第二部分 10 专题四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 类型二 物质的分离与提纯（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2026年河南中考化学

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”核心考点，严格对接中考要求，系统梳理除杂原则及气体、固体、溶液分类除杂方法，归纳选择、填空等常考题型，精准分析考点权重，提升备考针对性。 课件亮点在于“分类精析+实战演练”模式，通过解题模型培养科学思维，结合实验操作强化科学探究，如气体除杂中CO₂含HCl用饱和碳酸氢钠溶液。典型题解析助学生掌握试剂选择与操作技巧，教师可依此高效规划复习，助力学生中考冲刺。

精准提分 讲授人： 化学 2026 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 专题四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 类型二 物质的分离与提纯 01 分类·精析 02 实战·演练 目录 答案速核 实战·演练 （点击题号跳转到试题） 专题四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 类型二 物质的分离与提纯 1 3 5 A B B B D 2 4 返回目录 答案速核 6 7 (1)稀硫酸(合理即可) (2)分离转移 (3)不增 (1)f g e d (2) NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ (3)将燃着的木条放在c导管口 实战·演练 （点击题号跳转到试题） 专题四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 类型二 物质的分离与提纯 返回目录 分类·精析 1.除杂原则 (1)主不减：除杂试剂不能与被提纯的物质反应。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质(如沉淀、气体或水)。 (4)能复原：被提纯的物质能恢复到原来的状态。 返回目录 2.初中常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。 如：除去CO中的CO2 杂 质 返回目录 常见的气体除杂方法： 物质 杂质 方法 O2 CO2 先通入足量的氢氧化钠溶液中，再通入足量浓硫酸中 CO O2 水蒸气 通入足量浓硫酸或碱石灰(含NaOH和CaO)中 H2 CO2 水蒸气 通入足量______________ 浓硫酸中 返回目录 物质 杂质 方法 CO2 O2 通过足量灼热的铜网 N2 CO2 CO 通过足量灼热的CuO CO2 HCl 先通入足量__________________溶液中，再通入足量浓硫酸中 饱和碳酸氢钠 返回目录 (2)常见固体的除杂 ①物理方法：当混合物其中一种为难溶物，另一种为可溶物时，优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液(或洗涤、干燥滤渣)的方法除杂，也可以根据情况选择其他方法； 如：除去CaCO3固体中的CaCl2 杂质 返回目录 ②化学方法：根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂，将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质。 如：除去Cu粉中的Zn粉 杂质 返回目录 常见的固体除杂方法： 物质 杂质 方法 Cu Fe 用磁铁吸引；②加入足量的稀硫酸(或硫酸铜溶液等)，过滤、洗涤、干燥 Fe Fe2O3 用磁铁吸引；②高温条件下通入足量CO Cu CuO 加入足量的________________________，过滤、洗涤、干燥 CuO Cu 在空气(或氧气)流中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸等) 返回目录 物质 杂质 方法 铁制品 铁锈 将铁制品浸泡在________________________中一段时间，及时取出，用水清洗后擦干 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 　　　 MnO2 KCl CaCl2 CaCO3 加水溶解，过滤、蒸发结晶 　　 KCl MnO2 CaO CaCO3 高温煅烧 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 被提纯物难溶，杂质为可溶物 被提纯物为可溶物，杂质为难溶物 稀盐酸(或稀硫酸等) 返回目录 (3)常见溶液的除杂 如：除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质 杂质离子 配对离子 除杂试剂 NaCl Na2CO3 Cl-　Na+ H+、Ca2+、Ba2+ 适量的HCl、CaCl2、BaCl2溶液 CO 保留的离子 返回目录 解题模型 根据复分解反应进行酸、碱、盐除杂的一般思路 第一步：找出杂质离子和保留的离子 第二步：确定配对离子，使杂质离子转化为气体、沉淀或水(不引入新杂质) 第三步：携手原有离子，组成除杂试剂(考虑除杂试剂的用量) 返回目录 常见溶液的除杂方法： 物质 杂质 方法 NaCl溶液 Na2SO4 加入适量的_____________溶液，过滤 NaCl溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸 Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的____________ NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，过滤 ZnSO4溶液 CuSO4 加入足量的__________，过滤 BaCl2 稀硫酸 锌粉 返回目录 16 特别提醒　除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂常为过量，因此为了不引入新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 返回目录 1.☆☆除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法不可行的是(   ) A.CaO固体(CaCO3)：加水、过滤 B.CaCl2溶液(HCl)：加入足量碳酸钙，过滤 C.H2(HCl)：依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 D.FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉、过滤 实战·演练 A 返回目录 2.☆☆除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法不正确的是(   ) 选项 物质 试剂与操作方法 A 食盐(泥沙) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 铁(氧化铁) 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C Ag(Zn) 加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥 D Cu(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 返回目录 3.☆☆物质的除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是(   ) A.除去NaOH溶液中的Ca(OH)2：通入足量的CO2 B.除去炭粉中的氧化铜：加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C.除去稀盐酸中少量的硫酸：加入过量的BaCl2溶液，过滤 D.除去CO2中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 B 返回目录 4.☆☆(2025·登封一模改编)利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是(   ) 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶，观察现象 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 B 返回目录 5.☆☆☆除去下列物质中杂质(括号内为杂质)的试剂和方法，不正确的是(   ) 选项 物质 试剂和方法 A KCl溶液(K2SO4) 加入适量氯化钡溶液，过滤 B NaCl(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发 C 二氧化锰(炭粉) 在空气中加热 D O2(水蒸气、CO2) 依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液 D 返回目录 6.☆☆☆ 　思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了如图“物质除杂”的思维模型。 (1)根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜粉末，可用足量______________________溶液除杂质。(写一种即可) 模型建构 混合物 性质差异 分离 转移 反应 转化 目标 物质 不增不减 酸(合理即可) 稀硫 返回目录 (2)海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是常压下将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的______________(填“分离转移”或“反应转化”)。 混合物 性质差异 分离 转移 反应 转化 目标 物质 不增不减 分离转移 返回目录 (3)上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去盐酸中的杂质硫酸，小科采用反应转化的方法，原理是H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3，小明发现这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的__________(填“不增”或“不减”)原则。 混合物 性质差异 分离 转移 反应 转化 目标 物质 不增不减 不增 返回目录 7.☆☆☆某化学小组选用以下装置制取纯净、干燥的CO2。 (1)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a接_______、_______接_______、_______接b。 (2)除杂过程发生反应的化学方程式为______________________________________________。 f g e d NaHCO3＋HClNaCl＋H2O ＋CO2↑ 返回目录 (3)检验二氧化碳收集满的操作是_____________________________。 将燃着的木条放在c导管口 返回目录 $