的物质的量相等。为进一步检测产品 纯度，取agLi2S样品于试管中，向其中加人足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、 干燥得到固体，将固体在空气中加热，加热过程中固体不发生分解，最终得到bg BaS04,则Li2S产品的纯度为 （已知BaS易溶于水，用含a、b的计算式 表示)。 化学第6页（共8页） 17.（14分)银铋渣是铋精炼过程中所得的一种副产品，其中富含Au、Ag、Bi、乙n、Pb等金属，具 有很高的经济价值。常温下，一种以银铋渣湿法回收金、银、次硝酸铋的流程如图所示： N,H NH·H,O 还原银 稀H,SO,稀HNO,NaCI溶液 银铅沉淀物 氨设 滤渣4 铅 银秘渣一浸锌滤渣]一滤液2 尾液 滤液3 滤液1金(Au)渣 BiONO, NH·H,O 已知：①PbC2难溶于冷水，易溶于热水；②滤液2中含有B+等离子。 回答下列问题： (1)“浸锌”步骤中先将银铋渣粉碎，其目的是 (2)“滤渣1”中加人稀硝酸后，B发生反应的离子方程式为 该反应中硝酸表现出的性质是 (3)滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是 “氨浸”中溶解的物质是 （填化学式)。 (4)“还原”步骤中产生N2,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 (5)已知：常温下，Kn(AgC1)=1.8×10-0mol2·L-2,Kp(PbCl2）=1.8×10-5moP.L-3。 向滤液2中加入适量NaC1溶液，充分反应后，溶液中c(Pb2+)=4.5×10-6mol·L-, 此时溶液中c(Ag*)= molL-l。 18.(14分)定量研究化学反应中的能量变化、反应限度等原理尤为重要。 回答下列问题： (1)H2S经两步反应被氧化为S0?的反应历程如图所示： ↑相对能量/kJ·mo) 406 330.5 221.2 H,Sg+202g) 0 S+20,g+H,0g -581.5 SO:-(aq)+2H-(aq) 第一步 第二步 反应历程 化学第7页（共8页） 该反应历程中活化能：第一步 第二步（填“>”“=”“<”或“无法确定”）， 写出H,S(g)转化为S0(aq)的热化学方程式： (2)氢能是未来的理想能源，利用丙三醇(C,H,O,)与水蒸气重整制备氢气的主要反应 如下： 反应1：C,H,0,(g)3C0(g)+4H,(g)△H,=+251kJ·mol- 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1 反应Ⅲ：C02(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H=-162kJ·mo 0.1MPa条件下，1.2molC,Hg0,(g)和8.8molH,0(g)发生上述反应达到平衡时，体 系中C0(g)、H,(g)、CO2(g)、CH(g)四种物质的物质的量随温度的变化结果如图 所示： (650.4.82 CO (550.2.1) !② …(5500.3)… 400 450500550 600650700 T/℃ 曲线①代表的物质是 (填化学式)，550℃时C,Hg0,(g)的平衡转化率为 ,550℃时反应Ⅱ的化学平衡常数K= (3)一定条件下，H发生分解反应：2Hl(g)一H2(g)+L2(g)△H。实验测得该反应 "正=kc2(H),"逆=k逆c(H2)·c(2)(k正k迪为速率常数)，该反应nk与温度的倒数 ()的变化关系如图所示。 In (K-) 则该反应的△H 0(填“>”“=”或“<”)，温度为T,K时，该反应的化学平 衡常数K= 化学第8页（共8页）