第一部分 5 第五单元 微专题2 质量守恒定律的应用之定量计算（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2026年河南中考化学

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律的应用之定量计算”核心考点，依据中考说明梳理反应前后物质质量守恒、元素守恒、原子守恒三大考查方向，结合近5年中考真题分析考点权重，归纳出选择、填空、化学方程式书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“方法讲练+真题集训”模式，通过例1质量变化分析、例2元素组成推断等典型题解析，示范“数据处理-证据推理-模型建构”科学思维路径，专题集训涵盖2025龙东等真题，帮助学生掌握定量计算技巧，提升化学观念应用能力，为教师提供系统复习方案，助力学生中考冲刺。

精准提分 讲授人： 化学 2026 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 第五单元　化学反应的定量关系 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 01 方法讲练·拓思维 02 专题集训·稳提升 目录 D C B B B 2H2O22H2O＋O2↑　1 隔绝氧气(或空气)　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　12.6 0.7 C C CH4＋2O2CO2＋2H2O　8 11.2 g　C2H6 C2H8N2 2.8　4C2H2＋9O26CO2＋2CO＋4H2O 4∶9　4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO 5 答案速核 微专题2　质量守恒定律的应用之定量计算 专题集训·稳提升 （点击题号跳转到试题） 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 7 15 返回目录 方法讲练·拓思维 例1　一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。下列说法不正确的是(  ) A.a＝3.2 B.该反应为分解反应 C.Y为该反应的催化剂 D.参加反应的X与Z的质量比为17∶9 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1 93.2 0 反应后的质量/g 0 1 96.8 a C 返回目录 方法引导 质量守恒定律的应用的解题思路 1.根据质量守恒定律，确定未知量。 6.8 g＋1 g＋93.2 g＋0 g＝0 g＋1 g＋96.8 g＋a g，解得a＝_____。 2.依据反应前后各物质质量的变化，确定反应物和生成物。 ①物质X的质量减小，为________； ②物质Z和W的质量增大，为________； ③物质Y的质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 3.2 反应物 生成物 返回目录 3.写出反应表达式，确定基本反应类型。 X→Z＋W，符合“一分多”的特征，属于__________。 4.确定化学反应中物质的质量和质量比 ①参加反应的物质质量等于反应前后物质的质量变化： 参加反应的物质X的质量为_____g－___g＝6.8 g；参加反应的物质Z的质量为______g－______g＝3.6 g。 ②根据参加反应的物质质量确定物质质量比：参加反应的X与Z的质量比为6.8 g∶3.6 g＝_______。 分解反应 6.8 0 96.8 93.2 17∶9 返回目录 例2　在点燃的条件下，46 g某有机物R与一定质量的氧气恰好完全反应，生成54 g水、44 g二氧化碳和28 g一氧化碳。 考向1　计算未知量 (1)参加反应的氧气的质量为____g。 考向2　判断未知物的元素组成及各元素质量比 (2)R中含有的元素是______________________________；对应所含元素的质量比为______________________________(填最简比)。 80 C、H、O(或碳、氢、氧元素) 12∶3∶8(与前空所填元素对应) 返回目录 方法引导 确定未知物元素组成的一般思路 ①定性推断：利用“反应前后元素的______不变”判断未知物一定含有什么元素，可能含有什么元素。有机物R中一定含有________元素，可能含有____元素。 ②定量推断：利用“反应前后元素的______不变”，通过计算各元素的质量，最终确定未知物的元素组成。 H2O、CO2、CO中________的质量＝反应物中氧元素的质量 H2O中________的质量＝R中氢元素的质量 CO2、CO中________的质量＝R中碳元素的质量 种类 碳、氢 氧 质量 氧元素 氢元素 碳元素 返回目录 H2O中氧元素的质量：54 g×(×100%)＝____g，氢元素的质量＝54 g－____g＝___g CO2中氧元素的质量：44 g×(×100%)＝____g，碳元素的质量＝44 g－____ g＝____ g CO中氧元素的质量＝28 g×(×100%)＝____ g，碳元素的质量＝28 g－____ g＝____ g 48 48 6 32 32 12 16 16 12 返回目录 生成物中氧元素的质量：________________________ 生成物中氧元素的质量____(填“＞”“＜”或“＝”)反应物氧气中氧元素的质量 R中氧元素的质量：__________________，碳元素的质量：_______ ___________，氢元素的质量为___g 48 g＋32 g＋16 g＝96 g ＞ 96 g－80 g＝16 g 12 g＋ 12 g＝24 g 6 返回目录 考向3　判断未知物的化学式 (3)有机物R中碳、氢、氧原子的个数比为_________；已知有机物R的相对分子质量为46，则它的化学式为____________________。 2∶6∶1 C2H6O(或C2H5OH) 返回目录 方法引导 化学式中原子个数比＝(元素的质量÷该元素原子的相对原子质量)之 比。R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为______∶∶______＝2∶6∶1。 返回目录 考向4　书写化学方程式 (4)该反应的化学方程式为___________________________________。 2C2H5OH＋5O26H2O＋2CO2＋2CO 返回目录 方法引导 化学计量数之比＝(物质的质量÷该物质的相对分子质量)之比。C2H6O、O2、H2O、CO2、CO的化学计量数之比为∶______∶ ______∶______∶＝2∶5∶6∶2∶2(填最简整数比)。 返回目录 变式训练　固体酒精在餐饮业和野外作业等领域中得到了广泛应用。已知一定质量的固体酒精在氧气不充足的条件下燃烧(假设只有其中的酒精燃烧)，生成了二氧化碳和一氧化碳的混合物共16 g，生成水的质量为10.8 g，则参加反应的酒精和氧气的化学计量数之比为_______。 4∶11 返回目录 专题集训·稳提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 类型1　反应前后物质质量守恒 1.