精品解析：四川省绵阳市高2025级第一学期期末教学质量测试化学试题

【考试时间2026年1月30日19：30-20：45】 高中2025级第一学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 3. 目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A. B. 臭氧 C. 漂白粉 D. 明矾 4. 葡萄酒中常添加，其作用之一是 A 调味 B. 增色 C. 杀菌 D. 提香 5. 侯氏制碱法的主要反应为：，该反应涉及的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A. NaCl B. C. D. 6. 能实现下列物质间直接转化的是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Na B. Al C. Cu D. Fe 7. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 9. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法错误的是 A. Ts是第七周期VIIA族元素 B. 与的化学性质相似 C. 与的中子数相同 D. 与的质子数相同 10. 下列相关物质结构与性质的比较错误的是 A. 粒子半径： B. 稳定性： C. 碱性： D. 还原性： 11. 下列表示物质用途的离子方程式中，正确的是 A. 用食醋去除水垢： B. 利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 用绿矾处理废水中的： D. 常温下，通入溶液制取漂白液： 12. 下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 说明具有漂白性 B 向稀溶液中滴加饱和溶液，加热煮沸 制备胶体 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性大于硫 D 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 说明待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 已知、、、为四种短周期元素，与同主族。的单质在的单质中能燃烧并发出苍白色火焰，生成。常温下，为液体，的单质溶于所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 元素最高正化合价： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单离子的还原性： 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y A. A B. B C. C D. D 15. 已知：不溶于水，将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示： 下列说法正确的是 A. 转化示意图中只有铜和氯两种元素的化合价不变 B. 过程②中每回收，转移电子数目为 C. 过程③中，发生的反应为 D. 回收的总反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 利用所学化学知识回答下列问题： （1）加热条件下，铜与浓硫酸反应，写出化学方程式：___________。 （2）①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热汽化成水蒸气；③水在1000℃以上可以分解氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂的是___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠与水反应制备氢气的化学方程式为___________。 （4）已知磷酸钠是电解质，在水溶液中能完全电离，请写出的电离方程式___________。 （5）加碘食盐中碘以的形式存在，在酸性条件下，和能发生反应。 ①配平该反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ ②该反应属于氧化还原反应，氧化剂为___________。 ③生成物H2O的结构式为___________。 17. 元素周期表中第二周期至第四周期某些元素的相对位置关系如下表： 请回答下列问题： （1）元素①~⑧对应的单质中化学性质最稳定的是___________(填化学式)，②在元素周期表中的位置为___________，画出⑧号元素的原子结构示意图：___________。 （2）元素③的单质性质活泼，常常保存在___________中；元素③与⑤可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程：___________。 （3）元素④的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出元素⑤的单质与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为___________。 （5）为验证元素⑦的碳酸盐中元素⑦的存在，可进行的定性分析操作和现象是___________。 18. 实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为___________。 （2）与浓盐酸制备的装置应选用___________(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式并表示出电子的转移情况：___________。 （3）该实验正确的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 （4）装置E中的试剂M是___________，试剂N的作用是___________。 （5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为___________。 （6）为推断溶于水产物，并验证氯水光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： ①Cl2溶于水的化学反应方程式是___________。 ②表示氯水中氯离子浓度变化的是图___________(填“a”或“b”)。 ③分析上述三条曲线的变化趋势，可得出结论：___________。 19. 为了合理配置资源，利用铝合金废料制取一系列物质流程如下： （1）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为___________、___________。 （2）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是___________。 （3）滤液1中通入过量发生反应的离子方程式为___________。 （4）从滤液2中得到的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验室用所得胆矾晶体配制溶液。 ①配制过程中，除了使用下图所示的仪器外，还缺少的玻璃仪器有___________(填名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，仰视容量瓶刻度线 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 C．向容量瓶中转移溶液时，操作不当，有少量液体溅出 D．用托盘天平称取已失去部分结晶水胆矾晶体进行配制 （6）绿矾( )晶体样品隔绝空气受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： ①温度为时固体的化学式为___________。 ②取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，同时生成两种无色气体，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间2026年1月30日19：30-20：45】 高中2025级第一学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，通常无单位，与题目单位不符，A错误； B． 物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，常用单位为 mol/L 或 mmol/L，与题目单位相符，B正确； C． 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g/mol，与题目单位不符，C错误； D．物质的量表示的是微观粒子的数量，单位为 mol 或 mmol，与题目单位不符，D错误； 故答案选B。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石形成，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．金属的冶炼，金属元素得到电子发生还原反应，涉及氧化还原反应，B错误； C．钢铁腐蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 3. 目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A. B. 臭氧 C. 漂白粉 D. 明矾 【答案】D 【解析】 【分析】氯水能作为自来水消毒的原因是利用氯水中的HClO具有强氧化性，能消毒杀菌，据此信息解答。 【详解】A．具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，A不符合题意； B．臭氧也具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分为，在水中能生成强氧化性的HClO，能消毒杀菌，能替代氯水处理自来水，C不符合题意； D．明矾的化学式为，溶于水后电离出的能水解生成胶体，但胶体无强氧化性，只能起到混凝剂的作用，仅用于物理净化，无消毒能力，故不能替代氯水处理自来水，D符合题意； 故答案为：D。 4. 葡萄酒中常添加，其作用之一是 A. 调味 B. 增色 C. 杀菌 D. 提香 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，不用于调味，反而需控制用量以避免影响口感，A不符合题意； B．SO2可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用， 实际是维持原有色泽，B不符合题意； C．SO2能抑制微生物（如细菌、酵母菌）活性，起到防腐杀菌作用，C符合题意； D．SO2无法提升香气，过量反而破坏风味，D不符合题意； 故选C。 5. 侯氏制碱法的主要反应为：，该反应涉及的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．为共价化合物，含有极性共价键，不是离子化合物，B不符合题意； C．为共价化合物，含有极性共价键，不是离子化合物，C不符合题意； D．NH4Cl是离子化合物，与Cl-间为离子键，且内部的N-H键为极性共价键，D符合题意； 故选D。 6. 能实现下列物质间直接转化的是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Na B. Al C. Cu D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，物质间直接转化可以实现；而氧化铝、氧化铜、四氧化三铁都不能与水反应生成对应水化物，物质间直接转化不能实现，故选A。 7. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且相互间不反应，能在无色溶液中大量共存，B符合题意； C．使溶液呈黄色，不符合无色条件，且与反应生成和，与可发生氧化还原反应，硝酸根在酸性条件下能将亚硫酸根离子氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存， D不符合题意； 故答案选B。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，据此分析。 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，需使用护目镜，该图标为“护目镜”标识，A不符合题意； B．实验产生的是有毒气体，需通风处理，该图标为“通风”标识，B不符合题意； C．实验中未使用到“锐器”，该图标为“锐器”标识，无需标注，C符合题意； D．需酒精灯加热，该图标为“明火”标识，必须标注，D不符合题意； 故选C。 9. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法错误的是 A. Ts是第七周期VIIA族元素 B. 与的化学性质相似 C. 与的中子数相同 D. 与的质子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ts原子序数为117，位于第七周期；最外层电子数为7，属于VIIA族元素，A不符合题意； B．与是Ts同位素，具有相同的原子序数和电子结构，因此化学性质相似，B不符合题意； C．的中子数为294-117=177，的中子数为293-116=177，两者中子数相同，C不符合题意； D．的质子数为117，的质子数为118，两者质子数不同，D符合题意； 故选D。 10. 下列相关物质结构与性质的比较错误的是 A. 粒子半径： B. 稳定性： C. 碱性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．粒子半径比较中，O2⁻、F⁻、Na+、Mg2+均为10电子离子（等电子体），半径随核电荷数增大而减小。核电荷数：O2⁻为8，F⁻为9，Na+为11，Mg2+为12，故正确顺序应为O2⁻ > F⁻ > Na+ > Mg2+，选项A错误； B．同周期元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。由于非金属性O＞N＞C，故稳定性H2O＞NH3＞CH4，选项B正确； C．碱性比较符合同周期元素金属性减弱规律（Na＞Mg＞Al），最高价氧化物的水化物碱性递减，故碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确； D．还原性比较符合同主族从上到下简单氢化物还原性增强规律，故还原性HI＞HBr＞HCl，选项D正确； 故选A。 11. 下列表示物质用途的离子方程式中，正确的是 A. 用食醋去除水垢： B. 利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 用绿矾处理废水中： D. 常温下，通入溶液制取漂白液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆成离子、以化学式保留，正确的离子方程式为，A错误； B．FeCl3溶液腐蚀铜的反应中，Fe3+应被还原为Fe2+，而非单质Fe，正确的离子方程式为，B错误； C．绿矾（FeSO4·7H2O）提供Fe2+，在酸性条件下还原为Cr3+，自身氧化为Fe3+，离子方程式中得失电子、原子和电荷均配平正确，符合反应原理，C正确； D．氯气与NaOH溶液反应制漂白液时，产物应为次氯酸钠（NaClO），而非次氯酸（HClO），正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 说明具有漂白性 B 向稀溶液中滴加饱和溶液，加热煮沸 制备胶体 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性大于硫 D 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 说明待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入溴水褪色是由于SO2的还原性使溴被还原，而非漂白性(漂白性通常针对有机色素)，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体应是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，滴加至NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，B错误； C．氯气通入Na2S溶液生成淡黄色硫沉淀，说明Cl2氧化S2-至S，证明氯气氧化性大于硫(氧化剂氧化性大于氧化产物)，C正确； D．滴加BaCl2生成白色沉淀可能是、、或Ag+等引起，无法确定含(需排除干扰)，D错误； 故答案选C。 13. 已知、、、为四种短周期元素，与同主族。的单质在的单质中能燃烧并发出苍白色火焰，生成。常温下，为液体，的单质溶于所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 元素最高正化合价： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单离子的还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由X单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰生成XZ，推断为H2在Cl2中燃烧生成HCl，故X为H，Z为Cl。X2Y常温为液体，推断为H2O，故Y为O。W与Y同主族（VIA族），短周期内W为S。Z单质溶于X2Y有漂白性，即Cl2溶于水形成HClO，符合。 【详解】A．H2O2为共价化合物，无离子键，A错误； B．氧元素无最高正化合价，比较不合理，B错误； C．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其酸性：HClO4>H2SO4，C正确； D．Cl的非金属性强于S，则S2-还原性强于Cl-，D错误； 故答案选C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗→亮”的现象，不符合条件，D错误； 故答案选D。 15. 已知：不溶于水，将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示： 下列说法正确的是 A. 转化示意图中只有铜和氯两种元素的化合价不变 B. 过程②中每回收，转移电子数目为 C. 过程③中，发生的反应为 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】图中转化过程①为在的作用下生成沉淀，离子方程式为；过程②为在的作用下生成和，离子方程式为；过程③为在的作用下生成，离子方程式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，过程①为非氧化还原反应，Cu、H、S的化合价均不变，过程②中Cu化合价不变，Fe和S的化合价变化，过程③中H的化合价不变，Fe和O的化合价变化，而Cl未参与任何离子反应，所以化合价不变的元素有Cu、Cl和H，A错误； B．过程②中由-2价变为0价，每回收1 mol ，则1 mol 中转移2 mol电子到使其还原为，转移电子数目为，B错误； C．由分析可知，过程③中发生的反应为，C正确； D．由分析可知，元素经历了→→的循环，元素经历了→→的循环，经过一个循环后，本质上Cu和Fe元素未发生转化，所以总反应为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 利用所学化学知识回答下列问题： （1）加热条件下，铜与浓硫酸反应，写出化学方程式：___________。 （2）①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热汽化成水蒸气；③水在1000℃以上可以分解氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂的是___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠与水反应制备氢气的化学方程式为___________。 （4）已知磷酸钠是电解质，在水溶液中能完全电离，请写出的电离方程式___________。 （5）加碘食盐中碘以的形式存在，在酸性条件下，和能发生反应。 ①配平该反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ ②该反应属于氧化还原反应，氧化剂为___________。 ③生成物H2O的结构式为___________。 【答案】（1） （2）①③ （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①水在电解条件下生成氢气和氧气，吸收的电能主要用于破坏分子内部的化学键键，发生化学变化，破坏了化学键； ②水受热汽化成水蒸气，吸收的热能主要用于克服分子间作用力（或氢键），属于物理变化过程，未破坏化学键； ③水在1000℃以上可以分解氢气和氧气，吸收的热能主要用于破坏分子内部的化学键键，发生化学变化，破坏了化学键； 综上所述，上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂的是：①③。 【小问3详解】 NaH中氢元素为价，能与发生归中反应生成和NaOH，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 是电解质，在水溶液中能完全电离，则电离方程式为：。 【小问5详解】 ①在酸性条件下，能与发生反应生成单质，则反应的离子方程式为：； ②在该反应中，中碘元素化合价从+5价降低为单质的0价，化合价降低，被还原，作氧化剂； ③为共价化合物，其中2个H原子每一个提供1个电子，1个O原子提供2个电子与2个H原子共用，则其结构式为：。 17. 元素周期表中第二周期至第四周期某些元素的相对位置关系如下表： 请回答下列问题： （1）元素①~⑧对应的单质中化学性质最稳定的是___________(填化学式)，②在元素周期表中的位置为___________，画出⑧号元素的原子结构示意图：___________。 （2）元素③的单质性质活泼，常常保存在___________中；元素③与⑤可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程：___________。 （3）元素④的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出元素⑤的单质与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为___________。 （5）为验证元素⑦的碳酸盐中元素⑦的存在，可进行的定性分析操作和现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期ⅥA族 ③. （2） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （3） （4） （5）取少量碳酸盐样品于洁净试管中，加适量水溶解，再用洁净的铂丝蘸取溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 【解析】 【分析】由周期表第二至第四周期的相对位置，可确定①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为，据此分析。 【小问1详解】 稀有气体的单质化学性质最稳定；②为，在周期表中位于第二周期ⅥA族；⑧为，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ③为，性质活泼，常保存在煤油（或石蜡油）中；③与⑤形成的化合物M为，其形成过程的电子式为； 【小问3详解】 ④为，③的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ⑤为，其单质为，⑧为，其最高价氧化物对应的水化物为，二者反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 元素⑦为，其碳酸盐为，验证存在的操作与现象为：取少量碳酸盐样品于洁净试管中，加适量水溶解，再用洁净的铂丝蘸取溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 18. 实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为___________。 （2）与浓盐酸制备的装置应选用___________(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式并表示出电子的转移情况：___________。 （3）该实验正确的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 （4）装置E中的试剂M是___________，试剂N的作用是___________。 （5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为___________。 （6）为推断溶于水的产物，并验证氯水光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： ①Cl2溶于水的化学反应方程式是___________。 ②表示氯水中氯离子浓度变化的是图___________(填“a”或“b”)。 ③分析上述三条曲线的变化趋势，可得出结论：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. 或 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （5）干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色 （6） ①. ②. b ③. 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高 【解析】 【分析】根据题干中仪器图形，结合题目要求得到的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序为：在装置A中利用和浓盐酸加热反应生成；再通入装置E中（f进g出），利用饱和食盐水（试剂M）和 浓硫酸（试剂N）除去中混有的HCl气体与水蒸气；再通入装置C中（c进b出）收集；接着通入装置D中（e进d出）检验的性质，验证干燥的不能使干燥的红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色；最后剩余的尾气通入装置F的NaOH溶液中吸收，防止污染空气；据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器图形可知盛放的仪器名称为：圆底烧瓶。 【小问2详解】 与浓盐酸反应制备需要加热，则应选择装置：A；该反应的化学方程式与电子的转移为：或     。 【小问3详解】 根据分析，该实验的导管连接顺序为：。 【小问4详解】 装置E的作用是除去中混有的HCl气体与水蒸气，根据分析可知试剂M是饱和食盐水，作用是除去HCl气体；试剂N是浓硫酸，作用是吸收水干燥。 【小问5详解】 根据的性质，不具有漂白性，只有溶于水后反应生成的HClO才具有漂白性，根据分析和装置D，可知只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为：干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色。 【小问6详解】 ①溶于水后，能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为：； ②根据反应和，可知随时间增加，最终溶液中只剩下盐酸，则在逐渐增加，符合的图形为：b； ③分析上述三条曲线的变化趋势，可得出结论为：氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高。 19. 为了合理配置资源，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： （1）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为___________、___________。 （2）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是___________。 （3）滤液1中通入过量发生反应的离子方程式为___________。 （4）从滤液2中得到的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验室用所得胆矾晶体配制溶液。 ①配制过程中，除了使用下图所示的仪器外，还缺少的玻璃仪器有___________(填名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，仰视容量瓶刻度线 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 C．向容量瓶中转移溶液时，操作不当，有少量液体溅出 D．用托盘天平称取已失去部分结晶水的胆矾晶体进行配制 （6）绿矾( )晶体样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： ①温度为时固体的化学式为___________。 ②取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，同时生成两种无色气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）硫氰化钾溶液 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 胶头滴管、玻璃棒 ②. AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】铝合金废料与过量反应，过滤得滤液与滤渣、等，滤液与过量反应生成沉淀并与稀盐酸反应生成，而滤渣则继续与反应，过滤分离为和，两者分别经过一系列操作生成和； 【小问1详解】 由分析可得，A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为与； 【小问2详解】 检验溶液是否含有所用的试剂名称是硫氰化钾溶液； 【小问3详解】 滤液与过量反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 从溶液得到的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。； 【小问5详解】 ①配制溶液所需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管； ②A．定容时，仰视容量瓶刻度线，使得定容加入的水过量，物质的量浓度偏低，A正确； B．定容时原本就要加入蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水对物质的量浓度无影响，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，物质的量浓度偏低，C正确； D．用托盘天平称取已失去部分结晶水的胆矾晶体进行配制，使得溶质的物质的量偏高，物质的量浓度偏高，D错误； 故答案为AC； 【小问6详解】 ①8.34 g FeSO4⋅7H2O的物质的量为，温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72 g，质量减轻了8.34 g−6.72 g=1.62 g，减少的是结晶水的质量，1.62 g水的物质的量为，0.03 mol FeSO4⋅7H2O失去0.09 mol水后，剩余结晶水的物质的量为0.03 mol×7−0.09 mol=0.12 mol，则FeSO4与剩余结晶水的物质的量之比为0.03 mol:0.12 mol=1:4，所以M的化学式为FeSO4⋅4H2O； ②380℃时所得的样品P质量为4.56 g，0.03 mol FeSO4​的质量为0.03 mol×152 g/mol=4.56 g，即P为FeSO4​，隔绝空气加热至650℃，FeSO4分解得到一种固体物质Q，Q质量为2.4 g，0.03 mol Fe的质量为0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Q中氧元素的质量为2.40 g−1.68 g=0.72 g，氧元素的物质的量为，Fe和O的物质的量之比为0.0 3mol:0.045 mol=2:3，所以Q的化学式为Fe2O3。反应生成两种无色气体的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $