安徽县域高中联盟2025-2026学年高二上学期期末自测化学试题（A卷 ）

高二期末自测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择題和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1；选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要 求的) 1.安徽是中国史前文明的重要发祥地之一。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 中 A.玉琮 B.越王亓北古剑（青铜剑） C.铲齿象白齿 D.陶塑纹面人头像 2.某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2,则该元素属于 A氮族元素 B.主族元素 C.过渡元素 D.稀有气体元素 3.下列化学用语书写或表述错误的是 A94号元素怀(Pu)中有145个中子的核素符号：贸Pu B.基态Fe2+核外电子排布式：[Ar]3d54s C.Mn原子结构示意图 ② D.基态原子电子能量的高低顺序：E(1s)<E(2s)<E(2p) 4.X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为1s、3s23p5、2s22p,由这三种元素组成的化合 物的化学式不可能是 A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ 5.下列关于化学反应的热效应的描述正确的是 A.等质量的硫蒸气和固体硫分别在相同条件下完全燃烧生成SO2(g),前者放出的热量多 B.中和反应的反应热测定时，改变酸和碱的用量，测得生成1molH2O时的△H不同 C.反应H2(g)+C2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下反应的△H不同 D.“冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰需吸热，是吸热反应 【高二期末自测·化学(A卷)第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 6.下列关于TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)一TC(g)+2CO(g)△H<0的说法错误的是 A反应的△S>0 B.反应的平衡常数表达式为K=(CO)·c(TiCL) c2(Cl2) C.分离出TiCL(g)可加快反应达到平衡状态 D.平衡时升高温度，匝和v地均增大 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A40℃时，1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01N B.1mol碘蒸气与1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的HI分子数小于2N C.将1 mol NH,NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH计的数目等于Na D.用惰性电极电解Na2SO,溶液时，若阴、阳两极产生气体的总质量为3.6g,则转移电子数为0.2N 8.下列装置或操作合理且能够达到实验目的的是 干燥的 MgCl26H2O 碱石灰 N 铜片 寻铁钥匙 CusO溶液岂 A在铁钥匙上镀铜 B.制备无水MgCk固体 A 盐桥 2mL 1 mol-L- KSCJ溶液 2 mL H2O 9 1mL0.01molL-1FcCl溶液和 3mL0.01mol-L-KSCN溶液 CuSO,溶液 ZnSO,溶液 C.用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 D.探究浓度对化学平衡的影响 9.某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”（如图所示），大 Cu Zn 多数元素所在列数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 N Ca ACr属于ⅥB族元素 Co -Fo B.图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C.图中共有8种元素位于元素周期表d区 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 10.已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态Y原子 的价层电子排布式为ns”np”,Z元素的焰色是黄色，Q的最外层电子数等于其能层数。下列叙述错误 的是 A原子半径：Z>W>X B.第一电离能：Y>W C.电负性：Y>X>Q D.基态原子核外未成对电子数：Y>Z 【高二期末自测·化学(A卷)第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 11.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 15 A 基态He原子核外电子的轨道表示式：「 错误；违反了泡利原理 B 基态V原子的电子排布式：1s2s22p3s23p3d 正确 c 基态K原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 0 ls 2s 2p 3s 3p 错误；违反了洪特规则 网码码州☐ 12.金属Ni可活化C2H,放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ-mol-1 50.00 过渡态2 149.50 0.00 Ni(s)+C2H(g) NiCH(s)+CH(g) 0.00 中间体3，=6.57 -50.00 中间体1-28.89 45.88 5621 -100.00 -150.00 中旧 -200.00 下列关于活化历程的说法正确的是 A.Ni是该反应的催化剂，可降低活化能 B.中间体1→中间体2的过程是决定速率的步骤 C,该反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂 D.1 mol Ni(s)和1molC2Hs(g)的总能量小于1 mol NiCH2(s)和1 mol CH,(g)的总能量 13.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃 料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确 的是 NH N2,H' HO H',O2 0 NP*/Ni Tio TiOr+hy-→c+h* 进口I X 进口Ⅱ H.O 棉NaOH-KOH 出口I 用电然 出口I A电极X为正极，电极Y为负极 B.光催化剂表面可能发生反应：N2+6H+一6e一2NH3 C.电极Y的电极反应式：O2+2H2O十4e一4OH D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh+ 【高二期末自测·化学(A卷)第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 14.已知亚磷酸(HPO)溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.亚磷酸为三元弱酸 B.当溶液溶质为Na2HPO时，2c(Na+)=c(HPO)+c(H2PO5)+ c(HPO) C.NaH2PO溶液显碱性 654 D.