第二部分 16 专题七 技巧性计算题（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2026年河南中考化学

该初中化学中考复习课件聚焦“技巧性计算题”核心考点，覆盖极值法、守恒法等六种类型，对接中考说明分析考点权重，如守恒法占比约30%，并归纳混合物组成判断、元素质量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精析+分步解题”模式，以2025河南14题为例，用科学思维中的极端假设法示范“一大一小取中间”解题步骤，结合化学观念中的元素守恒原理，帮助学生掌握得分技巧，教师可依此设计专题训练，提升学生应试能力。

精准提分 讲授人： 化学 2026 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 专题七 技巧性计算题 01 分类·精析 02 实战·演练 目录 3 答案速核 专题七 技巧性计算题 实战·演练 （点击题号跳转到试题） 1 3 5 D C B C C C D 1∶9 C3H8O 11.2 3C2H4＋7O2 2CO2＋4CO＋6H2O 7 9 2 4 6 8 返回目录 答案速核 专题七 技巧性计算题 实战·演练 （点击题号跳转到试题） 10 12 14 C C B B B A B 12 27 A B 16 18 11 13 15 17 19 返回目录 答案速核 专题七 技巧性计算题 实战·演练 （点击题号跳转到试题） 20 H2SO4＋2NaOH 2H2O＋Na2SO4[或CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4] 7.1% 返回目录 分类·精析 极 值 法 试题特征 题眼 解题 思路 题目中物质为混合物、常需判断混合物的组成 题目中有“可能”“不可能”等表示猜测的字眼 一大一小取中间（极端假设情况下计算出来的数据，比较最大值和最小值，正确取值应该在最大值和最小值之间） 极端假设(将混合物假设为组成中的其中一种纯净物，代入数据分别计算) 返回目录 例1　(2025·河南14题)某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10 g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2。则该混合物的组成情况最多有 (   ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 D 返回目录 分步解题 第一步：明确化学反应、极端假设计算 4种固体分别与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2时所需固体的质 量为 NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 K2CO3 固体的质量 10g　 10.6g　 8.4g　 13.8g　 返回目录 第二步：分析正确取值范围，确定中间值 该固体混合物的总质量为10 g，则该固体混合物中的物质分别与酸反应生成4.4 g CO2时，至少应有一种固体的质量小于10 g，且有一种固体的质量大于10 g。 一大一小取中间 返回目录 第三步：确定混合物的组成情况 混合物由两种物质组成：①___________________________； ②__________________________。 混合物由三种物质组成：③___________________________________；④__________________________________；⑤__________________ ______________。 混合物由四种物质组成：⑥__________________________________。 综上所述，该混合物的组成最多有_______种情况。 NaHCO3、Na2CO3 NaHCO3、K2CO3 NaHCO3、CaCO3、Na2CO3 NaHCO3、CaCO3、K2CO3 NaHCO3、Na2CO3、 K2CO3 NaHCO3、CaCO3、Na2CO3、K2CO3 6 返回目录 变式训练 1.(2024·河南14题)镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 (   ) A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4) 参考答案详解精析见教师专享 A 返回目录 2.(2021·河南B卷14题)现有8 g氧化铁和氧化铜的混合物，与100 g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为(   ) A.7.3% B.10% C.12% D.15% B 返回目录 3.(2022·河南B卷14题)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为(   ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 B 返回目录 类型2　守恒法(更多有机物燃烧的守恒法计算见微专题2P42) 守 恒 法 试题特征 题眼 解题依据 题目常涉及多个反应、无法直接用化学方程式进行计算或计算过程繁琐 题目中有元素质量、元素质量分数、恰好完全反应等字眼 化学反应前后，元素种类、质量守恒 返回目录 例2　(2025·河南19题)常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ___________________；取6.2 g部分被氧化的铝粉，加入150 g 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为_________g。 4Al＋3O22Al2O3 　0.9 返回目录 分步解题 第一步：写出发生反应的化学方程式 Al：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑； Al2O3：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。 第二步：找到目标元素，依据元素守恒进行分析 Al、Al2O3中铝元素的质量=Al2(SO4)3中____________的质量，H2SO4中SO的质量=Al2(SO4)3中____________的质量。 铝元素 SO 返回目录 第三步：根据题意进行分析、计算 H2SO4中SO的质量：150 g×19.6%×(×100%)＝　 g。 Al2（SO4）3的质量：　 　÷(×100%) ＝ 　 　g。 Al2（SO4）3中铝元素的质量：　 　。 Al、Al2O3中氧元素的质量：6.2 g－　 ＝　 　。 Al2O3的质量：　 ÷(×100%)＝　 　g。 被氧化的铝的质量：　 　＝　 　。 28.8 28.8g 34.2 34.2 g－28.8 g＝5.4 g 5.4 g 0.8 g 0.8 g 1.7 1.7 g－0.8 g 0.9 g 返回目录 例3　(2022·河南14题)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为(  ) A.48 g B.56 g C.64 g D.72 g B 返回目录 分步解题 方法一：元素守恒法 第一步：明确反应物和生成物 反应物为CH4、O2，生成物为CO2、CO和H2O。 第二步：找到目标元素，依据元素守恒进行分析 CH4中碳元素的质量=_______________________中碳元素的质量+______________________中碳元素的质量，CH4中氢元素的质量=_________________中氢元素的质量。 CO2(或二氧化碳) CO(或一氧化碳) H2O(或水) 返回目录 第三步：根据题意进行分析、计算 16 g CH4中碳元素的质量为16 g×(×100%)＝　 　，氢元素的质量为16 g－ 　　 ＝　　 。 依据碳元素守恒：设CO2、CO的质量分别为11x、7x,则11x×(×100%)＋7x×（×100%） ＝ 　　 ，计算可得CO2的质量为　 　,CO的质量为　　 ； 依据氢元素守恒:反应生成H2O的质量为　 　÷(×100%) ＝　　_____g。 12 g 12 g 4 g 12 g 22 g 4 g 36 14 g 返回目录 21 方法二：原子守恒法(配平化学方程式) 第一步：明确反应物和生成物 反应物为CH4、O2，生成物为CO2、CO和H2O。 根据化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的O2的质量：　 　 －16 g＝　　g。 22 g＋14 g ＋ 36 g 56 返回目录 第二步：确定化学计量数，配平化学方程式 ①先确定CO2和CO的化学计量数之比。 CO2 ~ CO 质量比： 11 ∶ 7 化学计量数之比： ∶ =__________ ②再配平发生反应的化学方程式。 ______CH4 ＋ ______O2 ______CO2 ＋ ______CO ＋ ______H2O 1∶1 4 7 2 2 8 返回目录 第三步：根据化学方程式进行简单计算 _______CH4 ~ _______O2 _______×16 _______×32 　 16 g _______g 4 7 4 7 56 返回目录 变式训练 4. (2017·河南B卷13题)有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为(   ) A.9.6 g B.3.2 g C.2.4 g D.1.6 g 金属元素守恒 B 返回目录 5. 现有镁、铁、铝三种金属组成的混合物粉末共8 g，与足量的稀硫酸充分反应，生成硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝共27.2 g，则生成氢气的质量共(   ) A.0.3 g B.0.4 g C.0.6 g D.0.8 g 金属、氢元素守恒 B 返回目录 6. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______________________________________。现有一定质量的甲烷与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成3.6 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6 g，则参加反应的甲烷的质量为_________g，反应得到的混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量比为___________。 氢、碳元素守恒 CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O 1.6 7∶11 返回目录 27 类型3　差量法(更多金属与酸的差量法计算见微专题3P71) 差量 法 试题特征 解题依据 解题关键 化学反应过程中有沉淀生成，有气体参与或生成等 化学反应前后固体质量（或溶液质量等）发生变化，存在差量 找出化学反应前后某状态物质的理论差量 返回目录 例4　(2020·河南B卷14题)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和氧化铜共 36 g，充分加热后得到固体26.7 g。已知反应：Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为(   ) A.4.8% B.7.5% C.25% D.75% B 返回目录 分步解题 第一步：找出理论差量 化学反应后固体质量减少的原因为反应后有水和气体生成。 第二步：分析化学反应 将差量写在化学方程式的右边，设Cu2(OH)2CO3的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑　固体减少质量 　　222 　　　　　 62 　　 ________ 　　 x 　　 　 _________________________ 62 36 g－26.7 g=9.3 g 返回目录 第三步：列出比例式，进行计算 __________ x=__________g 氧化铜的质量分数为______________________。 ×100%=7.5% 33.3 返回目录 变式训练 7.(2017·河南20题节选)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中钠元素的质量为__________g。 8.(2018·河南B卷20题)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_________________________________。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为_______g。 0.69 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 返回目录 9. 民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法，主要是因为菠菜中含有的草酸与豆腐中的硫酸钙等反应生成草酸钙(CaC2O4)，CaSO4中硫元素的化合价为_________。已知草酸钙高温时发生分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，现取40 g含有杂质的草酸钙样品高温煅烧(杂质不参与反应)，充分反应后剩余固体的质量为22 g，则该样品中草酸钙的质量分数为__________。 