河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

2025—2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 报 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Co59Ni59Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 灯 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 如 A.氯化钠易电离，可电解氯化钠水溶液得到钠 B.SiC硬度大，可用作砂轮磨料 瑯 C.石墨呈层状结构，可用作润滑剂 D.Na,C0,溶液呈碱性，可用于除油污 2.下列化学用语或说法正确的是 长 Q K A.03分子的球棍模型： 都 哉 B.P,的空间结构：正四面体形 和 C.HCI的形成过程：H+d: H[试订 解 D.p一pπ键形成的轨道重叠示意图： 88 3.下列说法错误的是 A.离子液体具有导电性 B.超分子是一种分子聚集体 剂 C.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸 D.有手性异构体的分子叫做手性分子 4.下列现象与电子跃迁没有直接关联的是 A.钾的焰色试验 B.钠与水剧烈反应 C.节日燃放的烟火 D.霓虹灯发光 5.下列化学实例与方程式不匹配的是 A.船舶钢壳外壁镶嵌锌块减缓腐蚀：Zn2(aq）+2e=Zn(s) B.明矾可用作净水剂：A13++3H,0=A1(OH),(胶体)+3H ☒ C.用TiCl,制备Ti02:TiCl4+（x+2)H20=Ti02·xH20↓+4HCl D.除去锅炉水垢中的CaS04:CaS0,(s)+C0}(aq)=CaC0,(s)+S0(aq) 高二化学第1页（共8页）(2026.2) 6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 1-戊醇在水中溶解度很小 1-戊醇形成分子内氢键 公 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 用毛皮摩擦过的橡胶棒能使自来水 C 水分子为极性分子 水流方向发生改变 D 传统白炽灯用纯钨丝做灯丝 金属钨晶体中金属键强 7.配合物在生命体中扮演着十分重要的角色。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血 红蛋白是卟啉配合物，其结构如图所示。 HO HO CH CH CH 下列说法正确的是 A.Fe的化合价为+3 B.第一电离能：C<N<O C.该化合物中配位数与配体个数相等 D.N提供孤电子对与铁形成配位键 8.已知X、Y、Z、T为短周期主族元素，基态X原子核外电子的M层只有两对成对电子；基 态Y原子核外电子所有电子层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等：Z是地壳 内含量最高的元素；T是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X>T>Z B.简单气态氢化物沸点：Z>Y>X C.T的氢化物溶液中存在的氢键类型有4种 D.相同条件下，在水中的溶解度：YZ2>XZ2 高二化学第2页（共8页）(2026.2) 9.几种常见碳单质的结构如图所示。下列说法正确的是 碳纳米管 金刚石 A.均为共价晶体 B.碳60晶胞中，C0的配位数为6 C.碳纳米管是一种新型无机非金属材料 D.金刚石结构中，碳原子与共价键的个数比为1：4 10.CaWO,具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备， 电解装置如图所示。已知：Km(CaW04)=8.7×10-9,Km(CaC03)=2.7×10-8。 电源 Ca(OH)/NaOH溶液 下列说法错误的是 A.Pt电极连接电源负极 B.W电极反应为W-6e+Ca2+80H=CaW0,+4H20 C.制备时不断通人N2,可防止生成CaC0,以获取高纯产物 D.回路中每转移6mole,溶液中有8 mol OH由Pt电极迁移至W电极 11.下列实验装置，能达到实验目的的是 MgC261,0 0.5 mol.L 饱和 碱石灰 CuCL,溶液 铜 ad 极 一热水 甲 丙 A.图甲：制备NaC10消毒液 B.图乙：由MgCl2·6H20制备无水MgCl2 C.图丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D.图丁：探究温度对[Cu(H,0)4]2+(蓝色)+4CI=[CuCl4]2+(黄色)+4H,0平衡移动 的影响 高二化学第3页（共8页）(2026.2) l2.一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金，其晶体结构可描述为Ca与Ni交替填充在Co构成 的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 Co Ni h-a nm- a nm- 下列说法正确的是 A.晶胞中粒子个数最简比为Ca:Ni:Co=1:1:1 B.晶胞中每个Co周围与它紧邻且等距的G有8个 988 C.晶体密度为 Nax10-21g.cm3 D.G与Co之间的最短距离为 2 a nm 13.常温下K,(HC00H)=1.8×10-4,向20mL0.1molL1Na0H溶液中缓慢滴人相同浓 度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种粒子的浓度随加人HCOOH溶液体积的变化关 系如图所示。 0.10 0 5101520 V(HCOOH)/mL 下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ对应的粒子是HCOOH B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) C.水的电离程度：M>N D.N点：c(HCO0)>c(H)>c(HCOOH) 14.室温下，为探究纳米铁去除水样中Se0?的影响因素，测得不同条件下S0?浓度随时 间变化关系如图所示。 5.0 实验 水样体积 纳米铁质 水样初始 4.0 序号 /mL 量/mg pH ③ ① 50 8 6 ② 1.0 ① ② 50 2 6 0.0 0 4 6 8 10 ③ 50 2 8 12 th 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Se0?)=2.0nolL'h-1 B.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO的去除效果越好 D.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+Se0}+8H=2Fe3++Se+4H,0 高二化学第4页（共8页)（2026.2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 元素周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它们的基 态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C 的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的次外层有16个电子。 回答下列问题： (1)B、C、D中电负性最大的是 (填元素符号)。 (2)A与B、C、D分别形成的最简单二元共价化合物中，键角由大到小的顺序 是 (填化学式)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，中心原子的价层电子对数为3的酸是 (填化 学式)；酸根离子呈三角锥形结构的酸是（填化学式）。 (4)这五种元素形成的1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子结构如图 所示。该化合物的化学式为 ,阳离子的空间结构是 BA3 2 BA E—BA BA; (5)BA,极易溶于水的原因与氢键有关，BA,的一水合物的合理结构式为 ,理 由是 高二化学第5页（共8页）(2026.2) 16.(14分) 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从 湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴 产品的工艺如下： HSOa KMnOg MnO2 ZnO 废渣酸漫 过滤1 调pH=4 过滤2 氧化沉钴 Co(OH: pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c'≤1×10-mol·L1)时的pH: Fe Fe2 Co* C02+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)Co在周期表中的位置 (2)“滤渣1”主要成分为 (3)“过滤1”后的溶液中加人M02充分反应，取少量反应后的溶液，加人 K,[Fe(CN)6]检验 ,若出现蓝色沉淀，需补加MnO2;1 mol K,[Fe(CN)6]中含 有σ键 molo (4)“调pH=4”的目的是 (5)“氧化沉钴”中钴元素被KMn0,氧化的离子方程式为 (6)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 molL。 高二化学第6页（共8页)（2026.2) 17.(14分) VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态碳原子价层电子中存在 对自旋相反的电子。基态硅原子核外电子 占据的最高能级符号为 (2)半导体器件的研制开始于锗，工业上从锗矿石中提取精锗。能验证锗矿石中含有 储元素的方法是 (填标号)。 a.原子光谱分析法 b.红外光谱法 c.X射线衍射法 (3)由C、N元素形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。其化学式为 ,该晶体 为 (填晶体类型)。 88 (4)SnCl2和SnCl,是锡的常见氯化物，SnCl,可被Cl,氧化得到SnCl4。 SD C1约120°C1 ①SnCl,分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl,的Sn一Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (5)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2*、I和有机碱离子 CHNH,其晶胞如图b所示。其中Pb+与图a中 (填微粒符号)的空间位置相同。 ●● 02.Ca2*Ti44 I CH,NH,'Pb2 图a 图b 高二化学第7页（共8页)（2026.2) 18.(15分) C+的配合物在工业生产中有广泛应用，某学校社团进行如下实验，探究简单配合物 的形成和转化。 过量浓盐酸 CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)基态Cu2+离子的价电子排布式为 (2)蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液反应的化学方程式为 (3)已知[Cu(NH,),]2+具有对称的平面正方形结构.[Cu(NH,),]2+中Cu2+采取的杂 化类型为 (填“dsp2”、“sp3"或“sp3d2")。 (4)④中析出深蓝色固体的原因是 (5)已知：[CuC14]2-为黄色，⑥溶液中有[CuC14]2-生成；Cu2++4NH,= [Cu(NHg)4]2+,K1=2.1×10;Cu2+4Cl=[CuCl4]2,K2=0.25;NHg≠NH+Ht, K2=5.7×10~。依据上述信息推测，⑤到⑥的现象 (填“可以”、“不可以”)说明 配体CI与Cu2+的结合能力大于NH,与Cu2+的结合能力；从平衡移动角度解释， 促进[Cu(NH2)4]2+转化为[CuCl4]2-还可能存在原因是 (6)一种利用热再生氨电池实现CS0,电镀废液的浓缩再生的电池装置如图所示。 NH, CuSO ,低温 溶解 热解 甲 隔膜 甲、乙两室均预加相同的CuS0,电镀废液，向甲室加人足量氨水后电池开始工作。 乙室Cu电极为 极，甲室Cu电极的电极反应式为 高二化学第8页（共8页）(2026.2)2025—2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1-5ABCBA 6~10ADCCD 11~14DCBB 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)0(1分) (2)NH3>H20>H2S(2分) (3)HN03或HNO2(2分) H,S0(2分) (4)[Ni(NH3)6]S0,(2分) 八面体(2分) (5)H-N-H-0-H(2分) NH,·H,0电离生成NH和OH(2分) H 16.(14分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分)》 (2)PbS0,(2分) (3)Fe2*(1分) 12(2分) (4)使Fe3+完全转化为Fe(0H)3沉淀(2分) (5)Mn0:+3Co2+7H20=3Co(0H)3+Mn02+5H*(2分) (6)K,S04、ZnS0,(2分) 1016.7(2分) 17.(14分) (1)1(1分) 3p(1分)》 (2)a(2分) (3)C,N,(2分) 共价晶体(2分) (4)①平面三角形(2分) ②sp杂化(2分) (5)Ti4*(2分) 18.(15分) (1)3d(1分) (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH)4](OH)2(2分)》 (3)dsp2(2分) (4)[Cu(NH3)4]S0,H,0在乙醇中的溶解度比水中小(2分) (5)不可以(2分) [Cu(NH3)4]2++4C=[CuCL4]2+4NH,加入浓盐酸，H结 合NH,生成NH,化学平衡正向移动，促进[Cu(NH3)4]2+转化为[CuCl]2(2分) (6)正(2分) Cu-2e+4NH3=[Cu(NH3)4]2+(2分) 高二化学答案第1页（共1页）(2026.2)