向H,PO溶液中逐滴加人NaOH溶液至pH=6.54时，c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+3c(H2PO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)如图为元素周期表的一部分，参照元素a~j在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)基态c原子中电子占据最高能层符号为 ;j元素焰色试验产生的绿光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)f元素的基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓 图的形状是 (3)下图为a元素的几种不同激发态原子的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的 是 (填字母)。 1s 2s 2s 2p 2s 2p ARR□ (4)e元素和g元素的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出离子方程式： (5)已知e元素的部分电离能(kJ·mol-1)数据如下表所示。 电离能 I2 6 I 电离能数值 578 1817 2745 11575 产42，会≈15，二者差异较大的主要原因是 16.(14分)回答下列问题： I.酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH,K。=1.8×10-)的浓度。 准确量取15.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加人指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液进行 滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22mL、20.01mL、19.99mL。 (1)下列操作的正确顺序为 （用字母排序)。 a,用标准溶液润洗滴定管 b.赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.加人标准溶液至“o”刻度以上2~3mL处 (2)该甲酸溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 【高二期末自测·化学(A卷)第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (3)下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是 (填字母)。 A没有润洗锥形瓶 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D.滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ.氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离S02计）的测定。 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶 液，用0.0100mol·L-1的标准12溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50mL(已 知滴定过程中所发生的反应L2十SO2+2H20一2HI+H2S04)。 (4)葡萄酒中的S02可作抗氧化剂，这说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性"”)。 (5)滴定时，2溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是 (6)所测100.00L葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离S02计算）为 g·L1。 17.(15分)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰 的部分工艺流程如下： 稀硫酸 适量试剂X NaHCO,溶液 废料一→酸浸-→富集一沉镉 沉伍 滤渣 滤饼 MnCO, 已知：①富集液中含Cd+、Mn2+两种金属离子的浓度均为0.01mol·L1; ②常温下H2C02:K.=4.5X10-7,K2=4.5X10-11; ③认为残留在溶液中的离子浓度≤10-5mol·L时即沉淀完全； ④常温下，几种金属化合物的K如下表。 金属化合物 Cds Cdco, MnS MnCOx Kp 8.0X10-a 1.0X10-2 2.5X10-13 2.5×10-11 回答下列问题： (1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，基态Cd原子的价层电子排布式是 (2)为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是 (填两种)。 (3)“沉镉”和“沉锰”的顺序 (填“可以”或“不可以”)对换，理由是 0 (4)试剂X可以是 (填化学式)溶液。“沉镉”后加人试剂X引人的阴离子浓度最大是 mol·L-1。 (5)若“沉锰”时有气体产生，发生反应的离子方程式为 若“沉锰”反应没有气体 逸出，则该反应的化学平衡常数K= 18.(15分)含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题： I.尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氨肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下 合成尿素，研究发现，合成尿素的反应机理分两步，其能量变化如图1所示。 +能量(E) 2NH(g)+CO2(g) 159.5 kmol- CO(NHz)2(s)+H2O(g) 72.5 kJ-mol-1 HNCOONH(s) 反应过程 图1 【高二期末自测·化学(A卷)第5页（共6页）】 五 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (1)根据图示写出以NH(g)、CO2(g)为原料生产尿素[CO(NH2)2](s)和H2O(g)的热化学方程式： ,该反应在 （填 “高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO2(g)和 1 mol NH(g),发生上述反应，反应过程中NH,的体积分数如图2所示。 4NH的体积分数/% 50 20 10时间/min 图2 ①a点时反应达到平衡，则0~l0min内，z(NH)= mol·Ll·min-l。 ②实验测得a点时体系的压强为10MPa,计算该反应的平衡常数K。= (MPa)-2(K,为用平 衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 (3)向恒容密闭容器中充人CO2(g)和NH,(g)发生上述合成CO(NH2)2(s)的反应，测得CO2(g)的 平衡转化率与起始投料比产，7分别为1：1,2：1,3：1，温度关系如图3所示. 号 元 图3 ①在相同投料比下，升高温度，CO2(g)的平衡转化率降低的主要原因是 ②曲线a代表的投料比为 Ⅱ.近年研究发现，电催化CO2和含氨物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解 决含氨废水污染问题。向一定浓度的NO溶液中通人CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH)2, 电解原理如图4所示[已知：C0(NH2)2中氨元素为一3价，碳元素为十4价]。 C02 电源 H CO(NH) H20 质子交换膜 图4 (1)电极b是电解池的 极。 (2)补全电解过程中生成尿素的电极反应式： NO+e+ 十 C0(NH2)2+ 【高二期末自测·化学(A卷)第6页（共6页）】 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP