1.3化学反应中物质质量的关系（第2课时 化学方程式）同步练习- 2025-2026学年浙教版八年级下册科学

1.3化学反应中物质质量的关系（第2课时 化学方程式） 同步练习 1．小新同学在S+O2SO2中获得以下信息： ①该反应中反应物是硫和氧气 ②该反应发生的条件是点燃 ③反应前后元素种类和原子个数保持不变 ④反应前后分子总数保持不变 ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1 其中正确的信息是（　　） A．①②③④⑤ B．④⑤ C．①②③ D．①②③⑤ 2．下列化学方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 3． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3： 1： 2 B．4： 1： 3 C．4： 1： 2 D．3： 1： 3 4．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A． B． C． D． 5．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　） A．CO B．CO2 C．O2 D．H2 6．如果分别用X、Y表示图中的黑、白两种原子，那么图中反应的化学方程式可表示为(　　) A．X+Y=XY B．X2+Y2=2XY C．3X2+Y2=2YX3 D．4X2+Y2=2YX3+X2 7． 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是(　　) A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 8．某同学写了以下化学方程式： A． B． C． D． E． 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。 （1）未配平的是　 　。 （2）化学式写错的是　 　。 （3）“↑”使用不当的是　 　。 （4）未注明反应条件的是　 　。 （5）反应条件写错的是　 　。 9．配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 10．化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：（浓），写出你得到的三点信息。 （1）　 　； （2）　 　； （3）　 　。 11．物质X和物质 Y(构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示) 的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是(　　) A．3X+6Y=3XY2 B．3X+6Y=X3Y6 C． D． 12． 在化学反应 中，反应物和生成物间各物质的质量比为(　　)。 A．1：1：1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9 13．某不合格奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为）而进行了焚烧处理。三聚氰胺燃烧的化学方程式是，其中x，y分别为(　　) A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6 14．某同学对化学反应的理解错误的是 （　　） A．C 的化学式为 AB₃ B．若a克 A₂完全反应生成b克C，则同时消耗(b-a)克 B₂ C．若m克A₂和n克B₂恰好完全反应，则生成(m+n)克C D．若A₂和B₂的相对分子质量分别为x和y， 则C 的相对分子质量为 x+y 15．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物。将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水；把H2S气体通入浓硫酸中，反应的化学方程式为：H2S+ H2SO4(浓)=SO2+X+2H2O。 （1）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　。 （2） H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是　 　。 （3）若工业尾气中含有H2S，可以用浓H2SO4来吸收吗？为什么？ 16．为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题： （1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是　 　。 （2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物(X)可能是 。 A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．乙醇(C2H6O) D．乙醛(C2H4O) 17． 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射，两个乘组航天员会师太空。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（由C、H两种元素组成）。 （1）写出“萨巴蒂尔系统”中发生的反应的化学方程式：　 　； （2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 18． 如图甲所示为小乐制作的一台简易制氧机。使用时，先在洗气室中加入适量水，然后从制气室加料口加入一定量的水、过碳酸钠( 和二氧化锰。加料完毕后，可观察到制气室内水中有黑色粉末翻腾，水变得浑浊，器壁变得温热，洗气室下部管口有气泡冒出。回答问题： （1）该简易制氧机制取氧气的原理有两步： 第一步： 第二步：　 　(用化学方程式表示)。 （2）如果在实验室用上述药品制取氧气，制气室可用如图乙所示的装置　 　(选填“①”或“②”)替代；洗气室可用如图乙所示的装置③替代，制得的氧气应从　 　(选填“a”或“b”)通入。 （3）洗气室中的水起到的作用是　 　(写出1 点)。 1.3化学反应中物质质量的关系（第2课时 化学方程式） 同步练习 参考答案 1．【答案】C 【解析】【分析】根据化学方程式表式的含义分析。 【解答】①该反应中反应物是硫和氧气，正确；②该反应发生的条件是点燃，正确；③反应前后元素种类和原子个数保持不变，正确；④反应前后分子总数发生变化，错误；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为32：32＝1：1，错误。 故选C。 2．【答案】D 【解析】【分析】化学方程式是否正确，可从以下角度观察：①化学式是否正确；②是否配平；③气体或沉淀符号是否健全；④反应原理是否正确。 【解答】A.反应物中气体不用写符号，故A错误； B.二氧化锰为催化剂，不参与反应，故B错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误； D.白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故D正确。 故选D。 3．【答案】A 【解析】【分析】反应后的图像中有一个A分子，说明A过量，在比较系数比时要先将这个分子去掉。 【解答】由图可知，参与反应的A和B的个数比为3：1，生成了2个C分子，可知系数比为3：1：2。 故答案为：A。 4．【答案】A 【解析】【分析】根据所给方程式及图示中所给方程式中分子个数比、物质质量比及反应条件分析。 【解答】A、所给方程式中各物质的质量比为12：32：44＝3：8：11，符合题意； B、所给方程式中分子个数比为2：1：2，不符合题意； C、所给方程式中分子个数比为1：1：2，不符合题意； D、所给方程式中分子个数比为2：1：2，不符合题意； 故选A。 5．【答案】C 【解析】【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式。 【解答】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。 故答案为：C。 6．【答案】C 【解析】【分析】根据图示中反应前后均有的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的分子，确定反应物和生成物分子个数，由此写出反应方程式分析。 【解答】去掉未参与反应的粒子，该反应为，则反应方程式为 3X2+Y2=2YX3 。 故选C。 7．【答案】B 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的质量等于反应生成的生成物的质量。 【解答】A、氢气和氧气反应生成氯化氢，不是”加“和”等于“，故A错误； B、方程式系数比即为分子个数比，由方程式可知，参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子 个数比是1： 1：2，故B正确； C、由质量守恒定律可知，2g氢气和71g氯气反应， 会生成73g氯化氢，故C错误； D、方程式系数表示的是个数比，不是质量比，由C分析可知，质量比不是1：1：2，故D错误。 故答案为：B。 8．【答案】（1）B（2）A（3）D（4）E（5）C 【解析】【分析】根据判断一个化学方程式的书写是否正确，需从下面几个方面来看：是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式；是否配平；是否正确表示出反应条件及生成物的特征分析。 【解答】（1）由所给各方程式可知，B反应前后原子个数不相等，未配平。 （2）A中氧化镁化学式错误。 （3）“↑”需标在生成物中，D方程式“↑”使用不当。 （4）E中反应条件为点，方程式未注明反应条件。 （5）过氧化氢分解条件是二氧化锰催化，而不是点燃条件，C反应条件写错。 故答案为：（1）B；（2）A；（3）D；（4）E；（5）C。 9．【答案】（1）2；3；3 （2）2；2 （3）2 （4）2；1；2 【解析】【分析】在物理上，质量守恒主要应用于解决热学问题以及功能转换，而质量守恒也可以用于化学方面，如方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。 【解答】（1）2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ （2） 2Mg+O22MgO （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4） CH4+2O2CO2+2H2O 故答案为：（1）2；3；3（2）2；2（3）2（4）2；1；2 10．【答案】（1）浓硝酸在光照或加热条件下生成二氧化氮、氧气和水（合理即可） （2）每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水（合理即可） （3）每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下生版4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子（合理即可） 【解析】【分析】根据化学方程式的意义，质的方面能表示反应物、生成物及反应条件，量的方面能表示各物质的质量关系及粒子关系，另外根据化学方程式还能判断出原子的种类、数目及元素的种类不变等分析。 【解答】方程式可表示反应物、生成物、反应条件，表示各物质间质量关系及粒子的个数关系，则由所给方程式可得出 浓硝酸在光照或加热条件下生成二氧化氮、氧气和水；每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水 ； 每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下生成4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子 。 故答案为：（1） 浓硝酸在光照或加热条件下生成二氧化氮、氧气和水（合理即可） ；（2） 每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水（合理即可） ；（3） 每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下生版4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子（合理即可） 。 11．【答案】A 【解析】【分析】根据反应的微观示意图，可得知：其中的8个Y微粒中有2个未参加反应，3个Y微粒完全全部参加反应，反应为3个X的微粒与6个Y的微粒反应生成3个XY2型分子；故该反应的化学方程式可表示为：X+2Y=XY2。 【解答】 根据反应容器中物质X和物质Y的反应微粒之间的关系图，图中的3个X物质的微粒全部参加反应，而8个物质Y的微粒有2个剩余未参加反应；反应生成的三个分子都是由1个X与2个Y构成的XY2型分子；因此该反应可表示为3X+6Y=3XY2；反应中各物质的计量数同时减小3倍，反应为X+2Y=XY2； 故选：A。 12．【答案】C 【解析】【分析】根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。 【解答】根据 ， 反应物和生成物间各物质的质量比=（2×3）：160：（56×2）：（18×3）=3：80：56：27， 故答案为：C。 13．【答案】D 【解析】【分析】根据所给方程式中各原子数目及化学反应中原子种类和数目不变分析。 【解答】由化学方程式可知，反应前反应物中氮原子的数目为12，碳原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，则的数值应为6，y的数值应为6。 故选。 14．【答案】D 【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律。 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变分析。 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 【解答】A. 反应前A原子是2个，反应后应该是2个A，反应前B原子是6个，反应后应该是6个B，所以C的化学式是AB3，故正确，不符合题意； B. 若agA2完全反应生成bgC，则同时消耗（b-a）gB2，故正确，不符合题意； C. 若mgA2和ngB2恰好完全反应，则生成（m+n）gC，故正确，不符合题意； D. 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+3y）÷2，故错误，符合题意； 故答案为：D。 15．【答案】（1） （2）S （3）不能，因为生成二氧化硫气体，会污染大气 【解析】【分析】（1）根据 H2S在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水分析； （2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析； （3）根据硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，会污染大气分析。 【解答】（1） H2S在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式为 。 （2）所给方程式中反应前原子种类和个数为：氢4、硫2、氧4，反应后为：氢4、硫1、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为S。 （3）因硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，会污染大气，所以若工业尾气中含有H2S，不可以用浓H2SO4来吸收 。 故答案为：（1） ；（2）S；（3） 不能，因为生成二氧化硫气体，会污染大气 。 16．【答案】（1）C十H2O CO+H2 （2）A；B 【解析】【分析】（1）根据微观图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式分析； （2）根据化学反应前后原子个数和种类不变，由碳、氧原子个数比确定生成物分析。 【解答】（1）由微观图示可知， ①反应的化学方程式是C十H2O CO+H2； （2）由反应前碳氧原子个数比为1：1可知，要实现零排放，生成物碳、氧原子个数比也需1：1，故选AB。 故答案为：（1） C十H2O CO+H2 ；（2）AB。 17．【答案】（1） （2） 【解析】【分析】（1）根据氢气和二氧化碳生成甲烷和水分析； （2）根据可循环利用的物质既是反应物和生成物分析。 【解答】（1）最简单的有机物为甲烷，“萨巴蒂尔系统”中发生的反应为氢气和二氧化碳生成甲烷和水，方程式为； （2）根据流程图可知，空间站的水既是反应物和生成物，可循环利用。 故答案为：（1） ；（2） 。 18．【答案】（1） （2）①；a （3）观察氧气产生的快慢 【解析】【分析】 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。 （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。洗气室用装置③替代时，气体要从长管进入，让气体与水充分接触； （3）根据水的作用分析。 【解答】 （1）第一步反应生成了过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （2）在实验室用上述试剂制取氧气，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，图乙中①装置适用于固体和液体常温下的反应，②装置适用于固体加热制取气体的反应，所以制气室可用①替代。洗气室用装置③替代时，气体要从长管进入，让气体与水充分接触，制得的氧气应从a通入。 （3）洗气室中的水起到的作用有很多，比如可以观察氧气产生的快慢，因为产生氧气快时，气泡冒出的速度就快；还可以除去氧气中的杂质等。 1 学科网（北京）股份有限公司 $