河南省濮阳市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

2026年高中三年级第一次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超 出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1B-11N-140-16C-12S-32Cu-64C1-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求。) 1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料 的是 A.“长征六号”运载火箭箭体材料一铝合金 B.“神舟二十一号”发动机耐高温结构材料一SN4 C.“隐形战机”的隐身涂层材料之一一石墨烯 D.“望宇”登月服的隔热层材料一聚酰亚胺 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式.四四TT B.H2中共价键的电子云图：c 1s 2s 2p C.S2的结构示意图为{ D.水分子的空间结构模型： 3.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 N02和N204 棉花 热水冷水 D.探究温度对化学平 A.向容量瓶中转移溶液 B.Na的燃烧 C.制备收集干燥的氨气 衡的影响 高三化学 第1页（共10页） 4.化学与生产、生活等息息相关。下列离子方程式正确的是 A.用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO?:I0,++2H=2+H20 B.锅炉中的CaS0a水垢用纯减溶液浸泡：Ca*+CO,2=CaCO,↓ C.抗酸药中的A1(OH)3中和胃酸：AI(OH)3+3H=A13*+3H0 D.工业冶炼Cu:Cu2+2Cr电解Cu+Cl2↑ 5.闭花耳草具有消炎功效，车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶 草苷酸说法正确的是 HO COOH HO H3CCOO- HO OH OH 车叶草苷酸 A.该化合物中所有碳原子都处于同一平面 B.该化合物中含有3种含氧官能团 C.该化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该化合物最多可与4 mol NaOH反应 6.某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是 宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级 的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与 W位于同一主族。下列说法不正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.最简单氢化物的沸点：W>Q C.M与W的化合物中可能含有非极性共价键 D.键角：ZX4>ZX3 7.氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 N费N0,NN0,l,No0 A.反应①中，每产生17gNH需断裂N个π键 B.1 mol HNO3中氮原子有3N个sp2杂化轨道 C.0.1mo/L NHNO3溶液中NH4数目小于0.1N D.反应③中，产生1molN20转移4N个电子 高三化学第2页（共10页） 8.某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图， 下列说法正确的是 OH 过程I 过程Ⅱ X A.过程I发生消去反应 B.过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C.冠醚Z属于超分子 D.R中L与Z通过形成离子键相结合 9.能满足下列物质（其中A是单质）间直接转化关系，且推理成立的是 A O2,B O:,CH,D NaOH>E （或HCI) A.若E为NaCl,则C与水反应能生成H2 B.若E为NaS04,则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C.若E为NaN03,则C与水的反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 D.若E为NaHC03,则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 10.氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方 氨化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 已知：立方氮化硼晶体的密度为pgc3,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ON ●B 六方氮化硼 立方氮化硼晶胞 A.六方氮化硼晶体层间不存在化学键 B.六方氮化硼晶体不可能具有导电性 C.立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 &100cm D.立方氮化硼晶胞的晶胞边长为VNp 高三化学 第3页（共10页） 11.我国科研工作者通过电化学手段，利用苯甲酸(Ph-C0OH)耦合电解水的中间产物羟基自 由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph-C0OOH),实现了环烯烃环氧化的高选择性催化合成， 合成方法如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ph OH H,O Ph-C H20 7r1,2,3,4 Pb02电极 离子交换膜aPt电极 A.Pb02电极发生的反应：Pb02+2e+S0+4H=PbS0+2H,0 B.若离子交换膜a为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少 C.若外电路中转移2mol电子，理论上消耗0.5mol D.生成过氧苯甲酸的反应为：Ph-C00H+2OH=Ph-C000H+H20 12.电喷雾电离等方法得到的M(Fe*、Co*、Ni*等)与O3反应可得MO,MO*与CH4反应能高选 择性地生成甲醇。MO分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。 (两者历程相似，图中以CH示例，已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位 素时，反应速率会变慢。)下列说法不正确的是 O---H HQ---CH 过渡态1 M 过渡态2 d CH步骤工 MO HQ 步骤Ⅱ、CH,OH M 反应进程 A.图中曲线d表示MO与CH4反应的能量变化 B.仅步骤I中涉及氢原子成键变化 C.若MO与CH2D2反应，则可生成等量的氘代甲醇CHDOD和CHD2OH D.若MO与CHD3反应，则可生成2种氧代甲醇 高三化学 第4页（共10页） 13.化学真知的获取，离不开实验的探索与验证。为达到相应实验目的，下列方案设计、现象 与结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 判断Mg与A1向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分Mg(OH)2只溶于盐酸，AI(OH): A 的金属性强弱 别加人过量的NaOH溶液和盐酸 都能溶，证明Mg金属性强于AI 探究乙烯是否与 B 170℃下加热乙醇和浓硫酸的混溴水逐渐褪色，证明乙烯能与溴 溴水反应 合液，将产生的气体通人溴水中 水反应 判断某卤代烃中 将卤代烃样品与过量20%K0H未产生白色沉淀，说明该卤代烃 的卤素原子 溶液混合加热，滴加AgNO3溶液 中不含氯元素 比较Km(AgI)与 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液中 先产生白色沉淀，再产生黄色沉 D 先滴加4滴0.1mo/LKC1溶液， Kp(AgCl)大小 淀，说明Kp(Agl)<Kn(AgCl) 再滴加4滴0.1mo/LKI溶液 14.常温下，向20mL0.1mol·L-CH,CH0HC00H(乳酸)溶液中逐滴滴加0.1mol·L NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数(6)、NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。 例如：6(CH,CH0HC0OH)=c(CH,CHOHCOOH)+c(CH,CHOHCO07 c(CH,CHOHCOOH) 个 12 10 8 b20,8.3) 6 a(V3.83) 1.00.80.60.40.20510152025 V/mL 下列叙述正确的是 A.CH CHOHC00H的电离常数K.。=103. B.a点存在：2c(Na)=c(CH,CHOHCOOH)+c(CHCHOHCO0~) C.b点存在：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH,CHOHCOOH) D.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 高三化学 第5页（共10页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)硼元素有“工业味精”之称，硼酸(HB0)作为主要的一种硼产品，广泛应用于 医药、化工、核能及军工等多种领域。一种以铁硼矿（主要成分为MgB05Hz0和F04, 还有少量Fe03、Fe0、Ca0、AlO3和SiO2等)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： H2O2调pH=5 铁硼矿粉 硫酸浸出 过滤1 净化除杂 过滤2 蒸发浓缩 冷却结晶 滤渣1 滤渣2 调pH=3.5 Na,CO 500℃ 轻质氧化镁 Mg(OH)2·MgC0·5H20←沉镁卡 过滤3 母液 粗硼酸 已知：①硼酸在水中存在平衡：HB0+H,0、≥H+B(OH,常温下，Ka=10924。 ②相关金属离子(co=0.1molL)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2 Fe3 Al3 Mg Ca2 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 12.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.9 13.8 回答下列问题： (1)在“硫酸浸出”前，将铁硼矿粉碎的原因是 (2)“硫酸浸出”工序中MgB20·H0发生反应的化学方程式是 (3)“滤渣1”中除了Fe04外，还含有的物质是 (写化学式)。 (4)“净化除杂”中所需H202的量远大于其理论用量，原因是 该工序 调节溶液的pH=5,目的是 ● (5)在“过滤3”前，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是 (6)由MgC0,·Mg(0H)25H0得到轻质氧化镁的化学方程式是 (7)用H,B03制得的硼砂(NaB05(OH)4·8H0)具有抑菌作用，可治疗各种炎症。常温 下，在0.10mol/L硼砂溶液中，B,O5(OHDJ2与水发生可逆反应生成等物质的量浓度的 HB03和B(OH)4,该反应的离子方程式为」 ,该溶液pH= 16.(15分)氯化亚铜(CCI)广泛应用于治金、电镀、医药等行业。某兴趣小组拟热分解结晶 水合物CuCl22H20制备CuCl,并测定其纯度。 高三化学 第6页（共10页） 已知：① CuCl2.2H2 HC气体cuC,2300℃ 140℃ CuCl+Cl2 A0u,(0H),C,200℃Cu0 ②实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理：NaC(s)+H,SO,(浓)徵热NaHS0,+HCl1 I.制备CuCl。该小组用下图所示装置进行实验（部分加热装置略）。 浓硫酸 CuCl2·2H20 无水硫酸铜 氯化钠 固体 湿润的淀粉 NaOH KI试纸 溶液 0 请回答下列问题： (1)制备HCl气体的过程体现了浓硫酸具有的性质是 A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.难挥发性 (2)盛放浓硫酸的仪器名称是 ,使用该仪器制备HCl气体的优点是 (3)C中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色（经检测有HO3生成）。试纸变蓝过程中发生 的离子方程式为 ;褪色过程中发生的化学方程式为 (4)装置D的作用是 Ⅱ.纯度测定。淮确称取所制备的氯化亚铜样品1.5g,将其置于过量的FCl3溶液中发 生反应CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2。待样品完全溶解后，加人适量稀硫酸，配成100mL溶 液，取出10.00mL,用0.01mol/L的K2Cr20,标准溶液滴定到终点，消耗K2Crz0,溶液 25.00mL。(该实验条件下C不会被氧化，反应中C20被还原为Cx+。) (5)纯度测定时，配制100mL待测液用不到的实验仪器有 (填仪器名称)。 20℃ 100ml (6)样品中CuCl的质量分数为 (7)若测定结果偏小，可能的原因是 (填标号)。 A.样品中混有CuO B.装待测液前锥形瓶内残留少量水 C.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 D.滴定管未用K,Cr0,标准溶液润洗 高三化学 第7页（共10页） 17.(14分)利用C02氢化反应生产甲醚(CH0CH)为实现全球减碳行动的目标提供了一种 解决方案。其涉及的反应如下： 反应I:C02(g)+3H(g)≥CHOH(g)+H20(g) △H=-49.1kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g+H2(g≥C0(g)+H20(g △H2=+41.2kJ/mol 反应Ⅲ：2CH,OH(g≥CH,OCH(g)+H0(g) △H3=-23.4kJ/mol (1)已知反应IV:2C02(g)+6H2(g)≥CH,0CH(g+3H20(g的活化能E,(逆)为168.7kJ/mol, 则该反应正反应的活化能E.(正)为kJ/mol。 (2)①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(C02):(H2)=1:1投 人反应物，仅发生反应I。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。 A.容器内气体的压强不再发生改变 B.C02的体积分数不再变化 C.3molH-H断裂的同时3molC-H断裂 D.混合气体的密度不再变化 ②C02与H2在活化后的催化剂【催化剂活化：n20,(无活性) 还原In,0x(有活性)】表 氧 面可发生反应I,其反应历程如图所示。 H） CO,(g) H2O(g) H) CH,OH(g) C02与H2混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中H0的积累，减 少反应 (用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高 甲醇选择性。 (3)在2L密闭容器中充人1molC02(g)和2molH2(g)发生上述三个反应，测得不同 温度时含碳物质的物质的量分数（例：C0的物质的量分数=n(C0)x100%)、C02的转 n(总) 化率与温度的关系如图。 高三化学 第8页（共10页） 100 16 80 420 (660,60) 0 CH3OH 0■ 60 8 (660,10) 40 6 CHOCH3 c 20 CO (660,5) 0 500 540 580 620 660 700 T/K ①600K后，C0(g的物质的量分数增大的原因可能是 ②660K达平衡时，H20(g)的体积分数为 ;反应Ⅲ的K= (4)还可通过电解法用C02制备CH0CH(1),电解装置如图所示。 电源 H20 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量增加 go 18.(14分)阿帕替尼(I)是一种口服的小分子血管生成抑制剂，以下为其合成路线之一（部分 反应条件已简化)。 B CN NaOH.TEBA 定条件 高三化学 第9页（共10页） 下列问题： A碳原子的杂化轨道类型为 )B的名称为 写出其同分异构体中含手性分子的结构简 (写一个即可)。 )生成C的反应中NaOH的作用为 ()由C生成D所需的试剂和条件为 5)D中官能团的名称为 6)由D生成E的反应类型为 7)由E生成G的化学方程式为 8)阿帕替尼(I)的另一条合成路线为： NH,H2O CONH2 NH 醇，（ SO→K( 深1 J→K的反应中另外一种有机产物为 (填结构简式)。 一··一。八