贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷

化学参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1 2 6 D Q D B C 8 9 10 11 12 13 14 B D D B B 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分) (1)玻璃棒，烧杯(2分，答对1个1分) Fe2++K++[Fe(CN]3-=Fe[Fe(C)]↓(2分) (2)否，H202可能将Fe2+氧化为Fe+,造成干扰(2分，只答“否”给1分) (3)>(2分)：B(2分) (4)1(1分)：6(1分)：+3(1分) (5)FeY+6H=H6Y++Fe3+,增大H浓度，平衡正向移动，促进FeY解离(2分) 16.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率(2分，合理即可) (2)MmnS+4MnO2+4H2S04=5MmS04+4H0(2分) (3)3(2分) (4)萃取剂磷酸酯显酸性，p4,萃取剂被反应失效(2分，合理即可) (5)加热浓缩，冷却结晶，过滤(2分) (6)8(2分)； 被氧化的MnS增多，促进MmS溶解(2分，合理即可) 17.(14分) (1)-130.8(2分) (2)增大压强，反应向气体体积缩小的正反应方向移动(2分) (3)①NisGa3,208C(2分，答对一个条件1分) ②催化剂活性增大，反应速率加快（或活化分子百分数增多，反应速率加快） (2分，合理即可) (4)1(或0.037)(2分) 27 (5)①+3变为+4(2分) ②高能粒子使水产生更多H原子，ZO2产生更多氧空位(2分，答对一个点得1分) 18.(15分) (1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚）(2分) (2)还原反应（或加成反应）(2分) (3) H.CO +S0C1, H.CO O (2分) (4)Hc00C C00CH:(2分) (5)即2和p3(2分) OH OH C-CH,OH C-OCH: OC-CH (6) OH （2分，任意写出一种即可) (7) OH 浓HSO 芳构化 △ Pd/C (3分，每一步单独给分，一步1分)遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 化学 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置 粘贴条形码。 2. 选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选 项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答 题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12Mg24Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国科学家实现了以C02为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重 大突破。已知淀粉化学式为(CH1oO5)n,下列有关淀粉的说法错误的是 A.淀粉是有机高分子 B.淀粉能用于制造可降解材料 C淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 D.CO2合成淀粉的过程不涉及氧化还原反应 2. 磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是 A.PO?的空间结构为正四面体形 B.LiFePO4中存在离子键与极性共价键 C.LFeP04中Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 D基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 3.氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能 达到实验目的的是 浓盐酸 湿润的淀粉KI试纸 碱石灰 Cl2(HCI) NaOH溶液 蘸有KBr溶液的棉球 MnO2 A.制取氯气 B.除去Cl2中的HCI C.验证氧化性：Cl2>Br2>2 D.吸收氯气 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 ,化学1（共8页) 4.过氧化钠可在呼吸面具中作CO2吸收剂和供氧剂。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.1 mol Na2O2晶体中含有的离子数为4Na B.标准状况下，22.4LCO2中含有o键的数目为2NA C.1molL1Na2CO3溶液中阳离子的数目为2NA DNa2O2与C02反应生成1molO2,转移的电子数为4Na 5. 化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化 合物X的说法错误的是 A.可形成分子内氢键 B.有3种不同的官能团 OH C所有原子一定在同一平面上 化合物X OH D.既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应 6.下列离子方程式正确的是 A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH+3H2O=2[A1(OHD4] B.向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉：2OH+C2=ClO+CI+H2O C.用氢氟酸刻蚀石英玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4↑+2H2O D.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO?=Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 CC键键能大于Si-Si键键能 3 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 c 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 缺角的NaCl晶体在饱和氯化 D 晶体具有自范性 钠溶液中变为完整立方体块 8 铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为αpm, N⅓为阿伏加德罗常数的值。储氢时，H2可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 Fe Mg A.Fe原子的配位数为4 B.晶体熔化时极性键断裂 C.合金的密度为4.16×102 aN g.cm3 D.储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH2 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 化学2（共8页) 9. 下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 和BaCl2溶液 和$0？杂质离子 向亮黄色的粗盐酸（含[FeCl4])中加入适量硝酸银， 证明[FeCl4]只在高浓度CI B 待沉淀完成后观察溶液颜色变化 的条件下稳定存在 向2mL0.1molL1的Na2S03溶液、2mL0.5molL1 探究反应物浓度对化学反 的Na2S03溶液中分别滴加2mL5%H2O2 应速率的影响 验证氯气与水的反应存在 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 限度 10.某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，且原子序数依次 增大。其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：Z+W =Y+Q=4X。下列说法正确的是 A.氢化物沸点：X<Y B.简单离子半径：Z>W>Q C.工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11.在医学上用气敏电极检测动脉中CO2的含量，下图是CO2气敏电极的结构示意图。图中d 是只允许CO2通过的渗透膜；c是NaHCO3溶液，HCO?浓度稳定在0.1molL1;b是 HgHg2C2甘汞电极；a是H指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该 电池两级间电压E可得出CO2浓度。已知： E ①CO2+H20≠H2C03K1 ②H2CO3÷HC03+HtK2 下列说法正确的是 A.电子由a电极通过溶液流向b电极 B.b的电极反应式为2Hg+2CI-2e=Hg2C2 C.钠离子向a电极移动 D.c(H)=10K1K2c(C02) 12.环保工程师利用Na2S、FeS和H2S处理水样中0.01molL1Cd2+。已知25℃时，H2S饱和 溶液浓度约为0.1moL1,Kw=1.0×1014,KaH2S)=1.1×107,KaH2S)=7.1×1013, KpFS)=6.3×1018,Kp(CdS)=1.0×1026。下列说法正确的是 A.NaHS溶液显酸性 B.反应Cd2++FeS=Fe2++CdS的平衡常数K=6.3×108 C.0.1moL1Na2S溶液中：cNa)=2c(S2)+c(HS)+cHS) D.向水样中通入HS气体保持饱和状态，最后溶液中c(Cd2+=1.1×105moL1 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 化学3（共8页) 13.某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：CI、B、「。 HNO AgNO; 氨水 溶液① 沉淀 含卤素离 上层水溶液 上层含C和IO3 子的废液 沉淀① 沉淀② ·溶液 足量氯水 充分振荡 加热 H0和足量Zn 氯水和CCl4 下层呈紫色 下层呈橙红色 已知：①AgCI、AgBr和AgI在水中易形成胶体： ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③Br2的CCl4溶液为橙红色，I2的CCl4溶液为紫色。 下列说法正确的是 A.加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B.溶液①加入HNO3后形成的沉淀是Ag C.沉淀②只发生反应Zn+2AgI=Zn2+2Ag D.由流程可知，氧化性强弱为C2>Br2>IO 14.表面科学技术阐明了恒容密闭容器中N2和H2在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟 反应的能量轮廓图如下所示（“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。 2.00 1.00 0 NH 相 -1.00 量2.00 -3.00 -4.00 -5.00 N2+3H 2N+3H2 2N+6H N+NH+5H' N'+NH+3H' N'+NHZ+4H NH'+NH2+2H' N+NH+3H NHZ+NH+H 2NH: NH+N 下列说法正确的是 A.该反应的决速步为NH2+H→NH3 B.增大容器内N2浓度，化学反应速率可能不变 C.N≡N每断裂一条化学键，同时形成两条N-H键 D.NH3在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂N-H键所需能量相同 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 化学4（共8页） 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20L铁强化酱油于烧杯中，用 100mL1moL1H2S04溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验： 序号 操作 检验及其现象 取5mL预处理液于试管中，滴加5滴 溶液立即变为绿色，过滤后，得 实验一 0.1moL1K3[Fe(CN)6溶液。 到蓝色固体小颗粒。 取2mL预处理液于试管中，加入2mL 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶 实验二 3%H202并加热。 液变为红色。 取10mL预处理液于表面皿中，向其中 向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶 放入3支略高于液面的粉笔，一段时间 液，顶端变为红色；向第3支粉 实验三 后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄 笔顶端滴加K3[Fe(CN)溶液，顶 色，顶端变潮湿但仍为白色。 端变为蓝色。 回答下列问题： (1)实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要 写出产生蓝色沉淀 的离子方程式 (2)实验二加入H2O2的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中 含有Fe3+？并说明原因 (3)由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力 Fe2+、Fe3+与粉笔的微粒间作用力 (填“>”“<”或“=”)。这种分离方法属于」 (填序号)。 A.质谱法 B.色谱法 C萃取法 D离子交换法 (4)乙二胺四乙酸铁钠(NaeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(Y)与FeY 的结构分别如下图所示，则FY中心离子的配体数为 配位数为 其中 铁元素的化合价为 乙二胺四乙酸(Y) FeY (5).乙二胺四乙酸(Y)存在H6Y2+、HYt、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3、Y4等7种形式，这7 种粒子的分布分数δ与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让FY解离，需加酸调 节至pH≤0.5，结合离子方程式解释原因： 1.0 HY 0.8 0.6 H.Y 0.2 101214 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试 化学5：（共8页) 16.(14分)电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰 晶体，流程如下： MnO2和H2SO4调pH除铁①萃取剂系列操作 电解锰渣 浸出液 一滤液一→水相 硫酸锰晶体 浸出渣 ②硫酸反萃取 已知：①电)解锰渣主要含有Mn2+、Co2+、Ni2+、S2及少量Ca2+、Fe2+: ②25℃时，Ksp[Fe(OH3]≈1×1038、KpMn(OHD2]≈1×1013。 (1)粉碎电解锰渣的目的是 (2)写出电解锰渣中MnS被氧化为MnSO4的化学方程式 (3)当c(Fe3)≤1×105moL1时认为沉淀完全，·调节pH的最小值为 (4)磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大， 分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始pH>4.0时，分离系数降低的原因是 (5)系列操作是 最后洗涤、干燥。 (6)已知渣料比= 电解锰渣质量 由下图可知最佳渣料比为 前期随着渣料比的减 二氧化锰质量 少，Mn浸出率增加的原因是 95 85H 75 70 0 渣料比 17.（14分)二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： (1)己知I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmo1 Ⅱ.CH;OCH3(g)+HO(g)=2CHOH(g)△H=+23.4 kJmol 则2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3HO(g)△H=」 kJmol-1 (2)恒温下，对于反应I,投入一定比例的CO2和H2,增大压强，CH3OH的平衡产率增大的 原因是 (物质状态不发生改变)。 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试·化学 6(共8页) (3)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡 量催化效果。在3MPa,n(CO2:n(H2)=1:2时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化剂作 用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。 0.3 208C ▲NisGa:3 NiGa 量Ni3Ga 星 0+ 160180200220240260280T/C ①该反应的最佳条件是 ②NisG3作催化剂，温度低于208℃时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是 (4)某温度下，将1molC02和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa, 只发生反应CO2(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g),测得不同时刻体系内反应后与反应前 的压强关系如下表： 时间/h 2 3 5 P前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为K, (①MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。 (5)CO2和H20反应也可生成CH3OH,利用等离子体和双金属催化剂xZhO·yZrO2催化CO2 和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 6H20 H H、H 等离子体 6H0 6H- 5H- 4H0 6H 02 H H、 H 3H 2H HO O H一0 (V) -YD.cH,oH H2O 说明：图中的表示Zm0, 表示Z02,☑表示氧空位：“-_”表示化学键，” 表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，·上图所示机理的步骤（四）中，元素Zr化合价发生的变 化为 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，CH3OH 的产量增大，可能原因是 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试化学·7：（共8页) 18.（15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极 管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的 合成路线如下： H.CO OCH H.CO OH CH,I SOCl2 K2CO, OCH, H.CO OH A 130 H30 H.CO H,C0 浓H2S04 G △ OCH. OCH. H,COOC COOCH, H.COOC COOCH, OCH △ 已)》oCH,芳构化二Hco HCO H.CO H 已知： C.1 △ 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 (2)E→F的反应类型是 (3)写出CD的化学反应方程式 (同时生成两种气体)。 (4)试剂X的结构简式为 (5)有机物I中碳原子的杂化类型有 (6)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立 体异构)。 a苯环上只有一个取代基； b.含有一个手性碳； c.不存在过氧键（一O一O一） OH (7)参照以上合成路线，以 为原料制备联苯 ),无机试 剂任选，写出合成路线 遵义市2026届高三年级第二次适应性考试化学8（共8页)