精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

蓝天中学高一化学期中试卷 一、单选题(每题3分) 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A A B. B C. C D. D 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 3. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 4. 下列关于胶体说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 B. 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 熔融的NaOH、酒精 B. NaCl晶体、BaSO4 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B. Ca2+、、Cl-、H+ C. Mg2+、、、Cl- D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+ 7. 下列离子方程式书写正确是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化铁溶于稀硫酸： C. 铜片放入硝酸银溶液中： D. 向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 8. 下列电离方程式书写正确的是 A B. C. D. 9. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 10. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 11. 在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A. B. C. D. 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(每空2分) 15. 胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。 （1）此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为___________。 （2）可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A. 都可以一直稳定存在 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 16. 回答下列问题。 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中（或熔融状态下）的电离方程式。 （1）：______。 （2）：______。 （3）：______。 （4）（熔融）______。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）______ （6）______ 17. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②NaHSO4：___________ （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被氧化 B. 维生素C还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 18. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）钠在空气中燃烧的化学方程式为__________，其生成物可以与CO2反应用于制取氧气.写出相应的化学方程式___________。 19. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。 （2）过氧化钠若长期保存不当，容易生成_______(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 _______ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 _______ （3）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下_______m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓝天中学高一化学期中试卷 一、单选题(每题3分) 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误； B．熟石灰是，属于纯净物，且是酸性氧化物，B错误； C．是碱，消毒水为混合物，是碱性氧化物，硝酸是电解质，C正确； D．是纯净物，Cu是单质而非电解质，D错误； 答案选C。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．液态氧为纯净物，碘酒是碘单质的酒精溶液，是混合物，B错误； C．是无机物，乙醇是有机物，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，D正确； 故选D。 3. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误； C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误； 故答案为：A。 4. 下列关于胶体说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 B. 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的粒子直径为1nm-100nm之间，区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间，A正确； B．胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C正确； D．向稀沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 熔融的NaOH、酒精 B. NaCl晶体、BaSO4 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 【详解】A．熔融的氢氧化钠能够导电，且它属于化合物，是电解质；酒精不导电，是非电解质，A符合题意； B．熔融状态和水溶液都能导电，熔融状态下也能导电，二者都是电解质，B不符合题意； C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．熔融的属于化合物，能导电，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B. Ca2+、、Cl-、H+ C. Mg2+、、、Cl- D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与生成CaCO3沉淀，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、、、Cl-之间无沉淀、气体或水生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 铁与稀盐酸反应： B. 氧化铁溶于稀硫酸： C. 铜片放入硝酸银溶液中： D. 向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，其离子方程式为：，A错误； B．氧化铁溶于稀硫酸铜片放入硝酸银溶液中和水，其离子方程式为：，B错误； C．铜片放入硝酸银溶液中反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸镁属于强电解质，能够完全电离，离子符号错误，离子方程式为：，A错误； B．硝酸镁是强电解质，电离产生镁离子和硝酸根，B正确； C．硫酸铝是强电解质，电离产生铝离子和硫酸根，铝离子下标应该改为其系数，应该为：，C错误； D．氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 10. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故答案选C。 11. 在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，数目减少，A错误； B．镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2+数目减少，B错误； C．硫酸根离子与钠离子、氢氧根均不反应，数目不变，C正确； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，数目减少，D错误； 故选C。 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 13. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．ZnCO3中Zn元素由+2价降为0价，得到电子，作氧化剂，A正确； B．单质C中C元素由0价升为+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳酸锌的Zn得2e⁻、ZnCO3中C得2e⁻，共得4e⁻，单质C失4e⁻，电子转移总数为4e⁻，同时箭头方向指示错误，应该写为，C错误； D．ZnCO3被还原生成Zn和CO，二者均为还原产物，D正确； 故选C。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2、Si元素化合价由+4降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移分线盒数目为，故D错误； 选C。 二、非选择题(每空2分) 15. 胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。 （1）此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为___________。 （2）可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A. 都可以一直稳定存在 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）聚沉 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体，即FeCl3饱和溶液滴入至沸水中，制得Fe(OH)3胶体，同时生成HCl，利用的反应原理(化学反应方程式)为：； 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔效应，则可利用胶体的丁达尔效应来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便； 【小问3详解】 Fe(OH)3​胶体的胶粒带正电，硅酸胶体的胶粒带负电，向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体时，胶粒之间会相互吸引，破坏了胶体的介稳性，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒而沉降，使胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； 【小问4详解】 明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则： A．胶体是介稳体系，不能 “一直稳定存在”，A不符合题意； B．两者均属于胶体，都能产生丁达尔效应，B符合题意； C．两者均属于胶体，其分散质粒子直径在1~100 nm之间，均可通过滤纸，C符合题意； D．胶体分散质粒径在1~100 nm之间，并非均大于100 nm，D不符合题意；  故选BC。 【小问5详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐，是利用电解质使豆浆(胶体)中的蛋白质发生聚沉，属于胶体的聚沉，能用胶体知识解释，A不符合题意； B． 江河入海口，容易形成三角洲，是因为江河中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，属于胶体的聚沉，能用胶体知识解释，B不符合题意； C． 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀，是因为发生离子反应：，不是胶体的性质，不能用胶体知识解释，C符合题意； D． 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为胶体粒子带不同电荷发生聚沉，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 16. 回答下列问题。 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中（或熔融状态下）电离方程式。 （1）：______。 （2）：______。 （3）：______。 （4）（熔融）______。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）______ （6）______ 【答案】（1） （2） （3） （4）（熔融） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问2详解】 在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问3详解】 是弱酸酸式盐，在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问4详解】 在熔融状态下能完全电离生成、，其电离方程式为：(熔融)； 【小问5详解】 表示可溶性碳酸盐与强酸发生的复分解反应，则该离子方程式表示的化学方程式可为：； 【小问6详解】 表示可溶性铜盐和强碱发生的复分解反应，则该离子方程式表示的化学方程式可为：。 17. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②NaHSO4：___________。 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被氧化 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 【答案】（1） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. NaHSO4=Na++H++ （2） ①. H2SO4 ②. Fe ③. FeSO4 ④. H2 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问2详解】 反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，Fe被氧化生成FeSO4；H2SO4中H的化合价从+1价降低到0价，H2SO4被还原生成H2，则该反应中，氧化剂是H2SO4，还原剂是Fe，氧化产物是FeSO4，还原产物是H2； 小问3详解】 根据题目叙述“误食亚硝酸盐(如NaNO2)导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒”可知，亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐作为氧化剂，被还原；维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C是还原剂，故选AD。 18. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）钠在空气中燃烧的化学方程式为__________，其生成物可以与CO2反应用于制取氧气.写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）焰色反应 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”制得的碱为纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式为Na2CO3，在物质类别上属于盐； 小问2详解】 鉴别NaCl和KCl的方法是焰色反应；NaCl和KCl两种物质分别含钠离子和钾离子，钠的焰色反应呈现黄色，‌而钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，‌故能通过焰色反应鉴别这两种物质； 【小问3详解】 钠在空气中燃烧的化学方程式为；生成物可以与CO2反应用于制取氧气，化学方程式为。 19. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。 （2）过氧化钠若长期保存不当，容易生成_______(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 _______ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 _______ （3）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下_______m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2） ①. Na2CO3 ②. BaCl2 ③. 过氧化钠样品已经变质 ④. 过氧化钠样品部分变质 （3） 【解析】 【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析，根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。根据碳酸根离子能和钡离子或钙离子反应生成白色沉淀进行检验。 【小问1详解】 Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠若长期保存不当，容易生成Na2CO3，碳酸根离子和Ca2+或Ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质，另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质； 【小问3详解】 所以有：=，解得：x=，相当于空气的体积为V==m3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $