精品解析：江西省南昌市第十中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

南昌十中2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B. 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D. 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误； B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确； C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误； D．工业合成氨为考虑工业生产设备承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。 答案选B。 2. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加一氧化碳的物质的量，CO的转化率降低，故A错误； B．增加一氧化碳的物质的量，平衡正向移动，但平衡常数不变，故B正确； C．升高温度，平衡向吸热反应即逆向移动，平衡常数减小，故C错误； D．增加氢气的物质的量，平衡正向移动，CO又消耗,转化率增大，故D错误； 综上所述，答案为B。 3. 一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C. 混合气体总的压强不再变化 D. 反应物A和B的转化率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中有固体生成，当气体的总质量不变时达到平衡状态，此时混合气体的平均相对分子质量不变，可以判断达平衡，A正确； B．消耗B与生成C均为正反应方向，不能判断达平衡，B错误； C．反应前后气体分子数相同，恒容条件下混合气体总的压强一直不变，不能判断达平衡，C错误； D．A和B按系数比投料，转化率一直相等，不能判断达平衡，D错误； 故选A。 4. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH小于3.0，B正确； C．在血浆中，，C正确； D．血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，D错误； 故选AD。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．Na3PO4完全电离，而水解程度很小，故此溶液中的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小。而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的量不同，B错误； C．1LpH=13的溶液中物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有的数目为0.1NA，C正确； D．N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应完全不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后气体物质的量大于0.2mol，则其中所含的分子总数大于0.2NA，D错误； 故选C。 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D. 反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制氯化铁溶液时，加入浓盐酸抑制Fe3+水解，通过增大H+浓度使Fe3+水解平衡逆向移动，然后再加水稀释到所需的浓度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐瓶内存在的溶解平衡，打开瓶盖后压强减小，平衡向气体溶解减少的方向（逆向）移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业制硫酸时使用过量的空气，增加O2浓度，使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．压缩体积导致NO2浓度瞬间增大，颜色变深是NO2浓度变化的结果，而勒夏特列原理解释的是平衡移动方向（颜色变浅的趋势），最终颜色变深无法通过该原理直接解释，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列实验能达到目的的是 A.证明醋酸为弱酸 B.处理尾气 C.蒸干溶液获得晶体 D.准确量取一定体积的酸性标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过pH计测量醋酸钠溶液pH=8.6，说明醋酸根离子发生水解使溶液显碱性，即可说明醋酸为弱酸，A符合题意； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度较小，饱和氯化钠溶液不能用于氯气的尾气处理，应该用氢氧化钠溶液，B不符合题意； C．加热蒸干溶液，发生水解反应，HCl挥发促使平衡正向移动，最终得到固体，不能得到晶体，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应使用酸式滴定管或移液管准确量取一定体积的酸性标准溶液，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，由水电离出的，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，和会发生氧化还原反应；若为碱性，会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应而无法大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性，、、、在碱性条件下不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．无色溶液中和发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为v-t图像，反应速率v=，阴影部分为v正与v逆曲线间的面积，代表从反应开始到平衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中，10 s达到平衡时，Δn(Z)=1.58 mol，Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为X+Y⇌2Z，B正确； C．0.1 mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1 mol/L，0.1 mol/L硫酸中c(H+)=0.2 mol/L，与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快，500 mL 0.1 mol/L盐酸中n(H⁺)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，200 mL 0.1 mol/L硫酸中n(H+)=0.2L×0.1 mol/L×2=0.04 mol，与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气体多， C错误； D．图4中，1 mol金刚石与O2总能量高于1 mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同CO2时，金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确； 故选C。 11. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A. v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误； B. 830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确； C. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误； D. 1200℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误； 答案选B。 12. 25℃时，下列说法正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，A错误； B．pH=3的盐酸中c(H+)= 1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)= 1×10-3mol/L，但氨水是弱碱，存在电离平衡，实际浓度远大于1×10-3 mol/L，等体积混合时，氨水过量，反应后溶液中存在大量NH3·H2O，继续电离出OH-，导致溶液显碱性，B错误； C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，C正确； D．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可判断二者浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此NH4HSO4中的浓度小于(NH4)2SO4，故顺序为：①=②＞③，D错误； 故选C。 13. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 分别用玻璃棒蘸取NaClO与溶液点在pH试纸上，观察现象 NaClO溶液pH大 HClO酸性弱于 C 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液为中性，加热NaCl溶液pH减小，说明升温促进水的电离，证明水的电离是吸热过程，A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，应该用pH计，且要探究水解程度的大小，应该使NaClO溶液与溶液的浓度相等，B错误； C．CH3COONH4溶液中，醋酸根离子和铵根离子均会水解，且水解程度相同，从而使溶液呈中性，但是CH3COONH4浓度越低，两种离子水解程度越大，水的电离程度越大，C错误； D．CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子均会水解，即水解相互促进，而NaHCO3溶液中只有发生水解，不能通过比较二者pH的方法比较和水解平衡常数的大小，因为铵根离子的水解会抵消的水解，使CH3COONH4溶液的pH=7，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，用溶液滴定（，，）溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积变化和温度变化）。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．e点亚硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，a～e点，随着KOH溶液的滴入，H2SO3逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：，A错误； B．c点溶液中溶质为KHSO3，而c点溶液的pH＜7，说明的电离程度大于其水解程度，故，B正确； C．，当时，可得，则，C错误； D．e点溶液中溶质为K2SO3，则物料守恒：，电荷守恒：，联立两式得，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：________。泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，用离子方程式表示灭火原理________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是________。 A.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C.等体积等pH的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D.醋酸和水能以任意比例混溶 E.醋酸与溶液反应放出气体 （3）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②常温下，a点由水电离的浓度为________mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. 大于 ②. ③. ④. d （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠在水中发生水解，使溶液呈碱性：，生成的OH-会与油脂发生皂化反应，将油脂转化为可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去除油污；泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，Al3+和发生双水解生成和CO2达到灭火的目的，用离子方程式表示为：； 【小问2详解】 A．弱电解质在水溶液中部分电离，醋酸溶液中同时存在醋酸分子与离子，可证明其为弱酸，A符合题意； B．强酸、弱酸的稀溶液均可使紫色石蕊变红，无法证明酸性强弱，B不符合题意； C．pH相同说明氢离子浓度相同，但醋酸部分电离，其总浓度大于盐酸，所以等体积等pH时醋酸消耗NaOH更多，可证明其为弱酸，C符合题意； D．溶解性与酸性强弱无关，D不符合题意； E．醋酸可与碳酸钠反应，只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸，E不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； ②常温下，a点pH=1，弱酸电离出，则溶液中，由水电离的等于，即a点由水电离的浓度为； ③加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； 【小问4详解】 混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 16. 含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ.工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 （1）写出和合成的热化学方程式：________。 （2）合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 、、的浓度之比为 B. 单位时间内，消耗的同时生成 C. 容器内气体的总压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的、，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是________（填标号）。 A. 原料气中体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B. 杂质有可能引发催化剂中毒 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D. 含的溶液再生的适宜条件是高温低压 （4）在一容积为2L的密闭容器中加入和，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.1mol，则内，用表示的化学反应速率为________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为________（结果精确到小数点后两位），压强平衡常数________（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 Ⅱ.氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ. ⅱ. 向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 （5）当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是________。 