精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度高一上学期期中考试化学试卷 考试范围：选择性必修1　第一章　第二章；考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 荔枝酿酒 B. 酸雨侵蚀建筑物 C. 空气液化制取氮气 D. 生石灰遇水变成熟石灰 2. 《天工开物》作咸篇中记载“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加入力，与解盐同”。文中涉及的操作方法是 A. 分液 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取 3. 碱性的“84"消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是 A. NaClO B. NaCl C. NH4Cl D. FeCl4 4. “珍爱生命，远离毒品”。下列不属于毒品的是 A. 青霉素 B. 海洛因 C. 冰毒 D. 吗啡 5. 下列化学物质不能由单质直接化合生成的 A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. AlCl3 6. 化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是 A. 酸性重铬酸钾检测酒精含量 B. 内服小苏打药片治疗胃酸过多 C. 植物油开封久置变质 D. 即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 7. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 8. 下列变化过程属于还原反应的是 A. H2O2→O2 B. HCl→Cl2 C. CO2→CO D. FeCl3→FeCl2 9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②蛋白质、盐酸、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A ①和③ B. ③和④ C. ②和③ D. ②和⑤ 10. 某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是 A. 氢氧化钡固体 B. 食盐固体 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 12. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是 A. 的相对分子质量为60 B. 实现了无机物到有机物的转化 C. 和反应的化学方程式为 D. 和反应的反应类型属于复分解反应 13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 实验 现象 离子方程式 A H2SO4 KI淀粉溶液 在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B 稀盐酸 稀碳酸钠溶液 开始时无气泡，后来有气泡 +H+= +H+=H2O+CO2↑ C NaOH溶液 Cl2水 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D H2SO4 加有酚酞的Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 14. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4大题，除批注1分外其他每空各2分，共58分) 15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 四、实验题 16. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。 （3）当持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 17. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol/L （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制，量取上述浓盐酸时需要_____mL的量筒(规格为10，25，50，100等选一个)上述浓盐酸进行配制。 ②配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、胶头滴管。 ③配制过程中，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_____； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是_____。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 18. 有空 （1）填写下列表格(提示：回答问题时请注意单位) 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/(gmol-1) O2 _____ 8.0 _____ _____ H2SO4 3.01×1023 _____ _____ _____ H2O _____ _____ 0.5 _____ （2）147gH2SO4的物质的量是_____；0.5molH2SO4的质量是_____g，其中含有_____molH；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为_____个。 （3）124gNa2R含R2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度高一上学期期中考试化学试卷 考试范围：选择性必修1　第一章　第二章；考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 荔枝酿酒 B. 酸雨侵蚀建筑物 C. 空气液化制取氮气 D. 生石灰遇水变成熟石灰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．荔枝酿酒过程中有新物质产生，因此发生的是化学变化，A不符合题意； B．酸雨侵蚀建筑物过程中有新物质产生，因此发生的是化学变化，B不符合题意； C．空气液化制取氮气是根据物质沸点的不同分离混合物，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C符合题意； D．生石灰遇水变成熟石灰的过程中有新物质产生，因此发生的是化学变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 《天工开物》作咸篇中记载“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加入力，与解盐同”。文中涉及的操作方法是 A. 分液 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】题中涉及到的海水晒盐涉及到蒸发，B项符合题意。 3. 碱性的“84"消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是 A NaClO B. NaCl C. NH4Cl D. FeCl4 【答案】A 【解析】 【详解】“84"消毒液因有强氧化性，其有效成分为次氯酸钠。 故选A。 4. “珍爱生命，远离毒品”。下列不属于毒品的是 A. 青霉素 B. 海洛因 C. 冰毒 D. 吗啡 【答案】A 【解析】 【详解】海洛因、冰毒、吗啡均属于毒品，而青霉素属于抗生素，属于抗菌药品中的一种，不属于毒品。 5. 下列化学物质不能由单质直接化合生成的 A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. AlCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和变价金属反应，金属被氧化到高价，铁单质和氯气化合生成氯化铁，，A符合题意； B．氯气和变价金属反应，金属被氧化到高价，铜单质和氯气化合生成氯化铜，，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，，C不符合题意； D．铝被氯气氧化生成绿化铝，，D不符合题意； 故选A。 6. 化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是 A. 酸性重铬酸钾检测酒精含量 B. 内服小苏打药片治疗胃酸过多 C. 植物油开封久置变质 D. 即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾有强氧化性，将酒精氧化，生成了硫酸铬，发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打药片中的成分碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，而没有发生氧化还原反应，B符合题意； C．植物油中含有不饱和键，久置会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．镁粉、铁粉与食盐水构成原电池，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,该反应为氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有细小泥沙颗粒的江河水属于胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合题意； B．豆浆是胶体，向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉现象，B不符合题意； C．氯化铁溶液中加入NaOH溶液发生复分解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列变化过程属于还原反应的是 A. H2O2→O2 B. HCl→Cl2 C. CO2→CO D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。 【详解】A． H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误； B． HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误； C． CO2→CO中元素化合价不变，故C错误； D． FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。 故选D。 9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②蛋白质、盐酸、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A. ①和③ B. ③和④ C. ②和③ D. ②和⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故错误； ②蛋白质是聚合度n值不确定的天然高分子化合物，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，均为混合物，故正确； ③明矾、小苏打、硫酸钡、次氯酸都是在溶液中能电离出自由移动离子的化合物，均为电解质，故正确； ④碘酒和漂粉精都是溶液，不是胶体，故错误； ⑤液氯液态氯气，属于非金属单质，不是化合物，故错误； 则②和③正确，故选C。 10. 某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是 A. 氢氧化钡固体 B. 食盐固体 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性的强弱主要是由溶液中阴阳离子的数目决定的，数目多，导电性强，反之就弱．因此依据阴阳离子数目的变化情况，就能判断出溶液的导电性的强弱。 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在该反应过程中，溶液的导电性变化情况为先减弱，再加强，灯泡的亮度是先逐渐变暗，后又逐渐变亮，故A不选； B．NaCl在水溶液中可以完全电离出钠离子和氯离子，加入食盐固体后溶液中阴阳离子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，故B选； C．稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，氢离子数目减少但钠离子数目增多，导电能力不变，故C不选； D．由于稀盐酸的浓度未知，加入稀盐酸后原稀硫酸溶液离子浓度可能增大也可能减小，故D不选； 故选B。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A项正确； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则其离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B项错误； C．澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C项正确； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，D项正确； 故选：B。 12. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是 A. 的相对分子质量为60 B. 实现了无机物到有机物转化 C. 和反应的化学方程式为 D. 和反应的反应类型属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为60，A项错误； B．是无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，B项正确； C．和AgCNO反应生成AgCl和，反应方程式为：，C项正确； D．和AgCNO反应有沉淀生成，则该反应的反应类型属于复分解反应，D项正确； 答案选A。 13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 实验 现象 离子方程式 A H2SO4 KI淀粉溶液 在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B 稀盐酸 稀碳酸钠溶液 开始时无气泡，后来有气泡 +H+= +H+=H2O+CO2↑ C NaOH溶液 Cl2水 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D H2SO4 加有酚酞的Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI溶液中滴入硫酸，在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色，发生4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正确； B．开始时盐酸少量，发生+H+=，无气泡，后来盐酸过量，发生+H+=H2O+CO2↑，有气泡，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液由黄绿色变为无色，故C正确； D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为D。 14. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.08mol/L，故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4大题，除批注1分外其他每空各2分，共58分) 15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）ac （3） ①. Cl2 ②. 4.48 （4）+H+= （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】 【小问1详解】 饱和NaCl溶液、NaOH溶液属于混合物，Cl2、H2属于单质，HCl属于电解质但熔融状态不发生电离不导电，NH3、CO2属于非电解质，NaHCO3晶体属于电解质但受热易分解无熔融态，Na2CO3属于电解质熔融态能导电，故答案为：Na2CO3；NH3、CO2； 【小问2详解】 H2和Cl2反应生成HCl，属于化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不在溶液中发生，不是离子反应，故答案为ac； 【小问3详解】 反应中Cl-失去电子发生氧化反应生成氧化产物Cl2。每生成2mol气体，转移电子2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L；故答案为Cl2；4.48； 【小问4详解】 Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故答案为：+H+=。 【小问5详解】 侯德榜制碱法是NaCl饱和溶液中通入氨气和CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3溶解度小，会析出。 【小问6详解】 碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 四、实验题 16. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。 （3）当持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）溶液变成蓝色 （3）有色布条褪色 （4）D （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的I−，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 实验室制备时，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为；故答案为分液漏斗；； 【小问2详解】 装置C中发生反应遇淀粉变蓝；故答案为溶液变成蓝色； 【小问3详解】 当持续通过时，装置D中干燥有色布条遇潮湿的氯气会被漂白褪色；故答案为有色布条褪色； 【小问4详解】 干燥的无漂白性，若要证明此结论，需在通入装置D前对其进行干燥，即在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置；故答案为D； 【小问5详解】 装置E中NaOH溶液可进行尾气处理，防止污染空气，反应的离子方程式为；故答案为吸收多余的氯气，防止污染空气；。 【点睛】本题考查了氯气的实验室制法及其性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确氯气的实验室制备原理及氯气的性质是解题关键。 17. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol/L （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制，量取上述浓盐酸时需要_____mL的量筒(规格为10，25，50，100等选一个)上述浓盐酸进行配制。 ②配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、胶头滴管。 ③配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_____； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是_____。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. 量筒 ④. BCAFED ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，其密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，答案选BD； 【小问3详解】 ①根据溶液稀释计算公式：，得：，算得； ②配制溶液中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管； ③配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签其正确的操作顺序是BCAFED； ④ A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确； B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误； C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后发现液面低于刻度线，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 答案选AD。 18. 有空 （1）填写下列表格(提示：回答问题时请注意单位) 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/(gmol-1) O2 _____ 8.0 _____ _____ H2SO4 3.01×1023 _____ _____ _____ H2O _____ _____ 0.5 _____ （2）147gH2SO4的物质的量是_____；0.5molH2SO4的质量是_____g，其中含有_____molH；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为_____个。 （3）124gNa2R含R2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。 【答案】（1） ①. 0.25×6.02×1023 ②. 0.25mol ③. 32g/mol ④. 49g ⑤. 0.5mol ⑥. 98g/mol ⑦. 0.5×6.02×1023 ⑧. 9g ⑨. 18g/mol （2） ①. 1.5mol ②. 49 ③. 1 ④. 2×6.02×1023 ⑤. 4×6.02×1023 （3） ①. 62g/mol ②. 16 【解析】 【分析】根据n==并结合物质的化学式进行计算和判断； 【小问1详解】 O2的相对分子质量是32，则其摩尔质量为32g/mol，质量是8g、则O2的物质的量为n(O2)= ==0.25mol，分子数为0.25×6.02×1023；H2SO4的相对分子质量为98，则其摩尔质量为98g/mol，分子数为3.01×1023，则H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= ==0.5mol，质量为m(H2SO4)=n×M=0.5mol×98g/mol=49g；H2O的相对分子质量是18，则其摩尔质量为18g/mol，H2O的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5×6.02×1023，质量是m(H2O)=n×M=0.5mol×18g/mol=9g； 【小问2详解】 147gH2SO4的物质的量是n(H2SO4)===1.5mol；0.5molH2SO4的质量是m(H2SO4)=n×M=0.5mol×98g/mol=49g，1个H2SO4分子中含有2个H原子，则0.5molH2SO4中含有1mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为2×6.02×1023个，含氢原子数为4×6.02×1023个； 【小问3详解】 12.4gNa2R含R2mol，根据化学式可知，Na2R的物质的量为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为M===62g/mol，R的相对原子质量为62-2×23=16； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$