云南楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高三化学试卷

楚雄州中小学2025一2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中三年级 化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。松脂属于混合 物，D项错误。 2.B【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 ∷0 HCHO的电子式为H:C:H,A项错误；图示为乙酸的球棍模型，C项错误；肼分子中不含 氮氮双键，D项错误 3.A【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。FeO溶于稀硝酸，Fe2+会被硝酸氧化成Fe3+,A项错误。 4.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。Cl2与水完全反应的情况下转移电子的数目为NA,A项错误；1mol13C中含有的质 子数为6NA,B项错误；未指明气体所处的温度和压强，无法计算物质的量，D项错误。 5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。盐酸易挥发，会干扰实 验，A项错误；浓硫酸与铜反应制备SO2时需要加热，C项错误；氢气与碘单质反应的平衡不 受压强影响，D项错误。 6.A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。醇羟基不与NaOH反应，A项错误。 7.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计和解决实际问题的能力。试管 向上倾斜，冷凝的水蒸气可能使试管炸裂，A项错误；灯罩还可以使火焰集中，提高温度，B项 错误；产物也会被磁铁吸引，C项错误。 8.D【解析】本题主要考查回收金的流程，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力。“还原” 步骤发生的反应为4K[AuBr4]+3NaS2O5+9H2O一2K2SO4+4Au+6NaBr+10HBr+ 4H2SO4,故反应后溶液的pH减小，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。四种元素 皆是短周期主族元素，X是地壳中含量最高的元素，X元素为O:Y与X相邻，Y元素为F;Z 原子的半径在同周期元素原子中是最大的，Z元素为N;W的原子序数是其最外层电子数的 3倍，W元素为P。原子半径大小关系为P>O>F,A项错误；PF3是极性分子，C项错误；第 一电离能大小关系为F>O,D项错误。 10.B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析解决问题的 能力。有氢元素参与的反应多于5个，B项错误。 11.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由 图可知，M极为正极，N极为负极，充电时，H通过质子交换膜移向N极区，溶液PH降低， 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 D项错误。 12.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。 Ni(CO)1为极性键形成的非极性分子，B项错误；[Ni(CO)2(NH)4]2+存在2种同分异构 体，分别是CO取代对位和邻位的两个NH形成的结构，C项错误；丁二酮肟镍中C原子有 sp、sp两种杂化方式，N原子仅有sp杂化，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。图3 中每个品跑含H的个数为7×日+5×号号合N的个数为1X名+1×号名，H和N 原子的个数之比为27：5，C项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并对信息进行分析、处理和加 工的能力。c点对应的溶液为Na2C2O4溶液，根据电荷守恒可得关系式c(H)+c(Na+) =c(HC2O4)+2c(C2O)+c(OH),根据元素守恒可得关系式c(Na)=2c(HC2O4)十 2c(C2O)十2c(H2C2O4),二式联立可得2c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(H)=c(OH) =10-58mol·L,D项错误。 15.(1)3d4s2(1分) (2)MnO2+SO2—Mn2++SO星(2分) (3)SiO2、CaSO4(2分) (4)4.7(1分)：8.1(1分) (5)2.0×108(2分) (6)Na2SO4、(NH4)2SO4(2分) (7)① (学生只画出原子位置也给分，1分) 1.74×1032 ② ab…NA(2分) 【解析】本题主要考查制备M(H2PO4)2·2H2O的工艺流程，考查学生对元素化合物与反 应原理知识的综合运用能力。 (5)MnF,(s)+Ca+(aq)一CaF,(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=cMn2)_Kn(MnF) c(Ca2+)Ks (CaF2) =5.4X10-3 2.7X10=2.0X108。 (7)@每个晶胞中含M加原子的个数为8×令+1=2，含0原子的个数为4X号+2=4，该晶 1.74×1032 体的化学式为MmO,密度为abX100·Nab·NN 2X87 (g·cm3)。 16.(1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，氨气的溶解度降低，从溶液中逸出（或其他合理答 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 案，2分)》 (3)碱石灰(1分)；碱石灰（或氯化钙，1分） (4)排尽装置内的空气，防止CC13潮解氧化(2分)》 (5)过量氨气与氯化氢反应生成的NHCI会堵塞导管(2分)；2NH,十Cr,O,△2CrN+ 3H2O(2分)》 (6)C(2分) (7)25:1(2分) 【解析】本题主要考查氨化铬的制备实验，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合运 用能力。 (7)设产品中CrN的物质的量为x,Cr2N的物质的量为y,则可建立如下等量关系式： ①66x+118y=17.68:②x+2y=20.52 152 ×2=0.27。解方程可得：x=0.25mol,y= 0.01mol。从而得出样品中CN与Cr2N的物质的量之比为0.25：0.01=25：1. 17.(1)+206(2分) (2)B(2分)》 (3)升高反应温度、降低压强等合理答案(2分) (4)①A的含量增大，反应物的分压减小，反应1的平衡正向移动，平衡转化率增大(2分) ②B(2分) (5)30(2分)；1.67(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (5)反应达到平衡状态时，容器中的CO2为1mol,CH4为2mol,根据碳元素守恒，n(CO) =8mol一1mol-2mol=5mol,根据氧元素守恒可知n(HO)=8mol-2mol-5mol= 1mol,最后依据氢元素守恒可得m(H,)=16mol-2mol-8mo=3mol,平衡后容器中的 2 气体总物质的量n(总)=1mol+2mol+5mol+3mol+1mol+2mol=14mol,同温、同 体积下，压强之比等于物质的量之比，分货-p=告年=10kP,故平衡时 C0,g.H,g.C0(g、H,0(g)的分压分别为1m×140kPa=10kPa4m 1 mol 3 mol 140kPa=30kPa、4×140ka=50kPa.i4mo 5 mol 1 mol ×140kPa=10kPa,Kp= 50kPaX10kPa≈1.67。 10kPa×30kPa 18.(1)(酮)羰基(1分) (2)取代反应(2分) (3)乙炔(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 HO (2分)；CHCH2OH(2分)（此两空不分先后） H (5)保护氨基（答保护亚氨基也给分，2分） +HCI(2分) (7)3(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (7)由题意可知，H的分子式为C8H3NO3,有3个不饱和度，H水解可得到I和K,I是a氨 基酸，其碳原子数比K少2，即I有3个碳原子，K有5个碳原子，可推出I为丙氨酸 (H2N一CH一COOH);K有4种不同化学环境的氢原子，且能与NaHCO,溶液反应，则K CH 为羧酸，且有2个不饱和度，结构中除含有羧基外，还有1个碳碳双键，则其结构为 CH HC-CCH2CH、HC一CH一C一CH3、H2C-C一CH2一COOH;则符合条件的H的 COOH COOH CH2 CHa CH CHs CHa 结构简式有HC-C一CONHCH一COOH、HC一CH=C一CONHCH一COOH、 CHa CH H,C-C-CH-CONHCH-COOH,共3种. ▣▣ 9 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】楚雄州中小学2025一2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中三年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Cr52Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是朱 合题目要求的。 1.云南拥有丰富的自然和人文资源。下列关于材料的说法错误的是 A.云南过桥米线富含有机高分子 B.建水紫陶烧制过程中发生了化学变化 C.灼烧可鉴别傣族棉织锦和丝织锦 D.彝族火把节所用的松脂属于纯净物 2.下列化学用语表述正确的是 :0: A.甲醛的电子式：H:C:H B.SO的VSEPR模型：四面体形 C.乙酸的空间填充模型： H H D.肼的结构式： N-N H H 3.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+一Fe++H2O B.Al2O,溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4] C.新制Fe(OH)2变质：4Fe(OH)2十O2十2H2O—4Fe(OH)3 D.NaOH溶液吸收NO2:2OH+2NO2一NO3+NO2+H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol Cla2通人水中，转移电子的数目为2Na B.1mol3C中含有的质子数为7Na C.64gCaC2中含有的离子数为2Na D.22.4L由C0和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NA 【高三化学第1页（共6页）】 5.下列装置或操作正确的是 稀盐酸 液面弹簧夹 合浓硫酸 不下降 H2(g)+L2(g)=2HI(g) 碳酸钠硅酸钠溶液 A验证碳酸酸性强于 D.探究压强对化学平衡 B.检查装置气密性 C.制备S02气体 硅酸 的影响 6.有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 HO A1molM可消耗3 mol NaOH HO OH B.M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 H2 C.M可形成分子间氢键 M D.M中所有碳原子可能共平面 7.实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A.试管应向上倾斜，有利于气体逸出 湿棉花 铁粉 B.使用灯罩的目的只是为了防风 C,用磁铁可检验铁粉是否有剩余 D.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 0.9 8.从CPU针脚（除金外，还含有铜、镍和钴等金属）中回收金的 流程如图。下列说法错误的是 肥皂液 KBr、CH COOH HNO3·H2OHNO3·H2O KOH H2O、Na2S2O5 80℃ 80℃ CPU针脚一 除杂 HAuBr4] K[AuBral 溶金 调pH 还原 →金 已知：“还原”步骤中有SO?生成。 A“除杂”时会产生有毒气体 B.“除杂”与“溶金”时温度不可过高 C.K[AuBr4]中Au的配位数为4 D.“还原”反应后混合溶液的pH增大 9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WX3Y是一种牙齿脱敏 剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的， W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A原子半径：XW>Y B.W的最高价氧化物是酸性氧化物 C.WY3是非极性分子 D.第一电离能：XY>Z 10.在酸性环境下金属-空气电池的阴极还原机理如图所 示（表示吸附状态）。下列说法错误的是 ⑤ 777777 H202 A.步骤①的焓变小于步骤② ● ① B.有氢元素参与的步骤有5个 OOH* 77777 ⑥ 77 C.步骤⑤可表示为OOH￥+e十H+一H2O2 02 6 ② ④ D.该历程中，生成1molH2O,阴极转移的电子总数 ③ ⊙0 大于2NA 777777 O*+0* O*+OH* OH 【高三化学第2页（共6页）】 11.最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法 错误的是 M N 盐酸 盐酸 电解质 电解质溶 溶液Fe2+/ 液Cr3+/ Fe3+ Cr2+ Fe 电极质子交换膜 A.加人的盐酸可抑制Fe3+水解 B.放电时，N极的电极反应式为Cr2+一e一Cr3+ C.放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D.充电时，N极区溶液的pH升高 12.镍能形成多种配合物，如[Ni(NH3)6]+(正八面体构型)、Ni(CO)4(无色易挥发，易溶于 CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 NH NHs [Ni(NH)I Ni(CO) 丁二酮肟镍 A键角：NH3<一CH3 B.Ni(CO)4为极性键形成的极性分子 C.[Ni(CO)2(NH3)4]+不存在同分异构体 D.丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 13.一定条件下，存在H缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如 图)。下列说法错误的是 L a nm LH立方晶胞 缺2个H的晶胞 2个N占据晶胞缺陷位 图1 图2 图3 A图1中H之间的最短距离为B4 2 nm B.图1中距离H厂最近且等距离的H厂有12个 C.图3中H和N原子的个数之比为27：3 D.若LiH晶体以L计为顶点，则H厂占据棱心和体心 【高三化学第3页（共6页）】 14.常温下，向20mL0.100mol·L1H2C204溶液中加人0.100mol·L-1NaOH溶液，滴 定过程中gXTX为CQ或C0V(NaOH)与pH的变化关系知图所示。一 、或 已知10,2≈6.6。下列说法错误的是 lg X VONNaOH/mL A患线【表示1CQ5随H的变化曲线 8.2,40) a2.6,20) 20 B.a点溶液中存在c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)> 0 c(OH) 0 263.82,0)810 12pH -1.25 C.25℃时，C20的水解平衡常数约为6.6×10-1 D.c点溶液中存在c(H2C2O4)十c(HC2O)+-3.82 c(Ht)=10-58mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)M(H2PO4)2可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核（主要 由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、Mg0、ZnO、CaO、SiO2)为原料，制备 Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下。 H SO ①MnF2 溶液SO2HzO2NH·HO②NaS NHHCO: HPO4溶液 大话浸取-氧化一调p间-净化沉阔一M咖cO 溶解 结核 一系列MnGH,P022H,0 操作 滤渣1 滤渣2滤渣3滤液 已知：①25℃时，Kp(MnF2)=5.4X10-3、Kp(CaF2)=2.7×10-1、Kp(MgF2)=5.0X 10-11、Kp(ZnS)=2.9X10-25。 ②金属离子浓度小于10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉 淀的pH如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 (1)基态锰原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调pH”时，pH应控制在 之间。 (5)“净化”时，存在反应MnF2(s)+Ca+(ag)=CaF2(s)+Mn2+(aq)。则25℃时该反应 的平衡常数K= (6)滤液中的主要成分为 (填化学式)。 (7)Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为apm、apm、bpm,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 ●Mn ①画出该晶胞在xy平面上的投影。 ②该氧化物晶体的密度为 g·cm-3。 【高三化学第4页（共6页）】 16.（15分)氮化你(CxN)主婴用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氢 化络（省略夹持装置）。 浓氨水 小瓷舟 又777 管式炉 试剂X 试剂Y A 已知：无水CCl3易潮解，高温下易被氧气氧化。 (1)盛装浓氨水的仪器的名称为 (2)简述装置A中生成氨气的原理： (3)试剂X和试剂Y的名称分别为 (4)加热装置C前应先通一会儿NH3,其目的是 (5)装置C中生成CrN的反应为NH,十CrCL二CrN+3HC1。学生甲认为该实验存在安 全隐患，原因是 ;基于 学生甲的分析，学生乙建议用Cr2O,代替CrCL3,写出NH与Cr2O3反应生成CN的化 学方程式： (6)不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射谱图如图所示（与标淮谱图对照后可确 定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CN最适宜的反应温度为 ●CrN 900℃ △Cr2Og 800℃ 700℃ 人 AA △△ 600℃ 兑 20 A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ (7)CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52g: 其成分全为Cr2O3。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为 17.(14分)CO2和CH4是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(C0和 H2),主要反应有： 反应1：CO2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247k·mol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mo1 反应3：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3 (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g)和CO2(g),发生反应，下列说法 不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 【高三化学第5页（共6页）】 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不变 C.H2的体积分数不再变化 D.CO的浓度不变 (3)写出1条能增大CH4平衡转化率的措施： 100 (4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/ 80 CO2/Ar混合气，若只发生反应1和反应2，投料组成与 反应物的平衡转化率之间的关系如图。 ①反应物的平衡转化率随Ar的含量增大而增大的原@ 40 C02 因是 20 ☆一 CH OL ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(H2): 、 10 .09 50 n(CO)的值将 10 50 A增大 B.减小 C.不变 n(CH):n(CO2):n(Ar) (5)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投人4 mol CO2(g)、4 mol CH4(g)、2 mol Ar进行反 应，起始压强为100kPa,反应达到平衡后，测得CH4的转化率为50%，C02的物质的量为 1mol。则平衡后H2的分压为 kPa;反应2的压强平衡常数K,= (K。为 以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 18.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下（反应条件及试剂已简化）。 HO CICOOC,Hs 1NaH CH=CH 2 Br COOC,H COOC,H B COOC,H D 足量NaOH/H2O COOCHs E 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为 (4)C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为 (5)从整个过程看，设计A→B的目的是 (6)F→G的反应中还有HCI生成，写出其反应方程式： (7)H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K,符合条件的H的结构有 种（不 考虑立体异构)。 aI是a氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b.I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 【高三化学第6页（共6页）】