【答案】（1） （2）C （3）A （4） ①. ②. ③. 25/432 （5）440℃~820℃之间，随温度升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 【解析】 【小问1详解】 由图，合成氨反应的焓变为(508-600) ，热化学方程式为： ， 【小问2详解】 A．当、、的投料浓度之比为时，反应也并未平衡，A错误； B．消耗与生成描述的都是正反应，不能说明v正=v逆，B错误； C．由，在恒温、恒容体系中，压强只与气体的总物质的量有关，合成氨反应的正反应是气体分子数减少的反应，故该条件可以说明反应达到平衡，C正确； D．反应物与生成物都是气体，又因为恒容环境，质量守恒，气体密度一直保持不变，D错误； 故答案为C； 【小问3详解】 A．增加氢气的体积分数会使平衡向生成氨气的方向移动，从而增加氨气的最终物质的量，但由于加入了氢气，氨气的体积分数不一定增大，A错误； B．杂质覆盖至催化剂表面，可能导致催化剂中毒，B正确； C．催化剂可大大降低化学反应的活化能，大大提高反应速率，C正确； D．的逆反应为的溶液再生过程，逆反应为气体分子数增大的吸热反应，适宜条件是高温低压，D正确； 故答案为A； 【小问4详解】 ①10min时体系中的物质的量为0.1mol，根据化学计量数之比，消耗的氢气的物质的量为：，； ②列出三段式：，恒温恒压下，体积分数与物质的量分数相等，于是，算得，则的平衡转化率为；，=20%，，； 【小问5详解】 在440℃和820℃之间，随着温度的升高，催化剂对反应i的选择性提高，这意味着催化剂更倾向于促进生成的反应，而不是生成的反应，这可能是由于催化剂对反应i的活性更高。 17. 回答下列问题： （1）常温下，同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：________。 （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取650 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液（假设草酸和草酸盐全部浸出）； ②将步骤①中的澄清液定容至250 mL，得到250 mL待测液； ③移取25.00 mL待测液，用的酸性溶液滴定。 上述操作中，不需要的仪器有________（填字母）。 A. B. C. D. （3）请写出滴定过程中草酸发生的离子反应方程式：________。 （4）达到滴定终点的现象依据是________。 （5）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 000 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为________%（均以草酸分子计）。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是________（填字母）。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 【答案】（1）是弱酸，不能完全电离（或） （2）B （3） （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 （5）0.45 （6）D 【解析】 【分析】将一定质量的菠菜研磨后用硫酸溶出所有的草酸和草酸盐，过滤得到的浸出液配制成一定体积的溶液，取出部分溶液进行高锰酸钾氧化滴定实验，从而计算得到菠菜中草酸和草酸盐的含量； 【小问1详解】 的溶液pH不为1的原因：是弱酸，在水中不能完全电离为和； 【小问2详解】 研磨菠菜样品时，需要使用研钵；用硫酸浸泡时需使用烧杯，且得到澄清液的操作为过滤，也需使用烧杯；用酸性标准溶液滴定时，溶液应装在酸式滴定管中；因此不需要的仪器是分液漏斗，故选B； 【小问3详解】 滴定过程中，草酸与酸性发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问4详解】 用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸和草酸盐混合液，滴定终点时，稍过量，溶液由无色变浅紫色，故滴定终点的现象依据为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 三次滴定实验消耗的酸性标准溶液的体积分别为25.99 mL、28.74 mL、26.01 mL，第二组数据误差过大，舍去，则平均体积为26.00 mL，根据方程式可知参与反应的草酸的物质的量为，则菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为； 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则标准液被稀释，滴定消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则草酸溶液被稀释，但草酸总物质的量并不改变，不影响测定结果，B不符合题意； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，则消耗的标准溶液的体积读数偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则消耗的标准溶液的体积读数偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 18. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为可表示为），还含有少量、等杂质］来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任填两种）。“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。 （3）“氯化”中发生反应，该反应在200℃达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是________（填标号）。 A. 理论上，每制得1molTi需要2molMg B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第ⅰ步加双氧水反应的离子方程式为________。 （6）若“滤液②”中沉淀时，使用的溶液，此时该溶液中________（列出计算式即可）［已知：、、］ 【答案】（1） ①. 粉碎废料、适当升温或适当增加盐酸浓度或充分搅拌等 ②. （2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 （3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （4）B （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和，转化为，与盐酸不反应，过滤得到含有的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成，与和在高温下反应生成，与高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入溶液，将溶液中的转化为后，再加入溶液，将溶液中的转化为沉淀，过滤得到；与和高温条件下反应生成。 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：粉碎废料、适当升温或适当增加盐酸浓度或充分搅拌等，由分析可知，滤渣的主要成分为； 【小问2详解】 滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，其离子方程式为：，同时水解反应吸热，在水解过程中加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全； 【小问3详解】 由题意可知，200℃达到平衡时，几乎完全转化为，实际生产中反应温度却远高于200℃的原因是继续升高温度，平衡会逆向移动，但反应速率加快，在相同时间内得到更多的四氯化钛产品，有利于提高生产效率，故答案为：为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率； 【小问4详解】 A．