河南长垣市普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试化学试卷

秘密★启用前 普通高中2025-2026学年（上）高三年级期末考试 化学 O O 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 0 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 0 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 O 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32Ag一108 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代的发展不断创新。下列传统手工艺 品的主要成分属于无机非金属材料的是 订 A.大红皮鼓 B.定窑瓷器 C.风筝 D.银饰 2.下列与生产生活有关的说法中涉及氧化还原反应的是 A.用玉米淀粉酿酒 B.用盐酸除去铜表面的铜绿 级 线 C.用饱和Na,CO,溶液去除锅炉水垢 D.焙制糕点时，添加小苏打作膨松剂 3.下列关于实验室试剂保存和实验安全的说法错误的是 名 A.电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B.溴水应用带有橡胶塞的细口瓶密封并置于冷暗处避光保存 C.Na2O2固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D.在利用乙醇和浓硫酸制备乙烯的实验中，应注意通风和防热烫 4.Brodie通过对一氧化碳放电，首次制得了二氧化三碳(CO2),其沸点为6.8℃，结构式 为0一C-C-C=0,可被KMn0,氧化为CO2。由丙二酸制备CO,的反应原理为 CH2(C0OH)2→C3O2+2H20,已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 的是 A.标雅状况下，2.24LC,O2中含有a健的数日为0.4N B.常温下，1LpH=3的丙二酸水溶液中含有丙二酸分子的数日为5×10'NA C.18g冰品体中所含氢键的数目为4N D.将CO,通人KMnO,溶液中，当有0.3 mol CO,生成时反应转移电子数日为0.8N 5.尿素[CO(NH,)2]和Fe+能够形成较稳定的配离子(Fc[CO(NH,)2]s}+,该配离子为 八面体结构且配离子中所有碳氨键的键长均相等。下列说法错误的是 A.Fe3+的中子数与核外电子数之差为7 B.CO(NH2)2能与水形成分子间氢键 C.与Fe3+配位的原子是C原子 D.Fe与0基态原子中未成对电子数之比为2：1 6.C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A.CO2的熔点比SiO2的低，因为C的半径小于Si B.SiCl比CCL易水解，因为范德华力：SiC,大于CCl, C.H2CO,比H2SiO,的酸性强，因为后者的H一O键极性大 D.Si能形成稳定的SiF;而C不能，主要是因为Si的价层电子轨道更多且半径大 7.下表中陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 键角：∠FBF(BF,)>∠OSO(SO,) B和S的杂化方式相同，SO2分子中含有孤电子对 B 酸性：HF<HCl 相对分子质量：HF<HCl 在水中的溶解度：CH2Cl2>CCl 分子的极性：CH,C2>CCL 0 熔点：NaClO,<NaCl CIO的体积大于CI 8.洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消 炎，其一种中间体合成过程如图。下列说法正确的是 A.M中所有碳原子可能在同一平面上 B.1molN最多能消耗1 mol NaOH C.1molN最多能和4molH2加成 D.MN分子中所含手性碳原子数目相同 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.CuCN与CH,CH,Br发生取代反应生成气态丙腈(CH,CH,CN)和气态丙异腈 (CH,CH2NC)两种产物，通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过 渡态)。