2025年高三下学期学科素养月度测评化学（五）6版(河北安徽专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Na一23A1-27C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化中蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》：化不白者(Pb),炒为黄丹(PbO4) 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞 走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 0 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法中错误的是 A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解 B.维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用 C.天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，难溶于水 D.植物油经催化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输 3.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH H NH H0 HO- 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 化学试题（五）第1页（共12页） 真题密卷·学利 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基、醚键四种官能团 班级 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与F€Cl3溶液发生显色反应 姓名 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 得分 2滴0.1moL 4滴0.1molL 8滴0.1molL AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 令 2 mL 0.1 mol L NaCI溶液 L电石 A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 干燥 尾气 氯气 处理 12滴水 陶土网 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 包有NaO2 的脱脂棉 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 阅读以下材料，完成5~6题。 硫的含氧酸根有很多，如SO?、S2O?、S2O?、S2O?等，其中S2O?可看作S0 中的一个O原子被S原子取代后的产物；S2O?内部含过氧键；焦亚硫酸钠(N2S2O5)在 医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经 结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程如图所示： S02 Na,CO,固体 SO, NaCO,饱和溶液 Ⅲ 结晶脱水 →NaS,Os pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1 5.上述过程中涉及或拓展的方程式中错误的是 () A.结晶脱水制Na2S2O5的反应：2 NaHSO3—Na2S2O5+H2O B.I中发生的反应：2CO?+SO2+H2O—2HCO3+SO? C.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2:2Na++CO?+CO2+H2O—2 NaHCO3Y D.用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O+2L2+3H2O—2SO+4I+6H 4素养月度测评 化学试题（五）第2页（共12页） 6 6.下列有关说法错误的是 () A.S2O?和SO?中心原子的价层电子对数目相同 B.S2O?中的硫元素的化合价为十6价 ,S0的立体结构图可表示为。 D.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的水溶液呈中性 7.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为 介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() H2O 用 02 用 低谷 高 H2O H3 A.1mol的S+1中含有。键数目为xNA B.1L0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1Na C.用电低谷期生成1molS2得到电子数目为4NA D.用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 8.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 () A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟 B.QW3是强电解质，但不能用于工业上治炼Q C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X6中的Y2X4 6 化学试题（五）第3页（共12页） 真题密卷·学 9.如图所示可实现CoOz/MO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是() OH NH: d -HO +02 -H0 -HO O H =Mn ●Y●● =C0 0=0 A.反应a→b反应类型为氧化反应 B.反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C.常温下，物质a与b均易溶于水 D.用a制备1mol物质d,过程中生成3molH2O 10.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示： 稀硫酸过量铁粉NaCIo, NaF HA 废炉渣一→酸浸→过滤了→过滤口过滤皿→萃取一有机相 Co负载 反萃取→ CoSO 溶液 酸浸渣 滤渣1黄钠铁矾滤渣2 晶体 已知：i.离子浓度≤10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10,Kp(MgF2)=7.5×10-11;K.(HF)=7.0X10-4。 i.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)+2 HA-CoA2十2H+(aq)。 下列说法错误的是 () A.“滤渣I”为Cu和Fe B.“过滤Ⅱ”发生的反应为ClO3+6Fe2++6H+CI-+6Fe3++3H2O C“过滤Ⅲ中，溶液中H的的最大值为7.0X10 D.“反萃取”时，为提高Co+的萃取率，可以加人硫酸进行多次萃取 4素养月度测评 化学试题（五）第4页（共12页） 11.锰酸锂(LiMn,O,)(相对分子质量为Mg·mol-1)是新型锂离子电池常用的正极材 料，其晶胞如图甲所示。甲可看作是由图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶 面的Lit已标注，其余位置的Li计未画出)，O2-、Mn3+、Mn4+均位于单元中体对角线 上距离顶点4处，已知：形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm;设NA为阿伏加德 罗常数的值。 OLi B ●02 A B △Mn3或Mn B 个 下列说法错误的是 A.LiMn,O,中的x、y分别为2、4 B.图甲中箭头所指的B单元中与标★位置的Li+距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+) 的原子分数坐标为 773 8’8’8 8M C.晶体的密度表达式为NA·aX10-)g·cm3 D.图A中位于体心的i与O的距离为3apm 12.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化 OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作 原理和反应机理如图所示： 光伏 电池 电极A 电极B 02+e OH H.O+e"H.OreCO(NH)+H.O OER UOR HO+e←Il -0 -OH°OH CO,+N, 1.0 mol L 阳离子1.0 mol-L'KOH溶液 OH e KOH溶液 交换膜0.33 mol-L CO(NH)2溶液 ONi⑦S●OoH 化学试题（五）第5页（共12页） 真题密卷·学科 下列说法错误的是 () A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 13.已知N2O可以发生分解反应：2N2O(g)→2N2(g)十O2(g)△H,若反应速率与相关 物质的浓度关系为v正=k正·c2(N2O),V逆=逆·c2(N2)·c(O2)(k正、k逆均为速率 常数，只受温度影响)，速率常数与温度的关系如图1所示。在四个恒容密闭容器(I ~V)中分别充入表中相应量的气体，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图2所 示。下列说法正确的是 个-lgk或-lgk 正反应 100 逆反应 80 60 40 04 370 470 T T 温度℃ 图1 图2 起始物质的量/mol N2O N2 02 容器1 0.1 0 0 容器Ⅱ 0.1 0 0 容器Ⅲ 0.1 0 0 容器W 0.06 0.06 0.04 A.N2O的分解反应在低温下能自发进行 B.图2中A、B、C三点对应的容器内气体的密度最小的是B点 C.若容器Ⅱ、W的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，则容器V中起始反应 速率：v正(N2O)<v逆(N2) D.若容器Ⅱ、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，当反应达到平衡时， 则1gk正一lgk逆=1g(6.75×10-2) 素养月度测评 化学试题（五）第6页（共12页） 6 14.25℃时，向20mL1.0mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入1.0mol·L1的NaOH溶液 VmL,向20mL1.0mol·L1的CH:COONa溶液中逐滴加人1.0mol·L-1的盐酸 c(CH COO)c(CHa COOH) VmL,且溶液的poH[-lgc(OH)]与1gX[X-CC,cO0m或CH,CO0]的关 系如图所示。下列说法错误的是 ( Ig X ① 9.26 11 pOH ② NaOH溶液或盐酸的体积/mL A.曲线①中的X=c(CH,COOH) c(CHCOO) B.当pOH=9.26时，则存在关系：c(CH3COO-)=c(CH3COOH) C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74 D.25℃时，1.0mol·L-1的CH3 COONa溶液的pH约为9.37 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢化铝钠(NaAIH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为 溶剂，AICl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaA1H4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 N2的 接真 空泵 一液封 AICl3、 四氢呋喃 N 四氢呋喃 (含少量水) NaH、 二苯甲酮 四氢呋喃、 和Na NaAIH 图1 图2 6 化学试题（五）第7页（共12页） 真题密卷·学科 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） ①仪器A的名称为 ②实验开始前，用N2排尽装置内的空气，除水过程发生的化学反应方程式为 ;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ,关闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaAIH4作催化剂，再加入50mL含4.80g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含 5.34gA1C13的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列 操作得到产品。 ①制备NaAlH4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品 →…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为 (3)测定NaAlH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却 后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1 EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L1 醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知 EDTA与A13+、Zn2+均按1：1反应，则NaA1H4的产率为 (保留一位 小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测 定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(13分)BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿（主要为Bi2S3)和软锰矿 (主要为MnO2,还含有Fe2O3等)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如图 1所示： 素养月度测评 化学试题（五）第8页（共12页） 金属Bi 滤液2转滤液3调pH2.6 化 BiOCI沉淀 空气 浓盐酸 水解 辉铋 滤液4 联合 水 (MnCl2、FeCl溶液) 软锰矿 焙烧 1浸 浸 萃取剂TBP草酸溶液 滤液1滤渣1 滤液2萃 沉淀 超细 取 反萃取 氧化铋 水层 有机层 图1 已知：i.B3+易与Cl-形成BiCl;pH>3时，BiCI易发生水解生成BiOCI。 ⅱ.几种离子生成氢氧化物沉淀的pH: 离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.9 沉淀完全pH 10.1 8.3 3.3 (1)“联合焙烧”时生成Bi2O3和MnSO4的化学方程式为 (2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸并保持浸取液pH小于1.4，其目的是 (任写两点)。 (3)①“转化”时加入金属Bi的作用是 ②得到BiOCl的离子方程式为 (4)铋能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiC(水层）+2TBP (有机层)一BiCL3·2TBP(有机层)+3C1(水层)。“萃取”时需向溶液中加人NaC1固 体调节C1-浓度，萃取率随c(C)变化关系如图2所示。经测定，c(CI-)最佳为 1.3mol·L1,过高或过低均不利于萃取的原因是 100 Fe 80 60 Bi 20 0 1.02.03.04.0 c(CI)/(mol-L') 图2 (5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含CI-较少的草 酸铋晶体，应边搅拌边 (填标号)。 化学试题（五）第9页（共12页） 真题密卷·学科 a.将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b.将草酸溶液滴加到有机相溶液中 17.(16分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol-1、△S= +125.0J·mol-1·K-1; Ⅱ.2CH3CH2OH(g)→H2O(g)+CH3CH2OCH2CH3(g)△H=-16.0k·mol-1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH:CH2 OH(g) CH:CH2 OCH2 CHa(g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol-1·K-1(保留小数点后1位)。 (2)恒压(p=135kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚 和乙烯的物质的量分数如表（假设在100~300℃内催化剂活性保持不变）： 温度/℃ 100 150 200 250 300 CH2-CH2/(n % 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 CHa CH,OCH,CHa/(n%) 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理为 CH,cH,oH天CH,cH,OHE -H2O 步骤②慢 CHCH克 一H+ CH2CH2。 步骤③快 ①100℃时CH2CH2的物质的量分数为0.00，其解释原因为 ②若100℃下该时间段反应已达平衡，试计算反应Ⅱ的平衡常数K。= [p(CHCH2OH)为乙醇的平衡分压，如p(CH3CH2OH)=x(CH3CH2OH)·p, p为平衡总压，x(CH3CH2OH)为平衡系统中CHCH2OH的物质的量分数]。 (3)恒压(=135kPa)和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、 Syndol、.Y-Al2O3等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料 含水量的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。 100 90 些 80 70 ◆NKC-03A ■Syndol 60F ▲-Al,03 So 0 20 40 0 80 原料含水量(%) 养月度测评 化学试题（五）第10页（共12页） A.a点可能为平衡状态 B.Y-A12O3催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C.题给条件下，NKC03A催化效果较好 D.原料含水量为40%、Y-A12O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其他条件不变，乙醇 转化率可能增大 (4)如图表示反应I和Ⅱ的△H-一T△S与T的关系，图中直线代表上述反应的 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线（假设△H、△S随 温度的变化可忽略)。 ↑（△H-T△S/(kJmo厂 T/K (5)以Na2CO3、K2CO3熔盐为电解质，用多晶铜催化电解CO2和水蒸气也可获得乙 烯，写出阴极电极方程式： 18.（15分)依匹哌唑M )是一种多巴胺活性调节剂，其 合成路线如图所示： 0 A -HCI C CH,OH D CH,OHE C,H,O 加成 入0 C,H,O,C1ENC,H,O,催化剂CH0 一定 条件 F NH, G CHI H C.HO △ CHNO C,HNO 试剂b 6 化学试题（五）第11页（共12页） 真题密卷 已知：i.入O入√R CHOH,EtNO入一R(R表示H或烃基)； i.Ri-X+R2-NH2 K,CO,.DMFR,一NH一R(X表示卤素原子，R、R:表示H或 烃基)； .试剂b的结构简式为 (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D→E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式为 0 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式： (不考虑立体异构)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 (6)由化合物N NH, )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CHOH 生成，写出P、W的结构简式： 囚+DO800回99秋都 学科素养月度测评 化学试题（五）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（五） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE:传统文化 易 0.85 2 选择题 3 化学用语、物质性质 易 0.75 3 选择题 3 简单有机物性质推断、原子共面 易 0.75 4 选择题 3 实验操作及目的 中 0.65 选择题 3 化学方程式书写、离子方程式书写 中 0.65 物质结构与性质：键角比较、化合价推 6 选择题 中 0.60 断、立体结构 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.55 元素推断：现象推断、性质推断、熔沸点 8 选择题 中 0.65 比较 9 反应机理：反应类型、反应历程、性质 选择题 3 中 推断 0.60 小工艺流程：物质推断、反应方程式书 10 选择题 3 中 写、定量计算、操作步骤 0.55 11 选择题 3 物质结构与性质：晶胞相关计算、化学式 中 0.50 12 选择题 电解池原理及其应用：电极反应方程式、 3 / 难 0.35 离子流向、pH变化、电极连接、化学键 13 选择题 化学平衡：化学反应的方向、图像分析、 3 中 0.65 速率比较、化学平衡相关计算 14 选择题 溶液中离子反应及平衡图像分析 难 0.40 制备实验综合：仪器名称、化学方程式 15 非选择题 14 书写、实验现象分析、实验装置评价、实 易 0.75 验操作、产率计算、误差分析等 16 非选择题 13 工艺流程：化学方程式书写、操作目的、原 中 0.50 因分析、操作步骤 化学反应原理：△S计算、原因分析、计算 17 非选择题 16 中 0.60 分压平衡常数计算、催化剂、曲线分析 有机化合物推断：官能团名称、结构简 18 非选择题 15 式书写、反应类型、同分异构体、有机化 难 0.35 合物推断 化学答案（五）第1页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反 应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 光伏 电池 电极A 电极B 0+e OH o OH-IV →H.0+eH0e98 CO(NH)+H2O OER 9 UOR H,O+eⅢ p-o -OH OH CO+N k0装 阳离子1.0 molL KOH溶液 OH- 交换膜0.33 mol-L'CO(NH)溶液 ONi@S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 【试题解读】 本题以采用电解和催化两个过程，实现高效制备氢气工艺为载体，考查考生对电解池工作原理及其应 用的掌握情况，涉及电极类型的判断、物质变化的分析、电解总反应式的判断以及反应原理的过程分析，可 以考查宏观辨识与微观探析的学科素养，引导学生从微观角度分析电化学工作原理，体现了微粒观的学科 思想，此类试题研究对象可能会越来越复杂，图像图示可能会越来越复杂，这是高考试题对考生思维品质、 批判性思维能力要求越来越高的一种外在体现，通过陌生、复杂的问题情境，系统动态的研究对象，在理解 的基础上可以有效考查考生应用实践、迁移创新的能力等。 ★利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH,CH2OH(g)=H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol1、△S=+125.0J·mol-1·K-1； Ⅱ.2CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CHCH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH:CH2 OH(g) CH:CH2 OCH2 CH3 (g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol1·K-1(保留小数点后1位)。 …… 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以利用生物质乙醇制备乙烯为载体，考查考生对反应变化与规律等的掌握 情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图表数据分析、图像的识别以及外界条件对反应速率的影响等 必备知识。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速率和化学平衡原理，说明影响化学反应速率和 化学平衡的因素”“能定量分析化学变化的热效应”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应 转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。试题侧重于信息获取与 加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力，能够识别、转化、图像中的各种信息，能够理清复杂动态 变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方法。侧重于化学观念、思维方法和实践探索等 学科素养的训练与培养。 6 化学答案（五）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 物质中有亚硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，则溶液为 1.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被 碱性，因此此时得到亚硫酸氢钠和二氧化碳，向 氧化成Pb3O4,发生了氧化还原反应，A正确； 亚硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠固体调节溶液pH “黄光飞走”是硫黄蒸气，不是焰色现象，B错误； 在78范围内，通入二氧化硫至溶液pH为4.1 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌 得到过饱和亚硫酸氢钠溶液，过饱和亚硫酸氢钠 的地层，获得像乌黑发亮的金子一样的煤炭，即 溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠。由题给信息可 诗句中的“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方 知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可 酸钠的化学方程式为2 NaHSO3一Na2S2O+ 知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作 H2O,A正确；由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中 方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。 通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠 2.C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式均为 溶液，I中发生的反应：CO?+2S02+H2O一 C12H22O11,但结构不同，二者互为同分异构体， CO2十2HSO:,B错误；碳酸氢钠溶解度小于碳 麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，A正确；维生素 酸钠，因此向N2CO3饱和溶液中通入CO2发生 C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，B正 反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na+ 确；天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶 +CO?+CO2+H2O—2NaHC03Y,C正 于有机溶剂，C错误；植物油含有碳碳双键，经催 确；Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生 化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便 成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为 于存储和运输，D正确。 S2O+2I2+3H2O=2SO+4I+6H+,D 正确。 3.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中含 有氨基、羧基、羟基、醚键和碳碘键（碘原子）五种 6.D【解析】SO的中心原子S原子的价层电子 官能团，A错误；由结构简式可知，甲状腺素分子 对数为4计2(6+2-4×2)=4，无孤电子对，因 中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化钠溶液 此SO?空间结构为正四面体形，O一S一O的键 反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消耗 角为109°28'，S0?中的一个氧原子被硫原子取 2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状腺 代后得到S2O?,0、S同主族，因此S2O?的中 原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正确； 心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4， 由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨酸都 A正确；S2O? 的结构式为 含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使 溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状腺素 72 分子中苯环和羧基上的碳原子以及与苯环和羧 0--0-0一0，共中6个0为-2价，2 基相连的碳原子在同一平面上，由三，点成面的原 个O为一1价，因此硫元素的化合价为十6价，B 则可知，甲状腺素分子中所有碳原子可能共平 正确；SO?的中心原子S原子的价层电子对数 面，D正确。 1 4.B【解析】向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白 为4十2(6十2-4X2)=4,无孤电子对，因此为 色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄 正四面体形，用实心圆，点“●”表示O原子，空心 色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑 圆点“○”表示S原子，则SO的立体结构图可 色沉淀，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉 淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A正确；制备 袁示为⊙，C正确；然亚院酸纳溶于水会生 的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，B错 成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠中亚硫酸氢根的电离 误；第一个不褪色，第二个褪色，能确定干燥的氯 程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，D错误。 气不具有漂白性，C正确；过氧化钠与水反应产生 7.A【解析】用电低谷期的反应方程式为2H2O十 大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速 2S2+1=2S2+2S2-+O2个+4H+,用电高峰 燃烧起来，D正确。 期的反应方程式为S?+S2-十2H20一H2个 5.B【解析】由题给流程可知，向饱和碳酸钠溶液 十S+1十2OH。S+1中硫元素之间以单键相 中通入二氧化硫至溶液pH为4.1，若是产生的 连，S-S键个数为x个，则1mol的S+1中含有 化学答案（五）第3页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 o键数目为xNA,A正确；Na2S溶液中存在S2 C最小(F）= Kp (CaF2) /1.0×10-10 十H20=一HS十OH,所以1L W1.0×105 W1.0×105 0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数目大于 c(H+) K (HF) =10-2.5mol·L-1 0.1NA,B错误；用电低谷期的反应方程式为 c(HF) c(F),溶液中 2H20+2S2+1—2S2+2S2-+02个+4H+,O c(H+ c(HF 的最大值为K,(HD_7.0X104 c最小(F)—102.5 =7.0 元素从一2升高到0价，生成1molO2转移 4mole,则生成1molS得到电子数目为 X101.5,C正确；多次萃取可以提高萃取率，“反 2NA,C错误；选项中没有指明在标准状况下，无 萃取”时，为提高C02+的萃取率，可以通过多次加 法进行计算，D错误。 入硫酸溶液，进行多次萃取实现，D正确。 8.D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最 11.D【解析】根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li 小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素，Y 周围形成四个共价键，则Y为C元素，一个Z形 个数为4×（层×4+1+日×4=8,0个数为 成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左 4×(4+4)=32,Mn3+和Mn4+个数为4×4= 侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电 16,所以当Li计计取1时，x、y分别为2和4，A 子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离 正确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位 子中W形成一个键，原子序数最大，W为C1元 置的Li计距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4)如 素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有 图所示， 一条键为配位键，Q为A元素。ZX和W2分别 是NH3和Cl2,过量NH3和Cl2反应可以生 成NH4Cl,方程式为3Cl2+8NH36NH4CI+ N2,可以看到白烟，A正确；QW3是AICl3,在水 中可以完全电离，故为强电解质，A1Cl为分子晶 体，不能用于工业冶炼铝，B正确；离子半径越大， 离子键越弱，熔沸，点越低，故离子液体的沸点较 原子分数坐标为（日，日，）B正确：晶疤的最 低，C正确；乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的 简化学式为LiMn2O4,根据一个晶胞含8 四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D错误。 个LiMn2O4,其晶体的密度表达式为 9.C【解析】由图可知a→b过程中醇羟基转化为 8M 醛基，发生氧化反应，A正确；b→C的过程中醛基 NA·(aX10-i0)8·cm-3,C正确；图A中位 中的碳氧双键打开，O连H,C连一NH2,然后再 发生脱水反应形成一CH=NH,B正确；常温下a 于体心的Li*与0：的距离为 8apm,D错误。 苯甲醇和b苯甲醛都不易溶于水，在水中溶解度 12.C【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极 较小，C错误；由图中信息可知a→b、b→c、c→d A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为 每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d,过 2H2O+2e—2OH+H2个；电极B为阳极， 程中生成3molH2O,D正确。 尿素失电子生成氨气，UOR的总过程为 10.B【解析】该流程最终要提取镍和钻，故其他金 CONH2)2-6e+6OH-CO2↑+N2个+ 属元素均需除去。酸浸后的阳离子有C0+、 5H2O。由分析知，电极B上UOR的总过程为 Cu2+、Mg2+、Ca2+,加入过量铁粉除去Cu2+,生成 CO(NH2)2-6e-+60H--CO2+N2+ Fe2+,加入NaClO3将Fe2+氧化为黄钠铁矾晶体 5H2O,A正确；电极A为阴极，电解过程中电极 除去，加入NaF将Ca2+、Mg+转化成沉淀除去， A附近不断生成OH,电极B室中K+通过阳 最终剩余Ni+和C0+萃取分离，从而完成提取， 离子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的 据此分析。“滤渣I”中含有生成的Cu和过量Fe, pH增大，B正确；根据题图分析，OER分四步进 A正确；“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾晶体： 行时，过程Ⅱ涉及了O一O非极性键的形成，过 2Na++ClOs +6Fe2++4SO+9H2O- 程V涉及了O一O非极性键的断裂，C错误；电 Na2Fe(SO4)4(OH)12↓+C1+6H+,B错误； 极A为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的 “过滤Ⅲ”中，为使Mg+、Ca+沉淀完全，则 负极（即Pb极）相连，D正确。 化学答案（五）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 13.D【解析】由图1可知，随着子增大，温度降低， =1044,Kh= Kw_10-4 K。=10=10”,据此分析作 一lg正和一lg道均增大，即正、递均减小， 但k正减小幅度更大，说明降温后，V正<逆，平 答。根据上述分析可知，曲线①是CH COO山 c(CHCOO-)' 衡逆向移动，则正反应为吸热反应，而正反应为 A正确；据图可知，当pOH=9.26时，是曲线①和 熵增的反应，若要△H一T△S<0,则在高温下 曲线②交，点，存在关系：c(CH COO)= 反应能自发，A错误；由图可知，A、B、C点N2O c(CH COOH),B正确；当V=10mL时，溶液中的 的平衡转化率相同。升高温度，N2O的平衡转 溶质均为等物质的量的CH,COOH 化率增大，现使三点平衡转化率一致，则需要增 和CH COONa,因为Ka>Kh,因此c(CH COOH) 大压强，相当于缩小体积，即VA>VB>Vc,三点 <c(CH COO),由于K。不变，此时c(Ht) 起始量一样，反应前后质量守恒，所以PA<PB< <1044mol·L1,故此时pH>4.74,C错误；设 pc,密度最小的是A点，B错误；若容器Ⅱ、V的 1.0mol·L1 CH COONa溶液中c(OH)为 体积均为1L,容器Ⅱ中的物质也在470℃下进 xmol·L1,根据水解方程式：CH,COO+HO 行反应，根据容器Ⅱ的体积为1L,求该反应在 CH COOH十OH,可知c(OH)= 470℃的平衡常数K,则 c(CH COOH)x mol.L1,K= c(OH)·c(CH COOH)x2 2N20(g)→2N2(g)+O2(g) c(CH COO) 1.0-z=109”,解得 开始 x=10-43,所以c(H+)=109.37mol·L-1,即pH (mol·L-1) 0.1 0 0 =9.37,D正确。 变化 二、非选择题 (mol·L-1)0.06 0.06 0.03 15.(1)①球形冷凝管(1分) 平衡 ②2Na+2H2O—2NaOH+H2个(2分) (mol·L1)0.04 0.06 0.03 装置C中二苯甲酮变为蓝色(1分) 所以K= c2(N2)·c(02)(0.06)2×0.03 (2)14NaH+AlClaNaAlH+3NaCl c2(N2O) (0.04)2 (2分) 0.0675,容器V也在470℃下反应，则Q。= ②球形冷凝管与大气连通，不能满足无水无氧 c(N)·c(0)=0.062×0.04=0.04,因为 条件(2分) c2(N2O) (0.06)2 ③四氢呋喃(2分)过滤(1分) K>Q。,则容器Ⅳ中反应正向进行，故容器V中起 (3)59.0%(2分)偏小(1分) 始反应速率为v正(N2O)>V递(N2O),C错误；选 【解析】向50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬 项D中的条件与选项C中的一样，则温度相同， 浮液中加入50mL含5.34gA1Cl3的四氢呋喃 平衡常数相同，容器V的反应达平衡时，有⑦正= 溶液发生反应：4NaH+AICL3 NaAIH4+ k正·c2(N2O)=V速=k速·c2(N2)·c(O2), 3NaCl,氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl难溶于 1gkE一lgk是=g k正 四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之 =lgK=lg(6.75×102), 后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可 D正确。 以析出NaAlH4。 14.C【解析】pOH越大，碱性越弱，酸性越强。 (1)①仪器A的名称为球形冷凝管。 c(H+)越大，抑制CH,COOH的电离，所以溶液中 ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来 c(CH COOH)增大，c(CH COO)减小，则 除水，化学方程式为2Na+2H2O一2NaOH c(CH COOH减小，CLC0OHD c(CH COO-) 十H2个，二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有 c(CHCOO) 增大，所以曲 水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到 2CC08,南线②是Cco0) 线①是(CH,COOHD 装置C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K,在装 c(CH,COOH) 置B中收集无水四氢呋喃。 交点处的pH=14一pOH=14一9.26=4.74，此时 (2)①由分析可知，AlCl和NaH为反应物，在 的K,=c(H*)·c(CH,CO0) 无水无氧条件下制备NaAIH4,化学方程式为 =c(H) (CH COOH) 4NaH+AICla -NaAIH,+3NaCl 化学答案（五）第5页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 ②制备NaAlH4需要在无水无氧条件下进行， 取剂TBP,使Fe3+和Bi3+分离，分液，有机相再 图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气 加草酸溶液反萃取出B3+,最终经过系列操作 连通，不能满足无水无氧条件。 得到超细氧化铋。 ③NaAIH4是离子化合物，室温下为固体，沸，点 (1)“联合焙烧”时，Bi2S和MnO2在空气中反 比四氢呋喃（沸点66℃）高，则减压蒸馏的馏出 应生成BizO3和MnSO4,Mn元素由+4价下降 物为四氢呋喃，NaAlH4难溶于甲苯，减压蒸馏 到十2价，O2中0元素由0价下降到一2价，S 出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAIH,粗产品。 元素由一2价上升到十6价，根据得失电子守恒 (3)由4NaH+A1CL3-NaA1H,+3NaC1分析 和原子守恒配平方程式为2Bi2Sg十6MnO2十 可知反应物NaH过量，5.34 g AICla理论上可 90,高温2Bi,0,十6MnS04。 以产生NaA1H4的物质的量为133.5g·mol 5.34g (2)根据已知i可知，Bi3+易与CI形 成BiCI,BiCI易发生水解产生BiOCI,其反 X54g·mol-1=2.16g。经分析可知5mL待 应的离子方程式为BiCI+H2O一BiOCI 测溶液中含有A13+的物质的量为0.02LX +5C1+2H+,增大H+浓度，平衡逆向移 0.1000mol·L1-0.0164L×0.0500mol· 动，BiCl8-浓度增大又抑制B+与C1形 L1=0.00118mol,则含有NaAIH4的物质的 成BiCI,使B3+充分浸出；同时抑制金属离子 量为0.00118mol,实际产量为 Bi3+(或BiCl)、Fe3+水解。 100mL×0.00118mol×54g·mol (3)①加入Bi发生反应：Bi+3Fe3+—B3++ 5 mL ×100% 2.16g 3Fe2+,因此“转化”时加入金属Bi的作用是将 =59.0%:若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部 Fe3+转化为Fe+,避免形成Fe(OH)3沉淀，保 分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA 证BiOCl的纯度。 的物质的量偏小，则测得消耗EDTA的物质的 ②得到BiOCl的离子方程式为BiCI+H2O 量偏小，测定产率结果将偏小。 =BiOC1￥+5C1-+2H+。 16.1)2BS,十6Mn0,+90,商温2B,0,十6MnS0, (4)c(C1)最佳为1.3mol·L1,过高或过低 均不利于萃取的原因是c(Cl-)>1.3mol· (2分) L1时，铋离子萃取平衡(BiCI?十2TBP一 (2)增大c(H+)和c(CI),有利于Bi2O3溶解； BiCL·2TBP+3CI)逆向移动，萃取率下降， 抑制金属离子Bi3+(或BiCl?)、Fe3+水解 铁离子萃取率上升；c(C1-)<1.3mol·L1 (4分) 时，铋离子水解(BiCI+H2O=一BiOCI￥十 (3)①将Fe3+转化为Fe+,避免形成Fe(OH)3 5CI+2H+)程度增大，不利于秘离子的萃取 沉淀影响BiOCl的纯度(2分) 提纯。 ②BiCl+H2O一BiOCI+5CI-+2H+ (5)为得到含CI较少的草酸铋晶体，“萃取”后 (2分) 有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将有 (4)c(C1)>1.3mol·L1时，铋离子萃取平 机相溶液滴加到草酸溶液中，故选a。 衡(BiCI8+2TBP一BiCL3·2TBP+3CI)逆 17.(1)-32.0(2分) 向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升； (2)①反应I的活化能较大(2分) c(C1)<1.3mol·L1时，铋离子水解 ②0.25(2分) (BiC+H2 OBiOCI+5C1-+2H+) (3)CD(4分，漏选一个扣2分，错选不得分) 度增大，不利于秘离子的萃取提纯(2分) +(△H-T△S/kJmo厂 (5)a(1分) 【解析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，Bi,S和 MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4,水 (4)反应I(2分) (2分) T/K 浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸后过滤，将滤液 分成两份，其中一份中加金属铋转化，铋和铁离 子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和B3+:Bi (5)8CO2+12e+2H2O=C2H4+6CO3 十3Fe3+—Bi3+十3Fe2+,然后调溶液pH= (2分) 2.6,使Bi3+水解生成BiOCI沉淀；另一份加萃 【解析】(1)反应△S=生成物标准熵之和一反 化学答案（五）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 应物标准熵之和，则反应Ⅱ的△S=(342.1十 升高温度，反应△H一T△S减小，反应Ⅱ是熵减 188.1)J·mol-1·K-1-281.1J·mol1· 的放热反应，升高温度，反应△H一T△S增大， K-1×2=-32.0J·mol-1·K-1。 则图中直线代表上述反应的反应I,表示反应 (2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，100℃ 个（△-T△S)/kJmo) 时反应I的活化能较大，导致反应速率慢，使得 乙烯的物质的量分数为0.00。 Ⅱ对应的直线如图所示：0 ②设100℃起始反应时，乙醇、水蒸气的物质的 T/K 量都为1mol,平衡时生成乙醚的物质的量为 amol,由题意可列三段式： (5)由题意可知，阴极发生的反应为水分子作用 2CH3 CH2 OH (g)=CH3 CH2 OCH2 CH3 (g)+H2O(g) 下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成 起始 0 乙烯和碳酸根离子，电极反应式为8CO2+12e (mol) +2H20—C2H4+6C0。 变化 18.(1)碳碳双键、醚键(2分) 2a (mol) (2)0◇人0+CHOH 催化剂 平衡 1-2a a 1+a (mol) 00 由乙醚的物质的量分数为6.25%可得： 0(2分) 2m0×100%=6.256,解得a=0.125m0l, a mol. (3)H0 入NH,2分) 取代反应(1分) 则反应Ⅱ 的平衡常数 K。 (4)H,N 入Br(2分) 0.125mol 135kPa)×(.125mol ×135kPa) (5) -NO2、ON (2分) 2 mol 2 mol (9.75 mol NH, 2 135kPa) Br 0 2 mol (6) (2分) 「(2分)》 =0.25。 (3)催化剂能降低反应活化能，加快反应速率， 【解析】A与 9 发生加成反应生成B,结合 但化学平衡不移动，乙醇的转化率不变，由图可 知，相同时间内，原料含水量一定时，a点Syndol B的结构简式可知A应为人O◇；B发生消去 作催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC-03A 反应生成C,C为反式结构，则C为 作催化剂条件下乙醇的转化率，所以a点时反应 0人义CC在甲醇，EN作用下生成D, 未达到平衡，A错误；由图可知，相同时间内，原 结合D的分子式和已知ⅰ可知C发生已知ⅰ的 料含水量一定时，Y-A12O3作催化剂条件下乙醇 的转化率小于NKC03A作催化剂条件下乙醇 反应和酰氯的酶解，则D为0人又。一，D与 的转化率，说明反应未达到平衡，则随原料含水 量增加乙醇转化率下降是因为原料含水量增 甲醇发生加成反应生成E,E为 00 ,E 加，导致催化剂的活性降低，反应速率减慢使得 消耗乙醇的物质的量减小，B错误；由图可知，相 和H发生反应生成I,对比E和I的结构以及H 同时间内，原料含水量一定时，NKC-03A作催 化剂条件下乙醇的转化率最大，说明反应的反 的分于式可知H为0 人NH,H由G和 应速率最大，催化效果较好，C正确；原料含水量 CHI反应得到，结合G的分子式及H结构可 为40%、YA12O3催化剂下，其他条件不变时， 与恒压容器相比，恒容容器相当于增大压强，增 知G为HO人人NH,G由F和氯气反应得到， 大压强，反应速率加快使得消耗乙醇的物质的 结合F的分子式及G的结构可知F为 量增大，导致乙醇的转化率增大，D正确。 (4)由方程式可知，反应I是嫡增的吸热反应， HO 人OH1在一定条件下生成J,J分子脱 化学答案（五）第7页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含有苯 水生成K,K为HO R0,K生成L,L与 环，苯环含6个碳，不饱和度为4，则此外还有3个 碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此外 试剂b发生已知ⅱ的反应生成M,则L为 还差2个不饱和度；C.核磁共振氢谱显示共有3组 H,N入入√O 0 ,K转化为L的过程 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键，结构可以 为《=N0,0,N =一0 中K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a会与K NH, 生成HBr,结合L结构可知，试剂a为 H,N入入Br,K与H,N入入Br发生取代反 (6)化合物NC )经过多步反应可制备试 应生成L,L发生已知ⅱ的反应转化为M。 (1)由分析可知，A为人0入，含有醚键和碳碳 双键两种官能团。 剂b( ),W与C1入C反应生 CI (2)由分析可知，D为0人义0一，D与甲醇发 成试剂b,结合试剂b的结构可知W为 生加成反应生成E: ,反应为 NH, ,Q→W过程中有甲醇生成，结合流程中 )一十CH,OH化剂 信息可知Q在HC1、DMSO作用下发生反应产 生醛基，在P2O条件下自身发生脱水生成W, (3)由分析可知，G为 ,G和CH3I NH, HO NH. 则Q到W的中间产物为 ,Q为 反应得到H: ,酚羟基中氢被甲基 0 NH CHO 取代，该反应为取代反应。 NH, Br◇ (4)由分析可知，试剂a为H,N入入Br。 N】)与P℃ )发 (5)K为H0 0,K含有9个碳、2个氧1 生反应生成Q。 个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体，满足下 6 化学答案（五）第8页（共8页）