☆(2025·龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是(  ) A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 D 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 2.☆(2024·龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(  ) A.该反应的基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 C 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 3.☆在一定条件下，往密闭容器中通入氮气和氢气可有效合成氨气，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是(  ) A.反应后催化剂的质量为8 g B.参加反应的氢气的质量为6 g C.该反应的化学方程式为N2＋H2 NH3 D.该反应不遵守质量守恒定律 B 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 类型2　反应前后元素守恒 4.☆☆(2025·获嘉校级二模)取一定质量的某有机物M和氧气恰好完全反应，只生成88 g二氧化碳和54 g水。下列说法正确的是(  ) A.M中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.M的质量最小值为30 g C.M可能是甲烷 D.生成的二氧化碳与水的分子个数比为1∶3 B 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 5.☆☆乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量为(  ) A.5.8 g B.6.8 g C.7.8 g D.8.8 g B 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 6.☆☆(2025·许昌二模)某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机，如图所示。A瓶中的反应原理是_____ ________________(用化学方程式表示)；现A瓶中有过氧化氢溶液10 g，其中氢元素和氧元素的质量比为1∶9，则理论上制取氧气的质量为___ g。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 1 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 7.☆☆(2020·河南19题)乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是__________________；乙醇 完全燃烧的化学方程式为_______________________________；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成水的质量为______ g。 隔绝氧气(或空气) C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 12.6 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 8.☆☆(2023·河南20题节选)乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 0.7 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 类型3　反应前后原子守恒 9.☆☆(2025·商水三模)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气体的组成不可能是(  ) A.C2H4 B.CH4和C2H2 C.CH4和C2H4 D.CH4、C2H2和C2H4 C 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 10.☆☆(2025·项城一模)一定质量甲烷和16 g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和10.8 g H2O，则CO和CO2的化学计量数之比为(  ) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.3∶1 C 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 11.☆☆☆(2021·河南B卷19题)甲烷完全燃烧的化学方程式为_______ ___________________；现有46 g乙醇，燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为___ g。 CH4＋ 2O2CO2＋2H2O 8 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 12.☆☆☆(2025·遂平三模)实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3 g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则此过程中消耗氧气的质量为________，若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为________。 11.2 g C2H6 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 13.☆☆☆［2021·河南19(2)题］某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为___________。 C2H8N2 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 14.☆☆☆(2022·河南B卷19题节选)5.2 g C2H2在点燃时能与14.4 g O2反应，得到13.2 g CO2和m g CO等，则m为_____，该反应的化学方 程式为_________________________________。 2.8 4C2H2＋9O26CO2＋2CO＋4H2O 12 13 14 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.☆☆☆(2019·河南B卷20题改编)已知2.6 g 的某物质(相对分子质量为26)在密闭容器内充分燃烧，生成1.8 g水、6.6 g二氧化碳和1.4 g 一氧化碳，则该物质的分子与参加反应的氧气的分子个数比为______； 该反应的化学方程式为_________________________________。 4∶9 4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO 返回目录 $