第三章 第二节 第一课时 醇-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂同步课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦选择性必修中烃的衍生物等核心知识，通过教材知识新解读与探新知模块，系统梳理前后知识点脉络，搭建从基础概念到重点应用的学习支架，帮助学生构建完整知识体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过重点知识精提炼、难点问题巧突破及易错点自我总结，如“重点知识网络题”“模型应用与总结”等设计，培养学生证据推理与模型建构能力。采用随堂自测与课时评价，提升学生自主学习与问题解决能力，也为教师提供高效教学支持。

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随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第二节　醇　酚 第1课时　醇 课标要点 核心素养 1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律 2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质 结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质 以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系 [知识梳理] [知识点一]　醇的分类、组成与物理性质　　 1．醇与酚的定义 (1)醇是指羟基与　　饱和碳原子　　相连的化合物。如1­丙醇　　CH3CH2CH2OH　　，苯甲醇　　，可命名为　　3­甲基­2­戊醇　　。 (2)酚是指羟基与　　苯环　　直接相连而形成的化合物。如苯酚　　　。 [微点拨]　醇的命名。步骤：①选主链：含－OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。如命名为1,2­丙二醇。 2．醇的分类与组成 按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH(n≥1)。乙二醇和丙三醇的分子式分别为　　C2H6O2　　、　　C3H8O3　　，结构简式分别为　　 　。 3．醇的物理性质 (1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用 甲醇(CH3OH)是无色、具有　　挥发性　　的液体，　　易　　溶于水，沸点为65°C。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是　　无　　色、黏稠的液体，都　　易　　溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 (2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而　　降低　　，原因是极性的－OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。 ②醇的溶解度　　大于　　含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成　　氢键　　。 (3)熔、沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔、沸点逐渐升高。②醇的沸点远远高于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了　　氢键　　(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着　　氢键　　)。 [微点拨]　多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。 [知识点二]　醇的化学性质(以乙醇为例)　　 醇的化学性质主要由　　羟基　　官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O－H和C－O的电子对都向氧原子偏移，使O－H和C－O易断裂， 即。 1．置换反应 与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应的化学方程式为　　 　，反应时乙醇分子断裂的化学键为　　O－H　　。 2．取代反应 (1)酯化反应：与乙酸发生反应的化学方程式为　 ＋H2O　　。 (2)与氢卤酸反应 与HBr反应的化学方程式为C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，反应时，乙醇分子断裂的键为　　C－O　　。 (3)分子间脱水生成醚 乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚，其反应的化学方程式为　　 　。 注意：①乙醚是一种无色、易　　挥发　　的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有　　麻醉　　作用。乙醚　　微溶　　于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 ②醚的官能团叫　　醚键　　，表示为，醚的结构可用　　R－O－R′　　表示，R、R′都是　　烃基　　，可以相同也可以不同。 3．消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至　　170℃　　时生成乙烯，反应的化学方程式为　　CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　　，浓硫酸的作用是　　催化剂和脱水剂　　。反应时乙醇分子断的键是　　C－H　　与　　C－O　　。 4．氧化反应 (1)实例 4．氧化反应 (1)实例 ②乙醇被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化的过 程为 (2)有机反应中的氧化、还原反应 ①有机物分子中　　失去　　氢原子或　　加入　　氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。 ②有机物分子中　　加入　　氢原子或　　失去　　氧原子的反应叫还原反应。如烯烃与H2的加成反应，也属于还原反应。 [自我评价] [判断对错](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。( √ ) (2)从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4。( × ) (3)沸点由高到低的顺序为＞CH3CH2OH＞ CH3CH2CH3。( √ ) (4)乙醇与乙醚互为同分异构体。( × ) (5)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。( × ) (6)醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。( × ) (7)1­丙醇和2­丙醇发生消去反应的产物相同，但发生催化氧化的产物不同。( √ ) (8)乙醇发生酯化反应时，乙醇断裂的键是C－O。( × ) 提示：能，如燃烧反应。 2．醇都能发生催化氧化反应吗？ 提示：不一定，如(CH3)3COH不能被催化氧化。 醇的三大反应规律 (素养形成——宏观辨识与微观探析) [思考探究] 1．醇都能发生氧化反应吗？ 3．醇都能发生消去反应吗？醇的消去反应与卤代烃的消去反应的反应条件相同吗？ 提示：醇不一定能发生消去反应。醇分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。醇的消去反应与卤代烃的消去反应的反应条件不相同，前者条件是浓硫酸、加热；后者条件是NaOH醇溶液、加热。 [核心突破] 1．醇的消去反应规律 (1)醇分子中与－OH相连的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应，形成不饱和键。 (2)醇分子中与－OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。例如：CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应。 2．醇的催化氧化反应规律 醇能否被催化氧化以及被催化氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下： (R代表烃基或H，R1、R2、R3代表烃基) 3．醇的取代反应规律 (1)醇分子中，－OH或－OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。 (2)取代的三种类型 [典例示范] [典例1] 　最简单的不能发生消去反应的饱和一元醇A有多种同分异构体，其同分异构体发生消去反应，能得到的单烯烃的种类有(　　) A．4种　　 B．5种　　　 C．6种　　 D．7种 解析：B　[由题意可知：此饱和一元醇A应为，是含5个碳原子的饱和一元醇，其同分异构体发生消去反应能得5个碳的单烯烃，其种类有： ，共5种。] [学以致用] 1．有关下列两种物质的说法正确的是(　　) ①　② A．二者都能发生消去反应 B．二者都能在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应 C．相同物质的量的①和②分别与足量Na反应，产生H2的量：①＞② D．二者在一定条件下均可与乙酸、氢溴酸发生取代反应 解析：D　[由两种物质的结构简式可知，①中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化；相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时，产生H2的量相等。] 2．乙醇与浓硫酸的混合物在170℃和140℃两种条件下反应的类型相同吗？ 提示：不同。前者为消去反应，后者为取代反应。 乙烯的实验室制取 (素养形成——科学探究与创新意识) [思考探究] 1．实验室制取乙烯时浓硫酸的作用是什么？ 提示：浓硫酸在该反应中起催化剂和脱水剂的作用。 [核心突破] 1．实验装置 2．各种试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 催化剂和脱水剂 氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳、二氧化硫和乙醇(其中二氧化硫和乙醇都与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2能与溴的CCl4溶液反应) 溴的CCl4溶液 验证乙烯的不饱和性 酸性高锰酸钾溶液 验证乙烯的还原性 碎瓷片 防止暴沸 3.出现的现象以及结论 现象 原因及结论 烧瓶中液体逐渐变黑 浓硫酸与乙醇作用生成碳单质 溴的CCl4溶液褪色 乙烯与溴单质发生加成反应 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 [典例示范] [典例2]　用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　) 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O 酸性KMnO4溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 解析：B　[溴乙烷在NaOH乙醇溶液加热中发生消去反应，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，A项错误；乙醇不与Br2反应，B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170℃生成乙烯，同时部分浓硫酸被还原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，故不除杂不能检验乙烯的生成，D项错误。] [易错警示]　实验室制取乙烯的两个关键 (1)无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚，故需迅速升温至170℃。 (2)温度计水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度，而且不能与烧瓶接触。 [学以致用] 2．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 请回答： (1)实验步骤 ①______________________________________________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)； ③　　__________________________________________　　；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是　　_____________　　；装置甲的作用是　　________________________________　　。 若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由： ________________________________________________________。 解析：(1)①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检查装置的气密性。③实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升高至170℃，以减少乙醚的生成。(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4溶液褪色来判断的。由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2。 答案：(1)①组装仪器，检查装置的气密性　③加热，使温度迅速升高到170℃ (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体和挥发的乙酸气体　不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色。 [素养提升] 乙烯的实验室制取及其性质探究 [实验操作与装置] ①将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入几片碎瓷片。 ②加热混合液，使液体温度迅速升温到170 ℃，并稳定在170 ℃，将生成的气体先通入NaOH溶液中，再依次通入溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液中，观察现象。 (1)实验室制乙烯，请写出反应的化学方程式。 (2)浓硫酸、碎瓷片、10%NaOH溶液的作用是什么？ (3)溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液中有什么现象？可以得出乙烯的什么性质？ (4)乙烯中的主要杂质气体是什么？如何产生的？ (5)如果温度没有迅速升到170 ℃，有什么副反应？写出有关反应的化学方程式。 提示：(1)C2H5OHCH2CH2↑＋H2O。 (2)浓硫酸起催化剂和脱水剂作用；碎瓷片防止加热时液体暴沸；10% NaOH溶液吸收乙烯中杂质气体SO2和乙醇，防止干扰验证乙烯的性质。 (3)二者均褪色，分别说明乙烯能发生加成反应和氧化反应。 (4)SO2，浓H2SO4被还原生成的。 (5)C2H5OH＋C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O。 1．下列关于醇的说法中，不正确的是(　　) A．酒驾测试仪利用了乙醇的易挥发性和还原性 B．乙醇的沸点低于丙烷 C．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 D．乙二醇可用作内燃机防冻液 解析：B　[K2Cr2O7具有强氧化性，可氧化乙醇，可用于检验乙醇，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；因为醇分子间有氢键，故标准状况下乙醇为液体，而丙烷为气体，即乙醇的沸点高于丙烷，故B错误；甘油有保湿、锁水的功能，常添加在化妆品中，故C正确；乙二醇是一种二元醇，用作汽车防冻液，故D正确。] 2．结合下表数据分析，下列说法不合理的是(　　) 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物 解析：D　[乙醇和乙二醇都能与水分子形成氢键，均能与水以任意比混溶，A项正确；二者的沸点相差较大，可用蒸馏法进行分离，B项正确；丙三醇分子中羟基数目多，分子间可形成更多氢键，其沸点高于乙二醇，C项正确；二者分子中所含羟基数不同，不互为同系物，D项错误。] 3．下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(　　) A．温度计水银球插入反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃ C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体 解析：B　[实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度，所以温度计应插入反应物液面以下，A正确；加热时应使温度迅速上升至170℃，减少副反应的发生，B错误；浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2，自身被还原产生SO2，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有刺激性气味的气体，C、D正确。] 4．下列各醇不能发生消去反应的是(　　) A．CH3CH2CH2OH　　　 B．C2H5OH C．CH3CH2C(CH3)2OH D．(CH3)3CCH2OH 解析：D　[与－OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，A、B、C中醇均可发生消去反应，D中与－OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应。] 5．乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用如图1装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。 (1)A中铜丝的作用为　　催化剂　　，反应时铜丝的颜色变化为　　红黑交替　　。 (2)B中蒸馏水的主要作用为　　收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染　　。 (3)一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式　　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　　，反应中乙醇的部分化学键(如图2所示)发生了断裂，断裂的化学键序号为　　④⑤　　。 (4)停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是　　该反应是放热反应　　。 (5)该实验说明了乙醇具有　　还原　　性。(填“氧化性”或“还原性”) 解析：(1)A中乙醇与氧气反应时，铜丝在加热的条件下与空气中的氧气反应，金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应为：2Cu＋O22CuO，则铜丝的颜色变化为黑色，出现红色为氧化铜将乙醇氧化为乙醛，同时生成单质铜，反应为：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝为催化剂，如此重复变化，则铜丝的颜色变化为红黑交替； (2)乙醛有毒，能致癌，能与水互溶，则蒸馏水的主要作用为吸收乙醛，防止污染环境； (3)B中收集的物质为乙醛，由乙醇与氧气反应制取，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；乙醇被氧化生成乙醛，羟基上氢原子和连接羟基碳上氢原子和氧气生成水，反应中乙醇的断键位置为④⑤； (4)乙醇的催化氧化反应为放热反应，停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续； (5)乙醇生成乙醛时，为去氢反应，即氧化反应，乙醇具有还原性。 答案：(1)催化剂　红黑交替　(2)收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染 (3)2CH3CH2OH＋O32CH3CHO＋2H2O (4)该反应是放热反应　还原 [课堂小结] $