大单元一 微专题1 新情境下方程式的书写【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习●大概念专题突破（新高考通用）

大单元一 基本概念 微专题1 新情境下方程式的书写 【真题再现●明考向】 1.(1)(2025·新课标卷节选)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为___________________________________________ ______________________________________________。 (2)(2025·湖南卷节选)SO2在硫酸作用下还原Co2O3的化学方程式为____________________________________________________________________。 【答案】(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑　(2)SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O 【解析】(1)绿矾在高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。(2)SO2将＋3价钴还原为＋2价钴，在硫酸的作用下得到CoSO4，化学方程式为SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O。 2.(2025·山东卷节选)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 【答案】3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋6H2O↑＋NH3↑ 3.(2024·广西卷改编)向MnSO4溶液加入Na2CO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式：__________________________________ ______________________________________________。 【答案】2Mn2+＋3CO＋2H2O===Mn2(OH)2CO3↓＋2HCO 4.(2024·重庆卷改编)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 RuCl3·3H2ORu(NO)Cl3Ru(NO)(OH)3Ru(NO)(NO3)3 (1)步骤①中无气体生成，除生成Ru 配合物外，生成的盐还有__________(填化学式)。 (2)步骤②生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 【答案】(1)KNO3、KCl　(2)Ru(NO)Cl3＋3KOH===Ru(NO)(OH)3↓＋3KCl 【解析】根据流程可知，第①步发生反应2RuCl3·3H2O＋3KNO2＋2HCl===2Ru(NO)Cl3＋KNO3＋2KCl＋7H2O，第②步发生反应 Ru(NO)Cl3＋3KOH===Ru(NO)(OH)3↓＋3KCl。 【核心梳理●明方向】 1.常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见氧化剂及还原产物的预测 氧化剂 KMnO4(H＋)或MnO2 硝酸(H＋、NO) KClO3、NaClO 浓硫酸 还原产物 Mn2+ NO2或NO Cl－ SO2 氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+ 还原产物 H2O OH－ Cl－ Fe2+ (2)常见还原剂及氧化产物的预测 还原剂 M(金属) S2- SO、SO2 I－ Br－ 氧化产物 Mn＋ S SO I2 Br2 还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4 氧化产物 H＋ CO2 NO O2 CO2 2.书写方法 (1)氧化还原反应方程式的书写 (2)非氧化还原反应的书写 结合物质性质和实验反应判断产物。 【考点突破●提能力】 1.(1)(2025·河南商丘一模)一定条件下，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，初始时无明显现象，稍后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。该反应的离子方程式为___________________________________________ ______________________________________________。 (2)(2025·山西一模节选)向稀硫酸中通氧气可将锌粉置换渣的Ga2S3溶出，溶出液出现淡黄色浑浊，写出Ga2S3发生反应的离子方程式为_______________________ ______________________________________________。 (3)(2025·江苏一模节选)BaCO3加入NH4Cl溶液，加热后可溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式为_________________________________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)2Li＋＋2HCO===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O　(2)2Ga2S3＋3O2＋12H＋===4Ga3+＋6S↓＋6H2O　(3)2NH＋BaCO3Ba2+＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】(2)溶液出现淡黄色浑浊，即产生S沉淀，故Ga2S3发生反应的离子方程式为2Ga2S3＋3O2＋12H＋===4Ga3+＋6S↓＋6H2O。(3)NH4Cl溶液呈酸性，溶解BaCO3的离子方程式为2NH＋BaCO3Ba2+＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 2.(2025·山东济宁市一模改编)某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水并提取粗As2O3。 (1)向废水中加入Na2S，亚砷酸转化为As2S3沉淀，离子方程式为_______________ ______________________________________________。 (2)将As2S3焙烧后用NaOH溶液处理，可得到Na3AsO3，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________________________、 ______________________________________________。 (3)将上述处理液酸化后加入H2O2溶液，可得到H3AsO4，对应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 【答案】(1)2H3AsO3＋3S2-＋6H＋===As2S3↓＋6H2O　(2)2As2S3＋9O22As2O3＋6SO2　As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O　(3)H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O 【解析】(1)H3AsO3和Na2S发生氧化还原反应生成As2S3沉淀和水，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式。(2)As2S3焙烧后产生SO2气体、As2O3固体，固体用NaOH溶液处理，As2O3转化为Na3AsO3，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式。(3)将处理液酸化后得到H3AsO3，加入H2O2溶液，可将H3AsO3氧化为H3AsO4，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式。 3.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。 (1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为________。 (2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________(反应物有H2O参与)。 【答案】(1)1∶3　(2)Na2SO3＋Na2S＋(CoPc)O＋H2O===Na2S2O3＋CoPc＋2NaOH 【解析】(1)由流程图知，反应Ⅰ中，Na2S转化生成Na2SO3，还原剂为Na2S，且Na2S～6e－，反应Ⅱ中，Na2SO3转化生成Na2SO4，还原剂为Na2SO3，且Na2SO3～2e－，故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3。(2)结合流程图可知，反应Ⅲ的反应物为Na2SO3、Na2S、(CoPc)O，生成物为Na2S2O3和CoPc，由于Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2SO3＋Na2S＋(CoPc)O＋H2O===Na2S2O3＋CoPc＋2NaOH。 【限时训练】（限时：60分钟） 新情境下方程式的书写 (满分：64分) 1.(12分)根据题目信息，完成有关离子方程式。 (1)控制100 ℃、pH＝5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体，相关反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________________。 (2)工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下发生反应生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为________________________________________________________ ______________________________________________。 (3)实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素(2)制备水合肼(N2H4·H2O)，其离子方程式为____________________________________________ ______________________________________________。 (4)V2O5在酸性条件下具有较强的氧化性，其对应的还原产物为V3+，写出向V2O5酸性悬浊液中通入SO2反应的离子方程式：_________________________________ ______________________________________________。 (5)NaCN不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________ ______________________________________________。 (6)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为______________________________________________________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)2Cu2+＋SO＋2H2OCu2O↓＋4H＋＋SO、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　(2)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O　(3)ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===N2H4·H2O＋Cl－＋CO　(4)2SO2＋V2O5＋2H＋===2SO＋2V3+＋H2O　(5)CN－＋H2O2＋H2O===HCO＋NH3↑　(6)4Al3+＋3BH＋12OH－===4Al＋3B(OH)＋6H2↑ 【解析】(1)亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应制得Cu2O，Cu元素的化合价降低，因此Na2SO3中S元素的化合价应该升高，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平。(2)ClO－氧化 Ni(OH)2生成Ni2O3和Cl－，离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。(3)用NaClO碱性溶液氧化尿素制备水合肼，反应过程中N元素化合价由－3升高到－2，Cl元素化合价由＋1降低到－1，碱性条件下生成CO，配平可得离子方程式。(4)V2O5在酸性条件下具有较强的氧化性，还原产物为V3+，因此SO2的化合价应该升高，生成＋6价硫元素的化合物，然后利用得失电子守恒和电荷守恒配平即可。(5)NaCN和过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，可知反应生成NaHCO3、NH3，该反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3↑，然后改写为离子方程式。(6)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可确定反应的离子方程式。 2.(4分)根据要求完成下列化学方程式。 (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10-2 Ka2＝5.35×10-5 HF Ka＝6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O　(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 【解析】(1)判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2O电离H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 3.(6分)(1)(2024·浙江6月选考)Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)(2022·全国甲卷节选)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_________________________________ ______________________________________________。 (3)(2022·广东卷节选)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。 【答案】(1)Pb3O4＋14HCl(浓)===3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑　(2)Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O　(3)N2↑　4H2O 【解析】(1)Pb3O4可溶于浓盐酸生成[PbCl4]2-，根据得失电子守恒，还应该有氯气生成，结合元素守恒可得化学方程式。(2)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O。(3)(NH4)2Cr2O7加热分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。 4.(4分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：－59 ℃，沸点：11.0 ℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸，遇到有机物也会爆炸。 (1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的1/4。写出反应的化学方程式：__________________________________ ______________________________________________。 (2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。写出反应的化学方程式：______________________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)11NaClO3＋18HCl(浓)===11NaCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O　(2)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2 5.(4分)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程如图： 按要求回答问题： (1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：_____________________________________________________________________。 (2)“氧化池”中反应的离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)2NO＋4Ce4+＋3H2O===HNO2＋NO＋4Ce3+＋5H＋　(2)2NH3＋O2＋2HNO2===2NH＋2NO 【解析】根据题目信息，“吸收池1”中，NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO；“吸收池2”中，NO与Ce4+反应生成等物质的量HNO2和HNO3，离子方程式为2NO＋4Ce4+＋3H2O===HNO2＋NO＋4Ce3+＋5H＋；“电解池”中，阴极上HSO―→S2O，电极反应式为2HSO＋4e－＋4H＋===S2O＋3H2O；“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3＋O2＋2HNO2===2NH＋2NO。 6.(2分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 则发蓝工艺的总反应可以表示为________________________________________ ______________________________________________。 【答案】9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ 【解析】由题图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑。 7.(12分)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是________。 Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________________________________________ ______________________________________________。 (2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移 0.28 mol e－，则物质a为__________(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________________________________________。 (3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 (4)Ⅳ的化学方程式为___________________________________________________。 (5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_________________________________________。 【答案】(1)－2　4H＋＋2Sn2+＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4+＋As4S4 (2)SO2　As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2 (3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4 (4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O (5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O 【解析】(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g(即0.01 mol)As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成物质a中硫元素的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以物质a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。(3)双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，砷元素化合价由＋3变化为＋5。(4)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。 8.(6分)草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下： 分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 【答案】①CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑、②CaC2O4CaCO3＋CO↑、③CaCO3CaO＋CO2↑ 【解析】①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC2O4·H2O；②在100～226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 mol CaC2O4·H2O失去 1 mol H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC2O4分解出1 mol CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO3分解出 1 mol CO2，即第四个平台固体组成为CaO。 9.(6分)(2025·重庆市高三调研改编)工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的S2- 并制取硫酸盐的流程如下图所示。 (1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为_________________________________________ ______________________________________________。 (2)过程Ⅱ中反应的离子方程式为_________________________________________ ______________________________________________。 (3)最后一步转化对应的离子方程式为____________________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O　(2)4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－　(3)S2O＋O2＋6OH－===2SO＋3H2O 10.(8分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为_______________________________________________。 (2)已知硫酸分子的结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，其水溶液呈酸性，用离子方程式表明原因：_________________________________。 (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：________________________________________________。 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 【答案】(1)NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑　(2)S2O＋H2O===2H＋＋2SO (3)10Na2S2O7＋2Fe3O410Na2SO4＋3Fe2(SO4)3＋SO2↑　(4) ＋H2S2O7＋H2SO4 【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑，硫酸氢钠固体在加热条件下生成焦硫酸钠和水，焦硫酸钠和磁铁矿(四氧化三铁)在高温条件下发生反应：10Na2S2O7＋2Fe3O410Na2SO4＋3Fe2(SO4)3＋SO2↑。(2)由硫酸的结构知，Na2S2O7中阴离子S2O的结构式为；由于S2O与水发生反应：S2O＋H2O===2H＋＋2SO，故溶液显酸性。(4)过量的焦硫酸和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的化学方程式为＋H2S2O7＋H2SO4。 第 1 页 共 67 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一 基本概念 微专题1 新情境下方程式的书写 【真题再现●明考向】 1.(1)(2025·新课标卷节选)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为___________________________________________ ______________________________________________。 (2)(2025·湖南卷节选)SO2在硫酸作用下还原Co2O3的化学方程式为____________________________________________________________________。 2.(2025·山东卷节选)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 3.(2024·广西卷改编)向MnSO4溶液加入Na2CO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式：__________________________________ ______________________________________________。 4.(2024·重庆卷改编)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 RuCl3·3H2ORu(NO)Cl3Ru(NO)(OH)3Ru(NO)(NO3)3 (1)步骤①中无气体生成，除生成Ru 配合物外，生成的盐还有__________(填化学式)。 (2)步骤②生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 【核心梳理●明方向】 1.常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见氧化剂及还原产物的预测 氧化剂 KMnO4(H＋)或MnO2 硝酸(H＋、NO) KClO3、NaClO 浓硫酸 还原产物 Mn2+ NO2或NO Cl－ SO2 氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+ 还原产物 H2O OH－ Cl－ Fe2+ (2)常见还原剂及氧化产物的预测 还原剂 M(金属) S2- SO、SO2 I－ Br－ 氧化产物 Mn＋ S SO I2 Br2 还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4 氧化产物 H＋ CO2 NO O2 CO2 2.书写方法 (1)氧化还原反应方程式的书写 (2)非氧化还原反应的书写 结合物质性质和实验反应判断产物。 【考点突破●提能力】 1.(1)(2025·河南商丘一模)一定条件下，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，初始时无明显现象，稍后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。该反应的离子方程式为___________________________________________ ______________________________________________。 (2)(2025·山西一模节选)向稀硫酸中通氧气可将锌粉置换渣的Ga2S3溶出，溶出液出现淡黄色浑浊，写出Ga2S3发生反应的离子方程式为_______________________ ______________________________________________。 (3)(2025·江苏一模节选)BaCO3加入NH4Cl溶液，加热后可溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式为_________________________________________________ ______________________________________________。 2.(2025·山东济宁市一模改编)某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水并提取粗As2O3。 (1)向废水中加入Na2S，亚砷酸转化为As2S3沉淀，离子方程式为_______________ ______________________________________________。 (2)将As2S3焙烧后用NaOH溶液处理，可得到Na3AsO3，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________________________、 ______________________________________________。 (3)将上述处理液酸化后加入H2O2溶液，可得到H3AsO4，对应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 3.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。 (1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为________。 (2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________(反应物有H2O参与)。 【限时训练】（限时：60分钟） 新情境下方程式的书写 (满分：64分) 1.(12分)根据题目信息，完成有关离子方程式。 (1)控制100 ℃、pH＝5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体，相关反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________________。 (2)工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下发生反应生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为________________________________________________________ ______________________________________________。 (3)实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素(2)制备水合肼(N2H4·H2O)，其离子方程式为____________________________________________ ______________________________________________。 (4)V2O5在酸性条件下具有较强的氧化性，其对应的还原产物为V3+，写出向V2O5酸性悬浊液中通入SO2反应的离子方程式：_________________________________ ______________________________________________。 (5)NaCN不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________ ______________________________________________。 (6)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为______________________________________________________________________ ______________________________________________。 2.(4分)根据要求完成下列化学方程式。 (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10-2 Ka2＝5.35×10-5 HF Ka＝6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。 3.(6分)(1)(2024·浙江6月选考)Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)(2022·全国甲卷节选)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_________________________________ ______________________________________________。 (3)(2022·广东卷节选)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。 4.(4分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：－59 ℃，沸点：11.0 ℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸，遇到有机物也会爆炸。 (1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的1/4。写出反应的化学方程式：__________________________________ ______________________________________________。 (2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。写出反应的化学方程式：______________________________________ ______________________________________________。 5.(4分)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程如图： 按要求回答问题： (1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：_____________________________________________________________________。 (2)“氧化池”中反应的离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________。 6.(2分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 则发蓝工艺的总反应可以表示为________________________________________ ______________________________________________。 7.(12分)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是________。 Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________________________________________ ______________________________________________。 (2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移 0.28 mol e－，则物质a为__________(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________________________________________。 (3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 (4)Ⅳ的化学方程式为___________________________________________________。 (5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_________________________________________。 8.(6分)草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下： 分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 9.(6分)(2025·重庆市高三调研改编)工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的S2- 并制取硫酸盐的流程如下图所示。 (1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为_________________________________________ ______________________________________________。 (2)过程Ⅱ中反应的离子方程式为_________________________________________ ______________________________________________。 (3)最后一步转化对应的离子方程式为____________________________________ ______________________________________________。 10.(8分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为_______________________________________________。 (2)已知硫酸分子的结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，其水溶液呈酸性，用离子方程式表明原因：_________________________________。 (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：________________________________________________。 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 第 1 页 共 67 页 学科网（北京）股份有限公司 $