原创 ＋6 80% 返回目录 类型4　假设法 假设 法 试题特征 解题思路 题目中没有相关物质的具体数据或给出的数据少 变无数据为有数据（找出目标物质，假设其质量为确定值） (1)设“1”法 例5　(2019·河南19题改编)质量相等的三种物质①H2O2　②KMnO4　③H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_________(填序号)。 ③①② 返回目录 34 分步解题 第一步：写出发生反应的化学方程式 ①_____________________________； ②_________________________________； ③____________________________。 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑ 返回目录 第二步：假设O2的化学计量数为“1”，配平关系式并计算 ①：_______H2O2~O2↑　　②：_______KMnO4~O2↑ ________ 　　　 _________ ③：_______H2O~O2↑ ________ 生成等质量O2，需要反应物的质量由大到小的顺序__________(填序号，下同)，则等质量的三种物质生成氧气的质量由大到小的顺序为____________。 2 2 68 316 2 36 ②①③ ③①② 返回目录 变式训练 10.质量相等的三种物质①H2　②CH4　③CO，完全燃烧，需要氧气的质量由大到小的顺序为____________(填序号)。 ①②③ 返回目录 (2)假设质量法 例6　(2019·河南14题)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(   ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% B 返回目录 方法引导 假设BaSO4的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为________g、_________g。 原BaCl2溶液的质量=过滤所得溶液(HCl溶液)的质量 加入H2SO4溶液的质量＝生成沉淀BaSO4的质量 98 233 返回目录 变式训练 11.C和CaCO3的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，C完全转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中C的质量分数为(   ) A.17.4% B.21.5% C.54.3% D.82.6% A 返回目录 类型5　固定组成法(化学式中某些元素的原子个数比相等) 例7　甲烷和甲醇(CH3OH)蒸气的混合气体18 g完全燃烧后生成33 g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为__________。 42 g 返回目录 分步解题 第一步：找出混合物中原子个数比相等的元素 CH4、CH3OH组成的混合物中碳原子和氢原子的个数比为________，则CH4、CH3OH中碳、氢元素的质量比为__________。 1∶4 3∶1 返回目录 第二步：依据反应前后碳元素守恒、氢元素守恒进行计算 碳元素守恒：混合物中碳元素质量为_________________ 　 ； 氢元素守恒：混合物中氢元素的质量为　 　，则反应 生成水的质量为　 　。 根据化学反应前后物质的总质量不变，计算参加反应的氧气的质量：33 g＋　 　－18 g＝　 　。 33 g×(×100%) ＝9 g 3 g÷(×100%) ＝27 g 27 g 42 g 3 g 返回目录 43 变式训练 12.(2024·新野期末)由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为(   ) A.22% B.48% C.16% D.28% A 返回目录 13.乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧，生成13.2 g二氧化碳，则生成二氧化硫的质量是___________。 3.2 g 返回目录 类型6　关系式法(涉及多个按顺序的反应) 例8　有甲烷和氢气混合气体6 g完全燃烧并将产生气体通入足量澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀，则原混合气体中甲烷和氢气质量比是__________。 8∶7 返回目录 分步解题 第一步：写出发生反应的化学方程式 CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ CO2 CaCO3↓ ＋ H2O 返回目录 第二步：寻找物质(或元素)之间的关联，列出相关物质(或元素)始态、终态的逻辑关系式 _______CH4~_______CO2~_______CaCO3 16 100 _______ 20 g 第三步：依据题意进行计算 甲烷和氢气质量比为_________________________=__________。 1 1 1 3.2g 3.2 g∶(6 g－3.2 g) 8∶7 返回目录 48 变式训练 14.(2025·方城四模)将7.5 g由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，所得气体再通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为(   ) A.12% B.37.5% C.36% D.32% D 返回目录 类型1　极值法计算(更多金属与酸的极值法计算见微专题3P71) 1.☆☆(2025·南阳二模)Zn与某金属的混合物m g,与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体质量为2m g,则该金属可能是(   ) A.Al B.Mg C.Fe D.Cu 实战·演练 参考答案详解精析见教师专享 D 返回目录 2.☆☆☆(2025·信阳区级三模)某种金属混合物由Mg、Al、Ag三种金属中的两种或三种组成，4 g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.4 g氢气。则该金属混合物的组成情况可能有(   ) A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 C 返回目录 3.☆☆☆(2025·获嘉模拟)用CO还原含某种杂质的CuO样品16 g，充分反应后剩余12 g固体，则该CuO样品中不可能含有(   ) A.Fe3O4 B.Cu C.C D.Fe2O3 B 返回目录 4.☆☆☆(2021·河南14题)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g，则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(   ) A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl C 返回目录 5.☆☆☆某主要成分为CaCO3的固体粉末中含有两种或三种杂质，取10 g该固体粉末和足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2，则下列选项中不可能是该固体粉末中所含杂质的是(   ) A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaHCO3、K2CO3 C.Na2CO3、K2CO3 D.NaHCO3、Na2CO3、K2CO3 C 返回目录 类型2　守恒法计算(更多有机物燃烧的守恒法计算见微专题2P42) 6.☆☆某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3 g该样品与200 g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为(   ) A.29.2 g B.33.3 g C.46.8 g D.62.5 g C 返回目录 7.☆☆☆ 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。取一定量该金属混合物向其中加入足量的稀盐酸，充分反应得到0.2 g H2，将反应后的溶液蒸干，得到12.7 g固体。该金属混合物的组成可能是(   ) A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 原创 D 返回目录 8.☆☆☆(2025·睢县二模改编)某可燃物1.5 g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8 g水和3.3 g二氧化碳。该可燃物中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为__________。实验测得该可燃物的相对分子质量为60，则该可燃物的化学式为______________(按C、H、O顺序写)。 1∶9 C3H8O 返回目录 9.☆☆☆(2025·信阳区级三模)香蕉在熟化过程中释放的乙烯(C2H4)气体对自身有催熟作用。8.4 g乙烯(C2H4)与22.4 g O2恰好完全反应，生成8.8 g CO2、10.8 g H2O和x g CO，则x=__________。反应的化学方程式为_______________________________________。 11.2 3C2H4＋7O2 2CO2＋4CO＋6H2O 返回目录 类型3　差量法计算(更多金属与酸的差量法计算见微专题3P71) 10.☆☆☆(2025·上蔡三模)在托盘天平两端各放一个相同的烧杯，向两烧杯中各加入过量的等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平平衡，向一个烧杯中加入4.4 g氧化铜，向另一个烧杯中加入适量镁，若充分反应后，天平仍然平衡，则加入镁的质量为(   ) A.2.4 g B.4.4 g C.4.8 g D.5.0 g C 返回目录 59 11.☆☆☆(2025·驻马店校级三模)6 g氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为12.2 g,则原混合物中氧元素的质量为(   ) A.6.2 g B.4.4 g C.3.2 g D.1.9 g C 返回目录 12.☆☆☆(2025·镇平二模)烧杯里盛有10 g Fe2O3和CuO的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为22 g，则原混合物中氧元素的质量为(   ) A.3.0 g B.2.4 g C.2.2 g D.2.0 g B 返回目录 13.☆☆☆(2025·郑州外国语三模)用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4 g，则原固体混合物的质量可能为(   ) A.8 g B.10 g C.12 g D.14 g B 返回目录 类型4　假设法计算 14.☆☆(2020·河南14题)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为(   ) A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2 B 返回目录 15.☆☆☆(2025·许昌二模)将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为(   ) A.14∶11 B.11∶14 C.7∶11 D.11∶7 A 返回目录 16.☆☆☆(2025·鲁山三模)将一定质量的硫酸铜和硫酸钠的混合物溶于足量的水中，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物中硫酸钠的质量分数约为(   ) A.9% B.18% C.36% D.54% B 返回目录 类型5　固定组成法计算 17.☆☆(2025·洛阳区级一模)乙酸(CH3COOH)和甲醇(CH3OH)的混合物共31 g，充分燃烧后，生成44 g二氧化碳，则混合物中碳元素的质量为________g，同时生成水的质量为________g。 12 27 返回目录 18.☆☆某技术人员对甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测定，其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中碳元素的质量分数为(   ) A.28% B.30% C.32% D.36% A 返回目录 类型6　关系式法计算 19.☆☆☆一定质量的铜丝与200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，待恰好不再产生沉淀时，加入氢氧化钠溶液的质量为50 g，则AgNO3溶液的溶质质量分数为(   ) A.4.25% B.8.5% C.17% D.25.5% B 返回目录 20.☆☆☆(2025·信阳三模)向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50 g 16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，写出其中一个反应的化学方程式：_______________________________________________________________________；过滤，得到无色滤液和4.9 g固体，向无色滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。无色滤液中溶质的质量分数为___________。 H2SO4＋2NaOH 2H2O＋Na2SO4[或CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4] 7.1% 返回目录 69 $