第三章 第三节 醛 酮-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂同步课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦醛酮的结构、性质及转化，通过预习自测衔接醇的氧化反应，构建“醇→醛→羧酸”的衍变脉络，以教材知识解读和微点拨为支架，帮助学生建立物质结构决定性质的认知。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析（如醛基结构与加成、氧化反应机理分析）和科学探究与实践（如银镜反应实验操作要点），通过柠檬醛官能团检验等典例培养科学思维。含重难点突破视频，助力教师高效教学，提升学生解题与实验探究能力。

化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 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1.宏观辨识与微观探析 2.科学态度与社会责任 1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用 2.能够列举醛的典型代表物的主要物理性质。能描述和分析醛的典型代表物的重要反应，能书写相应反应的化学方程式 了解醛类及酮类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用 了解醛、酮在有机合成中的重要应用 [知识梳理] [知识点一]　乙醛　　 1．醛的定义与通式 (1)定义：由　烃基(或氢原子)　与　醛基　相连而构成的化合物，其官能团的结构简式为　　，简写为　－CHO　　。 (2)通式：饱和一元醛的通式为　　CnH2nO(n≥1)　　。 [微点拨]　醛基的结构简式为－CHO，不能写成－COH。 2．乙醛的物理性质与结构 (1)物理性质 乙醛是无色、具有　　刺激性气味　　的液体，密度比水的　　小　　，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等　　互溶　　。 (2)结构：分子式为　　C2H4O　　，结构式为　，简写为　　CH3CHO　　，乙醛的核磁共振氢谱有　　2　　组峰，峰面积比为　　3∶1　　。 3．乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢又称为　　还原　　反应 化学方程式为 。 ②与HCN加成 a．化学方程式为　。 b．反应原理： [微思考]　(1)醛基与极性分子加成时，基团如何连接？ 提示：极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 (2)氧化反应 ①与银氨溶液的反应的化学方程式为 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O　　。 ②与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　　。 ③与O2的催化氧化反应的化学方程式为 。　　 [微点拨]　①检验－CHO可选用银氨溶液或新制的Cu(OH)2。 ②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为醇 [知识点二]　甲醛和苯甲醛　　 物质 甲醛(蚁醛) 苯甲醛 分子式 CH2O C7H6O 结构简式 HCHO　　 　　　　 物理 性质 颜色 无色 无色 气味 有强烈刺激性气味 有苦杏仁气味 状态 　　气体　　 　　液体　　 溶解性 易溶于水，甲醛的水溶液又称　　福尔马林　　 能跟水、乙醇等互溶 用途 　　福尔马林用于消毒和制造生物标本　　 制造颜料、香料及药物的原料 [微点拨]　桂皮中含肉桂醛 ()；杏仁中含苯甲醛()。 [知识点三]　酮　　 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮的性质及应用 (1)性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，易　　挥发　　，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加氢反应的化学方程式为　。 (2)应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 [微点拨]　酮与醛可能为官能团异构，如丙醛与丙酮互为同分异构体。 [自我评价] [判断对错](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)醛的官能团为－COH。( × ) (2)含有羰基()的化合物一定是醛类。( × ) (3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO。( √ ) (4)乙醛能发生银镜反应是醛基决定的。( √ ) (5)与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的一定是醛类。( × ) (6)醛与酮均可以加氢还原生成醇。( √ ) (7)可用溴水检验中的碳碳双键。( × ) (8)对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基。( × ) 提示：配制银氨溶液时，所用试剂应为稀溶液。要注意试剂的滴加顺序：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直至沉淀恰好消失为止，要防止氨水过量，且要现用现配。加热温度过高会导致银氨配离子与碱反应。 醛的性质与检验 (素养形成——宏观辨识与微观探析) [思考探究] 1．配制银氨溶液时需要注意什么？为什么必须用水浴加热？ 2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜的实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？ 提示：体现了乙醛的还原性，在弱氧化剂(银氨溶液、新制的氢氧化铜)存在下就可以被氧化为羧酸。断裂的是碳氢键②。 3．能用酸化的高锰酸钾溶液区别乙醛溶液与己烯吗？ 提示：不能，因为醛基也能被酸化的高锰酸钾溶液氧化。 [核心突破] 1．醛类物质的主要反应 (1) (2) 2．－CHO检验应注意的问题 (1)银镜反应实验注意事项 ①试管要洁净，否则单质银不易附着在试管内壁上，会生成黑色的银沉淀，而得不到光亮的银镜。洗涤试管时一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗。 ②银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆物质。 ③配制银氨溶液时，氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液，且是将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中(顺序不能颠倒)，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，氨水不能过量，否则也会生成易爆物质。 ④银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振荡或摇动试管，以防生成黑色的银，而不能在试管内壁形成光亮的银镜。 ⑤实验结束后，试管内壁附着的银镜，可用稀硝酸浸泡，待银溶解后再用自来水、蒸馏水洗涤干净。 (2)乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验注意事项 ①所用Cu(OH)2悬浊液必须是新制备的。 ②配制Cu(OH)2悬浊液时，必须保证NaOH溶液过量，即保证所得溶液呈碱性。 ③用酒精灯直接加热试管至溶液沸腾，才有明显的砖红色沉淀产生。 ④加热煮沸时间不能过久，否则会导致Cu(OH)2分解成CuO而出现黑色沉淀。 [典例示范] [典例1]　醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。向乙醛中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是　　_________________________________　　。 现已知柠檬醛的结构简式为 若要检验其中的碳碳双键，能否直接加入酸性KMnO4溶液或溴水？为什么？ ___________________________________________________ ___________________________________________________。 经常使用的实验方法是什么？ ___________________________________________________ ___________________________________________________。 解析：乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团是醛基，向乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，乙醛被氧化，所以可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色；检验碳碳双键的存在，常用方法是取少量待测物于试管中，向其中加入溴水或酸性高锰酸钾溶液，若溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则该物质的分子结构中含有碳碳双键。但柠檬醛的分子结构中不仅含有碳碳双键，还含有醛基，醛基具有还原性，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此要检验柠檬醛分子结构中的碳碳双键，必须把醛基转变为不具有还原性的基团， 方法是取少量柠檬醛与足量新制银氨溶液或新制的Cu(OH)2混合，并置于热水浴中加热或加热煮沸，充分反应后，取少量上层清液置于另一试管中，并滴加溴水或酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，若溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则可证明柠檬醛分子结构中含有碳碳双键。 答案：酸性KMnO4溶液紫色褪去不能直接加入酸性KMnO4溶液或溴水，因为醛基(－CHO)也易被氧化，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色应先用银氨溶液或新制的Cu(OH)2将醛基氧化成羧基，再滴加溴水或酸性KMnO4溶液，若溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有 [学以致用] 1．丙烯醛的结构简式为。下列关于它的性质的叙述中错误的是(　　) A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1­丙醇 C．能发生银镜反应，且反应过程中表现出氧化性 D．在一定条件下能被空气中的氧气氧化 解析：C　[丙烯醛()分子中含碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；碳碳双键、－CHO均能与氢气发生加成反应，丙烯醛在一定条件下与H2充分反应生成1­丙醇，故B正确；丙烯醛含－CHO，能发生银镜反应，表现出还原性，故C错误；－CHO在催化剂、加热条件下能被空气中的氧气氧化，故D正确。] 醛的有关转化应用与定量计算 (素养形成——证据推理与模型认知) [思考探究] 1．设计以乙醇为原料，其他试剂自选，合成乙二酸的合成路线图示，并注明试剂与条件。 提示： 2．1 mol乙醛与足量银氨溶液反应，理论上应生成多少g Ag? 提示： [核心突破] 1．常见有机物的衍变关系 2．相关定量计算 (1)一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时，量的关系如下： (2)甲醛发生氧化反应时，可理解为 所以，甲醛分子中相当于有2个－CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol [Ag(NH3)2]OH～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O (3)二元醛 1 mol二元醛～4 mol [Ag(NH3)2]OH～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O [典例示范] [典例2]　(双选)某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g，其和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是(　　) A．混合物中的醛一定不含甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇 C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶3 解析：AC　[32.4 g Ag的物质的量为eq \f(32.4 g,108 g·mol－1)＝0.3 mol，假设6 g都是除甲醛外的醛，则R－CHO～2Ag，故R－CHO的物质的量为0.3 mol×eq \f(1,2)＝0.15 mol，故R－CHO的摩尔质量为eq \f(6 g,0.15 mol)＝40 g·mol－1，而除甲醛外最简单的醛是乙醛，乙醛的摩尔质量为44 g·mol－1，大于40 g·mol－1，故该醛一定为HCHO，故A正确；不能确定醇的分子式，故B错误；HCHO的质量为eq \f(0.3,4) mol×30 g·mol－1＝2.25 g，故醇的质量为6 g－2.25 g＝3.75 g，混合物中醇与醛的质量之比为 3.75 g∶2.25 g＝5∶3，故C正确；由C可知，D错误。] [学以致用] 2．0.1 mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96 L(标准状况)二氧化碳。3.6 g该醛跟足量的银氨溶液反应，生成固体物质的质量为(　　) A．10.8 g　 B．7.2 g　 C．9.4 g　 D．11.6 g 解析：A　[该饱和一元醛分子中含碳原子数为eq \f(8.96 L,22.4 L·mol－1×0.1 mol)＝4，该醛为丁醛或2­甲基丙醛；3.6 g丁醛或2­甲基丙醛跟足量的银氨溶液反应生成Ag的质量为eq \f(3.6 g,72 g·mol－1)×2×108 g·mol－1＝10.8 g。] [素养提升] 香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。 (1)香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体吗？ (2)香茅醛的分子式是什么？ (3)异蒲勒醇可发生哪些反应类型？ (4)鉴别香茅醛与异蒲勒醇能否用溴水鉴别？可选择什么物质？ 提示：(1)香茅醛与异蒲勒醇的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体。 (2)香茅醛的分子式为C10H18O。 (3)异蒲勒醇分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，醇羟基能发生取代、消去、氧化反应。 (4)香茅醛与异蒲勒醇分子中都含有碳碳双键，不能用Br2水鉴别，可选择银氨溶液或新制的氢氧化铜等鉴别。 1． A．①③　　 B．②④　　 C．②③　　 D．①④ 解析：B　[①属于醛类，②属于酯类，③属于醛类，④中含有碳氯键，不属于醛类。] 2．下列有关说法正确的是(　　) A．醛一定含醛基，含有醛基的物质一定是醛 B．丙醛只有丙酮一种同分异构体 C．醛类物质在常温常压下都为液体或固体 D．含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应 解析：D　[醛的官能团是醛基，但含醛基的物质不一定是醛，A项错误；丙醛的同分异构体除CH3COCH3外，还有CH2===CH－CH2OH等，B项错误；常温常压下，甲醛为气体，C项错误；醛基能被H2还原为醇羟基，D项正确。] 3．下列有关醛的说法正确的是(　　) A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是－COH C．甲醛和丙醛互为同系物 D．饱和一元醛的通式为CnH2n＋2O(n≥1) 解析：C　[A.甲基跟醛基相连而构成的醛是乙醛，不是甲醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，甲醛的结构简式为HCHO，故A错误；B.醛的官能团是－CHO，故B错误；C.甲醛和丙醛结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，因此两者互为同系物，故C正确；D.根据甲醛的结构简式为HCHO，乙醛的结构简式为CH3CHO，得到饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)，故D错误。综上所述，答案为C。] 4．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管中混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　) A．氢氧化钠的量不够 B．硫酸铜的量不够 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 解析：A　[该实验成功的关键之一是NaOH必须过量，而本次实验中所加的NaOH还不足以使CuSO4完全沉淀为Cu(OH)2。] 5．有机化合物A在一定条件下可发生以下转化： 其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (1)A、B、C的结构简式和名称依次是　　______________　　、　 　_______________　　、　　__________________　　。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A→B反应的化学方程式为 ________________________________________________ ________________________________________________； ②B→C反应的化学方程式为 ______________________________________________ ______________________________________________； ③B→A反应的化学方程式为_ ______________________________________________ ______________________________________________。 答案：(1)CH3CH2OH乙醇　CH3CHO乙醛　CH3COOH乙酸 (2)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②2CH3CHO＋O22CH3COOH ③CH3CHO＋H2CH3CH2OH [课堂小结] $