下列说法错误的是 CH C…CH CH, Cu…Br TSI TS2 C. Br 反应物 丙异腈CH,CH,NC(g)+CuBr CuCN+CHCH,Br CH,CH,N=C…Cu…Br 丙腈CH,CH,CN(g)+CuBr CHCH,C=N…Cu…Br 反应历程 A.反应CH,CH2CN(g)一CH,CH2NC(g)的△H>0 B.丙腈分子中C原子的杂化方式为sp和sp C.推测I中“N…Cu”之间的作用力比Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力弱 D.在较低温度下，反应初始阶段得到的主要产物是丙腈 10.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，其中仅Z、Q为金属元素，Z、 W同主族，W、Y、X同周期且基态原子核外未成对电子数依次递增，Q失去3个电子 后的价层电子排布式为3d。下列说法错误的是 A.第-电离能：X>Y>W>Z B.简单离子半径：X>Y>Z C.Q2Y3与Z单质高温下可发生置换反应 D.直接蒸发Z(XY3)3溶液可制得无水Z(XY3)3 11.下列实验操作或实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 向含[Ag(NH,)2]+的溶液中滴加盐酸，有AgCl白色沉淀 AgCI不能与氨水反应生 A 产生 成[Ag(NH)2]+ 一定温度下，向含有足量Mg(OH)2固体的悬浊液中加人少 加水沉淀溶解平衡正向移 量蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原 动，最终溶液中c(Mg2+) 来的pH 比原溶液中的大 向葡萄糖溶液中加人溴水充分反应，然后加入足量NaOH溶 C 液，再加人新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，观察到无砖 葡萄糖已被溴水完全氧化 红色沉淀产生 铅酸蓄电池和锂电池的正极与正极相连，负极与负极相连， 该过程中锂电池对外放 段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量均增加 电，铅酸蓄电池被充电 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.由铜、铁、种和氧四种元素组成的新型半导体材料具有优良的电学性能，该材料的立方 型品胞如图甲，图乙为品胞沿y轴方向的投影图。已知部分原子分数坐标： 1 1 ,111 A(0,0.0,B(20,3).C(22·2).下列说法错误的是 。0 2,n As A.As元素位于元素周期表d区 B.铁原子周围距离最近的As原子有4个 注意 C.D原子分数坐标为(0,23） 12 D.B,C原子间的距离为飞。 点有 6 a nm 无源 13.利用电化学原理合成邻硝基苯甲醛的装置如图。下列说法错误的是 电源 X极 r 印或缺页 NaCl溶液 coo 水相 NO 1- CH.OH NO, 含NaOH nO, 溶液 CHO 若有要及 水相 氏 交换膜 CH,OH CHO 有机相 NO 有机相 CHO NO, 线 A.X极的电极电势高于Y极的电极电势 B.交换膜应选用阳离子交换膜 COO CHO C.Y极的电极反应式为 +e+H20=〔】 +20H NO, NO2 D.若该装置中生成1mol邻硝基苯甲醛，理论上外电路中转移1mole 14.室温下，二元弱酸H2X溶液中，H2X、HX、X2-的物质的量浓度的对数1gc随溶液 pH的变化如图甲，M2X为难溶物，悬浊液中一lgc(M+)随一lgc(X2-)的变化如图 乙。已知M2X的溶度积常数Kp=5×10-12,下列说法错误的是 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A-1g c(M') -12 ●C pH -lg c(X) A.a点pH=2.9 装 B.pH=2.7 c(HX-)>c(H2X)>c(X2) C.b点对应溶液中c(M)=5×10-6mol·L-1 D.c点对应溶液为过饱和溶液，会有M2X固体析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)银具有重要经济价值。实验室利用络合一还原法从含银固体废料（主要成分 为AgSO,还有其他不溶性杂质)中回收银。相关反应如下： 反应I:Ag2S0,+4S2O}—2[Ag(S203)2]3-+S0 订 反应Ⅱ：[Ag(S,O)2]3-+[Cu(NH)2]++NH3→Ag￥+[Cu(NH),]2++S2O (未配平) 实验装置如图： 罗含银固体废料 D 加热搅拌器 实验步骤如下： ①称取10.00g含银固体废料(Ag2S0,含量为93.6%)于三颈烧瓶A中，加入适量蒸 馏水。 ②通过仪器B向仪器A中加人100mL2mol·L1Na2S203溶液，使固体充分溶解， 得到含[Ag(S2O3)2]3-的浊液，过滤并洗涤不溶物，合并滤液和洗涤液（记为溶液X)。 ③将溶液X重新加人仪器A中，连接装置D,通过仪器B加人含0.5mol·L1的无 色二氨合亚铜([Cu(NH)2]十)和氨水的混合溶液，观察仪器A中的实验现象。 ④反应结束后，将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀3次。 ⑤将沉淀转移至表面皿，干燥后称得银粉质量为6.15g。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 (2)步骤②中，Na2S,O,溶液浓度过高可能会导致有AgzS生成，则加人Na2S,0溶液 的方法为 (3)步骤②中，合并滤液和洗涤液的主要目的是 (4)步骤③中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ;仪器A内观察到 的现象为 (5)装置D中盛放的试剂可能为 (填选项字母)。 a.四氯化碳 b.稀硫酸 c.NaOH溶液 (6)含二氨合亚铜([Cu(NH3)2]+)和氨水的混合溶液久置会被空气中的氧气氧化，降 低还原效率，该过程发生反应的离子方程式为 (7)该实验中银的回收率为 %(结果保留两位有效数字)。 16.(15分)从钒铝锰铁矿[主要含MnVAl(Si2O6)(OH)4,还有少量Fe2O3、SiO2等]中回 收有价金属的工艺流程如下： H,S0,溶液 NaCIO, NaOH N235 试剂X NH,CI 钒铝锰铁矿一→浸出 氧化→调H5.0萃取→反萃取→沉钢→NH,V0, 制 滤渣2 水相 已知：①该流程中有关数据如表（沉淀完全时金属离子浓度≤10-5mol·L1)。 金属阳离子 Fe+ Fet Mn2+ A1+ V3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.7 8.0 3.3 2.3 恰好沉淀完全时的pH 8.8 3.2 10.0 4.8 4.2 ②正五价钒在pH为0~13时以不同离子形式存在于溶液中，如VO、H,V0:、 V20g、V,O2、V0等。 萃取 ③N235苯取五价钒的原理为H,VO;:+2R,N+H,0反茅家(R,NHD,HVO,+OH。 回答下列问题： (1)MnVAI(Si2O)(OH),中钒元素的化合价为+3，则锰的化合价为；基态钒 原子价层电子轨道表示式为一。 (2)“滤渣1”经加热脱水后所得物质的工业用途为 (写1条)。 (3)若“氧化”时钒元素由V3+转化为H2VO,,则该步骤发生反应的离子方程式 为 化学试题第6页（共8页） a CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)若“氧化”和“调pH”调换顺序，会造成 (5)从“滤渣2”中回收铁铝时，需利用NaOH溶液碱浸A1(OH),。常温下，若碱浸后 所得浸出液中AI(OH),]的浓度为0.1mo·L,滤渣中的AI(OH),刚好完全溶 解，此时溶液的pH为。（已知A(OH)3(s)+OH(aq)三[AI(OH),](aq) K=100,63)》 (6)试剂X可选用 (填选项字母)。 a.稀硫酸 b.乙醇 c.NaOH溶液 (7)“沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已洗涤干净的最佳方法为（写出操作 步骤及现象)。 17.(14分)硫酰氟(S02F2)常温常压下为无色无味有毒气体，广泛应用于仓储害虫、白蚁 以及越冬害虫的防治。制备硫酰氟的主要反应如下： I.S02(g)+F2(g)-S02F2(g)△H1=-496kJ·mol-1 Ⅱ.S0,(g)+F2(g)S0F2(g)+202(g)△H2=-158k·mo1 已知：相关反应中物质所含化学键的键能如下： 物质 所含化学键 键能/(kJ·mol-1) S02 S-0 536 F2 F-F 158 S02F2 S-O和S-F 536(S-O)、x(S-F) 回答下列问题： (1)x= (2)一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ一定达到平衡 状态的是 (填选项字母)。 1 a.v正(S02)=2V2(02) b.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 c.混合气体的密度不再发生变化 d.混合气体中n(S0F2):n(O2)=2:1 (3)在某催化剂作用下，将等物质的量的S02和F2混合气体充人一恒温恒容密闭容器 中发生反应I、Ⅱ，已知初始压强为l00kPa,反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为 v正=k正(SO2)·p(F2),0逆=k逆力(S0F2)·p(O2),k正k逆为速率常数，只与温 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 度有关。 后 ①当反应8min达到平衡时SO:转化率为80%，容器内压强为64kPa,则0一8min 溶 内用分压表示的平均反应速率(F,)=一kPa·min',平衡时p(O2)= kPa:反应I的压强平衡常数Kp=一kPa'。 ②若达平衡时反应Ⅱ的v正=akPa·min',则k边=kPa专。min(用含a的 代数式表示)。 ③若将该容器的温度升高到一定程度，实验测得平衡时SO2的转化率为50%，且容器 内的压强降为初始压强的三，分析该实验所得数据可得出的结论是一。 装 (4)将等物质的量的SO2和F2混合气体按一定流速通过某催化装置，测得流出气体中 SO,F:选择性[SO,F,选择性 生成的n(S0,)]随温度升高而增大，可能的原因 消耗的n(SO2) 是」 18.(15分)Tapentadol(K)是作用于中枢神经的止痛剂，合成Tapentadol的一种路线如图： MgBr C.H,O, NH, CH,NO I)HBr、NaNO2 C.H,OBr (CH,),SiCI Mg A B 2)CuBr、△ N NH OSi(CH,), OSi(CH,) 2 D OSi(CH,), oSi(CH,) NaOH溶液 -H20 CH NOSi OMgBr 回答下列问题： (1)A的结构简式是 。;C的系统命名为 (2)B中含有的官能团的名称是 0 (3)C→D的化学方程式为 ;该反应在整个流程中的作用为。 线 (4)E→G的反应类型为；H→】的反应类型为 40 (5)咪唑①是一种有机碱，其所有原子均在同一平面上，在反应中起到中和酸促 进反应正向进行的作用，则咪唑中两种氮原子结合H+能力较强的为（填“①” 或“②”)。 (6)G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方程式为 (7)F的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生水解反应，水解产物为两种碳原子数相同的有机物 ②在碱性条件下水解产物之一中含有一NH2 其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为9：6：1：1的结构简式是 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP普通高中2025一2026学 化学 1.B解析：皮鼓、风筝的主要成分均为有机化合物， A、C项不符合题意；瓷器的主要成分为硅酸盐，属 于无机非金属材料，B项符合题意；银饰的主要成 分为金属银，属于金属材料，D项不符合题意。故 选B。 2.A解析：玉米淀粉酿酒过程中存在葡萄糖转化为 CH,CH2OH和CO2的过程，C元素化合价发生变 化，发生了氧化还原反应，A项符合题意；用盐酸除 去铜表面的铜绿过程无化合价变化，发生的是复分 解反应，B项不符合题意；用饱和Na2CO3溶液去 除锅炉水垢，发生的是沉淀的转化，不涉及氧化还 原反应，C项不符合题意；加热时NaHCO,的分解 过程无化合价变化，D项不符合题意。故选A。 3.B解析：电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳 灭火器灭火，A项正确；溴水能够腐蚀橡胶，不能用 带有橡胶塞的细口瓶密封保存，B项错误；Na2O2 固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后， 再进行常规处理，C项正确；在利用乙醇和浓硫酸 制备乙烯的实验中，应注意通风和防热烫，D项正 确。故选B。 4.D解析：标准状况下C3O2是液体，A项错误；丙 二酸为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，B项 错误；18g冰晶体中所含氢键的数目为2NA,C项 错误；将CgO2通入KMnO4溶液中，当有0.3mol CO2生成时，反应转移电子数目为0.8NA,D项正 确。故选D。 5.C解析：Fe3+的中子数为30，核外电子数为 23,差为7，A项正确；尿素[CO(NH2)2]中的氨基 和羰基能与水形成分子间氢键，B项正确；C原子 所有价层电子均参与成键，无孤电子对，不能形成 配位键，C项错误；Fe的基态原子未成对电子数为 4,O的基态原子未成对电子数为2，则二者未成对 电子数之比为2：1，D项正确。故选C。 6.D解析：CO2的熔点比SiO,的低，是因为两者晶 体类型不同，A项错误；Si原子半径大于C,Si一CI ·化学答案（第 年（上）高三年级期末考试 参考答案 键长大于C一C1键长，键能更小，更易断裂，且Si 有空的3d轨道可接受O的孤电子对，故SiCl4比 CCl4易水解，B项错误；H2CO3比H2SiO3的酸性 强，因为前者的H一O键极性大，C项错误；Si能形 成稳定的SiF;而C不能，主要是因为Si的价层电 子轨道更多且半径大，D项正确。故选D。 7.B解析：键角：∠FBF(BF3)>∠OSO(SO2),是由 于B原子和S原子的杂化方式均为sp2,SO2分子 中含有孤电子对，键角较小，A项不符合题意；酸 性：HF<HC1,F的原子半径小，H一F键键能较大 难电离，且HF分子间形成氢键，B项符合题意；在 水中的溶解度：CH2CL2>CCL4,是由于分子的极 性：CH2Cl2>CCL4,C项不符合题意；熔点： NaClO3<NaCl,是由于ClO3的体积大于CI,D 项不符合题意。故选B。 8.D解析：M中除苯环外，其他环均为立体结构，A 项错误；N中酯基和碳氯键均能与NaOH溶液反 应，1molN最多能消耗2 mol NaOH,B项错误； 酯基不能与氢气发生加成反应，C项错误；M、N分 子中所含手性碳原子数目均为2，D项正确。故 选D。 9.D解析：由题图可知，反应CHCH2CN(g)一一 CH3CH2NC(g)的△H>0,A项正确；丙腈分子中 C原子的杂化方式为sp3和sp,B项正确；由题图 可知，由I生成丙腈需要的能量更低，因此推测I 中“N…Cu”之间的作用力更弱，C项正确；低温下 反应受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化 能小的反应速率更快)，则反应初始阶段得到的主 要产物应是丙异腈，D项错误。故选D。 10.D解析：由题中信息推知，W为B,X为N,Y为 O,Z为Al,Q为Fe。第一电离能：N>O>B> A1,A项正确；简单离子半径：N3->O2->A13+, B项正确；Fe2O,与Al高温下可发生铝热反应，C 项正确；直接蒸发AI(NO3)3溶液无法得到无水 Al(NO3)3,D项错误。故选D. 1页，共5页)· 11.C解析：盐酸可与NH3发生反应，Ag游离出 来生成AgCl白色沉淀，在碱性条件下，AgCI能 与氨水反应生成[Ag(NH)2],A项不符合题 意；加水沉淀溶解平衡正向移动，最终溶液中 c(Mg2+)等于原溶液中c(Mg2+),因为加水前后 均为Mg(OH)2的饱和溶液，B项不符合题意；铅 酸蓄电池与锂电池相连，铅酸蓄电池两电极的质 量均增加，铅酸蓄电池对外放电，锂电池被充电， D项不符合题意。故选C。 12.A解析：3As元素位于元素周期表的p区，A项 错误；晶体中铁原子周围距离最近的As原子有4 12 个，B项正确；D原子分数坐标为(0,2,3)，C项 正确；B、C原子间的距离为 √g'+份g)×2am压。 6 a nm,D 项正确。故选A。 13.C解析：由装置图可知该装置为电解池，由两极 物质转化可知，电极X上发生氧化反应，为电解 池的阳极，则X极的电极电势高于Y极的电极电 势，A项正确；若交换膜为阴离子交换膜，CIOˉ或 CI厂会穿过交换膜对右池造成影响，故应选阳离 子交换膜，B项正确；电极X上的电极反应式为 C1-2e+H20一HC1O+H+,电极Y上的 COO 电极反应式为 +2e+2H2O NO CHO 十3OH,C项错误；当两极共 NO, 产生1mol邻硝基苯甲醛时，理论上外电路中共 转移1mole,D项正确。故选C。 14.C解析：由题图可知K1=c(HX)·c(H*) c(H,X) 1014,Ke=c(XcH=1044,Ka·K c(HX) c(HX）·c(H*)Xc(X-)·c(H*） c(H2X) c(HX) c(X2-)·c2(H*)=108,a点时c(X）= c(H2X) ·化学答案（第 c(H2X),则c2(H+)=10-5.8(mol·L1)2,即 pH=2.9,A项正确；pH=2.7时c(HX)> c(H2X)>c(X2-),B项正确；Kp（M2X)= c(X2-)×c2(M+)=5×10-12,b点对应溶液中 c(M+)=√5X10-6mol·L-1,C项错误；c点对 应溶液为过饱和溶液，会有M2X固体析出，D项 正确。