由得失电子数目守恒可知，理论上每制得需要消耗，故A正确； B．高温下，能与反应生成，所以反应时不能用保护气，故B错误； C．工业上用在高温下还原生产金属和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，故C正确； D．熔融氯化镁电解生成和，由分析可知，镁和氯气均能在流程中利用，故D正确； 故选B； 【小问5详解】 “滤液②”中第步加入溶液的目的是将溶液中的转化为，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由和可得，。因，故，代入数据可得计算式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B. 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D. 工业合成氨选用温度越低越好，压强越大越好 2. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C. 混合气体总的压强不再变化 D. 反应物A和B的转化率相等 4. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D. 反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 7. 下列实验能达到目的的是 A.证明醋酸为弱酸 B.处理尾气 C.蒸干溶液获得晶体 D.准确量取一定体积的酸性标准溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 9. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 10. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 11. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 12. 25℃时，下列说法正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③ 13. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 分别用玻璃棒蘸取NaClO与溶液点在pH试纸上，观察现象 NaClO溶液pH大 HClO酸性弱于 C 常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用溶液滴定（，，）溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积变化和温度变化）。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：________。泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，用离子方程式表示灭火原理________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是________。 A.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C.等体积等pH的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D.醋酸和水能以任意比例混溶 E.醋酸与溶液反应放出气体 （3）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②常温下，a点由水电离的浓度为________mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则________。 16. 含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ.工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 （1）写出和合成热化学方程式：________。 （2）合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 、、的浓度之比为 B. 单位时间内，消耗的同时生成 C. 容器内气体的总压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的、，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是________（填标号）。 A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B. 杂质有可能引发催化剂中毒 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D. 含的溶液再生的适宜条件是高温低压 （4）在一容积为2L的密闭容器中加入和，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.1mol，则内，用表示的化学反应速率为________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为________（结果精确到小数点后两位），压强平衡常数________（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 Ⅱ.氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ. ⅱ. 向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 （5）当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是________。 17. 回答下列问题： （1）常温下，同学用pH计测得的溶液的pH为1.49。试解释的溶液pH不为1的原因：________。 （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取650 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液（假设草酸和草酸盐全部浸出）； ②将步骤①中的澄清液定容至250 mL，得到250 mL待测液； ③移取25.00 mL待测液，用的酸性溶液滴定。 上述操作中，不需要的仪器有________（填字母）。 A. B. C. D. （3）请写出滴定过程中草酸发生的离子反应方程式：________。 （4）达到滴定终点的现象依据是________。 （5）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐总含量为________%（均以草酸分子计）。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是________（填字母）。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 18. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为可表示为），还含有少量、等杂质］来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任填两种）。“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。 （3）“氯化”中发生反应，该反应在200℃达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是________（填标号）。 A. 理论上，每制得1molTi需要2molMg B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第ⅰ步加双氧水反应的离子方程式为________。 （6）若“滤液②”中沉淀时，使用的溶液，此时该溶液中________（列出计算式即可）［已知：、、］ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $