第二章 第二节 第2课时 炔烃-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂教师用书word（人教版）

乙炔是有机化学中的重要物质，其分子结构特点是含有碳碳三键，具有不饱和性。通过实验和理论分析，帮助学生理解乙炔的制备、性质及应用。 乙炔的实验室制备及应用是有机化学实验的重要组成部分，通过实验可以加深对有机化学反应的理解，培养学生的实验技能和创新思维，提高学生的科学素养。

第2课时　炔烃 课标要点 核心素养 1.宏观辨识与微观探析 2.证据推理与模型认知 3.科学探究与创新意识 1.认识炔烃的组成和结构特点 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理 认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构与性质的差异 能够从结构和官能团的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的原因 能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质 [知识梳理] [知识点一]　炔烃的结构与性质　　 一、乙炔 1．组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 　　C2H2　　 　　H∶C⋮⋮C∶H　　 　 　 碳原子杂化方式 C－H 键成分 键成分 相邻两个键 之间的键角 分子空间结构 sp杂化 　σ键　 　1个σ　键 和 　　2个π　键 180°　 直线形　结构　 　　 2．物理性质 无　　色、　　无　　臭的气体，　　微　　溶于水，　　易　　溶于有机溶剂。 3．化学性质 (1)氧化反应： 能使KMnO2溶液褪色：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟，乙炔燃烧的化学方程式：　　2C2H2＋5O24CO2＋2H2O　　 (2)加成反应： ①与Br2反应 CHCH＋Br2―→　　　(不完全加成) CHCH＋2Br2―→　　CHBr2－CHBr2　　(完全 　加成) ②与H2加成： CHCH＋H2　　CH2==CH2　　(不完全加成) CHCH＋2H2　　CH3－CH2　　(完全加成) ③与HCl加成： CHCH＋HClCH2===CHCl　　 ④与H2O反应(制乙醛)： CHCH＋H2OCH2CHO　　 (3)加聚反应： nCHCHCH===CH 　　 二、炔烃的结构和性质 1．结构特点 炔烃的官能团是　　碳碳三键　　(　　)，结构和乙炔相似。 2．通式 单炔烃的通式为　　CnH2n－2(n≥2)　　。 3．物理性质 炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增逐渐升高。 4．化学性质 炔烃的化学性质和乙炔相似，能发生加成反应，加聚反应和氧化反应。 5．命名：与烯烃命名方法相同，称为某炔。 如，命名为　　4­甲基­1­戊炔　　。 [知识点二]　乙炔的实验室制备　　 1．试剂：　　电石(CaC2)　　和饱和氯化钠溶液。 2．反应原理：　　CaC2＋2H2O―→CHCH＋Ca(OH)2　　。 3．杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。 4．收集方法：　　排水　　法。 5．实验室制法 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： 装置A的作用是　　除去H2S等杂质气体　　，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是　　溶液褪色　　，装置C 中的现象是　　溶液褪色　　。 [微点拨]　①为了减慢电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。 ②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。 [自我评价] [判断对错](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。( √ ) (2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。( × ) (3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。( √ ) (4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。( × ) (5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。( √ ) (6)炔烃的分子通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃。( × ) (7)乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同。( × ) (8)不能用启普发生器制备乙炔的原因是该反应需要加热。( × ) 炔烃的结构与性质 (素养形成——宏观辨识与微观探析) [思考探究] 1．分析指出丙炔中碳原子的杂化类型和共价键类型 提示：CH3sp3CspCHsp,4个C－Hσ键，2个 C－Cσ键，2个π键。 2．请写出1丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 提示：CHCCH2CH3＋2H2 CH3CH2CH2CH3，反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C－H σ键。 3．某炔烃通过催化加氢反应得到2甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。 提示：CH3CCH3HCH3CCH　4­甲基­1­戊炔 CH3CCH3HCCCH3　4­甲基­2­戊炔 [核心突破] 1．烷烃、烯烃、炔烃的比较 烷烃 烯烃 炔烃 分子结构特点 全部为单链，饱和链烃C===C 含有不饱和链烃 含有 不饱和链烃 化学活性 稳定 活泼 活泼 取代反应 光卤代 加成反应 能与H2、X2、H2O等发生加成反应 能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 加聚反应 不能发生 能发生 能发生 氧化反应 酸性KMnO4溶液不褪色 酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4 溶液褪色 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮带黑烟 燃烧火焰很 明亮、带浓烟 鉴别 溴水不褪色，酸性KMnO4， 溶液不褪色 溴水褪色，酸性KMnO4，溶液褪色 溴水褪色，酸 性KMnO4溶 液褪色 2.炔烃的命名方法 (1)选主链：将含碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。 (2)编序号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号最小。 (3)写名称：先用大写数字“二、三……”在炔烃的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示出三键的位置(用三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。 [典例示范] [典例1]　下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C－CH2－CH3 ，而不是CH2===CH－CH===CH2的是(　　) A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1,2加成反应 D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 解析：D　[无论HC≡C-CH2-CH3还是CH2==CH-CH===CH2，A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为，后者产物为，故D正确。] [学以致用] 1．下列说法正确的是(　　) A．丙炔分子中三个碳原子不可能在同一直线上 B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃 D．在所有符合通式CnH2n－2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小 解析：D　[丙炔分子中存在类似乙炔分子的碳碳三键直线形结构，丙炔分子中的三个碳原子在同一直线上，故A错误；乙炔分子中的碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不完全相同，故B错误；分子组成符合CnH2n－2的链烃，可能含有2个碳碳双键，为二烯烃，也可能含有1个碳碳三键，为炔烃，故C错误；符合通式CnH2n－2的炔烃中，1个碳原子结合的氢原子的平均数目为2－，n越大，2－的值越大，氢元素的质量分数越大，则乙炔所含氢元素的质量分数最小，故D正确。] 乙炔的实验室制法 (素养形成——科学探究与创新意识) [思考探究] 1．实验室制取乙炔时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？ 提示：用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 2．实验室制取乙炔时用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食盐水？ 提示：电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。 [核心突破] 1．实验室制备乙炔及其性质探究装置 2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检查装置气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。 (3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。 (4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花(图示装置中未画出)。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是①碳化钙吸水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 [典例示范] [典例2]　电石中的碳化钙和水能完全反应： CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。 (1)若用下列仪器和导管组装实验装置： 序号 1 2 3 4 5 6 导管及仪器 每个橡皮塞上都打了两个孔 如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是　　(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4)　　。 (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量的电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。 ③在仪器6和5中注入适量的水。 ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　②①③⑤④　　。 (3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有　　其他可与水反应产生气体的　　杂质。 (4)若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况时，乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的质量分数是　　80%　　。 解析：(1)装置6与3是气体发生装置，然后应通过导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流向烧杯4。(2)操作步骤一般有检查装置气密性——装药品——发生反应——测量气体体积——关闭仪器。(3)若电石中混有能与水反应且产生气体的杂质，则会使测定结果偏大。(4)水的体积即是C2H2的体积，再利用关系式：CaC2～C2H2即可求出 CaC2的物质的量为0.02 mol，即 CaC2的质量m(CaC2)＝0.02 mol×64 g/mol＝1.28 g，CaC2的质量分数为ω＝1.28 g/1.60 g×100%＝80%。 [学以致用] 2．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是(　　) A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B．c中溶液(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 解析：A　[b中饱和食盐水与电石发生反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，为制备乙炔的反应原理，蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，不容易控制，故A错误；c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢、磷化氢，防止硫化氢、磷化氢对后续实验的影响，故B正确；d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1,1,2,2­四溴乙烷，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，反应原理不同，故C正确；c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若有剩余气体应为乙炔，燃烧放出明亮火焰，伴有浓烟，故D正确。] [素养提升] 在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利生成苯及其衍生物。 在 Ni(CN)2、80～120 °C、1.5 MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。 请分别写出由乙炔聚合成苯和环辛四烯反应的化学方程式。 提示：3CHCH 4CHCH 1．关于乙炔的说法中，错误的是(　　) A．属于不饱和烃 B．是直线形分子 C．能发生加聚反应 D．密度比空气大 解析：D　[乙炔分子中含有碳碳三键，是不饱和烃，故A正确；乙炔分子中碳原子是sp杂化，其分子空间结构为直线形，故B正确；乙炔能发生加聚反应，生成聚乙炔，结构简式为CH===CHn，故C正确；乙炔分子的相对分子质量是26，密度比空气小，故D错误。] 2．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 解析：D　[乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故A、B项错误；三者均属于烃类物质，因为燃烧的产物均为CO2和H2O，故无法利用产物鉴别，C项错误；由于它们三者中碳的百分含量有着显著的差别，故燃烧时产生的烟是不同的，甲烷为明亮火焰，无黑烟；乙烯为黑烟；乙炔为浓烟，D项正确。] 3．块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是下图中的(　　) 解析：B　[实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速度，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速度。] 4．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　) A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 解析：A　[1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项正确；乙炔、丙炔、2­丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但1丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。] 5．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中A管的作用是　　__________________________________________　　，制取乙炔反应的化学方程式是　　______________________________________　　，为避免反应太迅速，可采取的措施为　　________________________　　。 (2)乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是　________________________　　， 乙炔发生了　　________　　反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是　　________________________　　，乙炔发生了　　________　　反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应　　________________________　　，乙炔燃烧时的实验现象是　　________________________________　　。 解析：(1)由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。(2)乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止　CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑　把水换成饱和食盐水 (2)酸性高锰酸钾溶液褪色　氧化　(3)溴的CCl4溶液褪色　加成　(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 [课堂小结] 1．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是(　　) ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A．①③④⑤　　　　　 B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 解析：D　[①三者结构不相似，分子式不同，它们既不是同系物，也不是同分异构体，故正确；②乙烷是饱和烃，乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，则乙烯、乙炔是不饱和烃，故正确；③双键和三键可以和溴水发生加成反应，则乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故正确；④大多数有机物都可以燃烧，且不饱和度越大，火焰越明亮，且伴随有浓烟，则它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟，故正确；⑤只有乙烯和乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，故错误；故D正确。故选D。] 2．结构简式 为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：B　[根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置。有如图所示的3个位置可以还原C≡C， 5号碳上两个乙基相同，即1、2号位置与6、7号位置两种情形，该炔烃共有2种，故选B。] 3．下列有机物的系统命名法正确的一组是(　　) A.　2­甲基­3­戊炔 B．　3­乙基­1­丁烯 C. 　2­甲基­2,4­己二烯 D. 　2,2,3­三甲基戊烷 解析：C　[A项，应该是4­甲基­2­戊炔，错误；B项，该有机物的名称为3­甲基­1­戊烯，错误；C项，根据有机物的命名原则，该有机物为2­甲基­2,4­己二烯，正确；D项，该有机物的名称为2,2,4­三甲基戊烷，错误。] 4. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 解析：A　[A.生成的气体中含乙炔、硫化氢，均与溴水反应，溴水褪色不能说明乙炔生成，故A错误；B.乙炔能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，反应平稳，故C正确；D.乙炔含碳量高，将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，即乙炔不饱和程度高，故D正确。故选A。] 5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　　) A．CH2===CH－C≡N B．CH2===CH－CH===CH2 C． D． 解析：D　[A.CH2===CH-C≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被－C≡N取代，－C≡N中两个原子在同一直线上，所以该分子中所有原子一定在同一平面上，故A错误；B.CH2===CH－CH===CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被－CH===CH2取代，－CH===CH2的所有原子在同一个面上，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被－CH===CH2取代，－CH===CH2的所有原子在同一个面上，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D.该分子中含有甲基，与甲基碳原子相连的4个原子构成四面体，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故D正确。故选D。] 6．通式为CnH2n－2的一种气态炔烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的链状同分异构体有(　　) A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 解析：D　[有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质的量之比为4∶3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4∶6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，因为是炔烃，所以结构简式有HC≡CCH2CH3、H3CC≡CCH3两种，答案选D。] 7．化合物、CH≡C－CH===CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是(　　) A．b的同分异构体只有d和p两种 B．只有b的所有原子处于同一平面 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种 解析：D　[A.C4H4的不饱和度为＝3，可能为环状结构且含碳碳三键，则b的同分异构体不仅有d和p，故A错误；B.p含有碳碳双键和碳碳三键，碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线形结构，所有原子处于同一平面，故B错误；C.d不含碳碳双键、碳碳三键，与高锰酸钾不反应，而b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d只有一种H，任意2个H均为相邻位置，则d的一氯代物和二氯代物均只有一种，故D正确。故选D。] 8．用乙炔为原料制取CH2Br－CHBrCl，可行的反应途径是(　　) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 解析：D　[分析由CH≡CH到CH2Br－CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH≡CH与HCl生成CH2===CHCl，再与Br2反应生成CH2Br－CHBrCl。] 9．已知：，如果要合成所用的起始原料可以是(　　) ①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔 ②1,3­戊二烯和2­丁炔 ③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔 ④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔 A．①④　 B．②③　　C．①③　　D．②④ 解析：A　[由信息：断键后可得到和|||。的断键方式有：。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和 (2,3­二甲基­1,3­丁二烯)；若按②断键可得 (2­甲基­1,3­丁二烯)和CH3-C≡C-CH3(2­丁炔)。] 10．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是(　　) A.正四面体烷的二氯代物只有1种 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同 D．与环辛四烯互为同分异构体 解析：C　[A.正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，故A正确；B.乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C.苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D.CH===CH2与环辛四烯的分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C。] 11．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯，聚丙烯腈和氯丁橡胶，下列所示是有关合成路线图。 已知反应： nCH2===CH－CH===CH2 请完成下列各题： (1)写出物质的结构简式 A　　________________　　；C　　________________　　 (2)写出反应的化学方程式 反应②_____________________________________________________； 反应③_____________________________________________________； 反应⑥_____________________________________________________。 解析：由合成路线图进行正推(由反应物→产物)和反推(由产物→反应物)。如由 。 可推A为CH2===CHCl(氯乙烯)，由A可推反应①为CH===CH＋HClCH2===CHCl。 根据加成原理，可写出反应③为CH≡CH＋HCNCH2===CHCN。 答案：(1)CH2===CHCl　CH≡C－CH===CH2 (2)  CHCH＋HCNCH2===CHCN CH≡C－CH===CH2＋HCl 12．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。 (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择　　________　　，它的作用是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出实验室制取乙炔反应的化学方程式：　 　___________________________________________________________________　　。 (3)装置Ⅰ的主要缺点是　____________________________________　　；装置Ⅱ的主要缺点是　　________________________________　　；若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重 n g，则CaC2的纯度为　　________________　　。 解析：(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙炔，因此选择硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3气体。 (2)实验室制取乙炔反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑。 (3)根据装置Ⅰ的结构可知主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量。装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；根据以上分析可知若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是给导管口处塞上一团棉花。 (4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则根据反应的化学方程式C2H2＋2Br2CHBr2CHBr2可知乙炔的物质的量是 mol，所以CaC2的纯度为×100%＝×100%。 答案： (1)CuSO4溶液　除去乙炔气体中混有的H2S和PH3等杂质气体 (2)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ (3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量　反应产生的泡沫会堵塞导管　在导管口处塞上一团棉花 (4)×100% 13．已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应： CH3－CH===CH－CH2－CH===CH2CH3－CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHO CH3C≡C－CH2－C≡CHCH3COOH＋HOOC－CH2－COOH＋HCOOH (1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应： C10H10CH3COOH＋3HOOC－CHO ＋CH3CHO。 则C10H10分子中含有　　________　　个双键，　　________　　个三键。其C10H10的结构简式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)香精油是天然植物香料最主要的商品形态之一，是以香料植物的花卉、根、叶、茎、枝、木、皮、籽或分泌物为原料，经蒸馏、干馏、萃取、压榨等工艺提取的具有香味的精油物质。从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol 该化合物催化加氢时可吸收2 mol H2；1 mol该化合物经上述反应可得到1 mol (CH3)2C===O和1 mol 试写出该化合物的结构简式：　 　______________________________________________________　　(含有六元环)。 解析：(1)由C10H10CH3COOH＋3HOOC－CHO＋CH3CHO，结合题目所提供的信息，在C10H10分子中应有1个CH3－C≡、3个≡C－CH===、1个CH3－CH===，其中CH3－C≡、CH3－CH===只能连接在两端，所以C10H10的结构简式为CH3C≡C－CH===CH－C≡C－CH===CH－CH3。分子中含有2个双键、2个三键。 (2)由分子式C10H16和C10H22相比，缺少6个H，1 mol该化合物催化加氢只能吸收2 mol H2，所以该分子结构中应含有2个双键和1个环，由于含六元环，其结构简式应为 答案：(1)2　2　CH3C≡C－CH===CH－C≡C－CH===CH－CH3 (2) 学科网（北京）股份有限公司 $