故选C。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)缓慢滴加并充分搅拌(2分，合理即可) (3)提高银的回收率(1分，合理即可) (4)1:1(2分)溶液逐渐由无色变为深蓝色， 同时有灰黑色固体（银）析出(2分，一点1分， 合理即可) (5)b(2分) (6)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O- 4[Cu(NH3)4]++4OH(2分，合理即可) (7)95(2分) 解析：(1)仪器B的名称是恒压滴液漏斗。 (2)步骤②加入NazS2O3溶液的方法为缓慢滴加 并充分搅拌，防止局部浓度过高。 (3)步骤②中合并滤液和洗涤液的主要目的是提 高银的回收率。 (4)步骤③中发生反应Ⅱ，根据得失电子守恒配平 可得还原剂[Cu(NH3)2]+与氧化剂[Ag(SO)2]3 的物质的量之比为1：1，仪器A内可观察到的现 象为溶液逐渐由无色变为深蓝色，同时有灰黑色 固体（银）析出。 (5)装置D中试剂的作用是吸收挥发出的氨气， 故可能为稀硫酸。 (6)含二氨合亚铜([Cu(NH3)2]+)和氨水的混合 溶液久置会被空气中的氧气氧化，降低还原效率， 该过程发生反应的离子方程式为4[Cu(NH),]中十 O2+8NH+2HO-4[Cu(NH)4]2++4OH。 (7)理论上应生成m(Ag)=10.00gX93,6%×2× 312g·mol-1 108g·mol1=6.48g,实际得到银粉6.15g,则 银的回收率为6158×100%≈95%。 6.48g 页，共5页)· 16.(15分) 3d 4s (1)+2(1分) 个个个 (2分) (2)制粗硅的原料或生产光导纤维或制玻璃等 (2分，合理即可) (3)3V3++C1O5+9H2O=3H2V04+C1+ 12H+(2分) (4)钒元素会以沉淀的形式析出，最后无法得到钒 酸铵(2分，合理即可) (5)12.37(2分) (6)c(2分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，加人硝酸酸 化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已 洗涤干净(2分，合理即可) 解析：(1)MnVAl(Si2O6)(OH)4中钒元素的化合 价为十3，根据化合物中正负化合价代数和为0， 可得锰的化合价为十2；基态钒原子价层电子排布 式为3d4s2,则其轨道表示式为 3d 4s ☐州 (2)“滤渣1”经加热脱水后所得物质为SiO2,SiO2 可作为制粗硅的原料或制玻璃，纯净的SO2可用 来生产光导纤维。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为3V3+十 ClO3+9H20=3H2V04+C1-+12H+。 (4)若“氧化”和“调DH”调换顺序会导致钒元素以 V(OH)3沉淀的形式析出，最后无法得到钒酸铵。 (5)常温下，若碱浸后所得浸出液中[A1(OH)4] 的浓度为0.1mol·L1,滤渣中的A1(OH)3刚 好完全溶解，已知Al(OH)3(s)+OH(aq)= [AI(OH),]-(ag),K -[AI(OH)]) c(OH) 10,c(OH)=c{[A1(OH)]=0.1 K 100.63- 10-1.63,c(H+)= Kw10-14 (OH)10-1s=10-127,故 溶液的pH为12.37。 (6)根据N235萃取五价钒的原理分析，反萃取剂X 应选用NaOH溶液，使萃取反应平衡逆向移动。 ·化学答案（第 (7)“沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已经洗 涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管 中，加人硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若无 白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。 17.(14分) (1)327(2分) (2)b(2分) (3)①5(1分)4(1分)0.32(2分) ®品 (2分) ③此温度下反应Ⅱ几乎不进行，容器内几乎只发 生反应I(2分，合理即可) (4)随着温度升高，反应I的速率增大程度大于反 应Ⅱ速率的增大程度，单位时间内生成SO2F2的 物质的量大于生成SOF2的物质的量(2分，合 理即可) 解析：(1)根据△H1=反应物的键能之和一生成 物的键能之和=536kJ·mol-1×2+ 158kJ·mol-1-536kJ·mol-1×2- 2xkJ·mol-1=-496kJ·mol-1,解得x=327。 1 (2)一定条件下，20正(S02)=v递(02)时说明反 应Ⅱ达到平衡状态，a项不符合题意；随着反应的 进行，体系内总质量不变，总物质的量减小，混合 气体的平均相对分子质量逐渐增大，则当混合气 体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反 应达到平衡状态，b项符合题意；随着反应的进 行，体系内总质量不变，容器的体积不变，因此密 度不变不能作为判断平衡状态的标志，c项不符 合题意；随着反应的进行，反应体系中一直存在 n(SOF2):n(O2)=2:1,因此不能作为判断平 衡状态的标志，d项不符合题意。故选b。 (3)根据题给信息列式如下（单位：kPa): 反应ISO2(g)+F2(g)=S02Fz(g) 初始 50 50 0 转化 a 反应ⅡS0,(g)+F,(g)=S0F,(g)+20,(g) 转化 1 b b b 页，共5页)· ①达平衡时S02转化率为80%，则a十b=40,容 器内平衡时压强为64kPa,可列式(50一a一b)+ (50-a-b)+a+6+26=64,解得a=32,b 8。故达平衡时各物质的分压分别为p(SO2) 10 kPa,(F2)=10 kPa,(SO,F2)=32 kPa, (SOF2)=8 kPa,(O2)=4 kPa,8 min 内用分压表示的平均反应速率？(F2)= (50-10)kPa=5kPa·min1。反应I的压强平 8 min (SO2F2) 32 衡常数K,=pS0):pF-10X10kPa1= 0.32kPa1。 ②达平衡时反应Ⅱ的v正=akPa·min1=v逆= aX8 kP.X(4kP),则经-品kn.min ③反应I反应前后气体总量减半，而反应Ⅱ不是， 由题给信息温度升高到一定程度，平衡时SO2转 化率为50%，压强减小是，可得出的结论是在该 温度下容器内几乎只发生反应I,反应Ⅱ几乎不 进行。 (4)随温度升高SO2F2选择性增大，可能的原因 是温度升高，反应I速率增大的程度大，单位时间 内生成SO2F2的物质的量大于生成SOF2的物质 的量。 18.(15分) OH (1) (1分)3-溴苯酚(1分) OH (2)羟基、氨基(2分，1个1分) H (3) +(CH );SiC HCI OH OSi(CH) (2分，合理即可)保护酚羟基（1分，合理 即可) (4)加成反应(1分)消去反应(1分) (5)①(1分) ·化学答案（第 OSi(CH) (6) .OMgBr +NaOH+H2O→ N oSi(CH): OH +Mg(OH)2+NaBr(2分， 合理即可) (7)8(2分)(CH)2 CHCONHC(CH)3(1分) OH 解析：根据合成路线分析，A为 ,B为 OH NH2 Br 为 I为 OH OH OSi(CH): OSi(CH) 或 OSi(CH) OH Br (1)A的结构简式是 ;C( OH OH 的系统命名为3-溴苯酚。 NH2 (2)B( )中含有的官能团的名称是羟 OH 基、氨基。 (3)C>D的 化 学 方 程式为 Br +(CH)SiCI HCI' OH OSi(CH) 该反应在整个流程中的作用为保护酚羟基。 (4)对比E、F、G的结构简式可知，E→G的反应类 型为加成反应；对比H、I的结构简式可知，H→I 页，共5页)· 消去了1分子的水，反应类型为消去反应。 OSi(CH,); (5)咪唑①N、 H中两个N原子均采用sp杂 OH +Mg(OH)2Y+NaBr。 ② N 化，②号N原子形成3个。键，有1个孤电子对参 (7)F的多种同分异构体中，水解生成的两种产物 与形成大π键，①号N原子形成2个σ键，有1个 中碳原子数相同，则水解产物分别为丁酸和丁胺， 电子参与形成大π键，还有1个孤电子对，因此结 其中丁酸结构有2种，丁胺结构有4种，故符合条 合H的能力较强的为①号N原子。 件的F的同分异构体有8种。其中核磁共振氢谱 (6)G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方 有四组峰，且峰面积之比为9：6：1：1的结构简 OSi(CH) 式是(CH)2 CHCONHC(CH3)3。 程式为 OMgBr +NaOH+H2O→ ·化学答案（第5页，共5页）·